2022年鲁科版新教材高中化学选择性必修2全册各章综合检测及模块检测含答案解析.pdf

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1、鲁科版选择性必修2 练习题第 1 章原子结构与元素性质.1第 2章微粒间相互作用与物质性质.1 2第 3章不同聚集状态的物质与性质.2 1模块综合测评.3 2第 1 章原子结构与元素性质（时间:90分钟 分值:100分）一、选择题（本题共1 0 小题,每小题2分，共 2 0 分。每小题只有一个选项符合题意）L 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（）A.阴极射线实验发现电子:道尔顿原子结构模型B.a粒子散射实验发现原子核:卢瑟福原子结构模型C.氢原子光谱发现电子分层排布:卢瑟福原子结构模型D.a粒子散射实验发现电子:汤姆孙原子结构模型2.下列说法中正确的是（）A.N e 3 s 2 表

2、示的是镁原子B.3 P 2 表示第3电子层有2个电子C.同一原子中，I s、2 s、3 s 电子的能量逐渐减小D.2 p、3 p、4 P 能级容纳的最多电子数依次增多3.下列说法正确的是（）A.L i原子的核外电子排布式写成1 s，违背了能量最低原理B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱Is 2s 2pc.处于基态的氧原子轨道表示式表示成回 E也 上 山 ,违背了泡利不相容原理D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子4.下列说法正确的是（）A.同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全充满状态，所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的

3、价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹5.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（）A.主族元素最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为n-B.A g 的价电子排布式为4 d,05 s,由此可判断A g 在 第 5 周 期 I B 族，处于d区C.过渡元素只包含副族元素D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是（）电负性最高正价核电荷数A核电荷数B第一电离能熔点C 12核电荷数C核电荷数D7 .下列说法正确的是（）A.电子仅在由激发态跃迁到基态时才产生原子光谱B .

4、在已知元素中,基态原子的4 s 能级中只有1 个电子且位于d区的元素共有2 种c.核电荷数为2 6 的 元 素 基 态 原 子 核 外 价 电 子 的 轨 道 表 示 式 为 U I”ED.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z,W 元素的原子在短周期中原子半径最大,X 元素原子的L电子层的 p能级上有一个空轨道,Y 元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子,Y 和 Z 在元素周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是（）A.原子半径:W X YB.X。是极性键构成的非极性分子C.W、Y、Z 三种元素组成的化合物多于2种D.化合物岫中

5、的阴、阳离子个数比为1 ：19.下列各项叙述正确的是（）A.N、P、A s 的电负性随原子序数的增大而增大B.2 p 和 3p 轨道形状相同,能量也相等C.价电子排布式为4s 2 4P 3的元素位于第4 周期VA 族，是 p区元素D.主族元素的电负性越大,第一电离能一定越大10.X 和 Y 是原子序数大于4 的短周期元素,乂设和Y 两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.X的原子半径比Y 小 B.X和 Y 的核电荷数之差为C.电负性X Y D.第一电离能X Y原子序数:X YB化合物X,Y.中 X 显负价元素的电负性:X YC若价电子数:X Y最高正价:X YD若 X、Y 最外层电

6、子数分别为1、7X、Y 之间可能形成共价键12.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y 是同周期元素，原子序数相差1,价电子数之和为1 1 ；Z 为第3 周期元素，价电子数为2;基态M原子有6 个未成对电子;W属于d s 区元素,有1 个未成对电子。下列说法正确的是（）A.原子半径:Z X Y,电负性:Y X ZB.M 为V I B 族元素,W.价电子排布式为3d94s C.Z（XY3）2 晶体含离子键和共价键,离子半径:Y e,电负性:d eC.气态氢化物的稳定性:a d e D.a和 b形成的化合物不可能含共价键15.下表列出短周期8 种元素的部分性质，下列叙述正确

