2022年广东省深圳市南头中学高三第三次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf

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1、2022届高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是吸附方痔/安恢股 吸 的 方：

2、1，A.N a C K h 的作用是传导离子和参与电极反应B.吸附层b 的电极反应：H2-2e+2OH=2H2OC.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液p H 基本不变2.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pH软水/试纸p H 试纸遇酸变红A.AB探究正戊烷(C5H12)催化裂解1出水口C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯论C实验温度对平衡移动的影响0孽/热 水 差 奇/冷 水2NO2(g)=N2O 4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用 AlCb溶液制备A1C

3、U晶体O=C=毯/AlCb沸点高于溶剂水C.C3.常温下，向 20 mL 0.1 mol L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则 下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.常温下，0.1 m o H/氨水中N IV H q 的电离常数Kb约为lx1。-B.a、b 之间的点一定满足：C(NH4+)C(C1)C(OH)c(H+)C.c 点溶液中 c(NH4+)c(Cr)D.b 点代表溶液呈中性4.我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光热电”能量转换形式的是*CO八HjO$CHjOHB.生产甲醇燃料,。瞰 履D.太阳能空间发电5.吗啡是严格查

4、禁的毒品.吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,则吗啡的分子式是A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O26.某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体7.下列有关解释正确的是（）选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+20?放电2NO,B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程

5、包括萃取和过滤两个操作A.A B.B C.C D.D8.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+9.下列说法不正确的是（）A.乙醛和丙烯醛（人 CHO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B.Ch与 03互为同素异形体，iH、2fj、3H是氢元素的不同核素C.C2H6。有两种同分异构体；

6、2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CH3）2D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一N%）10.与氢硫酸混合后无明显现象的是A.NaOH溶液 B.亚硫酸 C.FeCb溶液 D.氯水1 1.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验C12某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是滴管橡胶塞有孔垫片一玻璃管塑料吸管一橡胶塞浓盐酸湿润的有色布条硝酸银溶液-3淀粉碘化钾溶液4滤化钠溶液5硫酸亚铁溶液（滴有硫氟化钾）.氯酸钾无水氯化钙干燥的有色布条底座L氢氧化钠溶液（滴有酚献）A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5CI+CIO；+6H+=3CLT+3H2OB.无水氯化钙的作

7、用是干燥C L,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C.2 处溶液出现白色沉淀，3 处溶液变蓝，4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了 CL具有氧化性D.5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的C12以防止污染12.下列实验装置正确的是（）A.用 图 1所示装置收集S（h 气体B.用图2 所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C.用图3 所示装置从食盐水中提取NaClD.用图4 所示装置制取并收集O213.（实验中学2022模拟检测）化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B.使用太阳

8、能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀14.常温下，0.2m ol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是A.HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中x 表 示 HA,Y 表示OH,Z 表示D.该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na*）15.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B.“指南针”是我国

9、古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2（hC.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐16.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项操作现象结论A向 LOmol L-的 NaHCCh 溶液中滴加2 滴甲基橙溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性B向氨水和MglOH%的悬浊液中滴加少量FeCh溶液得到红褐色悬浊液KspFe(OH)3c(H2sO3)c(SO32)B.向 NH4cl 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=7：c(Cr)c(NH4

10、+)c(Na+)=c(NH3.H2O)c(OH)=c(H+)C.将等体积、等物质的量浓度的 CH3coONH4 与 NaCl 溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D.20mL0.1mol/LNH4HS04 溶液与 30mL0.1mol/LNaOH 溶液混合，测得 pH7：c(NH4+)c(NH3 H2O)c(OH)c(H+)21.35cl 和 37c具有A.相同电子数 B.相同核电荷数 C.相同中子数 D.相同质量数22.下列实验中根据现象得出的结论正确的是()选项实验现象结论A向 NaAKh溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y

11、可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu和浓 H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOJC向滨水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D向浓度均为O.lmol/L的MgCb,CuCL混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KSpCu(OH)2KspMg(OH)2A.A B.B C.C D.D二、非选择题（共84分）23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）以下是合成芳香族有机高聚物P 的合成路线.已知：ROH+R，OH 喘 ROR+H2O完成下列填空：（1）F中官能团的名称_；写出反应的反应条件（2）写出反应的化学方程式一.（1）写出高聚物P的结构简式一.（4）E 有多种同分异构体，

