2022年天津市五区县高考考前模拟化学试题含解析.pdf

《2022年天津市五区县高考考前模拟化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年天津市五区县高考考前模拟化学试题含解析.pdf（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25C、lOIKPa下，NA个 分 子 的 质 量 为 48gB.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONAC.Imol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD.1L0.1 mol/L的 NaCIO水溶液中

2、含有的氧原子数为0.1 NA2、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向 0.10mol/L CH3coONa 溶液中通入 HC1：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl)B.向 O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入 NH3:c(Na+)c(NH4+)c(SO32)C.向 O.lOmol/LNa2sO3 溶液通入 SO2:c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D.向(M0mol/L(NH4)2CO3溶液中通入 CO2:c(NH r)=c(HCOj)+c(CO32)3、一定

3、条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)=M g0(s)+C 02(g)+S02(g)H 0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A.恒温恒容时，充 入 CO气 体，达 到 新 平 衡 时 芈”增大c(CO)B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C.恒温恒容时，分 离 出 部 分 S02气 体 可 提 高 MgSO,的转化率D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小4、短周期主族元素M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增，在周期表中M 的原子半径最小，X 的次外层电子数是其电子总数的g,Y 是地壳中含量最高的元素，M 与 W

4、同主族。下列说法正确的是A.Z 的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB.X 和 Z 的简单氢化物的稳定性：XMB.若 X、Y 属于同主族元素，且相对原子质量X Y,则原子失电子能力：XYC.若 X、Y 都是气态氢化物，且相对分子质量X Y,则沸点：XYD.若金属性M N,则以M、N 为两电极的原电池中M 一定是负极8、若 将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L 容器中混合并在一定条件下发生反应2sOz(g)+O2(g)=2SO3(g)AH VO,经 2 min建立平衡，此时测得Sth浓度为0.8molL r。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.从开

5、始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2 mol-L-l*min-1；B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2 时，说明反应已经达到平衡状态D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使S(h 的转化率增大9、常 温 下，向 20.00mL0.1molL“BOH溶 液 中 滴 入 0.1 mo PL1盐 酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数 J g c*(H+)与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A.常温下，BOH的电离常数约为1x10-4B.N 点溶液离子浓度顺序：c(B+)c(Cl)c(

6、OH-)c(H+)C.a=20D.溶液的pH:RQ10、纪 录 片 我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()A.A B.B C.C D.D11、下列转化，在给定条件下能实现的是NaCl(aq)电 吃,CL(g)-F e C I3(s)Fe2OS!，吧 FeCHaq)J.无水 FeChN2高 温 建：催化犷NH3型 上-NHKKaq)L I.SiO,HCl(aq)SiCL-二 七 T Si高温A.B.C.D.12、下列物质的名称正确的是A.SiO2：刚玉B.(NH4)2CO38 碳钱C.C

7、C14;氯仿CH3 CH,D.CH C CH CH CH CH：3,3,5-三甲基庚烷CH2CH,13、下列说法中，正确的是A.CO2的摩尔质量为44 gB.Im o lN 的质量是14 gC.标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD.将 40gNaOH溶 于 1 L 水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L14、能用离子方程式2H+CO3*=CO2T+H2O表示的是()A.NaHSCh和 Na2cCh B.H2sO4和 BaCChC.CH3COOH 和 Na2cO3 D.HCI 和 NaHCCh15、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如

8、图所示：下列说法错误的是()A.反应过程中需要不断补充Fe2+B.阳极反应式是2HC1-2e-=C12+2H+C.电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD.电解总反应可看作是 4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)16、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生

9、成17、下列关于物质保存或性质的描述错误的是()A.金属钠可以保存在无水乙醇中B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊18、下列物质中不能通过置换反应生成的是()A.F2 B.CO C.C D.Fe3O419、氢氧化铮 Ce(OH)。是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O.CeO2),某课题组以此粉末为原料回收锌，设计实验流程如下：下列说法错误的是A.滤 渣 A 中主要含有SiCh、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中发生

