《初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程》：专题4.4 硫酸硝酸和氨_中学教育-中考.pdf

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1、 第一课时 氨 铵盐 目标导学 1了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；3掌握铵根离子的检验方法。温故知新 1回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式。2怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味？3实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集？知识精讲 一、氨 1物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1 体积的水可溶解 700 体积的氨气。【实验 4-8】喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧

2、杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按图安装好装置。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液呈红色。实验说明：NH3极易溶于水，氨水显碱性。喷泉实验成功的关键：装置气密性好；烧瓶要干燥；氨气要充满；由滴管内挤入的水不要太少。【拓展实验】要使此装置也能形成喷泉，关键是一开始如何使烧瓶内形成负压。具体操作是先打开止水夹，再用热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解，此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉。2化学性质：（1）与水的反应 NH3H2ONH3H2ONH4OH-或 NH3H2ONH4OH-氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有 NH3H2O

3、、NH3、H2O、NH4、OH-、H+。NH3H2O为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。NH3H2O=NH3H2O（2）与酸的反应【实验探究】实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察发生的现象(如图)。实验现象：可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量白烟。实验结论：这种白烟是氨水挥发出的 NH3与盐酸挥发出的 HCl化合生成微小的 NH4Cl 晶体。反应原理：NH3HCl=NH4Cl 提示：氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等多种酸反应，反应实质都是 NH3与 H+的反应。因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥

4、剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存。生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶

5、内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反在中学化学中 NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体。气态氢化物与最高价氧化物所对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征。在该实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇 NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇 NH3不产生白烟现象。与 CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或 2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。（3）氨的催化氧化(表现还原性)氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：化学方程式：4NH35O2=催化剂4NO6H2O。3实验室制取氨气（1）加热固态铵盐和碱的混合物 （2）实验室制取氨气的其他方法

6、 方法 化学方程式(或原理)气体发生装置 加热浓氨水 NH3H2O=NH3H2O 生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶

7、片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反浓氨水固体 NaOH NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且 OH浓度的增大有利于 NH3的生成 浓氨水固体 CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为 NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2 （3）NH3的干燥 干燥氨气不能用浓 H2SO4、P2O5，也不能用无水 CaCl2，它们均能与 NH3发生反应。无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3=CaCl28NH3。通常用碱石灰干燥氨气。装置如图：（4）尾气处理 为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。但多余气体在

8、尾气吸收时要防止倒吸，常采用如下装置。4氨的用途（1）工业上用于制化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等；（2）有机合成的重要化工原料；（3）作致冷剂。二、铵盐及 NH4的检验 1铵盐（由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物）（1）物理性质：铵盐都是晶体，均易溶于水。（2）化学性质：受热易分解 NH4Cl=NH3HCl NH4HCO3=NH3H2OCO2(NH4)2CO3=2NH3H2OCO2 生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质

9、氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反提示：铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。如，2NH4NO3=2N2O24H2O。铵盐都能与碱反应 NH4NO3NaOH=NaNO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2

10、=CaCl22NH32H2O NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O 提示：铵盐与强碱的反应可用来检验 NH4的存在。其离子方程式：浓溶液或加热时写为：NH4OH=NH3H2O 稀溶液不加热时写为：NH4OHNH3H2O 2NH4的检验 在含有 NH4的溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有 NH4。发生如下反应：NH4+OH-=NH3+H2O 实验探究 例甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品 碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为 。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气

11、，其原因是 。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是 填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是 (“甲”、“乙”或“丙”)。思维训练 1.基础练习:生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管

12、插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)1关于氨水的叙述中错误的是 ()A氨水的主要成分是 NH3H2O B氨水可使酚酞指示剂变红 C氨水中含三种分子和两种离子 D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 2下列有关氨的叙述中，正确的是 ()氨

13、气易溶于水，可以用来做喷泉实验 氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大 可用向上排空气法收集氨气 氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 A B C D 3下列反应中说明 NH3既有还原性，又有碱性的是 ()A4NH35O2=催化剂4NO6H2O BNH3HNO3=NH4NO3 C8NH33Cl2=N26NH4Cl D2NH33CuO=3CuN23H2O 4有关氨气的性质、应用错误的是 ()A氨气是一种有强烈刺激气味的气体 B氨气能被氧化为 NO，是工业生产硝酸的重要原料之一 C铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨气 D氨气极易溶于水，可用作

14、制冷剂 5下列关于铵盐的叙述中正确的是 ()所有铵盐中，氮元素化合价都是 3 价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A B C D 生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧

15、瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反思维的敏捷性训练(Thinking agility training)1如图所示转化关系中不能一步实现的是 ()A B C D 2下列操作不能用于检验NH3的是 ()A 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 气体与滴有酚酞的水作用变红 D 气体与浓盐酸反应生成铵盐 3氨水显弱碱性的主要原因是 ()A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的 NH3H2O电离出少

16、量的 OH C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱 4检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 5能鉴别 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 ()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液 思维的广阔性训练(Width of thinking training)1下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是 ()

