高中高二化学下册知识点总结,期末习题大全.pdf

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1、高中高二化学下册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1 .基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：第 三 步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推 论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2。2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t现 象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有哦哦响声；滴有酚酥的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T5.过氧化钠与二氧

2、化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1 .氯气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2点燃=2FeCI33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O4,氯气与水的反应：CI2+H2O=HCIO+HCI5.次氯酸钠在空气中变质：

3、NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HCIO四、以物质的量为中心的物理量关系1 .物质的量 n(mol)=N/N(A)2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶 体：1.定 义：分散质粒子直径介于l1 00nm之间的分散系。2.胶体性质：丁达尔现象 聚 沉 电 泳布朗运动3.胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1.定 义：条 件：水溶液或熔融状态；性 质：能否导电；物质类 别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐

4、；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水 等）、氧化物、HC03-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 CI-等生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HC03-.SO32-、S2-等;0H-与 NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、N03-与

5、Fe2+等七、氧化还原反应1.（某元素）降价一一得到电子一一被还原一一作氧化剂一一产物为还原产物2 .（某元素）升价一一失去电子一一被氧化一一作还原剂产物为氧化产物3.氧 化 性：氧化剂氧化产物还 原 性：还原剂 还原产物八、铁及其化合物性质1 .Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的 检 验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSCN溶 液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的 检 验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加KSCN溶 液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁 与 盐 酸 的 反 应：Fe+2HCI

6、=FeCI2+H2t 铁 与 硫 酸 铜 反 应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCI2+CI2=2FeCI3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2 铜 与 氯 化 铁 反 应(用 氯 化 铁 腐 蚀 铜 电 路 板)2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(Z)少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2九、氮及其化合物的性质1 .”雷雨

7、发庄稼 涉及反应原理：N2+O2 放电=2N0 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H2 2NH33.氨的实验室制法：原 理：2NH4CI+Ca(OH)2=2NH3T+CaCI2+2H2O 装 置：与 制0 2相同 收 集 方 法：向下排空气法 检 验 方 法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用 沾 有 浓 盐 酸 的 玻 璃 棒 靠 近 瓶 口，有 大 量 白 烟 产 生。NH3+HCHNH4CI 干 燥 方 法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应:NH3+H2O=NH3?H2O NH37H2O NH4+0

8、H-5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢钱受热分解：NH4HCO3 NH3T+H2O+CO2T7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(N03)2+2NO2T+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(N03)2+2NOT+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2t+4NO2T+2H2O10.氯化镀受热分解：NH4CI NH3T+HCIT十、硫及其化合物的性质1,铁与硫蒸气反应：Fe+S4=FeS2.铜与硫蒸气反应：2CU+SA=CU2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2T+2H204.二氧化硫与硫化氢反

9、应：SO2+2H2s=3S1+2H2。5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4A=CuSO4+SO2t+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O 2点燃=2S+2H20十一、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O 2点燃=2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N 2点燃=Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+C

10、O2点燃=2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+CI2点燃=MgCI25.海水中提取镁涉及反应：贝 壳 燃 烧 制 取 熟 石 灰：C a C 0 3 高 温=CaO+CO2TCaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)21 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O 电 解 熔 融 氯 化 镁：MgCI2通电=Mg+CI2T十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1,分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为C I-;产生浅黄色沉淀的为B r-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振 荡，下层溶液为无色的是

11、C I-;下层溶液为橙红色的为B r-;下层溶液为紫红色的为I-.十三、常见物质俗名苏打、纯 碱：Na2co3;小苏打：NaHCO3；熟石灰:Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿 矶:FeSO4?7H2O;硫 磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaC03;胆 帆:CuSO4?5H2O;石 膏：CaS04?2H20;明 研:KAI(S04)2712H2O十四、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2AI+6HCI=2AICI3+3H2t2.铝与强碱的反应：2AI+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4+3H2t3.铝在空气中氧化：4AI+3O2=2AI2O34.氧化铝与酸反应：AI2O3+6HC

