2022年全国高考理综化学模拟题及答案.pdf

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1、1.下列说法错误的是A.生铁比纯铁易生锈 B.CKX可用于自来水消毒C.N H3是侯氏制做法的原料之一 D.高纯Si()2可用于制芯片2.关于反应4 N a()H+2()2 F 2 4 N a F+2 H式)+3(%中相关微粒的化学用语错误的是A.N a 的结构示意图:领 B.N a OH 的电子式:N a ：()：H -C.1%艮的结构式：(-F F()D.质量数为1 9的氟核索喜F3.下列过程中的化学反应,对应的离子方程式正确的是A.A g Cl 浊液中通入 H 2 s 变黑：2 A g Cl+H?S A g 2 s+2 F T +2 CB.N a A l()2 溶液中滴入少量醋酸:A l

2、()+H-+%()-A 1()H)；?!C.N a 2 s 2。3 中力口人浓硝酸：&(-+2 H.一S(+S()+H?()D.N H,F M SOd 溶液中加入少量 N a OH 溶液:N H +O F T，N H3-H204 .N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 1 m ol-I,7氯化铉水溶液中NH,与H十的数目之和小于NAB.1 0 0 m L 0.1 m ol L-*N a H CQ,水溶液中含氧原子数为0.0 3 NAC.等物质的量的L(g)和H 2(g)在密闭容器中充分反应容器内分子总数定为2NAIX 1 4 g N(分 子 结 构:分 子 中 的 共 价 键

3、数 目 为1.5NA5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选川试剂合理的是选项物质选用试剂ACCM SO?)酸性高铉酸钾溶液BF eCh CCu Cl,)过量铁粉CCu(M n()稀盐酸DN&SO、溶液中(N a H SOJ少量稀破酸6.2021年诺贝尔化学奖授予本杰明李斯特(Benja min Idst)、大卫麦克米兰(David W.C.MacMillan),以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献.用脯负酸催化合成酮醛反应如下：DMSO叉+a下列说法错误的是A.c可发生消去反应形成双键B.该反应为取代反应C.该反应原子利用率100%8en0(nin UtttDavid W.C Mac

4、M.itanNH,I OHD.脯氨酸与人丫 互为同分异构体()7地球上油气资源成因(自发过程)有橄榄石(F e,M g%-Si。门的蛇纹石 M gN O H A SLQ j化作用说3(FeMgM Si(),(s)-l-7H2()(g)4-Si()2(s)4-3C()2(g)=2 M g 3()H)1Si2()r,(s)4-3Fe2()3(s)4-G H M g)、地球内部金属与水反应的碳化物说 3FemCll+4mH式)mFe3(),+C3nH所 等。下列说法正确的是A.蛇纹石写成氧化物形式为3M g().2SiO22H式)B.分子式为a乩的燃一定是丙烯C.反应的”()I).FemC,中n与m

5、可以满足n=m=l或28.甲烷-甲醉-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法错误的是A-反应的=-(CHt).c(H2O)B.均发生氧化还原反应C.反应在高温下能自发进行,则其HVO.SCOD.上述热化学循环实现了水的分解9.实验室制取并纯化下列气体的方案错误的是CHQHD选项气体方案AN I L将N H C I与Ca()H)2固体混合加热产生的气体通过碱石灰BC()2向稀盐酸中加人石灰石,将产生的气体依次通过饱和N a H W,溶液、无水Ca CLCH?向稀硫酸中加入粗锌粒,将产生的气体(含少量H-S)依次通过浓硫酸和K Mn O,溶液将浓盐酸滴入高钵酸钾中产生的气体依次通

6、过饱和食盐水、浓硫酸1 0一种利用金属氟化物的H F溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示:装置匚作时，下列说法错误的是A.化学能转变为电能B.负极电极反应式为H?2c-2HC.理论上消耗(H?)：()2)=2：1D.正极电极反应式为(+4e-+1 2(HF)3F1 6(HFMF-+2H?()图(b)1 1 .一种抗肿瘤活性物质Psilostachyin A的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是A.分子中含1 2个碳原子B.不可能存在分子中含有苯环的同分异构体C能使酸性KMnO.溶液和漠水褪色D.1 m ol该有机物可与含5 mol NaO H的水溶液反应1 2.图(a)、图(b)表示反

