2018年江苏省高考化学试卷【精品】_中学教育-高考.pdf

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1、第1页（共 41页）2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10 小题，每小题 2 分，共 20 分1（2.00 分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积2（2.00 分）用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为 8 的氮原子：N BHCl的电子式：CNH3的结构式：DCl的结构示意图：3（2.00 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作

2、耐高温材料DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4（2.00 分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1mol?L1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB0.1mol?L1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0.1mol?L1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1mol?L1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35（2.00 分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）第2页（共 41页）A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的 Cl2D用装置丁吸收

3、氧化浸泡液中I后的 Cl2尾气6（2.00 分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A向 FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液，溶液显红色BKAl（SO4）2?12H2O 溶于水可形成 Al（OH）3胶体CNH4Cl 与 Ca（OH）2混合加热可生成 NH3DCu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl27（2.00 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32+CaSO4?CaCO3+SO42B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2OCKClO 碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）32

4、FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+H28（2.00 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B由 X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强9（2.00 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）BAl（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）

5、CAgNO3（aq）Ag（NH3）2+（aq）Ag（s）DFe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）10 （2.00 分）下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生

6、成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第3页（共 41页）B反应 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3mol H2与 1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.02 1023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快二、不定项选择共5 小题，每小题4 分，共 20 分11（4.00 分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与 2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

7、下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）AX分子中所有原子一定在同一平面上BY与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DX的反应为取代反应12（4.00 分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色

8、沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AA BB CC DD13（4.00 分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（）含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与

9、固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第4页（共 41页）A图甲是 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 mol?L1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol?L1某一元酸 HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时

10、，溶液中 c（Ba2+）与 c（SO42）的关系曲线，说明溶液中c（SO42）越大 c（Ba2+）越小14（4.00 分）H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）=5.4 102，Ka2（H2C2O4）=5.4105，设 H2C2O4溶液中 c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol?L1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A0.1000 mol?L1 H2C2O4溶液：c（H+）=0.1000 mol?L1+c（C2O42）+c（OH）c（H2C

11、2O4）Bc（Na+）=c（总）的溶液：c（Na+）c（H2C2O4）c（C2O42）c（H+）CpH=7 的溶液：c（Na+）=0.1000 mol?L1+c（C2O42）c（H2C2O4）Dc（Na+）=2c（总）的溶液：c（OH）c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4）15 （4.00 分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器 1容器 2容器 3应温度 T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1mol O24 mol SO32 mol SO2

12、、1mol O2含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素

13、原子的最外层只有一个电第5页（共 41页）平衡 v正（SO2）/mol?L1?S1v1v2v3平衡 c（SO3）/mol?L1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1（SO2）2（SO3）3（SO2）平衡常数 KK1K2K3下列说法正确的是（）Av1v2，c22c1BK1K3，p22p3Cv1v3，1（SO2）3（SO2）Dc22c3，2（SO3）+3（SO2）1三、非选择题16（12.00 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）烙烧过程均会产生 SO2，

14、用 NaOH溶液吸收过量 SO2的离子方程式为。（2）添加 1%CaO和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600硫去除率=（1）100%不添加 CaO 的矿粉在低于 500焙烧时，去除的硫元素主要来源于。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶

15、液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第6页（共 41页）其主要原因是。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2

16、，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=。17（15.00分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：+（1）A 的官能团名称为（写两种）。（2）D的反应类为。（3）B 的分子式为 C9H14O，写出 B 的结构简式：。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2 种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。含量上升的是光合作用自然降雨化石燃

17、料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第7页（共 41页）18（1

18、2.00 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：（2x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O2（1x）Al2（SO4）3?xAl（OH）3+3x CaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2（SO4）3?xAl（OH）3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x 值的方法有。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如

19、下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 mol?L1 EDTA标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 mol?L1 CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu2+与 EDTA反应的化学计量比均为 1：1）计算（1x）Al2（SO4）3?xAl（OH）3中的 x 值（写出计算过程）。19（15.00 分）以 Cl