10、反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2tD.过程中消耗U.2L 0 式已折合成标准状况)，转移电子数为2x6.02x102320、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A.0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B.0.02 mol/L 的 CH3coOH 溶液C.0.02 mol/L 的 NaCI 溶液 D.0.01 mol/L 的 K2sCh溶液21、一定条件下不能与苯发生反应的是（）A.酸性 KMnCh B.Br2 C.浓 HNO3 D.H222、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业

11、生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含 有 FeSz等杂质)和软铳矿(主要成分为MnOz)制备PbCL的工艺流程如图所示。Ml Nd MOH爵二1 畲Kt MtMBRE*CT已知：i.PbCL微溶于水ii.PbCh(s)+2C(aq)=PbC14”(aq)AH0下列说法不正确的是()A.浸取过程中MnCh与 PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn2+SO42+4H2OB.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCI溶液会增大其溶解性C.调 pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温二、非选择题(共84

12、分)23、(14分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：完成下列填空：(1)A的结构简式为.C-D 的反应类型为.(2)实 验 室 中 进 行 反 应 的 实 验 时 添 加 试 剂 的 顺 序 为(3)下列有关E 的说法正确的是 o(选填编号)a.分子式为C6H NO b.能与滨水发生加成反应c.遇 到 FeCh溶液能发生显色反应 d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应(4)已 知o用 与oI I 八 的性质相似，写出一定条件下M 与 NaOH溶液反应的化学方程式。-C-N H-C 一。一满足下列条件的M 的同分异构体有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 种。苯环上只有两种不同环境的氢原子；苯环上连有一N H z;属于酯类物质。o(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸(、N-C珥一COOH)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)0为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。24、(12分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M 的路线图.,_ j KHZI-S如 气 色 8 和七 Egri _一Lp rTpp1i-_ io I_n_rj p I _己知：E、F 均能发生银镜反应；0+RX催化制巨 射+HX完成下列填空:(1)关 于 甲 醇 说 法 错 误 的 是 (选填序号)

14、.a.甲醇可发生取代、氧化、消 去 等 反 应 b.甲醇可以产生CH30cH3(乙醛)c.甲醇有毒性，可使人双目失明 d.甲醇与乙醇属于同系物(2)甲醇转化为E 的 化 学 方 程 式 为.(3)C 生成D 的 反 应 类 型 是；写出G 的结构简式_ _ _ _ _ _.(4)取 1.08g A 物 质(式 量 108)与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A 的结构简式_ _ _ _ _ _25、(12分)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置(C 中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题:(1)a

15、的名称.(2)A 是实验室中制取CO2的装置。写出A 中发生反应的离子方程式：(3)填写如表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱 和 NaHCCh溶液D(4)写出C 中发生反应的化学方程式：(5)F 中得到气体的检验方法 o(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2c03样品(杂质不与盐酸反应)0.4000g于 250mL锥形瓶中，用 50mL水溶解后，加 23 滴_ _ _ _ _作指示剂,然后用OJOOOmobL4HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为 o 已知：N a 2 c 与 HC1的滴定反应为Na2co3+2HCI=2

16、NaCI+H2O+CO2T，滴定时实验数据列表如表：实验次数编号0.2000moll/H C l溶液的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50选取上述合理数据，计 算 出 碳 酸 钠 样 品 的 纯 度 为.26、(10分)实验室采用镁屑与液嗅为原料制备无水MgB。，装置如图，主要步骤如下:步 骤 1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B 中加入15mL液嗅。步骤2.步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 C,析出晶体，再过滤得三乙酸合嗅化镁粗品。步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0

