高中化学会考复习.pdf

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1、20 0 9学业考试 化学必修1、2复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2 必背考试点1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1,+1,+5,+7Cu：+1,+2 O：2Fe：+2,+3 S：2,+4,+6Al：+3P：3,+3,+5Nin：+2,+4,+6,+7 N：3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降被还原还原产物还原齐I（具有还原性）一一失电子一一化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降（被）还

2、原氧化剂失一一升一一（被）氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关3、金属活动性顺序表 6a Na-Mg-A1 Zn-SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如 CaCO3、BaCO3、BaSC）4、AgCl AgBr AgL Mg（0H）2、A1（OH）3Fe（OH）2、Fe（OH）3、CU（O H）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3

3、coOH、HC10、H2SO3、N H3,H2OH20 等），帘（C02 S02NH3、Cb、O2、a等），氧 化 物（Na2。、MgO、AI2O3等）不拆第三步：册人删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀（如：B a2+wso42-，F e 2+和 O H-）；是否生成弱电解质（如:NH+和 OH，H+和 CH-）4 3COO是否生成气体（如：H+和CO 2-，H+和 so 2-）3 3是否发生氧化还原反应（如:H+、NO-和 Fe2+/1_，Fe3+和 1-）35、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生

4、成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba（OH）28H2o和NH4C 1的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H 2 还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N/NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规 定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02X 1()23个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m/M,m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm,V=nVm 标 准 状 况 下：Vm=22.4L/molb、

5、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、气体密度公式：P=M/Vm,Pl/p2=M l/M2物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 C=n/V,n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=（1000P S）/M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水（两次）移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次,将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）定容：加水至叶面

6、接近容量瓶刻度线1cm一2cm处时，改用胶头滴管加蒸储水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导性质电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学 与 钠 在 常 温 下 切 开 后 表 面 变 暗：性质非 4Na+O2=2Na2O（碱性碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳碱性11、金属的通性：导电、导热性，具有金酸氢钠碱性

7、强，pH 值大）热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO+H2O+CO2 t与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 tNaHCO3+HCl=N HC10、H C l C10 OH等微粒拓 展2、次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2c。3还弱的酸，溶液中主要以HC1O分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HC1和。2)的弱酸。拓 展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上 以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成 分 是 CaCl2和Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10)2,须和酸(或空气 中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥

8、漂白作用。17、澳、碘的性质和用途溟碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与滨、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、浪、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I218、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空气大化学性质：一a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的 酸 亚 硫 酸（中 强 酸）：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO

9、2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC118、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸 酊 是 SO3,其在标准状况下是固态物质 浓硫酸 稀硫酸组 成 性浓硫酸的三大特性质电离情况-._H2SO4=2H+SO?主要微粒H 2s o 4H SO42(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成

10、水c、强氧化性：i、冷的浓硫酸使F e、A l等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ii、活泼性在H以后的金属也能与 之 反 应（P t、Au除 外）：CU+2H2SO4（浓）=C u S O 4+S C）2t+2H2Oiii、与非金属反应:C+2H2soK浓硫酸）=CO2 t+2SO2 t+2H2Oiv、与较活泼金属反应，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制 备 挥 发 性 酸，如HC1：NaCl+H2SO4（浓）=NaHS04+HC1三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被

11、雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生 的 废 气 中 含 有 二 化 硫：so2H2s O3 H2so4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。19、氮及其化合物I、氮气网2)a、物理性质：无靠此无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式N2,电子式，结构式Nc、化学，岬：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与理工厩应：N2+3 H2 2NH3与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒）2NO+O2=2NO2（红棕色、刺激

12、性气味、溶于水气体，有毒）3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去N O 中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3II、氨气（NH3）a、物理性质：无卑、刺激性 气味，密屈卧于空气；极易溶于水（1：700）,易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷 剂Hb、分子结构：分子式NH3,电子式，结构式HNHc、化学性质：一 与 水 反 应：NH3+H2ON H3 H2O（一水合氨）NH/+OH,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH3+HC1=NH4C 1,现象：产生白烟d、氨气制备：原理：镂盐和碱共热产生氨气方 程 式：2NH4C

