2022年河南省郑州市高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2 B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处二2 .作答选择题时，选出每小题答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 .考生必须保证答题卡的整

2、洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是()A.所用离子交换膜为阳离子交换膜B.Cu电极的电极反应为C u-2 e =C u2+C.电池工作过程中,C u C L 溶液浓度降低D.F e 为负极，电极反应为F e2+2 e-=F e2、在一个2 L 的密闭容器中，发生反应：2 s a (g)2 s 0 a (g)+0 2 (g)Q (Q 0),其中S O 3 的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A.0 8 m i n 内 7(S 0

3、s)=0.0 2 5 m o l/(L m i n)B.8 m i n 时，r 逆(S()2)=2 r 正(6)C.8 m i n 时，容器内压强保持不变D.若 8 m i n 时将容器压缩为I L,n (S。)的变化如图中a3、将 0.0 3 m o l C L 缓缓通入含0.0 2 m o l 1 1 2 s o 3 和 0.0 2 m o l H I 的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与 C L 用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)O.(M n(口 gmol0 M4、菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于苗类化合物a、b 的说法正确的是A.a 中六元环上的一氯代物共有

4、3 种(不考虑立体异构)B.b 的分子式为CioHnOC.a 和 b 都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D.只能用钠鉴别a 和 b5、海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()一.梢 处-匚业海水L-Mg(OH)2*MgCl3 6H i。一无 水 MsCI,NaBr Br2-啜 4攵液 一 Br2A.粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2+、Mg2+、SOF等杂质B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C.第步的反应是将MgC126H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgChD.第步到第步空气吹出法提取海水中溪通

5、常使用SO2作还原剂6、下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论A向 3mL0.1 mol*l/AgNOs溶液中先加入 45 滴 0.1 mol*L*NaCl溶液，再滴加45滴 0.1 molL Nal溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向 2 支盛有5mL不同浓度的NazSzOs溶液的试管中同时加入5mL0.1 mo l*硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和 K2s溶液的pH比较K.(HCOOH)和 Q (HzS)的大小A.AD向可能含有CwO、FezOa红色固体中加入足量稀硫酸溶解，有红

6、色固体生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红（已知：Cu20+2lTCU+CU2+H20）不能说明红色固体中不含Fe203C.CD.D7、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是A.陶瓷 B.中草药 C.香料 D.丝绸8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是B.该反应为吸热反应，热效应等于C.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、将镁铝合金溶于100m L稀硝酸中，产 生 1.12LNO气 体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说

7、法不正确的是开始 沉 淀 沉 淀 开沉淀 最多 始不受II _ I r0 没 有 10 沉淀 6 0 沉 淀 7 0 沉 淀 V（NaOH溶液）mL沉淀 增加 减少 不变A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1 B.可以求出硝酸的物质的量浓度C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克 D.氢氧化钠溶液浓度为3 moi/L10、在一定条件下，使 H2和 02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g.原混合气体中m 和 O2的物质的量之比为（）A.1：10 B.9：1 C.4：1 D.4：311、下列说法错误的是（）A.光照下，1 mol CHU

8、最多能与4 m oicL发生取代反应，产物中物质的量最多的是HC1B.将苯滴入溟水中，振荡、静置，上层接近无色C.邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D.乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈12、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A.观察氢氧化亚铁的生成溶 液-怙 物 前-F T。溶 液B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制D.验证乙烯的生成 栉为浓城虎浪6 液KMU.iwm*油13、下列指定反应的离子方程式不正确的是A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+NH3 H2O+CO2

9、=NaHCO3 I+NHJB.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3Cl(T+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C+5H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O=4Na+2Fe(OH)2 I+O2TD.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3-+OHT=CaCO3 I+H2O14、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列A.阴极的电极反应式为4OFF4e-=C)2T+2H2。B.阳极的电极反应式为Zn2e-=Zi?+C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌

