高中化学重点.pdf

《高中化学重点.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学重点.pdf（82页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、目录高中化学学习方法.（2）高中化学必背知识点.（3）高中化学重点.（16）化学计算.（2 1）解题技巧.（2 5）高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性

2、质，性质决定用途”这条原 则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要

3、勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2c。3、天 然 碱、口碱：N a2CO3 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2s2O3 石膏（生石膏）：CaS04.2H20 熟石膏：2CaS04 H20莹石：CaF2重晶石：BaSOM无毒）碳铁：NH4HC03 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：N a C I熟石灰、消石灰

4、：Ca（OH）2芒 硝:Na2S04-7H20（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaS04 7H20 干冰：C02 明矶：KAI（S04）2 12H20漂白粉：Ca（CI0）2、CaCI2（混和物）泻盐：MgS04-7H20 胆矶、蓝矶：CuSO4,5H20双氧水：H202皓矶：ZnS04,7H20 硅石、石英：SiO2 刚玉：A I203水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2S i03铁红、铁矿：Fe203 磁铁矿：Fe304黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2C03菱铁矿：FeCOs赤 铜 矿:Cu20波尔多液:Ca(0H)2和C11SO4石硫合剂:Ca(OH%和S玻

5、璃的主要成分:Na2SiO3 CaSiO3,Si02 过磷酸钙(主要成分):Ca(H2Po4)2和 CaS(h重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po0 2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：C0和H2硫酸亚铁铁(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(S04)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：N C)2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN03：浓H C I按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe?。?或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCI3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙族)TNT：三硝基甲苯氟氯性：是良好的制冷剂，有毒，但 破 坏 层。酒精、乙醇:C2H50H裂

6、解气成分(石油裂化)：烯性、烷作、快作、H2S.CO2、c o等。焦炉气成分(煤干僧)：乩、CH4、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3C00H甘油、丙 三 醇：C3 H石炭酸：苯酚 蚁醛：甲 醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅 绿 色Fe304黑色晶体 Fe(0H)2白色沉淀F e3+黄 色F e (O H)3红褐色沉淀 F e (S C N)3血红色溶液F e O 黑色的粉末 F e (N H4)2(S 04)2淡蓝绿色F e203红棕色粉末铜：单质是紫红色C u2+蓝色 C u O 黑色 C u2O 红色C u S 04(无水)一白色 C u S

7、 045 H20 蓝色C u2(O H)2cO3 绿色C u (O H)2蓝色 C u (N H3)J S 04深蓝色溶液F e S 黑色固体B a S 04 B a C O3 A g 2 c O 3、C a C O3 A g C I、M g (0 H)2、三漠苯酚均是白色沉淀A I (O H)3白色絮状沉淀 H4S i 04(原硅酸)白色胶状沉淀C氯水一一黄 绿 色F2淡黄绿色气体 B r2深红棕色液体12紫黑色固体H F、H C I、H B r、H I均为无色气体，在空气中均形成白雾C C L 无色的液体，密度大于水，与水不互溶N a202淡黄色固体A g 3 P。4黄色沉淀 S 黄色固体

8、 A g B r 浅黄色沉淀A g l 黄色沉淀 淡蓝色气体 S 0 2 无色，有剌激性气味、有毒的气体S（）3无 色 固 体（沸 点4 4.8度）品红溶液-红色 氢氟酸：H F腐蚀玻璃N2O4 N O无色气体N O2红棕色气体N H3无色、有 剌 激 性 气 味 气 体K M n O4-紫色 M n O f 紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指 示 剂PH的变色范围甲基橙 4.4黄色酚酉太 1 0.0红色石蕊 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：AU3+A g+H g2+C u2+Pb2+

9、F a2+Z n2+H+A I3+Mg2+Na+C a2+K+阳 极（失电子的能力）:S2-r B r C 0斤 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、A u除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则在那边加水。例：当 Na2c。3与 AIC1 3溶液混和时：3 C032-+2A 产+3H2。=2AI（0H）31+3co2 t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCI 溶液：2KCI+2H2。=H2 f +Cl

