1-4一定物质的量浓度的溶液及其配制_中学教育-中学实验.pdf

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1、.word.zl.考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进展有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度及相关计算 1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。(2)表达式：cBnBV。(3)单位：molL 1(或 mol/L)。2溶质的质量分数 深度思考 正误判断，正确的打“，错误的打“(1)1 mol L 1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl()(2)从 100 mL 5 molL 1 H2SO4溶液

2、中取出了 10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 molL 1()(3)从 100 mL 5 molL 1 H2SO4溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol()(4)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 molL 1().word.zl.(5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL 1()(6)将 25 g CuSO45H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%()(7)将 40 g SO3溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%()(8

3、)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL 1()1正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反响生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2 水NaOH；SO3 水H2SO4；NO2 水HNO3。(2)特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2O CuSO4；Na2CO310H2O Na2CO3。2准确计算溶液的体积 cnV中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 Vm计算。题组一 应用 cB

4、nBV的计算 1 假设 20 g 密度为 gcm 3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，那么溶液中 NO 3的物质的量浓度为()A.400 molL 1 B.20 molL 1 C.5041 molL 1 D.2541 molL 1 2将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b gmL 1，那么该盐酸的物质的量浓度(molL 1)是()A.a22.4 B.ab22 400 C.1 000ab2 240 36.5a D.ab22 400 36.5a 题组二 物质的量浓度与质量分数的换算 的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质

5、量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.3某温度时，有 50

6、0 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20 gcm 3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，计算答复以下问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算(1)由定义出发，运用公式：cnV、质量分数溶质的质量溶液的质量 100%进展推理，注意密度的桥梁作用。(2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。题组三 溶液的稀释与混合 4 V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3 m g，取V4 mL 该溶液用水稀释至 4V m

7、L，那么 SO 24物质的量浓度为()A.125m36V molL 1 B.125m9V molL 1 C.125m54V molL 1 D.125m18V molL 1 5焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸。假设将 445 g 焦硫酸溶于水配成4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 _molL 1。6(1)在 100 g 物质的量浓度为 c molL 1，密度为 gcm 3 的硫酸中参加一定量的水稀释成c2 molL 1 的硫酸，那么参加水的体积 _(填“、“或“，下同)100 mL。(2)假设把(1)中的 H2SO4改成氨水，应参加水的体积 _ 100 mL。

8、(3)假设把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，那么参加水的体积 _ 100 mL。1溶液稀释定律(守恒观点)的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的

9、体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1 m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1 c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1 c2V2 c混(V1 V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1 c2V2 c混V混，其中 V混m混混。3溶质一样、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为

10、a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合 当溶液密度大于 1 gcm 3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后质量分数 w12(a%b%)。当溶液密度小于 1 gcm 3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数 w12(a%b%)。(2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 1 g cm 3 还是 1 gcm 3)，那么混合后溶液中溶质的质量分数 w12(a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠。考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 天平

11、、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL 等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程 的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数

12、为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.以配制 100 mL 1.00 molL 1 NaCl 溶液为例。(1)计算：需 NaCl 固体的质量为 5.9 g。(2)称量：用托盘天平称量 NaCl 固体。(3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 1

13、00 mL 容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯壁和玻璃棒 2 3 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1 2 cm 时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如以下图所示：深度思考 1正误判断，正确的打“，错误的打“(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()(3)配制 480 mL 一定物质的量浓度溶液时，要选用 500 mL 的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中

14、，均应放在两一样的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进展溶解(或稀释)()(6)假设量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒()(7)将 10.6 g Na2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为 0.1 molL 1()2 实验中需要 2 molL 1 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 _、_。3怎样向容量瓶中转移液体？的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所

15、含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体

16、沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。题组一 溶液配制的操作及考前须知判断 1配制 100 mL 1.0 molL 1Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是()A称取 10.6 g 无水碳酸钠，参加 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，参加 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 2以下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL 1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有()A 1 处 B 2 处 C 3 处 D 4 处 3用质量分数为 98%的浓硫