7、的是()+8+6+4+20-2元素原子半径(10-10m)0.741.5 2 1.60 1.1 0 0.990.75 1.860.82最高/最低化合价-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A.元素和元素处于同一周期B.元素基态原子核外电子排布式为 H e 2 s 2 2 P lC.上表元素范围内，元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强D.元素的原子序数大于元素的原子序数三、非选择题(本题共5小题，共 60 分)16.(1 5 分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 元素原子核外仅有一个非空原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素;B元素原子核外p电子数比s电子数

8、少1;C 为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。写出四种元素的元素符号:A,B,C,D 。(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：C:_ OD:_ o(3)写出B、C 两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式:(4)B元素的单质的电子式为,其最简单氢化物的电子式为1 7.(1 0 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：试回答下列问题：(答案中涉及元素的均用具体元素符号回答)(1)1 的元素符号为,在周期表中位于 区。(2)写出A 原子的核外电子轨道表示式:,写出J元素基态原子的价电子排布式,J在周期表中的

9、位置是；(3)A、B、G、H的原子半径大小顺序是;A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是；A、B、C、D的电负性大小顺序是-1 8.(1 0 分)(1)基态硅原子中，电 子 占 据 的 最 高 电 子 层 符 号 为,该电子层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F 元素的位置,用小黑点标出C、N、0三种元素的相对位置。5 6 7 8 9原子序数 N、Al、S i、Z n 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：5 7 8,1 81 7,2 7 4 5,1 1 5 7 8,则 该 元 素 是(填 元 素 符 号)。基态褚(G e)原子的电子排

10、布式是。G e 的最高价氯化物的分子式是 o1 9.(1 5 分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:（DA 元素原子次外层电子数是最外层电子数的;,其最外层电子的轨道表示式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4（2）B 是 P 3 6 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,B 元 素 的 名 称 是,在元素周期表中的位置是 o（3）C 元 素 基 态 原 子 的 轨 道 表 示 式 是 下 图 中 的（填序号），另一轨道表示式不能作为基态原 子 的 轨 道 表 示 式 是 因 为 它 不 符 合（填字母）Is 2s_2P 3s 3P向向而M向M l

11、 IIs 2s 2P 3s 3P向向一 而Hl向A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则（4）第 3 周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能（设为0。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大,值变化的总趋势是；根据图中提供的信息,可推断出（氧）（填或“=，下同）6（氟）；根据第一电离能的含义和元素周期律可推断出庾镁）（钙）。20.（1 0 分）A、B、C、X、Y、Z、E为前4周期元素，且原子序数依次增大。A 原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等,C原子成对电子数是未成对电子数的3 倍,X、Y、Z、E 是位于同一周期的金属元

12、素,X、E原子的最外层电子数均为1,Y 有“生物金属 之称,Y 和氮原子的核外电子排布相同,Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的1 4 倍。用元素符号回答下列问题：（DB 原子的电子排布式为,Y 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 示 式 为,片的价电子排布式为。（2）E元素位于元素周期表第 周期 族,属于 区元素。（3）A、B、C 三 种 元 素 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为。A、C 元 素 简 单 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性:（用分子式表示），原因是。AC2 的电子式为 o答案及解析1.B 汤姆孙通过阴极射线实验发现电子，提 出“葡萄干布丁”模型，

13、故 A、D 错误;卢瑟福根据a粒子散射实验发现原子核结构模型，故 B 正确;玻尔为解释氢原子的线状光谱，引入量子理论，提出定轨理论，即玻尔理论，故 C 错误。2.A N e 3 s 2 是镁原子的简化电子排布式，故A正确;3 P2 表示3 p 能级填充了 2 个电子，故 B 错误；同一原子中电子层序数越大，离核越远,能量也就越高，故 Is、2 s、3 s 电子的能量逐渐升高，故 C 错误;同一原子中，2 p、3 p、4 P能级的轨道数是相等的，所以最多都能容纳6个电子，故 D 错误。3.B L i原子的核外电子排布式写成1 s，违背了泡利不相容原理,A错误；电子的吸收光谱和发射光Is 2s 2

