简单蒸馏实验报告_研究报告-石油化工.pdf

《简单蒸馏实验报告_研究报告-石油化工.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《简单蒸馏实验报告_研究报告-石油化工.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-.-.word.zl.篇一：实验 4 简单蒸馏 实验四 简单蒸馏 一、实验目的 1、学习蒸馏的根本原理及其应用 2、掌握简单蒸馏的实验操作技术 二、预习要求 理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的别离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用 X 围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。三、实验原理 蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到局部或全局部离，所以液体有机化合物的纯化和别离、溶剂的回收，经常采用蒸馏

2、的方法来完成。通常蒸馏是用来别离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的别离效果。当两组分的沸点相差比拟大(一般差 2030以上)时，才可得到较好的别离效果。另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来别离。利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过 0.51。沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品 10ml 以上。四、仪器和试剂 铁架台铁夹、铁圈、酒

3、精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管或单孔橡皮塞、尾接收、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精 五、实验内容 一蒸馏装置简介 实验室的蒸馏装置如图 4-1所示。主要包括以下三个局部：1、蒸馏局部 主要包括铁架台、热源如酒精灯等、蒸馏烧瓶带支管和不带支管两种、蒸馏头、温度计等仪器。蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连假设使不带支管的蒸馏烧瓶那么是用蒸馏头，支管伸出塞子外约 23 cm。2、冷凝局部 主要仪器是冷凝管，其作用是使蒸气在冷凝管中冷凝成为液体。常用的冷凝管有四种，即空气冷凝管、直形冷凝管、蛇

4、形冷凝管、球形冷凝管见前。常根据不同的沸点 X围来选择适当的冷凝管。一般说来，液体的沸点高于 130的用空气冷凝管，沸点在70130之间时用直形冷凝管或球形冷凝管，液体沸点低于 70时，用蛇形冷凝管蛇形冷凝管要垂直装置。冷凝管下侧管为进水口，用橡皮管接自来水龙头，上侧管为出水口，用橡皮管套接将水导入水槽。上端的出水口朝上，才可保证套管内充满着水，才会有更好的冷凝效果。图 4-1蒸馏装置右边为标准磨口玻璃仪器 3、接液局部 主要包括尾接收或真空尾接收、接液瓶。当蒸馏低沸点或毒性较强的液体时，应采用真空尾接收，在其支管上套上橡皮管并倒入下水道或通风橱口。常用接液瓶是三角烧瓶或圆底烧瓶，应与外界大气

5、相通。二蒸馏装置的安装-.-.word.zl.安装有机化学实验装置总的原那么是从下到上，从左往右，由简到繁。在铁架台上放置一酒精灯，用酒精灯火焰高度来调节石棉网的位置。取-个枯燥的蒸馏烧瓶，用铁夹在靠近瓶口的瓶颈局部，并固定在铁架台上，使蒸馏烧瓶的底部在石棉网上方 12 mm。瓶口配一个单孔橡皮塞假设为标准磨口仪器那么此处采用配套的蒸馏头和温度计套管即可，插入适当量程、分度的温度计，调整温度计的位置务必使在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，才能正确地测得蒸气的温度。通常是使水银球的上边缘恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下边缘在同一水平线上，如图 4-2所示。在支管处套上一个适合于冷凝管口的单孔橡皮塞。先将

6、选定的冷凝管的两侧管口接上橡皮管，然后用另一铁架台上的铁夹夹住冷凝管的重心部位约中上部，调整固定器的位置即使铁夹的位置上下移动，务必使冷凝管和蒸馏烧瓶的支管在同尽可能一直线上，如图 4-3所示。然后松开冷凝管上的铁夹，使冷凝管在此直线上移动与蒸馏烧瓶相连后，旋转冷凝管使其侧管一个朝上、一个朝下，再固定铁夹。下侧管接自来水龙头，上侧管将水导入水槽。在冷凝管下端口处套上一个适合于尾接收口的单孔橡皮塞，再接上尾接收和接液瓶。由于尾接收没有固定装置，容易滑下，所以蒸馏过程中要特别小心。接液瓶应与外界大气相通，高度不够时可以垫上垫板。图 4-2温度计的位置 图 4-3冷凝管的位置 三蒸馏操作 1、检漏