17、酸(1.84 gcm 3)配制 240 mL 1.84 molL 1 稀硫酸，以下操作正确的选项是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D先在容量瓶中参加适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 题组二 误差分析“10例 4用“偏大、“偏小或“无影响填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH固体 1.8 g_。的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的

18、量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.(2)配制 500 mL 0.1 molL 1 的硫酸铜溶液，用托

19、盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两质量相等的纸片，其他操作均正确 _。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒 _。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 _。(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 _。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 _。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 _。(9)定容时仰视刻度线 _。(10)定容摇匀后少量溶液外流 _。1质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制 100

20、 g 10%的 NaCl 溶液。用托盘天平称取 10 g NaCl 固体，放入 100 mL 的烧杯中，再用 100 mL 量筒量取 90 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制 1 4 的稀硫酸 50 mL。用 50 mL 的量筒量取 40 mL 的水注入到 100 mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。2误差分析的理论依据 根据 cBnBV可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB和 V 怎样的

21、变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，假设 nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；假设 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。3仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器液面高于刻度线；俯视时，容器液面低于刻度线。的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的

22、质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.1固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在 100_g 溶剂(通常是水)里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g。固体物质溶解度(饱和溶液)Sm溶质m溶剂 100 g。影响溶解度大小的因素(1)因：物质本身的性质(由构造决定)。(2)外因：溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油

23、)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。2溶解度的表示方法(1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246(2)曲线法 的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸

24、收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.深度思考 1在通常状况下，NH3在水中的溶解度为 1 700，其中“1 700的含义是什么？答案“1 700指的是在常温常压下，1 体积水溶解 700 体积的 NH3，到达饱和状态。2请填写以下

25、物质的结晶方法。(1)氯化钠：_。(2)硝酸钾：_。(3)硫酸铜晶体：_。(4)从 FeCl3溶液中得到 FeCl36H2O 固体 _。3以下图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线。按要求答复以下问题：(1)假设 X 溶液中混有少量 Y，怎样提纯 X?(2)假设 Y 溶液中混有少量的 X，怎样提纯 Y?专题训练 1下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水)：的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收

26、气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，别离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80.5 21.2 35.7 31.0 100 175 246 39.1 56.

27、6 用物质的量之比为 1 1 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图 以下说法错误的选项是()A和的实验过程中，都需要控制温度 B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比拟好 2高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由 NaClO3等原料制取(局部物质溶解度如图)，其实验流程如下：(氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80 时浸取液冷却至 0 过滤，滤渣的主要成分为 _(写化学式)。(2)反响器中参加氯化铵饱和溶液发生反响的离子方程式为 _ _。的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配

28、制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.1正误判

29、断，正确的打“，错误的打“(1)称取 2.0 g NaOH 固体的操作是先在托盘上各放 1 滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体()(2)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(3)右图用于配制 0.10 molL 1 NaOH 溶液()(4)用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体()(5)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体 NaCl 配制 0.5 molL 1 的溶液()2(2021，22)称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，参加含 0.1 mol NaOH

30、 的溶液，完全反响，生成 NH3 1 792 mL(标准状况)，那么(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为()A 1 1 B 1 2 C 1.87 1 D 3.65 1 3 2021XX 理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 molL 1 NaOH 溶液和 1 mol O2，那么 两 种 气 体 的 分 子 式 及 物 质 的 量 分 别 为_ _，生成硫酸铜的物质的量为 _。硫 氢 Y X 硫 Z 4

31、2021，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中参加适量 MnSO4和碱性 KI溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置，参加适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I 完全反响生成 Mn 2 和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 Mn 2MnO(OH)2 II2 S2O 23 S4O 26 写出 O2将 Mn 2 氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：_。的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质

32、的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL 1Na

33、2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以 mgL 1 表示)，写出计算过程。1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作规的是()2设 NA为阿伏加德罗常数的值，以下对 0.3 molL 1K2SO4溶液的表达正确的选项是()A 1 L 溶液中含有 0.3NA个 K B 1 L 溶液中含有 K 和 SO 24的总数为 0.9NA C 2 L 溶液中 K 的浓度为 1.2 molL 1 D将 0.3 mol 硫酸钾溶于 1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 molL 1 3 4 时，在 100 mL 水中溶解 2

