2022年天津市和平区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年天津市和平区中考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共14小题，共28.0分）1.下列过程中只发生物理变化的是（）A.高炉炼铁 B.冰雪融化 C.食物变质 D.木材燃烧2.下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（）A.冰水混合物、苛性钠、二氧化镒 B.液化石油气、熟石灰、二氧化硫C.食盐水、纯碱、干冰 D.天然气、氢氧化钾、大理石3.下列实验现象的描述，正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色5,下列有关空气的说法错误的是（）A.氮气是制造氮肥

2、的重要原料B.空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛C.氧气能用来炼钢D.空气污染不会造成酸雨6.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（）氧气(20t?)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH与溶液酸碱性7.水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（）加絮凝剂取水口 反应沉淀池 过渡池 吸附池 清水池鱼水泵 用户A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质B.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C.自来水厂投入明研进行消毒D.硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度8.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法

3、错误的是（）元的合氮素化价A.a点物质可做保护气 B.b点物质属于大气污染物C.c点物质的名称为硝酸 D.d点物质可能是复合肥料9.如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是（）第2页，共29页A.油锅中的油着火用水浇灭B.室内起火迅速打开门窗通风C.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风D.遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域1 0.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g,丁的质量为3g）,充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I 向左移动16格；刻度线H 向左移动8格；刻度线DI向左移动8格。下列说法

4、正确的是（）甲-.乙，丙 丁一0 16 18 23 26A.该反应是化合反应B.丙一定是催化剂C.反应后丁的质量为8gD.反应生成的乙和丁的质量比为1：11 1.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）A.单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物为单质B.碱溶液的pH大于7,因为碳酸钠溶液的pH大于7,所以碳酸钠属于碱C.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铁制品比铝制品更易被腐蚀12.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃

5、，检验生成物B除去KC1溶液中的M gg滴加适量Ba（OH）2溶液C鉴另|J固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥13.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略 去.“-”表示物质之间能发生化学反应，“一”表示物质之间的转化关系）.下列推论不正确的是（）A.若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B.若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C.若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钢D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙1

6、4.烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是（）加入ViinL稀盐酸时，剩余固体中不含锌加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCk和ZnCk整个过程中发生反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于第剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积Vi、V2的 数 量 关 系 为 品=空稀盐酸的体积/mLA.B.C.D.二、双 选 题（本大题共1小题，共 2.0分）15.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或儿种。为确定其成分，进行如下实验：取少量该粉末于试管

7、中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钏溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。下列说法正确的是（）A.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠B.该包粉末的组成只有两种情况C.滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1gD.所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为20.8%第4页，共29页三、简答题(本大题共6 小题，共 36.0分)16.食醋、KNC3、加碘食盐、尿素、棉花、干冰等是生活中常见物质，

8、请用所学的化学知识选择上述物质完成下列问题：(1)能有效预防大脖子病的是(2)能 使 石 蕊 溶 液 变 红 的 是。(3)属于天然高分子化合物的是 o(4)用 于 人 工 降 雨 的 物 质 是。(5)化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是 o17.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空:(l)x的值是。(2)微粒D对应的元素位于元素周期表第 周期。(3)微粒E和微粒D形 成 化 合 物 的 化 学 式 为。(4)A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 种。(5)甲图表示钱在元素周期表中的部分信息和核外电子排布

9、情况，据图所得信息描述 正 确 的 是,A.钱的相对原子质量为69.72gB.钱是一种金属元素C.钱原子核内有39个中子D.氯化钱的化学式为Ga。18.化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题:(1)如图装置常用于实验室电解水，与电源正极相连的 玻 璃 管 中 收 集 的 气 体 是:此实验可以证明水是由 组成的。(2)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是(填编号)：o抑制水中所有动、植物的生长不任意排放工业废水大量使用化肥农药生活污水经过净化处理后再排放(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红色)+3c2H50H+3H2

10、S04=Cr2(SC4)3(绿色)+3CH3CH0H+6 X,该反应中X的 化 学 式 为。(4)用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还 需 要 的 一 种 玻 璃 仪 器 是，在用量筒量取的过程中，俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。1 9.按要求写出下列反应的化学方程式。(1)铁丝燃烧的反应_ _ _ _ _ _。(2)双氧水制氧气的反应_ _ _ _ _ _。(3)实 验 室 制 氢 气 最 常 用 的 方