13、l+Ca（OH）2=2NH3T+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）验 证 氨 气 是 否 收 集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）IIR 钱盐a、定义钱根离子网通+）和酸根离子（如 C l SO42 C O 3,形成的化合物，如 NH4c1,NH4HCO3 等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：加热分解蒙NH4C1=NH3T+HC1T,NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O与碱反

14、应：铁盐与碱共热可产 生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验钱根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3T+H2O+NaCl,离子方程式为：NH4+OH=NH3T+H2O,是实验室检验镂根离子的原理。d、NH4+的检验：NH4+OH=NH3T+H2O O操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝,如若变蓝则说明有镂根离子的存在。20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为 挥 发 H N O3产 生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸化学性质：a 4 酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不 稳 光

15、 症 性：4HNC)3=4NO2T+2H2O+O2T，时 H N O3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：i、与金属反应：3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2OCU+4HNO3（浓）=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O常温下闺、F e遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸i i、与非金 属 反 应：C+4HNC3（浓）=co2T+4NO2T+2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au 等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原 子

16、 核 中 子原子不需电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成 质子质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核 外 电 子相对原子质量=质量数 次原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：房 0 和1 80,12c 和 IF,35cl 和 37cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数一电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数118号元素（请按下图表示记忆）HHeLi Be B C N 0F NeNa Mg Al Si

17、P SCl Ar元素周期表结构 短周期（第1、2、3南期，元素种类分别为2、8、8）阮 周期（7个横行）长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32）素不完全周期（第7周期，元素种类为2 6,若排满 为32）周|主族（7个）（I A而A）期 族（18个纵行，16个族）副族（7 个）（I BVHB）表0族（稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）vm族o列）元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数二二最外层电子数二=最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到

18、下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）所以在周期表中，非金属性最强的是F,金属性最强的是F r （自然界中是C s,故F r 是放射性元素）判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H 2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强C、金 属 单 质 间 的 相 互 置 换（如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）d、原电池的正负极（负极活泼性 正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与 H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易

19、结合则越稳定，非金属性越强b、最高血氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换（如：C12+H2S=2HC1+S J）注意：相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间强烈的相互作用/共 价 键 极 性 键心学键 非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间,AA 型，如：H2,Cl2,O2,N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A一B 型，如：NH3,HC1,H20,CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（

20、IA、IIA）与活泼的非金属元素（VIA、VHA）间形成，如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3 中存在离子键注：有 NH4+离子的一定是形成了离子键；A1C13中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HC1,H2so4,C02,七。等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl,Mg(NC)3)2，KBr,NaOH,NH4CI22、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=AC/At影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催 化 剂：

21、改 变 化 学 反 应 速 率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质23、原电池 匚 领 口负极(Zn)：Zn2e=Zn2+M正极(Cu)：2H+2e=H2T定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烧有机物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：i、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键ii、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合出、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键iv、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、

22、一般性质：i、绝大部分有机物都可以燃烧(除了 CC不仅布燃烧，还可以用来灭火)i i、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)煌：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)烷谿a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状煌称之为烷烧。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和煌b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)C、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态（14）变为液态（516）再变为固态（17及以上）d、化学性质（氧化厩应）：能够燃烧,但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+（3n+l

23、）/2O2nCO2+（n+l）H2Oe、命名（习惯命名法）：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H1 0有 两 种 同 分 用j勾 体：CH3cH2cH2cH3（正 丁 嬴），CH3cHe印（异丁烷）甲烷乙烯苯分子式CH4c2H4c6H6结构式H-C-HH H1 1H-C-C-H不作要求 O_结构简式CH4HH：C：HHCH2=CH2或也子式H HH：C：C：H不作要求空间结正四面体结构平面型平面型（无单键，无双键，介于单、双键构间特殊的键，大r

24、 i键）物理性质无 色、无味、难溶于水、密度比空 气 小 的气体，是天然 气、沼气、油田气、煤道坑气 的 主 要成分无 色、稍有气 味 的 气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质 氧 叱 反应：CH4+2O2CO2+2H2O取扉弋反应：CH4+CI2 氧 化 反应：a.能使籁性高镉酸钾褪色b.C2H O22CO2+2H2O氧化反应：a.不觞使酸性 高 镒 酸 钾褪色b.2c6由45o212CO2+6H2OCH3C1+HCl 加 成 衿应：一CH2=CH+Br2加化黑反应：nCH2MH2CH2CH2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物四）