17、生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与

18、水的反A2NH33CuO=3CuN23H2O B8NH33Cl2=6NH4ClN2 C4NH36NO 5N26H2O DNH3HCl=NH4Cl 2用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是 ()幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 3将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ()A 反应速率两者相同 B 消耗硝酸的物质的量前者多，后者少 C反应生成气体的颜色前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数前者多，后者少 4只用一种试剂，将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液

19、区分开，这种试剂是 ()ANaOH 溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2浓溶液 5下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的

20、气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反1在 1L 1mol/L 的氨水中 ()A含有 1mol NH3分子 B溶液中 NH3和 NH4之和为 1mol C溶液中 NH3H2O为 1

21、mol D溶液中 NH3、NH3H2O、NH4三者物质的量之和为 1mol 2检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 3已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 4在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气

22、体 R，多余的气体可用水来吸收，则 R是 ()ANO2 BHCl CCH4 DNH3 5下列离子方程式正确的是 ()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4OH-=NH3H2O 生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实

23、验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反BNaOH 与 NH4Cl 溶液混合加热：NH4OH-=NH3H2O C氨水中加盐酸：NH3H2OH+NH4H2O D氨水中通入少量 CO2：CO22NH3H2O2NH4CO23H2O 2.能力拓展 思维的批判性训练(Critical thinking training)1把a L 含(NH4)2SO4和 NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol 烧碱刚好把 NH3全部赶出；另一份与 BaCl2溶液恰好完全

24、反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3)为 ()Ab2ca molL1 B 2b4ca molL1 C2bca molL1 Db2c2a molL1 2下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ()ANO B NO2 CNH3 DH2 3按下图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是 ()A若 A为浓盐酸 B为 MnO2，C中盛品红溶液，则 C中溶液呈褐色 B若 A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则 C中溶液无变化 C若 A为浓氨水，B为生石灰，C中盛 AlCl3溶液，则 C中先产生白色沉淀后又溶解 D实验仪器 D可以起到防止

25、溶液倒吸的作用 生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形

26、成喷泉化学性质与水的反4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ()A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 5将 NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 ()ANH3 B O2 CH2O DCO2 思维的深刻性训练(Thinking profundity training)1为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中合适的是 ()ANH4Cl 与浓 H2S

27、O4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 BN23H22NH3，用烧碱进行干燥 C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5干燥 2氨氧化制硝酸的反应如下：NH3+O2NO+H2O NO+O2NO2 NO2+H2OHNO3+NO 如将氨全部氧化得 2mol 硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是 ()A2mol B3 mol C4 mol D5 mol 3下列说法中正确的是 ()所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3 价 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4OH=NH3H2O N

28、H4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离 A B C D 生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨

29、受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反4下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ()A B C D 5如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 ()Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 思维的逻辑性训练(Logical thinking training)1一种盐 X与烧碱混合共热，可放出无色气体

30、 Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和 Z反应又生成 X，则 X是 ()A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO3 2对某酸性溶液(可能含有 Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是 ()生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空

31、气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反ABr BSO24 CH2SO3 DNH4 3利用如右图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ()ACu

32、与稀盐酸 BNaHCO3与 NaOH 溶液 CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸 4下列关于铵盐的叙述中正确的是 ()所有铵盐中，氮元素化合价都是3 价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A B C D 5如图所示，利用培养皿探究 NH3的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlC

33、l3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱 思维的独创性训练(Originality of thinking training)生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也

34、能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反1如图，锥形瓶中盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y滴入瓶中，振荡，过一会 可见小气球 a 鼓起。气体 X和液体 Y不可能是 ()AX是 NH3，Y是水 BX是 SO2，Y是 NaOH 浓溶液 CX是 CO2，Y是饱和 NaHCO3溶液 DX是 HCl，Y是 NaNO3稀溶液 2实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R可用水吸收，则气体 R是 ()AHCl BCl2 CCO DNH3

35、 3给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是 ()ANH4HCO3 BNaHCO3 CNH4Cl D(NH4)2CO3 4氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离 ()A加入氢氧化钠 B加入 AgNO3溶液 C加热法 D加入一种合适的酸 5某混合气体中可能含有 Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓 H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 ()A肯定有 O2 B肯定没有 Cl2、NH3、NO2 C肯定有 NH3、NO、HCl D肯定含有 NH3和 NO 生产

36、中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的

37、反知识拓展 铵盐分解规律 1如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如 NH4Cl 为此类铵盐。NH4Cl=NH3+HCl 2如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4 (NH4)3PO4=3NH3+H3PO4 3如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到 NH3和相应的酸。如 NH4NO3：NH4NO3=HNO3+NH3。由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温

38、度分别可得到 N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加热到 190时分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3N2O+2H2O 如果加热 NH4NO3的温度达到 480500或 NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。2NH4NO32N2+O2+4H2O (NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。3(NH4)2SO4=高温3SO2+6H2O+N2+4NH3 4如果组成铵盐的酸是不稳定性的酸，受热也分解。NH4I=NH3+HI，2HI=H2+I2 答案：温故知新 答案：1MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O MnO24H+2Cl-=M

