离子反应规律及离子方程式书写知识点总结及习题1_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 1.1 离子反应 在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3 H2O）等。2 离子反应规律 2.1 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种

2、物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的物质；气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。(1)沉淀的生成及转化 常见难溶物有：酸：H2SiO3；碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。练2-1 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）AS(AgCl)S(AgI)S(Ag2S)B.S(AgCl)S(AgI)

3、S(Ag2S)C.S(AgCl)S(AgI)H3C HA;(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-.(3)完成下列反应的离子方程式：H3C+3OH-（过量）C3-+3H2O ；2HA（过量）+C3-2A-+H2C-.解 由已知式得 HAH2C-，由式得 H2BHA，由式得H2B H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失 H+减弱，酸性减弱 酸：（H+）H2B H3C HB-HA H2C-HC2-碱：HB-H2C-B-A-HC2-C3-（OH-）得 H+增强，碱性增强 根据顺序表中上行酸的位置可得第

4、(1)题答案为H2B H3C HA;由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3-;HB-.在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)题答案是C3-+3H2O；同理第(3)题答案是 2A-+H2C-.练2-6 等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应:NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O 2HB+Na2CO3 试比较HB

5、与HA 酸性强弱。答:HB 的酸性比 HA 弱 解法提示 从式得:A-只能使H2CO3 失去一个H+形成HCO3-,从式得 B-则可使H2CO3失去两个H+形成CO32-.换句话，B-结合H+的能力比 A-强，HB 电离出H+能力则比HA 弱，即HB 酸性比HA 弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 HA HCO3-HB 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤“写拆删查“的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类强电解质和弱电解质在溶液中或熔化状态本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成括弱酸以及弱

6、碱等离子反应规律碱等盐复分解反应发生的条件对于复分解反应而言有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全更难溶物质更难电离的物质气态物质简言之复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方化钾晶体后沉淀转化黄色再加入一些硫化钾溶液沉淀又转为黑色由此实验判断这三种沉淀的溶解度大小关系无法判断更弱电解质的生成常见弱电解质有弱酸等弱碱练用化学方程式表示漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中练已知硫学习必备 欢迎下载 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3 第二步“拆“2Na+2ClO-+CO2+H2O 2HClO+2Na+CO32-第三步“

7、删“2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 说明 原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+和SO42-）表示。牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子

8、式表示。对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。3.1.2 离子方程式表示的意义 离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32-+2H+CO2+H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。练3-1 下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（A）A硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应 B硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应 C硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯

9、碱溶液反应 D铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应 3.2 解说几类离子方程式的写法(1)与反应条例有关 铵盐与强碱反应 常温下：NH4+OH-NH3 H2O 铵盐与强碱反应 加热:NH4+OH-NH3+H2O(2)与反应用量比有关()过量反应物能与生成物继续反应 如:若过量的NaOH 溶液中通入 CO2 2OH-+CO2 CO32-+H2O 若少量的NaOH 溶液中通入过量 CO2 OH-+CO2 HCO3-练3-2 写出下列反应的离子方程式：向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 CO32-+H+HCO3-向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 CO32-+2H+CO2+H2O()酸式盐与量有关

10、的反应 如 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：第一种情况，若NaHCO3 过量,Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了。写该反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HCO3-，故对应的离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO3-2H2O+CaCO3+CO32-第二种情况，若Ca(OH)2 过量,NaHCO3不足量。则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3-仅需消耗1mol OH-和

11、1mol Ca2+故对应的离子方程式为 Ca2+OH-+HCO3-H2O +CaCO3 从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1，然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。练3-3写出下列各个离子方程式 的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类强电解质和弱电解质在溶液中或熔化状态本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成括弱

12、酸以及弱碱等离子反应规律碱等盐复分解反应发生的条件对于复分解反应而言有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全更难溶物质更难电离的物质气态物质简言之复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方化钾晶体后沉淀转化黄色再加入一些硫化钾溶液沉淀又转为黑色由此实验判断这三种沉淀的溶解度大小关系无法判断更弱电解质的生成常见弱电解质有弱酸等弱碱练用化学方程式表示漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中练已知硫学习必备 欢迎下载 （1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-（2）NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 NaHSO4 溶液不足量：H