25、取代反应：%.与港反反应。+Bl,2+HBrh O与的合最应：+时 NO2+而加呼3 应:+tfi2（环己烷）用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植有机溶剂，化工原料（CH3C1,麻醉剂）、四氯化碳、炭里八、等物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等注：取代反应 有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香煌含有一个或多个苯环的煌称为芳香烽。苯是最简单的芳香烽（易取代，难加成）。25、煌的衍生物乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和

26、水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式-C2H6。,结构简式CH3cH20H或C2H5O H,官能团羟基，一OHc、化学性质：i、与活泼金属(Na)反 应：2cH3cH2OH+2Na2cH3cH2(DNa+H2Tii、氧化反应：燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O一 催化 氧 化：2cH3cH2OH+O22CH3CHO+2H2O浓 H2SQ4i ii、酯 花 反 应:CH3coOH+CH3cH20HCH3coOCH2cH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%),有机溶剂，造酒乙酸：a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋

27、酸。b、分子结构：分子式 C2H4。2,结构简式CH3COOH,官能团竣基，COOHc、化学性质：i、酸性（具备酸的通性）：比碳酸酸性强2cH3coOH+Na2cO3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oi i、酯化反应（用饱和 Na2c。3溶液来吸收，3 个作用）d、乙 酸 的 用 途：食醋的成分（3%5%）酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解场跑i、酸 性 条 件 下 水 解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3coOH+CH3cH20Hi i、碱 性 条 件 吓 水 解：CH3COOCH2CH

28、3+NaOHCH3coONa+CH3cH20H26、煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干储、气化和液化进行综合利用/蒸 储：利用物质沸点（相差在20由上）的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分储：利用物质沸点（相差在5以内）的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干微：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化天然气：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加热分解制炭黑和H2）石油：多种碳氢化合物（烷烧、环烷煌、芳香煌）的混合物，可通过分t留、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分保的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽

29、油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得 到 轻 质 油（汽油、煤 油、柴油等），产物一定是一个烷煌分子加一个烯烽分子裂解的目的：得到重要的化工原 料“三烯”（乙烯、丙烯、1,3一丁二烯）催化重整的目的：得到芳香烽（苯及其同系物）27、常见物质或离子的检验方法物质（离子）方法及现象cr先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀so42先加盐酸酸化，然后加入氯化钢溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32加入硝酸钢溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）A 产加 入 N a O H 溶液产生白色沉淀，继续加入N a

30、 O H 溶液，沉淀消失Fe3+()加 入 K S C N 溶液，溶液立即变为血红色NH4+与 N a O H 溶液共热，放出使湿润()的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钻玻璃）h遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味B.学业考试 化学必修1、2复习学案 化学必修1第 一 章 从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化 与 干 燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤,蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸播法、分镭法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析

31、法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。例 题1给5 0 m L某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是 试 管 烧 杯 酒 精 灯 试 管 夹 石棉网铁架台泥三角 培烟 铁三脚架A.B.C.D.练 习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿D.日埸例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤，操作 也上错误的地方有/A.4 处 B.3处C.2 处 D.1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的澳化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振

32、荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A.漏斗和烧杯 B.分液漏斗和烧杯C.容量瓶和烧杯 D.锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、NA之 间 的 关 系：n、m、M 之间的美系：标 准 状 况(0,1 0 1 Pa)下，气体：溶液中n (B)、c (B)、V的关系：n=上 Vm=22.4L/molV111inc (B)二皿V例题4：下列关于阿佛加德罗常数(N A)的说法中正确的是：A、2.3 克

33、N a 由原子变为N d 时,共失去的电子数为0.1NAB、1 8克压0 所含有的电子数为8凡C、2 8克氮气所含的原子数为NAD、在 20,L01X105Pa 时，H.2L02 所含的原子数为NA练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该 氢 氧 化 钠 溶 液 的 物 质 的 量 浓度;将3.65g HC1通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(5)将配制好的溶液稀释至400m L,则该 溶 液 浓 度为。第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树