14、p谱总称原子光谱,B 正确;处于基态的氧原子轨道表示式表示成四 回违背了洪特规则,C 错误；电子填充在不同的电子层，电子层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道,每个轨道中最多可以填充两个自旋状态相反的电子,在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子,D 错误。4.A 同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等,故A正确;稀有气体元素原子基态时最外层电子数为8 （He除外），原子最外层电子排布并不是全部处于全充满状态,故B 错误;对于主族元素而言，最外层电子就是价电子;对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也可能是价电子，故C 错误；电子云表示电子在核外空间某处

15、单位体积内的概率分布,故D 错误。5.D主族元素原子的价电子排布式为质2或瓜因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级,故A错误;A g 的价电子排布式为4 d 05S,由此可判断A g 在第5 周 期 I B 族，属于 d s 区，故 B 错误;过渡元素包括元素周期表中所有副族元素和V I I I 族元素,故C 错误;元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化,故D 正确。6.A 根据卤族元素的原子结构和性质可知，电负性随核电荷数的递增而减小,A正确;F 元素无正价,B 错误;根据卤族元素的原子结构和性质可知，第一电离能随核电荷数的递增

16、而减小,C 错误;F2、C h、B n 的相对分子质量逐渐增大,其分子间作用力逐渐增强,其熔点逐渐升高,D 错误。7.C电子由激发态跃迁到基态时,会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时,会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱,故A错误;元素基态原子的4 s 能级只有1 个电子,即4 s：情况之一是按照能级顺序正常填充的结果I s2 2 s2 2 Pl i3 s2 3 p 4 s：为 K,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结 果 姑 2 s2 2 P6 3 s2 3 P6 3 d I s2 2 s2 2 Pb 3 s2 3 P6 3 dH i4 s）分别为Cr和 Cu,位于d区的只有C

17、r,共 1 种，故 B3d 4s错误;基态F e 原子价电子的轨道表示式为皿J HU E l,故 C 正确;每个原子轨道最多容纳2个电子,核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定有未成对电子,故D错误。8.D W元素的原子在短周期中原子半径最大,W是 Na;X 元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,则X是 C;Y 元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子,则Y是 0;Y和 Z在元素周期表中处于同一主族,Z是 S 电子层数越多,半径越大，同周期元素从左到右半径减小,原子半径:Na C 0,故A正确;CO?为直线形分子,C0?是由极性键构成的非极性分子，故 B 正确;W、Y、Z三种元素组

18、成的化合物有N&S O,、N&S O3、Na 5等,故C 正确;化合物Na zO,中的阴、阳离子个数比为1 ：2,故 D错误。9.C N、P、A s为同一主族元素，且原子序数N 0,故 D错误.10.D X和 Y 是原子序数大于4的 短 周 期 元 素,和 Y=两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等,X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素。X处于Y的下一周期,原子核外电子层数越多，原子半径越大,所以原子半径X Y,A错误;X”口 丫小两种离子的核外电子排布相同,则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数为a,Y的核电荷数为b,则a-m=b+n,所以a-b=m+n,B错

19、误;X为金属元素,Y为非金属元素,元素的金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越强,其电负性越大,所以元素的电负性X Y,C 错误;元素的金属性越强,其第一电离能越小,故第一电离能X 0,原子序数Na 0,故 A错误；电负性大的元素吸引电子的能力强，化合物中电负性大的元素显负价,故B 正确;F元素的价电子数大于N 元素的价电子数，但 F没有正价,故C 错误；由 H、C1 组成的H C1 是共价化合物,故D正确。12.AD由X、Y、Z、M W为五种原子序数依次递增的前3 6 号元素,X、Y是同周期元素，原子序数相 差 1,价电子数之和为1 1 可知,X为 N 元素、Y为 0 元素或X为 P 元素