12、写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；Imol该有机物与浸水反应时消耗4molBr2（5）写出以分子式为C5H8的烧为主要原料，制 备F的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CHiCHOCHiCOOH 喘疆-CHiCOOCH2cHi.24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同；基 态 b原子的核外电子占据3 个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c 的最外层电子数是内层电子数的3 倍；d 的原子序数是 c 的两倍；基态e 原子3d轨道上有4 个单电子。回答下列问

13、题：（1）b、c、d 电负性最大的是一（填元素符号）。（2）b 单质分子中。键与兀键的个数比为一。（3）a 与 c 可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c 的单质，该化合物分子中的c 原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_（填序号）。极 性 共 价 键 非 极 性 共 价 键 离 子 键 金 属 键 氢 键 范 德 华 力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4 的酸是（填化学式，下同）；酸根呈正三角形结构的酸是一,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填“”或（5）元素e 在周期表中

14、的位置是一区；e 的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e 的元素符号并用“一”表示出其中的配位键25、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:物质B a S O 4B a C O；A g lA g C l溶解度/g（20七）2.4x1041.4x10-33610-7（1）探究BaCCh和 BaSCh之间的转化，实验操作:试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象实 验 IBaChNaiCOjNa2SO4实验nNa2so4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验I 说 明 BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加

15、入盐酸后，实验n 中 加 入 稀 盐 酸 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。实验II说明沉淀发生了部分转化，结合BaSOq的沉淀溶解平衡解释原因：（2）探究AgCl和 Agl之间的转化，实验m：3滴0.1 m olL乙溶液产0.1 nxlL KI(aq)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到A gl转化为A gC L 于是又设计了如下实验（电压表读数：a c b 0）装置步骤电压表读数i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka石X、0.1 mold.TAgNOt(aq)-立0.01 m oLzLKI(aq)ii.向 B 中滴入AgNOj（aq）,至沉淀完全bA Biii.再

16、向B 中投入一定量NaCl（s）cw.重 复 i,再向B 中加入与iii等量NaCl（s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实 验 ID证明了 AgCl转化为A g L 甲 溶 液 可 以 是 （填序号）。a.AgNOj溶液 b.NaCI溶液 c.KI溶液 实 验 W的步骤i 中，B 中石墨上的电极反应式是结合信息，解释实验W中 bV a的原因：o 实 验 IV的现象能说明Agl转化为A gC L 理由是2 6、(1 0 分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物F exC

17、 O R zlh O,并用滴定法测定其组成。已知112c2。4在温度高于900C时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氧化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用 0.()80mol/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用 KSCN溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并

18、，用 0.0800mol/LKMn04标准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。-H,C,O 4 溶液/”NH4)2Fe(SC)4)2 溶液图甲滴定后乙图m三二)M滴定前(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085的理由是,加铁氨化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为,该滴定管为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则消耗K

19、MnCh标准液的体积将(填“增大”减小 或 不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为 o2 7、(1 2 分)C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为-5 9.5 C,沸点为H.OC,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50时制备CKh。实 验 I：制取并收集C1O2,装置如图所示:HISO4B(1)写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式(2)装置A 中持续通入N2的目的是.装置B 应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”)装置。实验D：测定装置A 中 C1O2的质量，设计装置如图:a过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照右图组装

20、好仪器；在玻璃液封管中加入中溶液，浸没导管口；将生成的CKh由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管 23 次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用 cmol【T Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2s2O3溶液(已知：(3)装 置 中 玻 璃 液 封 管 的 作 用 是.(4)滴定终点的现象是 o(5)测得通入C1O2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V 的代数式表示)。28、(14分)尿 素 CO(NH2)2 是可由无机化合物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。(1)合成尿素的主要反应如下：()