20、2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4?H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 是放热反应。N2H4?H2O 沸点约 118，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤 I 制备 NaClO 溶液时，若温度超过40，Cl2与 NaOH 溶液反应生成NaClO3和 NaC1，其离子方程式为；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具

21、有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第8页（共 41页）还需采取的措施是。（2）步骤 合成 N2H4?H2O 的装置如图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅

22、速升温至 110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。（3）步骤 用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、HSO3、SO32随 pH 的分布如图 2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图 3 所示）。边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20（14.00 分）NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。（1）用

23、水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）H=116.1 kJ?mol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H=75.9k J?mol1反应 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的 H=kJ?mol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。（3）用酸性（NH2）2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：。（4）在有氧条件下，新

24、型催化剂M 能催化 NH3与 NOx生成 N2。NH3与 NO2生成 N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为mol。含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的

25、是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第9页（共 41页）将一定比例的O2、NH3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M 的反应器中反应（装置见图 1）。反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2 所示，在 50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是；当反应温度高于 380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是。【化学-选修 3：物质结构与性质】21（12.00 分）臭氧（O3）在 Fe（H2O）62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为

26、SO42和 NO3，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）SO42中心原子轨道的杂化类型为；NO3的空间构型为（用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为。（3）与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。（4）N2分子中 键与 键的数目比 n（）：n（）=。（5）Fe（H2O）62+与 NO 反应生成的 Fe（NO）（H2O）52+中，NO 以 N 原子与Fe2+形成配位键。请在 Fe（NO）（H2O）52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。【化学-选修 5：有机化学基础】含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数

27、为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第10页（共 41页）223，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验

28、室可用 KMnO4氧化 3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：3+2KMnO4+2MnO2+H2O实验步骤如下步骤 1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 7080滴加 KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。骤 3：对合并后的溶液进行处理。步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体（1）步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3转化为（填化学式）；加入 KOH溶液至碱性的目的是。（2）步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。（3）步骤 3

29、中，处理合并后溶液的实验操作为。（4）步骤 4 中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱

30、性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第11页（共 41页）2018 年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题共10 小题，每小题 2 分，共 20 分1（2.00 分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积【分析】A光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；B二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；C化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；D碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。【解答】解：A光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生

31、成氧气，过程中不会引起大气中 CO2含量上升，故 A 错误；B自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故 B 错误；C化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故 C 正确；D碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2（2.00 分）用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为 8 的氮原子：N

32、 BHCl的电子式：含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的

33、元素原子的最外层只有一个电第12页（共 41页）CNH3的结构式：DCl的结构示意图：【分析】A元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；B氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；C氨气分子中含有3 个 NH 键；D氯离子的最外层达到8 电子稳定结构。【解答】解：A中子数为8 的氮原子的质量数=8+7=15，噶原子正确的表示方法为：157N，故 A 错误；BHCl 为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故 B错误；C氨气为共价化合物，分子中含有3 个 NH 键，NH3的结构式，故 C正确；D为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8 个电子，其正确的离子结构示意图为，故 D

34、错误；故选：C。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。3（2.00 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂【分析】A碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系；含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构

35、示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第13页（共 41页）B二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关；C氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与

36、是两性氧化物无关；D根据 CaO 与 H2O 反应，且无毒分析。【解答】解：A碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故 A 错误；BSiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故B错误；C由于 Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故 C 错误；D由于 CaO 与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故D 正确；故选：D。【点评】本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。4（2.00

37、分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1mol?L1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB0.1mol?L1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0.1mol?L1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1mol?L1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【分析】A次氯酸根离子能够氧化碘化钾；B四种离子之间不反应，都不与硫酸铁反应；C醋酸根离子与氢离子反应；D氢氧化钠与镁离子、碳酸氢根离子反应。【解答】解：AClO能够氧化 KI，在溶液中不能大量共存，故A 错误；BCu2+、NH4+、NO3、SO42之间不反应，

