2022年山东省潍坊市中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年山东省潍坊市中考化学二模试卷1.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A.用洗洁精洗去碗筷上的油污一一油污能溶于洗涤剂B.氮气常用作保护气一一氮气化学性质稳定C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤一一氢氧化钙溶液呈碱性D.干冰可用于人工降雨干冰升华时会吸收大量的热2,2022年2月3日，航天员王亚平在天宫课堂通过“魔术”变出了奥运五环，将其中一环加入碳酸钠溶液，再加入漠百里酚蓝（C27H28（）5SBr2）试剂，呈现出鲜亮的蓝色。以下说法不正确的是（）A.滨百里酚蓝是一种有机物B.碳酸钠溶液能使酚酥溶液变蓝C.指示剂变色属于化学变化D.澳百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂3

2、.下列实验操作正确的是（）4.正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是（）A.硫酸铁的化学式为FeSCUB.镁原子的结构示意图为C.CH 中“4”表示一个甲烷分子中有四个氢原子D.氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是出05.生活中处处有化学，以下说法错误的是（）A.钙、铁、锌是人体必需的微量元素B.水是人体必需的六大营养素之一C.人体缺乏维生素C会引起坏血病D.豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（）A.稀有气体可做保护气一一原子最外电子层达到稳定结构B.氯化钠溶液能导电溶液中存在

3、可自由移动的离子C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一一含有的原子个数不同D.金刚石和石墨的物理性质差异大一一碳原子的排列方式不同7.据 自然杂志报道，科学家研制出一种以元素像的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锢元素的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是（）A.锢原子易得电子B.锢元素位于第五周期C.锢的相对原子质量是87.62gD.锯元素的化学性质与氨元素的化学性质相似8.家用燃气中常加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,一旦泄漏就能嗅到气味。下列说法不正确的是（）A.乙硫醇由9个原子构成B.乙硫醇中碳、氢元素质量比为4：1第2页，共27页C.乙硫醇中硫元素的质量分数最大D.乙

4、硫醇、乙醇分别燃烧后的产物不完全相同9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物B.单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质C.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D.化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化10.某化学反应的微观过程如图，下列关于该反应的说法正确的是（）aM碳。反应后反应前A.该反应生成两种氧化物B.化学反应前后原子的数目发生了改变C.参加反应的反应物分子个数比为2：1D.反应前后催化剂的性质和质量保持不变11.如图是甲、乙、丙三种固体物质（

5、均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙B.t2时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液溶解度zg0 t.C.t3C时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需温度/C要水的质量大小关系是乙甲丙D.将t2C的三种物质的饱和溶液分别降温到tJC,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙 丙 甲1 2.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锦接触。下列说法不正确的是（）A.若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧B.若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑变为红色C.若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置D.使用该微型装置进行实验优点只

6、有节约药品1 3.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，其转化关系为 叵 初中化学常见反应。根据图示（反应条件已省略），下列说法正确的是（）卫J LZA.若甲为单质、乙为化合物，该反应一定是置换反应B.若丙、丁分别是盐和水，则甲和乙分别是酸和碱C.若甲为B a C%溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中一定有一种物质是B a C（）3或B a S04D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应前后各元素的化合价不一定改变14.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgC l2.C a C l2,Na 2sO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（）溶港AA.过量过量过量NaOH涔液 B

7、aCb涔港 港港I -I 一 I 一过滤滤渣中共有三种沉淀过量就，酸溶液B|B.B a C k和Na 2c O3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽B a?+C.经过一系列除杂操作后，最终将溶液B加热蒸干，得到的固体只有Na C lD.为证明所加盐酸过量，取少量溶液B,向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成15.下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）第4页，共27页ABCDil4105气体的积皿一o，水的质量建卜/,一成气量g生氢质衣;0氧化钙的质量(时间,s 0 时周,稀盐酸的质量/常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化镐向等质量

