《电化学》测试题_中学教育-试题.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 电化学测试题 选择题每小题只有一个正确答案 1下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反

2、应式：Fe2e-=Fe2+3不能用来说明金属 X 比金属 Y 还原性强的是 A把 X 和 Y 组成的合金放于潮湿的空气中，X 先被腐蚀 BX 原子最外层电子数比 Y 原子最外层电子数少 CX 能从 Y 的盐溶液中把 Y 置换出来 D电解 X 和 Y 的盐混合液，阴极先析出 Y 4下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快 B 甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变 5关于下列装置说法正确的

3、是 A装置中，盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液 B用装置精炼铜时，c 极为粗铜 C装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大 D装置中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2生成 6.用惰性电极电解饱和 Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A溶液的 pH 变大 Bc(Na+)与 c(CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出 7.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是 A.被保护的金属与电源的正极相连 B.被保护的金属与电源的负极相连 C.在被保护的金属表面上发生氧化反应 D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应 8为使反应：

4、Cu2H2O=Cu(OH)2H2 能够发生，下列设计方案正确的是 A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 优秀学习资料 欢迎下载 9如右图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质 C)在其 中被腐蚀由快到慢的顺序为 A B C D 10有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(Li A lCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiCl Li2SO32S，下列叙述中正确的是 A电解质

5、溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为 Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 41 11金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2)A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和 Zn2 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 12由化学能转变的热能或电能仍然是

6、人类使用的主要能源根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A该装置中 Cu 极为阳极 B当铜片的质量变化了 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 2.24 L C该装置中 b 极的电极反应式是：H22OH2e=2H2O D该装置中 a 极为正极，发生氧化反应 13.常温时，将 500 mL pH=a 的 CuSO4和 K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的 pH 变为 b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 A.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加 20（10b10a）g CuCO3 ba

7、7 C.阳极电极反应：2H2O4e=O2+4H+D.整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质 14镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd 2NiOOH 2H2O Cd(OH)2 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOH H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动 15如图所示是典型氯碱工业的关键设备离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允

8、许一乙的活动性强的是在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极组成原电池时甲是正极化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示电源正极相连的是纯铜电极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式不能用来说明金属比金属还原性强的是把和组成的合金放于潮的空气中先被腐蚀原子最外层电子数比原子最外层电子数少能从的盐溶液中把置换出来电解和的盐甲醇和氧气以及溶液构成的新型燃料电池中其负极上发生的反应为在铁上镀铜时金属铜作阴极电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度基本不变关于下列装置说法正确的是装置中盐桥中的移向溶液用装置精炼铜时极为粗铜

9、装置工作一优秀学习资料 欢迎下载 些物质通过。下列有关说法正确的是 A离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不 允许阴离子通过 B图中 X 是指氧气 C电解槽右室的电极反应式为 2H2e=H2 D电解槽左室也称为阴极室 16某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 Aa 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl Ba 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl Ca 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl Da 为阴极，b 为

10、阳极；HClO 和 NaCl 17电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的 Cr2O27。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把 Cr2O27还原成毒性较低的 Cr3，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的 NaCl，用 Fe 作电极进行电解。下列说法错误的是 A电解时，阳极反应为：Fe2e=Fe2 B电解过程中阴极产生氢气 C电解法中，转化 Cr2O27的离子方程式为：Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O D电解过程中，阳极附近生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀 18.按下图装置实验，若 x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y 轴可表示 c(Ag+)c(AgNO

11、3)a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的 pH A.B.C.D.19串联电路中的四个电解池分别装有 0.05 mol/L 下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的 pH 最小的是(假定产生的气体全部放出)AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2 20.用惰性电极电解 100mL 饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到 112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的 pH 为 A.13 B.12 C.8 D.1 21.用两支惰性电极插入 500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在

12、前后体积变化可以忽略），阴极上析出的质量大约是 A.27mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg 22.将等物质的量的 K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为 A.35.5:108 B.108:35.5 C.8:1 D.1:2 23.在 1LK2SO4和 CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 K+物质的量浓度为 A.2

13、.0 mol L-1 B.1.5 mol L-1 C.1.0 mol L-1 D.0.5 mol L-1 24用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上乙的活动性强的是在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极组成原电池时甲是正极化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示电源正极相连的是纯铜电极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式不能用来说明金属比金属还原性强的是把和组成的合金放于潮的空气中先被腐蚀原子最外层电子数比原子最外层电子数少能从的盐溶液中把置换出来电解和的盐甲醇和氧气以

