2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题.pdf

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1、第第 1页页共共 10页页绝密绝密考试结束前考试结束前2018 年 11 月浙江省普通高校招生选考选考科目考试化学试题化学试题姓名：姓名：_准考证号：准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生须知：考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用

2、 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137选择题部分选择题部分一一、选择题选择题(本大题共本大题共 25 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 50 分分。每个小题列出的四个备选项中只有每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱的是ACO2BH2SO4CMg(OH)2DNaC

3、l2下列图示与操作名称不对应的是A升华B分液C过滤D蒸馏3下列属于化合反应的是AZn2AgNO3=Zn(NO3)22AgB2FeCl2Cl2=2FeCl3CCu(OH)22HCl=CuCl22H2ODCaCO3=CaOCO24下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是AHNO3BCuCl2CK2CO3DNaCl5可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠6下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O DHBrNaOH=NaBrH2O第第 2页页共共 10页页7下列表示不正确

4、的是ANa+结构示意图8+11 2B乙烷的比例模型C乙醛的结构简式 CH3CHOD氯化钙的电子式ClCa2+Cl8下列说法不正确的是A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9下列说法不正确的是A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C有毒药品的废液须倒入指定的容器D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10下列实验合理的是A用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pHB用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为 78.3)和苯(沸点为 80.1)的混合物C用淀粉

5、KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3溶液D用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸11下列说法不正确的是A18O 和16O 是质子数相同的两种核素B戊烷的一种同分异构体可命名为 2-乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 17。下列说法不正确的是A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素 X 有4、2、4 等多种价态CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价

6、氧化物的水化物13能正确表示下列变化的离子方程式是AKI 溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O=NH+4HSO4CNa 与 CuSO4水溶液反应：2NaCu2+=Cu2Na+D(NH4)2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe2+2OH=Fe(OH)214已知 X(g)Y(g)2W(g)M(g)Ha kJmol1(a0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g)与 1 mol Y(g)。下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为 a kJB当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为

7、 12C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小XYZQ第 12 题图第第 3页页共共 10页页15下列说法不正确的是A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈DCH2CHCH3Cl2高温CH2CHCH2ClHCl 属于取代反应16下列说法正确的是A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

8、17最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是 H22e2OH=2H2OC电池的总反应是 2H2O2=2H2OD电解质溶液中 Na+向右移动，ClO 4向左移动18下列说法不正确的是A测得 0.1 molL1的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质B25时，将 0.1 molL1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0C25时，将 0.1 molL1的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液c(OH)11010molL1D0.1 molL1的 HA 溶液与 0.1 molL1

9、的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.019下列说法正确的是ACaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为 NAB2 g 由 H218O 和2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NAC8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NAD

10、标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA21已知：H2O(g)=H2O(l)H1C6H12O6(g)=C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(g)6CO2(g)H3C6H12O6(g)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)H4下列说法正确的是AH10，H20，H3H4B6H1H2H3H40C6H1H2H3H40D6H1H2H3H40第第 4页页共共 10页页22已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1。起始反应物为 SO2和 O2(物质的量之比为 21，且总物质的量不变)。SO2

11、的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列说法不正确的是A一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的 SO2所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2的转化率已相当高23常温下，分别取浓度不同、体积均为 20.00 mL 的 3 种 HCl 溶液，分别滴入浓度为 1.000molL1

12、、0.1000 molL1和 0.01000 molL1的 NaOH 溶液，测得 3 个反应体系的 pH随 V(NaOH)变化的曲线如图，在 V(NaOH)20.00 mL 前后出现突跃。下列说法不正确的是A3 种 HCl 溶液的 c(HCl)：最大的是最小的 100 倍B曲线 a、b、c 对应的 c(NaOH)：abcC当 V(NaOH)20.00 mL 时，3 个体系中均满足：c(Na+)c(Cl)D当 V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中的 c(H+)最大24已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出 CO2和 CO；可与酸性 KMnO4溶液反应；其钠盐

13、易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是A草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 COC草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2DH2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O42MnO46H+=2Mn2+10CO28H2O25通过实验得出的结论正确的是A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO24B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶

14、液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 Fe3+C在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH+4D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀第第 5页页共共 10页页溶解，则该固体试样中存在 SiO23非选择题部分非选择题部分二二、非非选择题选择题(本大题共本大题共 7 小题，共小题，共 50 分分)26(6 分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是 1238。液态烃 B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为 78 gmol1。E

15、是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：CH2CH2催化剂BC10H14煤焦油水煤气COOHCH2CH3分馏KMnO4催化合成浓 H2SO4CD(苯甲酸)A请回答：(1)化合物 A 所含的官能团的名称是_。(2)B 和 CH2CH2反应生成 C 的反应类型是_。(3)E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入 A 中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质B在一定条件下，C 可通过取代反应转化为CH2CH3O2NC苯甲酸钠(常用作防腐剂)可听过 D 和氢氧化钠反应得到D共 a mol 的 B

16、 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于 7.5a mol27(6 分)已知化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；取 1.685 g X 溶于水，加入含 HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3溶液反应，得到 4.305 g 白色沉淀。请回答：(1)X 中 3 种元素是_(用元素符号表示)。(2)X 与水反应的化学方程式是_。(3)X 中一种元素对应的单质，可与足量的 Na2CO3溶液反应得到 Cl2O，写出该反应的化学方程

17、式_。28(4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验(夹持装置已省略)：BaCl2溶液酸性 KMnO4溶液 NaOH 溶液品红溶液浓硫酸铜丝请回答：(1)下列说法正确的是_。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4C试管中 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性D试管 V 中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替(2)取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶第第 6页页共共 10页页液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29(4 分)某红色固体粉末可能是

18、Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取 m g 该固体粉末样品，用足量的稀 H2SO4充分反应后，称得固体质量为 a g。已知：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O(1)若 a_(用含 m 的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。(2)若 a19m，则红色固体粉末中 Fe2O3的物质的量为_mol。30【加试题】(10 分)(一)合成氨工艺(流程如图1 所示)是人工固氮最重要的途径。2018 年是合成氨工业先驱哈伯(FHaber)获得诺贝尔奖 100 周年。N2和 H2生成 NH3的反应为：12N2(g)32H2(g)NH3(g)H(298 K)46.2 kJmol1在 F

19、e 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附：N2(g)2N*；H2(g)2H*；表面反应：N*H*NH*；NH*H*NH*2；NH2*H*NH*3脱附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温B高温C低压D高压E催化剂(2)标准平衡常数 KNH3/(N2/)0.5(H2/)1.5，其中 p为标准压强(1105Pa)，NH3、N2和H2为各组分的平衡分压，如NH3NH3p，p 为平衡总压，NH3为平衡系统中 NH3的物质的量分数。N2和 H2起始物质的量之比为 13，反应在恒定温度

20、和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则 K_(用含的最简式表示)。下图中可以示意标准平衡常数 K随温度 T 变化趋势的是_。ln K400600800840-4-8T/KAln K400600800840-4-8T/KBln K400600800840-4-8T/KCln K400600800840-4-8T/KD(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度 773 K，压强 3.0107Pa，原料气中 N2和 H2物质的量之比为 12.8。分析说明原料气中 N2过量的理由_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A合成氨反应在不同温度下的H 和S 都小于零B控制温度(773 K

21、)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气(N2和 H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，第第 7页页共共 10页页以防止催化剂中毒和安全事故发生(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究 K2FeO4的合成，其原理如图 2所示。接通电源，调节电压，将一定量 Cl2通入 KOH溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。(1)

22、请写出“化学法”得到 FeO24的离子方程式_。(2)请写出阳极的电极反应式(FeO24)_。31【加试题】(10 分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)。镀锌铁皮滤液滤渣粗 ZnSO47H2OZnSO47H2O稀 H2SO4分离H2O2调 pH重结晶滤液滤渣分离相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 范围。ZnSO4的溶解度(物质在 100 g 水中溶解的质量)随温度变化曲线。Fe3+Fe2+Zn2+金属离子开始沉淀1.55.55.4pH完全沉淀2.88.38.2请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3溶液去除，理由是_。步骤，可用于判断镀

23、锌层完全反应的实验现象是_。(2)步骤，须加入过量 H2O2，理由是_。(3)步骤，合适的 pH 范围是_。(4)步骤，需要用到下列所有操作：a蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b在 60蒸发溶剂；c冷却至室温；d在 100蒸发溶剂；e过滤。请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。(5)步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_方式进行冷却结晶。A快速降温B缓慢降温C变速降温(6)ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是_。A图 2 中，应将凡士林