7、应N O(g)+O：；(g)N a(g)+a(g)的相关反应机理及能量与反应历程关系。下列相关说法错误的是能J 量NO O,NO O,+3一 +JNO O,NO O,+工NO O,NOj O,图(a)A.由图(a)可确定、为无效碰撞B.由图(a)可知,N()和Q,的碰撞仪部分有效C.该反应的逆反应的活化能为1 91.2 k.1 m oh1D.该反应的热化学方程式为 N O(g)+a(g)=-N a(g)+O2(g)H=-2 0 0.8 kJ m oL1 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大其中W、X、Y形成的化合物如图所示(图中“一”表明有一对电子偏向箭头所指原子).Z原子的核外

8、电子数与最外层电子数之比为8：3。下列说法正确的是A.W与X位于同主族 Y YB.四种元素中Y的原子半径最小 Y-W-X-YC.气态氢化物的热稳定性:Z Y Y YD.Z的银化物的水化物定为强酸0 N H2ALOH1 4.天门冬氨酸(HO I .记为H?Y)是一种天然氨基酸,水溶液显酸性.溶液中存在H?Y()H，+H Y-.H Y-a H T Y”,与足量NaOH反应生成N&Y.与盐酸反应生成YH：,C1。下列说法正确的是A.常温下,0.05 mol L-的H?丫溶液的p H=lB.pH=2.97的耳丫溶液稀释1 00倍,所得溶液pH=4.97C.Y H 3 c 水溶液中:c(H+)+e(Y

9、H?)=c(O H-)+c(C l_)+c(H Y-)D.Naz Y 溶 液 中OH-)=c(H-)+cHc=1,橄榄行尾矿一|酸 浸I一 斑 一|一|调pH 1-1沉 镁|一|过 滤1 1 浸渣 滤 渣1 1滤 液1。（）H溶 液 制 硅 嬴 藻 词 f 过滤2|滤液2 Na2si（%溶液 合 成|f六硅陵铁已知常温下：KJ F c()H%1 =4 X 1 0-0 长干A l()H M =1 X 1 0-;r-；Ks,M g()H)2 J=1.0XIO-11；Mg2 开始沉淀的p H为9.5；当溶液中离子浓度41 X 1 0-3 m o lI/1视为沉淀完全。回答下列问题：,酸浸 时,为使金

10、属元素充分浸出.除采用951 1 0 I温度外还需采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(列举2条)。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为。(3)“调pH”时理论上调节溶液的p H范 围 为;若 溶 液 的p H调节至3Fe 3一 是否沉淀完全？写出推断过程:O写出由滤渣1获得纯净的铁红(Fe 2(%)的操作:o(5)六硅酸镁的化学式为MgO-3Si(%写出“合成”时生成六硅酸镁的化学方程式：1 7.(1 1分)我国的“天宫”空间站的核心

11、舱“天和号”选择了柔性碑化像(G aAs)薄膜电池来供电.制备GaAs的方法有多种。网答下列问题：(D G a与B同主族,但比B原子核外多2个电子层,G a在 周 期 表 中 位 置 是。(2)在750七时G aCl与H，和A s,反应可制备GaAv该反应的化学方程式为 将Ga。和A践(为与盐酸反应制得含一定浓度的Ga-和AsO+电解质溶液，然后利用电解共沉积法可制备GaAs薄膜.装置如图1所示:图1图2制备含As。的电解质溶液时,温度为5 0 9，生成A s O过程分两步进行:AS2O3+6HC1”2AsCh+3H2。、(用化学方程式表示)。电 解 共 沉 积 装 音 匚 作 时 松 桥 中

12、 迁 移 至 阳 极 区 的 离 子 是;阴极电极反应式为(4)某H,As(%溶液中含A s物种的物质的量分数与p H的关系如图2所示：由图可知.乩人式)3的结构式为；p H由1 3到1 4过程中，主要反应的离子方程式为i0.1 mol-的 N aH/A sQ,溶液中.H.A K%、H2 As、HAs(1、()H一四种微粒的浓度由大到小的顺序为 o1 8.(1 2分)CuCI是一种白色固体溶于氨水.碱性条件下水解,可用于一氧化碳和乙快的气体分析中。回答下列问题：(D制备C u C,l的方法很多,如可用C u S O,溶液、N a z S O,溶液及N a C l反应制取，其他条件一定时实验测得

13、C u C l的产率与溶液pH的关系如图所示：制备C u C l反应的化学方程式为 o由图可知p H V 3.5随着p H增大.C u C l产率增大其原因是,p H 3.5,随着p H增大,C u C l产率减少其原因是(2)C u C l溶于氨水的反应为CUC1+2NH3-H2()CU(NH3)2C1+2 1 t()。向反应后溶液中滴加稀H 2 8 a观察到的现象是;含氨的CU(N H,)2C1溶液久置会转化为CU(NH3)JC12溶液.其反应的离子方程式为 o(3)利用盛放如下试剂的装置，可测量混合气体中N/、C(%、()、()？的含埴.其气体经过装置顺序:混合气体-*1厂f f d(填