21、i.2NH3(g)+CO2(g)I(氨基甲酸镀)H=-159.5kJmol,I I N()H()()ii.I (1)I(1)+H2O(g)H=+116.5kJ mol1H；N()N Ht(l)H:N C N H：CO2和 NH3合成尿素的热化学方程式是一工业上提高氨碳比 定六(原料用量均增大)，可以提高尿素的产率，结合反应iii,解释尿素产率提高的原因:一(2)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在 0.5 L 的密闭容器中充入4 mol NH3和 ImolCO%测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.反应进行到10 min时，用 CO2表示反应i 的速率v(C C h)=.已知总

22、反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应进行到_m in时达到平衡。合成尿素总反应的平衡常数为一。(3)我国研制出金属银铝基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。电极B 为 一(填“阴”或“阳”)极。A 电极的电极反应式为 o29、(10分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用杷(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。(1)铝与镇位于同列，且在锲的下一周期，钿在元素周期表的位置是基态银原子的价电子的电子排布图为一。(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为一。(3)SC

23、h分子的VSEPR构型为_；SCh分 子 中 心 原 子 的 杂 化 形 式 为 N2O与 CO2互为等电子体，且 N2O分子中O只与一个N 相连，NzO的空间构型为一，分子中的0 键和n 键数目之比是一。(4)大兀键是3 个或3 个以上原子彼此平行的p 轨道从侧面相互重叠形成的江键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个。键、一个2 电子n 键与一个3 电 子 键，则 3 电子n 键_(填“是”或“不是”)大7：键；一氧化氮可与Fe?+生成棕色Fe(H2O)5NO产离子，为检验亚铁离子的反应之一，Fe(H2O)sNO2+离子中配位体是一。(5)CO可形成熔点为-2 0 C,沸点为103c的配合物

24、Fe(CO)5,Fe(CO)s分子中铁元素的化合价为一，属于一晶体。(6)铝晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则杷单质的密度为 g/cm/列出计算式)。参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】电子从吸附层a 流出，a 极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b 极为正极，发生的反应为：2H+2e=H2 t。【题目详解】A.由上面的分析可知，NaClCh没有参与反应，只是传导离子，A 错误；B.吸附层b 的电极反应2H+2e=H2 t,B 错误；C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H+

25、OH-=H2。，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C 正确；D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则 Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D 错误。答案选C。【答案点睛】B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH、2、C【答案解析】A 选项，不能用pH试纸测量氯水的p H,氯水有漂白性，故 A 错误；B 选项，该装置不是催化裂化装置，CsHn裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下为气体，故 B 错误；C 选项，热水中颜色加深，说明2NO2(g)=N 2(Mg)为放热反应，升温平衡逆向移动，故 C 正确；D 选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCb晶体，由于氯化铝易发生

26、水解，可 在 HC1气流中加热AlCb溶液制备AlCb晶体，故 D 错误。综上所述，答案为C。3、B【答案解析】A.常温下，().lmol/L 的氨水溶液中 c(H+)=10-Umol/L,则 c(OH)=10-14/10-11 mol/L=0.()01 mol/L,结合 Kb=c(NH4+)c(OH)/c(NH3 H2O)计算；B.a、b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小;C.根据图知，C点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱：D.b点 溶 液 中c点 水 电 离 出 的c(H+)=10 7m ol/L,常 温 下c(H+)c(OH)=K=10,4,据此判断

27、。【题目详 解】A.常温下，O.lmol/L 的氨水溶液中 c(H+)=10 nm ol/L,则 c(OH)=10-,4/10-umol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)-c(OH)/c(NH3 H2O)=10 3xl0/0.1mol/L=lxl05m ol/L,故 A 正确；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)c(OH),结 合 电 荷 守 恒 得c(C)c(NH4+),而c(C)和c(O H)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错 误；C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化镂，镂根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4+)7,B 错误；

28、C、水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na*)c(A-)c(O lT)c(HA)c(H+),所以X是 OH，Y 是 HA,Z 表 示 H*,C 错误；D、根据元素守恒，有 c(A-)+c(HA)=c(Na*),D 正确;答案选D。15、B【答案解析】A.木材纤维主要成分为纤维素，故 A 正确；B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故 B 错误；C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故 C 正确；D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故 D 正确；答案选B。16、D【答案解析】A.甲基橙的变色范围是3.14.4,