12、I=2AICI3+3H2O5.氧化专吕与弓虽碱反应：AI2O3+2NaOH+3H2O=2NaAI(OH)46.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAI(OH)48.实验室制取氢氧化铝沉淀：AI3+3NH3?H2O=AI(OH)31+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1 .硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2T3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4T

13、+2H2O5.制 造 玻 璃 主 要 反 应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2TSiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2T第四章 煌烷 烧CnH2n+2 饱和链煌煌 炜 煌CnH2n(n2)存 在C=C焕煌 CnH2n-2(n2)存 在C三C芳香芳:苯的同系物CnH2n-6（n6）Q）有机物种类繁多的原因：1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合2碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象（2）有机物:多数含碳的化合物（3）姓:只含C、H元素的化合物第一节甲烷1、甲烷的空间结构：正四面体结构2、性 质：物理性质：无色、无 味，不溶于水，是天然气、沼

14、气（坑 气）和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可 燃 性（2）取代反应（3）高温分解CH3CI 气体 CH2CI2 液体 CHCI3（氯仿）CCI43、用 途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。4、实验：将 充 满CH 4和CI2（体积比为1:4）的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_ 管内液面_试管内壁有_ 出 现；取出试管，往管内溶液中加入A g N 0 3溶 液，看到有_ 生成（均填现象）.CCI4俗称 密度比水_第二节烷烧1、烷 煌：（1）结构特点：煌的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢

15、原子结合，叫饱和链煌,或叫烷粒。(2)烷煌的命名：烷睡的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系统命名法：1)找主链-最长碳链；2)编号码-最近支链3)写名称-先简后繁CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3 的名称是_名 称2,3,3-三 甲 基-2-乙基丁烷 是否正确(3)烷煌的通性：分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气，液到固态(4碳原子或以下的是气态)同分异构体熔沸点：越正越高 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。2、同系物 定 义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质

16、互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷煌的同系物。煌 基：R -;-C H 3叫甲基、-CH2cH3叫乙基3、同分异构体：定 义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种；C6H14有5种;C7H16有9种概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素对象 有机物 有机物 单 质 原 子条件实例 相 差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 0 2和03 11H、12H第三节 乙

17、烯烯煌1、乙烯结构特点：2个C原子和4个氢原子处于同一平面。乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质:物理性质：无色稍有气味，难溶于水。化学性质：(1)加成反应 可使漠水褪色(2)氧 化 反 应：1)可 燃 性：空 气 中 火 焰 明 亮，有 黑 烟；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙解3、用 途：制取酒精、塑 料 等，并能催熟果实。4、工业制法：从石油炼制实验室制法：原 料：酒精、浓H 2 so4(浓H 2 s0 4起催化剂和脱水剂的作用)收 集：排水集气法。操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入

18、乙醇中边加边搅拌2温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到17 0 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑，是由于浓硫酸有脱水性；6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.5、烯煌分子里含有碳碳双键的粒(1)结构特点和通式：CnH 2 n(n2)(2 )烯煌的通性：燃烧时火焰较烷晚明亮分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加成和聚合反应。第 四 节 乙 焕 快 煌1、乙焕结构特点：2个C原子和2个氢原子处于同直线。分子里的C三C键里有两个是不稳定的键2、乙焕的性质：(1)物理性质：乙焕又名电石气。纯乙焕是无色、无臭味的气体，因 含PH

19、3、H 2 s等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。(2)乙焕的化学性质和用途:氧化反应：1）可 燃 性：空气中，明亮火焰，有 浓 烟；乙 快 在 0 2 里燃烧时，产生的氧焕焰的温度很高（300CTC以 上），可用来切割和焊接金属。2）可 被 KM n04溶液氧化加成反应：可使漠水褪色；从乙焕和HCI可制得聚氯乙烯塑料。3、乙焕的制法：实验室制法：药 品：电石、水（通常用饱和食盐水）原 理：CaC2+2H2O-C2H2T+Ca（OH）2装 置：固+液气 收 集：排水法注意事项：反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与