7、仪器安装好后，应认真检查仪器各部位连接处是否严密，是否为封闭体系。2、加料 检漏后，取下蒸馏烧瓶上口的塞子或温度计套管，参加数粒止暴剂1又叫助沸物或沸石，将待蒸馏液体通过玻璃漏斗倒入蒸馏烧瓶，注意漏斗的尖嘴局部的位置，如图 4-4 所示。塞好带温度计的塞子，再仔细检查一遍装置是否正确，各仪器之间的连接是否严密，有没有漏气 2。图 4-4 向烧瓶中参加液体 3、加热 加热前，先慢慢翻开水龙头，使冷却水充满冷凝管，并引入水槽。放好热源后开场加热3。先用小火加热，以免蒸馏烧瓶因局部过热而炸裂，再慢慢增大火力，可以看到蒸馏瓶中液体逐渐沸腾，蒸气上升，温度计读数略有上升。当蒸气到达温度计水银球部位时，温

8、度计读数急剧上升。这时应稍稍调小火焰，使加热速度略为下降，蒸气停留在原处，使瓶颈和温度计充分受热，让水银球上液滴和蒸气温度到达平衡，然后又稍加大火焰精选蒸馏。控制加热以调节蒸馏速度，一般以每秒蒸出 12 滴为宜。蒸馏过程中，温度计水银球上常有液滴并且比拟匀速的滴下，此时的温度即为液体与蒸气到达平衡时的温度，温度计的读数就是液体(馏分)的沸点。蒸馏时火焰不能太大，否那么会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使局部液体的蒸气直接承受了火焰的能量，这样测得值会偏高；反之，加热火焰太小，蒸气达不到支管口处，温度计的水银球不能为蒸气充分润湿而使测得值偏低或不规那么。4、收集馏分 在到达收集物的沸点之前，常有沸点

9、较低的液体先蒸出。这局部馏液称为前馏分。蒸完前馏分温度趋于稳定后，馏出的就是较纯物质，这时应更换接液瓶。记下开场馏出和最后一滴时的温度，就是该馏分的沸程。当某一组分蒸完后，这时假设维持原来温度就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。遇到这种情况，应停顿蒸馏。蒸馏操作中，即使杂质或某一组分含量很少，也不要蒸干。由于温度升高，被蒸馏物可能发生分解，影响产物纯度或发生其他意外事故。特别是蒸馏硝基化合物及含有过氧化物的溶剂如乙醚时，切忌蒸干，以防爆炸。要求理解蒸馏的定义了解沸程的定义了解简单蒸馏的用途什么样的组分的别离才能采用蒸馏的方法了解冷凝管的种类和使用围掌握什么是止爆剂及其止爆原因掌握有机实验装置搭

10、配顺序和标准思考在本实验中如何防止火灾玻璃仪器程通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到局部全局部离所以液体有机化合物的纯化和别离溶剂的回收经常采用蒸馏的方法来完成通常蒸馏是用来别离两组分液态有机混合物但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得恒沸混合物也不能采用蒸馏法来别离利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点在蒸馏过程中馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程纯液态化合物的沸程较小较稳定一般不超过沸程可以代表液态化合物-.-.word.zl.5、后处理 蒸馏完毕，应先移走热源，待稍冷却后再关好冷却水，以免发生倒吸现象。撤除仪器其程序与装配时相反，洗净。六、注释 1

11、常用的止暴剂都是多孔性物质，如碎瓷片或玻璃沸石等。当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的汽化中心也可以理解为将大气泡边成小气泡，使液体平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸。如果蒸馏已经开场但是忘了加沸石，此时千万不要直接加沸石，否那么会引起剧烈的暴沸！必须等液体冷却后再补加。如果加热中断，再加热时也应该重新参加沸石，因为原来大沸石上的小孔已经被液体充满，不能再起到汽化中心的作用。还可以用一端封闭的毛细管作为止暴剂，但是要注意其正确的使用方法，即封口朝上的插入蒸馏烧瓶底部，如图 4-5所示。正确 不正确 图 4-5 毛细管作为止暴剂时的放置2所用的塞子不能漏气，以免在蒸馏过程中有蒸气

12、渗漏而造成产物的损失，甚至有可能发生火灾。如果漏气，换用另一适合的塞子。3蒸馏易燃易挥发的物质时不能用明火，而应用热浴，否那么易引起火灾。七、思考题 1、在装置中，假设把温度计水银球插至液面上或者在蒸馏烧瓶支管口上是否正确？这样会发生什么问题？2、如果加热过猛，测定出来的沸点会不会偏高？为什么？3、沸石在蒸馏中的作用是什么？忘记加沸石时，应该怎样补加？4、为什么蒸馏速度控制在每秒 12 滴最好？篇二：蒸馏与分馏实验预习报告 蒸馏与分馏 目的：1.掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。2.学习安装仪器的根本方法。3.学会用常量法测定液态物质的沸点。原理：蒸馏 liquid分馏 liqu