13、+SO42-+Ba2+HCO3-BaSO4+H2O+CO2 Ba(HCO3)2溶液不足量 2H+SO42-+Ba2+2HCO3-BaSO4+2H2O+2CO2 （）按指定量关系进行的离子反应 例 等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合。解:依题意设两种反应物的物质的量各1 mol 则反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-BaCO3+NH3 H2O+H2O 例 向含等物质的量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入NaOH 溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式 解析：开始加入的3molOH-只与其中的1molAl3+反应 3OH-+

14、Al3+=Al(OH)3 接着再加入的1molOH-才与其中的1molNH4+反应 OH-+NH4+=NH3 H2O 最后加入的1molOH-将与前生成的1molAl(OH)3反应 OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 理解了上例有关离子反应先后顺序规律后,请试完成下列反应的离子方程式:将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,写出离子方程式 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 练3-4 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+

15、2H2O 在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式:Ba2+SO42-BaSO4（3）隐含反应易被忽视的离子反应 例 Mg（HCO3）2 与过量的NaOH 溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶）（正）Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2 +2CO32-+2H2O 例 明矾KAl(SO4)2 与足量Ba(OH)2溶液反应（不可忽视Al(OH)3的两性）（正）Al3+2SO42-+2Ba 2+4OH-AlO2-+2H2O+2BaSO4 例 少量SO2通入漂白粉溶液中（错）SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClO 错在忽视了可发生的氧化还原

16、反应：CaSO3+HClO CaSO4+2H+Cl-故（正）SO2+H2O+Ca2+ClO-CaSO4+2H+Cl-3.3 离子方程式正误判断 离子方程式常见错误有：违背客观事实，反应产物错；违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平；违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式；违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比；反应物间的计量数之比不符题意要求。练3-5判断下列各离子方程式是否正确，并想一想错在哪里？向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O（）过量的硫酸氢钠和氢氧

17、化钡溶液反应 Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O （）碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3+H2O （）产物还应有 CO32-正为 NH4+HCO3-+2OH-NH3H2O +H2O +CO32-向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全 的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类强电解质和弱电解质在溶液中或熔化状态本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成括弱酸以及弱碱等离子反应规律碱等盐复分解反应发生的条件对于复分解反应而言有下列三种物质之一生成的反应就能

18、进行完全更难溶物质更难电离的物质气态物质简言之复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方化钾晶体后沉淀转化黄色再加入一些硫化钾溶液沉淀又转为黑色由此实验判断这三种沉淀的溶解度大小关系无法判断更弱电解质的生成常见弱电解质有弱酸等弱碱练用化学方程式表示漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中练已知硫学习必备 欢迎下载 Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-NH3 H2O+H2O+BaSO4（）明矾溶液中与氢氧化钡溶液,使SO42-恰好沉淀完全 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O （）氧化铁粉未投入氢碘酸溶液 Fe2O3+6HI 2Fe3+6I-+3H2

19、O （）一错HI应拆为离子；二错HI有氧化性产物应为Fe2+，不是Fe3+正为 e2O3 +6 H+2I-2Fe2+I2 +3H2O 在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S Fe2+S+2H+（）离子电荷不配平 FeS固体投入稀硝酸溶液中 FeS+2H+Fe3+H2S （）电荷不配平；违背客观事实，产物不是H2S 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢 Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O （）电荷不配平 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3 H2O AlO2-+4NH4+2H2O（）违背客观事实，产物应是Al（OH）3 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合 NH4+HSO

20、3-+2OH-SO32-+NH3+2H2O （）两反应物用量之比与题意不符 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+2H2O+CO2 （）醋酸是弱电解质不能拆为离子表示 向100ml 0.1mol/L FeBr2溶液中通入 0.025mol Cl2 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-（）碳酸钠溶液中加入过量苯酚 C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-（）澄清石灰水加入盐酸 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O （）微溶反应物应改写为离子 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 AlO2-+CO2+H2O Al(OH)3+HCO3-（）醋酸滴到碳酸钙上 CaCO

