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1、2022年广东省广州七中中考化学二模试卷1.(单选题,3分)截至2021年5月底,三星堆考古发掘已出土鸟型金饰片、青铜神树、铜头像、玉石器等重要文物。下列过程涉及化学变化的是()A.用矿石冶炼铜B.锻打金块制鸟型金饰片C.雕刻玉石D.打磨铜像2.(单选题,3分)实验室制取二氧化碳部分操作如图所示,其中错误的是()检查气密性加入药品气体D.UL收集气体3.(单选题,3分)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是()A.合金中一定只含有金属元素B.纯铜比黄铜的硬度更大C.生铁的熔点比纯铁高D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等4.(单选题
2、,3 分)下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是()A,煤 球 蜂 寓 煤如图中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间如图中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点如图中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动由如图中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火5.(单选题,3 分)下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别,能达到实验目的的是()A.AB.BC.C选项实验目的方法A检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠 取样,滴加硫酸铁溶液,观察是否有红褐色沉淀生成B分离碳酸钙和氯化钙的混合物溶解、过滤、洗涤、干燥C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的氯化钢溶液,过滤D鉴别NH4N
3、O3和尿素 CO(NH2)2】取样,加熟石灰,混合,研磨,闻气味D.D6.(单选题,3 分)某同学想用pH试纸测定一些物质的p H,下列做法能达到实验目的的是()A用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的p H 试纸测定二氧化碳气体的p HC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的p HD.用湿润的p H 试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的p H7 .(单选题,3分)连花清瘟胶囊 中所含连翘的主要成分之一是连翘酚(化学式为C15HI8O7)下列说法正确的是()A.连翘酚有15 个碳原子、1 8 个氢原子、7个氧原子B .连翘酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为90:9:5 6C.连翘酚中氢元素的质量
4、分数最大D.连翘酚充分燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水8.(单选题,3分)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(),沉淀质量/gA.N.CO,溶液质曲g向一定量盐酸和C a C b 的混合溶液中滴加N a 2c。3 溶液溶液质量/gB.0 生石灰质量/g一定温度下,向一定量的饱和石灰水中逐渐加入生石灰C.水的质量/g向一定量的浓盐酸中不断加水稀释沉淀顺景/gD.向一定量氯化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加C a (O H)2溶液9.(单选题,3分)如图是钠元素、氧元素在周期表中的部分信息,还有某粒子的结构示意图,下列理解不正确的是(钠23方氯35.5A.甲和丙可能属于同种元素B.X 一定等
5、于10C.乙丙可构成化学式为MgCL的物质D.丙可能是原子、阳离子或阴离子10.(单选题,3 分)溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()A.tJC时,将固体A、B、C 各ag分别加入50g水中,得到两种饱和溶液,则a 的取值范围是30a70B&oC时,取等质量的A、B 两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到t z K,析出晶体的质量ACD.为使图2 试管中的饱和C 溶液变浑浊,可向烧杯中加入氢氧化钠固体11.(单选题,3 分)下列有关实验现象的描述,正确的是()A.打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白色烟雾B.NH4NO
6、3溶于水时,放出热量,温度升高C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体D.点燃聚氯乙烯薄膜会产生有刺激性气味的气体12.(单选题,3 分)石墨烯是一种革命性材料,具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,图中小球代表碳原子。下列说法正确的是()金刚石 石墨石墨烯石墨烯是一种新型化合物三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似A.B.C.D.13.(单选题,3分)下列关于空气的说法正确的是()A.空气是由空气分子构成的B.空气中氧气质量分数约为21%C.空
7、气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起D.氧气能支持燃烧,所以可以作燃料14.(单选题,3分)如图实验能达到实验目的的是()验证质量守恒定律证明氧化钙和水发生化学反应探究燃烧的所有条件测定空气中氧气含量15.(问答题,8分)端午节吃粽子是我国许多地方的习俗,粽叶是包粽子的材料之一。(1)箸 叶(如图)是粽叶的一种,含多种氨基酸。用着叶包制粽子,可提高粽子中氨基酸含量。氮基酸是人体合成一(填营养素名称)的重要原料。(2)在粽叶种植过程中,为使其生长茂盛、叶色浓绿,可施用下列化肥中的A.KC1B.Cas(PO4)2C.CO(NH2)2(3)个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿
8、色,这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡,将铁钉(Fe)放入浸泡液中,根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式:(4)铝也能与硫酸铜发生类似反应。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图1所示。开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是_;写出m点时所发生反应的化学方程式并将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图2中补充完整(粒子数目不作要16.(问答题,8分)钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富,常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。十九世纪初,英国化学家戴维在实验室中首次制得了金