34、状分类法将物质分类一般分为：r 混合物|J 金属单质：Na、Fe、Cu 等1物质 f 单质非 金 属 单 质：Cb、H2、。2、。3、C60 等纯|净 物酸：HC1、H2c。3 诲|无 机 化 合 物碱：NaOH、Ba(OH)2、NH 比0 等化 合 物盐：Na2CO3 NaHSO4 Cu(OH)2(C03)2氧化物：CO、8 2、CuO等有 机 化 合物：CH3coOH、CH4 C2H6、CH3cH20H等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：1 强 电 解 质：HC1、H2SO4 L e i 等 电解质化 A 物 弱 电 解 质：CH3coOH、NH3 H20 等非电解质：c6H

35、l2。6、C 0 等例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A.火 碱、烧 碱、生 石 灰B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D.纯碱、硫酸钠、胆矶练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A.水 B.食盐 C.纯碱D,酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A.铝 B.食盐 C.硫酸D.蔗糖2、离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体（思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件

36、可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H+OH=H2O,它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同 一 类 型 的 离 子 反 应。HC l+Na O H=Na C l+H2O ,H2S04+2K 0H=K2S04+2 H20 都可能用这一个离子反应方程式表示，但 H2s O 4+B a(O H)2=B a S04!+2 H20 不行。(思考:为什么？)例题6：下列离子方程式书写正确的是A .石 灰 石 和 盐 酸 反 应CO32-+2H+=C2 t +H20B.能 与 反 应:S+IW H+Cl一+C 1C FC.钠与水反应：2Na+2H

37、20=2Na+20H-+H2 tD.硫酸铜溶液与B a(0H)2反应：B a2+S042=B a S04；练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A.K+、Na+、0H N03B.Cu2+Ba2+、Cl N03C.Na M g2 0H S042-D.F e2H N03 C I O-练习8：向含有c r、Br I、Fe2+的溶液中，加入足量的浸水，反应后溶液中离子数量明显减少的是;离子数量基本不变的是O练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氢氧化钢：_ _ _ _ _ _ _

38、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碳酸钠：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硫酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化铜：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、氧化还原反应（1）有关概念 被 氧 耳（氧化反应）氧化 而（具有氧化桂）氧 也 产 物（表现氧化性）被 还 原（还原反应）还原 剂（具有还原性）还 原 产 物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反

39、”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。（2）分析氧化一还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。例题7：下列说法中不正确的是A.置换反应一定都是氧化还原反应；B.化合反应不一定都是氧化还原反应C.复分解反应一定都不是氧化还原反应D.氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、c r-C l2 B、F e2+-F e3+C、b -1一 D、C（V C O 2练习 10：在 Si。？+3 C=Si C +2c o 反应中，氧化剂和还原剂的

40、质量比是（）A .6 0:3 6 B .3 6:6 0C.2:1 D.1:2练 习 n：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（）A.是氧化剂 B.是还原剂C.被氧化D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系NazCh-Na f Na O H-Na 2c。3-Na HC C)32、铝及其化合物之间的转化关系1 A 12O3-A l (O H)3 -A 1C 13u b)Na A 1023、铁及其重要化合物之间的转化关系-F e-F e C b-F e (O H)F e (O H)1 F应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特殊等；化学性质

41、：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此 碱 金 属 可 能 为 钾 或 钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气练习12：0.2mol Na21802与足量的CO2反应,生成的碳酸钠的质量为 克。0.2molNa2i8溶于足量的重水（D?。）中，生成的烧碱为 克。例 题 10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AFe3+C、Na+SO42-BAI3+Na+、CO

42、32-N03c Ag+Na+、SO42-NO3 DAIO2-CO32-K+、Na+练习 1 3：有 MgCb、A b（s o 4）3 沉 淀,的混合溶液，向其中不断加 一入NaOH溶液，得到的沉淀 、N a O H量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中 C1 与 SO42-之比为A l：1 B 2：3C3：2 D2：1例 题 1 1：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A.C u2+B.F e3+C.F e2+D.H+练习1 4：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓 H N O

43、3 B CU(N 03)2 溶液C 稀 H N O 3 D F e(N 0 3)3 溶液练 习1 5：在某溶液中加入K S C N溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A .溶液中一定有 F e3+B.溶液中一定无F C .溶液中一定有 F e2+D.无法确定第四章非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系02H+或NaOHSiO2Na2SiO3CH2SiO3CaOH2O+CO2CaSiO3例 1 2：能得到硅酸的化学反应A.石英和浓盐酸混合 B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和浓烧碱共热 D.二氧化硅和氢氟酸混合练习1 6：光纤通讯是一种现代化的通讯手段

