第二节化学计量在实验中的应用教案_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第二节 化学计量在实验中的应用(一)第二节 化学计量在实验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量 教 学 目 的 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点 物质的量及单位-摩尔 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示 1mo

2、l 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol-1，数值约为 6.02*1023 mol-1 3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与 n 的关系：nNNA 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M(2)、公式：M=nm 单位 gmol1 6、有关摩尔质量的相关计算 例 1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_ 解：H2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO4)=98 gmol1。n(H2SO4)=)

3、SO2H(M)4SO2H(m4=1-molg 98g 5.24=0.25mol。答：略 学习必备 欢迎下载 教学过程 分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号 mol，简称摩。国际单位制(SI)的 7 个基本单位 物理量

4、的符号 单位名称及符号 长度 l（L）米（m）时间 t 秒（s）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv）坎德拉（cd）电流 I 安培（A）物质的量 n 摩尔（mol）一、物质的量的单位-摩尔 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的量的 1 个单位即 1mol 表示的粒子数目是多少呢？1mol 粒子的数目大约是多少？(约为 6.02*1023个)6.02*1023

5、这个数值是以什么为依据得出的？是以 0.012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的.12C 原子特指什么结构的碳原子？12C 指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 由此，我们可以得出以下结论：1mol 任何粒子的数目是 0.012kg12C 中所含的碳原子数目，约为 6.02*1023个 1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对 6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示 1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用 NA来表示阿伏加德罗常数，其单位 mol-1，它表示 1mol 任何粒子的粒子数，其数值近似

6、6.02*1023个等于。2、阿伏加德罗常数：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol-1，数值约为 6.02*1023 mol-1 例题:平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。1 mol H2所含氢气分子的个数 。2 mol 氢分子含 个氢原子。1 mol SO42是 个硫酸根离子。摩尔是物质的量的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系能用于进行简单的化学计算教学中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数

7、符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离子电子等与的关系任何粒子或物质的质量是以克为单位有关摩尔质量的相关计算例的物质的量是解的相对分子质量为则答略学习必备欢迎下载教学过程分子原子离子等我们肉眼看不见的粒子可以构成客观存在的具有一定质量的物质这说明在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间必定学习必备 欢迎下载 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用 mol 时应注明所指粒子是哪种？3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。例题:1 判断正误，说明

8、理由。A.1 mol 氢 B.1 molCO2 C.1 mol 小米 没有指出是分子、原子或离子；小米不是微观粒子 2 根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.2041024个 H，合多少 mol?(2 mol)2.5 mol 的 O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3.N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为 NA)由以上练习，我们得出粒子总个数 N、阿伏加德罗常数 NA、物质的量 n 三者之间的关系为：4.N、NA与 n 的关系：nNNA 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有 0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、

9、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说 0.5 个或 0.01 个。例题：1.0.5 mol 水中含有 个水分子。2.2 mol 水中含有 个水分子，个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个 H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1 个水分子中有 个电子，1 mol H2O 中呢?3.01*1023 ；1.204*1024；2.408*1024；6.02*1023；6.02*1023 H、Cl 各 1 mol；10；6.02*1024 前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数

10、目的粒子集体。是以 0.012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为 6.021023。我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12 原子为标准得出来的，它是以碳12 原子的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。假如一原子的质量为 m1，碳12 原子的质量为 mC，则该原子的相对原子质量 A1怎样表示？A1=C1Cmm1212m1m 若另一种原子的质量为 m2，则它的相对原子质量 A2又该怎样表示？(A2=Cmm212)A1比 A2与 m1与 m2的关系是什么呢？(A1A2=m1m2)摩尔是物质的量的基本单位了解物质的量与

11、微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系能用于进行简单的化学计算教学中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离子电子等与的关系任何粒子或物质的质量是以克为单位有关摩尔质量的相关计算例的物质的量是解的相对分子质量为则答略学习必备欢迎下载教学过程分子原子离子等我们肉眼看不见的粒子可以构成客观存在的具有一定质量的物质这说明在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间必定学习必备 欢迎下载 这也就是说：

12、原子的质量比=原子相对原子质量比。下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个 C 原子 一个 O 原子 一个 Fe 原子 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出 x 值和 y 值。x=16 y=56 1 mol 钠原子的质量是多少?1 mol 氢原子的质量呢？(1 mol 钠原子的质量是 23 g，1 mol 氢原子的质量是

13、1 g)由此可得出什么结论？(1 mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)1 mol 分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol 任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则 1 mol 任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)综合以上分析，我们可得

14、出以下结论：1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。练习：1 mol H2O 的质量是 。1 mol NaCl 的质量是 。1 mol Na+的质量是 。1 mol S 的质量是 。18g；58.5g；23g；32g 5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M 物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 (2)、公式：M=nm 单位 gmol1 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体-物质的量联系起来 扩大 6.021023倍 扩大 6.01023倍 扩大 6.021023倍 摩尔是物质的量的

15、基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系能用于进行简单的化学计算教学中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离子电子等与的关系任何粒子或物质的质量是以克为单位有关摩尔质量的相关计算例的物质的量是解的相对分子质量为则答略学习必备欢迎下载教学过程分子原子离子等我们肉眼看不见的粒子可以构成客观存在的具有一定质量的物质这说明在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间必定学习必备

16、欢迎下载 1.Na 的摩尔质量 2.NaCl 的摩尔质量 3.SO24摩尔质量 6、有关摩尔质量的相关计算 例 1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_ 解：H2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO4)=98 gmol1。n(H2SO4)=)SO2H(M)4SO2H(m4=1-molg 98g 5.24=0.25mol。答：略 例题：5 mol Na2CO3 的质量是多少？练习 1.1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O,mol H,其质量分别为 和 。2.0.01 mol 某物质的质量为 1.08 g，此物质的摩尔质量为 。3.下列说法正确的是（）A.71

17、 g 氯相当于 2 mol 氯 B.每摩尔物质中含有 6.021023个原子 C.阿伏加德罗常数为 12 g 12C 所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有 3 mol 氧元素 4.如果 1 g 水中含有 m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.m91 B.9m C.2m D.18m 5 下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g C.1 mol H2SO4中含有 1 mol H2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 6、08g 某物质含有 3.01*1022 个分子，该物质的式量约为（）A、8 B、16 C、64 D、1

18、60 7、71g Na2SO4 中含有 Na+和 SO42-物质的量各是_ 8、19.6g H2SO4 中氧元素的质量_ 9、含有 1.5*1022个分子，其质量为 2。7g 求分子质量 10、多少克 H2SO4 所含的分子数与 3.6 克 10%盐酸所含溶质的分子数相等 11、0.2 mol KClO3中所含的 Cl 原子数与多少克 CaCl2中所含的 Cl-离子数相等。147g；6；3；96g；3g；108g/mol；7、1 mol；0.5 mol；8、12.8 g；9、108；10、0.98 克；11、11.1 克 摩尔是物质的量的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系能用于进行简单的化学计算教学中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离子电子等与的关系任何粒子或物质的质量是以克为单位有关摩尔质量的相关计算例的物质的量是解的相对分子质量为则答略学习必备欢迎下载教学过程分子原子离子等我们肉眼看不见的粒子可以构成客观存在的具有一定质量的物质这说明在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间必定