10、环失去保护作用15、铭(T1)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：TF+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断错误的是A.IV 的最外层有1个电子B.T1能形成+3价和+1价的化合物C.酸性溶液中TF+比 T1*氧化性强D.TP的还原性比Ag弱16、有以下六种饱和溶液CaCL;Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2cO3;N aA lth;NH3和 N aC L分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是A.B.C.D.二、非选择题(本题包括5 小题)17、聚合物G 可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：(1)物质A 的分子式为,B 的结构简式为(2)E 中的含氧官能团的名称为

11、o(3)反应-中属于加成反应的是 o(4)写出由两分子F 合成六元环化合物的化学方程式.18、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图(部分反应条件己略去)：己知下列信息：芳香族化合物B 的一氯代物有两种COOR CONH2CHj CH,fS C M：i r C H j催化剂回答下列问题：(1)固体A 是(写名称)；B 的化学名称是(2)反应的化学方程式为(3)D 中官能团的名称为_；反应的反应类型是(4)E 的分子式为一；己知Im olF与足量的NaHCCh反应生成4 m o ic(h,则 F 的结构简式是.(5)X 与 C

12、互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X 的结构简式核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，Im olX最多消耗4moiNaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应COOCH,(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计合成(JCOOC&的路线19、硫酰氯(SO2CL)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2a2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置硫酰氯常温下为无色液体，熔 点 为-5 4.1 C,沸点为6 9.1 C,在潮湿空气中“发烟”。100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫

13、和氯气。回答下列问题:(1)装 置 A 中发生反应的离子方程式为(2)装置B 的作用为,若缺少装置C,装置D 中 SO?与 CL还可能发生反应的化学方程式为.(3)仪 器 F 的名称为,E 中冷凝水的入口是.(填 a”或b”),F 的作用为(4)当装置A 中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为为提高本实验中硫酰氯的产率，在 实 验 操 作 中 需 要 注 意 的 事 项 有(填 序 号)。先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶(5)氯磺酸(ClSChH)加热分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=S

14、O2CL+H2so4,分离产物的方法是A.重结晶B.过滤 C.蒸储D.萃取(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 o20、叠氮化钠(NaNA是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：打开装置D 导管上的旋塞，加热制取氨气。加热装置A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D 并关闭旋塞。向装置A 中 b 容器内充入加热介质并加热到2102 2 0 C,然后通入N2O.冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。(2)步骤中先加热通氨气一段时间的目的是一；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNlh的化学方程式为一.步骤中最

15、适宜的加热方式为_ _(填“水浴加热”，“油浴加热”)o(3)生成NaN3的化学方程式为一。(4)产率计算称取2.0 g 叠氮化钠试样，配 成 100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 mol L-i六硝酸铺钱(NH4)2Ce(NO3)6 溶液40.00 mL 发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N21 (杂质均不参与反应)。充分反应后滴入2 滴邻菲罗咻指示液，并用0.10 mol I,硫酸亚铁钱(NH4)2Fe(SO4)2 为标准液，滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 m

16、L(滴定原理：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+).计算可知叠氮化钠的质量分数为一(保留2 位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是一(填字母代号)。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铮核溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁铁标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁倍标准液滴用蒸储水冲进瓶内(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式.21、扁桃酸衍生物是重要的

17、医药中间体。以 A 和 B为原料合成扁桃酸衍生物F 的路线如下:(1)A 的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B-C 的化学反应方程式:)中、3 个一OH的酸性由强到弱的顺序是(3)E是由2 分子C 生成的含有3 个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有一种(4)DF 的 反 应 类 型 是,1 mol F 在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为m o b 写出符合下列条件的F 的同分异构体2 种(不考虑立体异构)的结构简式:属于一元酸类化合物苯环上只有2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基(5)已知：PQRCIGC O O H-iR

