2022年高考化学名校进阶模拟卷(解析版).pdf

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1、备战2022年高考化学名校进阶模拟卷（通用版）（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Y：8 9 C u：64 B a：137 N：14一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .下列说法中正确的是A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B .煤的干储与石油的分储均属于物理变化C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能D.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用【答案】C【解析】A.合成纤维是有机高分子化合物，故 A错误；B.将煤隔绝空气加强热

2、使其分解的反应为煤的干储，故为化学变化；利用石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法使其分离的操作为石油的分储，故为物理变化，故 B错误；C.植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成 煤炭。所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能，所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故 c正确；D.锡、铁和电解质溶液可形成原电池，铁作负极被腐蚀，故当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再能对铁制品起到保护作用，故 D错误；故选：C o8.二维睇片（S b）是一种新型的C C h 电化学还原催化剂。酸性

3、条件下人工固碳装置中C O 2气体在S b 表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示（*表示吸附态中间体）。下列说法不氐触的是B.使用S b改变了反应的路径C.S b电极表面生成C O的反应为：*CO2+2e+H2O=CO+2OHD.Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOHH2CO【答案】c【解析】A.生成三种产物中HCOOH的能量最大，故吸收的能量最多，A正确；B.从图中看，催化剂Sb改变了反应的路径，B正确；C.反应条件为酸性，所以不可能生成OH C错误；D.活化能越小，反应越容易进行，生成HCOOH的活能量最小，生成C O的活能量最大,生成H2的活能量居中，D正确。答案选C。9

4、.硫氧化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氧化钾的实验装置如图所示：已知：CS2不溶于水，密度比水的大；NH3不溶于CS2；三颈烧瓶内盛放有CS2、水催化剂和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3,=t NH4SCN+NH4HS下列说法水浴加热错误的是AA.装置 A 中的反应为 2 N H 4 C l+C a(O H)2 =C a C 1 2+2 N H 3 f+2 H 2。B.装置B中的药品为无水氯化钙C.装置D中水的作用是溶解氨气和生成的产物D.装置E的作用是吸收尾气，防止污染【答案】B【解析】【分析】实验室通过加热氯化镀和氢氧化钙的混

5、合物制取氨气，经碱石灰干燥后，通过己知可知在三颈烧瓶中氨气与C S 2 反应生成N F h S C N、N H 4 H S,滴入KOH生成K S C N,滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氧化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2 N H 3+C n O；+8 H+=N 2 T+2。3+7 比0转为氮气；A.装置A中加热氯化筱和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程A式是 2 N H4C l+C a(O H)2 =2 N H 3 T+C a C b+2 H 2。，A 正确；B.装 置 B的作用是干燥氨气，无水氯化钙能与氨气发生化学反应，

6、氨气显碱性，则选择用碱石灰作干燥剂，B错误；C.装置D中C S2不溶于水,N H,不溶于C S 2,加入水的作用是溶解氨气，反应生成N H4S C N,加水可溶解产物，再加入KOH溶液反应生成K S C N,C正确；D.装置E中，N%被酸性重铝酸钾氧化为氮气，H 2 s 被酸性重倍酸钾氧化为硫酸，则利用E装置可除去含有H 2 s 和 N%的尾气，以免污染环境，D正确；故选：B。1 0.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为2 5,Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是I-1 2-A.简单离子半径：丫B.该化合物具有强氧化性

7、，可杀菌消毒C.该化合物中W、X、Y、Z 最外层均达到8 电子稳定结构D.W 分别与X、Y、Z 形成的化合物所含化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】Y 是地壳中含量最多的元素，则 Y 是 0,根据化合物结构可知W 共 用 1 对电子对，且原子序数最小，则 W 为 H,Z 离子为+1价，且是短周期主族元素，则 Z 为 Na,4 种元素原子序数总和为2 5,则 1+X+8+11=25,解得x=5,则 X 为 B 元素;由上述分析可知，W 为 H,X 为 B,Y 为 0,Z 为 N a元素，A.CP-和Na+的电子层数相同，则核电荷数大的离子半径小，即 Na+小，简单离子半径：YZ,故 A 错误