11、 法。2 0.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中数据可知，碳酸钠属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高。(3)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60K时，烧杯中会出现的现象是。20匕100呼加入47g碳酸钠升温至40匕 1|升温至60七t-!L.(4)20冤时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。

12、向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是第6页，共29页(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有.水饱和碳酸钠溶液A.氢氧化钠B.碳酸钙C.硝酸镀D.氯化钠2 1.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。X溶液I-c(h含量高的气用；co?含量低的气体fl操作(1)大量co2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室 内 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)操作的名称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaC()3,X的 化 学 式 是。(4)整 个 流 程 中

13、可 以 循 环 使 用 的 物 质 是。(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO?含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和 一 瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 o四、探究题(本大题共3 小题，共 24.0分)2 2.如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。co?的水溶液新鲜嫌色水草(1)仪器的名称是(2)若 用 高 镉 酸 钾 制 取 氧 气 选 取 的 发 生 装 置 是(填 字 母)，写出该反应的化学方程式。(3)能用D装置收集氧气是因为氧气具有 且不与水反应的性质。(4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是。写出F装置中发生的化学反应方程式 o(5)氢气是一种清洁能

14、源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置 是(填 字 母，下同)，收集装置除选D外，还可以选 o(6)实验室制取C O 2，反 应 的 化 学 方 程 式 为。将C O 2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是。2 3.(1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图1：铜和金是人类使用较早的金属。2 0 2 1年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。我

15、国的青铜文化历史悠久，西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有 关 的 化 学 反 应 方 程 式 为。铁器时代大约在公元前年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写 出 一 条 防 止 铁 生 锈 的 措 施。铝的利用距今1 0 0多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是。(2)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图2所示。下 列 说 法 错 误 的 是(填 标 号)oA.金属活动性Z n RB.反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu,可能有Z n和RC.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀

16、硫酸有气泡产生，则滤液一定无色第8页，共29页某金属粉末含有M g、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取2 4 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2 g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。2 4.某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量Cu O 的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈_ _ 色，该反应的化学方程式为o 为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：;猜想二：H 2 s。4 和Cu S C)4【资料查询】Cu S C 4 溶液呈弱酸性，加入Z n粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如

17、下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色,则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Z n粒，若观察到产生大量气体等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是.B、要使由H 2 s O,和Cu S C 4 组成的混合溶液中的溶质只有Cu S C 4,可向其中加入过量(填序号)a.Cu Ob.Cu(O H)2c.Cud.Cu(N O3)2【能力提升】向M gO 和Cu O 的混合物1 2 g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入N a O H 溶液至恰好沉淀完全，生成M g(O H)2 和C

18、u(O H)2 沉淀的总质量为1 5.6 g,则参加反应的N a O H 的质量为 g o五、计算题(本大题共2小题，共 1 0.0 分)2 5.碳酸二甲酯(C 3 H 6。3)是一种重要绿色化学试剂。(计算结果保留一位小数)(1)碳酸二甲酯中碳、氢、氧 三 种 原 子 个 数 比 为。(2)碳 酸 二 甲 酯 中 氧 元 素 质 量 分 数 为。(3)g 碳酸二甲酯与2 0 7 g 乙醇中碳元素质量相等。2 6.小明同学在完成实验室制取C O 2 后，对回收的盐酸和C a C 1 2 混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取2 0 0 g 该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为1 0.6

19、%的N a 2 c。3 溶液，滴入N a 2 c。3 溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。(1)生成沉淀的质量为_ _ _ _ _g?(2)回收液中HQ的质量分数是多少？(3)当Na2c。3溶液与CaC溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？0 1 0 0 N a：C O 3溶液质量g第10页，共29页答案和解析1.【答案】B【解析】解：高炉炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，故 A 选项错误；B.冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 选项正确；C.食物变质，有新物质生成，属于化学变化，故 C 选项错误；D.木柴燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故 D 选项错误。故选：Bo本考点考

20、查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】B【解析】解：A.冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不合题意；B.液化石油气中含有多种物质，属于混合物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；二氧化硫属于氧化物，符合题意；C 纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不合题意；D.大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，所以大理石属于混合物，不合题意。故选：Bo本题考查混合物、氧化物、碱的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键.3.【答案】D【解析

21、】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。D、一氧化碳具有还原性，还原氧化铁时，氧化铁被还原为铁单质，实验现象为试管中红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。故选：DoA、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验现象、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注

22、意烟和雾的区别、物质颜色的变化。4.【答案】D【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：DoA、根据给试管中的液体加热的方法进行分析