13、id 1、蒸馏 沸点：a bgas gasliquid(纯)liquid(a)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压到达大气压或所给定的压力时，即 p 蒸p 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率一样时的气压。)(沸点与压强的关系：沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的。通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的即 101325帕斯卡，或 1atm。在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。当气压上升，物体的沸点相应上升，到达临界点时，

14、物体的液态和气态相一致。物体的沸点不可能提高到临界点以上。反之，当气压下降，物体的沸点相应下降，i 直至三相点，类似地，物体的沸点不能降低到三相点以下。)【没有找到压强与非典 的具体关系，只知道呈非线性关系，在 1atm 处大致为线性关系】临界点：在热力学中，临界点是可使一物质以液态存在的最高温度或以气态存在的最高压力，当物质的温度、压力超过此界限-即临界温度及临界压力-会相变成同时拥有液态及气态特征的流体：超临界流体。临界温度下的 p-v等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：液-气-液的过程:要求理解蒸馏的定义了解沸程的定义了解简单蒸馏的用途什么样的组分的别离才能采用蒸馏的方法了解

15、冷凝管的种类和使用围掌握什么是止爆剂及其止爆原因掌握有机实验装置搭配顺序和标准思考在本实验中如何防止火灾玻璃仪器程通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到局部全局部离所以液体有机化合物的纯化和别离溶剂的回收经常采用蒸馏的方法来完成通常蒸馏是用来别离两组分液态有机混合物但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得恒沸混合物也不能采用蒸馏法来别离利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点在蒸馏过程中馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程纯液态化合物的沸程较小较稳定一般不超过沸程可以代表液态化合物-.-.word.zl.蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两

16、个过程的联合操作。如果将某液体混合物内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于 30进展蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以到达别离和提纯的目的。纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化 X 围很小一般 0.5-1.0。根 据蒸馏所测定的沸程,可以判断该液体物质的纯度定性。共沸物：按一定比例混合的两种或三种液体可形成具有固定沸点的混合物。在沸腾时，其气液平衡体系中，气相与液相组成一致，无法用分馏法别离 归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：别离和提纯液态有机物。测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得 的沸程数据，查物理常数手册，

17、可以知道该未知物可能是什么物质。根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。【这种判断似乎是 定性的，具体应该如何判断？】2、分馏 普通蒸馏只能别离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差 30以上才能得到较好的别离效果。对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。虽经屡次的蒸馏可到达较好的别离效果，但操作比拟麻烦，损失量也很大。在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。分馏的根本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使 气化、冷凝的过程由一次变为屡次。简单地说，分馏就是屡次蒸馏。分馏就是利用分馏柱来实现这屡次重复的蒸馏过程。当混合物的蒸 气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高

18、沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。冷凝液向下流动时又与上升的蒸气接触，二者之间进展热量交换，使上升蒸气中高沸点的物质被冷凝下来，低沸点的物质仍呈蒸气上升；而在冷凝液中低沸点的物质那么受热气化，高沸点的物质仍呈液态。如此经屡次的液相与气相的热交换，使得低沸点的物质不断上升最后被蒸馏出来，高沸点的物质那么不断流回烧瓶中，从而将沸点不同的物质别离。分馏是别离提纯沸点接近的液体混合物的一种重要的方法。分馏柱：1、填充式分馏柱是在柱内填上各种惰性材料，以增加外表积。填料 包括玻璃珠、玻璃管、陶瓷或螺旋形、马鞍形、网状等形状的金属 片或金属丝，它效率较

19、高，适合别离一些沸点差距较小的化合物。2、韦氏分馏柱构造简单，且比填充式分馏柱黏附的液体少，缺点 是比同样长度的填充柱分馏效率低，适合别离少量且沸点差距较大 的液体，假设欲别离沸点差距很近的液体化合物，那么必须使用精细分 馏装置 ii 实验准备：仪器：圆底烧瓶50ml 2 个，直形冷凝管1 支，接引管又称牛角管，1 支，锥形瓶2 个，蒸馏头1 个，温度计套管1 个，100温度计1 支，分馏柱1 支，量筒50ml，1 个。药品：丙酮20ml，丙酮-水溶液v/v=11，20ml。物理常数：装置图：仪器安装要点：要求理解蒸馏的定义了解沸程的定义了解简单蒸馏的用途什么样的组分的别离才能采用蒸馏的方法了