39、n2+Cl2 2H2O 2慢慢打开集气瓶上的玻璃片，轻轻地扇，小心地吸入。3可以采用向下排空气法收集 实验探究 答案：（1）2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3 2H2O（2）NH3的密度比空气的小（3）乙（4）丙 生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头

40、使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反 思维训练 1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)题号 答案 解析 1 C 氨水的主要成分是 NH3 H2O，溶质为 NH3；由于 NH3与水反应 NH3H2ONH3 H2ONH4OH-，所以显碱性；氨水中含有 NH3、H2O、NH3 H2O 三种分子，NH4、OH-、H+三种离子；氨水的密度小于 1，所以氨水中

41、溶质的质量分数越大，溶液密度越小。2 D 常温下，1 体积水大约溶解 700 体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。3 C 在 A、D 两项中，参加反应的 NH3全部被氧化，NH3只体现还原性；B 项反应为非氧化还原反应，NH3只体现碱性；C 项中参加反应的 8 mol NH3有 2 mol 被氧化，NH3既体现碱性又体现还原性。4 D 氨气易液化，可用作制冷剂。5 B 中 NH4NO3中的氮元素化合价为3、5 价；中 NH4HCO3能与酸反应生成 CO2 思维的敏捷性训练(Thinkin

42、g agility training)题号 答案 解析 1 A N2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与 H2直接化合生成 NH3，NH3发生催化氧化反应生成 NO，NO 与 O2直接化合生成 NO2，、都能一步实现，只有，N2在放电条件下与 O2反应生成的是 NO 而不是 NO2。2 A 氨气可与水反应生成 NH3 H2O，NH3 H2O 电离出 OH-而显碱性，可使湿润的红色石蕊试液变蓝，使滴有酚酞的水变红；氨气遇到挥发性的酸，可与其反应而生成大量白烟。生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度

43、比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反3 B 4 D 检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质，把 NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体

44、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。5 C Ba(OH)2溶液和 Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和 NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和 KCl 溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。思维的广阔性训练(Width of thinking training)题号 答案 解析 1 B 物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。据此对比题给 4 个反应逐一分析，看是否同时有铵盐和价态高于3 价的含氮物质生成(该物质

45、要有来自 NH3中的氮，且氮的价态高于3 价)。选项 A中 NH3N2，无铵盐生成；选项 B 中 2NH3N2,6NH3NH4Cl；选项 C 中 4NH32N2，无盐生成；选项 D 中 NH3NH4Cl，无氮元素价态升高的物质生成。2 B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火 3 B 一要仔细审题，“相同质量”、“过量”等很重要，二要准确掌握反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2 2H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO 4H2O 硝酸越浓，反应速率越快。浓HNO3消耗的HNO3的量多。由于参加反应的C

46、u 的质量相同，转移电子总数相同。4 D 加入 Ba(OH)2溶液后，A 中产生气体；B 中产生气体和沉淀；C 中无现象；D 中产生沉淀，故选 D。5 A 生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成

47、喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)题号 答案 解析 1 D 氨水中含氮元素的粒子有 NH3、NH3 H2O、NH4三种，由元素守恒可知 D 对。2 D 检验铵盐的方法是将待检物与强碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。3 C A 项中浓 H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D 三项中由于 NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故 C 正确。4

48、 D 分析题图所示装置，收集储存气体 R 时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体 R 的密度比空气的小，A、B 不正确。因为多余的 R 气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故 R 为 NH3。5 C 实验室制氨气为固体反应不能写离子方程式；B 项应为 NH4OH-=NH3H2O。2.能力拓展 思维的批判性训练(Critical thinking training)题号 答案 解析 1 B 依题意知：每一份混合液中 n(NH4)b mol；n(SO24)n(BaCl2)c mol，原溶液中n(NH4)为 2b mol，n(SO24)2c mol。(NH4)2SO42NH4SO24 4c 2c 则

49、由 NH4NO3提供的 NH4为(2b4c)mol，c(NO3)2b4ca mol L1。2 B 该题所示的装置相当于是一个向上排空气法收集气体的装置，因此可以收集密度比空气大的气体。如果导管“短进长出”，则可以收集比空气密度小的气体。3 D 4 C 根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色 NH4Cl 固体，A 正确；从方程式看氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以 Cl2为氧化剂，B 正确；生成 1 mol N2时，2个 N 从3 价升高到 0 价转移 6 mol 电子，故 D 正确；根据复分解反应的定义，C 错。生产中的应用掌握铵根离子的检验方法温故知新回忆实验室制取氯气的化学方程式与

50、离子方程式怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集知识精讲一氨物理性质氨气是无色有刺激性气味圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里水里事先加入少量酚酞试液按图安装好装置打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶形成喷泉烧瓶中入的水不要太少拓展实验要使此装置也能形成喷泉关键是一开始如何使烧瓶内形成负压具体操作是先打开止水夹再用热毛巾捂烧瓶片刻烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉化学性质与水的反5 B 此过程涉及反应有 NH4HCO3=NH3 H2O CO2，H