23、判断。B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、氮气是制造氮肥的重要原料正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、氧气能用来炼钢正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、空气污染不会造成酸雨错误，因为二氧化硫污染空气，形成酸雨，错误符合题意，第 12页，共 29页故选

24、项正确；故选：DA、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；C、氧气用途有：支持燃烧、供给呼吸、炼钢气焊等；D、空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。6.【答案】D【解析】解：A.按体积分数计算，氮气约占空气的7 8%,氧气约占空气的2 1%,其他成分约占1%,图示正确

25、；B.溶解性是根据在20冤时的溶解度来确定的，若溶解度大于1 0 g,属于易溶物质.溶解度在1g 10g之间的，属于可溶物质.溶解度在0.01g 1g之间的，属于微溶物质.溶解度小于0.01g的，属于不溶物质，图示正确；C.溶液的pH小于7,显酸性，pH越小，酸性越强；pH等于7,呈中性；pH大于7,显碱性，pH越大，碱性越强，图示正确；D.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，图示错误。故选：D本题难度不大，掌握溶解性与溶解度的关系、溶液的酸碱性与pH的关系、原子的构成、空气的组成是正确解答本题的关键。7.【答案】C【解析】解：A、过滤是把不溶于液体的固体

26、与液体分离的一种方法，通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质，故选项说法正确。B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故选项说法正确。C、明机溶于水后生成的胶状物能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能进行消毒，故选项说法错误。D、煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度，故选项说法正确。故选：Co本题难度不大，了解自来水厂净化处理的原理、流程、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。8.【答案】C【解析】解：A、a点对应的物质是氮的单质，是氮气，氮气性质不活泼，可做保护气，说法正确；B、b点对应的物质是二氧化

27、氮，是空气污染物，说法正确；C、c点对应的物质是H N 02,不是硝酸，说法错误；D、d点物质可能是硝酸钾，属于复合肥料，说法正确。故选：C根据物质的类别以及与化合价的关系进行分析解答即可。本题考查的是物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9.【答案】D【解析】解：A、油锅中的油着火，不应浇水，应立即盖上锅盖使可燃物隔绝氧气而灭火，故错误；B、室内起火迅速打开门窗通风，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故错误；C、燃气有可燃性，泄漏后与空气混合，遇电火花可能引燃发生爆炸，因此不能打开排气扇通风，故错误；D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以遭遇火灾时，用湿

28、毛巾捂住口鼻远离着火区域，故正确；故选D。本题考查灭火原理与方法等知识，采用不同的灭火方法进行灭火，考查了灵活运用知识解决生活问题的能力。第 14页，共 29页1 0 .【答案】D【解析】解：由图示可知，每一格的质量为1 g；反应前甲的质量为1 6 g,乙的质量为1 8 g -1 6 g =2 g；丙的质量为2 3 g 1 8 g =5 g；丁的质量为2 6 g -2 3 g =3 g。刻度线I 向左移动1 6 格，甲物质质量减少1 6 g；刻度线I I 左移8 格，同时刻度线I 右移8格，则乙物质质量增加了1 8 g -8 g -2 g =8 g；刻度线H I 左移8 格，同时刻度线H左移8

29、 格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8 g,该反应可表示为甲-乙+丁。A、该反应可表示为甲一乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。B、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故选项说法错误。C、反应后丁的质量为8 g +3 g =1 1 g,故选项说法错误。D、反应生成的乙和丁的质量比为8 g：8 g =1：1,故选项说法正确。故选：D o反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，理解题意、明确向右移动、向左移动的含义是正确

30、解答本题的关键。1 1 .【答案】A【解析】解：A、单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，该选项说法正确；B、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，故选项推理错、口1天；C、汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，故选项推理错误；D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强,故选项推理错误。故选：A oA、单质是含有一种元素的纯净物；B、根据物质的结构与分类来分析；C、根据除油污的原理来分析；D、根据铝的化学性质来分析。本题难度不大，解答此类题时要根据不同

31、知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。12.【答案】C【解析】解：A、在空气中点燃酒精，检验生成物，由于氧气中含有氧元素，不能确定酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的。B、MgCk能与适量Ba(0H)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钢，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。C、取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化,温度升高的是NaOH,温度降低的是NH4NO3,可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。D、Fe粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu粉不能，再过滤、洗涤、干燥，能

32、分离出Cu粉，但无法分离出铁，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：CoA、根据酒精燃烧是与空气中的氧气反应，进行分析判断。B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13.【答案】C【解析】解：A、若甲是

