2022年广东省中考化学试卷附答案.pdf

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1、2022年广东省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1【解答】解：A、光合作用过程中有氧气等生成，属于化学变化，故A正确；B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；C、海水蒸发是由液态变为气态，只是在状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、溪水流淌，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：Ao2.【解答】解：A、图为腐蚀品标志，故A错误；B、图为节约用水标志，故B错误；C、图为有毒品标志，故C错误；D、图为易燃物标志，故D正确。故选：D。3.【解答】解：A、汽水

2、中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错误。B、氢气中只有氢气一种物质组成，属于纯净物，故正确。C、黄铜是铜的合金，属于混合物，故错误。D、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，属于混合物，故错误。故选：Bo4.【解答】解：聚乙烯纤维是一种合成纤维，属于合成材料。故选：C5.【解答】解：A、选项中符号表示氧离子，错误；B、在化学式前加数字表示分子个数，202表示两个氧分子。正确；C、SO2表示一个二氧化硫分子，错误；D、2 0表示两个氧原子，错误。故选：B。6.【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元

3、素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误.C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖，故选项说法正确。故选：D。7.【解答】解：A、NH4H2P0 4 中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故 A 正确;B、CO(NH2)2 中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故 B 错；C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故 C 错；D、KC1中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故 D 错。故选：A8.【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钿，带“车”字旁，属于金属元素

4、，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为2 3,故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94,相对原子质量单位是“1”，不 是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号,钮元素的元素符号为V,二氧化机的化学式为V 0 2,故选项说法正确。故选：Co9.【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在

5、导管上，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用省烟钳夹取，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅：图中所示操作错误。故选：A10【解答】解：小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；精炼植物油中富含油脂，白砂糖中富含糖类；食用盐、食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)中富含无机盐；其中不包含的基本营养素是维生素。故选：B。1 1 【解答】解：A、千金藤素

6、(C 3 7 H 3 8 N 2 O 6)是由四种元素组成的，不属于氧化物，故 A错误；B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子中含有氮原子，不含氮分子，故 B错误；C、由化学式可知，千金藤素(C 3 7 H 3 8 N 2 O 6)是由四种元素组成的，故 C正确；D、千金藤素(C 3 7 H 3 8 N 2 O 6)中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(1 2 X 3 7)：(I X3 8)：(1 4 X 2)：(1 6 X 6)=4 4 4：3 8：2 8：9 6,可见其中氮元素的质量分数最小，故 D错误。故选：C o1 2 .【解答 解：A、正常雨水的p H 约为5.6,酸雨是p

7、H小于5.6 的雨水，故选项说法正确。B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。C、P M 2.5 属于大气污染物，故选项说法正确。D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确。故选：B 1 3 .【解答】解：A、由图示可知，t i C 时，甲物质的溶解度为8 0 g,即该温度下1 0 0 g 水中最多能溶解8 0 g 甲物质，那么t i 时，5 0 g 甲并不能完全溶于5 0 g 水，最多能溶解4 0 g,故 A错误；B、由图示可知，乙的溶解度随温度升高而增大(因为随着温度的升高，剩余固体越来越少)，故 B错误；C、

8、由图示可知，t 2 时，丙和丁的溶解度相同，故 C正确；D、由图示可知，加压或降温能增加戊的溶解度，故 D错误。故选：C。1 4【解答】解：A、燃气燃烧放热，因此用燃气灶炒菜，故 A正确；B、N a O H 可与油脂反应，因此可用炉具清洁剂去除油污，故 B正确；C、用厨余垃圾自制花肥的过程中，物质发生了缓慢氧化，故 C正确；D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此往自制净水器内放入活性炭可用于净化水，故 D错误。故选：D。1 5.【解答】解：A、的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A错误；B、变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选

9、 项 B错误；C、变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确；D、变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误；故选：C o二、非选择题：本大题共6 小题，第 16小 题 7 分，第 17小 题 8 分，第 1 8-2 1 小题各10分,共 55分。1 6【解答】解：（1）人体所需的常量元素包括：钙、镁、钾、钠、磷、氯等，人体所需的微量元素包括：铁、碘、氟、锦、铜、锌、硒等，故新元素属于人体所需的微量元素；故答案为：微量；（2）碳酸锌的化学式为Z nC O 3,故碳酸锌中锌、氧原子个数比为1：3；锌元素与氧元素的质量比为65：（1 6X 3）=6 5：48；故答案为