8、；B.该化合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，故 B 正确；C.W 为 H,该化合物中H 最外层电子只有2,未达到8 电子稳定结构，故 C 错误；D.X 为 B,Y 为 0,都是非金属元素，H 与 X 或 Y 形成化合物只有共价键，Z 为 N a,与H 形成化合物NaH含离子键，故 D 错误；故选：Bo1 1.内酯Y 可由X 通过电解合成，并在一定条件下转化为Z,转化路线如下：下列说法不正确的是A.X 苯环上的一氯代物有9 种 B.Y-Z 的反应类型是取代反应C.X、Y、Z 中只有Y 不能与碳酸钠溶液反应 D.在催化剂作用下Z 可与甲醛发生反应【答案】A【解析】A.靠下的苯环存在着对称结构，

9、其上只有三种一氯取代，所以有机物X 苯环上一氯代物有7 种，描述错误，符合题意；B.Y-Z 是酯交换反应，属于取代反应，描述正确，不符题意：C.Y 上只有酯基，不能与Na2c03反应，描述正确，不符题意；D.Z 有酚类结构，可与甲醛在一定条件下，发生酚醛缩合反应，描述正确，不符题意；综上，本题选A。1 2.羟基白由基(O H)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为C 0 2、比0的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A.b极为负极，d极为阳极石墨烯复合导,电凝胶颗粒N a2S O4高浓度含溶液 苯酚废水dB.b电极区

10、每产生3 m o i c C h,C电极区溶液质量减轻1 4 gC.d电极的电极反应式：H2O-e-=O H +H+D.左侧装置中M、N为离子交换膜，工作时如果N aC l 溶液浓度降低，则 M 为阳离子交换膜【答案】B【解析】【分析】根据电池装置图可知，左侧为原电池装置，a 电极上重锯酸根离子得到电子，化合价降低,生成氢氧化铭，a 电极是正极。b 电极上苯酚生成二.氧化碳，碳元素的化合价升高，被氧化，b 电极是负极。A.根据以上分析可知，c 电极是阴极，d是阳极，A正确：B.b 电极上电极反应式为为C6H5OH-2 8 e-+l 1 H2O=6 C O2 T+2 8 H+,每产生3 mo i

11、cC h转 移 1 4 mo i电子，c 电极区虽然产生1 4 g氨气，但会有1 4 mo iH+从 d电极区扩散到c 电极区，故质量不变，B错误：C.右侧装置为电解装置，d是阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基(QH)和 H+,没有生成氧气，正确的电极反应式为H 2 O-e=OH+H*,C正确。D.a 为正极，原电池中阳离子向正极移动，故 M 为阳离子交换膜，D 正确。故选B。1 3.已知 2 9 8 K 时，K sP(N iS)=l.0 x 1 0-2 ,K s p(N iC O3)=1.0 x l 0-7；p(N i)=-l gc(N i2+),p(B)=-l gc(S2)或-l g

12、c(C O。在含物质的量浓度相同的N a2 s 和 N a2 cC h的混合溶液中滴加N i(N C h)2 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示 下列说法错误的是A.常温下N iC C h的溶解度大于N iS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO；【答案】C【解析】A.常温下 K*p(N iS)=l.Ox iO-2 1,Ks p(N iC O3)=1.0 x l 0 Ks p(N iS)Ks p(N iC O3),N iS 和 N iC C h属于同种类型，则常温下N i

13、C C h的溶解度大于N iS的溶解度，A项正确；B.K sP(N iS)Ks p(N iC O3),则曲线I代表N i S,曲线H代表N iC C h,在d点溶液中存在溶解平衡N iS(s)U N i2+(aq)+S*(aq),加入N az S,S*(aq)浓度增大,平衡逆向移动,诈+(叫)浓度减小，d点向b点移动，B项正确；C.对曲线I在b点加热，N iS的溶解度增大，S 叫)和N i2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误：D.曲线 I I 代表 N iC C h,a 点 c(N i2+)y(C O；)Ks p(N iC O3)=c(N i2+)xc(C O3 )=1 .O

