很好 新高三化学反应中的能量变化_中学教育-高考.pdf
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1、优秀学习资料 欢迎下载 化学反应中的热效应 一、.焓变和反应热 1.焓变和反应热 叫焓变;用 表示,单位一般采用 。2.吸热反应和放热反应 放热反应 吸热反应 定义 表示方法 形成原因 与成键放热和断键吸热的关系 图示 实例 二、热化学方程式:1、概念:叫做热化学方程式 2、意义:不仅表明了 ,也表明了 3、与普通化学方程式相比,书写热化学方程式应注意:要标出反应物和产物的 ;热化学方程式的化学计量数可以是 ,也可以是 ,因为该化学计量数表示的物质的 ,不表示物质的 H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用“;”隔开 反应热H 预测定条件(温度、压强)有关,因此要注明H 的测
2、定条件。若是在通常状况 下,可不注明条件 H 与反应完成的的物质的量有关,因此化学计量数必须与H 相对应,若化学计量数加倍,则H也要加倍;当反应逆向进行时,其反应热与正反应的的反应热数值相等,符号相反。【典型例题 1】(对热化学方程式、反应热的理解)(08 上海)已知:H2(g)F2(g)2HF(g);H=-270 kJmol1,下列说法正确的是()A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ 优秀学习资料 欢迎下载 C在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量
3、总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ【变式练习】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);H=+490 kJmol1 CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=1929 kJmol1 下列说法正确的是()ACH3OH 的燃烧热为 1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应:CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192
4、9kJmol1【典型例题 2】(关于反应热大小比较)在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q2Ql的是 ()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g);H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1);H=-Q2 B、S(g)+O2(g)=S02(g);H=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g);H=-Q2 C、C(s)+12O2(g)=CO(g);H=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g);H=-Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2【变式练习】下列各组热化学方程式程中,化学反应的H 前者大于后
5、者的是()C(s)O2(g)CO2(g);H1 C(s)1/2O2(g)CO(g);H2 S(s)O2(g)SO2(g);H3 S(g)O2(g)SO2(g);H4 H2(s)1/2O2(g)H2O(g);H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s);H8 A B C D 三、盖斯定律 1、盖斯定律:一定条件下不管化学过程是 完成还是 完成,这个总过程的 总是 。2、盖斯定律揭示了化学反应的 仅与反应物的 及生成物的 有关,而与其 步骤无关。3、利用盖斯定律可以求一些难以确定的反应的 。【典型例题
6、 3】(关于盖斯定律)已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s),H=-31.0kJ/mol 则 Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H 等于_ 热反应吸热反应和放热反应定义表示方法形成原因与成键放热和断键吸热的关系图示实例二热化学方程式概念叫做热化学方程式意义不仅表明了也表明了与普通化学方程式相比书写热化学方程式应注意要标出反应物和产物的热化学状态的化学方程式的右边并用隔开反应热预测定条件温度压强有关因此要注明的测定条件若是在通常状况下可不注明条件与反应完成的的物质的量有关因此
7、化学计量数必须与相对应若化学计量数加倍则也要加倍当反应向进行时其反氢气和的氟气吸收热量下列说法正确的是氢气与氟气反应生成液态氟化氢放出的热量小于优秀学习资料欢迎下载在相同条件下氢气与氟气的能量总和大于氟化氢气体的能量个氢气分子与个氟气分子反应生成个氟化氢分子放出变式练优秀学习资料 欢迎下载【变式练习】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s、灰)Sn(s、白)H32.1kJmol-1 下列说法正确的是()AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C
8、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中,会自行毁坏【典型例题 4】(关于反应热和键能的关系)(全国 II)已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的H183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的H183kJ
9、/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的H183kJ/mol【变式练习】已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 考点 2 原电池 电解【知识梳理】一 原电池的工作原理 1.定义:2.构成条件:3.电极反应:以铜锌(稀硫酸)原电池为例:负极():,发生 反应。正极():,发生 反应。总反应:。4.正负极判断:负极:
10、电子 的电极;正极:电子 的电极。热反应吸热反应和放热反应定义表示方法形成原因与成键放热和断键吸热的关系图示实例二热化学方程式概念叫做热化学方程式意义不仅表明了也表明了与普通化学方程式相比书写热化学方程式应注意要标出反应物和产物的热化学状态的化学方程式的右边并用隔开反应热预测定条件温度压强有关因此要注明的测定条件若是在通常状况下可不注明条件与反应完成的的物质的量有关因此化学计量数必须与相对应若化学计量数加倍则也要加倍当反应向进行时其反氢气和的氟气吸收热量下列说法正确的是氢气与氟气反应生成液态氟化氢放出的热量小于优秀学习资料欢迎下载在相同条件下氢气与氟气的能量总和大于氟化氢气体的能量个氢气分子与
11、个氟气分子反应生成个氟化氢分子放出变式练优秀学习资料 欢迎下载 5.电子流向:较活泼金属材料作 极,电子,经外电路流向 金属或导体,电解质溶液内 向正极移动,向负极移动,形成闭合回路。6.原电池原理的应用 1.发明制造化学电源 2.金属的腐蚀和防护 3.原电池反应可加快化学反应速率 4.判断原电池中两电极的活动性 二常见的化学电源 (1)碱性锌锰电池:总式为 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极:正极:(2)铅蓄电池:硫酸做电解质溶液 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+4H+2SO42-放电时负极 正极 充电时阴极 阳极 (3)燃料电池 2H2+O2=2H2O
12、酸性 正极 负极 碱性 正极 负极 二 电解池 1.定义:2.电离与电解的比较。电离 电解 条件 过程 举例 结果 联系 3.电解池中阴阳极的判断及电极反应:(1)阳极:与电源 相连,溶液中 移向阳极,电子,发生 反应。(2)阴极:与电源 相连,溶液中 移向阴极,电子,发生 反应。4.电子流向:由电源 流向 ,电解质溶液中的阴离子移向 ,电子自 流入电源 ,形成闭合回路。5.离子放电顺序 阳离子:阴离子:6.电镀:(1)定义:(2)在电镀时镀层金属作 ,发生氧化反应而溶解;镀件作 ;的溶液作电解液。三 金属的腐蚀与防护 1.金属的腐蚀与防护 热反应吸热反应和放热反应定义表示方法形成原因与成键放
13、热和断键吸热的关系图示实例二热化学方程式概念叫做热化学方程式意义不仅表明了也表明了与普通化学方程式相比书写热化学方程式应注意要标出反应物和产物的热化学状态的化学方程式的右边并用隔开反应热预测定条件温度压强有关因此要注明的测定条件若是在通常状况下可不注明条件与反应完成的的物质的量有关因此化学计量数必须与相对应若化学计量数加倍则也要加倍当反应向进行时其反氢气和的氟气吸收热量下列说法正确的是氢气与氟气反应生成液态氟化氢放出的热量小于优秀学习资料欢迎下载在相同条件下氢气与氟气的能量总和大于氟化氢气体的能量个氢气分子与个氟气分子反应生成个氟化氢分子放出变式练优秀学习资料 欢迎下载(1)化学腐蚀与电化腐蚀
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