18、 CHCOOH IClA 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A 的 路 线 流 程 图(其 他 原 料 任 选)(合成路线流程图示例如下:H2cCH3cH20HCHaCOOH谛硫酸,*下 CH3coOC2H5参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。【详解】A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，故 A 错误；B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，C u电极的电极反应为Cu2+2e=Cu,故 B错误；C、铜离子得电子生

19、成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，故 C 正确；D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e=Fe2+,故 D 错误；故 选 C。2、D【解析】一，、0.4mol,、4 A、08 min 内 v(SO3)=-=0.025mol/(L*m in),选项 A 正确；2Lx8minB、8min时，n(SOa)不再变化，说明反应已达平衡，r 逆(S()2)=r 正(SO2)=2v正 Q),选项B正确；C、8min时，n(SOj不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选 项 C 正确；D、若 8min时压缩容器体积时，平衡

20、向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，S(h 的变化曲线应为逐变不可突变，选项D 错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。3、A【解析】本题涉及两个反应：CI2+H2SO3+H2O 2HC1+H2SO4,C h+2H I-2HCI+I2O第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应L+H2sO3+H2O 2HI+H2sCh知 H2sOj的还原性强于HI,所以H2SO3优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。【详解】H2s。3与碘离子都具有还原性，但

21、是 H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s03为 H2so4,H2SO3反应完毕，然后再氧化1-。氯气氧化亚硫酸生成硫酸：C12+H2s03+H2O=H2SO4+2HC10.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04molH2s03为弱酸,生成两种强酸：H 2 s 和 HC1,c(H+)增大，H2s03反应完毕，消 耗 CbO.OZmol,CL过量O.Olmol,然后再氧化I:Ch+2HI=Br2+2HI0.01 mol 0.02molHI全部被氯气氧化转变为L 和 HCl,HC1和 HI都是强酸，所以c(H+)不变；答案选A。【点睛】本题以氧化还原反应为切入点，

22、考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析和解决问题的能力。4、C【解析】A、a 中六元环上有5 个碳上有氢，a 中六元环上的一氯代物共有5 种(不考虑立体异构)，故 A 错误；B、b 的分子式为CJOHMO,故 B 错误；C、a 中的碳双键和b 中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b 甲基上的氢都可以发生取代反应、a 中碳碳双键、b 中苯环都可以发生加成反应，故 C正确；D.可以用钠鉴别a 和 b,还可以用溟水来鉴别，故 D 错误；故选C点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选 项 D

23、 为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。5、C【解析】A.粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2+、Mg2+、-等杂质，故 A 正确；B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故 B 正确；C.镁离子要水解，因此第步的反应是将MgCl2 6H2O 晶体在HCI气流中加热脱去结晶水得无水M gCL,故 C 错误；D.第步到第步空气吹出法提取海水中溟通常使用Sth作还原剂，SO2与 B。反应生成HBr和 H2so4,故 D 正确；答案为C。【点睛】工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。6、A

24、【解析】A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入N a L 硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，故 A 错误；B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故 B 正确；C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故 c 正确；D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的C u能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故 D 正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为D,

25、要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的C u能和铁离子发生氧化还原反应。7、A【解析】A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A 项正确；B.中草药中的有效成分属于有机物，B 项错误；C.香料中的主要成分也属于有机物，C 项错误；D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D 项错误；答案选A。8、C【解析】A.催化剂能降低反应的活化能，故 b 中使用了催化剂，故 A 错误；B.反应物能量高于生成物，为放热反应，AH=生成物能量-反应物能量，故 B 错误；C.不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故 C 正确；D.催化剂不改变反应的始终态，结变等于正逆反应的活化能之

26、差，图中不能确定正逆反应的活化能，故 D 错误；故 选 C。9、C【解析】由图可知60 m l到 70 m l是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 m l氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产 生 1.12LNO气体（标准状况）得失守恒可以得2x+3x=0.05x3 9 则 x=0.03 mol,沉淀的最大质量=0.03mf?Z x 58g-mol+0.03mol x 78g-mo/l=4.08g,沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03molx2+0.03molx3+0.0

