2017届河北省武邑中学高三上学期周考(828)化学试题解析版含解析_中学教育-中考.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 1在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，则与 1molCr3+反应所需 PbO2 的物质的量是（）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol【答案】B【解析】试题分析：反应中 Pb 元素的化合价从 4 价降低到 2 价，得到 2 个电子。Cr 元素的化合价从 3 价升高到 6 价，失去 3 个电子。则根据电子得失守恒可知与 1molCr3+反应所需 PbO2 的物质的量1 32mol 1.5mol，答案选 B。考点：考查氧化还原反应的计算 2下列离子方程式正确的是（）A向 Ba(OH)2 溶液与稀 H

2、2SO4 溶液发生中和反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B H2S 通入 FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+S C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H+HCO3-=CO2+H2O D向漂白粉溶液中通入 SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO【答案】C【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点晴】本题以离子方程式的正误判断为载体，重点考查离子方程式的书写中两个守恒（电荷守恒、质量守恒）、物质拆分、过量反应及实验事实等知识，掌握相关物质的化学性质是解答的关键；本题的解题要点为离子方程式的正误判断，要求掌握离子方程式的书写原则，

3、能理解离子反应的实质，确定物质的电离情况、离子间反应的是否漏写、过量反应物时产物的判断及元素守恒和电荷守恒的判断依据。选项 A 和D 是易错点。3.在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A NH4、Ba2、Cl-、NO3-B K+、AlO2-、Cl-、SO42-C Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D Na+、Cl-、CO32-、SO32-【答案】B 优秀学习资料 欢迎下载 考点：考查离子共存正误判断 4 阿伏加德罗常数用 NA 表示，下列叙述正确的是（）常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于 0.2NA 含有 0.32g 氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数

4、目为 0.02NA 0.44gC3H8 中含有的极性共价键总数目为 0.1NA 7.8g 过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为 0.2NA 46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为 46M92 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA 1mol 冰醋酸和 lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为 NA A B C D【答案】A【解析】试题分析：标准状况下 2.24LD2气体物质的量为 0.1mol，但常温常压下 2.24LD2气体物质的量小于 0.1mol，所以分子最中含有的中子数为小于 0.2NA，正确；0.32

5、 克氧元素物质的量为 0.02mol，1mol 二氧化硅含有 2mol 氧原子，所以含 0.02mol 氧原子的二氧化硅为 0.01mol，含有的硅氧键数目为 0.04NA，错误；0.44gC3H8 物质的量为 0.01mol，通式判断物质为烷烃，0.01mol 丙烷含有的极性共价键是碳原子与氢原子形成的化学键为 0.08mol，错误；7.8g 过氧化钠粉末物质的量为 0.1mol，发生的反应为 Na2O2+SO2 Na2SO4，0.1mol 过氧化钠反应转移的电子物质的量为 0.2mol，即电子数为 0.2NA，正确；46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量一定介于 46 92 之

6、间，混合气体的平均分子量 46 M 92，正确；温度和压强未知，11.2LCl2 的物质的量不是 0.5mol，错误；1mol 冰醋酸和 1mol 乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是化学平衡，不可能进行彻底，所以生成的水分子数小于 NA，错误；综上所述正确；答案选 D。【考点定位】本题主要是考查了阿伏加德罗常数的条件应用【名师点晴】该题为高频考点，主要是考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量，结合二氧化硅和烷烃的结构来计算共价键数、氧化还原反应的电子转移的计算，酯化反应的可逆性判断等。阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用 NA 表示，其近似值是 6.02

7、 1023/mol；在国际上规定：0.012kg 的 12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与 0.012kg 的 12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是 1mol。有关公式有 ANNn；Mmn；mVVn；Vnc。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。5 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）Cu 与 HNO3 溶液