29、若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCth溶液溶液呈碱性，A 错误;B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)3c(SO32)c(H2SO3),故 A 错误；B.向 NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于N H Q,由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(CI-),物料守恒：C(NH4+)+C(NH3-H2O)=C(C1-),则 c(NH3 H2O)=c(Na+),NHyHzO 电离大于 NH4+水 解,c(NH4+)c(NH3 H2O),所得溶液中：

30、c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3.H2O)c(OH-)=c(H+),故 B 正确；C.CH3coONHt中醋酸根离子和铉根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C)，C(NH4+)=C(CH3COO),c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl)+c(NH4+),故 C 正确；D.滴入30mLNaOH溶液时(p H 7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢核中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL氢氧化钠溶液与钱根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸核，溶液的p H 7,说明一水合氨的电离程度大于钱根离子的水

31、解程度，贝！J：c(NH4+)C(NH3 H2O),c(OH-)c(H+),则溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)c(NH3 H2O)c(OH)c(H+),故 D 正确；故选A.【答案点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。21、B【答案解析】35cl和 37C具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，故选：Bo【答案点睛】在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。22、B【答案解

32、析】A.碳酸不与氢氧化铝反应；B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；C.滨水中通入SCh气体后发生氧化还原反应；D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。【题目详解】A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为H C L 故 A 错误；B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有N O*硝酸与Cu在常温下能够反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故 B 正确；C.澳水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和H B r,体现二氧化硫的还原性，故 C 错误；D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则 KspMg(OH)2KspCu(OH)H

33、，故 D 错误；答案选B。【答案点睛】本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。二、非选择题(共84分)光照CH2HOOCCC1(CHi)CH2COOH+lNaOH|+NaCl+lH2ONaOOCCI-bCOONa23、竣基、氯原子CH2=C(CH1)CH=CH2 CH2BrC(CHi)=CHCH2Br 脂 鬻 液 HOCH2c(CH)=CHCH2OH 催化氧化 OHCC(CHi)=CHCHO 催化氧化 HOOCC(CH.)=CHCOOH 凝 剂 F【

34、答案解析】C7H8不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7cl推测为CH2CI、根据反应的条件，C中一定含有醇羟基，则反应是卤代燃的水解变成醇的过程，C即苯甲醇CH2OH根据题目给出的信息，D为,结，再来看M,合D和E的分子式，以及反应的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为CH2M的分子式中有钠无氯，因此反应为氢氧化钠的乙醇溶液，M为 II,经酸化后得到N为NaOOCCI-bCOONa-fCHCH2cl0，N最后和E反应得到高聚物PHOOCCH2COOHOCHrz-COOHCH2coOH,本题得解。【题目详解】(1)F中的官能团有竣基、氯原子；反应取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照;(2)反

35、应即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1(CHi)CH2CH2COOH+lNaOH|+NaCl+lH2O；NaOOCChbCOONa(1)根据分析，P 的结构简式为COOH(4)首先根据E 的分子式C9H10O可知其有5 个不饱和度，苯环只能提供4 个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,(5)首先根据C5Hx的分子式算出其分子内有2 个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F 中的2 个竣基，故合成路线为 CH2=C(CH1)CH=CH2 ig*CH2BrC(CHi)=CHCH2Br Naiffi HOCH2C(CHi)=CHCH20H 他 化 氧 化 OHCC(CHi)=CHCHO 傕

36、 化 氧 化 HOOCC(CHi)=CHCOOH-Cl ci Cl24、O 1:2 sp3 112so八 H2SO3 HNO3 d Fe【答案解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，a 为 H,基态b 原子的核外电子占据3 个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则 b 为 N,c 的最外层电子数是内层电子数的3 倍，则 c 为 O,d 的原子序数是c 的两倍，d 为 S,基态e 原子3d轨道上有4 个单电子，则为3d6,即 e 为 Fe。A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。【题目详解】电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减

