2022年湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校高三3月份第一次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf

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1、2022届高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一 1gc H)C(H2C2O4)和一 lgc(HC2O42-)-lgc(H+)C(HC2O4)和一 lgC（C2（h2-）|的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ka

2、l（H2c2。4）数量级为 IOB.曲线N 表示一1g如)C(H2C2O4)和一lg c（HC2O1）的关系C.向 NaHC2O4溶液中力口 NaOH至 c(HC2O1)和 c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D.在 NaHCzOa溶液中 C(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42)2.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D.二氧化锌具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：C12

3、+H2O=2H+CF+CIO-B.Na2cO3溶液中 CO32 的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与 KI反应生成I2：K)3-+6H+=l2+3H2OD.NaHCCh溶液中力口足量 Ba(OH”溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3；+H2O4.已知被(B e)与铝的性质相似.则下列判断正确的是()A.钺遇冷水剧烈反应B.氧化镀的化学式为BezChC.氢氧化镀能与氢氧化钠溶液反应D.氯化钺水溶液显中性5.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

4、H2O CO3?-AF+CHjCOOH NH4+H2N-CH2coOHA.B.C.D.6.将 13.4克 KC1和 KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的C L,反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K+、C、的物质的量之比为A.3：2：1 B.1：2：3 C.5：3：3 D.2：3：17.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K 值不变，平衡可能移动B.K 值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K 值可能不变 D.平衡移动，K 值一定变化8.元 素 X、Y、Z和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 的最高正价和

5、最低负价之和为0,下列说法不正确的是()XYZQA.原子半径(r)：r(Y)r(Z)r(X)B.分别含Y 元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C.推测Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D.Z的简单阴离子失电子能力比Y 的强9.25 时，向 lOmLO.lOmolL 的一元弱酸HA(K,=1.0 x10-3)中逐滴加入O.lOmol L*NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.a 点时，c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a 点和b 点时水的电离程度相同C.b 点 时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(O

6、H)D.V=10mL 时,c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)10.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezChC.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐1 1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.Imol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NAB.0.Imol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0

7、.3 NAC.常温下，lL p H=l的 草 酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为0.INAD.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA12.在体积都为IL、pH都等于2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是13.（实验中学2022模拟检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不无碗的是A.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NAB.在 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAC.5NH4NO3普=2HNO3+4N2f+9H2O反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为3.75NAD.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/

8、LNaF溶液中离子总数：前者小于后者14.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池:P b (s)+P b O2(s)+2 H2S O4(a q)=2 P b S 04(s)+2 H20 (1)电解池,:2 A 1+3 H,0 电解 A I 2 O 3+3 H 2 1电解过程中，以下判断正确的是（）A.A B.B C.C D.D电池电解池AH*移向P b 电极H*移向P b 电极B每消耗3 m o l P b生成 2 m o l A l203C正极:P b 02+4 l T+2 e =P b2+2 H20阳极:2

9、A 1+3 H 2 0-6 e-=A b 0 3+6 H*D碇:*，1-时同P b 电极，；-时间1 5 .下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HCIO 的结构式：HOCIB.HF 的电子式：H+：F：-C.S?一的结构示意图：网）5）D.CCL,分子的比例模型:1 6 .工业上常用铁碳混合物处理含C M+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中CM+浓度在不同铁碳质量比（X）条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A.活性炭对CiP+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中OP+的

10、去除速率D.利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2+Cu1 7.根据下列实验操作所得结论正确的是()A.A选项实验操作实验结论A向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入2mL5%小。2溶液浓度越大，反应速率越快B向 40mL的沸水中滴入5 6 滴 FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe(OH)3胶体C向 NaCk N ai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(Agl)D同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/L NaClO溶液、O.lmol/LCH3

11、coONa 溶液的 pH比较HC1O和CH3coOH的酸性强弱B.BC.CD.D1 8.工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该 电 解 质 能 传 导 离 子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是()A.在负极S(g)只发生反应S-6 e+3 O 2=s()3B.该工艺用稀硫酸吸收S O 3 可提高S(g)的转化率C.每生产1 L 浓度为9 8%,密度为1.8 4 g/m L 的浓硫酸，理论上将消耗3 0 m o i 氧气D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少1 9.(衡水中学2 0 2 2 模拟检测)如图所示，将铁钉放入

12、纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A.铁钉与水面交接处最易腐蚀B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C.铁发生的反应是：Fe 3 e-Fe 3+D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀2 0.已知 2 H2(g)+02(g)-2 H20(l)+5 7 1.6 k Jo 下列说法错误的是()A.2 m o i 液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收5 7 1.6 k J 热量B.2 m o l 氢气与I m o l 氧气的总能量大于2 m o l 液态水的总能量C.2 g氢气与1 6 g氧气完全反应生成1 8 g 液态水放出2 8 5.8 k J 热量D.2 m o l 氢气与I m o