27、5mol=0.2mol,n 0.2mol 八 ,r,c=-二-二 2m olL”aq)0.1Ln QA5mol _,氢氧化钠溶液浓度c=丁=0 057=3mol L,故 C 错误；综上所述，答案为C。10、D【解析】已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足量的固体Na?O2反应，使固体增重2 g,则增加的质量为 的质量，据此回答。【详解】分两种情况：2g 24/若 Ch过量，则 m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)s n(C)2)=一；-一；-；=4：3；2g I m

28、ol 32g/mol 若 H2过量，根据化学反应方程式2 H2+02=2 H 2O,参加反应的氢气2 g,消耗氧气为1 6 g,所以混合气体中O210g 16g,的质量是 1 6 g,周的质量是 10g,n(H2)：n(O2)=7 =10:1；2g I mol 32g I mol故答案为Do【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,否则会误选A。11、B【解析】A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，取 代 1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢；B.苯与溟水不反应，发生萃取；C.如果苯环是单双键交替，则邻

29、二氯苯有两种；D.醇羟基氢活泼性弱于疲羟基氢。【详解】A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代短，取 代 1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢，ImolCH 最多能与 4 m oic12发生取代反应，产物中物质的量最多的是H C L 故 A 正确；B.苯与滨水不反应，发生萃取，溟易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入滨水中，振荡、静置，下层接近无色，故 B 错误；C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故 C 正确；D.醇羟基氢活泼性弱于我羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈，故 D

30、 正确；故选：Bo12、A【解析】A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故 A 正确；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故 B 错误；C.实验室用氯化钺和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故 c 错误；D.制取乙烯需要17(TC,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液

31、中，且乙醇能被酸性高铳酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故 D 错误；故 选 A。13、C【解析】A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3 H2O+NaCl+CO2=NH4C1+NaHCO3 I,离子方程式为：NH3 H2O+Na+CO2=NH4+NaHCO3 I,故 A 正确；B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO?+3C1+5H2O,故 B 正确；C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具

32、有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2T+8Na+,故 C 错误；D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 I,离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故 D 正确。答案选C。14、B【解析】A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=H2 t+2OH,A 项错误；B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn-2e-=Zn2+,B 项正确；C.通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C 项错误；D.断电时，

33、构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D 项错误；答案选B。15、A【解析】A.钱与铝同族，最外层有3 个电子，则 T1+离子的最外层有2 个电子，故 A 错误；B.根据反应T13+2Ag=Tl+2Ag+可知，TI能形成+3价和+1价的化合物，故 B 正确；C.TF+2Ag=Tl+2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则 T声的氧化性最强，所以T四比TV氧化性强，故 C正确；D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应TP+2Ag=Tl+2Ag+,还原性A g T T,故 D 正确；故选A。16、A【解析】碳酸比盐酸弱，CO2与 CaCh溶液不会

34、反应，无沉淀生成，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与 Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故正确；碳酸比硅酸强，过量的CO2与 NazSiCh溶液反应：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCCh+H2SiO31，产生硅酸沉淀，故错误；过量的CCh通入饱和Na2c03溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCCh晶体析出，故错误；NaAlCh溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3

35、1+NaHCCh,故(W误；通入CO2与 NH3和 NaCl反应生成氯化镀和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故错误；故选A。【点睛】本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为，注意联想候德榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。二、非选择题(本题包括5 小题)17、CeHOs CH3-CH=CH2 谈基、竣基 胃 浓H2s0 42 HOC C CH,【解析】B 的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C 的分子式可知反应为加成反应，所以B 中有碳碳双键，所 以 B 为 CH3-CH=CH2,B 与滨加成生成C