37、，b、c、d 电负性最大的是O,故答案为：O。b 单质分子为氮气，氮气中。键与兀键的个数比为1:2,故答案为：1:2。a 与 c 可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为HOOH,每个氧原子有2 个。键，还有2 对孤对电子，因此O 原子的杂化方式为sp 3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键,因此存在的化学键有，故答案为：sp3；。这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N 有 3 个。键，孤对电子为0,因此价层电子对数为3,硝酸

38、根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N 有 2 个。键，孤对电子为1,因此价层电子对数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S 有 4 个。键，孤对电子为0,因此价层电子对数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S 有 3 个。键，孤对电子为1,因此价层电子对数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4 的酸是H2s0 八H2s0 3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性 酸根离子稳定性，

39、故答案为：112so4、H2so3;HN(h;b 说明加入cr使 c(r)增大,证明发生了 Agi+cr-Agci+r【答案解析】(1)BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSOa不溶于盐酸；实验H中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是 BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳；实验n中加入试剂Na2c03后，发生反应是BaSO4+CO3*=BaSO4+SO4%根据离子浓度对平衡的影响分析作答；(2)要证明AgCl转化为AgL AgNCh与 NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量；L具有还原性、Ag+具有氧化性，B 中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNOKaq)生成Agl沉淀；Agl转化为A gC L

40、则 c()增大，还原性增强，电压增大。【题目详解】因为BaCCh能溶于盐酸，放 出 CO2气体，BaSCh不溶于盐酸，所以实验I 说明全部转化为BaSOq,依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；实验II是 BaCh中加入Na2s。4和 Na2cCh产生BaSCh和 BaCO3,再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是 BaCCh和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCOj+2H+=Ba2+CO1T+H2O；由实验 II知 A 溶液为 3 滴 O.lmol/LBaCh,B 为 2mL0.1mol/L 的 N a 2 s 溶液,根据 Ba?+SO?=BaSCh 1,所

41、以溶液中存在着BaSCMs)Ba2+(aq)+SO42(a q),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CCV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。所以BaSCh沉淀也可以转化为BaCCh沉淀。答案：BaSO 在溶液中存在BaSOm)QBa2+(aq)+SO42(a q),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CtV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。(2)甲溶液可以是NaCI溶液，滴入少量的AgNCh溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为A g l,故答案为b；实 验 IV的步骤i 中，B 中为0.01moI/L的 KI溶液，A

42、中为O.lmol/L的 AgNCh溶液，Ag+具有氧化性，作原电池的正极，I-具有还原性，作原电池的负极，所 以 B 中石墨上的电极反应式是2r-2e-=L;由 于 A gl的溶解度小于AgCL B 中加入AgNCh溶液后，产生了 Agl沉淀，使 B 的溶液中以1-)减小，还原性减弱,根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性(或还原性)强。所以实验W中 b b,说明c(C1)的浓度增大，说明发生了 Agi+cr-AgCi+i-反应，平衡向右移动，C(r)增大，故答案为实验iv表 明 cr本身对该原电池电

43、压无影响，则 c b 说明加入C1-使 c(I-)增大，证明发生了 Agl+Cl 一 AgCl+I o26、过滤 加快固体溶解，同时防止草酸分解 铁锐化钾检验Fe?+的存在，防止Fe。+干扰草酸的测定 00mL 酸式 M nO4+5Fe2，+8H=Mn2t+5Fe3t+4H2O 减小 Fe4(C2O4)5 10H20【答案解析】步骤一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反应生成黄色固体Fex(C2O4)/H 2 O,步骤二加硫酸溶解后，检验无二价铁离子，则说明含有Fe-，步骤三用高镒酸钾滴定草酸根离子，步骤四将Fe3+还原成Fe2+,再用高锈酸钾滴定，确定铁离子的含量,进而进一步分析计算。【题目