13、 l 氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于5 7 1.6 k J2 1 .下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解滴加硝酸银溶液 白色沉淀滴加管酸沉淀不溶解一说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐溶解足量碳酸钠溶液足量氯化0!溶液 过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶 精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样滴加硫管钾溶液溶液颜色无变化滴*水溶液变红色-溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比L 强Nai溶液30%过氧化氢、稀硝酸淀粉T f溶液变紫色-氧化性：H2O2l22 2 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCKaq)CL(

14、g)咚)FeCL(s)B.S(s)S C h(g)2 s o 4(aq)C.Al(s严 整 AlCh(aq产(a%(OH)3(s)Dn.2N,、/S)高温高压催化剂 z u z NaCKaqt.CO.M2(g)-NH3(g)-Na2cO3(s)二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1 4 分)(华中师大附中2 0 2 2 模拟检测)有机物W(CUHNOZ)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W 的一种合成路线如下：Brj/CCL,BNaOHH:OM F请回答下列问题：(1)F 的 化 学 名 称 是,的 反 应 类 型 是.(2)E 中 含 有 的 官 能 团 是 (写名称)，E 在一定

15、条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为(3)E+FW 反 应 的 化 学 方 程 式 为(4)与 A 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1：1：2：2：2：2 的结构简式为。(5)参照有机物W 的上述合成路线，写出以M 和 CI13cl为原料制备F 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)。24、(12分)福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体(G)的合成路线如下：回答下列问题：(D F 的分子式为,反应的反应类型为(2)反应的化学方程式为。（3）C能与FeCb溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中

16、的含氧官能团为2(g)=2N(h(g)的反应历程如下：第一步：2NO(g)40 NzOKg)(快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：1)正=公正/(N O),I)逆=怎逆 C(N2O2),心正、拓迪为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是A.整个反应的速率由第一步反应速率决定k yrB.同一温度下，平衡时第一步反应的册越大，反应正向程度越大C.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高在密闭容器中充入一定量的CO和 NO气体，发生反应2 c o（g）+2NO（g）=2c

17、Ch（g）+N2（g）A H ”、v”或“=”）。若在D 点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G 点中的点（填字母）。某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率（即 NO转化率）的影响。将相同量的NO和 C O 以一定的流速分别通过催化剂a 和 b,相同时间内测定尾气，a 结果如图中曲线I所示。已知：催化效率ba；b 的活性温度约450。在图中画出b 所对应的曲线（从 300开始画）。（4）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NCX的排放。研究表明，NO、的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以 Lao.8Ao.2BCOO3

18、+X（A、B 均为过渡元素）为催化剂，用 还 原 NO的机理如下：第一阶段：B4+（不稳定）+出一低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）第二阶段：I.NO(g)+n-NO(a)II.2NO(a)-2N(a)+O2(g)III.2N(a)-N2(g)+2口IV.2NO(a)N2(g)+2O(a)V.2O(a)O2(g)+2a注：表示催化剂表面的氧缺位，g 表示气态，a 表示吸附态第一阶段用氢气还原B，+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。29、(10分)CuSO4和 Cu(NC)3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：(1)CuSO4和 Cu(NO3)2中

19、 阳 离 子 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为,S、O、N 三种元素的第一电离能由大到小为(2)SO42-的 立 体 构 型 是,与 SO42-互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 为 (填化学式)。(3)往CU(N C 3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物 CU(N H 3)4(N O 3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为,Cu(NH3)4(NO.3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有。(4)CuSO4的熔点为560。Cu(NC)3)2的熔点为H5,CuSCh熔点更高的原因是.(5)利 用 CuSO4和 NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的C s

20、O,其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为(1,0,0)；C 为(g,则 D 原子的坐标参数为_ _ _ _ _ _ _ _2 2 2它代表 原子。若 Cu2O 晶体密度为d g-c m-晶胞参数为a p m,则阿伏加德罗常数值NA=。参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】c(H+)c(-)c(H+V-(C,a2)H2 c0 4为弱酸，第一步电离平衡常数 第二步电离平衡常数，即 /二 一、，/一c H 2 c2。4 c(GOj)则C1g-)(蛆。1)w。k?一)C(H+c(%C 2 O 4)c(H C2