20、空气接近。）第五节 苯芳香煌芳 香 煌：分子里含有一个或多个苯环的烧1、苯的分子结构：分 子 式：C 6H 6结构简式：或 _ _ _ _ _结构特点：苯不能使KMn04（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C二 C,苯分子里6 个 C 原子之间的键完全相同，这是一种介于CC 和 c=c 之间的独特的键。苯分子里6 个 C 和 6 个 H 都在同一平面，在有机物中，有苯环的麻属于芳香煌，简单称芳煌，最简单的芳煌就是苯。2、苯物理性质无色、有特殊气味的液体，比水轻，不溶于水3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于CC 和 C=C 之 间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成

21、反应。1)取代反应：(1 )苯跟液漠Br2反应(与溪水不反应)(2)苯的硝化反应：2)加成反应：苯与氢气的反应3)可 燃 性：点燃一明亮火焰，有大量黑烟用途:重要的有机化工原料，苯也常作有机溶剂4)浸苯无色，比水重。烧瓶中液体因含漠而显褐色，可 用 NaOH除杂，用分液漏斗分离。硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体，比水重。三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。4、苯的同系物1)苯的同系物通式：CnH2n6(n6)2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。注 意：苯不能使K

22、MnO4(H+)溶液褪色，也不能使澳水因发生化学反应褪色。苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使浸水因发生化学反应褪色。练：1.写甲苯与H N 0 3的反应式2.写C8 H 10的 同 分 异 构 体：第 六 节 石 油 煤石 油 是 当 今 世 界 的 主 要 能 源，被 称 为 液 体 黄 金 、工 业 血 液 。一、石油的炼制1、石 油 的 成 分(1)按 元 素:石 油 所 含 的 基 本 元 素 是 碳 和 氢(2 )按化学成份：是由各种烷粒、环烷煌和芳香麻组成的混和物。一般石油不含烽 烧。大 部 分 是 液 态 粒,同时在液态煌里溶有气态粒和固态粒。2、石油的分储(

23、1)实验装置分成三部分:蒸储、冷 凝、收 集。(2 )温度计位置:水银球与蒸储烧瓶的支管水平.碎瓷片，防暴沸(同制乙烯)(3 )进水口在下，出水口在上(与气流向相反，冷却效果最好)(4 )分储的原理：用蒸发冷凝的方法把石油分储成不同沸点范围的蒸储产物。每种微分仍是混合物3、裂化:把分子量大的烧断裂成分子量小的烧4、裂解:在高温下裂化二、煤的综合利用1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物2、煤的干储：煤隔绝空气加强热分解3、煤的气化和液化由巴煤干储变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染有机反应方程式CH4+CI2-CH3CI+HCI CH3CI+CI2-CH2CI2+HCICH

24、2CI2+CI2-CHCI3+HCI CHCI3+CI2-CCI4+HCICH4+2CI2 CH2CI2+2HCICH4+2O2-CO2+2H2OCxHy+(x+y/4)02-xC02+y/2 H20C2H5OH-CH2=CH2T+H2OCH2=CH2+HCI-CH3CH2CICH2=CH2+H2-CH3cH3CH2=CH2+Br2(浸 水)-CH2Br-CH2BrCH2=CH2+H2O-CH3CH2OHnCH2=CH2-CH2-CH2-n-CH3-CH=CH2+H2-CH3-CH2-CH3CH3-CH=CH2+X2-CH3-CHX-CH2XCH3-CH=CH2+HX-CH3-CHX-CH3n

25、CH3-CH=CH2 CH(CH3)-CH2-n-CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2CH三CH+H2-CH2=CH2CH2=CH2+H2-CH3CH3CH=CH+Br2-CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2-CHBr2-CHBr2CH三CH+HCI（g）-CH2=CHCInCH2=CHCI-CH2-CHCI-n-聚氯乙烯（塑 料）+3H2-一+Br2（液）-Br+HBr+CI2（液）-CI+HCI2+1502-12 CO2+6H2O+H0-N02-NO2+H2O甲烷 乙烯 乙焕 苯分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6结构简式 CH4 CH2=CH2 CH三CH电子式结

