2022年湖北省黄冈市黄梅中考化学一模试卷.pdf

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1、2022年湖北省黄冈市黄梅实验中学中考化学一模试卷一、选 择 题（本 题10小题，每小题只有一个选项符合题意。共12分）1.（1.2分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A.打磨磁石制指南针 B.用粮食酿酒C.用铁矿石炼铁 D.烧结黏土制陶瓷2.（1.2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的Q止水夹上 事 先 关 闭 止 水腐 夹，然后注水/观察长颈漏斗/内液面变化D.且当 检查装置气密性3.（1.2分）下列组合正确的是（）CO、8 2、SO2、NO2和 03是污染空气的气体成分；为节约用水，灌溉农田时将大水漫灌改为喷灌、滴灌;合

2、金、塑料、合成橡胶都是合成材料；煤、石油、沼气都属于不可再生能源：水、蛋白质、糖类属于人体六大营养素；在田里焚烧秸秆既浪费了资源，也造成了空气污染，是不可取的。A.B.C.D.4.（1.2 分）下列化学用语中数字“2”的说法不正确的是（）2 s 0 3 Mg2+C O 2 S 0 4 一 H 2 O 2A.表示分子个数的是B.表示离子所带电荷数的是C.表示一个分子中含有某种原子个数的是D.表示元素化合价的是5.（1.2 分）在一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）骞MN扬碳原子物氧原子O氢原子t o 时刻的质量/g1 66 450t l 时刻的质量/g1 24 8a

3、9t 2 时刻的质量/g004 9bA.b=3 6B.t i 时刻，M 和 N的质量比为3：1c,该反应中，40和物的化学计量系数之比为1：1D.反应前后，元素和原子的种类均不变6.（1.2 分）下列根据实验目的设计的实验方案及结论均正确的是（）选项 实验目的 实验方案 实验结论A 鉴别黄铜和纯铜 相互刻画，观察现象 纯铜硬度比黄铜大B 除去稀盐酸中的硫酸加入过量氯化馔溶液，过滤 得到稀盐酸C 探究铁、铜、银的金属将铁丝和铜丝分别插入硝酸金属活动性顺序：铁铜活动性顺序 银溶液中 银D 探究水的组成 检验水通电后的产物 水由氢元素和氧元素组成A.AB.BC.CD.D7.（1.2分）将 t3时等质

4、量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到ti,对所得溶液的分析正确的是（）溶解度/gA.溶解度：乙甲丙B.溶剂质量：丙乙甲C.溶液质量：乙甲丙D.溶质质量分数：乙甲=丙8.（1.2分）兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验（如图），添 加 Ca（OH）2增强水的导电性，添加Ca（OH）2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因不可能是（查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小）（）电源A.电解过程中，水的减少导致白色浑浊B.电解过程中，水温上升导致白色浑浊C.空气中的二氧化碳溶于水，与 Ca（O

5、H）2溶液反应导致白色浑浊D.石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的02反应生成CO2导致的9.（1.2分）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“一”表示物质间的转化），已知A M 是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或儿种元素组成的物质。下列说法正确的是（）1 :一1 物质单 质 氧 化 物 酸 碱 盐 类 别-1A.F 的化学式为HC1,D 的名称是氯化钠B.D-C 反应的现象是固体溶解，有气泡冒出C.A 常用作干燥剂，A-B 的过程放出大量的热D.若 E 溶液中混有少量B,可加适量F 溶液除去10.（1.2分）把 20.4g铜和铁的混合粉末放

6、入烧杯中，先加入100.0g 8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300.0g 9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是（）A.反应过程中共生成0.4gH2B.反应中共消耗的硫酸溶液为200gC.原混合物中C u的质量为6.4gD.最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁二、非选择题（本题包括3 小题，共 15分）11.（5 分）2018年 5 月 13日，我国首艘001A型产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，根据所学知识填空：（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是（填“原子”“分子”或“离子”）工业制钛有一种反应为TiF4+