17、 C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合澳化镁，加热至160C分解得无水MgBrz产品。已知：Mg和 B。反应剧烈放热；Mg B n具有强吸水性。MgBr2+3C2HsOC2H5=MgBr23C2HsOC2H5乙酸是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。请回答下列问题：(1)写出步骤2 的操作是 o(2)仪 器 A 的名称是 o 装 置 中 碱 石 灰 的 作 用。冰水浴的目的。(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：。(4)制备MgBr?装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是 o(5)有关步骤4 的说法，正确的是A 可用95%的

18、乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0C 的苯C 加热至160c的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的溟(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为丫4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4=MgY2先称取0.7500g无 水 MgBn产品，溶解后，等体积分装在3 只锥形瓶中，用 0.0500mol-L 1的 EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50m L,则测得无水MgBn产 品 的 纯 度 是 (保留4 位有效数字)。滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填“偏高 、偏低”

19、或“无影响27、(12分)二 氧 化 氯(C1O2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为U.O C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：A B C DE(1)仪 器 a 的名称为,装 置 A 中反应的离子方程式为 o(2)试 剂 X 是 o 装 置 D 中冰水的主要作用是 o 装置D 内发生反应的化学方程式为(4)装 置 E 中主要反应的离子方程式为：.(5)已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。利用NaClO?溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55C蒸发结晶、3860的温水洗涤、低于60C干燥。温度V 38c38c 60 c60C

20、析出晶体NaCIOr3H2ONaClOz分解成NaCl(h和 NaCl(6)工业上也常用以下方法制备ClO2o酸性条件下双氧水与NaClCh反应，则反应的离子方程式为 o如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为28、(14分)钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。(1)钠原子核外电子共占据 个轨道，写出同一周期中原子核外M 层上有2 个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_ _ _ _ _ _ _ o(2)氯 化 钠 的 熔 点 比 氯 化 钾 的 (填嘀 或“低”)，原因是 o实验

21、室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：_.(4)氟化钠溶液中，不 存 在 的 微 粒 间 作 用 力 是 (填标号)。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以银为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：.其中，氧化产物是：若反应转移0.8mol电子，至少消耗_ _ _ _ _ _ g NaOHo29、(10分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将体积比为2：1 的 C(h和 CO混合气体通入有足量Na2(h 固体的密闭容器中，同时

22、不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32)+c(HCO3)c(Na+)(填或“=”)。(2)已知：2co(g)+O2(g)=2CO2(g)A/=-566.0 kJ/mol；键能 E 。=。=499.0 kJ/molCO(g)+O2(g)C()2(g)+O(g)的 A=k J/mo l己知2500K时，中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)c(O2尸c(CO2c(O),则此时反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填向左”或“向右”)进行。(3)已知：反 应 CO2(g)=C O(g)+O(g)在密闭容器中CCh分解实验的结果

23、如下图1;反应2c(h(g)=2co(g)+(h(g)中 ImolCCh在不同温度下的平衡分解量如下图2,A6&基矍时I国(min)即 CO：!?Jgj5S(T =15OOX)ifflS C C)图2 CO:在不同温度下的平衡分解M分析图1,求 2min内 v(CO2)=分析图2,1500C时反应达平衡，此时容器体积为1 L,则反应的平衡常数K三.(计算结果保留1位小数)。(4)为探究不同催化剂对CO和 郎 合 成 CH,OH的选择性效果，某实验室控制CO和 H2的初始投料比为1：3 进行实验,得到如下数据:选项T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量()A45010CuO-ZnO78B4501

24、0CuO-ZnO-ZrOz88C45010ZnO-ZrOz46由表1可知，该 反 应 的 最 佳 催 化 剂 为 (填编号)；图 3 中 a、b、c、d 四点是该温度下CO的平衡转化率的是有利于提高CO转化为CH30H的 平 衡 转 化 率 的 措 施 有.A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增 大 CO和 H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a mol CO和 3a mol H2参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A、NA个分子，其物质的量为Im oL 其质量为lx48g=48g,故正确；B、标准状况下，HF不是气体