10、2 t +2K0H配平：2KCI+2H20=乩 t +Cl2 t +2K0H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+Pb02+2112so产 2PbS04+2H20 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbS04 Pb02+2e-PbS04分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO?-2e-=PbS04正极：Pb02+4H+S042-+2e-=PbS04+2H20注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电

11、极反应的倒转:为：阴极：PbS04+2e-=Pb+S042-阳极：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H+S042-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S i C、Si（）2 二和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金 刚 石 Si C Si （因为原

12、子半径：Si C 0）.1 0、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。1 1、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。1 2、氧 化 性:Mn O4-C I2 B r2 F e3+l2 S=4（+4 价的 S）例：l2+S02+H20=H 2 s O4 +2 H I1 3、含 有 F e*的溶液一般呈酸性。1 4、能形成氢键的物质:H20、N%、H F、C H 3 c H 2 0H。1 5、氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，9 8%的浓硫酸的

13、密度为：1.8 4 g/c m 301 6、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 Fe（S CN）2、Fe（S CN）3、Ag（NH3）+、CU（N H3）4 等;（5）是否发生双水解。1 7、地壳中：含量最多的金属元素是一A I含量最多的非金属元素是一0 HCI（）4（局氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg （-38.9 C）,；熔点最高的是W（鸨 3410c）；密 度 最 小（常见）的是K；密度最大（常见）是 P t。19、雨水的P H值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸

14、 苯甲酸 乙酸 碳 酸 苯 酚 HC021、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代煌水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO 2、乩0 及耗。2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H20 和耗。2量。五、无机反应中的特征反应1 .与碱反应户工小他所 也 T单质，2AI+INaOH+2H20=2NaAlO2+3H2 T Si+2NaOH+H2O（2）铁盐：八2.与酸反应产产气

15、,J金 属网2乂 5。2（%福,（淡/S。浓 小 孙 ）非 金 属卜浓H 2 s。4,s,浓 H N O、）.1 1Na2SiO3+2H2 T出3 T+42。T、NOT so2 co2 TNO?T、c。2 Tso2 Ts.T、NO2 Tel(HCO-)CO2 T4 .与水反应产生气体S2032+2H+=S I+S02(1)单质2Na+2H q =2NaOH+42 T2F2+2H2O=4HF+02 T2Na2O2+2H2O=4NaOH+02 T（2）化合物8 3必+3%。=3Mg（OH%J+2N 3 TAl2S3+6H8 =2Al（0H）3 J+3H2S TCaC,+2HQ=Ca（0H）,+C,

16、H T5 .强烈双氽解之COf-HCO;C02 T+AI(OH)3 JA/3+与,s 2 gs H2s T+AI(OH)3 JMO；AI(OH J6 .既能酸皮应；又能与碱反应(1)单 底:AI(2)化合物：A12 O 3 AI(OH)3弱酉父弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7 .与g 2。2反感必。，T+Na,CO 38 .2FeC13+H2=2eUh+$I9 .电 性o电 解今 ”2 3。2 T4+。2 TNaCl溶液 电解 NaOH+Cl2+H2 T10.铝热反应：AI+金属氧化物金属+AI2 O311.4盘-AH）3 AIO2-12.归申反应：2H2S+S02=3S+2H204NH3+6

17、NO催色剂.42+6儿013.置换反应：（1）金属源会属金属+盐12.物热度改（2）金属一非悔爵属（Na、Mg、Fe）或（2Mg+CO2-型-2MgO+C2F2+2H2O=4HF+O2 T（3）、非“金人属=f非.金2 C 舄-L 5/z O?高 温,C SOi+I 2FCIOC +/7 -CC7 4-r z 7。2（地、I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HI）(4)非 金 靶 蜷 灌氧化物3金属+%。C+金属氧化物 他 金属+co,14、一些特殊的反应类型：化合物+单质 化合物+化 合 物 如：CI 2+H2 O、H2 S+O 2、NH3+O 2、CH4+O 2、C1 2+Fe Br 2