7、2H2sO44HF+2X+TiO2,则 X 的化学式为。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性顺序，某同学设计了下列实验，其中能达到目的的是 （填序号）A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B.ZnCh溶液中加入足量铁粉后，再加入CuC12溶液CZnCb溶液中加入足量铁粉后，再加入铜粉（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图所示：o-氢原子一氧原子忽一氮原子该反应的化学方程式为1 2.（5分）镀铜是广泛应用于制

8、造高级弹性元件的良好合金，科研小组从某废旧镀铜元件（主要含B e O、C u S）中回收镀和铜两种金属的工艺流程如图:镀铜元件、寸吊NaOH溶液反应I厂物质E滤液A萼华f 滤液C“f BeCk固体反应口通电反应皿Be滤港D.Cu滤渣B端警垩固体 查阅资料 C u S不溶于碱;B e O与N a O H反应生成的N a2B e O 2能与稀盐酸反应并生成N a C l、B e C h o（1）滤液 C 的 p H （填或“=）7 o（2）物质E中一定含有的元素是。（3）反应n中 发 生 的 化 学 方 程 式 为。（4）从B e C 1 2溶液中得到B e C 1 2固体的操作是。（5）反应W中

9、生成固体非金属单质、C u S O 4、M n S O 4和水，该反应的化学方程式为。1 3.（5分）如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，丁是一种易分解的酸。这些物质之间的转化关系如图所示（“一”表示某一物质通过一步反应能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（3）若己是磁铁矿的主要成分，则 戊 一 己 反 应 的 现 象 为。（4）若甲为单质且由分子构成，则 甲 的 化 学 式 可 能 为 （写两种即可）。三.计 算 题（本题包括1小题，共3分）1 4.（3分）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化镒催化作用下分解制取氧气。

10、若含6.8 g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？四.实 验 题（共10分）1 5.（4分）某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。回答下列问题：（1）若甲同学选用C、G组合装置制取H 2,则a应与（填“b”或 c”）连接。（2）装置C与B相比，其优点是 o（3）若乙同学要制取0 2,可选用 组合装置（选一套即可），其化学反应方程式为。（4）若丙同学选用C、E组合装置制取C O 2气体，并将生成的C O 2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分 析 造 成 此 现 象 的 原 因 可 能 是。（答一条即可）1 6.（6分）某学习小组在帮助实验员整理化学

11、试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是N a H C O 3、N a O H、N a 2 c o 3、N a C l中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究:【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHC03溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2c03 溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下物质NaHCOsNaOHNa2co3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的913117pH【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加儿滴酚配溶液，溶液变红。【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中

12、，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。【实验分析】通 过【实验探究1可知 同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他 的 理 由 是。丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2c03 溶液。【实验探究2】中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3在【实验 探 究 1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。【得出结论】通 过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 溶液，但己经部分变质。【反思与拓

13、展】学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若 要 除 去 该 溶 液 变 质 部 分 所 采 用 的 方 法 是 （用化学反应方程式表示）。2022年湖北省黄冈市黄梅实验中学中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本 题10小题，每小题只有一个选项符合题意。共12分）1.（1.2分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A.打磨磁石制指南针 B.用粮食酿酒C.用铁矿石炼铁 D.烧结黏土制陶瓷【分析】物质变化过程中，若有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化，结合物质的变化过程分析。【解答】解：A.打磨磁石制指南针的过程中

14、无新物质生成，为物理变化，故 A 正确；B.用粮食酿酒过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖酒化酶作用生成乙醇，故 B 错误；C.用铁矿石炼铁是铁的氧化物被还原生成铁单质，为化学变化，故 C 错误；D.烧结黏土制陶瓷过程中生成了新物质，故 D 错误。故选：Ao【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.（1.2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的1B.配制溶液上下振荡C止水夹先关闭止水扁 夹，然后注水

15、/观察长颈漏斗/内满面变化D.右 生 今 检查装置气密性【分析】A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢加入水中；B、配制溶液时，溶解固体应该在烧杯中进行；C、振荡试管时应该左右振荡；D、从锥形瓶中的气体压强的变化进行分析。【解答】解：A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，不能将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅；故A错误；B、配制溶液时，溶解固体应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体；故B错误；C、振荡试管时应该左右振荡，不能上下振荡，上下振荡容易使液体洒出；故C错误；D、先关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，锥形瓶