44、，制造光导纤维的主要原料是A.单晶硅 B.普通玻璃C.二氧化硅 D.聚氯乙烯纤维练习1 7：生石灰中往往含有杂质CaCCh和SiO2,要检验是否存在这两种杂质，最好选用A.水 B.盐 酸C.硫酸 D.烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系:H C 10-C h-H C 1 -N a C l/X/C a (C I O)2 A g C l例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A.F e C 1 2 B.FeC13 C.CuC12D.A1C13练习1 8：下列说法正确的是A .C 1 2有毒，C L也 有 毒B.C l-和X九2都是黄绿色C,C1-的半径比X九半径小A.X九-有还原

45、性底 习1 9：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可加化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.谢献试液 B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液3、C 02与S O 2的异同点比较:性质C 02S 02归纳性结 论 描述颜 色状态无 色 气体无色气体都 是 无色气体密度比 空 气大比空气大比空气大水 溶性溶于水易溶于水水 溶 性s o2大于C 02毒 性无毒性，有毒，形成 对 排 放及 对过 量 产酸雨的主要 至U空气环 境的 影响生 温 室效应原因都 要 进行控制与H20 C O 2丹L。+就水 溶 液反应H 2 c。3H 2 s都 显 酸性与C()2+2 N a

46、 S O2+2 N a O HC 02 与N a O HO H二 N a z S C +H z C)s o2都是例 题1 4：下列反应中，水既不是氧化剂又不 是 还 原 剂，但属于氧化还原反应的是=N a 2 c()3+H20酸 性 氧化物与N a 2 c o 3N a 2 c O 3+CO 2+H 2 O 二2 N a H C 03N a 2 c O 3+S O 2 =N a 2 S C)3+c o21亚 硫 酸的 酸 性比 碳 酸强还 原性不 能 使澳水、高镉 酸 钾溶 液 褪色SO2+B0+2H20=H2S04+2HBr二 氧 化硫 具 有较 强 的还原性漂 白性不 能 使品 红 溶液褪

47、色能使品红溶液褪色二 氧 化碳 无 漂白性，二氧 化 硫有 漂 白性()A.2F2+H2O=4HF+O2B.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 tC.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.P2O5+3H2O=2H3PO4练习2 0：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A .二 氧 化 氮 和 一 氧 化 氮B.氢气和氧气C .氧 气 和 二 氧 化 氮D.氯气和氯化氢气体练习2 1：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活 性 炭 臭 氧A、B、C、D、4.硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性金属和浓

48、硫酸反应的规律：常 温 时 浓 硫 酸 能 使等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。通式T S+浓硫酸或常温高价硫酸盐+S O?（少数产生H2S）+上0。金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸 的 性质：、O（二）硝酸：硝酸与金属反应的规律：硝酸具有。氧化能力：浓HN03 稀HN03。通 常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成o硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力,越容易，其还原产物的化合价就 O在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷的浓硝酸。（三）氨的化学性质可概括为“二性”：碱性：与水、酸反应时显碱性：_、_ _ _ _ _ _ _ _

49、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _*一 酝 质 性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸钱、碳酸氢镂、硝酸酸等都是酸盐。核盐有“三解”，请填写下列空白处：a）镂盐的溶解：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b）钱盐的热解：氯化镂受热分解：;碳酸氢钱受热分解：OC）镂盐的碱解：任何镂盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的 方 法，也 可 用

50、于 的检验：例 题 15：下列说法错误的用：A.硝 酸 与 铁 反 苗 可 产 生 H2B.浓硫酸可用于干燥0?、C02C.不可将水直燧导入浓硫酸里进行稀释D.浓赫酸对皮肤或者衣荡有很强品腐蚀性例 题 16：用一种试剂就能将NH4NO3、此试剂是A.BaCl2B.Ba(OH)2练习22：用可溶性钢盐检验SO4?一离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是、A.形 成多 出 白 色 沉 淀B.形成的沉,_ _ _ 度_ _ 更_ _ _高、一、.C.排 除 SCV-以外的其它阴离子及Ag+的干 扰D.排 除B a?+以外的其它阳离子的干扰练习2 3：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子