26、构特点 空间构型：正四面体结构空间构型：平面型结 构 含c=C 键 空间构型：直线型结 构 中 含c三C键 空间构型：平面型结构中含：苯环同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n 2)CnH2n-2(n 2)CnH2n-6(n6)物理性质 无色、无味不溶于水 无 色 稍 有 气 味，难溶于水 无色、无 臭 味，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻，不溶于水实验室制法(写反应式)化学性质(写反应式)取代CH4+CI2-CH4+3CI2-分解CH4 一 加成CH2=CH2+Br2 一CH2=CH2+H20TCH2=CH2+HCI 一加聚CH2=CH2 T 加成CH=CH+2Br2TCHECH

27、+2H2 一CH=CH+H C I-取代卤代硝化加成燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟明亮火焰，有浓烟通 入 Br2水中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色通 入 KMnO4中现象 K M nO 4溶液不褪色 使 K M nO 4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；苯的同系物:KMnO4溶液褪色第六章煌的衍生物归纳煌的衍生物：粒衍变成的官 能 团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团:碳碳双键（二 C-）或三键（-C三 C-）、卤素原子（一X）、羟基（一 0H）、竣基（一COOH）、硝基（一 N02）、醛

28、基（一CHO）。第一节漠乙烷卤代煌一、漠乙烷1.分子结构（四式）。2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大3.化学性质(1)水解反应(是取代反应)条 件：漠乙烷与强碱的水溶液反应CH3CH2Br+H20-C H 3cH 20H +HBr 问题 1、溪乙烷水解的条件是什么？2、取水解液在滴加A gN 03溶液之前，为什么要先滴入H N 03酸 化？3、如何确定某卤代煌中的卤原子？(2)消去反应：有 C=C或 C三 C 生成条 件：浸乙烷与强碱的醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH-CH2=CH2+H2O+NaBr解析:CH3CI、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。二、卤代煌1.定义

29、：2.物理性质：(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。(2)沸 点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。(3)密 度：碳原子数越多，密度越小CH3CI,CH3cH2cl是 气 态;其余是液体(密度大于水)或固体3.化学性质：水解反应和消去反应。4.氟里昂对环境的影响。第 二 节 乙 醇 醇 类一、乙醇1.分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH结 构 式：电子式：2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易 挥 发，能与水以任意比例 互 溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料，化工原料，溶剂，消毒剂(75%)3.化学性质Q)与钠反应：2

30、cH3cH2OH+2Na-2cH3cH20Na+H2t乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼(2)氧化反应燃烧:CH3cH20H+302-2c02+3H2O催化氧化生成乙醛。2CH3CH2OH+202-CH3cH0+2H2O(3)消去反应一一分子内脱水，生成乙解。CH3CH2OHTCH2=CH2T+H2O(4)取代反应一一分子间脱水，生成乙醛。2CH3CH2OH-CH3cH20cH2cH3+H2O（5）与 HX取代反应CH3CH2OH+HCH2CH3CH2CI+H20 练习根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况1）与金属钠反应时_ _ _键断裂2）与 浓 H2SO4

31、共热至170（:时_ _ _ _ _ _键断裂3）在催化氧化反应时 键断裂4）与 浓 H2SO4共热至140。（:时_ _ _ _ _ _键断裂4.乙醇的工业制法：（1）乙烯水化法（2）发酵法二、醇类1.定义：链煌基与结合羟基的物质2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式：CnH2n+10H 或 ROH3.化学性质:与乙醇相似1）与金属N a作用-H 22）催化氧化反应一生成醛或酮3）消去反应（分子内脱水）-C=C4）分子间脱水醛5）与 HX作用 R-X消去反应的条件：与一0 H所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子（邻碳无氢不消去）。如CH30H.（CH3）3CCH2OH等不能发