33、碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化车贝，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没第 16页，共 29页有符合要求的物质，故推论错误；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙。则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；故选：CoA、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够

34、转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钢，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙.本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证.14.【答案】B【解析】解：烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其

35、中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，锌与稀盐酸先反应生成氯化锌和氢气，锌反应结束，然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。加入VimL稀盐酸时，由图像可知，锌反应结束，所以剩余固体中不含锌，正确；加入V2mL稀盐酸时，由图像可知，铁也反应结束，溶液中的溶质为FeCl?和ZnCL错误；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两个反应都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确。假设mg全部是锌，则生成氢气质量为xZn+2HC1=H2 T +ZnCl265 2mg x65 mg2 x2m mg65 28假设mg全部是铁，则生成氢气质量为yF e +2 H C 1 =H 2

36、T +F e C l25 6 2m g y5 6 m g2 m my =5 6g =2 88反应中产生氢气的质量一定小于/g。正确。Z o设盐酸质量分数为a。Z n 4-2 H C 1 =H 2 T +Z n C l265 73m n%a65 V i a73 =m-nF e +2 H C 1 =H 2 T +F e C l25 6 73n (V2-%)a5 6(V 1-V 2)a73=-n故选：B o金属活动顺序中H前面的金属能和稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，金属越活泼，反应速率越快。本题考查了金属的性质、金属的活动性以及化学方程式的计算等，完成此题，可以依据己有的知识进行。1 5.【答案】B

37、C【解析】解：氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钢离子反应生成碳酸铁沉淀。所以，取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明了混合物中一定不含有氯化亚铁、硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，说明了混合物中含有氯化钾。第 18页，共 29页K2CO3+BaCl2=BaCO3 X+2KC113819713.8g 19.7g由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钢的质

38、量19.7gNa2CO3+BaCl2=BaCO3 I+2NaCl106 19713.8g 19.7g由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钠，生成碳酸钢的质量大于1 9.7g,混入杂质后，也可能生成19.7g的碳酸钢沉淀，由于含有杂质氯化钾，所以粉末中一定含有碳酸钠。A、由上述分析可知，杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，故 A 错误;B、该包粉末的组成有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠或碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故 B 正确；C、设所用氯化钏溶液中溶质的质量分数为xBad?-BaCC)3 1208 197x x 200g 19.7g208 _ xx200g197 19.7g

39、x=10.4%氯化钢中氯元素的质量为：200g x 10.4%x 焉 x 100%=7.1g,由于氯化钾含有氯元素，所以滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g。由以上计算可知，C 正确；D、由以上计算可知，所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为10.4%,故 D 错误。故选：BC根据氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成碳酸钢沉淀等知识进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16.【答案】加

40、 碘 食 盐 食 醋 棉 花 干 冰 KN03【解析】解：(1)人体缺乏碘元素易患大脖子病，所以能有效预防大脖子病的是加碘食盐；故答案为：加碘食盐；(2)食醋显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故答案为：食醋；(3)棉花属于植物纤维，属于天然高分子化合物；故答案为：棉花；(4)干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨：故答案为：干冰：(5)硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故答案为：KNO3(1)根据物质的组成以及元素的作用来分析；(2)根据溶液的酸碱性来分析；(3)根据天然高分子化合物的判断方法来分析；(4)根据二氧化碳的性质与用途来分析；(5)根据复合肥的概念来分析。本题的难度不大，

41、根据常见物质的性质和用途分析回答。1 7.【答案】8 三 Na2 s 4 B C【解析】解：(1)原子中质子数=核外电子数，则x =2+6 =8,故答案为：8；(2)微粒D 的原子核外有3个电子层，属于第三周期元素，故答案为：三；(3)微粒E 是硫元素，微粒D 是钠元素，二者形成的化合物是硫化钠，故答案为：Na2S；(4)同种元素的质子数相同，则A、B、C、D、E 五种粒子对应的元素有4 种，故答案为:4；(5)A、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量单位是1 不是g,错误；B、钱元素名称带专字旁，属于金属元素，正确；C、钱元素的相对原子质量为7 0,质子数为3 1,则中子数为7 0

