《化学能与电能》教案(新人教_中学教育-高中教育.pdf

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1、课题 第二节 化学能与电能（第 2 课时）三 维 目 标 知识与 技能 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。过程与 方法 能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观 初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。教学重点 原电池的原理 教学难点 原电池反应式及总反应式 教学方法 实验 教学媒体 多媒体 教学内容 修改建议 二、发展中的化学电源 1、干电池 常见的化学电池是锌锰电池 负极（锌）：Zn2eZn2（氧化反应）正极（石

2、墨）：2NH42e2NH3H2（还原）【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的 NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？2、充电电池 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。（1）铅蓄电池 （2）镍镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4）燃料电池 氢氧燃料电池：负极：在碱性条件下的电极反应 2H24OH 4e 4H2O（氧化反应）正极：O2H2O4e4OH（还原反应）

3、总反应：2H2O22H2O【思考与交流】如何科学合理地使用充电电池？本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。化学电池的反应本质是氧化还原反应 在酸性条件下的电极反应 布置作业 P16 6，7，9 板书设计 第二节 化学能与电能（第二课时）二、发展中的化学电源 1.干电池 常见的化学电池是锌锰电池 负极（锌）：Zn 2eZn2（氧化反应）正极（石墨）：2NH42e2NH3H2（还原）2.充电电池（1）铅蓄电池（2）镍镉碱性蓄电

4、池（3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4）燃料电池 氢氧燃料电池：负极：2H24OH 4e 4H2O（氧化反应）正极：O2H2O4e4OH-（还原反应）总反应：2H2O22H2O 小结：化学电池的反应本质是氧化还原反应 课后反思 通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂，激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。能与电能第课时通过实验探究认识电解和电镀的基本原理进一步学习电极反应式的书写能从能量转化装置电极反应等方面原电池反应进一步体验科学探究的过程掌握基本的研究方法提高分析问题解决问题的能力初步了解原电池在生式实验多媒体二发展中的化学电源干电池常见的化学电池是锌锰电池负极锌氧化反应正极石还原修改建议学与问锌锰干电池即使不用放置过久也可能会漏液失效作为电解质的的水溶液显酸性使用和保存时应注意什么充电电池充电电至一定周期后终止铅蓄电池镍镉碱性蓄电池新一代可充电的绿色电池锂离子电池特点高能电池电压高质量轻贮存时间长等用途电脑手表心脏起搏器等燃料电池氢氧燃料电池负极在碱性条件下的电极反应在酸性条件下的电极反应氧化