32、生消去反应。催化氧化条件：与一0H所连的碳原子上必须有H原子（本碳无氢不氧化）。如C（CH3）3OH不能被氧化。4.几种重要醇甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。第四节 苯酚醇:链煌基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH一、苯酚分子结构与物理性质：分 子 式：结构简式：物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高 于65T时与水混溶。但易溶于乙醇。苯酚浓溶液浑浊一高65。（：变澄清一冷却变浑浊二、化学性质：苯酚的官能团是羟基

33、一0H,与苯环直接相连1.弱酸性，比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。C6H5OH+NaOH-C6H50Na+H20C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）苯酚浓溶液浑浊一加 入NaOH变澄清一通入C02变浑浊2.取代反应一常于苯酚的定性检验和定量测定C6H5OH+3Br2(浓溪水)-C6H2Br3-O Hl+3HBr苯酚溶液，滴 加 浓 泼 水 现 象：白色沉淀3.显色反应苯酚溶液遇FeCI3显紫色第五节乙醛一、乙 醛 1.分子结构分 子 式:结 构 简 式:结 构 式:官能团：醛基 一CHO2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易 挥 发

34、，能与水、乙醇、氯仿互 溶，PP水3.化学性质有机反应中，氧化反应：加氧或去氢的反应还原反应：加氢或去氧的反应(1)还原反应(与H 2加成反应)：CH3CHO+H2CH3cH20H(2)氧化反应：2CH3CHO+O2-2CH3COOH银镜反应一检验醛基银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的 溶 液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入 至最初产生的沉淀恰好_ _ _ _ _ 为止Ag+NH37H2O=AgOHl+NH4+AgOH+2NH37H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O氢氧化银氨CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Agl+H2O+CH3COONH4+3NH3与新制的Cu(OH)2

35、反应产生红色1检验醛基CH3cHO+2Cu(OH)2T CH3COOH+Cu2Ol+3H2O此实验成功的关键是什么？二、醛类1.定义：R-CHO2.饱和一元醛通式：R-CHO或CnH2no3.甲醛HCHO(又 名 蚁 醛)：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐4.醛类的化学性质：与乙醛相似练习:写出乙醇 乙 醛 一 乙酸相互转化的反应式。第六节 乙酸竣酸一、乙酸1.结构:是由甲基和竣基组成。竣基是由埃基(C=0)和羟基组成分 子 式:结 构 简 式:结 构 式:官能团：竣基 COOH2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体，易凝结成冰一样的晶体又称冰

36、醋酸，易溶于水和乙醇3.化学性质(1)弱 酸 性：CH3co0H。CH3co0-+H+2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2t酸性:H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHC=0 有不饱和性 COOH能部分电离，产 生 H+RCO和 O R 间键易断代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CH0 CH3C00HCH3COOC2H5代表物物性 俗称酒精，无色透明有特殊香味液体，易挥发，能跟水以任 意 比 互 溶.俗 名 石 炭 酸，（纯净）无色晶体，特殊气味，氧化显粉红色,20。（：水里溶解度不大,丁 65。（：时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇，有毒无色，有

37、刺激性气味液体，易挥发,能跟水，乙 醇 互 溶.强 刺 激 性 气 味 液体,丁 16.6。（：时，凝结为晶体，又 名 冰 醋 酸 易 溶 于 水 和 乙 醇.低 级 酯 是 有芳香气味的液体，存在天各种水果和花草中.难溶于水，易溶于有机溶剂,p1化学性质（文字表述）+Na（醇钠,H2）可燃消去（17CTC分子内脱水一乙 烽）；氧化-醛 酯化+HX（卤代）弱酸性（石蕊不变色）取 代（浓溪水一三溪苯酚，白I）+FeCI3显紫色 还 原：加氢加成一醇 氧 化：弱氧化剂一竣 酸（银 镜；新 制 Cu（0H）2）酸类通性酯化反应水解一竣酸和醇检验方法 加 入 Na有 H2t;酯化有芳香味 加 入 Fe

38、CI3显 紫 色；加入浓溪水白1 加入银氨溶液加热有银镜；加 Cu（0H）2 加 热有Cu20红色1 加入指示剂变色；加Cu（0H）2 得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失有机知识归纳：11 .需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应2 .需要温度计的反应有：制乙解，石油分储 6 78 93 .含-C H O基的有机物：醛，甲酸，甲酸某酯 10 1112 13第七章 糖 类 油 脂 蛋 白 质第 一 节 葡 萄 糖 蔗 糖一、糖类的组成和分类：1.组成:也称碳水化合物2.通式:Cn(H 2 O)m符合通式的不一定是糖类3.分类：单 糖(不能水解的糖)、低聚糖和多糖二、葡 萄 糖：1.