16、内气体压强会逐渐增大，当大到一定程度压力等于了水的重力，长颈漏斗中水面将不再下降，则证明装置气密性良好；故D正确。故选：D。【点评】本题是对基础知识的考查，难度不大。3.（1.2分）下列组合正确的是（）CO、CO2、SO2、NO2和03是污染空气的气体成分；为节约用水，灌溉农田时将大水漫灌改为喷灌、滴灌；合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；煤、石油、沼气都属于不可再生能源；水、蛋白质、糖类属于人体六大营养素；在田里焚烧秸秆既浪费了资源，也造成了空气污染，是不可取的。A.B.C.D.【分析】根据空气污染物的成分、节约用水的措施、材料的类别、能源你的类别、人体所需要的营养素以及化学与环境保护的知识解

17、答即可。【解答】解：CO、SO2、NO2和03是污染空气的气体成分，CO2不是，说法错误；为节约用水，灌溉农田时将大水漫灌改为喷灌、滴灌，说法正确；塑料、合成橡胶都是合成材料r 合金属于金属材料，说法错误；煤、石油都属于不可再生能源，沼气可以再生，说法错误；水、蛋白质、糖类属于人体六大营养素，说法正确；在田里焚烧秸秆既浪费了资源，也造成了空气污染，是不可取的，说法正确。故选：C。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答此题。4.（1.2分）下列化学用语中数字“2”的说法不正确的是（）2s03 Mg2+CO2 S04 一 H2O2A.表示分子个数的是B.表示离子所带电荷数的是

18、C.表示一个分子中含有某种原子个数的是D.表示元素化合价的是【分析】根据化学符号周围数字所表达的意义进行分析。【解答】解：2s03中 的“2”表示2 个三氧化硫分子；Mg?+中 的“2”表示每个镁离子带2 个单位的正电荷；CO2中 的“2”表示每个二氧化碳分子中含有2 个氧原子；S04中数字“2”可表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价；。2-中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷；H2O2中数字“2”可表示一个过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子的个数均为2 个；由以上分析可知，选项A 是错误的。故选：A。【点评】本题主要考查化学符号周围数字所表达的意义，考查较为简单，注意理解化学符号周围数字

19、所表达的意义。5.（1.2分）在一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）*MN扬碳原子物氧原子O氢原子to时刻的质量/g16645 0tl时刻的质量/g1248a9t2时刻的质量 0 0 49 b/gA.b=36B.ti时刻，M 和 N 的质量比为3：1c.该反应中，和物的化学计量系数之比为1：1D.反应前后，元素和原子的种类均不变【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【解答】解：A、b=16+64+5-4 9=3 6,故 A 正确；，B、a

20、=16+64+5-12-48-9=16,ti 时刻，M 和 N 的质量比为 48：16=3：1,故 B 正确；C、该反应中，身0和物的化学计量系数之比为：1：2.故 C 错误；D、依据质量守恒定律可知，反应前后，元素和原子的种类均不变，故 D 正确。故选：Co【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。6.（1.2分）下列根据实验目的设计的实验方案及结论均正确的是（）选项 实验目的 实验方案 实验结论A 鉴别黄铜和纯铜 相互刻画，观察现象 纯铜硬度比黄铜大B 除去稀盐酸中的硫酸加入过量氯化馔溶液，过滤 得到稀盐酸C 探究铁、铜、银的金

21、属将铁丝和铜丝分别插入硝酸金属活动性顺序：铁铜活动性顺序 银溶液中 银D 探究水的组成 检验水通电后的产物 水由氢元素和氧元素组成A.A B.B C.C D.D【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、除杂质至少要满足两个条件:一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析判断。D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。【解答】解：A、相互刻画，观察现象，划痕明显的是纯铜，划痕不明显的是黄铜