25、，故错误；C、白磷是正四面体结构，4 个 P 处于顶点，Im ol白磷分子中含有化学键物质的量为6m ol,故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmoL故错误；故答案选Ao2、A【解析】A.向 O.lOmoia.CHiCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)Ha不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO)+c(C),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)则c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl),故 A 正确；B.溶液中钠原

26、子与S 原子物质的量之比为1:1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故 c(Na+)c(NH4)由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3*)+c(HSCh)联立可得:c(NH4+)+c(H2so3)=c(SO3”),故 B 错误；C.向 O.lOmol/L Na2sO3溶液通入SCh,发生NazSCh+SCh+FkOZNaHSCh,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3Na2so3,则 c(Na+)v2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2so3),故 C 错误；D.

27、向 0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：发生Na2cC)3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为 NBLtHCCh,根据电荷守恒，C(NH4+)=C(HCO3-)+2c(CO32),故 D 错误；答案为A。3、C【解析】A、通入CO,虽然平衡向正反应方向进行，但 c(CO)增大，且 比 c(C6)大，因此此比值减小，故错误；B、正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，C02和 s a 的相对分子质量比co 大，因此混合气体的平均摩尔质量增大，故错误；C、分离出SO”减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO,消耗量增大，即转化

28、率增大,故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。4、B【解析】M、X,Y、Z、W 原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M 的原子半径最小，M 为 H 元素，X 的次外层电子数是其电子总数的g,X 为 C 元素，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 为 O 元素，M(H)与 W 同主族，则 W 为 Na元素，z 为 F 元素，据此分析解答问题。【详解】A.Z 的单质为Fz,F2与水的反应方程式为F2+2H2O4HF+O2,A 选项错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C V F,则稳定性：CH4HF,B 选项正确；C.C、O 可以与H

29、 形 成 18e的分子分别为C2H6、H2O2,但 F 元素不可以，C 选项错误；D.常温下Na2cCh的水溶液加水稀释后，溶液中OH的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则 H+的浓度增大，D选项错误；答案选B。5、C【解析】A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2AI+2H2O+2OHWAIO2-+3H2T，A正确；B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B 正确;C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式为：HCO

30、3+H2O OH+H2CO3,C 错误；D.FeCL溶液中通入C L,离子方程式为：2Fe2+Ch=2FeJ+2Cl,D 正确；故合理选项是C.6、D【解析】A.在 SiO2晶体中每个Si原子形成4 个 Si-O键，则 Imol SiCh所 含 Si-O键的数目为4 NA,故 A 错误；B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，CH3coO.的水解促进水的电离，常温下，1 L pH=9的 CH3coONa溶液中c(H+)电M=c(OH)=lxlOsm oin,发生电离的水分子物质的量为lxlO-5moi/LxlL=lxlO-5moI,即由水电离的H+数 目 为IONA,故 B 错误;C.40 mLi

31、Omol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故 C 错误;D.CH,和 C2H4分子中均含有4 个 H 原子，则标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为:11.2L22.4L/molX4XNA=2NA 故 D 正确;故答案为D7,B【解析】A.若 R2和 M+的核外电子层结构相同，则 R 元素在M 元素的上一个周期，即原子序数：R Y,则 X 在 Y 的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X Y,原子失电子能力：X Y,故 B 正确；C.因为X、Y 可能为

32、N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故 C 错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M N,则以M、N 为两电极的原电池中M 不一定是负极，故 D 错误；综上所述，答案为B。【点睛】活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。8、A【解析】A.Ac(SOa)=0.8 mobL_ 1,Ac(Ch)=0.4 mobL-1 v(O2)=0.2 mobL-1,min-1；A 项正确；B.AH VO,该反应

33、是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K 减小，B 项错误；C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反应的化学计量数相等，C 项错误；D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了 S(h 的浓度，这样SO2的转化率将降低，D 项错误。答案选Ao【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平