8、；Fe 与 HCl溶液；Zn 与 H2SO4 溶液；铝与 NaOH 溶液 A B C D【答案】A 化合价从价降低到价得到个电子元素的化合价从价升高到价失去个电子则根据电子得失守恒可知与反应所需的物质的量答案选考点考查氧化还原反应的计算下列离子方程式正确的是向溶液与稀溶液发生中和反应通入溶液中碳酸氢钠 离子方程式的正误判断为载体重点考查离子方程式的书写中两个守恒电荷守恒质量守恒物质拆分过量反应及实事实等知识掌握相关物质的化学性质是解答的关键本题的解题要点为离子方程式的正误判断要求掌握离子方程式的书写原 守恒的判断依据选项和是易错点在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是答案优秀学习资料欢迎下载

9、考点考查离子共存正误判断阿伏加德罗常数用表示下列叙述正确的是常温常压下气体分子含有的中子数为小于含有氧元素的二优秀学习资料 欢迎下载 考点：考查元素及其化合物的性质 6 t，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至 t，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为 10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）质量分别为 a、b、c（单位g，且 a、b、c 均大于零），则 a、b、c 三者的关系为（）A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b【答案】A【考点定位】本题主要是考查溶液的有关计算【名师点晴】本题不但考查了溶液的均一性和稳定性，而且

10、考查了不饱和溶液蒸发掉多余的水后就会变成饱和溶液，还考查了饱和溶液继续蒸发溶剂就会有晶体析出（即结晶现象），更考查了根据溶液的均一性进行有关析出晶体质量计算因此，这是一道综合性较强，并且知识点多，知识面广的典型试题；解答时，一定要将相关的知识点综合起来，细心地进行分析、探究和推算，再可得出正确的答案。7下列关于胶体的认识，错误的是（）A在溶有 1molFe(OH)3 胶粒的胶体中，含有多于 NA 个的 Fe(OH)3 分子 B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应 C“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现卑又是光学现象，也与胶体的知识有关 D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米

11、材料属于胶体【答案】D【解析】试题分析：A胶粒是一定数目粒子的集合体，溶有 1mol Fe（OH）3 的胶体中，胶粒数小于 NA 个，A 正确；B淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，B 正确；C“雨后彩虹”属于光的散射，“海市蜃楼”属于光的折射，“雨后彩虹”与胶体有关、“海市蜃楼”与胶体性质无关，C 正确；D“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，不是分散系，胶体是分散系，D 错误，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查胶体的性质、常见自然现象的成因等【名师点晴】掌握胶体的组成、性质是解答的关键，其中“雨后彩虹”“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解

12、释各种自然现象。8设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A足量的 CO2 与 39gNa2O2 发生反应，转移的电子数为 NA B 100mL 1mol/LFeCl3 溶液中，阴、阳离子总数大于 0.4NA C用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成 1molO2，则转移电子数为 2NA 化合价从价降低到价得到个电子元素的化合价从价升高到价失去个电子则根据电子得失守恒可知与反应所需的物质的量答案选考点考查氧化还原反应的计算下列离子方程式正确的是向溶液与稀溶液发生中和反应通入溶液中碳酸氢钠 离子方程式的正误判断为载体重点考查离子方程式的书写中两个守恒电荷守恒质量守恒物质拆分过量反应及实

13、事实等知识掌握相关物质的化学性质是解答的关键本题的解题要点为离子方程式的正误判断要求掌握离子方程式的书写原 守恒的判断依据选项和是易错点在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是答案优秀学习资料欢迎下载考点考查离子共存正误判断阿伏加德罗常数用表示下列叙述正确的是常温常压下气体分子含有的中子数为小于含有氧元素的二优秀学习资料 欢迎下载 D 18g 的 D2O 与 NA 个 CH4具有相同的电子数【答案】B【解析】试题分析：A足量的 CO2 与 39gNa2O2（0.5mol）发生反应，转移的电子数为 0.5NA，A 错误；B铁离子水解，溶液显酸性，则 100mL 1mol/LFeCl3 溶液中，阴

14、、阳离子总数大于 0.4NA，B 正确；C用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成 1molO2，则转移电子数为 4NA，C 错误；D 18gD2O 是物质的量 0.9mol，含有9mol 电子，NA 个 CH4含有 10mol 电子，二不具有相同的电子数，D 错误；答案选 B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断 9 335ClO K晶体与Cl H37的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水下列说法正确的是（）A氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物 B被还原的 335ClO K和被氧化的Cl H37的物质的量之比为 1:6 C生成氯气的相对分子质量为 72 D每生成标准状况下的氯气 11.2L，转移的电子