20、、Y为 S元素;Z为第3 周期元素，价电子数为2,则 Z为 M g元素,则由原子序数依次递增可知X为 N 元素、Y为 0 元素。基态M原子有6个未成对电子,则 M为 Cr元素;W属于d s区元素,有1 个未成对电子,则W为 Cu 元素。元素的非金属性越强，电负性越大,氧元素的非金属性强于氮元素,则电负性Y X,故 A正确;W为 Cu 元素，位于元素周期表I B族,铜原子失去一个电子形成Cu；Cu 的价电子排布式为3 d ,故 B 错误;硝酸镁为含有离子键和共价键的离子化合物,离子半径O刈鼠，故 C 错误;水分子和氨分子间均存在氢键,故 D正确。13.B W元素原子的价电子排布式为废2 印田,且

21、最外层为M能层,可知n=3时符合,核外电子排布式为 I s2 2 s2 2 P6 3 s2 3 p,W 为 S元素；由 X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知,X为 0 元素、Y为 P 元素、Z为 G e 元素。W为 S元素,最外层电子数为6,价电子排布式为3 s23P,故 A正确;Y为 P 元素,在周期表的第3 周期VA族，故 B 错误;X为。元素,核外电子排布式为I s2 2 sZ 2 p ,故 C 正确;Z为 G e元素,原子序数为3 2,核外电子排布式为 2 s2 2 P03 s2 3 P6 3 d zs2 4 P；故 D正确。14.B短周期元素中,a的化合价为-2,e 的化合价为+6

22、,均处于V I A 族,可推知a为 0,e 为 S,b的化合价为+1,原子序数大于0,则 b为 Na,由原子序数可知d处于第3 周期，化合价为+5,则 d 为 P。3,P和叩质子数相同，中子数不同，是不同的核素,互为同位素,A错误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P 原子3 p 轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能:P S,电负性:P H 2 S P H 3,C 错误;0和 Na 形成的化合物岫2。2 中含有共价键,D 错误。15.BD 为L i元素、为M g 元素,L i是第2 周期的元素,M g 是第3 周期的元素,二者处于不同的周期,A错误;号是B元素,核外

23、有5 个电子，电子排布式为H e 2 s2 2 p B正确;8种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H C1 0 C 错误;是P元素,原子序数是1 5;是N 元素,原子序数是 7,D 正确。16.答案(1)H N M g PIs 2s 2p 3s回回i wt r n i回Is 2s 2p 3s 3p回回叵血3回I”山/c、，c 点燃(3)Nz+3 M g =:M g 3 N2(4).N：N H ：N：HH解析A是宇宙中最丰富的元素,且原子核外仅有一个非空原子轨道,则A为氢元素;B元素原子的核外电子排布式为I s2 2 s2 2 P：则 B为氮元素;C 元素原子的核外电子排布式为I s2

24、 2 s2 2 Pl i3 s；则 C 为镁元素;D 元素原子的核外电子排布式为I s2 2 s2 2 p 3 s2 3 P;则 D 为磷元素。17.答案(l)Cr dIs 2s 2p E E I H in 3 d zs2 第 4周期V I 嗾(3)A l Si C N E N 0 C F 0 N C解析根据题目提供的信息,结合元素周期表推出A n 元素依次为C、N、0、F、Ne、M g、A l、Si、Cr、F e o(1)由前面分析可知,I 为第2 4 号元素Cr;在元素周期表中位于d区。Is 2s 2P(2)A为 C 元素,其原子核外电子排布式为I s2 2 s2 2 P：轨道表示式为回

25、E 巫 口;元 素 J为 F e,其基态原子价电子排布式为3 d 6 4 s在周期表中的位置为第4 周期V I D族。(3)A、B、G、H元素分别为C、N、A l、Si,同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而减小，则原子半径由大到小的顺序为A l Si C N;A、B、C、D 分别为C、N、0、F,第一电离能由大到小的顺序为F N 0 C;同周期主族元素的电负性随原子序数的递增而增大，电负性由大到小的顺序为F 0 N C A 1 I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P 6 3 d zs2 4 P 2 或A r 3 dl 04 s24 p-G e CL i解析基态硅原子中，电子占据