39、物理性质：白色晶体，有 甜 味，能溶于水2.组成和结构 分子式C6 H 12 O6,结构简式:CH 2 0H(CH OH)4 cH O3.化学性质：含-C H O具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应三、蔗糖和麦牙糖1.蔗糖：分 子 式：C12 H 2 2 O11物理性质：无色晶体，溶 于 水，有甜味化学性质:无醛基，无还原性,但水解产物有还原性，水解反应：在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖2.麦芽糖：分子式：C12 H 2 2 O11物理性质：白色晶体，易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(与蔗糖同分异构)化学性质：（1 ）有还原性：能发生银镜反应，是还原

40、性糖.（2）水解反应：产物为2分子葡萄糖四、食品添加剂 要按规定使用第 二 节 淀 粉 纤 维 素一、淀 粉1.化学式：（C6H1 0O5）n2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1 ）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。二、纤维素1.化学式：（C6Hl0O5）n2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:Q）水解为葡萄糖第三节油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂一、油脂的结构二、油脂的性质1.物理性质：p Fe3+I2 SO2 B.CI2 I2 Fe3+SO2C.CI2 Fe3+SO2I

41、2 S02D.Fe3+I2CI211.硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知 25.0 ml 0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）CI2完全转化成C I-,则 S2O32-将转 化 成（）A.S2-B.S C.SO42-D.SO32-12.硫酸镇在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的个数比为（）A.1:3 B.2:3 C.1:1D.4:313.在 KCI03+6HCI=5KCI+3CI2T+3H2O 中被氧化和被还原的氯原子个数比为（）A.1:6 B.6:1 C.1:5D.5:114.在 K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2C

42、rCI3+3CI2 t+7H2O 反应中 是 还 原 剂,是 氧 化 剂 元素被还原，还原剂失去_ _ _ _电子。15.已 知 反 应 2KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2 T+8H2O,若 有 7 1 克 C I2 生 成，（1）被氧化的H C I与未被氧化的HCI质量之比？（2）被氧化的HCI质 量？内 容：离子反应教 学 目 的：1、掌握电解质和非电解质 2、离子反应的本质3、离子反应的应用学 程：一、基本概念及其应用通过练习，回顾总结电解质与非电解质的概念Exl、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）A、CH3C00H B、CI2 C、NH4HCO3

43、 D、S02Ex2、判断下列说法是否正确A.电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。B.化合物一定是电解质。C.单质是非电解质。Ex3、简述下列问题A、哪些物质是常见电解质？B、BaS04是不是电解质？为什么？C、S02、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？D、氯化氢和盐酸都叫电解质吗？E、电解质溶液导电能力的强弱与强、弱电解质有必然练习吗？2、离子反应1）定 义：凡是有离子参加（或生成）的反应2）条 件：Ex4、在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应，请写出离子方程式加 入 BaCI2溶液加 入 Ba（0H）2 溶液加入少量Na2CO3固体加 入 Z n粒力口入N aN 03溶液力口入C H

44、 3C 00N a固体从 A-E 可知离子反应发生条件：（1）生成难溶的物质（2）生成 的物质（3）生成 的物质（4）发生 反应3）本 质：根 据 Ex4思 考：反 应 后，稀硫酸溶液中SO 离子的物质的量减少的是,H+离子物质的量减少的是，S。、H+离子物质的量不变的是。因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量。4）应 用：（1）离子的检验（详见考标P1H）（2）离子共存问题离子组不能共存的原因Na+Ca2+Cl-F-K+Ba2+Br2 SO42Cu2+Na+S2-c rFe3+Na+SO42+OH-Ag+K+F-SO42K+Cu2+HS-ClCa2+K+OH-BrH+Ba2+I-OH