21、3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 （）用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O 2HCO3-+SO32-（）4 离子共存问题 所谓几种离子在溶液中能大量共存，就是指这些离子之间不发生任何化学反应。若离子之间能发生反应则不能大量共存。这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质等的非氧化还原反应，也包括能发生的氧化还原反应。判断离子是否共存，要注意附加隐含条件的限制。如：若溶液为无色透明，则肯定不存在有色离子（Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿、MnO4-紫色）；若为强碱溶液，则一定不存在能与OH-反应的离子，如 Al3+、Fe

22、3+、Cu2+及酸式根离子等；若为强酸性溶液，则一定不存在能与H+反应的离子，如弱酸根离子、酸式弱酸根离子。练4-1 某学生欲配制下列含较多不同阴阳离子的四种水溶液，其中能配的成是（）ANa+、K+、OH-、HCO3-B.Ca2+、NH4+、NO3-、SO42-CNH4+、K+、SO42-、H2PO4-D.H3O+、K+、NO3-、I-练4-2 在PH 1的无色溶液中能大量时共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Ca2+CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-练4-3 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应

23、而不能大量共存的是（）AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba 2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-练4-4 下列各组离子在溶液中即可以大量存在，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-CH+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-练4-5 若溶液中由水电离产生的C（OH-）110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量存在的离的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类强

24、电解质和弱电解质在溶液中或熔化状态本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成括弱酸以及弱碱等离子反应规律碱等盐复分解反应发生的条件对于复分解反应而言有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全更难溶物质更难电离的物质气态物质简言之复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方化钾晶体后沉淀转化黄色再加入一些硫化钾溶液沉淀又转为黑色由此实验判断这三种沉淀的溶解度大小关系无法判断更弱电解质的生成常见弱电解质有弱酸等弱碱练用化学方程式表示漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中练已知硫学习必备 欢迎下载 子组是（）AAl3+、Na+、K+、Cl-B.K+、Na+、C

25、l-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-练4-6 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A.NH4+、Cu2+、CI-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AIO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-经典习题 1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、OH-B.I-、ClO-、K+、H+C.Na+、Fe3+、SO42-、OH-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Mg 2+、CO3 2-、HCO3-

26、、NO3-B.Na+、CH3COO-、HCO3-、Cl CFe3+、CO3 2-、OH-、SO4 2-D.NH4+、Cl、Cu 2+、SO4 2-3、下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()ApH 0的溶液中：3Fe，2Mg，Cl，24SO B水电离出的111Lmol101)(Hc的溶液中：K，3HCO，Cl，2S C使pH 试纸显深蓝色的溶液中：2Cu，3Fe，3NO，24SO D在3AlCl溶液中：Na,24SO，Al(OH)4-,3NO 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 AK+、HCO3-、CO32-、Br-BCr3+、HCO3-、OH-、K+CFe

27、3+、Cu2+、NO3-、SO42-DH+、Cl-、Na+、SO32-5、下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是()AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 BFe3+、NH4+、Cl、I CH+、Al3+、SO42、F DNH4+、Ca2+、Cl、OH-6、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是()（A）NH4+NO3-Al3+Cl-（B）Na+AlO2-K+NO3-（C）MnO4-K+SO42-Na+（D）K+SO42-HCO3-Na+7、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）A.PO43-K+CO32-H2PO4-B Fe2+Fe3+NO3-Cl-C Ca2+Na+NO3-O

28、H-D NH4+HCO3-Mg2+Fe3+8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3 9、在水溶液中能大量共存的一组是 A 2eF 3Al ClO Cl B K 2Cu OH 3NO 的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类强电解质和弱电解质在溶液中或熔化状态本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合

29、物叫非电解质在溶液中能全部电离成括弱酸以及弱碱等离子反应规律碱等盐复分解反应发生的条件对于复分解反应而言有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全更难溶物质更难电离的物质气态物质简言之复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方化钾晶体后沉淀转化黄色再加入一些硫化钾溶液沉淀又转为黑色由此实验判断这三种沉淀的溶解度大小关系无法判断更弱电解质的生成常见弱电解质有弱酸等弱碱练用化学方程式表示漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中练已知硫学习必备 欢迎下载 C 4NH Na Br 24SO D 2Mg H 23SiO 24SO 10、下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A使 pH 试纸呈红