8、的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.A B.B C.C D.D16.为达到以下实验目的，下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A区别硫酸镂和硫酸钠固体分别与熟石灰混合后研磨，观察有无刺激性气味气体产生B除去氯化钠溶液中的硫酸钠加适量的硝酸钢溶液，充分反应后过滤C验证甲烷中含有碳、氢两种元素点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象D提纯含有少量氯化钠的硝酸钾固体将固体加水，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤A.A B.B C.C D.D17.如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设B.曲线表示锌粒与稀盐酸的反应C.比较b、C两点，说明影响

9、反应速率的因素之一是反应物的接触面积D.a、b、c、d四点处的溶质成分相同1 8.化 学 在“新冠肺炎”疫情防控中具有重要作用。请回答下列问题。(1)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯(C 3 H 6)为原料生产的。聚 丙 烯 属 于(填“有机物”或“无机物”),这种材料可制膜、拉丝并重复使用，说 明 这 种 塑 料 具 有(填“热塑”或“热固”)性。(2)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因是“8 4”消毒液的消毒原理是N a C I +C 02+H20 =X +H C 1 0,生成的H C 1 O具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为,H C

10、1 O中氯元素的化合价为.(4)注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂 菜 叶 属 于 如 图 中 的(填 字 母 序号)。厨余垃圾Food WasteA可回收物RecyclableBzzx有害垃圾Hazardous WasteC其他垃圾Residual WasteD1 9.利用如图装置制备C O 2,并对其性质进行探究。(1)仪器X的名称是 0(2)气密性检查：关闭a,打开b,缓慢抽拉空的注射器，当D中 时，表明气密性良好。(3)制备并探究C O?的性质：打开a,关闭b,推动装有稀H Q的注射器活塞，B中 发 生 应 的 化 学 方 程 式 为。一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，

11、说明。然后打开b,关闭a,点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为第6页，共27页为证明C中C02没有完全反应，试 剂 丫 可 能 是(写 一 种)，对应的现象是2 0.化石燃料是不可再生能源，寻找新能源替代化石燃料是人类探索的目标。图1图2(1)干热岩是地层深处的热岩体，图1为利用干热岩发电的示意图。为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质(填物质名称)。(2)硬度较大的冷水经过干热岩后硬度会明显降低，原理与钟乳石的形成类似，其原理可用化学方程式表示为 o(3)干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下 列 有 关 开 发 利

12、 用 干 热 岩 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。A.可缓解能源危机B.可减少酸雨的产生C.水可以循环使用D.该过程是将地热能转化为电能(4)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝钱合金”和水为原料制取氢气的新工艺(图2)。“铝钱合金”属于(填“金属材料”或“合成材料”)。用铝钱合金与铝片相互刻划，有明显划痕的是 O设备1中反应在常温下进行，则设备1中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(5)图1和图2方案都用到水作为原料，从微观角度分析，两个过程中水分子的变化不同，不同之处是 o2 1.钢铁是人们生产生活中使用最广泛的金属材料，钢铁生锈是世界面临的难题。请用金属

13、的相关知识回答下列问题。_ CuSO2)制备高镒酸钾流程图。第8页，共27页(l)MnO2,KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成镒酸钾和水，该反应的化学方程式为 o(2)操作II的名称是。(3)物质A为(填化学式)，物质B的用途是(写一种)。(4)上 述 流 程 中 可 循 环 使 用 的 物 质 有(填 字 母 序 号)。A.MnO2B.K2CO3C.CO2D.K2MnO4(5)从操作DI分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化(填“大”或“小”)。2 3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用【实验发现】在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚醐溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐

14、酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为 o 取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。【查阅资料】酚献在pH 8.2的溶液中呈无色，在8.2 p H 10.0的溶液中呈红色。【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，,溶液的颜色变红。【总结反思】向某碱性溶液中滴加2 3滴无色酚献试液,振荡后溶液的颜色(填“一定”或“不一定”)变红。【实验探究1】向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化

15、情况，发现温度升高。【提出问题】氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。【实验探究2】向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入 ,边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。将实验中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如图：温22度，七 21实蛉0 20 40 60 80 100时间，s时间，s由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”）,但它们 稀 释 时 温 度 的 变 化 量 远（填“大于”或“小于 ）两溶液混合时温度的变化量。【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。【实验