26、的最高电子层为第三层,符号为M,该电子层中有3 个能级:3 s、3 p和 3 d,3 s能级有1 个原子轨道,3 p能级有3个原子轨道,3 d 能级有5 个原子轨道,所以该电子层具有的原子轨道数为9,填充的电子数为4。(2)同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但VA族元素的第一电离能大于V I A 族。(3)由电离能数据可知，该元素为A 1。基态错原子的电子排布式为I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P 6 3 d zs2 4 P 2 或A r 3 d zs2 4 P；G e 的最高正价为+4 价,其最高价氯化物的分子式为G e Cl .o2s19.答案(1)E I I I H(

27、2)倍 第 4周期V I B 族 C 增 大 解析(1)次外层电子数是最外层电子数的;的元素是宏。4(2)广3 6 号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铭,共有6个未成对电子。(3)由核外电子排布的规律可知,C 元素基态原子的轨道表示式应为,不符合洪特规则。同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能总趋势是逐渐增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能逐渐减小。.3d.4s20.答案(1)I s2 2 s2 2 P H I f I I O E l 3 ds(2)4 I B d sX(3)CO NH 2 C H,氧元素的非金属性强于碳元素：0：C 0：X解析A、B、C、X、Y、

28、Z、E为前4周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等,A原子核外电子排布式为I s2 2 s2 2 P；则 A为碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，这几种元素只能处于第4周期,Y 有“生物金属”之称,Y，十 和氧原子的核外电子排布相同,Y元素原子核外电子数=1 8+4=2 2,故 Y为 T i 元素;X原子的最外层电子数为1,且 X的原子序数小于T i,故 X为 K元素;Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的1 4 倍,最外层电子数只能为 2,故 Z原子核外电子数为2 8,则 Z 为 Ni 元素;E 原子的最外层电子数为1,原子序数又大于N

29、i,则E 原子的价电子排布式为3 dH l4 s：则 E 为 C u 元素;C原子成对电子数是未成对电子数的3 倍,原子序数又小于X (钾)，故 C原子核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 p,则 C为 0元素;而B 的原子序数介于碳、氧之间,所以B 为 N 元素。综合上述分析可知A 是 C元素,B 是 N 元素,C是 0元素,X是 K元素,Y是 T i元素,Z是 Ni 元素,E 是 C u 元素。(D B 是 N 元素,原子序数是7,根据构造原理可知N 原子的核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P3;Y 是 2 2 号 T i.3d.4s元素,价电子排布式是3 d2 4 s)轨道表

30、示式为E j J .1 I I U;Z 是 Ni 元素,Ni 原子失去最外层的2个电子变为Ni,N产的价电子排布式为3 d%(2)E是 C u 元素,原子核外电子排布式是Is 2 2 s 2 2 d3 s 2 3 Pl i3 不 ,在元素周期表中位于第4周 期 I B 族,属于ds 区。(3)A 是 C元素,B 是 N 元素,C是 0元素,一般情况下，同一周期的元素,随原子序数的增大,元素的第一电离能呈增大趋势，但由于氮原子的2P轨道处于半充满的稳定状态,所以其第一电离能比0大，则三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C C IL;A G 是C 02,在该物质分子中,碳原子与2个氧原子形成4对共

31、用电子对，使分子中每个原子都达到最外层8X个电子的稳定结构，所以C 0 2 的电子式为：0 ：C。：0 :。第 2 章微粒间相互作用与物质性质（时间:90分钟 分值:100分）一、选择题（本题共1 0 小题,每小题2分，共 2 0 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于。键和n 键的理解不正确的是（）A.。键能单独存在,而n 键不能单独存在B.。键可以绕键轴旋转，“键不能绕键轴旋转C.双键中有一个。键和一个Jt键,三键中有一个。键和两个n 键D.气体单质中一定存在。键,可能存在九键2.已知S e 与 0同主族,As 与 N 同主族。用价电子对互斥理论预测H e 和 As C L分子的空间

