第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳_中学教育-高考.pdf
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1、学习必备 欢迎下载 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1.化学反应速率(v)定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式:v=c/t(:平均速率,c:浓度变化,t:时间)单位:mol/(L s)影响因素:决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)条件因素(外因):反应所处的条件 注意(1)参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。(2)惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时:充入惰性气体总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变反应速率不变 恒温恒体
2、时:充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 二、化学平衡(一)1.定义:化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达学习必备 欢迎下载 到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征 逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生
3、成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小,V 正减小,V 逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式平均速率浓度变化时间单位影响因素决定因素内因反应物的性质决定因素条件因素外因反应所处的
4、条件注意参加反容时充入惰性气体总压增大但是各分压不变各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢二化学平衡一定义化学平衡状态一定条件下当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时组成化学平衡的特征逆研究前提是可逆反应等同一物质的正逆反应速率相等动动态平衡定各物质的浓度与质量分数恒定变条件改变平衡发生变化判断平衡的依据二影响化学平衡移动的因素浓度对化学平衡移动的影响影响规律在其他条件学习必备 欢迎下载 平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。
5、注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4.催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。5.勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数(一)定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号:K(二)使用化学平衡常数 K 应注意的问题:1、表达式中各物质的浓度是变化的
6、浓度,不是起始浓度也不是物质的量。2、K 只与温度(T)关,与反应物或生成物的浓度无位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式平均速率浓度变化时间单位影响因素决定因素内因反应物的性质决定因素条件因素外因反应所处的条件注意参加反容时充入惰性气体总压增大但是各分压不变各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢二化学平衡一定义化学平衡状态一定条件下当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时组成化学平衡的特征逆研究前提是可逆反应等同一物质的正逆反应速率相等动动态平衡定各物质的浓度与质量分数恒定变条件改变平
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