16、探究3】用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。【分析与讨论】（1）B点的pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）。（2）AB段曲线下降的原因是 o（3）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填字母）。第1 0页，共2 7页2 4.石灰石的主要成分是碳酸钙，某校化学兴趣小组同学通过实验测定某石灰石中碳酸钙的质量分数。取15g石灰石样品研碎和足量稀盐酸放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如

17、下表：(假设反应匀速进行，且杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g)。反应时间/S0306090120150烧杯和药品质量/g140137.8135.6m134.5134.5不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算：(l)m 的值为。(2)画出生成气体的质量与时间的关系图(在图象上标明拐点坐标)。(3)该石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗洁精洗去碗筷上的油污，故A错误；B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故B正确；C、氢氧化钙溶液呈碱性，因此氢氧化钙可用来改良酸性土壤，故C

18、正确；D、干冰升华时会吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨，故D正确。故选：Ao物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.2.【答案】B【解析】解：A、浪百里酚蓝是含有碳元素的化合物，是一种有机物，故选项说法正确；B、碳酸钠溶液显碱性，能使酚献溶液变红色，故选项说法错误；C、不同的指示剂变色过程，是酸碱指示剂和酸、碱等发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；D、漠百里酚蓝几乎无色，变色范围pH：6.07.6,变化由黄色经绿色到蓝色，易溶于稀碱性溶液呈蓝色，所以溪百

19、里酚蓝可作为一种酸碱指示剂，故选项说法正确；故选：BA、根据有机物是含有碳元素的化合物分析：B、根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚献溶液变红色进行分析；C、根据化学变化的特点分析；D、根据漠百里酚蓝的变色情况分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.【答案】B【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。第12页，共27页B、检查装置气密性的方

20、法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、图中玻璃管与外界空气相通，不能用于验证质量守恒定律；玻璃管上应该套一个气球，有氧气参加反应要密闭容器内进行，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。故选：BoA、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。D、

21、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】C【解析】解：A、硫酸铁是由显+3价的铁元素和显-2 价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Fe2（S C）4）3,故选项错误；B、镁是12号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，故镁原子的结构示意图为：色:，），故选项错误；C、元素符号右下角的数字表示一个分子中这种元素的原子个数，故 CH 中“4”表示一个甲烷分子中有四个氢原子，故选项正确；D、氢、氧两种元素组成物质的

22、还可能是过氧化氢，故选项错误；故 选:C本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.5.【答案】A【解析】解：A、钙是人体必需的常量元素，故 A 错误；B、水是人体必需的六大营养素之一，故 B 正确；C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，故 C 正确：D、豆腐、鸡蛋、瘦

23、肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质，故 D 正确。故选：AA、根据人体所需元素的分类来分析；B、根据人体所需的六大营养素来分析；C、根据维生素与人体健康的关系来分析；D、根据食物中富含的营养素来分析。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。6.【答案】C【解析】解：A、稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构，故选项说法正确。B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的离子，故选项解释正确。C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误。D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列

24、方式不同，故选项解释正确。故 选:Co根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可.本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.7.【答案】B【解析】解：A、锢是金属元素的原子，在化学反应中容易失去电子，错误；B、锯元素的原子核外有5个电子层，位于第五周期，正确；C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则锢的相对原子质量是87.62,第1 4页，共2 7页单位是1

25、不是g,错误；D、氮元素属于稀有气体元素，和金属元素锯的化学性质不相似，错误。故 选:B o根据元素周期表一格的信息及原子结构示意图每一部分的含义进行分析。在元素周期表中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，原子的核外电子层数等于其元素的周期数。8 .【答案】A【解析】解：A、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，由化学式可知，1 个乙硫醇分子由2 个碳原子、6 个氢原子、1 个硫原子构成，即1 个乙硫醇分子由9 个原子构成，故 A错误；B、乙硫醇中碳、氢元素的质量比为(1 2 x 2)：(l x 6)=4：1,故 B正确；C、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为(1