42、-31 =3 9,正确；D、钱元素的化合价是+3价，则氯化钱的化学式为GaC)，错误；故选：B C(1)根据原子中质子数=核外电子数进行分析；(2)根据原子的核外电子层数等于元素的周期数进行分析；(3)根据化学式的书写方法进行分析；(4)根据元素周期表一格的信息进行分析。本题主要考查元素周期表一格的信息及原子结构示意图每一部分的含义，难度不大。第20页，共29页1 8.【答案】氧 气 氧 元 素 和 氢 元 素 H20溶质质量分数为1 0%的稀硫酸的密度 烧 杯 无 法 判 断【解析】解：(1)电解水时，正极产生的气体时氧气，实验证明水是由氢元素和氧元素组成，故答案为：氧气；氧元素和氢元素；(

43、2)抑制水中所有动、植物的生长，会破坏生态平衡，错误；不任意排放工业废水，正确；大量使用化肥农药，会造成水体和土壤污染，错误；生活污水经过净化处理后再排放，正确；故选：；(3)化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学反应方程式可得，反应前含有2个C r、2 1个0、6个C、2 4个H和3个S,反应后有2个C r、1 5个0、6个C、1 2个H和3个S,则X的化学式为出0，故答案为：H20：(4)配制一定溶质质量分数的溶液时，质量和通过密度和体积求得，所以还需要知道溶质质量分数为1 0%的稀硫酸的密度，配制过程中还需要量取水和浓硫酸的体积，需要量筒和胶头滴管，溶解要在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，该实

44、验俯视读数，量取浓硫酸时溶质质量偏少，量取水时溶剂偏少，所以配制的溶液质量分数无法判断，故答案为：烧杯；无法判断。(1)根据电解水的现象及结论进行分析；(2)根据选项中的措施进行分析；(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；(4)根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。此题主要考查保水资源的措施及溶液配制过程中的注意事项，难度不大。1 9.3 F e +2 02 F e3O4 2 H2O2 2 H20 +02 T Z n+H2S 04=Z nS O4+H2 T【解析】解：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3 F e +2。2-F e304(2)双氧水在二氧化锦的

45、催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为MnOz2 H2O2-2 H2O +02 T。(3)实验室制氢气最常用的方法是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2S04=ZnS04+H2 To故答案为：点燃(l)3Fe+2O2 Fe304;MnOz(2)2H2O2 2H2O+02 T：(3)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2 T。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等

46、。20.【答案】(1)易溶：(2)先增大后减小(合理即可)；(3)1.8；有晶体析出；(4)A；Na+、OH，H20【解析】解：(1)由表中数据可知，在20汽碳酸钠的溶解度2 1.8 g,大于1 0 g,属于易溶物质。(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小(合理即可)。(3)由表中的数据知，在40久时碳酸钠的溶解度是4 8.8 g,小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是:48.8g-47g=1.8g；升温至60T时，由于溶解度为4 6.4 g,小于4 7 g,烧杯中会出现的现象是有晶体析出。(4)由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大

47、后减小，20汽时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶液的温度升高，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠，氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：Na+、OFT、H20本题的难度不大，准确理解溶解度的含义、溶解度随温度的变化情况是解答本题的基础知识。21.【答案】温 室 效 应 2NaOH+C02=Na2CO3+H20过 滤 漏 斗 Ca(OH)2氢氧化钠、氧化钙分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡第22页，共29页【解析】解：(1)大量C 0 2 直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人

48、类生存的环境。捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2 N a OH +C 02=N a2C O3+H20O故答案为：温室效应；2 N a OH +C 02=N a2C O3+H20 o(2)操作的名称过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为：过滤；漏斗。(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，往纯碱溶液中加入X 溶液，得到N a OH 溶液和C a C()3,X 的化学式是C a(OH)2。故答案为：C a(OH)2o(4)整个流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。故答案为：氢氧化钠、氧化钙。(5)若要确认“捕捉”后的气体中C O?含量

49、已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡，“捕捉”前的气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，“捕捉”后的气体不能使氢氧化钙溶液变浑浊，说 明“捕捉”后的气体中C O?含量已经降得很低。故答案为：分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡。(1)大量C O2 直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)过滤能够除去不溶于水的物质。(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)整个流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。(5)二氧化碳能使澄

50、清石灰水变浑浊。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 2.【答案】集 气 瓶 A 2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+02?不易溶于水 吸收二氧化硫 s+()2 2SO?B E C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T 收集一试管该气体，把带火星的木条伸入试管内，如果木条复燃，则是氧气。【解析】解：(1)仪器的名称是集气瓶；(2)用高钵酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A 作发生装置；高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，反应的化学方程式为：2 K M