14、及溶液构成的新型燃料电池中其负极上发生的反应为在铁上镀铜时金属铜作阴极电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度基本不变关于下列装置说法正确的是装置中盐桥中的移向溶液用装置精炼铜时极为粗铜装置工作一优秀学习资料 欢迎下载 同时产生 b L O2(标准状况)，从而可知 M 的相对原子质量为 A.22.4 axb B.11.2 axb C.5.6 axb D.2.5 axb 25.如图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开 K2，闭合 K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包 围，此时断开 K1，闭合 K2，观察到电流计 A 的指针有偏转。下列说 法不正确的是 A.断开

15、K2，闭合 K1一段时间，溶液的 pH 变大 B.断开 K1，闭合 K2时，b 极上的电极反应式为：2H+2e=H2 C.断开 K2，闭合 K1时，a 极上的电极反应式为：4OH4e=O2+2H2O D.断开 K1，闭合 K2时，OH向 b 极移动 26.铅蓄电池的工作原理为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的 A.K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O2e =PbO2+4H+24SO B.当电路中转移 0.2 mol 电子时，中消耗的 H2SO4为 0.2 mol C.K 闭合时，中24SO向 c 电极迁移 D.K 闭合一段时间后，可单

16、独作为原电池，d 电极为正极 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极材料分别是 Ag2O 和Zn，电解质溶液为 KOH，总反应为 Ag2OZn=2Ag ZnO，写出该电池的电极反应。正极反应：；负极反应：28在如图所示的装置中，若通入直流电 5 min 时，铜电极质量增加 2.16 g。试回答：乙的活动性强的是在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极

17、组成原电池时甲是正极化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示电源正极相连的是纯铜电极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式不能用来说明金属比金属还原性强的是把和组成的合金放于潮的空气中先被腐蚀原子最外层电子数比原子最外层电子数少能从的盐溶液中把置换出来电解和的盐甲醇和氧气以及溶液构成的新型燃料电池中其负极上发生的反应为在铁上镀铜时金属铜作阴极电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度基本不变关于下列装置说法正确的是装置中盐桥中的移向溶液用装置精炼铜时极为粗铜装置工作一优秀学习资料 欢迎下载 (1)电源中 X 电极为直流电源的_极。(2)pH 变化：A：_B：_C：_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

18、(3)通电 5 min 时，B 中共收集 224 mL 气体(标况)，溶液体积为 200 mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200 mL，电解后，溶液的 pH 为_(设电解前后溶液体积无变化)。29钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材 料和新能源等领域。(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空气反应 t min 后，SO2和 SO3物质的量浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L，则 SO2起 始 物 质 的 量 浓 度 为_mol/L；生成 SO3的化学反应速率为_mol/(

19、L min)。工业制硫酸，尾气 SO2用_吸收。(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反_ 。充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为_色。放 电 过 程 中 氢 离 子 的 作 用 是 _ 和 _ ；30如右图所示是一套电化学实验装置，图中 C、D 均为铂电极，U为盐桥，G 是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期A 族，则 Na3AsO4 溶液的 pH_(填“7”、“7”或“7”)。(2)向 B 杯中加入适量较浓的硫酸，发现 G 的指针向右偏移。此时

20、A杯中的主要实验现象是_，D 电极上的电极反应式为_。(3)一段时间后，再向 B 杯中加入适量的质量分数为 40%的氢氧化钠溶液，发现 G 的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式_ 。(4)再过一段时间后，G 的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为 K_。31在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液体

21、呈紫红色，上层液体几乎无色根据上述实验回答：乙的活动性强的是在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极组成原电池时甲是正极化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示电源正极相连的是纯铜电极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式不能用来说明金属比金属还原性强的是把和组成的合金放于潮的空气中先被腐蚀原子最外层电子数比原子最外层电子数少能从的盐溶液中把置换出来电解和的盐甲醇和氧气以及溶液构成的新型燃料电池中其负极上发生的反应为在铁上镀铜时金属铜作阴极电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度基本不变关于下列装置说法正确的是装置

