第二节化学计量在实验中的应用教案新人教版必修_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量 授课班级 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程 与 方法 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转

2、化是研究化学的科学方法之一。情感 态度 价值观 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点 物质的量及单位-摩尔 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol-1，数值约为 6.02*1023 mol-1 3、注意：使用 mol 时，必须

3、指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与 n 的关系：nNNA A1=C1Cmm1212m1m 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M(2)、公式：M=nm 单位 gmol1 6、有关摩尔质量的相关计算 例 1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_ 学习必备 欢迎下载 解：H2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO4)=98 gmol1。n(H2SO4)=)SO2H(M)4SO2H(m4=1-molg 98g 5.24=0.25mol

4、。答：略 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 板书第二节 化学计量在实验中的应用 讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号 mol，简称摩。投 国际单位制(SI)的 7 个基本单位

5、 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L）米（m）时间 t 秒（s）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv）坎德拉（cd）电流 I 安培（A）物质的量 n 摩尔（mol）板书 一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的 1 个单位即 1mol 表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅

6、读教材 45 页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系 问1mol 粒子的数目大约是多少？引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流 学生自学，师生一问一答，检验自学成果 过程与方法情感态度价值观认识摩尔是物质的是的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习引导学生以化学的眼光从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的学方法之一通过对概念的透彻理解培

7、养学生严谨认真的学习态度体会定量研及单位摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离学习必备 欢迎下载(约为 6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以 0.012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的)问12C 原子特指什么结构的碳原子？(12C 指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol 任何粒子的数目是 0.012kg12C 中所含的碳原子数

8、目约为6.02*1023个 讲1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对 6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示 1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用 NA来表示阿伏加德罗常数，其单位 mol-1，它表示 1mol 任何粒子的粒子数，其数值近似 6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为 6.02*1023 mol-1 师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空 1.1 mol H2所含氢气分子的个数

9、。2.2 mol 氢分子含 个氢原子。3.1 mol SO42是 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用 mol 时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题 判断正误，说明理由。A.1 mol 氢 B.1 molCO2 C.1 mol 小米 小米不是微观粒子 讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.2041024个 H，合多少 mol?(2 mol)2.5 mol 的 O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）进行化学史的教育，培养学

10、生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 A、没有指出是分子、原子或离子 B.C.小米不是微观粒子 1.(2 mol)过程与方法情感态度价值观认识摩尔是物质的是的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习引导学生以化学的眼光从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的学方法之一通过对概念的透彻理解培养学生严谨认真的学习态度体会定量研及单位摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在

11、实验中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离学习必备 欢迎下载 3.N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为 NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数 N、阿伏加德罗常数 NA、物质的量 n 三者之间的关系为：板书4.N、NA与 n 的关系：nNNA 讲 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有 0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说 0.5 个或 0.01 个。下面请大家做随堂练习

12、 3 点击试题 1.0.5 mol 水中含有 个水分子。2.2 mol 水中含有 个水分子，个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个 H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1 个水分子中有 个电子，1 mol H2O 中呢?过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以 0.012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是

13、以碳12 原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳12 原子的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师很好！请大家推导思考题 1 思考假如一原 子的质量为 m1，碳12 原子的质量为 mC，则该原子的相对原子质量 A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。副板A1=C1Cmm1212m1m 师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为 m2，则它的相对原子质量 A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=Cmm212。)2.（3.01*1024）引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024；2.408*1024 6.02*1023；6

14、.02*1023 H、Cl 各 1 mol 10；6.02*1024 学生推导，教师巡视并指导 过程与方法情感态度价值观认识摩尔是物质的是的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习引导学生以化学的眼光从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的学方法之一通过对概念的透彻理解培养学生严谨认真的学习态度体会定量研及单位摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为

15、摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离学习必备 欢迎下载 问A1比 A2与 m1与 m2的关系是什么呢？请大家推导。(A1A2=m1m2)师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个 C 原子 一个 O 原子 一个Fe 原子 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe原子 宏 观 质 量 0.012 kg=12 g x g y g 相 对 原 子 质 量 12 16 56 师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mo

16、l 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出 x 值和 y 值。结果x=16 y=56 问1 mol 钠原子的质量是多少?1 mol 氢原子的质量呢？(1 mol 钠原子的质量是 23 g，1 mol 氢原子的质量是 1 g)问由此可得出什么结论？(1 mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问单位呢？(克！)问1 mol 分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol 任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则 1 mol 任何分子

17、的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本 12 页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol 离子的质量在数 教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养 学生讨论 学生阅读，18g 扩大 6.021023倍 扩大 6.01023倍 扩大 6.021023倍 过程与方法情感态度价值观认识摩尔是物质的是的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要

18、性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习引导学生以化学的眼光从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的学方法之一通过对概念的透彻理解培养学生严谨认真的学习态度体会定量研及单位摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离学习必备 欢迎下载 值上就等于该离子的式量，单位为克)师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1 mol 任何粒子或物

19、质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题 1 mol H2O 的质量是 。1 mol NaCl 的质量是 。1 mol Na+的质量是 。1 mol S 的质量是 。师化学上，我们把 1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 板书(2)、公式：M=nm 单位 gmol1 讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体-物质的量联系起来，请大家口答下列空 点击试题 1.Na 的摩尔质量 。2.NaC

20、l 的摩尔质量 。3.SO24摩尔质量 。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算 例 1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_ 解：H2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO4)=98 gmol1。n(H2SO4)=)SO2H(M)4SO2H(m4=1-molg 98g 5.24=0.25mol。答：略 点击试题 1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？小结 从本节课的学习中我们知道:1 mol 不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故 1 mol

21、 58.5g 23g 32g 23 gmol1 58.5 gmol1 96 gmol1 53 g 147g；6；3；96g；3g 108g/mol C 过程与方法情感态度价值观认识摩尔是物质的是的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习引导学生以化学的眼光从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的学方法之一通过对概念的透彻理解培养学生严谨认真的学习态度体会定量研及单位摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在

22、实验中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离学习必备 欢迎下载 不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。自我评价 1.1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O,mol H,其质量分别为 和 。2.0.01 mol 某物质的质量为 1.08 g，此物质的摩尔质量为 。3.下列说法正确的是（）A.71 g 氯相当于 2 mol 氯 B.每摩尔物质中含有 6.0

23、21023个原子 C.阿伏加德罗常数为 12 g 12C 所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有 3 mol 氧元素 4.如果 1 g 水中含有 m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.m91 B.9m C.2m D.18m 5 下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g C.1 mol H2SO4中含有 1 mol H2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 6、08g 某物质含有 3.01*1022 个分子，该物质的式量约为（）A、8 B、16 C、64 D、160 课后作业 1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO

24、42-物质的量各是_ 2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量_ 3、含有 1.5*1022个分子，其质量为 2。7g 求分子质量 4、多少克 H2SO4 所含的分子数与 3.6 克 10%盐酸所含溶质的分子数相等 5、0.2 mol KClO3中所含的 Cl 原子数与多少克 CaCl2中所含的 Cl-离子数相等。B D B 1、1 mol；0.5 mol 2、12.8 g 3、108 4、0.98 克 5、11.1克 教学回顾：过程与方法情感态度价值观认识摩尔是物质的是的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习引导学生以化学的眼光从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的学方法之一通过对概念的透彻理解培养学生严谨认真的学习态度体会定量研及单位摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔是一个物理量符号为单位为摩尔阿伏加德罗常数表示任何粒子的粒子数符号为单位为数值约为注意使用时必须指明粒子的种类可以是分子原子离