22、，可以鉴别，是因为纯铜硬度比黄铜小，故选项实验结论均错误。B、硫酸能与过量氯化铁溶液反应生成硫酸铁沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯 化 钢（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误。C、将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中，均能与AgN03反应置换出银，说明了活动性FeAg,CuAg；无法比较铁和铜的金属活动性；故选项实验方案及结论均错误。D、检验水通电后的产物，是氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的故选项实验方案及结论均正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题

23、时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7.（1.2分）将 1 3 c 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到ti,对所得溶液的分析正确的是（）溶解度/gA.溶解度：乙甲丙B.溶剂质量：丙乙甲C.溶液质量：乙甲丙D.溶质质量分数：乙甲=丙【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【解答】解：A、由溶解额度曲线可知，将 t3 C 时等质

24、量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到ti,溶解度大小是：乙甲一丙，故 A错：B、t3 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶解度大的溶质多，含有的溶剂少，所以含溶剂质量多少是：丙乙甲，降温后溶剂不变，还是丙乙甲，故 B正确；C、将 t3 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到tl,甲的溶解度减小的幅度大，析出晶体最多，溶液质量最小，乙溶解度减小的幅度小，析出晶体少，溶液质量比甲溶液质量大，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，溶液质量不变，溶液质量最大，所以溶液质量：丙乙甲，故 C错；D、将 t3 C 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到ti,甲

25、和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，MC时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为ti C 甲的溶解度大于t3 时丙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，所以降温后溶质质量分数大小是：乙甲丙，故 D错。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8.（1.2 分）兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验（如图），添 加

26、 C a （O H）2 增强水的导电性，添加C a （O H）2 后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因不可能是（查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小）（）二 欠 二 交：-1电 源 IA.电解过程中，水的减少导致白色浑浊B.电解过程中，水温上升导致白色浑浊C.空气中的二氧化碳溶于水，与 Ca（OH）2溶液反应导致白色浑浊D.石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的02反应生成CO2导致的【分析】根据溶液中溶质、溶剂质量的变化、氢氧化钙的性质和溶解度随温度的变化分析。【解答】解：

27、A、电解过程中，水的减少导致白色浑浊，故 A 正确；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，电解过程中，水温上升导致白色浑浊，故 B正确；C、若空气中的二氧化碳溶于水导致浑浊,一开始就会出现浑浊，而不是电解后出现浑浊，故 C 错误；D、石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的02反应生成C02导致的，故D 正确。故选：Co【点评】本题通过电解水的实验探究了加入氢氧化钙变浑浊的原因，了解电解水的现象、变化、氢氧化钙的性质等知识即可分析解答。9.（1.2分）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“一”表示物质间的转化），已知A M 是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种

28、元素中的一种或儿种元素组成的物质。下列说法正确的是（）1 :一1 物质单 质 氧 化 物 酸 碱 盐 类 别-1A.F 的化学式为HC1,D 的名称是氯化钠B.D-C 反应的现象是固体溶解，有气泡冒出C.A 常用作干燥剂，A-B 的过程放出大量的热D.若 E 溶液中混有少量B,可加适量F 溶液除去【分析】A M 是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，G 中有元素化合价是+3,说明G 是氧化铁，氧化铁可以转化成铁，H 是铁，M 是铁盐，A 是+2价元素的氧化物，并且可以转化成碱，以上元素只有钙元素符合题意，因此 A 是氧化钙，B 是氢氧化钙，氢氧化钙可以转化成氢氧化

29、钠，E 是氢氧化钠，钠元素化合价是+1,氢氧化钠可以转化成碳酸钠或氯化钠，氢氧化钙可以转化成碳酸钙、氯化钙等物质，因为氯化钠不能转化成氯化钙，二碳酸钠可以转化成氯化钙，C 是碳酸钙，D是碳酸钠。【解答】解：A、F 是盐酸，盐酸化学式是HCL D 是碳酸钠，该选项说法不正确；B、碳酸钠转化成碳酸钙，实验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确；C、A 是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，放热，该选项说法正确；D、E 是氢氧化钠，B 是氢氧化钙，如果氢氧化钠中含有氢氧化钙，加入盐酸，虽然除去了氢氧化钙，同时盐酸也能和氢氧化钠反应，带入新的杂质氯化钠、氯化钙，不符合不增、不减、易分离的原则，该选项说法不正确