22、中盐桥中的移向溶液用装置精炼铜时极为粗铜装置工作一优秀学习资料 欢迎下载(1)阳极上的电极反应式为_ (2)阴极上的电极反应式为_ (3)原上层液体是_ (4)原下层液体是_ (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_ 32二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁 制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物 部分阳 离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见右

23、 表，回答下列问题：(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发 生的主要反应的化学方程_ (2)滤渣 A 的主要成分为_ (3)加入 MnS 的目的是除去_ 杂质(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_ (5)从 废 旧 碱 性 锌 锰 干 电 池 中 可 以 回 收 利 用 的 物 质 有 _ (写出两种)33某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验 1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有 大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细电解开始 30 s 内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液

24、的 pH 约为 10.随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色 实验 2：将实验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号 操作 现象 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质 颜色 物质 颜色 沉淀物 pH Al(OH)3 5.2 Fe(OH)3 3.2 Fe(OH)2 9.7 Mn(OH)2 10.4 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 CuS 0.42 ZnS 2.5 MnS 7 FeS 7

25、乙的活动性强的是在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极组成原电池时甲是正极化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示电源正极相连的是纯铜电极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式不能用来说明金属比金属还原性强的是把和组成的合金放于潮的空气中先被腐蚀原子最外层电子数比原子最外层电子数少能从的盐溶液中把置换出来电解和的盐甲醇和氧气以及溶液构成的新型燃料电池中其负极上发生的反应为在铁上镀铜时金属铜作阴极电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度基本不变关于下列装置说法正确的是装置中盐桥中的移向溶液用装置精炼铜时极为粗铜装置

26、工作一优秀学习资料 欢迎下载 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色 碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色 请回答下列问题：(1)铜的常见正化合价为_、_，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_ (2)阴极上发生的反应为 ；阳极上发生的反应为 (3)写出实验 2 中、的离子方程式：_，_.34 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：在电流为 I A，通电时间为 t s 后，精确测得某电极上析 出的铜的质量为 m g.试回答：(1)连接这些仪

27、器的正确顺序为：(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E 接_，C 接_，_接 F.(2)写出 B 电极上发生反应的离子方程式_ G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_ (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_(选填下列操作步骤的编号)称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电荷量为 1.6 1019 C试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA_ .湖北黄石二中电化学测试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

28、12 13 C A B A C D B C C D D D A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 A C B D D C A B C A C B C 26正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH 负极反应：Zn2e2OH=ZnOH2O 乙的活动性强的是在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极组成原电池时甲是正极化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示电源正极相连的是纯铜电极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式不能用来说明金属比金属还原性强的是把和组成的合金放于潮

29、的空气中先被腐蚀原子最外层电子数比原子最外层电子数少能从的盐溶液中把置换出来电解和的盐甲醇和氧气以及溶液构成的新型燃料电池中其负极上发生的反应为在铁上镀铜时金属铜作阴极电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度基本不变关于下列装置说法正确的是装置中盐桥中的移向溶液用装置精炼铜时极为粗铜装置工作一优秀学习资料 欢迎下载 27(1)负(2)增大 减小 不变 (3)0.025 mol/L (4)13 28(1)ab b/t 氨水(2)VO22He=VO2H2O 绿 紫 参与正极反应 通过交换膜定向移动使电流通过溶液 29(1)7(2)无色溶液变成蓝色 AsO342H2e=AsO33H2O(3)I2AsO33

30、H2O=2H2IAsO34(或 I2AsO332OH=H2O2IAsO34)(4)c2H c2I cAsO34cI2 cAsO33 或c2I cAsO34cI2 cAsO33c2OH或其他有效表达式 30.解析：(1)据题目现象可判断出阳极产物为 I2，故电极反应为 2I2e=I2；(2)阴极产生无色气泡，说明 H放电，反应为 2H2e=H2；(3)结合(1)(2)分析可知上层液体为活泼金属碘化物，可为 KI 或 NaI；(4)下层液体难溶于水且比水的密度大的有机溶剂通常为 CCl4；(5)因 I2易溶于有机溶剂，故搅拌后 I2溶于 CCl4中，所以下层液体呈紫红色；(6)检验 K(或 Na)

31、，可通过焰色反应来证明 答案：(1)2I2e=I2(2)2H2e=H2 (3)KI(或 NaI 等)水溶液(4)CCl4(或 CHCl3等)(5)I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2都转移到 CCl4中 (6)焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其他合理答案同样给分例如，若中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色)31.解析：(1)根据 FeSO4在反应条件下将 MnO2还原为 MnSO4，Fe2被氧化为 Fe3，可以写其反应方程式 2FeSO4MnO22H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O.(2)根据反应后滤液(Mn2、Fe3、Al3、Cu2、Zn2