18、 化 合 物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2 S+S O 2、Na z O z+H2。、Na H+FL O、Na z O z+CO?、C0+H20 化 合 物+单质 化合物P C 1 3+C1 2、Na 2 s o 3+O 2、F e C L+F e、Fe CL+CL、CO+O 2、Na z O+Ch1 5.受热分解产生2 种 或3 种气体的反应：(1)铁盐N H4H CO3(N H4CO3N H3 T+co2 T+H2O NH4HSO.(NH4)2SO3 N H3 T+SO2 T+H2ONH&HSKNH 4)2S、一 NH 3弋 +H 2 st(2)硝酸盐J2CU(NO3)2 2Cu

19、O+4NO2 T+O2 T(1)A a B。C“0(酸或碱)N3(气体)-NO NO,也-HNO?H2s(气体)一 C(固体)一H 2。3 Na(固体)一 N/。一 Ng。2一(2)A 酸 气体8细1 气体cA 为弱酸的铁盐：(NHO 2 CO 3 或 NH4 HCO 3；(NHDz S 或 NHMS；(N H4)2 sO 3 或 N H 4 H S O 3(3)无机框图中常用到催化剂的反应：2KC10,Mn2：-2KCl+3。2 T2H2O2-2 H2O+O2 T2sO2 +02 催化剂-2SQ4N%+5Q 催化剂“4N0+6H2。N2+3”2-$弛史I A-2N”3六、既可作氧化剂又可作还

20、原剂的有：S、S032 HSO3 H2s。3、S02 N02 Fe?+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3（稀）+3Cu=2N0 t +2Cu（N03）2+4H204HN（h（浓）+Cu=2N02 T +Cu（N03）2+2H20J S+6HNO3（浓）=H2so4+6NO2 t +2H203S+4 HNO3（稀）=3S02+4N0 t +2H202.温度：可能导致反应能否进行或产物不同1C12+2Nad储&=NaC I +NaC 10+H20V13C12+6NaO 阐i=5NaC I +NaC 103+3H20 C

21、U+H2SO4麻）T 不反应V.Cu+2H2so4（浓）上G效+犯 T +&03.溶液酸碱性.2s2-+S032-+6H+=3S I +3H205CI+CIO3+6H+=3Cl2 t +3H20S2 S032-,Cl CIO）在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.F e 2 n。3洪 存，但当酸化后即可反应.3Fe2+N03-+4H+=3Fe3+N0 t +2H20一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnCh溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同,占燃,丁、,占燃1、2 P+3 C l 2 T壁2 P C l 3（C l 2不足）；2 P+5C L丝

22、婆2P C L（C l 2 充足）2、2 H 2 S+3 O 2超2 H 2 O+2 S O 2。充足）；2 H 2 s+。2鲤2 H 2。+2 s G不充足）3、4 N a+02 S 2 N a20 2 N a+02Na2024、C a（0 H）2+C 02C C a C 03 I +H20 ；C a （O H）2 +2 C O 2 （过量）=C a （H C O 3）25、C+0 2鲤C O 2 S 2充足）；2 c+。2超2 c o Q不充足）6、8 H N 0 3（稀）+3 C u=2 N 0 t +2 C u（N 03）2+4 H20+CU=2 N 0 2 t +C u（N 03）2

23、+2 H207、A IC I3+3 N a O H=A I（0 H）3 I +3 N a C I；4 N a O H （过量）=N a A 1 02+2 H208、N a A I0 2+4 H C I（过量）=N a C I+2 H 2 O+A IC I3H C I+H20 N a C I+A I（0 H）314 H N 0 3（浓）A IC I3+N a A IO2+9、Fe +6 H N 0 3（热、浓）=F e（N（h）3 +3 N 0 2 t +3 H 2。Fe +H N 0 3（冷、浓）一（钝化）1 0、Fe +6 H N 0 3（热、F=Fe （N 03）3+3 N 02 t +3