30、。故选：Co【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.（1.2分）把 20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100.0g 8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300.0g 9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是（）A.反应过程中共生成0.4gH2B.反应中共消耗的硫酸溶液为200gC.原混合物中C u的质量为6.4gD.最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁【分析】根据向20.4g铜和铁的混合粉末中，先加入100.0g 8%硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再

31、加入300.0g 9.8%的稀硫酸，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后结合题中的数据进行计算分析。【解答】解：设与硫酸铜反应的铁的质量为x,生成铜的质量为yFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 160 64x 100gX8%yx=2.8gy=3.2g假设加入的硫酸完全反应，Fe+H2sO4=FeSO4+H2 t56 98z 300g X 9.8%z=16.8g样品中铁的总质量为16.8g+2.8g=19.6g,铜的质量就是0.8 g,反应后得到的铜的总质量为 3.2g+0.8g=4 g,但是剩余固体是9.6 g,推导不成立，所以铁全部反应，硫酸有剩余,剩余固体的质量为：20.4g+3.

32、2g-2.8g=20.8g,加入稀硫酸充分反应后剩余固体质量为9.6 g,所以原固体样品中铜的质量为9.6g-3.2g=6.4g铁的质量为：20.4g-6.4g=1 4 g,与硫酸反应的铁的质量为14g-2.8g=11.2g,设参加反应的硫酸质量为a,生成的氢气质量为bFe+H2sO4=FeSO4+H2 t56 98 211.2g aX9.8%ba=200gb=0.4 gA、反应过程中共生成0.4 g H 2,故 A正确；B、反应中共消耗的硫酸溶液为2 0 0 g,故 B正确；C、原混合物中C u 的质量为6.4 g,故 C正确；D、最后得到的9.6 g 固体中一定含有铜，一定不含有铁，故 D

33、错误。故选：D。【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用和化学方程式的计算，难度较大，需要认真分析每一步的反应原理，然后结合题中的数据进行认真的计算。二、非选择题（本题包括3 小题，共 15分）1 1.（5分）2 0 1 8 年 5月 1 3 日，我国首艘0 0 1 A 型产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，根据所学知识填空：（1）建造航母用到了钛合金，构 成 金 属 钛 的 粒 子 是 原 子（填“原子”“分子”或“离子”）工业制钛有一种反应为T i F4+2 H2 s O 44HF+2 X+T Q2,则 X的化学式为 SO 3 。（2）航母外壳用涂料覆盖，是 为 了

34、防 止 钢 铁 材 料 与 水 和 氧 气 接触而锈蚀。（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性顺序，某同学设计了下列实验，其中能达到目的的是 A B（填序号）A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B.Z n C1 2 溶液中加入足量铁粉后，再加入Cu C1 2 溶液C.Z n C1 2 溶液中加入足量铁粉后，再加入铜粉（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现N H 3 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图所示：O-氢原子一氧原子忽一氮原子该反应的化学方程式为 4N H3+3 O 2 2 N 2+6 H2 O

35、。【分析】（1）根据金属是由原子构成，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；（2）根据铁生锈的条件进行分析；（3）根据金属的活动性进行分析；（4）根据微观反应示意图进行分析。【解答】解：（1）金属钛是由原子构成的，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前有1 个 T i、4 个 F、4 个 H、2个 S、8 个 0,反应后有4 个 H、4个 F、1 个 T i、2个 0,则 2X中含有2 s 和 6个 0,则 X的化学式为S 0 3,故答案为：原子；SO 3;（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而生锈，故答案为：水和氧气；（3）A、铁和稀盐酸能反应生