30、色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4 C在 c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D含有较多的 Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、Cl 11、在下列指定条件下一定能大量共存的一组离子是（）A 可使甲基橙溶液变黄的溶液中：S2-Na+Cl-SO42-B PH=7的溶液中：Fe3+NH4+NO3-Cl-C 能和金属铝反应产生氢气的溶液中：Na+Ba2+SO42-NO3-D PH=13的透明溶液中：NO3-MnO4-SO42-Na+12、用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学

31、家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg c(H+)/c(OH)。常温下，在AG=1 的溶液中能大量共存的离子是。ACa2+、K+、Cl、NO3 BNH4+、Fe3+、I一、SO42 CNa+、K+、ClO、S2 DNa+、S2O32、AlO2、K+13、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+BSO42 C Ba2+DNH4+14、常温下，下列各组离

32、子在指定溶液中能大量共存的是（）APH=1 的溶液中：Fe2+、Na、SO42-、NO3、B由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3、C的溶液中：Al3+、NO3-、NH4+、Cl-D的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-15、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是()（A）Ca2+Br-Fe3+CO32-（B）Fe2+Cl-NO3-SO42-（C）Fe3+S2-H+NO3-（D）NO3-OH-Cl-Ba2+16、下列离子组一定能大量共存的是（）A 甲基橙呈黄色的溶液中：Na、NO3、I、Cl B石蕊呈蓝色的溶液中：Na、NO3、AlO2、HCO3-C 含大量A

33、l3+的溶液中：K、Na、NO3、ClO D 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl、F-、K 17、在由水电离出C(H+)=110-13 molL-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）（A）Cl-AlO2 Na+K+（B）Fe3+NO3 MnO4 K+（C）Fe2+NO3 Ba2+Cl （D）CO3 Na+Cl K+18、某溶液中水电离产生的C（H+）=11013molL，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A、NO3、Na、SO42、Cl B、K、Na、SO42、S2O32 C、Ca2、NH4、NO3、Cl D、Fe2、Fe3、NO3、Cl 19、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量

34、共存的离子组是（）A.NH4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 20、在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类强电解质和弱电解质在溶液中或熔化状态本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成括弱酸以及弱碱等离子反应规律碱等盐复分解反应发生的条件对于复分解反应而言有下列三种物质之一生成的反应就能进行完

35、全更难溶物质更难电离的物质气态物质简言之复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方化钾晶体后沉淀转化黄色再加入一些硫化钾溶液沉淀又转为黑色由此实验判断这三种沉淀的溶解度大小关系无法判断更弱电解质的生成常见弱电解质有弱酸等弱碱练用化学方程式表示漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中练已知硫学习必备 欢迎下载 共存的离子组为 AHCO3、Al3、Na、SO42 BI、NO3、K、NH4 CCu2、Cl、SO42、K DSiO32、SO32、Na、Cl 21、下列各组离子能够大量共存的是()(A)Ca2+HCO3-Cl-K+(B)Al3+AlO2 HCO3 Na+(C)Fe2+NH4+SO42

36、-S2-(D)Fe3+SCN Na+CO32-22、下列各组离子能够大量共存的是()A.Ca2、NH4、SO42-、Cl B.HCO3、Mg2+、Na、SO42 C.H+、Cl、ClO、SO42 DNH4、C6H5O、SiO32-、HCO3 23、某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是 AK+、I、AlO2、MnO4 BNa+、S2、NO3、SO42 CAl3+、NH4+、NO3、F DK+、Cl、ClO、CO32 24、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH 溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）(A)OH Ba2+NO3 K+(

37、B)Na+SO42 Cu2+Cl(C)HCO3 Cl Na+Ba2+(D)Fe2+Fe3+Br NO3 25、将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 26、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03-BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-27、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的（）A.K+Ba2+N

38、O3-SO42-B.H+NH4+Al3+SO42-C.Na+AlO2-Cl-OH-D.H+Cl-CH3COO-NO3-28、向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的 AAl3+BFe2+CFe3+DCu2+29、某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 肯定不含I 肯定不含Cu2+肯定含SO32 可能含I A B C D 30、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）（