14、x 1 0 7,c(N i2+)=c(C O；)=1 0-3.5,p(N i)=p(B)=3.5,且对应的阴离子为 CO；,D 项正确。故选C。二、非选择题：共 58分，第 2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题：共 43分。2 6.实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸钱(N H 2 co ON H 4)。已知：0 2 N H,(g)+C O2(g)N H2C O O NH4(s),A H c-b/十 一 真 空 笈a.将少量样品装入等压计中，在 U 形管中加入适量的硅油作液封b.记录压差计两臂读数、恒温槽读数c.开动真空泵

15、，使体系呈620 Pa负压，恒 温 10分钟d.调整活塞1 处于d 位置，通过毛细管放入空气，使等压计U 形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。e.反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平f.将等压计接到真空系统，调整活塞1 处于b 位置，调节恒温槽温度为30.0NaOH【答案】(I)N H/H Q =NH,T+H2O 固体氢氧化钠或碱石灰 BC(2)吸收未反应的氨气，防止污染 可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当(3)85.46%(4)f d e【解析】【分析】由实验装置可知，A 装置中将浓氨水滴入氢氧化钠固体，氢氧化钠吸水后溶

16、解放热，使一水合氨分解产生氨气，B 装置用于干燥氨气，应盛放固体氢氧化钠或碱石灰，C 装置中利用干冰气化产生低温二氧化碳，氨气和二氧化碳在反应器中反应得到产品氨基甲酸镀，E 装置中盛有浓硫酸具有多种作用：可吸收未反应的氨气，防止污染；防止空气中的HzO(g)进入，使产品水解；还可以控制原料气按反应计量系数充分反应。(1)由分析可知，装置A 中发生的反应是一水合氨在氢氧化钠存在条件下分解为氨气和水,NaOH反应的化学方程式是NH3.H2ONH3 T+H2O O B装置用于干燥氨气，应盛放固体NaOH氢氧化钠或碱石灰，故答案为：N H s.H z O =NH3T+H2O；固体氢氧化钠或碱石灰。A.

17、温度低，反应速率小，所以采用干冰气化生成二氧化碳气体，并不是为了提供-7 8 低温环境，故 A不选；B.制备氨基甲酸镀，为防止其水解需要无水条件，采用干冰气化生成二氧化碳气体，可避免二氧化碳气体的干燥，故 B选；C.制备氨基甲酸镀的反应为可逆反应，增大二氧化碳气体浓度可以提高了氨气的转化率，故 C选；D.温度降低，反应速率减小，故 D不选；综合以上分析，符合装置C用干冰产气的优点的选项是BC,故答案为：B C o(2)E 装置中盛有浓硫酸具有多种作用：吸收未反应的氨气，防止污染；防止空气中的凡。值)进入，使产品水解。通过观察气泡，调节氨气和二氧化碳的通入比例，若浓硫酸中有气泡产生，说明C C

18、h过量，因而应加快氨气的产生速率，所以接下来的具体操作是可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当，故答案为:吸收未反应的氨气，防止污染；可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当。(3)由反应方程式可知：N H,C O O N H4 (N H4)2C O,2 N H4C 1 2 H C I 2 N a O H ,等物质的量的氨基甲酸铁和杂质(N H J C O,小。消耗等量的N a O H,设 1.9 7 6 g样品中含N I C O O N H 和(N H J C O 3 凡。的物质的量分别为 X、y,则有：Q)x x 7 8

19、 g/mol+y x 1 1 4 g/mol=1.9 7 6 g,(x+y)=(2 5.0 0 0 m mol-1 2.9 2 5 m mol)x 1 0-3x x ,联立方程，解得：x=0.0 2 1 6 5 mol,y=0.0 0 2 5 moh 则 1.9 7 6 g 样品中含 N H 2 c oO N H 4 的质量为：0.0 2 1 6 5 molx 7 8 g/mol=1.6 8 8 7 g,氨基甲酸镂纯度为：霁磬x|0 0%=8 5.4 6%,故答案为：8 5.4 6%。1.9 7 6 g(4)该实验为测定氨基甲酸筱(易分解)固体分解的标准平衡常数K 6=4/2 7(P/P 0)