36、成氯化亚铁和氢气，铜和氯化亚铁不反应，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，可以得出锌铁铜，能达到实验目的；B、铁和氯化锌不反应，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，可以得出锌铁铜，能达到实验目的；C、铁和氯化锌不反应，铜和氯化锌也不反应，不能得出三种金属的活动性，不能达到实验目的；故选A B。（4）由微观反应图可以得出该反应是氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为4N H3+3 O 2 2 N 2+6 H2 O,故答案为：4N H3+3 O 2 2 N 2+6 H2 O；【点评】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应。1 2.（5 分）镀铜是广泛应

37、用于制造高级弹性元件的良好合金，科研小组从某废旧镀铜元件（主要含Be O、Cu S）中回收被和铜两种金属的工艺流程如图：镀铜元件滤液A滤渣B滤液C“f BeCh固体反应口f 滤港 D.CuMnCh、稀HzSCh反应N固体厂物质E通电反应田Be 查阅资料 Cu S不溶于碱;B e O 与N a O H 反应生成的Na2Be O2能与稀盐酸反应并生成NaCLBe Ch o(1)滤液 C 的 pH V(填或“=)7。（2）物质E中一定含有的元素是 氯 元 素。（3）反应 H 中发生的化学方程式为 Na2Be O2+4HCl=2NaCl+Be C1 2+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。（

38、4）从Be C1 2溶液中得到Be C1 2固体的操作是 蒸 发。（5）反应W中生成固体非金属单质、Cu SO4、Mn SO4和水，该反应的化学方程式为Cu S+Mn C）2+2H2s O4=S+Cu SO4+Mn SO4+2H2O。【分析】（1）根据反应II中加入的盐酸是过量的进行分析；（2）根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；（3）根据Na2Be O2能与稀盐酸反应生成NaCl、Be Ch和水，加入域的氢氧化钠是过量的，氢氧化钠和氧气反应生成氯化钠和水进行分析；（4）根据从溶液中得到固体的方法是蒸发进行分析；（5）根据硫化铜、二氧化镐和硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锈、硫和水进行分析。【解答

39、】解：（1）反 应n中加入的盐酸是过量的，所以滤液C的pH 7；（2）化学反应前后，元素种类不变，反应物中含有被、氯元素，生成物中含有被元素，所以物质E中一定含有的元素是氯元素；（3）反应II中发生的反应是Na2Be O2能与稀盐酸反应生成NaCl、Be C1 2和水，加入域的氢氧化钠是过量的，氢氧化钠和氧气反应生成氯化钠和水，化学方程式为：Na2Be O2+4HCl=2NaCl+Be C1 2+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O：（4）从Be C1 2溶液中得到Be C1 2固体的操作是蒸发；（5）硫化铜、二氧化镒和硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌、硫和水，化学方程式为：Cu S+Mn

40、O2+2H2SO4=S+Cu SO4+Mn SO4+2H2O。故答案为：Q）V；（2）氯元素；（3）Na2Be O2+4HCl=2NaCl+Be Ch+2H2Os NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）蒸发；（5）Cu S+Mn O2+2H2SO4=S+Cu SO4+Mn SO4+2H2Oo【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.1 3.（5分）如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，丁是一种易分解的酸。这些物质之间的转化关系如图所示（“

41、f”表示某一物质通过一步反应能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）丁 的 化 学 式 为H2CO3,丙 的 一 种 用 途 为 灭 火。（2）写出丙发生还原反应的化学方程式C02+C2co。（3）若己是磁铁矿的主要成分，则戊一己 反 应 的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热,生 成 黑 色 固 体。（4）若甲为单质且由分子构成，则甲的化学式可能为 02、C6 0（写两种即可）。【分析】本题可以从乙是i种易与血红蛋白结合的有毒气体，丁是一种易分解的酸开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。【解答】解：（1）乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，则乙为一氧化碳，丁是一种