24、 H20Fe+4 H N（）3（热、浓）旌过事Fe（N 0 3）2+2 N 0 2 t +2 H201 1、Fe +4 H N 03（稀）建 星 Fe （N 03）3+N 0 t +2 H20 3 Fe +崎鳖）48 H N 0 3（稀）=3F e（N 03）3+2 N 0 t +4 H20浓 H 2sO 41 2、C2H5Q H）CC H2=C H2 f +H20 C 2 H 5 -H O -C 2 H 5C2H5-O-C2H5+H2O1 3 c 2 H 5c I +N a O H第 C 2 H 50 H +N a C I=C H2 t +N a C l+H20C2H5C I+N a O H

25、C H21 4、6 Fe B r2+3 C I2（不足）=4 Fe B r3+2 Fe C I3 2 Fe B r2+3 C I2（过量）=2 B r2+2 Fe C I3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1 .弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3 A l3 Z n2C u2 N H4 A g+等均与O FT不能大量共存.2 .弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如C H3C O O F

26、 C 032S 032 S2 P 043 A IO 均 与K不能大量共存.3 .弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇 强 碱(0 K)生成正盐和水.如：HSO3 HCO3 HS H2PO4 H P(V一 等4 .若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：B a2 C a2+C 032 S 032 P 043 S 042 W;A-与 C、B r 等；C a?+与 F,C 2(V一等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：A产与 H C O、C 032 H S S2 A I02 C I0 S i(V一 等

27、Fe”与 H C 03 C 032 A 1 02 C 1 0 S i 032 C6H5O-W;N H；与 A I02S i 032 C I0 C(V一 等6 .若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：与 l S2-；M nO J (H+)与 、B r C l S2 S 032Fe?+等；N 03-(H+)与上述阴离子；s2 SO32 H+7 .因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe*与 F-、C N S C N 等；FL P O J与 P 0广会生成 H P C h。故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来片

28、3(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号 实 际：“二”“i”等(4)两 守 恒：两 边 原 子 数、电 荷 数 必 须 守 恒离 子 方 程 式 中 氧 化 剂 得 电 子 总 数 与 还 原 剂 失 电 子 总 数要 相 等)。(5)明 类 型：分 清 类 型，注 意 少 量、过 量 等。(6)检 查 细：结 合 书 写 离 子 方 程 式 过 程 中 易 出 现 的 错 误，细心 检 查。例 如：(1)违 背 反 应 客 观 事 实如：F e z O s 与 氢 碘 酸：F e203+6 H+=2 F e3+3 H2

29、0 错 因：忽视了F e 与 发 生 氧 化 一 还 原 反 应 违 反 质 量 守 恒 或 电 荷 守 恒 定 律 及 电 子 得 失 平 衡如：F e C L溶 液 中 通C L：F e 2+C l 2=F e +2C错 因：电子得失 不 相 等，离 子 电 荷 不 守 恒 混 淆 化 学 式(分 子 式)和 离 子 书 写 形 式如：N a O H溶 液 中 通 入H I：0爪+川=乩0+错 因：H I误认为弱酸.反 应 条 件 或 环 境 不 分：如：次 氯 酸 钠 中 加 浓H C I：C I(T+H+C=O +C I 2 t错 因：强酸 制 得 强 碱 忽 视 一 种 物 质 中

30、阴、阳离子配比.如:H2 s溶 液 加 入 8 2(0叽 溶 液：8 22+0田+$042-=8 2504I +H20正 确：B a2+20H+2H+S 042-=B a S 04 I +2H20(6)=”f 1 ”符号 运 用 不 当如:A I3+3 H20=A I (O H)3 I +3 M注 意:盐 的 水 解 一 般 是 可 逆 的,A l (O H)3量 少,故 不 能 打“I ”2.判 断 离 子 共 存 时，审 题 一 定 要 注 意 题 中 给 出 的 附 加 条 件。酸 性 溶 液(射)、碱 性 溶 液(0H ).能 在 加 入 铝 粉 后 放 出 可燃 气 体 的 溶 液、