36、为 ClhCHBrCHzBr,C 在碱性条件下水解得D 为 CH3CHOHCH2OH,D氧化得E 为 CH3COCOOH,E 与氢气发生加成反应得F 为 CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,淀粉在酸性条件下水解得A 为葡萄糖，据此答题。【详解】B 的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C 的分子式可知反应为加成反应，所以B 中有碳碳双键，所 以 B为 CH3-CH=CH2,B 与滨加成生成C 为 CH3CHBrCH2Br,C 在碱性条件下水解得D 为 CH3CHOHCH2OH,D氧化得E 为 CH3COCOOH,E 与氢气发生加成反应得F 为 CH5CHOHC

37、OOH,F 在一定条件下发生缩聚反应得G,淀粉在酸性条件下水解得A 为葡萄糖。物 质 A 为葡萄糖，其分子式为C6H12O6,B 的结构简式为CH3-CH=CH25(2)E 为 C H 3coeO O H,含氧官能团的名称为埃基、竣基；(3)根据上面的分析可知，反应中属于加成反应的是；O OH 认“SO4(4)由两分子F 合成六元环化合物的化学方程式为2.H 1【点睛】+2H2O.本题考查有机物的推断，确定B 的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化。COOHCOOCHj+2H2OCOOCH)酯基 取代【解析】COOCHj采用逆推法，D中应

38、该含有2个酯基，即,反应的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为COOCHjCOOH对二苯甲酸,结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高钱酸钾COOH溶液，固体A是煤干储得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸好，因此F中必然有四个竣基,则E就 是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【详解】(1)固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯(或1,4-二甲苯)COOH+2CH3O H =COOH(3)D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；COOCHj+2H2O；C O O C HJ(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为CRH

39、W，根据分析，F的结构简式为H O O C C O O IX Icool I(5)根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X的结构简式为(6)甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高铳酸钾溶液将侧链氧化为较基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为HC1 内 产 COOCHjCH3OH-CH3C1 Q j)KMnO4/ll CHOH _ J C O O C%。化剂 U 鼓 W S O4/A，c j r19、2MnO4-+10C1-+16H+=2M n2+5CI2t+8H2O 除去 HC1 SO2+

40、Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4 球形干燥管 a 防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气 8 0%C 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄【解析】由合成硫酰氯的实验装置可知，A 中发生2KMnO4+1 6HCl=2MnC1 2+2KCl+5CLT+8 H2 0,因浓盐酸易挥发，B 中饱和食盐水可除去氯气中的HC1 气体杂质，C 中浓硫酸可干燥氯气，D 为三颈烧瓶，D 中发生SO2(g)+CL(g)=SO2a2(1),E中冷却水下进上出效果好，结合信息可知，F 中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D 中，据此解答(1)(3)；1 2L(4)/(a,)=:-=0.05加。/,由

41、SO2(g)+C1 2(g尸S02cl2(1)可知，理论上生成 SO2cL 为22.4L/mol0.05m初 xl 3 5 g/m初=6.7 5g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均为液体，但沸点不同；(6)由信息可知，硫酰氯易分解。【详解】(1)装置A 中发生反应的离子方程式为2MnO4+1 0C+l6H+=2Mn2+5CLT+8 H2。，故答案为:2MnO4+1 0CI+1 6H+=2Mn2+5CLT+8 H20；(2)装 置 B 的作用为除去H C L 若缺少装置C,装 置 D 中 SO2与 C L 还可能发生反应的化学方程式为SO2+CI2+2

42、H2O=2HC1+H2s04,故答案为：除去 HCI;SO2+C1 2+2H2O=2HC1+H2SO4；(3)仪器F 的名称为三颈烧瓶，为保证良好的冷凝效率，E 中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮湿空气中“发烟”说明其与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F 的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。故答案为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；1 12L(4)=-=0.05/TW/,由 SO2(g)+CL(g尸S02cl2可知，理论上生成 SO2cb为22.4L/mol5 4。0.05mH xl 3 5 g/小。/=6