34、衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。9、D【解析】BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BC1+H2O,随着盐酸的加入，BOH电离的OH浓度减小,对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点分析作答。【详解】A.根据图象,起点时也。水(H+)=ll,c*(H+)=10-Umol/L,即 O.lmol/L的 BOH溶液中水电离的H+浓度为10-U

35、mol/L,碱溶液中H+全部来自水的电离，则 O.lmol/L的 BOH溶液中c(H+)=10切010爪，溶液中c(OH)=l()-3mol/L,BOH1()-3 X 1 0-3的电离方程式为BOHWB+OH-,BOH的电离平衡常数为/、)=川qA 错误；c(BOH)0.1-1 0，B.N点-Ige水(H+)最小，N 点 HC1与 BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl)c(B+)c(H+)c(OH),B 错误；C.N点-Ige水(H+)最小，N 点 HC1与 BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N 点加入的盐酸的体积为20.00m L,

36、则aQ,D 正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。10、A【解析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故 A 正确；B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故 B 错误；C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误；D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；答案选A。11、A【解析】NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；FezO3和盐酸反应生成氯化铁

37、，氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，氨气和氯化氢直接反应生成氯化镀，故正确；SiO?和盐酸不反应，故错误。故选A。12、D【解析】A.刚玉为三氧化二铝，故 A 错误；B.碳钱为NH4HCO3,故 C 错误；C.氯仿为C H C b,故 C 错误；CH,cn,D.CH C CH CH CH C H 的主链为7 个碳：3,3,5-三甲基庚烷，故 D 正确；CH2CH,故选D。13、C【解析】A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,Imol二氧化碳的质量为4 4 g,故 A 错误；B.Imol N2 的质量是=lmoIX28g/mo

38、l=28g,故 B 错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol,1 mol CO2所占的体积约是22.4 L,所 以 C 选项是正确的；D.40 g NaOH的物质的量为Im ol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 m ol/L,体 积 1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故 D 错误。答案选C。14、A【解析】离子方程式2H+CO3*=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。【详解】A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H+CC

39、h2-=CO2T+H2O,故 A 正确；B.碳酸领为沉淀，不能拆，保留化学式，故 B错误；C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故 C 错误；D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是C C V-,故 D 错误；故答案选A.【点睛】本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为易错点。15、A【解析】HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生 成 CL和 H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+,Fe2 H O2反应生成1膏+和H2O,Fe2 Fe3+在阴极循环。【详解】A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A 错误；B.HC1在阳极失电子得到CL

40、和 H+,电极反应式为：2HCl-2e=CL+2H+,B 正确；C.根据电子得失守恒有：024 e:电路中转移1 m ol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L,C 正确；D.由图可知，反应物为HCl(g)和 O2(g),生成物为HzO(g)和 C L(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2CL(g)+2H2O(g),D 正确。答案选A。16、D【解析】A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故 A 不选;B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故 B 不选；C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性

41、而沉淀下来，故 C 不选。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故 D 选。故选D。17、A【解析】A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故 A 错误；B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故 B 正确；C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故 C 正确；D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故 D 正确；故

42、选：Ao18、A【解析】A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故 A 选；B.C 与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和C O,故 B 不选；C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故 C 不选；D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故 D 不选；故选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。19、C【解析】该反应过程为：CeO2、SiCh、FezCh等中加入稀盐酸，Fe2(h 转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和 SiCh;加入稀硫酸和H2O2,Ce(h 转化为Ce3+,滤渣为

43、Si(h；加入碱后CF+转化为沉淀，通入氧气将Ce从+3氧化为+4,得到产品。【详解】A.CeCh、SiO2,FezCh等中加入稀盐酸，Fe2()3转 化 FeCh存在于滤液中，滤渣为CeCh和 SiC2,故 A 正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确；C.稀硫酸、H2O2,Ce(h 三者反应生成转化为 Ce2(SOD 3、O2和 H 2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2T+4H2O,故 C 错误；D.过程中消耗 11.2LO2的物质的量为0.5m oL转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正确