20、解冷凝管的种类和使用围掌握什么是止爆剂及其止爆原因掌握有机实验装置搭配顺序和标准思考在本实验中如何防止火灾玻璃仪器程通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到局部全局部离所以液体有机化合物的纯化和别离溶剂的回收经常采用蒸馏的方法来完成通常蒸馏是用来别离两组分液态有机混合物但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得恒沸混合物也不能采用蒸馏法来别离利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点在蒸馏过程中馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程纯液态化合物的沸程较小较稳定一般不超过沸程可以代表液态化合物-.-.word.zl.1.蒸馏烧瓶大小的选择：视待蒸馏液体的体积而定。通常为蒸馏

21、液体的体积占蒸馏烧瓶容量的 1/32/3。加料时不能直接从蒸馏头上口倒入，应用长颈漏斗或卸下圆底烧瓶加料。烧瓶不应过大，否那么会产生大的滞留量-在瓶内无法蒸出 2.冷凝管的选择 蒸分馏用的冷凝管主要有直形冷凝管及空气冷凝管，假设被蒸馏物质的沸点低于 140，使用直形冷凝管，在夹套内通冷却水。假设被蒸馏物质的沸点高于 140，直形冷凝管的内管及外管接合处易发生爆裂，故应改用空气冷凝管。3.以热源为基准，根据由下到上，由左到右或由右到左的原那么，首先将装有待蒸馏物质的圆底烧瓶固定在铁架台上，然后插入蒸馏头，顺次连接冷凝管、接引管、锥形瓶，最后插入温度计套管和温度计。在同一桌面上，安装两套蒸馏装置时

22、，必须是蒸馏瓶对蒸馏瓶头对头，或锥形瓶对锥形瓶尾对尾，防止着火。【无法想像？】4.温度计水银球的正确位置是：水银球的上端与蒸馏头支管的下侧在同一水平面上，使水银球能完全被蒸气所包围。分馏时，液体沸腾时，蒸汽不会立即到达顶端，温度计读数变化较小，需等待一段时间 5.冷凝管通冷却水的方向应从冷凝管的下端进水，上端出水，并且上端的出水口应朝上，以保证冷凝管的夹层中充满水。6.仪器安装完成后，检查各个磨口是否严密相连，防止漏气。无论从正面或侧面来观察，全套仪器的轴线都应在同一平面内，铁架台都应整齐地放在仪器的背部，做到美观端正、横平竖直。气密性检查：将冷凝管末端插入水中，用手紧紧捂住蒸馏瓶底部，看是否

23、有气泡冒出。7.常压蒸馏必须与大气相通，不能把系统密闭起来，所以接引管的支管口不能堵塞。用不带支管的接引管时，接引管与承受瓶之间不能用塞子塞住。8.承受瓶可以用锥形瓶或梨形瓶、圆底瓶，但不能用烧杯等敞口的器皿来承受。锥形瓶是盛装液体的，而烧杯一般用于物质反响。蒸馏的的蒸出物一般沸点较低，挥发性强，锥形瓶的口较小，可以防止挥发 实验步骤：操作要点：1通冷却水：加热前，先通冷却水。冷却水不必开得太大，以免冲水并浪费水。2加热：适当使用热浴加热，防止受热不均匀:水浴-加热温度不超过 100 度；油浴-加热温度在 100250度，容器内物料温度一般比油浴温度低 20度左右 加热前在蒸馏烧瓶中参加 2

24、颗沸石，以防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。如果事先忘记参加沸石，必须等液体冷却后补加，决不能在液体加热到沸腾时补加，否那么会产生剧烈的爆沸。如果连续蒸馏，每次蒸馏前都要重新参加沸石。沸石：具有化学稳定性的外表多孔物质，孔中的空气在加热时膨胀溢出，形成小泡，在沸腾时作为汽化中心或汽化核。加热速度先快后慢，当液体开场沸腾时，可以看到蒸气慢慢上升，同时液体回流。当蒸气的顶端到到达水银球部位时，温度急剧上升，这时更应注意控制加热温度，使温度计水银球上总是保持有液珠气液平衡，此时，液体和蒸气保持平衡，温度计所显示的温度才是真正的液体沸点。因此必须严格控制加热，调节蒸馏速度，蒸馏时以从冷凝管流出液滴的速度约

