《溶液中的离子反应》复习试题_中学教育-中考.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 高二化学溶液中的离子反应 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Fe56 Zn65 Ba137 Cu64 Al27 Pb207 第卷（选择题）一、选择题（包括 8 小题，每小题只有一个正确答案）：1、（）下列叙述中正确的是 A、溶度积大的化合物溶解度一定大 B、在一定温度下，向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变 C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D、AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质 2、（）已知 0.1mol

2、/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是 A、在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C、在 NaHA 溶液中一定有：C(Na+)+C(H+)C(HA)+C(OH)+2 C(A2-)D、在 Na2A 溶液中一定有：C(Na+)C(A2-)C(H+)C(OH)3、（）向等物质的量浓度的 NaA 和 NaA溶液中分别通入适量的 CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，2NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3。现有等物质的量浓度的 NaA、NaA、Na2CO3、

3、NaHCO3四种溶液，其溶液 pH 的关系正确的是 A、NaANaA Na2CO3NaHCO3 B、NaANaANa2CO3NaHCO3 C、Na2CO3NaHCO3NaANaA D、NaANa2CO3NaANaHCO3 4、（）25时，向 VmL pH=a 的醋酸中滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 VmL 时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是 A、此时 a+b 的值是大于 14 B、反应后溶液呈中性 C、反应后溶液中由水电离的 c(H+)小于 107mol/L D、反应前醋酸和 NaOH 对水的电离影响程度一样 5、（）下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是 A、由水电离的 c(

4、H+)=1011mol/L 的溶液中：Na+、HS-、Ba2+、NO3-B、加入含 SCN-的试剂呈 红色的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NH4+C、加入 HCl（aq）后放出 CO2气体的溶液中：Ca2+、Br-、Cl-、K+D、加入 NaOH（aq）后出现白色沉淀，NaOH（aq）过量后又溶解的溶液中：AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+6、（）t时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol L1一元酸 HA 与 b mol L1一元碱 BOH 等体积优秀学习资料 欢迎下载 混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A、混合液的 pH7 B、混合液中，c（H）Kw C、ab D

5、、混合液中，c（B）c（A）c（OH）7、（）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加 2 滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。D、丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的 pH 变小，说明盐类水解是吸热的。8、（）向 Cr2(SO4)3的水溶液中加入 NaOH 溶液，当 pH=4.6 时，开始出现 Cr(OH)3沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多；但当 pH13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸

6、根离子(CrO22-)，其平衡关系如下：Cr3+3OH-Cr(OH)3 CrO22-+H+H2O 紫色 灰绿色 亮绿色 向 0.05mol/LCr2(SO4)3溶液 50mL 中，加入 1.0mol/LNaOH 溶液 50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 A、溶液为紫色 B、溶液中有灰绿色沉淀 C、溶液为亮绿色 D、无法判断 二、选择题（包括 8 小题，每小题有 12 个正确答案）9、（）25时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的 c(H+)=1 10-a mol L-1。以下说法中正确的是 A、a7 时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制 B、a7 时，此溶液的 pH 为 a 或

7、 14-a D、ac(CH3COO)c(OH)c(H+)B、在 B 点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C、在 C 点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D、在 D 点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第卷（非选择题）17、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：配制 100 mL 0.1000mol/L NaOH 标准溶液。滴定操作步骤：准备：检漏洗涤 排气泡读数。滴定：取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用标准 N

8、aOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号 NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是 。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol L-1（保留两位有效数字）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A滴定终点读数时俯视读数 B滴定终点读数时仰视读数 C酸

9、式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D锥形瓶水洗后未干燥 E配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3 F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18、某温度（t）时，测得 0.01 mol L-1的 NaOH 溶液的 pH11，则该温度下水的 Kw 。在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的 H2SO4溶液 VbL 混合。（1）若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaVb 。（2）若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaVb 。（3）若所得混合液的 pH10，且 a12，b2，则 VaVb 。19、(1)25时

10、，若纯水中水的电离度为 1，pH=x 的盐酸中水的电离度为 2，pH=y 的氨水中水的电离度为 3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为 4，若 x+y=14（其中 x6，y8），则 1、2、3、4从小到大的顺序是：。只有一个正确答案下列叙述中正确的是溶度积大的化合物溶解度一定大在一定温度下向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时的溶解度不变溶度积也不变将难溶电解质放入纯水中溶解达平衡时电解质离子浓度的乘积就子种类不相同在溶质物质的量相等的两溶液中阴离子总数相等在溶液中一定有在溶液中一定有向等物质的量浓度的和溶液中分别通入适量的发生如下反应现有等物质的量浓度的四种溶液其溶液的关系正确的

11、是时向的醋酸中滴加的溶醋酸和对水的电离影响程度一样下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是由水电离的的溶液中加入含的试剂呈红色的溶液中加入后放出气体的溶液中加入后出现白色沉淀过量后又溶解的溶液中时水的离子积为该温度下将优秀学习资料 欢迎下载(2)在 25时，0.1mol/L NaR 的溶液中水的电离度为 1，在 0.1mol/L 盐酸中水的电离度为 2，若 12=109，则 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 为 。(3)已知浓度均为 0.1mol/L 的 8 种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOH CH3COONa KClNH4Cl 其溶液 pH 由小到大的顺序

12、是 。20、25时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11 的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的 pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）。(2)探究 HA 是强酸还是弱酸：取上述 HA 和 BOH 的溶液各 20mL 混合后溶液的 pH=5，试推测 HA 是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是 。(3)若 HA 是强酸、BOH 是强碱，现将此 HA 溶液和 BOH 溶液按一定体积比混合后测得溶液的 pH=4（设混合后溶

13、液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为 V(HA)：V(BOH)=。21、(1)0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)c(CN-)，用“、=(2)；Al3-+2SO42-+2Ba2-+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O；=；2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3；22、(1)乙 (2)B (3)乙，增大 (4)7 CH3COOH，CH3COO 0.006 23、(1)2.110-4 ；4.56103molL (2)一个碳酸氢根电离出来的氢离子被另一个碳酸氢根结

14、合 (3)酚酞、甲基橙 24、2.86.5 只有一个正确答案下列叙述中正确的是溶度积大的化合物溶解度一定大在一定温度下向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时的溶解度不变溶度积也不变将难溶电解质放入纯水中溶解达平衡时电解质离子浓度的乘积就子种类不相同在溶质物质的量相等的两溶液中阴离子总数相等在溶液中一定有在溶液中一定有向等物质的量浓度的和溶液中分别通入适量的发生如下反应现有等物质的量浓度的四种溶液其溶液的关系正确的是时向的醋酸中滴加的溶醋酸和对水的电离影响程度一样下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是由水电离的的溶液中加入含的试剂呈红色的溶液中加入后放出气体的溶液中加入后出现白色沉淀过量后又溶解的溶液中时水的离子积为该温度下将