39、A）Ba2+Mg2+NO3-CO32-（B）Na+Al3+Cl-Ag+；（C）K+Ba2+Cl-HCO3-；（D）NH4+Ba2+Fe2+Cl-；31、在某种接近中性的含Na的溶液中，可能还存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO326种离子中的几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中滴加BaCL2时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是 A、NH4、Br、CO32 B、NH4、I、SO32 C、Fe2、I、SO32 D、Fe2、Br、CO32 的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应

40、两大类强电解质和弱电解质在溶液中或熔化状态本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成括弱酸以及弱碱等离子反应规律碱等盐复分解反应发生的条件对于复分解反应而言有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全更难溶物质更难电离的物质气态物质简言之复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方化钾晶体后沉淀转化黄色再加入一些硫化钾溶液沉淀又转为黑色由此实验判断这三种沉淀的溶解度大小关系无法判断更弱电解质的生成常见弱电解质有弱酸等弱碱练用化学方程式表示漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中练已知硫学习必备 欢迎下载 32、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液

41、的为（）（A）Na+Al3+OH SO42 （B）Na+Al3+SO42 Cl（C）Mg2+Na+AlO2 OH （D）Ag+NH4+OH NO3 33、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有（）A4种 B5种 C6种 D7种 实验题 34分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质 需加入的试剂 有关离子方程式 HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)35.一学生设计了如下

42、实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物 填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。计算题 36在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl三种离子，有Na+质量为46g,Cl质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？37向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？38现

43、有一定质量露置于空气中的KOH 样品，测得其含KOH 为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g？真题链接 1下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32 CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3 2常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1的NaOH 溶液：K、Na、SO42、CO32 B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C0.1

44、 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN Dc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3 3含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是【双】AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、H 的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类强电解质和弱电解质在溶液中或熔化状态本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成括弱酸以及弱碱等离子反应规律碱等盐复分解反应发生的条件对于复分解反应而言有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全更难溶物质更难电离的物质气态物质简

45、言之复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方化钾晶体后沉淀转化黄色再加入一些硫化钾溶液沉淀又转为黑色由此实验判断这三种沉淀的溶解度大小关系无法判断更弱电解质的生成常见弱电解质有弱酸等弱碱练用化学方程式表示漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中练已知硫学习必备 欢迎下载 C Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 mol L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl CpH 12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、C

46、O32、NO3 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)=1.01013mol/L 溶液中 C6H5O、K、SO42、Br CNa2S溶液中 SO42、K、Cl、Cu2 DpH=12 的溶液中 NO3、I、Na、Al3 6能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H、I、NO3、SiO32 B Ag、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO3 7将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42

47、 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 8在pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ANa+、Mg2+、ClO、NO3 BAl3+、NH4+、Br、Cl CK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl 9(2010 广东理综卷 7)能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+、Ag+、PO43、Cl BFe3+、H+、I、HCO3 CK+、Na+、NO3、MnO4 DAl3+、Mg2+、SO42、CO32 10下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3 C含大

48、量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClO D含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1 的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na B由水电离的c(H)=11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 C c(H)c(OH)=1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl Dc(Fe3)=0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN 12 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ANH4、H、NO3、HCO3 BK+、Al3+、SO42、NH3H2O CNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+、CH3CO

49、O、CO32、OH 13下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ABa2+、NO3、NH4、Cl B Ca2、HCO3、NH4、AlO2 CK+、Ba2+、Cl、HSO3 D Mg2、NH4、SO42、K+14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K+、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL 1Fe3的溶液中：K+、Mg2、I、NO3 C 含有0.1 molL 12+Ca溶液在中：Na、K+、CO32、Cl D 室温下，pH=1 的溶液中：Na、Fe3+、NO3、SO42 的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类强电解质和弱电解质在溶液中或熔化状态本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成括弱酸以及弱碱等离子反应规律碱等盐复分解反应发生的条件对于复分解反应而言有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全更难溶物质更难电离的物质气态物质简言之复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方化钾晶体后沉淀转化黄色再加入一些硫化钾溶液沉淀又转为黑色由此实验判断这三种沉淀的溶解度大小关系无法判断更弱电解质的生成常见弱电解质有弱酸等弱碱练用化学方程式表示漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中练已知硫