42、易分解的酸，则丁为碳酸，丙既能生成碳酸，又能和一氧化碳相互转化，则丙为二氧化碳，可以用来灭火；故填：H 2 c o 3;灭火；（2）丙发生还原反应的化学方程式为：C O2+C 2 C O；故填：C O2+C 2 C O；（3）若己是磁铁矿的主要成分，则己是四氧化三铁，戊由一氧化碳还原而来，且能转化为四氧化三铁，则戊为铁，铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；故填：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；（4）若甲为单质且由分子构成，且能转化为一氧化碳，则甲可以是氧气，碳在氧气中不完全燃烧可以生成一氧化碳，也可以是C 6 0,C 6 0不完全燃烧生成一氧化碳；故填：0

43、 2、C 6 0 o【点评】本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。三.计 算 题（本题包括1 小题，共 3 分）1 4.（3分）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化镐催化作用下分解制取氧气。若含6.8 g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？【分析】根据参加反应的过氧化氢的质量，由反应的化学方程式列式计算出最多可制得氧气的质量即可。【解答】解：设最多可制得氧气的质量为X2H2O22H2O+O2 t68326.8gxx=3.2g答：最多可制得氧气3.2g。【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。四.实 验 题（共10分）15.（4分

44、）某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。（1）若甲同学选用C、G组合装置制取H 2,则a应 与c（填“b”或c”）连接。（2）装置C与B相比，其优点是 能够控制反应的速率。（3）若乙同学要制取0 2,可选用 AD（或A E或AG）或CD（或CE或CG）组合装 置（选 一 套 即 可），其化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 t【或2H2O22H2O+O2 t】。（4）若丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体，并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等。（答一条即可）【分析】（1

45、）根据氢气的密度来分析;（2）根据装置的特点来分析；（3）根据实验室制取氧气的原理、实验装置的选择方法来分析；（4）根据实验注意事项和物质的性质进行分析。【解答】解：（1）氢气的密度比空气小，所以用装置G来收集氢气时，氢气应从短管进入；故填：c；（2）装置C与B相比，其优点是能够控制反应的速率；故填：能够控制反应的速率；（3）在实验室中，可选择装置A与D或E或G来制取并收集氧气，装置A适用于固体加热制取氧气，且试管有一团棉花，所以是加热高镒酸钾制取氧气，同时生成铳酸钾和二氧化钵；还可选择装置C与D或E或G来制取并收集氧气，装置C适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水

46、和氧气；故填：A D （或A E 或 A G）；2 K Mn O4K 2 Mn O4+Mn O2+O2 t【或 C D（或 C E 或 C G）；2 H 2 O2 2 H 2 O+O2 t 】；（4）将制取的二氧化碳气体通入盛有澄清的石灰水中，澄清的石灰水没有变浑浊，可能的原因是：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等；故答案为：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了实验的注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一

47、，主要出现在实验题中。1 6.（6分）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是Na H C O3、Na OH、Na 2 c o 3、Na C I中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：Na H C O3溶液乙猜想：Na OH溶液丙猜想：Na 2 c 0 3溶液丁猜想：Na C I溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下物质 Na H C 0 3 Na OH Na 2 C O3 Na C I常温下溶解度/g 9.6 1 0 9 2 1.5 3 6常温下稀溶液的

48、9 1 3 1 1 7PH【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚醐溶液，溶液变红。【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。【实验分析】通 过【实验探究1 可知 丁 同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他 的 理 由 是 在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是N a 2c 03溶液。【实验探究2中发生反应的化学方程式为N a 2c o 3+2H C l=2N a C l+H 2O+C O 2 t 。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，

49、需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3在【实验 探 究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。【得出结论】通过【实验探究31可证明这瓶试剂为氢 氧 化 钠 溶液,但己经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 敞口放置 而变质,得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是C a （O H）2+N a 2c 03C a C O 3J +2N a O H （用化学反应方程式表示）。|N?-j【分析】根据标签提供的信息结合物质的酸碱性以及与指示剂变色的知识、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。

50、【解答】解：【实验分析】通 过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误，故填：丁。由于在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：10%,故甲同学发现自己的猜想错误，故填：在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。【实验探究2】中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 N a 2c o 3+2H C 1-2N a C l+H 2O+C O 2 t .故 填：N a 2c o 3+2H C 1 一2N a C l+H 2O+C O 2 t ；【得出结论】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