20、3,其中P为系统总压，Pfl=1 0 0 kP a 结合测定实验装置图，实验的操作顺序为：将少量样品装入等压计中，在 U形管中加入适量的硅油作液封，再将等压计接到真空系统，调整活塞1 处于b位置，调节恒温槽温度为30.0,开动真空泵，使体系呈62 0 P a 负压，恒 温 1 0 分钟，调整活塞 1 处于d 位置，通过毛细管放入空气，使等压计U形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行，反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平，记录压差计两臂读数、恒温槽读数，即操作顺序为：a-f-c-df efb,故答案为：f；d；e。2 7.工业上用磷铁渣(主要含F e P、F e2P,

21、以及少量F e2O3,S i C h 等杂质)制备F e P O4(磷酸铁)。H3P。4氨水磷铁渣稀硝酸、硫酸滤渣FePO4已知：FePO4难溶于水，能溶于无机强酸。(1)“浸取 时为加速溶解，可 以 采 取 的 措 施 有(任 写 一 种)：加 入 硫 酸 的 目 的 是:滤 渣 的 主 要 成 分 是。(2)“浸取 时Fe2P发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响如图所示 考虑到微量金属杂质，在pH=l时，n(Fe)/n(P)为 0.973最接近理论值。ooooO6543210O*42086.0.

22、0.09夕10.6.0.52 5溶液的pH9在 pH 范围为1 1.5时，随 pH 增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePOj。FeP在 阳 极 放 电 的 电 极 反 应 式 为。电解过程中，NaOH溶 液 的 浓 度(填“变大 变小 或“不变”)。常温电解一段时间，测得溶液中Fe3+浓度约为0.32mol-L，为了避免生成Fe(OH%沉淀,应控制溶液的pH 不 大 于(已 知：Fe(OH),=4x 10-38,1g2=0.3)o【答案】(1)将磷铁渣粉碎以增大接触面积，适当增大硝酸的浓度或者进行搅拌 为了保持体系的酸度，防止生成F e P

23、 O S i O2 3F e 2P+29 H+1I N C)3=6 F e 3+l l N O T+3H3P o 4+IO H2O(3)p H增大，促进促进F e 3+水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品中(4)F e P+4H2O-8 e-F e P O 4+8 H+不变 1.7【解析】【分析】将磷铁渣(主要含F e P、F e2P,以及少量F e z C h、S i C h)在 9 0时用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为F e(N 06、H3P O 4,自身被还原为NO,硫酸是为了保持体系的酸度，防止生成F e P C h,过滤得到滤液和滤渣，去掉滤渣主要成分

24、为S i C h,在滤液中加磷酸，调铁和磷的含量比，再加入氨水调酸碱性，最终制备得F e P C U(磷酸铁)，(4)根据阳极匕发生氧化反应，故阳极电极反应为：F e P+4H2O-8 e=F e P O 4+8 H+,阴极反应式为：2H2O+2e=H2+2O H,据此分析解题。(1)将磷铁渣粉碎以增大接触面积，适当增大硝酸的浓度或者进行搅拌均可“浸取”时加速溶解，由分析可知，加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成F e P C U,滤渣的主要成分是S i O?,故答案为：将磷铁渣粉碎以增大接触面积，适当增大硝酸的浓度或者进行搅拌；为了保持体系的酸度，防止生成F e P 04；S i O

25、2；(2)由分析可知，“浸取”时硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为F e(N 0 3、H3P O 4,根据氧化还原反应配平可得，F e 2P 发生反应的离子方程式为：3F e 2P+29 H+11N O；=6 F e3+11N O T+3H3P O 4+10H2O,故答案为：3F e2P+29 H+l 1 N 03=6 F e3+l IN O T+3H3P O 4+IO H2O；(3)当 p H 范围在1 1.5 时，随着p H 增大，促进F e+水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品中，使得n(F e)/n(P)明显增大，故答案为：p H 增大，促进促进F e 3+水解，生成了难溶性的氢氧

26、化铁混入产品中；(4)由分析可知，F e P 在阳极放电的电极反应式为F e P+4H2O-8 e=F e P C U+8 H+,故答案为：F e P+4H2O-8 e-=F e P O4+8 H+；由分析可知，电解过程中，阳极反应式为：F e P+4H2O-8 e=F e P O 4+8 H+,阴极反应式为：2H9+2e-=H2+2O H-,然后阳极上产生的H+通过质子交换膜进入阴极区，H+O H-H2O,根据电子守恒可知，阴极上消耗的水和生成的相等，故 N a O H 溶液的浓度不变，故答案为：不变；常温电解一段时间，测得溶液中F e 3+浓度约为0.32m o l.L ,为了避免生成F