31、由 水 电 离 出 的H 或0H =1 X 1 0 am o I/L(a 7或a M g A I S i P S C I.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：L i N a K R b C s3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F C I N a+M g2+A 13+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 F e F e2+F e3+十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用C 1 2。3、N az。?、浓so2活性炭HNO3化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CL(H CI O)和浓H N03S.Na202十六

32、滴加顺序不同，现象不同1.AgNO3.NH3 H20：AgNC)3向 NH3 H20中滴加-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H20向 AgN()3中滴加-开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH 与 AI CI3：NaOH 向 AI CL中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AI CL向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.H CI 与 NaAI 02：H CI 向 NaAI Ch中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAI Oz向 H CI 中滴加-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2c。3与盐酸:N a 2 c 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向N a 2

33、c 中滴加开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质(一)有机1.乙烯等）；2.3.酸、卤代性、油酸、4.甲酸某酯等）；5.油 等）；6.（）无机1.化物）；2.硫 酸 盐）;3.十八最简式相同的有机物1.C H：C 2 H 2和 C 6 H 62.C H 2：烯煌和环烷煌3.C H2O：甲醛、乙酸、不 饱 和 烧（烯 作、快煌、二烯烧、苯苯的同系物；不 饱 和 煌 的 衍 生 物（烯醇、烯醛、烯油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、石 油 产 品（裂解气、裂化气、裂化汽天 然 橡 胶（聚异戊二烯）。2价 硫 的 化 合 物（h bS、氢硫酸、硫+4价 硫 的 化

34、 合 物（SO2、H 2 s及亚双 氧 水（也。2,其中氧为一1价）甲酸甲酯、葡萄糖4.C H Q：饱 和 一 元 醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元粉酸或酯；举一例：乙 醛（C 2 H Q）与丁酸及其异构体(C 4H8。2)十九实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液漠需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液漠极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50 60)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾

35、溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有H2,C 2H4,C 2H2,CH4,NOO有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去N0气体中的NO2杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铁、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴

36、别。6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十、阿伏加德罗定律同1 .,内,容定：“在一同等温”。同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三2 .推论（1 ）同 温 同 压 下，V 1/V 2 r i i/r）2P 1/P 2=n i/r 2=N 1/N 2（2）同温同体积时,（3）同温同压等质量时，V,/V2=M2/M,（4）同温同压同体积时,MI/M2=P 1/P 2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如丛0、S 03已烷、辛烷、C H C L、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查

37、一定物质的量的物质中含有多少微 粒（、分 子、原 子、电子、质 子、中子等）时常涉及稀有气体H e、N e等单原子分子，C 12打、。2、乩双原字分手。股袜粒子友晶体结构：P,、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要 用 到2 2.4 L -m o T 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;（6）注意常见的的可逆反应：如N O?中 存 在 着N O?与此。4的平衡;（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如N a202+H20；C

38、 I2+N aO H；电解 Ag N（h 溶液等。二十一、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂,氧化产物/还原产物,氧化反应/还原反应）!化合价.升（失n e ）被氧化氧化剂+咿 剂=还原产物+氧化产物化 合 价 降 低（得的一）被还原（较 强）（较 强）（较 弱）（较 弱）氧化性：氧化剂 氧化产物二 十 二 遥 黯 端 髀 还原产物标价态、列变化、求总数、定系考、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；(通常通过检查氧盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；

39、越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCOs溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HC03)+2 n (C032)+n(OK)推出：Na+H+=HCOj+2 C032-+OH物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCOs溶 液 中:n(Na)：n(c)=1:1,推出：c(Na+)=c (HCO3)+c (C032)+c (H2C03)质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离

40、子得到或失去质 子(H)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H30 H2CO3为得到质子后的产物；N%、0H C(V-为失去质子后的产物，故有以下关系：c 以下+c(H2c。3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO3O o二十四、热化学方程式正误判断“三查”1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(I)、气(g)2.检查A H的“+”“一”是否与吸热、放热一致。(注意的“+”与“一”，放热反应为“一”，吸热反应为“+”)3.检查4 H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)注意：要注明反应温度和压强,若反应在298K和 1.013X1()5pa条件下进行，可不予注明；要注