14、字母)。a.氯化亚铜酸溶液(吸收C O)；b.K OH溶液(吸收C a)5c.含焦性没食子酸的K OH溶液(吸收5)；d.排水法收集N2O1 9.(1 2分)利用生物质乙醇制氢具有良好的应用的景。回答下列问题：(1)电催化生物乙醉制氢的装置如图所示。能量转化方式为(2)乙醉、水蒸气催化重整制氢包含的主要反应如下：l.GH,()H(g)+3 H2()(g)-2 C()2(g)+6H.(g)乩=+1 73.6 k J m o l1n.C2H,()H(g)+H2()(g)=2 C O(g)+4H2(g)A H2=+2 55.6 k J-m o l-1m.C2H,()H(g)+2 H (g)=2 C

15、H：(g)+H.;O _=S(%(g)的卜/=(一O H.D 项错误。1 4.B 当 p H=L5 时，由曲线知，A 项正确；由电荷守恒:c(荷a+)+c(H+)=c(H2 P O f+2c(H P(H)+3NPOT)+KOH 八根据 NNa)=1.00 mH L t N H,PO,)+c(H/P(),)+c(H P(%+c (P()i)=1.00 mol L 二则c(H1P()+H H4)=c(HPCX)+2c(POJ)+c()H)B 项错误：N Na)+c(H )=r(H_ P()+2c(HP(X)+3(P()r)+H O H 八当 pH=7.2 时，Z H.P O；)=r(HPOf)故N

16、Na*)+c(H )=3(H POf)+3c(P()i)+r()H).乂因 3.0 mol L 1=3c(H,PO,)-F3c(H,PO,)+3r(H P(X)+3NPO；),c(H*)3.0 mol-L 1-3c(HP()+c(H.PO,)C 项正确；由电荷守恒.(Na)+c(H)=c(H2 p(),)+2c(HPO；)+3c(POT)+c()H ).pH=7.0 时c(Na-)=NH P()J+2d HP(广)+3c(P()1 ),c(II POf)c(H P(X-)c(Na+)3(HP();).D 项正确。1 5.(l)A g -+-SCN=AgS C N jU 分)(2)1.OX1 O

17、(2 分)(3)大于(1分)(02.4,2,1(2 分)(5)6Fe SO,+3(SCN)-2Fe：(SO,):1-f-2Fe(SCN)t(2 分分)V(1分)1 6.(l)5N i+1 2H +2、()-5NiJ,+N2 f+6H?()(2 分)将 Fe2 氧化成Fe3+;铁筑化钾(各1 分)(3)H3S4-Cir+CuSj+2H=(2 分)；不易挥发污染性气体H；S(1 分)(4)过址的F在酸性条件下会腐蚀陶瓷容器(1分)(5)N i()()H 4-H.O+e-Ni()H)2H-OIP(2 分)(6)NaFel(S()l)2(O H)fi(2 分)傕 化 剂1 7.(1)2N()；+5H

18、卜 2H N：f+6H，)；C(%溶于溶液中，可维持 pH=4.0-6.0(2)(2a+c-1 36)4温度高反应速率快；生成的Fe(C(,分 解 产 生 的 纳 米 铁 催 化 分 解 生 成(和 C()一(3)溶液中溶解M 导致铁表面生成F&O H)：,层阻碍了脱氮反应的进行(或其他合理答案)(每空 2 分)1 8.(1)分液漏斗；导气兼平衡压强,使液体顺利流下(各1 分)(2)2Mn()f+1 0C1 +1 6H*=2Mn-+5C1?f +8H?O(2 分)(3)与生成的NaOH反应生成NaCQ继续参与反应使反应平衡向正反应方向移动,提高原料就尿酸的利用率(2 分)(4)在装置A B 之间加装盛布.饱和食盐水的洗气粒(1分)(5)沉出二叙异盆酸钠.防止其水解(1分)(6)真空干燥(1分)(7)91.7(2 分)1 9.(1)一226(2分)增大(1分)=(1分)(2)催化剂活性降低(或催化剂的选择性下降等)(2 分)(3)V。分)升高温度.气体分子间距离增大且平衡向逆反应方向移动气体分子数增大(2 分)里(2 分)a(4)C()+3()H-2 e-HCO?+H 4 K2 分)