27、e Q H%沉淀，/ip i-38 1 6 -14应控制溶液的 C(0H-0.02m o l/L,p H 不大于V 0.32 5 0 13l g 0.02=2-l g 2=1.7,故答案为：1.7。2 8.研究脱除烟气中的S O 2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH,还原。己知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.0kJ molN2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=180.5kJ.mol有氧条件下，NH,与 NO反应生成N?,相关热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+

28、6H2O(g)AH=kJ moL。其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A 和 B 的反应管中通入一定比例。2、NH3,NO和 N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B,当温度高于360,NO的去除率下降的原因是 oH K KXU,聿 化 到 A-H4(1乙 工 2.O或 生 器 RH小,尿素 CO(NH)溶液可吸收含SO?、NO烟气中的S O 2,其反应为SC2+CO(NH2)2+H2O=(NH JSO 3+CO 2。若吸收烟气时同时通入少量CIO2,可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2C1O,+H2O=5NO,+2HC1 o第二步：NO2和

29、CO(NH2)2反应生成N2和c o2。第二步的 化 学 反 应 方 程 式 为。将含so”NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通QO?和通少量CIO。时CIO2的去除率如图所示。通 少 量 时 S。2的去除率较低的原因是x(-US【答案】(1)-1 6 2 7 温度高于3 6 0 时，催化剂B活性降低，反应速率减慢(2)0?在 0；发生器中失去电子转化为O；,0；与水作用生成H O*,H O*在净化器中将N 0和 S 02氧化为H N 0 3 和 H 2 so 4(3)6 N O2+4 C O(N H 2)2=7 N 2+4 C O2+8 H2O C 1 O

30、2 与 N O 在溶液中反应生成 H C 1 和 N O2,溶液的酸性增强，S O 2 的溶解度减小，N 0 2 消耗尿素，使得与S O 2 反应的尿素减少【解析】(1)将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，於(2)乂 4得有氧条件下的反应，则反应9 0 5.()k J/m o l)T+1 8 0.5 k J/m o l)x 4=1 6 2 7 k J/m o l ,故答案为:1 6 2 7；由图可知，使用催化剂B,当温度高于3 6 0,一氧化氮的去除率下降说明温度高于3 6 0 时，催化剂B的活性降低，反应速率减慢，故答案为：温度高于3 6 0 时，催化剂B活性降低，反应速率减慢；(2)由反

31、应机理示意图可知，氧气在一定条件下能有效去除烟气中的一氧化氮和二氧化硫的反 应 为 在 0；发生器中失去电子转化为0；,0；与水作用生成H O*,H O*在净化器中将NO和 S 0 2 氧化为H N 0 3 和 H 2 so 4,故答案为：。2 在 0；发生器中失去电子转化为0；,0：与水作用生成H O*,H 0*在净化器中将NO和 S 02氧化为H N O?和 H 2 so 4：(3)由题意可知，第二步反应为二氧化氮和尿素反应生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 6 N O 2+4 C O(N H 2)2=7 N2+4 C O2+8 H2O,故答案为：6 N O2+4 C O(N H

32、2)2=7 N2+4 C O 2+8 H 2 O；由题给信息可知，通少量二氧化氯时，二氧化氯在溶液中与 一 氧化氮反应生成盐酸和二氧化氮，使得溶液的酸性增强，导致二氧化硫在溶液中的溶解度减小，同时反应生成的二氧化氮优先与尿素反应，使得二氧化硫与尿素的反应减少，导致二氧化硫的去除率较低，故答案为：C 1 0 2 与 NO在溶液中反应生成H C 1 和 N C h,溶液的酸性增强，S 0 2 的溶解度减小，N O 2消耗尿素，使得与S 0 2 反应的尿素减少。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。3 5.化学选修3：物质结构与性质(1 5分)近年

33、来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的C u-0-C u 链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题：(1)基态C u 原子核外电子排布式为 o(2)氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为氧的常见氢化物有两种，分别为H 2 O 和 H2 O2。其中H 2 0 的 V S E P R 模型为；H2 O2中 氧 原 子 的 杂 化 方 式 为。(4)硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为一,向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为，所得结论：与 C i P+形成配位键的能力H2。(填 强于”或 弱于)N%(5