32、结构正确的是（）A.角形;三角锥形B.直线形;三角锥形C.直线形;三角形D.角形;三角形3.以下分子或离子的空间结构为正四面体形且键角为1 0 9 2 8 的是（）C H NH：CH 1P,A.只有 B.只有C.只有 D.只有4.化合物Ni b与 BF 3 可以通过配位键形成NH3 BF”下列说法正确的是（）A.N I h 与 B F s 都是三角锥形结构B.N L与 B F 3 都是极性分子C.N H3 B R 中各原子都达到8电子稳定结构D.N H:i B F 3 中，N H：,提供孤电子对,B F：,中 B原子提供空轨道5.高氯酸镀是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为N H.C 1 0）

33、,下列有关叙述不正确的是（）A.高氯酸钺为离子化合物B.高氯酸钱中只含有离子键C.高氯酸镂中既有离子键又有共价键，同时还有配位键D.高氯酸镇中阴、阳离子的个数比为1 ：16.下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是（）选项 粒子空间结构 解释A氨基负离子（N%）直线形N原子采用s p 杂化B二氧化硫（S O J角形S原子采用s p，杂化C碳酸根离子（C O 幻三角锥形 C 原子采用s p 3 杂化D乙焕CH，直线形C 原子采用s p 杂化且C原子的价电子均参与成键7.下列说法正确的是（）A.A B （2 2）型分子中，若中心原子没有孤电子对,则A B 为空间对称结构,属于非极性分子B

34、.水很稳定是因为水中含有大量的氢键C.l b O、N H 3、C H,分子中的0、N、C分别形成两个、三个、四个键，故 0、N、C分别采取s p、s p S p,杂化D.配合物 C u W O）1 S 0,中，中心离子是C u2；配体是S O,配位数是18.下列分子中的中心原子采取s p?杂化的是（）C 6 H 6 C 2 H 2 C 2 H l C3H8 C O 2 B e C k S O 3 B F 3A.B.C.D.9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。囚 -IBICIDIII III|X|Y|下列说法正确的是（）A.沸点:A J KA zXB.C A 3

35、分子是非极性分子C.C形成的单质中。键与n 键个数之比为1 ：2D.B、C、D的简单氢化物互为等电子体10.A s Q（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成A s C h,A s C h 用 Li A l H,还原生成ASH3下列说法正确的是（）A.A S 2 O 3 分子中A s 原子的杂化方式为s p，杂化B.Li A l 乩为共价化合物C.A s C h 的空间结构为平面三角形D.A s H 3 分子的键角小于1 09 2 8 二、选择题（本题共5小题,每小题4分，共 2 0分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分,选对但不全的得1 分,有选错的得0 分）1 1

36、.分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断MB分子中两个氮原子之间化学键的组成为（）A.一个o键和两个“键B.只有一个。键C.只有一个n 键D.一个。键和一个n 键1 2.下列叙述正确的是（）CH2H2NX/N H 2 CH2“I Cu IA C H2-H2NXC Hz J 该配离子中配体是H/N C H2 c H州电配位数是2B.号的空间结构为角形,中心原子的杂化形式为s p3C.C O、C N 等与N z 互为等电子体，则 C 0 和 C N 的结构式分别为C=（）、C=N D.N Og 的中心原子的价电子对数为4,该离子的价电子对的结构是三

37、角锥形1 3.B 3 N 3 H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大n 键。下列关于B s N 3 H6的说法错误的是（）A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大灾键的电子全部由N提供C.分子中B和 N的杂化方式不同D.分子中所有原子共平面1 4.P M 的空间结构为三角锥形,B e C k 的空间结构为直线形,C H,的空间结构为正四面体形,C O?的空间结构为直线形，B Fs 的空间结构为平面三角形，N F3 的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）A.为极性分子,为非极性分子B.只有为非极性分子,其余为极性分子C.只有是极性分子,其余为非极性分子D.只有是非极性分子,其

38、余是极性分子1 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M X 原子的最外层电子数之比为4：3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z Y WB.Y、Z形成的分子的空间结构可能是正四面体形C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W X Y ZD.若有W L 存在，其分子中。键与“键的数目之比为1 ：1三、非选择题（本题共5 小题,共60分）1 6.（8分）（1）C HQH（甲醇）的熔、沸点比与其相对分子质量接近的C H/C HK 乙烷）的熔、沸点高很多，其主要原因是（2）C的最高价含氧酸根离子与N a 、K*、N H：形成的酸式