15、数约为 6.02 1023【答案】A【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题解答时注意元素化合价的变化特点，注意原子的构成，为解答该题的关键，也是易错点，注意掌握反应的实质，注意从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量。10下列离子方程式书写正确的是（）A在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2 后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+B KI溶液与 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合：2I-H2O2+2H+=2H2O+I2 C碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D用 FeC13 溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+

16、【答案】B 考点：考查离子方程式正误判断 11某溶液中含有下列六种离子，HCO3-SO32-Na CO32-NH4 NO3-，向其中加入化合价从价降低到价得到个电子元素的化合价从价升高到价失去个电子则根据电子得失守恒可知与反应所需的物质的量答案选考点考查氧化还原反应的计算下列离子方程式正确的是向溶液与稀溶液发生中和反应通入溶液中碳酸氢钠 离子方程式的正误判断为载体重点考查离子方程式的书写中两个守恒电荷守恒质量守恒物质拆分过量反应及实事实等知识掌握相关物质的化学性质是解答的关键本题的解题要点为离子方程式的正误判断要求掌握离子方程式的书写原 守恒的判断依据选项和是易错点在溶液中加入足量后仍能大量共

17、存的离子组是答案优秀学习资料欢迎下载考点考查离子共存正误判断阿伏加德罗常数用表示下列叙述正确的是常温常压下气体分子含有的中子数为小于含有氧元素的二优秀学习资料 欢迎下载 一定量 Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A B C D只有【答案】D【解析】试题分析：Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，反应后溶液成碱性，则：HCO3-、CO32-、NH4浓度发生变化，Na2O2 具有强氧化性，SO32-被氧化生成 SO42-，SO32-、SO42-离子浓度发生变化，Na+浓度增大，浓度不变的只有 NO3-，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查过氧化钠的性质【名师点晴】该题为高

18、频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键。12 将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体休积 11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A NO2 B N2O2 C N2O D N2O4【答案】A【解析】试题分析：根据反应的方程式 2NxOy+2yCu 2yCuO+xN2 以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半可以得到 x 1，答案选 A。考点：考查根据方程式进行的计算 13实验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量之比 2:1 倒入烧瓶

19、中，用水浴加热，同时滴入 H2SO4，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 X为（）A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3【答案】C【解析】试题分析：因 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量比 2：1 加入烧瓶中，再滴入少量 H2SO4 溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，Na2SO3 作还原剂，S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，设 X 中 Cl 元素的化合价为 x，由电子守恒可知，2(5-x)1(6-4)，解得 x+4，A Cl2 中，Cl 元素的化合价为 0，A 错误；B Cl2O

20、 中，O 为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 Cl为+1 价，B 错误；C ClO2 中，O 为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 Cl 为+4 价，C 正确；D Cl2O3 中，O 为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 Cl 为+3 价，D 错误；答案选 C。考点：考查氧化还原反应中电子守恒的计算 14一定物质的量的 SO2 与 NaOH 溶液反应，所得产物中含 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量之比为 3:5,则参加反应的 SO2 与 NaOH 物质的量之比为（）A 8:11 B 3:5 C l:2 D 18:8【答案】A【解析】试题分析：设 N

21、a2SO3 和 NaHSO3 物质的量分别是 3mol、5mol，则根据原子守恒可知 SO2 是 8mol，氢氧化钠是 3mol 2+5mol 11mol，所以参加反应的 SO2 与 NaOH 物质的量之比为 8：11，答案选 A。考点：考查化学计算 15下列叙述正确的是（）A相同条件下，N2 和 O3 的混合气与等体积的 N2 所含原子数相等 B等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等 C常温常压下 28gCO 与 22.4LO2 所含分子数相等 D 16gCH4 与 18gNH4+所含质子数相等【答案】B【解析】试题分析：A臭氧由 3 个氧原子构成，则相同条件下，N2 和