21、O4-)则一怆4“2。2 4)-l g c(/C2O4-)-l gc H+c(H C2O-)-l g c(C2O42-),因此曲线M表示-l gc H+J和-l g c(HC 2 O j)的关系，曲线N表示-l gc(凡C 2 O 4)和-l g c(C 2(V-)的关系，选项B4 一)错误;c根据上述分析，因为-1g 一二6C(H,C2O4-l g c(W C2O4-)=2,则 此 修。?.)：C(H+)C(G O J)C(772C2O4)=1。2,数量级为I O三选项A错误;根据A的分析，Ka 2(H2C2O4)=。附)。仁限)c(g O J)向 Na HC z C h 溶液中力口 N a

22、 O H 至 Z H C z O J)和 c(C2O42-)相等，Ka 2(H2C2O4)=c(H+)=l0-5,此时溶液pH约为5,选 项C正确根据A的分析，Ka i(H2 c2。4)=10-2,则Na HC z C h的水解平衡常数K”.(eg=1()7 2 c(HC 2 O Q c(C 2 O 4 2-)c(H2 c2。4),选项D错误;答案选C。2、C【答案解析】A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误;B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高

23、体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故 c 正确；D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故 D 错误；故选C。3、D【答案解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HCK）的形式，A 错误；B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO3*+H20 a H e O j+O H B 错误；C、反应前后电荷数不等，C 错误；D、少量的系数定为 1,HCO3+Ba2+OH=BaCO3i+H2O,D 正确。答案选D4、C【答案解析】既然镀与铝的性质相似，我们就可把被看成是铝，铝具有的性质，镀也有，铝没有的

24、性质，镀也没有。【题目详解】A.铝遇冷水不反应，则镶遇冷水也不反应，错误；B.被的最外层有2 个电子，显+2价，则氧化钺的化学式为B eO,错误；C.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化钺也能与氢氧化钠反应，正确；D.氯化铝水溶液显酸性，则氯化被水溶液也显酸性，错误。故选C。5、B【答案解析】凡能给出质子（即 H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，只能接受质子，所以属于碱；只能给出质子，属于酸，既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱；故答案为Bo【答案点睛】正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性

25、质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。6、A【答案解析】溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cr)+n(Br),据此分析解答。【题目详解】任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在 KC1和 KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl-)+n(BF)。A.3=2+1,说明 n(K+)=n(C)+n(B r),故 A 正确；B.1,2+3,说明 n(K+)Wn(Cr)+n(B J),故 B 错误；C.5邦+3,说明 n(K+)Wn(CT)+n(BC，故 C 错误；D.2#3+1,说明 n(K+)#n(C1)+n(Br-)

26、,故 D 错误；答案选A。【答案点睛】本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。7、D【答案解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则 K 值不变，平衡可能移动，A 正确；B、K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B 正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K 值可能不变，C 正确；I K 平衡移动，温度可能不变，因此K 值不一定变化，D 不正确,答案选D。8、D【答案解析】元 素 X、Y、Z和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，则 X 位于第二期，Y、Z位于第三周期；X 的最高正价

27、和最低负价之和为0,则 X 位于IVA族，为 C 元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y 为 S,Z为 C1元素，Q 为 Sc元素，据此解答。【题目详解】根据分析可知：X 为 C 元素，Y 为 S,Z为 C1元素，Q 为 Sc元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)r(Z)r(X),故 A 正确；B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故 B 正确；C.Q位于VIA族，最外层含有6 个电子，根据O、S 的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C 正确；D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强

28、，非金属性C 1 S,则简单离子失电子能力Z (Cl)Y (S),故 D 错误；故选D。9、A【答案解析】A.a 点时，pH=3,c(H+)=10-3 mol-L ,因为兄=1.0 x10-3,所以 c(HA)=c(A 1),根据电荷守恒 c(A1)+c(OBT)=c(Na+)+c(H+)和 c(HA)=c(A-)即得 c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故 A 正确；B.a 点溶质为 HA 和 NaA,p H=3,水电离出的 c(OH-)=1 0-1 b 点溶质为 NaOH 和 NaA,pH=ll,c(OH-)=IO-3,OH一 是 由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的

29、，推断出由水电离处的c(OH)10,故 B 错误；C.根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得 c(Na+)=c(A-)+c(O H-)-c(H+),假设 C 选项成立，则 c(A-)+c(OH-)c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(O H-),推出 c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故 C 错误；D.V=10mL时，HA与 NaOH恰好完全反应生成Na A,A-+H2O H A+O H-水解后溶液显碱性，c(OH-)c(H+),即 c(HA)c(H+),故 D 错误；故答案选A。【答案点睛】判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液