39、盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HC O3 分子之间以（填作用力）形成长链,减小了 I I C O3 与水分子之间的作用导致溶解度减小。1 7.（1 2 分）按要求填空:（1）在下列物质中：阳3 HC 三CH N a OH 02漠化镀只含有非极性键的是（用序号填空,下同）；含 有 极 性 键 的 非 极 性 分 子 是;含有离子键、共价键、配位键的是。（2）磷、氮、氧是元素周期表中相邻的三种元素。氮 元 素 的 第 一 电 离 能（填“大于”“小于”或“等 于，下同）氧元素的第一电离能；弗分子中氮氮键的键长 臼磷（P.）分子中磷磷键的键长。（3）已知氟胺的结构简式为Hz N C 三N,则鼠

40、胺分子中碳原子的杂化轨道类型为 杂化,一个鼠胺分子中有 个。键。1 8.（1 2 分）（1）下 列 分 子 中 属 于 非 极 性 分 子 的 是（填序号）。1 卜 0 C O?H C 1 C C 1.)N&C O C H,H C 1 0(2)指出配合物K 3 C o(C N”中的中心离子、配 体 及 其 配 位 数:、o(3)判断B C h 分子的空间结构、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键之间的键/f J、。(4)请 用“*”标出下列分子中的不对称碳原子。CH3CHCOOHOH19.(1 4 分)地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要

41、成分：目前空气的主要成分电、0 2、及稀有气体(如H e、N e 等)原始大气的主要成分C H,、N H3 C O、C O z 等用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含 有 1 0 个电子的分子有(填化学式,下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有。(3)与 H 可直接形成配位键的分子有 o(4)沸 点 最 高 的 物 质 是，用所学的知识解释其沸点最高的原因。(5)分 子 中 不 含 孤 电 子 对 的 分 子(稀 有 气 体 除 外)为,它的空间结构为(6)极 易 溶 于 水 且 水 溶 液 呈 碱 性 的 物 质 的 分 子 是,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分 子 之 间 能

42、形 成。2 0.(1 4 分)以下反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2 C n O*3 C H 3 c H2OH+16H+13HZO-4 C r(H20)63，+3 C H3C 0 0 H配离子 C r WO)。产中,与C r 形 成 配 位 键 的 原 子 是(填 元 素 符 号)。C K O O H 中 C原 子 的 杂 化 轨道类型为;1 m o l C H 3 C O O H 分子含有。键的数目为(设M为阿伏加德罗常数的值).(2)C Sz 分子中,C原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是,写出两个与C 8 具有相同空间结构的离子。(3)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,

43、石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯。石墨烯结构 氧化石墨烯结构氧化石墨烯中，1号 C的 杂 化 方 式 是,该 C与相邻C形成的C-C键之间的夹角(填“”“心 或)石 墨 烯 中 1 号 C与相邻C形成的C-C 键之间的夹角。答案及解析l.D p电子云重叠时，首 先“头碰头”最大重叠形成。键,p,、p,电子云垂直于p,电子云，只 能“肩并肩”地重叠形成”键,双键中有一个。键和一个n 键,三键中有一个。键和两个n 键，n 键不能单独存在,A、C正确。键的特征是轴对称，可以旋转，兀键呈镜面对称，不能绕键轴旋转,B正确。稀有气体为单原子分子,不存在化学键,D 不正确。

44、2.A H：S e 分子中S e原子有两对成键电子对和两对孤电子对参与排斥，故 H：S e 为角形结构。As CL分子中As 原子有三对成键电子对和一对孤电子对参与排斥，故 As Ch 分子为三角锥形。3.C CH 分子和NH。都是正四面体形,键角为1 0 9 2 8;P,分子也是正四面体形，但键角是6 0 ;CH:)C1 分子为一般的四面体形,不是正四面体形。4.D阳3 是三角锥形结构,而B F,是三角形结构,B 位于中心,因此,NH 3 是极性分子,B F：,是非极性分子,A、B都不正确;NIh 分子中有1 对孤电子对,B F3 中 B原子最外层只有6个电子,有空轨道存在,二者通过配位键结