22、 O3 的混合气与等体积的 N2 所含原子数不相等，A 错误；B甲基和羟基均含有 9 个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相化合价从价降低到价得到个电子元素的化合价从价升高到价失去个电子则根据电子得失守恒可知与反应所需的物质的量答案选考点考查氧化还原反应的计算下列离子方程式正确的是向溶液与稀溶液发生中和反应通入溶液中碳酸氢钠 离子方程式的正误判断为载体重点考查离子方程式的书写中两个守恒电荷守恒质量守恒物质拆分过量反应及实事实等知识掌握相关物质的化学性质是解答的关键本题的解题要点为离子方程式的正误判断要求掌握离子方程式的书写原 守恒的判断依据选项和是易错点在溶液中加入

23、足量后仍能大量共存的离子组是答案优秀学习资料欢迎下载考点考查离子共存正误判断阿伏加德罗常数用表示下列叙述正确的是常温常压下气体分子含有的中子数为小于含有氧元素的二优秀学习资料 欢迎下载 等，B 正确；C常温常压下 22.4LO2 的物质的量不是 1mol，与 28gCO 即 1molCO 含有的分子数不相等，C错误；D 16gCH4 与 18gNH4+所含质子数不相等，分别是 10mol、11mol，D 错误，答案选 B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算 16设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 60gSiO2 含有的 Si-O共价键数为 2NA B常温常压下，1Llmol/L

24、 的亚硫酸钠溶液中的 SO32为 NA C室温下，1LpH 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA D 1.5molNO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NA【答案】D 考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断 17三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1：2 B NF3 是一种无色、无臭的气体，因此 NF3 在空气中泄漏时不易被察觉 C一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染 D若反

25、应中生成 1.0mol NO，转移的电子数目为 6.021023【答案】B【解析】试题分析：A、根据方程式 3NF3+5H2O(g)9HF+2NO+HNO3可知，该反应中氮元素的化合价从 3 价部分降低到 2 价，部分升高到 5 价，因此被氧化元素是氮元素，被还原的元素也是氮元素，依据元素化合价变化计算得到，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1：2，A 正确；B、NF3 在空气中泄漏生成 NO，NO 与空气反应生成红棕色气体，容易被发现，B 错误；C、一旦 NF3 泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法，可以吸收且和反应产物反应生成氟化钙、硝酸钙，减少污染，C 正确；D、转移 2mol 电子生成

26、 2molNO 气体，若反应中生成 1.0mol NO，则转移的电子数目为 6.021023，D 正确，答案选 B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算 18 Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的体积相等时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（）A 1：7 B 1：5 C 1：9 D 2：9【答案】A【解析】试题分析：Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应中，Cu2S 中铜元素由+1 价被氧化为+2 价、硫元素由-2价被氧化为+6 价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用 HNO3

27、 中氮元素被还原为 NO2 和 NO，起酸作用的硝酸生成 Cu（NO3）2，令 NO2 和 NO 的物质的量分别为 1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）6-（-2）+1 2 1mol（5-4）+1mol（5-2），解得 n（Cu2S）0.4mol。由硫元素守恒可知 n（CuSO4）n（Cu2S）0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中 nCu（NO3）2 2n（Cu2S）-n（CuSO4）2 0.4mol-0.4mol 0.4mol。由氮元素守恒可知参加反应的硝酸 n（HNO3）2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）20.4mol+1mol+1mol 2.8mol，所

28、以实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 n（Cu2S）：n（HNO3）0.4mol：2.8mol 1：7，答案选 A、化合价从价降低到价得到个电子元素的化合价从价升高到价失去个电子则根据电子得失守恒可知与反应所需的物质的量答案选考点考查氧化还原反应的计算下列离子方程式正确的是向溶液与稀溶液发生中和反应通入溶液中碳酸氢钠 离子方程式的正误判断为载体重点考查离子方程式的书写中两个守恒电荷守恒质量守恒物质拆分过量反应及实事实等知识掌握相关物质的化学性质是解答的关键本题的解题要点为离子方程式的正误判断要求掌握离子方程式的书写原 守恒的判断依据选项和是易错点在溶液中加入足量后仍能大量