30、中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。10、B【答案解析】A.木材纤维主要成分为纤维素，故 A 正确；B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FesCh,故 B 错误；C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故 C 正确；D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故 D 正确；答案选B。11、C【答案解析】A.H2O2分解的方程式为2H202=2出0+023 H2O2中 O 元素的化合价部分由-1价升至0 价、部分由-1价降至-2价，ImollhCh完全

31、分解时转移Imol电子，转移电子数为N,A 错误；B.1 个环氧乙烷中含4 个 CH 键、1个 CC 键 和 2 个 CO 键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B 错误；C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1moVL,1L该溶液中含甲物质的量(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,含 IF数为O.INA,C 正确；D.淀粉水解的方程式为(C出1Q5)n-n H g 廿,im ol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分淀粉 葡萄糖子数目为nN,、，D 错误;答 案 选c。【答案点 睛】本 题 易 错 选B,在确

32、定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的CH键。12、C【答案解 析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实。【题 目 详 解】体 积 都 为1 L,pH都 等 于2的盐酸和醋酸溶液中，”(CH3COOH)(HC1)=0.01 m o l,锌 和 酸 反 应Z n+2H+=Z n2+H2T 盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定

33、比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导 致 醋 酸 溶 液 中pH小于盐酸溶液中；A.由于醋酸会不断电离出H+,因 此 醋 酸pH上升会比盐酸慢。虽 然 和 同 量 的Zn反 应，醋酸速率快，但 是 这 是pH,不是氢气的量，所 以pH上升醋酸慢，A错 误；B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也比盐酸多，所以图象

34、不符合题意，B错 误；C.产 生 氢 气 的 量 从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少 量 产 生 的H2的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，故 图 象 符 合Z n少 量，C正确；D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓 度 大，D错 误；故 合 理 选 项 是Co【答 案 点 睛】本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中

35、存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。1 3、D【答案解析】A.铁过量，I molC L 完全反应转移2 moi电子，选项A正确；B.乙醇有0.5 m o L 另外还有1.5 mol水，故氢原子总数为(0.5 molX6+l.5 molX2)XN*=6 NA,选项B正确；C.反应中每生成4 moi氮气转移1 5 mol电子，生成2 8 gN?时(物质的量为lmol),转移的电子数目为3.7 5 刈，选项C正确；D.N a C l溶液不水解，为中性，N a F 溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2 n(N a+)+n(H*),N a,数目相等，H4数目前

36、者大于后者，所以L lmol/L N a C l溶液和lL lmol/L N a F 溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；答案选D。1 4、D【答案解析】A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故 A错误；B.根据电子守恒分析，每消耗3 moiP b,转移6 moi电子，根据电子守恒生成I molA L C h,故 B错误；C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：P b O2+4 H+S O 42+2 e=P b S O 4+2 H2O,故 C错误；D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，P b 阴极，阴极上氢

37、离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故 D正确；答案：D【答案点睛】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。1 5、A【答案解析】A.次氯酸的中心原子为O,H C 1 O 的结构式为：H-O-C l,A项正确;B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为B 项错误；C.硫离子质子数为1 6,核外电子数为1 8,有 3 个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为28 8,C 项错误；D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D 项错误；答案选A。【答案点睛】A 项是易错点，要特别注

38、意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。16、C【答案解析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；D、利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。【题目详解】A 项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，CM+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Ci?+具有一定的吸附作用，故不选A 项；B 项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+,发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B 项

39、；C 项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:l,Cu?+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，CM+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，CM+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x）,不一定会提高废水中CM+的去除速率，故选C 项；D 项,在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应,CM+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+=Fe2+C u,故不选D 项。综上所述，本题正确答案为C。【答 案 点 睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素

40、养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。17.(xx第 一 中 学2022模 拟 检 测)B【答案解 析】A.NaHSCh溶 液 和 溶 液 会 发 生 氧 化 还 原 反 应，生 成NazSO 和 现 象 不 明 显，不能够判断浓度对反应速率的影 响，A错 误；B.制 备Fe(OH)3胶 体:向 沸 水 中 滴 入56滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正 确；C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但 不 能 比 较Ksp(AgCI)、Ksp(A g l)大小关系，C错 误；D.NaClO溶液具有强氧化性，会 氧 化pH试 纸，不

41、 能 用pH试纸测定，D错误；故 答 案 选B。【答 案 点 睛】难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。18、B【答案解 析】A.据图可 知 反 应 过 程 中 有SO2生 成，所 以 负 极 还 发 生S-4e-+2O*=sO2,故A错 误；B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸 收 生 成 物SO3可使反应正向移动，提 高S的转化率，故B正确；C.浓度为 98%,密度为 1.84g/mL 的 浓 硫 酸 中(H2so4)=-m L x lS jg/m L x g g%=18.4mol,由 S6e 1.5O2-H2SO4可 知，消 耗 氧 气 为1