24、涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消204060808070605040溶解度/g0100温度/第 31 题图 1质量分数/%颗粒大小/m200 400 600 800605040302010010001200快速降温缓慢降温变速降温第第 8页页共共 10页页耗的小图 3 中显示滴定终点时的度数是_mL。第 31 题图 2202122第 31 题图 332

25、【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料 X 和医药中间体 Y。CHNOCH2CH3OCH2CH3ONH2XOHOHCH3CH2ClADC7H5ClOBCFEHNO3Na2SHNO3NaHSO3已知：RCOClRNHNRCONRCl；NO2Na2S 或 NaHSO3NH2请回答：(1)下列说法正确的是_。A化合物 A 能与 FeCl3溶液发生显色反应B化合物 C 具有弱碱性C化合物 F 能发生加成、取代、还原反应DX 的分子式是 C17H22N2O3(2)化合物 B 的结构简式是_。(3)写出 CDE 的化学方程式_。(4)写出化合物 A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构

26、简式_。1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中有 4 种化学环境不同的氢原子；分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO)。(5)设计以 CH2CH2和OCClCl为原料制备 Y(NHHNO)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。第第 9页页共共 10页页化学试题参考答案化学试题参考答案一一、选择题选择题(本大题共本大题共 25 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 50 分分。每个小题列出的四个备选项中只有每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号题号12345678910答案

27、答案CABBAABCDD题号题号11121314151617181920答案答案BCACCDCDAD题号题号2122232425答案答案BBDDC二二、非非选择题选择题(本大题共本大题共 7 小题，共小题，共 50 分分)26(6 分分)(1)羟基羟基(2)加成反应加成反应(3)COOCH2CH3NaOHCOONaCH3CH2OH(4)ABC27(6 分分)(1)K、Cl、O(2)K3ClOH2O=2KOHKCl(3)2Na2CO32Cl2H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl28(4 分分)(1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放遇品红生成不稳定无色物质，受热释放 SO2

28、，溶液恢复红色；，溶液恢复红色；温度降低，温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅29(4 分分)(1)4m9(2)3m1216说说明明1大量使用 Word 域代码，手机显示可能有异常。2可逆符号使用 ZBFH 字体，请自行安装。3试题与答案均与省考试院微信图片核对，如有错误请反馈。4试题文字来自群内同仁，衢州二中温敏芳、温州中学张博、仙居中学李宁、鲁迅中学胡新锋、陕西西安单晓海、平湖乍高林慧彬、绍兴越州吴文中、平阳中学孟凌、台州一中洪壮志、普陀中学徐凌嫣、嘉善高级刘和平、杭州二中章哲承、嘉兴一中朱侃、临海六中王法等老师参与制作。第第 10页页共

29、共 10页页30(10 分分)(一一)(1)AD(2)4(2)3 3(1)2A(3)原料气中原料气中 N2相对易得，适度过量有利于提高相对易得，适度过量有利于提高 H2的转化率；的转化率；N2在在 Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。ADE(二二)(1)2Fe3+3ClO10OH=2FeO243Cl5H2O或或 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O(2)Fe3+8OH3e=FeO244H2O或或 Fe(OH)358OH3e=FeO244H2O31(10 分分)(1)Na2CO3水解，溶液呈

30、碱性，促使油脂水解水解，溶液呈碱性，促使油脂水解产生气泡的速率显著变慢产生气泡的速率显著变慢(2)使使 Fe2+尽可能转化为尽可能转化为 Fe3+，H2O2易分解易分解(Fe3+催化加速分解催化加速分解)(3)2.85.4(4)dabace(5)C(6)ADE20.6032(10 分分)(1)BC(2)NO2OCH2CH3OCH2CH3(3)NH2OCH2CH3OCH2CH3COClCHNOCH2CH3OCH2CH3OHCl(4)CH3OCH3H3COCH3、OCH3OCH3CH3H3C、OCH3H3CH3COCH3、CH2OCH3CH2OCH3(5)CH2CH2Cl2CH2ClCH2ClNH3CH2NH2CH2NH2OCClClNHHNO