29、共存的离子组是答案优秀学习资料欢迎下载考点考查离子共存正误判断阿伏加德罗常数用表示下列叙述正确的是常温常压下气体分子含有的中子数为小于含有氧元素的二优秀学习资料 欢迎下载【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的基本概念与计算【名师点晴】判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反

30、应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。19 已知 NO2 与 NaOH 溶液反应为：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O；NO、NO2 可一起与 NaOH 溶液作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛 a molNO、b molNO2 和 c molO2 的密闭容器中，加入 V L某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零。则 NaOH 溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）AVc b a BVb a)(2 CVc b a2 DVb a【答案】D【解析】试题分析：不论是生成硝酸钠还是亚硝酸钠，根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量 amol bmol，所以氢氧

31、化钠溶液的浓度为/a bmol LV。答案选 D。考点：考查物质的量浓度计算 20某溶液可能含有 Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是（）A此溶液中一定有 S2-、CO32-、Na+B此溶液中一定有 S2-、Na+、NO3-C此溶液中一定有 Na+、A13+、NO3-D此溶液中一定有 S2-、Na+，至少有 CO32-或 NO3-中的一种【答案】B 考点：考查离子性质的应用和离子检验方法的分析判断 21某强碱性溶液可能含有的离子是 K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-

32、、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀生成。II.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是 _，肯定不存在的离子是 _。（2）己知一定量的原溶液中加入 5mL0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g，则原溶液中是否含有 Cl-？（3）按照反应顺序逐步书写出 II中发生反应的离子反应方程式 _；_；_；_；_。化合价从价降低到价得到个电子元

33、素的化合价从价升高到价失去个电子则根据电子得失守恒可知与反应所需的物质的量答案选考点考查氧化还原反应的计算下列离子方程式正确的是向溶液与稀溶液发生中和反应通入溶液中碳酸氢钠 离子方程式的正误判断为载体重点考查离子方程式的书写中两个守恒电荷守恒质量守恒物质拆分过量反应及实事实等知识掌握相关物质的化学性质是解答的关键本题的解题要点为离子方程式的正误判断要求掌握离子方程式的书写原 守恒的判断依据选项和是易错点在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是答案优秀学习资料欢迎下载考点考查离子共存正误判断阿伏加德罗常数用表示下列叙述正确的是常温常压下气体分子含有的中子数为小于含有氧元素的二优秀学习资料 欢迎下

34、载【答案】(1)OH、AlO2-、CO32-、K；NH4+、SO42-、SiO32-、Al3(2)有 Cl(3)AlO2-H H2O Al(OH)3；CO32-H HCO3-；Al(OH)3 3H 3H2O Al3【解析】试题分析：（1）强碱性溶液中一定不存在 Al3+、NH4+；取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO3）2 溶液，无沉淀生成，则一定不含有 SO42-和 SiO32-，可能含有 CO32-离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是

35、盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，则一定不存在铝离子。沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有 K+，氯离子不能确定；（2）一定量的原溶液中加入 5mL0.2mol/L 盐酸即 0.001mol 的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀 0.187g，即氯化银的量为 0.0013mol，大于 0.001mol，所以一定含有 Cl-；（3）据以上分析可知步骤中生成沉淀和气体分别为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子反应方程式为：AlO2-+H+H2O Al（OH）3、CO32-+2H+H2O+CO2，氢氧

36、化铝溶解的方程式为 Al(OH)3 3H3H2O Al3。考点：考查了离子反应、离子共存、离子检验的相关知识。22（1）己知 Fe(OH)3 能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）:Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O（1）已知有 10.7g Fe(OH)3 参加反应，共转移了 0.3NA 个电子，则 n=_，FeO4n-中铁元素的化合价为_（2）根据所学的知识，推测 FeO4n-能和下列 _（填序号）物质反应 A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32gCH3OH,转移

37、 6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 _。【答案】（1）2；+6；B、C；（2）5：6【解析】试题分析：（1）氢氧化铁的物质的量 10.7g 107g/mol 0.1mol，设 Fe 被氧化生成的 FeO4n-中 Fe 元素化合价为 x，则 0.1mol（x-3）0.3mol，解得 x 6，由化合价代数和为 0 可知 n 2；FeO4n-中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，可与还原性物质反应，B、C 符合，答案选 BC；（2）消耗 32g（1mol）CH3OH转移 6mol 电子，由 CH3OH中碳原子的化合价升高 6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为 CO2，根据质