10、：1：3；65：48；（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故选：b；故答案为：b；（4）由上一问可知，能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数 为x 1 0 0%8 0 2%，碳 酸 锌 中 锌 元 素 的 质 量 分 数 为65+1 6-6-5-+-1 2-+-1-6-X-3-X“1 0 0%=52%因此碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌的原因是等IUU%先质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量；故答案为：等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。1 7.【解答】解：（1）该反应涉及2种单质，即氢气

11、和氧气，反应前后催化剂的化学性质不变。故答案为：2；不变。（2）在催化剂催化作用下，甲烷、氢气、氧气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式催化剂为 C H 4+H 2+O 2 C H 3O H+H 2 O。催W剂故答案为：C H 4+H 2+O 2-!C H 3O H+H 2 O。（3）反应物中的一种气体（氧气）可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在B管（填字母）中产生。故答案为：B o（4）在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H20分离，原因是在失重条件下气体和水不能分离。故答案为：在失重条件下气体和水不能分离。（5）主要成分为C H4的燃料是沼气、天然气。故答案为：b

12、c o1 8【解答】解：I组：（1）仪器a的名称是试管.故答案为：试管。（2）小明想用同一套装置分别制取02和C 02,应选用发生装置B和收集装置C。其中，M nO n制 取02的化学方程式为2 H制2 “2H2 0+02 t M nO n故答案为：B；C；2 H2。2-幺2 H2 0+02 t oI I组：（1）为了鉴别稀盐酸和N a O H溶液，小英要测定溶液的pH,正确的操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在p H试纸上，把变色的p H试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。测得p H=l的溶液为稀盐酸。故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在p H试纸上，把变色的p H试纸与标准比色

13、卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸。（2）稀盐酸和N a O H溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向N a O H溶液中滴加酚配溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由红色变为无色。故答案为：酚猷；红。1 9【解答】解：探究一、要验证纯碱样品中有N a C l,取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡冒出；向上述溶液中继续滴加适量A gN 03溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以有白色沉淀生成；但是由于加入过量稀盐酸时提供了氯离子，同样与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明样品中是否有N aC l,所以可将稀盐酸换

14、成稀硝酸。探究二、【方案 1 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为:Na2cO3+CaC12=CaCO3 I+2NaCl；【方案2】由于盐酸具有挥发性，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重计算Na2c0 3 的质量分数，结果大 于 100%；【讨论】两个方案中方案1 更好；【拓展】为提纯含少量NaCl的纯碱样品，用降温结晶的方法，由于40时碳酸钠的溶解度最大，所以将其浓溶液从ti冷却至t2,ti t2的最优范围是40 10。故答案为：探究一、气泡

15、；白色沉淀；b；探究二、【方案 1】Na2cO3+CaC12=CaCO3 I+2NaCl；【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收,另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；【讨论】1：【拓展】a。20.【解答】解：(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定或不活泼；(2)Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，氢氧根为-1 价，碳酸根为-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为0,(+2)X3+(-1)X2+(-2)X x=0,x=2；(3)图中可还原氧化铁的物质是碳和一氧化碳，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物

16、，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，一氧化碳中碳为+2价，二氧化碳中碳为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高：(4)由图可知甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，上述反应都是两种物质生成一种物质，符合多变一，属于化合反应；高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；(5)孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2co3)受热分解(反应e),生成三种氧化物，其中一种为黑色固体即为氧化铜，还生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CU2(OH)2c o 3=2CUO+H2O+C

17、O2 t o故答案为：（1）稳定或不活泼；（2）2；（3）C O；升高;（4）化合反应；d；（5）C u 2（OH）2c o 3=2CUO+H2O+CO2 t 21 【解答】解：（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的强，因此铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。故答案为：强。（2）“过滤”后滤液的主要成分是反应生成的硫酸亚铁。故答案为：FeS 0 4 o（3）设需要铁的质量是x。Fe+C u S O 4-FeS O 4+C u5 6 6 4x1 0 0 0 g X 1 9.2%5 6 _ _ _ _ _ _x _ _ _ _ _-6 4 1 0 0 0 g X 1 9.2%x=1 6 8 g故答案为：1 6 8 g。（4）干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2 所示。若（3）中产品是在5 0 0 时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素质量：1 0 0 0 g-1 0 0 0 g X 1 9.2%-1 0 0 0 g X 0.4%=8 0 4 g,故答案为：8 0 4。