45、K+NH4+CH3COO-OHNa+H+F-Cl-H+NH4+CO32-NO3K+H+NO3 HCO3Na+Ba+OH-HCO3Na+K+PO43-H2PO4Fe3+NH4+S2 Cl小 结：H+K+S2-SO32H+Na+crMn04Fe2+H+Na+N03Fe3+K+crrNa+K+S2-MnO4二、例题讲解1、某溶液中可能有中的一种或几种。(1 )取少量该溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出，则原溶液中一定含有 离子。(2 )当气体放完后，再滴入少量氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 离子。(3)通过上述实验还无法确定的是 离子。2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是

46、(A)K+、Na+、HS03-、Cl-(B)Na+、Ba2+、CO32-、N03-(C)NH4+、K+、Cl-、N03-(D)K+、Na+、CO32-、S2-3、某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Cl、HC03 Fe3+、Na+、Cl、SO42(C)NH4+、Na+、N03、Cl(D)Cu2+、K+、NO3、I4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)AI3+、Na+、Cl、OH Fe2+、H+、Cl、N03(C)Ca2+、K+、HCO3、OH(D)K+、OH、S2、Ag+5、在能使酚猷变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+

47、、Br、N03(B)Na+、S2、SO32一、CO32(C)K+、N03、CO32、Cl(D)Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-内 容：原子结构学 程：知识要点（-）原子结构原子1.构成原子的粒子及其性质、作用质 子：带 电 荷，决定 的种类、核电荷数及相对原子质量。中子：电荷，与 质 子 数 一 起 决定。电 子：带 电 荷，电子数特别是 决定元素的化学性质。2.表示的含义是。3.构成原子的粒子间的关系质量关系：质量数（A）=+电性关系：质子数（Z）=（二）核外电子运动的特征1.核外电子的运动与宏观物体运动的对比宏观物体：质 量 大，运动空间大，运动速率小，可准确测定其位置、速率和运动轨迹

48、。核 外 电 子：质量（仅 为 质 子 质 量 的1/1836）;运动空间（在直径10-10 m的空间内运动）运动速率（接近光速3xl08m-s-1）,不能准确测定其位置、速度。电子本身的特征可概括为：两小一大带负电。2.电子云电子云小黑点疏密的含义：电子云是描述核外电子运动特征的图象。3.运动特征Q）无宏观物体那样确定的轨道。（2）无法描划其运动轨迹。（3）无法计算某一时刻所在的位置，而只能指出其在核外空间某处出现机会多少，所以用电子云描述核外电子的运动状态。（三）核外电子的排布1.电子层在含多个电子的原子里，电子的能量并不都相同，能量 通常在离核近的区域运动，能量 通常在离核远的区域运动。

49、根据电子把核外电子划分成不同的电子层。Q）划分电子层的标准是。（2）第一至七层电子层符号分别是。2.排布规律（可概括为 一低四不超）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层里，然后依次排布在能量 的电子层里。各电子层最多容纳的电子数不超过。最外层电子数不超过（K层为最外层时不超过）。次外层电子数不超过，倒数第三层电子数不超过。（特别提醒：以上规律相互联系，不能孤立地理解，即不要只抓住某一条规律而不顾其余）3.原子结构的表示方法之一：原子结构示意图。原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。结构示意图既可表示原子结构，也

50、可表示离子结构。4.元素性质与原子核外电子排布的关系Q）当原子最外层电子数达到（氮 为2）时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。（2）一 般 地，当原子最外层电子数小于4时易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时既不易失去也不易得到，常形成共价化合物。原子核外电子层结构决定着元素的化学性质。二、典型例题1.由元素的核电荷数可以推测出原子的（）A.质子数 B.中子数C.质量数 D.核外电子数2.据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内 有169个 中 子，质量数为288,该元素的核电荷数为（）A.169 B.288 C