9、属钠。钠是一种银白色金属、质软,密度为0.97gc m 3,熔点为97.8国,金属钠的性质很活泼,能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中,与氧气反应生成氧化钠(NazO),钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠(NazOz);钠遇水立即发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。因此,实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低,常温下呈液态,可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性,在一定条件下可以将钛(Ti)、错(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。(1)自然界中钠元素以一(填 单质 或 化合物”)形式存在。(2)钠保存在煤
10、油中,是为了防止钠与空气中反应而变质。(3)氧元素是元素周期表中第8号元素,过氧化钠中的阴离子为022-,1个022离子含有的电子数为_ o(4)写出钠与水反应化学方程式反应前后化合价不变的元素是(填元素名称)17.(问答题,8分)我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用,可以变废为宝。蛋壳高温煨烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1已知反应:Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)=CaCH3CH(OH)C002(乳酸钙)+2H2O(1)蛋壳是生物活性钙源,含人体所需的硒,其属于(选填“常量”或“微量”)元素。(2)写出反应的化学反应方程式:_ o(3)反应的基
11、本反应类型为一,中“搅拌”的作用是一。(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应,研究结果如图2,其最佳反应条件是一。时间m m98979695949392乳酸钙产率/%644化44度42温36384011.5 12 12.5 13 13.5 14乳酸用量,m L图2342 38006420g99999co粘酸钙产率必(5)已知一个鸡蛋壳约5 g,蛋壳中碳酸钙含量约9 0%。某品牌乳酸钙产品,每 瓶1 80粒,每粒含钙元素4 00mg,采用鸡蛋壳作为唯一钙源,制备这样一瓶钙片至少需要一个鸡蛋壳。1 8.(问答题,8分)氧气支持生命活动,也是一种重要的化工原料。(1)实验室用如图所示的装置制取少量
12、氧气。仪器a-|g宣一双氧水 仪 器a、仪 器b的名称分别是_、锥形瓶内发生反应的化学方程式是_。(2)工业上有多种制取氧气的方法,如:方法一:在低温、加压条件下,将空气液化。然后将温度升高至-1 9 6久-1 83 K之间,使液态氮气先蒸发,剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二:利用电解水的方法制取氧气,将得到的氧气干燥。在低温,加压条件下,使之转化为液态,储存于钢瓶里。从构成物质的微粒视角分析,在方法一空气液化过程中,主要改变的是 某工厂用方法二制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是(填化学式或名称)。(3)氢气和氧气在P d
13、基催化剂表面可反应生成H 2 O 2,其微观示意图如图:吸附 解离 结合 脱离O H OPd基催化剂“解离”时,结构被破坏的分子是_(填化学式)。(4)为探究双氧水的分解,进行以下两个实验:氯化物对双氧水分解的影响。反应条件:6.0mL 30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h,实验数据如表所示:氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是(写离子符号)。pH对双氧水分解的影响。反应条件:6.0mL 30%双氧水,60;用 NaOH溶液调pH;实验时间:1.5
14、h。实验结果如图所示:双氧水的分解率-01008060402005 6 7 89 10 11PH由图可知,pH 为(填数字)时,双氧水的分解率最高。(5)用双氧水可制得 鱼浮灵 钙多宝。鱼浮灵”主要成分是2Na2c033比0 2,可迅速增加水体含氧量,其原因是_。“钙多宝”主要成分是Ca()2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是_(填化学式)、Ca(OH)2。19.(问答题,8 分)某化学实验兴趣小组开展”测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。(说明:实验所用集气瓶均标有体积刻度)【实验1按图1 所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
15、【实验2】按图2 所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。KK图1图2(1)实验1 中,红磷燃烧的主要现象是红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开开关K,水能倒吸入集气瓶的原因是一 O(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是(写一点)。(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4 所示。依据图3、图4 信息,_(填“实验1或“实验2)的测定方法更准确,判断依据是一。(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1 或图2 装置测定空气中氧
16、气的体积分数,该替代物应满足的条件是_、_(写两点)。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。浓、aOH溶液图6(5)甲同学设计图5 所示装置进行测定。首先挤压胶头滴管,然后打开开关K(温情提示:浓 NaOH溶液可吸收大量的二氧化碳),乙同学提出,仅利用图6 所示装置,在不添加其他试剂的前提下,可以先对集气瓶进行 操作,然后打开开关K,也能测出集气瓶中二氧化碳的体积分数。2 0.(问答题,8分)实验探究“碱石灰”是实验室常用的干燥剂,它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。(1)烧碱可以通过电解食盐水获得,同时得到两种气体单质(用化学方程式表示);通过分析其组成成分,碱石灰 不
17、能用于干燥二氧化碳等酸性气体,原因是_ (写出其中一条化学方程式)。(2)实验室有一瓶久置的碱石灰,其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究,具体流程如图:少量样品作操量质解足物溶加使分滤 淹C【查阅资料】(1)C a (O H)2、N a 2 c。3溶于大量水,无明显温度变化。(2)B a C C h比C a C O 3更 难 溶 于 水;B a C b溶液呈中性。由实验探究可知,滤 渣B中一定含有的物质是_。滤 液C成分的探究。【猜想】滤 液C中的溶质可能为:N a O H;N a 2 c O 3;N a O H、N a 2 c O 3;N a O H、C a (O H)2;C a (O H)2经过讨论,同学们一致认为猜想 不成立。原因是小强:取少许滤液C于试管中,滴加少量氢氧化钙溶液,产生白色沉淀。小英:取少许滤液C于试管中,滴加几滴无色酚酥溶液,酚酗溶液变红色。结合小强和小英的实验探究,可以得出结论,滤 液C中一定含有(3)为了进一步探究滤液C的成分,小明同学设计实验如下:【反思】同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水,搅拌,放出大量的热这一现象判断:碱石灰”样品不可能(域 变质、部分变质、全部变质)。实验操作实验现象实验结论 取 少 量 滤 液C于试管中,加入 有白色沉淀产生猜 想 正 确取少量步骤的上层清液于试管中,加 入 一
限制150内