38、量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3 5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 5：6。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题。得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的

39、量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数 n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。23磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在 40左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是 _；（2）白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是 A黑磷与白磷互为同分异构体 B黑磷能导电 C白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D白磷转化为黑磷为放热反应（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足 8 个电子的结构，则该氯化物的空间构型

40、与下列 _分子最相似（填字母）A H2O B CCl4 C NH3 D CS2 化合价从价降低到价得到个电子元素的化合价从价升高到价失去个电子则根据电子得失守恒可知与反应所需的物质的量答案选考点考查氧化还原反应的计算下列离子方程式正确的是向溶液与稀溶液发生中和反应通入溶液中碳酸氢钠 离子方程式的正误判断为载体重点考查离子方程式的书写中两个守恒电荷守恒质量守恒物质拆分过量反应及实事实等知识掌握相关物质的化学性质是解答的关键本题的解题要点为离子方程式的正误判断要求掌握离子方程式的书写原 守恒的判断依据选项和是易错点在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是答案优秀学习资料欢迎下载考点考查离子共存正误

41、判断阿伏加德罗常数用表示下列叙述正确的是常温常压下气体分子含有的中子数为小于含有氧元素的二优秀学习资料 欢迎下载（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s)H=-2986kJ/mol P(s，红磷)45O2(g）=41P4O10(s)H=-739kJ/mol 写出红磷转化为白磷的热化学方程式：_。【答案】（1）保存在冷水中；（2）BD；（3）C；（4）4P（s、红磷）=P4（s、白磷）；H=+30KJ mol-1【解析】试题分析：（1）白磷易自燃，应保存在冷水中；（4）已知：P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s)H=-2986kJ/m

42、ol P(s，红磷)45O2(g）=41P4O10(s)H=-739kJ/mol 根据盖斯定律，红磷转化为白磷 4P（s、红磷）P4（s、白磷）的 H-739kJ mol-1 4-（-2986kJ mol-1）30kJ/mol。【考点定位】本题主要是考查了白磷、黑磷的有关知识、价电子对互斥理论和盖斯定律【名师点晴】解读信息、掌握物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应概念是解答的关键，题目难度不大。由价层电子特征判断分子立体构型时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两

43、者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。化合价从价降低到价得到个电子元素的化合价从价升高到价失去个电子则根据电子得失守恒可知与反应所需的物质的量答案选考点考查氧化还原反应的计算下列离子方程式正确的是向溶液与稀溶液发生中和反应通入溶液中碳酸氢钠 离子方程式的正误判断为载体重点考查离子方程式的书写中两个守恒电荷守恒质量守恒物质拆分过量反应及实事实等知识掌握相关物质的化学性质是解答的关键

44、本题的解题要点为离子方程式的正误判断要求掌握离子方程式的书写原 守恒的判断依据选项和是易错点在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是答案优秀学习资料欢迎下载考点考查离子共存正误判断阿伏加德罗常数用表示下列叙述正确的是常温常压下气体分子含有的中子数为小于含有氧元素的二优秀学习资料 欢迎下载 化合价从价降低到价得到个电子元素的化合价从价升高到价失去个电子则根据电子得失守恒可知与反应所需的物质的量答案选考点考查氧化还原反应的计算下列离子方程式正确的是向溶液与稀溶液发生中和反应通入溶液中碳酸氢钠 离子方程式的正误判断为载体重点考查离子方程式的书写中两个守恒电荷守恒质量守恒物质拆分过量反应及实事实等知识掌握相关物质的化学性质是解答的关键本题的解题要点为离子方程式的正误判断要求掌握离子方程式的书写原 守恒的判断依据选项和是易错点在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是答案优秀学习资料欢迎下载考点考查离子共存正误判断阿伏加德罗常数用表示下列叙述正确的是常温常压下气体分子含有的中子数为小于含有氧元素的二