41、明反应物和生成物的聚集状态，常 用 s、I、g 分别表示固体、液体和气体；与 化 学 计 量 系 数 有 关，注意不要弄错。方程式与应用分号隔开，一 定 要 写 明“+数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一 定 要 区 别 比 较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。二十五、浓 硫 酸“五 性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性4价不变只显酸性、半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六、浓 硝 酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性r 化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十七、烷煌系统命名法的步骤选主链，

42、称某烷 编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连不同基，简到繁，相同基，合并算烷煌的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一 长”是主链要长，“一 近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一 小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。二十八、”五同的区别”,同 位 素（相 同 的 中 子 里 不 同 的 财 数，是 微 观 雌）同 素 异 形 体（同一种元素不同的单质，是宏观物用）同 分 异 构 体（相同的分子式，不同的结构）同 系 物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若 午

43、 个 的CH2）同一输的物质（氯仿和三氯甲烷，异 丁 烷 和2-甲基丙烷等）二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一 看 面（即横纵坐标的意义）；二 看 线（即看线的走向和变化趋势）;三 看 点（即曲线的起点、折点、交点、终 点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先 平”。四 看 辅 助 线（如等温线、等 压 线、平衡线等）；五看 量 的 变 化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。三十、中学常见物质电子式分类书写1.C 的电子式 旗 0：H2.-O H：3.N a2S N a+：s：-N a+电子式：Mg。丁 Mg2+CaC?、N32O2Ca

44、2+：C：C：2-Na+:Q：Q：2-Na+4.N H 4 C I(N H4)2SH,H：N：H ：S：2-HH：N：HH5 写结构式，共用电 对 代 共 价 键，一.门 补孤电子对L U 2.u c U ）O C （J *0 C U*结构式电子式6.MgCL形成过程&.+.M Q +:证 宣 彳 江 Mg2+三十一、等 效 平 衡 问 题 及 解 题 思 路1、等效平衡的含义在 一 定 条 件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况下回的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均根回，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类（1）定 温（T）、定 容（V）条件

45、下的等效平衡I类：对于一般可逆反应，在 定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。I I类：在 定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只 要 反 应 物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。2402a00.510.5 amg (g 2 2 m)2(g-2m)(g-m)a(2)定T、P下 的 等 效 平 衡(例4：与 例3的相似。如将反应换成合成氨反应)i n类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相

46、同，则达到平衡后与原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性质1.周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、B e、A l、G eo族序数等于周期数2倍的元素：C、So族序数等于周期数3倍的元素：O o周期数是族序数2倍的元素：L i、C ao周期数是族序数3倍的元素：N a、B ao最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C o最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So 除H外，原子半径最小的元素：F o短周期中离子半径最大的元素：P。2.常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C o空气中含量最多的元

47、素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：No地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：Oo最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：L i。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：H g。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn0元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：So元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：So元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo常见的能形成同素异形体的元素：c、P、0、SoW-占氧化

48、还原反应常见的重要氧化剂、还原剂实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化概念及转还原性化合价升高弱氧化性系)1t变化t反应物f 一还 嬲 口氧他反应氧化产物氧 彳W还原反应还原产物1 _氧化还原反应氧化性 化合价降低弱还原性 氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。1 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧

49、化 双 线 1氧化剂+还原剂 二还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥：电子还原剂+氧化剂;还 原 产 物+氧化产物 二 者 的 主 表 示 意 义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数二还原剂化合价升高总数配平 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式氧化剂、还原剂I、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性T 顺序表，元素周期律）、由反应条件的难易比较；、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还

50、原剂 还原产物）、根 据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。i元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。、活泼的非金属,如CI2、B2、O2等、元 素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如Mn02KMnCh 等氧化剂：、元 素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2sCh、HNO3 等、元 素（如Mn、C l、F e等）处于高化合价时的盐，如KMnO4 KCIO3、FeCI3 K2Cr2O7、过氧化物，如岫2。2、儿。2等。、活泼的金属，如Na、A l、Zn、F e等；、元 素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还原剂：、元