43、.7 5g,最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则 硫 酰 氯 的 产 率 为 高 1 00%=8 0%,为提高本6.7 5g实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：先通冷凝水，再通气，以保证冷凝效率；控制气流速率,宜慢不宜快，这样可以提高原料气的利用率；若三颈烧瓶发烫，可适当降温，这样可以减少产品的挥发和分解。结合信息可知不能加热。故答案为：8 0%；(5)生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸储法分离，故答案为:C；(6)由信息可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，故答案为：硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄。【点睛】本题考查物质的制备实验

44、，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意习题中的信息及应用。20、碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)排尽装置中的空气 2Na+2NH3=A=2NaNH2+H2 油浴加热NaNH2+N2O 210220 X;NaN3+H2O 65%AC C1CT+2N3+H2O=C+2OFT+3N2f【解析】(1)制备的氨气中含有大量的水，B 中盛放碱石灰干燥氨气，故答案为：碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)；(2)用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤制备NaNhh,还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2；控

45、制温度210220,故选用油浴加热，故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH3=2NaNH2+H2；油浴加热；NaNlh和 N2O 在 210220c下反应生成NaNj和水，反应为：NaNH2+N2O 210 2 0 匕 NaNj+HhO,故答案为：NaNH2+N2O 210工 2Ple NaNj+HzO；(4)Ce，+的物质的量浓度总计为0.10mol LTx0.04L=0.004mol,分别与Fe?+和N3-反应。其中与Fe?+按 1:1反应消耗0.10 mol L xO.02 L=0.002 mob 则与 M-按 1：1 反应也为 0.002 mob 即 10 mL 所取溶液中有 0.

46、002 mol N3-,原 2.0 g叠氮化钠试样，配 成 100 mL溶液中有0.02 mol即 1.3 g NaN3,所以样品质量分数为g x 100%=65%；A.使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁镀标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大，故 A 正确；B.六硝酸铀镁溶液实际取量大于40.00 m L,滴定消耗的硫酸亚铁镀标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小，故B 错误；C.滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁核标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大，故 c 正确；D 选项，滴定过程中，将挂在锥形瓶壁

47、上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸储水冲进瓶内无影响，故 D 错误；故答案为：65%；AC；(5)反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，根据氧化还原反应得失电子守恒，则发生的离子反应为:C1O-+2N3 4-H2O=CF4-2OH-+3N2t故答案为：CIO-+2N3+H2o=c r+2OH-+3N21 呦 4 取代反应 3COOH、CH3coOH 等C H2C1C O O HNaOH,H?O fH2 0 H 盐酸 CH2 O H 0?COONa *C O O H CH OIC O O H【解析】(DA的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和瘦基，则 A 是 O

48、H C-C O O H,根 据 C 的结构可知B 是 二 0H,A+BTC发生加成反应，反应方程式为:(2)竣基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性强弱顺序为：9 ;(3)C中有羟基和陵基，2 分子C 可以发生酯化反应生成3 个六元环的化合物，C 分子间醇羟基、竣基发生酯化反应,则 E 为”“，该分子为对称结构，分子中有4 种化学环境不同的H 原子，分别为苯环上2 种、酚羟基中 1种、亚甲基上1种;(4)对 比 D、F 的结构，可知溟原子取代-O H 位置，D-F 的反应类型是取代反应；F 中澳原子、酚羟基、酯基(粉酸与醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，ImolF最多消耗3m

49、oi NaOH；BrF 为/Q/YHS，F 的同分异构体符合条件：属于一元酸类化合物，苯环上只有2 个取代基且处于对位,H0H aCBr其中一个是羟基，则另一个取代基含有澳原子外，还含有瘦基，符合条件的同分异构体有 A COOH、(5)由题目信息可知，乙酸与PCb反应得到CICH2COOH,C1CHOOH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得 到 HOCH2COONa,用盐酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH,合成路线流程图为CHsCOOHC H2C1C O O HNaOH,%。-*产。H磐COONa-CH2 OHC O O H。2Cu,AC HOIC O O H