26、 2 x 2)：(1 x 6)：3 2 =1 2：3：1 6,则乙硫醇中硫元素的质量分数最大，故 C正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，乙醉燃烧后的产物是二氧化碳和水，乙硫醇燃烧后的产物二氧化碳、水和二氧化硫，不完全相同，故 D正确。故选：A oA、根据乙硫醇是由乙硫醇分子构成的进行分析；B、根据元素的质量比进行计算分析；C、根据元素的质量分数进行计算分析；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析。本题主要考查化学式的意义，元素的质量比等，注意利用质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行解题。9 .【答案】D【解析】解：A.氧化物只有两种元素组成，且必须有氧元素，含有氧元

27、素的化合物不一定是两种元素组成，故错误：B.只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，属于混合物，故错误；C.燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应，而有发光、发热现象的不一定是化学反应，如电灯通电后发光放热，故错误；D.有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化，故正确。故选：D。A.根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素；B.根据单质的定义考虑；C.燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应；D.根据化学变化的判断方法来分析。逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。

28、10.【答案】C【解析】解：由化学反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：2C H3C H2O H +O2-2CH3CHO+2H2OOA、氧化物是由两种元素组成的，而C H 3C H O是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目没有发生改变，故B错误；C、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为2：1或1：2,故C正确：D、反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变，物理性质可能改变，故D错误。故 选:C o根据化学反应的微观过程图，分析反应物、生成物及反应的条件写出方程式，根据方程式的意义、反应的特点、催化剂的定义分析有关的说法。根据变化微观

29、示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。11.【答案】D【解析】解：A、三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙错误，因为没有指明温度；故选项错误；B t z n时，甲的溶解度是30g,将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量=15g +50g =65g,70g溶液错误，故选项错误；C、t 3 C时，溶解度的大小是乙甲丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙甲乙，乙甲丙错误；故选项错误；D、将t 2的三种物质的饱和溶液，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙甲丙；分别降温到t J C,所得溶液的溶质质量分数

30、大小关系为乙丙甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙；故选项正确；第 16页，共 2 7 页故选：D。根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶解度大小的比较；B、有关溶液的计算要准确；C、溶剂质量大小的比较；D、溶液中溶质质量分数大小的比较。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。12.【答案】BD【解析】解：A、过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解为水和氧

31、气，在加热的条件下，木炭能在氧气中燃烧，故 A 正确；B、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气，在加热的条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，观察到红色粉末慢慢变成黑色，故 B 错误；C、若a处粉末是硫粉，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，b处应接有尾气处理装置，以免造成空气污染，故 C 正确；D、使用该微型装置进行实验优点有节约药品、现象明显等，故 D 错误。故选：BDoA、根据氧气的性质来分析；B、根据铜的化学性质来分析；C、根据二氧化硫有毒来分析；D、根据微型装置的优点来分析。本题难度不大，掌握氧气的化学性质、过氧化氢在二氧化镐的催化作用下生成氧气是正确解答本题的关键。13.【答

32、案】D【解析】解：A、若甲为单质，乙为化合物，该应不一定是置换反应，如甲为氧气，乙为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、如丙、丁分别是盐和水，则甲和乙不一定是酸和碱，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；C、若甲为BaC12溶液，该过程为复分解反应，丙、丁中不一定有一种物质是碳酸根或硫酸钢，如氯化钏和硝酸银反应生成氧化银和硝酸钢，不符合题意；D、若甲、乙、丙、丁均为化合物，该应前后，各元素的化合价可能不变，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，也可能改变，如二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,氮元素的合价发生了改变

33、，符合题意；故选：DoA、根据置换反应的定义进行分析；B、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；C、根据复分解反应的定义进行分析；D、根据化合价可能不变，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，也可能改变，如二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氮元素的合价发生了改变进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。14.【答案】BC【解析】解：A、滤渣中共有4种沉淀，即氢氧化镁、硫酸钢、碳酸钙、碳酸钢，该选项不正确。B、Bad2和Na2cO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽B a?+,该选

34、项正确。C、经过一系列除杂操作后，最终将溶液B加热蒸干，得到的固体只有N aCL是因为蒸发时，氯化氢挥发出去，该选项正确。D、为证明所加盐酸过量，取少量溶液B,向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成，不能确定是否含有氯化氢，是因为氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项不正确。故 选:BCo加入过量的氯化钢溶液时，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化馔反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠

35、和水,和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。第1 8页，共2 7页15.【答案】BC【解析】【分析】A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；B、据将水通电电解一段时间：“氢 2 氧 1,正氧负氢”，分析解答；C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0,过氧化氢溶液和二氧化镒混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，

36、生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体.解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。【解答】A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；B、将水通电电解一段时间，根 据“氢 2 氧 1,正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比 为 2：1,故正确；C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0,过氧化氢溶液和二氧化镭混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的

37、质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误。故选：BC o16.【答案】AD【解析】解：A、氢氧化钙不能和硫酸钠反应，和硫酸镀反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项正确。B、硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸根沉淀和硝酸钠，除去硫酸钠带入硝酸钠，该选项不正确。C、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明甲烷中含有碳元素，不能确定是否含有氢元素，该选项不正确。D、氯化钠溶解度

38、受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，将固体加水，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤得到硝酸钾，该选项正确。故 选:ADoA、氢氧化钙不能和硫酸钠反应，和硫酸镂反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味。B、硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠。C、反应前后元素种类不变。D、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.【答案】CD【解析】解：A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应结束后，稀盐酸或锌均有可能剩余，故选项说法正确。B、对比分析c、

39、d点可知，相同的时间时，c的气压大，曲线表示锌粒与稀盐酸的反应，故选项说法正确。C、b、c两点，反应时间不同、气压不同，不能说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，故选项说法错误。D、c点时恰好完全反应，若稀盐酸没有剩余，则此时溶液中的溶质是氯化锌，a、b、d点时溶质是氯化锌、氯化氢，a、b、c、d四点处的溶质成分不一定相同，故选项说法错误。故选：CD,A、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析判断。B、对比分析c、d点可知，相同的时间时，c的气压大，进行分析判断。C、b、c两点，反应时间不同、气压不同，进行分析判断。D、根据c点时恰好完全反应，进行分析判断。本题难度不大，掌握

40、金属的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。18.【答案】有 机 物 热 塑 温 度 升 高，汞原子之间的间隔变大NaHCO3+1 A【解析】解：（1）有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，聚丙烯是碳元素的化合物，属于有机物；热固性塑料是指加热时不能软化和反复塑制的第20页，共27页塑料，热塑性塑料是指加热时能够软化和反复塑制的塑料，聚丙烯材料可制膜、拉丝并重复使用，说明这种塑料具有热塑性：故答案为：有机物；热塑；(2)构成物质的微粒在受热时，间隔会变大，测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，说明度升高后汞原子间间隔变大了；故答案为：温度升高，汞原子之间

41、的间隔变大；(3)根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目都不变可知，反应前有1个Na原子，1个C1原子，4个0原子，1个C原子，2个H原子，反应后有1个Q原子，1个0原子，1个H原子，故一个X中含有1个Na原子、1个C原子、1个H原子、3个0原子，则X的化学式为NaHC()3；设HQO中Cl元素化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可知l +x+(2)=0,解得x=+l,故HC1O中氯元素的化合价为+1价；故答案为：NaHCO3；+1；(4)厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等。

42、故果皮、烂菜叶属厨余垃圾，故答案为：Ao(1)根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外进行分析；(2)根据构成物质的微粒在受热时，间隔会变大进行分析；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目都不变，化合物中各元素正、负化合价代数和为0进行分析；(4)根据厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾进行分析。本题主要考查物质的简单分类，有机物的鉴别等，注意理解有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外。19.【答案】酒精灯 长导管内液面上升CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T二氧化高 温碳的密度比空气大，

43、不燃烧、也不支持燃烧Co2+c-2 C0澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊【解析】解：(1)仪器X的名称是酒精灯；故填：酒精灯；(2)气密性检查：关闭a,打开b,缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良好；故填：长导管内液面上升；(3)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCC)3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；然后打开b,

44、关闭a,点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为cOz+C二2C0；故填：C02+警C 2CO5二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中C02没有完全反应，试剂丫可能是澄清的石灰水，对应的现象是澄清的石灰水变浑浊；故填：澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。(1)熟记仪器的名称；(2)根据检查装置气密性的方法来分析；(3)根据化学反应的原理、实验现象、二氧化碳的化学性质及其检验方法来分析。本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质探究等，综合性比较强。要记忆有关的知识点，并