38、都不与Fe2（SO4）3反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；CCH3COO与 HCl 反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，故C错误；含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定

39、反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第14页（共 41页）DMg2+、HCO3与 NaOH 溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选：B。【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确常见离子的性质即可解答，注意掌握离子共存的条件，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。5（2.00 分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的 Cl2D用装置丁吸收氧

40、化浸泡液中I后的 Cl2尾气【分析】A灼烧海带需要在坩埚中进行；B装置乙为过滤装置，能够过滤海带灰的浸泡液；C浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热；D氯气在氯化钠溶液中的溶解度较小，应该用氢氧化钠溶液。【解答】解：A需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；B装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B 正确；C装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C 错误；D氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为 NaOH 溶液吸收多余的氯气，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤装置及气体制备与尾气吸收等知识，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握

41、常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主

42、族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第15页（共 41页）6（2.00 分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A向 FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液，溶液显红色BKAl（SO4）2?12H2O 溶于水可形成 Al（OH）3胶体CNH4Cl 与 Ca（OH）2混合加热可生成 NH3DCu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2【分析】A亚铁离子不与NH4SCN 溶液反应；B铝离子水解生成氢氧化铝胶体；C氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；D金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。【解答】解：A 铁离子与 NH4SCN 溶液反应，溶液变红色，而亚铁

43、离子不与 NH4SCN反应，故 A 错误；BKAl（SO4）2?12H2O 溶于水电离出铝离子，铝离子水解可形成Al（OH）3胶体，故 B 正确；C实验室中通常利用加热NH4Cl、Ca（OH）2固体混合物制取 NH3，故 C 正确；DCu 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和 CuCl2，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查较为综合，涉及铁离子检验、氨气制备、盐的水解原理、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的灵活应用能力。7（2.00 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32+Ca

44、SO4?CaCO3+SO42B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2OCKClO 碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+H2【分析】A碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；B离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；C碱性条件下，反应产物中不能拆开氢离子；D水为弱电解质，离子方程式中不能拆开。含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分

45、解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第16页（共 41页）【解答】解：A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：CO32+CaSO4?CaCO3+SO42，故 A 正

46、确；B酸化 NaIO3和 NaI 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I+IO3+6H+3I2+3H2O，故 B 错误；C碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故 C 错误；D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则即可解答，C 为易错点，注意反应环境，试题侧重基础知识的考查

47、，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。8（2.00 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表 A 族，W 与 X属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B由 X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为 O 元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则 Y为 Na元素；Z 位于元素周期表A 族，且原子序数大于Y，则

48、Z 为 Al 元素；W 与 X属于同一主族且为短周期元素，则W 为 S 元素，即X、Y、Z、W 分别是 O、Na、Al、S 元素；A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B由 X、Y组成的化合物可能是Na2O 也可能是Na2O2；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积分用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是中子数为的氮原子的电子式的结构式的结构示意图分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是受热易分解可用于制胃酸中组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液分下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是第页

49、共页用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中的用装置丁吸收氧化混合加热可生成与溶液反应可生成分下列指定反应的离子方程式正确的是饱和溶液与固体反应酸化和的混合溶液碱性溶液与反应电解饱和食盐水分短周期主族元素原子序数依次增大是地壳中含量最多的元素原子的最外层只有一个电第17页（共 41页）D元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O 元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则 Y为 Na 元素；Z 位于元素周期表 A 族，且原子序数大于Y，则 Z 为 Al 元

50、素；W与 X属于同一主族且为短周期元素，则W 为 S 元素，即 X、Y、Z、W 分别是 O、Na、Al、S 元素；A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）r（Z）r（W），故 A 错误；B由 X、Y组成的化合物可能是Na2O 也可能是 Na2O2，Na2O 只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故B 错误；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性YZ，则 Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强，故 C 错误；D元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性XW，所以 X的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，故 D 正确；故选：D。