34、2.4 L HCl 气体(标准状况下)形成溶液。以下说确的是()A该溶液的物质的量浓度为 10 molL 1 B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D所得溶液的体积为 22.5 L 4以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL 1 的是()A 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 C将 0.5 molL 1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 5(20

35、21中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的

36、是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物方法 6以下有关溶液配制的说确的是()A在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 molL 1 碳酸钠溶液 B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 molL 1K2Cr2O7溶液 C用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH 1 的盐酸配制 100 mL pH 2的盐酸 D配制一

37、定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 7(2021六校期中)取 100 mL 0.3 molL 1 和 300 mL 0.25 molL 1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是()A 0.21 molL 1 B 0.42 molL 1 C 0.56 molL 1 D 0.26 molL 1 8将物质的量均为 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液的密度为 gcm 3，那么此溶液的物质的量浓度为()A.1 000a46a m molL 1 B.446a m molL 1 C.1 000a

38、50a m molL 1 D.1 000a45a m molL 1 9在 t时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm 3，质量分数为 w，其中含有 NH 4的物质的量是 b mol，以下表达正确的选项是()A溶质的质量分数 wa V a 100%B溶质的物质的量浓度 c1 000a35V molL 1 C溶液中 c(OH)1 000bV molL 1 c(H)D向上述溶液中参加 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w 10(2021高三质量调研)把 200 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份参加含 a mol Na

39、OH 的溶液恰好反响完全；取另一份参加含 b mol HCl 的盐酸恰好反响完全。该混合溶液中 c(Na)为()A(10b 5a)molL 1 B(2b a)molL 1 的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物

40、质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.C(b10a20)molL 1 D(5b5a2)molL 1 11(2021省重点高中高三上学期期中联考)有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使 Al3 完全沉淀；另一份滴加 BaCl2溶液，使 SO 24完全沉淀。反响中消耗 a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的 c(Na)(molL 1)为()A(4b 2a

41、)/V B(2b 2a)/V C(2b a)/V D(b 2a)/V 12(2021模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 molL 1 盐酸 500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A 35 g B 30 g C 20 g D 15 g 13如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。以下说确的是()A MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B NaCl 的溶解度比 MgSO4的溶解度大 C在 t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3降至

42、t2时，有晶体析出 14某“84 消毒液瓶体局部标签如下图，该“84 消毒液通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请答复以下问题：(1)该“84 消毒液的物质的量浓度约为 _ molL 1。84 消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25%密度 1.19 gcm 3(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ 的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的

43、量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.molL 1。(3)该同学参阅该“84 消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。以下说确的是 _(填字母)。A如下图的仪器中，

44、有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm 3)的浓硫酸配制 2 L 2.3 molL 1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为 _ molL 1。需用浓硫酸的体积为 _mL。15(2021莱芜一中检测)在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18

45、gcm 3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 _、_。(2)取这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 _。(3)在 40.0 mL 0.065 molL 1Na2CO3溶液中，逐滴参加上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。假设使反响不产生 CO2气体，参加稀盐酸的体积的最多不超过 _mL。(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50 mL 2 molL 1的盐酸中，充分反响后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL 1 的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 _g 固体。16工业上用

46、重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂

47、的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标.word.zl.(1)由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为 _ _，通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是 _ _。(2)向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH 的目的是 _。(3)固体 A 主要为 _(填化学式)，固体 B 主要为 _(填化学式)。(4)用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液 _(填“、“或“)中，既能提高产率又可使能耗最低。的量浓度的概念并能进展有关计算掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量表达式单位或溶质的质量分数深度思考正误判 的物质的量为用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度恰好是水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中配成溶液所得溶质的物质的量浓度为正确判断 作为溶质含结晶水的物质准确计算溶液的体积中的是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据计算题组一应用的计算假设密度为的溶液中含有那么溶液中的物质的量浓度为将标