44、详解】(1)分离固体和液体的操作是过滤;故答案为：过滤；(2)由于H2c2。4在温度高于90时易发生分解，所以需要水浴加热并控制温度7085,同时加快固体溶解。铁氧化钾检验Fe的存在，防止Fe干扰草酸的测定；故答案为加快固体溶解，同时防止草酸分解；氧 化 钾 检 验 的 存 在，防止F干扰草酸的测定；(3)从图片中读出，消耗高锈酸钾的体积为：80mL-0.80mL=00mL；滴定液是高铸酸钾标准溶液，该溶液有强氧化性，只能选用酸式滴定管；故答案为00mL,酸式；(4)步骤四是高镒酸钾滴定F e ,离子方程式为：Mn04+5Fe2*+8H=Mn2t+5Fe3t+4H20；洗涤液中残留少许F e

45、,若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将减少；根据离子方程式:Mn04+5Fe2t+8H=Mn2t+5Fe3t+4H20,可知关系MnO/一一5Fe”,其中 n(MnOJ)=O.0800mol/LX0.01L=0.0008m ol,即 n(Fe)=0.0008molX5=0.0040m ol,则样品中 n(Fe)=0.0040mol(.步骤三中，根据方程式：2KM nC)4+5H2czOMHzSOEMnSOdKzSO,+lOCOz t+8HzO 可得到转化关系：2KMnO45H2c2。4，即n(H2C204)=-n(KMn04)=0.0800mol/LX0.025LX5/2=0.005

46、mol,则样品中含草酸根的物质的量为 0.005mol.根据质量守2恒定律可知，0.841g 样品中结晶水的物质的量为(0.841g-0.0040X56g-0.005X88g)/18g/mo0.O lm ol,则 n(Fe)：n(C2O42-)：n(H20)=4:5:10,故黄色物质化学式为 Fe,C O js 10IW。故答案为 MnOJ+5Fe2+8H*=Mn+5Fe+4H2O,减小，Fe4(C2O4)5 10H20o50 27、2NaCl()3+Na2sO3+H2so4(浓)2 C l C)2+2Na2s04+比0 降低CICh的浓度，防止CKh的浓度过高而发生分解，引起爆炸 冰水浴 防

47、止C1O2逸出，使 C1O2全部反应，准确测定C1O2的质量 溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化 L35xlO-2cV【答案解析】I.(1)根据题给信息可知：NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成C1O2和硫酸钠等物质；(2)二氧化氯(C1O2)沸点为1FC,NaClCh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，ClCh浓度过高时易发生分解引起爆炸，C1O2的沸点低，用冰水可以使CICh冷凝为液体；H.(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，准确测量；(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点;根据氧化还原反应分析，有关系式2cKh5L

48、lONa2s2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(ClO2)【题目详解】I.(1)根据题给信息可知：NaClCh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成C1O2和硫酸钠等物质，则化学反应方程式为：2NaC103+Na2S03+H2SO4)2C102+2Na2S0.!+H20,故答案为：3、5。2NaClO3+Na2SO3+H2SO,1()2C102+2Na2S0.1+H20；(2)二氧化氯(CIO2)沸点为U C,NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，C1O2浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气，及时排出；C1O2的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝为液体，故答案为：降低C1O2

49、的浓度，防止 C1O2的浓度过高而发生分解，引起爆炸；冰水浴；n.(3)装置中玻璃液封管的作用是，防止c u b 逸出，使 cK h全部反应，准确测定c u b 的质量，故答案为：防止cu b逸出，使 C1O2全部反应，准确测定C1O2的质量；(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，故答案为：溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化；(5)VmLNa2s2O3溶液含有 Na2s2O3物质的量 n(Na2S2O3)=V10 3 Lxcmol/L=c-V10 J m o l.贝！|：根据关系式：2C102 5I2-10Na2S2032 1

50、0,所以 n(ClO2)=-n(N a2S2O3)=-xcV*W3 mob 所以 m(C102)=n(C102)n(C102)c-V.10-3mol M=x c V10-3molx67.(xx第一中学2022模拟检测)5g/mol=1.35cVxlO 2g,故答案为：1.35cVxlO【答案点睛】本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键。()28、2NH3(g)+CO2(g)|(1)+H2O(g)H=-43kJ mol-1 有利于反应 i、ii正向移动，从ILNC