32、、Fe2)加氨水调 pH 至 5.4，结合乙的活动性强的是在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极组成原电池时甲是正极化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示电源正极相连的是纯铜电极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式不能用来说明金属比金属还原性强的是把和组成的合金放于潮的空气中先被腐蚀原子最外层电子数比原子最外层电子数少能从的盐溶液中把置换出来电解和的盐甲醇和氧气以及溶液构成的新型燃料电池中其负极上发生的反应为在铁上镀铜时金属铜作阴极电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度基本不变关于下列装置说法正确的是装置中

33、盐桥中的移向溶液用装置精炼铜时极为粗铜装置工作一优秀学习资料 欢迎下载 题表可知滤渣 A 的主要成分为 Fe(OH)3和 Al(OH)3.(3)根据题表可知加入 MnS 是为了生成溶解度更小的 CuS、ZnS 而除去 Cu2、Zn2.(4)碱性锌锰干电池中 Zn 作负极，则 MnO2作正极得电子其电极反应式应为 MnO2H2Oe=MnOOH OH.(5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和 MnO2.答案：(1)MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Cu2、Zn2(4)MnO2H2Oe=MnOO

34、H OH (5)Zn、MnO2 32.解析：(1)铜有1 价和2 价，据实验 1 的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为 Cu2O，而 Cu2O 也符合实验 2 中的要求(2)在阴极上 H放电，反应为 2H2e=H2，而阳极为铜，据现象及信息知反应为CueCl=CuCl.(3)Cu2O 与稀 HNO3发生了氧化还原反应，方程式为 3Cu2O14H2NO3=6Cu22NO 7H2O，Cu2O 与 H2SO4反应，据反应现象知产物有 CuSO4与 Cu 生成，故反应为 Cu2O2H=CuCu2H2O.答案：(1)1 2 Cu2O (2)2H2e=H2 CuCle=CuCl(

35、或 CuOHe=CuOH)(3)3Cu2O14H2NO3=6Cu22NO 7H2O Cu2O2H=CuCu2H2O 33.解析：(1)B 电极上应产生 Cl2：2Cl2e=Cl2，B 极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即 F 极，由此可得仪器连接顺序及电流方向(2)B 中产生 Cl2，Cl2进入 G 中与 KI 反应，有 I2生成，I2使淀粉变蓝色(3)镀在 A 电极上的 Cu 是没必要刮下的，也无法刮干净，故两步须排除在外(4)因为析出 Cu 的物质的量m64 mol，电子转移物质的量为m64 2 mol，即m64 2 NA个电乙的活动性强的是在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去

36、的电子多同价态的阳离子甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极组成原电池时甲是正极化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示电源正极相连的是纯铜电极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式不能用来说明金属比金属还原性强的是把和组成的合金放于潮的空气中先被腐蚀原子最外层电子数比原子最外层电子数少能从的盐溶液中把置换出来电解和的盐甲醇和氧气以及溶液构成的新型燃料电池中其负极上发生的反应为在铁上镀铜时金属铜作阴极电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度基本不变关于下列装置说法正确的是装置中盐桥中的移向溶液用装置精炼铜时极为粗铜装置工作一优秀学习资料 欢迎下载 子，由于电子的电荷量为 1.6

37、 1019C，所以m64 2 NA 1.6 1019It，则 NA64mIt2 1.6 1019mol1 答案：(1)D A B (2)2Cl2e=Cl2 溶液变蓝 Cl22I=2ClI2(3)(4)64mIt2 1.6 1019mol1 乙的活动性强的是在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极组成原电池时甲是正极化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示电源正极相连的是纯铜电极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式不能用来说明金属比金属还原性强的是把和组成的合金放于潮的空气中先被腐蚀原子最外层电子数比原子最外层电子数少能从的盐溶液中把置换出来电解和的盐甲醇和氧气以及溶液构成的新型燃料电池中其负极上发生的反应为在铁上镀铜时金属铜作阴极电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度基本不变关于下列装置说法正确的是装置中盐桥中的移向溶液用装置精炼铜时极为粗铜装置工作一