44、；故答案为C。20、C【解析】假设溶液的体积为IL,O.Olmol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为O.Olmol,CH3COOH为挥发性物质，0.02mol/L的 NaCl溶液中含0.04mol离子，0.01mol/L的 K2s(h溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的 NaCl溶液，故答案选C。21、A【解析】A.酸性高铳酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，A 正确；B.将液溟与苯混合，加入铁屑后，在生成的三溟化铁的催化作用下，溟与苯发

45、生取代反应，B 错误；C.苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C 错误；D.苯在一定条件下也能够在保催化、加热条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，D 错误。故选择A。点睛：苯不能使高锌酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6 个碳碳单键，6 个碳原子之间形成一个大n 键，使得苯的化学性质比烯克稳定的的多，不能被酸性高铳酸钾溶液氧化。22、C【解析】方铅矿精矿(主要成分为P bS,含有FeSz等杂质)和软钻矿(主要成分为MnOz)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中 S 元素被氧化成Seb?，贝！|发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbC12+MnSO4

46、+4H2O,加入NaCl促进反应PbCL(s)+2C(aq)=PbCl42-(aq)正向移动。加 入 NaOH溶液调节溶液p H,使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCLA.浸取过程中M11O2与 PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn2+SO42-+4H2O,正确，A 不选；B.PbCl2(s)+2Cr(aq)#PbC142(aq),加入 NaCI 增大 c(C)，有利于平衡正向移动，将 PbCL(s)转化为 PbCl42(aq),正确，B 不选;C.调节溶液p H

47、,使 F/+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,错误，C 选;D.已知：PbC12(s)+2C(aq)=PbCH(aq)”(),可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbC L,正确,D 不选。答案选C。二、非选择题(共84分)23、CH3CHO 还原反应 浓硝酸，浓硫酸，苯 cd0+2NaOH 一定条住 CH3coONa+HiN-ONa+HzO 3oneCNOO+NH2cH2coOH 一/OHCCNON-CH-COOH+H2O【解析】B 在五氧化二磷作用下得到乙酸醉，贝 IJB为 CH3COOH,可推知乙烯与氧气反应生成A

48、为 CH3CHO,A 进一步发生氧化反应生成乙酸，由 M 的结构可知，E 为坨区一，一 0 H，反应为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,由 C、D 分子式可知，C 分子发生加氢、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸与氏N-。一OH，乙酸与H：NC OH中酚羟基与氢氧化钠继续反应；(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-N th,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CMCOO或 HCOOCH2或 CHjOOC；(6)由转化关系中E 转化为M 的反应可知,【详解】NO 甲OH由上述分析可知：A 为 CH3CHO,B 为 CH3C

49、OOH,C 为、一,D 为OH，M 为0CH3c-N H-tQ-O H(1)由上述分析可知，A 的结构简式为：CH3cHO,C,C 与 HC1、Fe存在条件下发生加氢去氧的NH0H还原反应产生 ,所 以CTD的反应类型为还原反应;(2)反应为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸,再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；(3)由上述分析可知，E 为H 2N-)-0 H。a.根据E 的结构简式可知其分子式为C6H7NO,a 错误;b.E 含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与溟水发生取代反应，b 错误；c.E 含有酚羟基，遇到FeCb溶液

50、能发生显色反应，c 正确；d.E 含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d 正确，故合理选项是cd；(4)M为OH，M 水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应，反应方程式为:+2NaOH 一定条a CH3COONa+邳 一ONa+H2O；(5)M的同分异构体满足：苯环上连有一N H 2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2 个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CMCOO或 HCOOC%或 C H Q O C-,符合条件的同分异构体有3种;由转化关系中E 转化为M 的反应可知,/oneCHO0 与 NH2CH2COOH反应得至！)I/