25、 12 滴/秒为宜，而分馏时液滴的速度约 1 滴/23 秒。要求理解蒸馏的定义了解沸程的定义了解简单蒸馏的用途什么样的组分的别离才能采用蒸馏的方法了解冷凝管的种类和使用围掌握什么是止爆剂及其止爆原因掌握有机实验装置搭配顺序和标准思考在本实验中如何防止火灾玻璃仪器程通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到局部全局部离所以液体有机化合物的纯化和别离溶剂的回收经常采用蒸馏的方法来完成通常蒸馏是用来别离两组分液态有机混合物但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得恒沸混合物也不能采用蒸馏法来别离利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点在蒸馏过程中馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫

26、做沸程纯液态化合物的沸程较小较稳定一般不超过沸程可以代表液态化合物-.-.word.zl.加热火焰：火焰不可太大，否那么会导致蒸馏瓶颈部过热，蒸汽直承受热，使水银球温度过高；火焰也不可过小，否那么水银球无法被液汽滴浸润，温度过低或不规那么 流出液滴速度：蒸馏-为保持水银球上的液滴，需要控制温度与流出速度。分馏-分馏时，气相中的低沸组分与高沸组分会发生热量交换，如果速度过快，交换不充分，会导致两者一起蒸出，无法到达别离的目的 3观察沸点及馏分的收集：蒸分馏过程中，在到达收集物沸点之前常有沸点较低的液体先蒸出，这局部馏液称为前馏分或馏头。当温度计的读数稳定时，另换接收瓶截取馏分并记录下这局部液体开

27、场馏出时和最后一滴的温度，即是该馏分的沸点 X 围简称沸程。馏分的沸点 X 围越窄，那么馏分的纯度越高；假设要截取馏分的沸点 X 围已有规定，即可按规定截取。当温度从恒定值发生波动，并且下降后不再上升即可停顿蒸馏，记录该馏分的最高温度篇三：工业乙醇的蒸馏实验报告样本 实验课题：工业乙醇的蒸馏 一、实验目的 1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。2了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。二、实验原理 将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是别离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出

28、，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以别离。三、实验用品 1、实验仪器：量筒 100ml一只圆底烧瓶 100ml一只冷凝管一只 温度计150摄氏度锥形瓶 100ml两只平底烧杯 250ml只 2、实验药品：工业乙醇 3、其他：沸石 加热装置 四、操作步骤 1、取 30ml 工业乙醇倒入 100ml圆底烧瓶中，参加 23 粒沸石，以防止暴沸。2、按蒸馏装置安装好仪器 3、通入冷凝水。4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。当瓶内液体开场沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。蒸汽进入冷凝管被冷凝为液

29、体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度 t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个枯燥的锥形瓶作承受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在 75-80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒 1-2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停顿蒸馏。5、停顿蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。6、量取并记录收集的乙醇的体积 v1.五、实验装置图 请将装置图在此处添上 六、数据处理 要求理解蒸馏的定义了解沸程的定义了解简单蒸馏的用途什么样的组分的别离才能采用蒸馏的方法了解冷凝管的种类和使用围掌握什么是止爆剂及其止爆原因掌握有机实验装置搭配顺序和标准思考在本实验中如何

30、防止火灾玻璃仪器程通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到局部全局部离所以液体有机化合物的纯化和别离溶剂的回收经常采用蒸馏的方法来完成通常蒸馏是用来别离两组分液态有机混合物但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得恒沸混合物也不能采用蒸馏法来别离利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点在蒸馏过程中馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程纯液态化合物的沸程较小较稳定一般不超过沸程可以代表液态化合物-.-.word.zl.第一滴馏出液滴下时的温度 t1 实际产量：回收率：七、思考题 1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系

31、？3蒸馏时参加沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒 1-2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？?.w 要求理解蒸馏的定义了解沸程的定义了解简单蒸馏的用途什么样的组分的别离才能采用蒸馏的方法了解冷凝管的种类和使用围掌握什么是止爆剂及其止爆原因掌握有机实验装置搭配顺序和标准思考在本实验中如何防止火灾玻璃仪器程通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到局部全局部离所以液体有机化合物的纯化和别离溶剂的回收经常采用蒸馏的方法来完成通常蒸馏是用来别离两组分液态有机混合物但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得恒沸混合物也不能采用蒸馏法来别离利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点在蒸馏过程中馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程纯液态化合物的沸程较小较稳定一般不超过沸程可以代表液态化合物