34、)由 Y、B a、C u、0四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z 轴的投影图；其中C u C h 网格层如图丙。已知：网格层之间相互垂直或平行；z 轴方向上的晶胞参数为c p m。该 高 温 超 导 材 料 的 化 学 式 为。若阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为 g y m%用含a、b、c 和NA的表达式表示)。【答案】(l)l s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3+。4 s l F N O(3)四面体形 s p 3HQ(4)H：O*Cu*O H：，先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色H；O弱于667 B a z Y C u Q 而 行

35、际；【解析】(l)C u 的原子序数为2 9,基态C u 原子核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3 d)4 s i。(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，由于N 的 2 P轨道处于半满状态，较稳定，所以最终大小顺序为F N O。水中氧原子的价电子对数为2+(6-2xl)/2=4,氧原子采取sp3杂化，比0 的 VSEPR模型为四面体形；H2O2中氧原子的价电子对数为2+(6-2*1)/2=4,氧的杂化方式为sp，。HQ(4)硫 酸 铜 溶 于 水 后 形 成 的 水 合 铜 离 子 的 结 构 式 为 凡，向其中加入足量氨H：O水先观察到有蓝色沉淀生成，后

36、沉淀溶解，溶液变为深蓝色。所得结论：与 CW+形成配位键的能力H20 弱于NH3。(5)由甲图根据均摊法可知每个晶胞中含1 个 Y、2 个 Ba、3 个 Cu、7 个 0,则该高温超导材料的化学式为Ba2YCu3O7667阿伏加德罗常数的值为M,所以晶胞质量为1 厂g，又由图可知晶胞的体积为abcxIOcmS667则晶体的密度为忑而区W。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物G 俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示。(1)反应的反应条件为_ _ _ _ _ _ _,反应F-G 的反应类型为(2)化合物H 用习惯命名法命名为(3)E与足量

37、的H?,完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数为。(4)已知N 为催化剂，则 E+HC(OC2H5)3 尸 的 化学方程式为(5)K是D的同系物，其 相 对 分 子 质 量 比D多1 4,满 足 下 列 条 件 的K的同分异构体共有_ _ _ _ _ _ _ _ 种。苯环上只有两个侧链；能 与N a反 应 生 成H。；能与银氨溶液发生银镜反应。(6)根据上述信息，设计以苯酚和的合成路线.(无机试剂任选)。【答 案】(1)光照取代反应(2)间苯二酚(3)4(4)(6)+HC(OC,H,【解 析】【分 析】（1）由反应流程图可知，反应为甲苯与ci?的取代反应，甲基上一

38、个氢原子被氯原子取代,其反应条件应为光照；苯二酚;HO.OH(3)E与 足 量 比 加 成 后 的 物 质 的 结 构 简 式 为(手 性 碳 原 子 用*0H标注)，则手性碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数为4；(4)已知N 为催化剂，则E+HC(OC2H5)3 一 的 化学方程式为J I.N H+HC(OC:H,),(5)K是 D 的同系物，其相对分子质量比D 多 14,JJ满足能与银氨溶液发生银镜反应，则需含有醛基;+3CHCH Oil：K 比 D 多一个CH2；能与N a反应生成F h,则需含有羟基或酚羟基；且满足苯环上只有两个侧链；则有以下情况：a.苯环上有1个羟基和一个一CH2cHWHO,有 3 利，；b.苯环上有1 个羟基和一个一CH(CH3)C H O,有 3 种；c.苯环上有1个甲基和 个一H(OH)C H O,有 3 种；d.苯环上有1个一C H Q H 和一个一CH2cH0,有 3 种；e.苯环上有1个一CHzCH,OH和一个一C H O,有 3 种；f.苯环上有1 个一CH(OH)CH3和一个一CHO有 3 种；综上，共计有18种；VHI(6)以苯酚和为原料，制备可知：目标产物可通过(:反应获得；OH通 过 原(料T仿 照 流 程 反 应BTC D即可完成，即：J:用逆合成分析法C(X)IIyk 与苯酚发生信息OH和 HCI在加热条