45、理解应用；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。1503502 0.【答案】金 刚 石Ca(HCO3)21CaCO3 I+H2O+CO2 T ABCD金属材料铝像片2A1+3H 2。二AI2O3+3H2 T图1水分子没有变化，只是分子间隔变化，图2水分子发生改变(合理即可)【解析】解：(1)自然界中最硬的物质为金刚石，故答案为：金刚石。(2)钟乳石的形成原理是含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，与碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从洞顶上滴下来时，分解反应生成碳酸钙，二氧化碳，水。被溶解的碳酸氢钙又变成固体。由上而下逐渐增长而成的，称 为“钟乳石”。150-350结合

46、题意发生的使硬水硬度降低的化学反应方程式为Ca(HC()3)2=CaCO3 I150-350+H2O+CO2 T；故答案为：Ca(HCO3)2=CaCO3 I+H20+C02 T；(3)干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物，可减少酸雨的产生，可缓解能源危机，化石燃料是不可再生能源，寻找新能源替代化石燃料是人类探索的目标。图1可知，水可以循环使用，利用地热能产生高温水蒸气推动发电机发电，故答案为：ABCD；(4)金属材料包括合金和纯金属，铝钱合金的组成金属为铝和钱，属于合金，故答案为：金属材料；依据合金和纯金属的物理性质对比，可知合金的硬度大于纯金属的硬度

47、，故相互刻划时，纯金属铝上会有明显的划痕；故答案为：铝片；第22页，共27页由图2 可知铝铁合金和水在设备1 中反应后出现的物质为氢气、氧化铝和钱，说明合金中的钱未参与反应，是催化剂，氢气、氧化铝为生成物，故方程式为：2 A 1 +3 H2O A 12O3+3 H2 T;故答案为：2 A 1 +3 H2OA 12O3+3 H2 V(5)图1 水变为高温水蒸气是物理变化，分子不发生改变，分子间隙变化；图2 铝和水反应生成氧化铝和氢气，水分子种类发生了改变，进行分子重新组合，图1 水分子间隙发生变化，图2 水分子种类发生改变，故答案为：图1 水分子没有变化，只是分子间隔变化，图2 水分子发生改变(

48、合理即可)。(1)根据自然界中最硬的物质为金刚石进行分析；(2)根据二氧化碳与碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙分解生成碳酸钙，二氧化碳，水进行分析；(3)根据开发利用干热岩，水可以循环使用，利用地热能产生高温水蒸气推动发电机发电进行分析；(4)根据金属材料包括合金和纯金属，合金的硬度大于纯金属的硬度，合金中的钱未参与反应，是催化剂，氢气、氧化铝为生成物进行分析；(5)根据图1 水变为高温水蒸气是物理变化；图2 铝和水反应生成氧化铝和氢气，分子重组进行分析。本题主要考查物质的制备，合金的性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。高 温2 1.【答案】水、

49、氧气 F e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H2O pe 2o3+3 C 0 2 F e +3 C O2 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色S Q 2-将铜片插入硝酸银溶液中，观 察 现 象 B D【解析】解：(1)用如图1 所示装置来探究铁生锈的条件。过一段时间后，铁钉锈蚀最严重的部位是B,由该实验得出铁生锈的条件是铁与水、氧气反应的结果。故答案为：水、氧气。(2)铁锈的主要成分是F e 2()3,生活中常用稀盐酸除铁锈，是因为氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为F e 2()3 +6 H C 1 =2 F e C l3+3 H20o故答案为：F e2

50、O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H20o(3)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为号尸 已 2。3 +3 c o-2 F e +3 c故答案为：F e203+3 C 0 2 F e +3 C O20(4)实验c 中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。如图3 所示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，反应前后硫酸根离子不变，则图形“”代表的离子是S O/。故答案为：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；s o r 该实验不能完全证明三种金属的活动性顺序，补充实验：将铜片插入硝酸银溶液中，观察现象，铜片表