42、8.4nwlxl.5=27.(xx第一中学2022模 拟 检 测)6m ol,故C错 误；D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错 误；故 答 案 为B。19、A【答案解析】A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故 A 正确;B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故 B 错误；C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故 C 错误；D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的

43、交接处的腐蚀速率大，故 D 错误；答案：A【答案点睛】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。20、D【答案解析】A.由信息可知生成2mOIH2O(1)放热为571.6kJ,则 2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项 A 正确；B.该反应为放热反应，则 2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选 项 B 正确；C.物质的量与热量成正比，则 2 g 氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C 正确；D.气态水

44、的能量比液态水的能量高，则 2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选 项 D错误；答案选D。21、C【答案解析】A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故 A 错误；B.应先加氯化领，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故 B 错误；C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇 KSCN溶液变红色，可证明溶液中含有 Fe2+,故 C 正确；D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比L 强，故 D 错误答案选C。【答案点睛】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子

45、的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序。22、C【答案解析】A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeC L,则不能实现，故 A不符合题意；B、S 在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故 B 不符合题意；C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故 C 符合题意；D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故 D不符合题意。故选：C【答案点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是N aH C th,不是Na2cO3,生成物中Na

46、HCCh在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，NaHCCh固体经过加热分解生成Na2co3。二、非选择题（共 84分）【答案解析】A 和 B n的 CCL溶液反应发生加成反应，结合的水溶液下发生水解反应，一Br被一OH取代,连 的 C 上没有H 原子，不能发生醇的催化氧化OHC COOH简式为 1 ,根据分子式，-C=CH2B 的结构简式，则 A 的结构简式为 1 4 3 ，B在 NaOHOHC 的结构简式为-c CH2OH c 的结构中，与一OH相一CH2OH被氧化成一C H O,醛基再被氧化成一CO O H,则 D 的结构D 到 E 消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E 的结构简式为O 3

47、C COOH，E 和苯甲醇F,在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W,W 的结构简式为1 52 c COOCH2-J CH2【题目详解】(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式,OD 到 E 消去了一分子水，反应类型为消去反应;根据分析，E 的结构简式为可以发生加聚反应，结构简式为(3)E中含有竣基，F 中含有羟基,C COOHJ ,1 C COOH1%?，则含有的官能团名称为碳碳双键、竣基；E 中含有碳碳双键,COOH甘咽在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为CH20H 浓硫酸 g _ c O Q C H 2).、7 收%2+出0;C=CH2(4)有 A 含有相同的官能团且含有苯环，A 的结构简式

48、为 ,则含有碳碳双键，除了苯环外，还有,5 33 个 C 原子，贝!J苯环上的取代基可以为一CH=CH2和一C H 3,有邻间对，3 种同分异构体；也可以是一CH=CHCH3,或者一CH2cH=CH2,共 2 种；共 5 种;CH2-CH=CH2(5)由 M 到 F,苯环上多了一个取代基,得到.皿合点略线为广核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2 的结构简式为利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，-C H zO H,可由氯代烧水解J/CH3CI i t s【答案点睛】并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，-C H 20H 被氧化得到一CHO,OH1 _中，与一OH相连的C

49、 上没有H 原子，不能发生催化氧化反应。24、Ci5Hi2NO4Br 取代反应 X NaL K2cO37 O2N羟基、炭基和硝基 17-机0 3 6产 出 警0 H,p,0【答案解析】尸 2cl QF由 D 的分子式与E 的结构可知，D 与 发 生 取 代 反 应 生 成 E,则 D 为一OH O|被氧化得到|;CH CON人IIF Y+HC1 HO-L WO2 N O2N 0:H3 匹0O 丫 C 能与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，结合C 的分子式逆推可知C 为H0 7氯化铝作用下得到C,则 A 为.1 0 H,B 为A 的分子式为C6H60,A 与乙酸酊反应得到酯B,B 在2E 与

50、嗅发生取代反应生成F。据此分析解答。【题目详解】)的分子式为：Ci5Hi2NO4Br,CH3COOH,属于取代反应，故答案为C”Hi2NO4Br；取代反应;(3)根据上述分析，C 的结构简式为OD 的结构简式为Q YY，其中的含氧官能团有：谈基、羟基、硝O基，故答案为/、；线基、羟基、硝基;(*B(0 o X CH)的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能与 NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含 有 1个取代基，可以为甲酸苯甲酯，含 有 2 个取代基为-CH3、-OOCH,有邻、间、对 3 种，若含