45、合而使每个原子最外层都达到稳定结构,D 正确;H原子核外只有2个电子,C 不正确。5.B 高氯酸镂中存在NFU和之间的离子键,为离子化合物,CIO,中存在共价键,NH t 中存在共价键和配位键;在NH C1 O,中,NH i 和 C1 C)4 微粒个数比为1 ：1。6.D N%的中心原子N 原子采用s d 杂化但N 原子有两对孤电子对未参与成键,所以空间结构为角形，故 A 错误;S O?中 S原子的价电子对数=。键数+孤电子对数=2+9 X(6-2 X 2)=3,含孤电子对数为1,杂化轨道数为3,采 取 s p 2 杂化,空间结构为角形,故B错误;CO/中，价电子对数=3+9(4+2-3 X

46、2)=3,含孤电子对数为0,杂化轨道数为3,采 取 s p 2 杂化,空间结构为平面三角形，故 C 错误;C曲中心原子C原子采用s p 杂化且C 原子的价电子均参与成键,所以空间结构为直线形,故D 正确。7.A H z O很稳定是因为H 0键的键能大,B项错误;在N&、压 0、CH,中 N、0、C 均采取s p，杂化，只不过N&、H20分子中孤电子对占据着杂化轨道,C 项错误;配合物 Cu (H20)，.S O,中配体是HO 配位数是 4,D 项错误。8.C苯分子是平面结构,其中的碳原子采取s p,杂化；乙焕分子是直线形结构,其中的碳原子采取s p杂化；乙烯分子是平面结构,其中的碳原子采取S

47、P?杂化;丙烷中的碳原子类似于甲烷中碳原子,采取S P，杂化;C0 2 分子是直线形结构，其中碳原子采取s p 杂化;氯化被分子是直线形结构,其中被原子采取 s p 杂化;三氧化硫分子是三角形结构,其中S原子采取s p 2 杂化;三氟化硼分子是三角形结构,其中的B原子采取s p 杂化。C 项正确。9.C根据各元素在元素周期表中的位置可知,A 为氢元素,B为碳元素,C 为氮元素,D 为氧元素,X 为硫元素,Y为氯元素。A2D 为 H 0 M X 为 H S H20分子间能形成氢键,故沸点:H z OH z S,A 项错误;CA3 为NL,是极性分子,B项错误;岫中有一个。键、两个键,C 项正确;

48、B、C、D 的简单氢化物分别是CH,、NH,、H20,微粒中原子总数不同，不互为等电子体,D 项错误。1 0.D As?。；：分子中每个As 原子形成3个 As 0共价键,As 原子上还有1 对孤电子对,As 原子的杂化轨道数目为4,所以As 原子的杂化方式为s p：杂化,A 错误;Li Al H”为离子化合物，阳离子是Li：阴离子为A1 H；,B 错误;As CA中有3个。键,孤 电 子 对 数 为(5-3 Xl)=l,As 原子采取s p，杂化,含有1对孤电子对,所以空间结构为三角锥形,C 错误;As%分子中As 原子价电子对数为3+(义(5-3 X 1)=4,含 有 1 对孤电子对,所以

49、该分子的空间结构为三角锥形,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,所以键角小于1 0 9 2 8,D 正确。1 1.D氮原子最外层有5 个电子,形成3对共用电子对达到稳定结构，由题干知岫艮为平面结构，且有顺式和反式两种同分异构体,可推测知该分子中存在N=N 键,该分子的结构式为FN-N F,所以两个氮原子之间含有一个o键和一个“键。CH2H2NX XNH2CH22I Cu I1 2.BC 由配离子CHLHZN,N H-C H2的结构可知，该配离子中配体是H MH 2 CH 2 NH 2,配位数是4,A 错误;中心原子周围的孤电子对数为(7-1-2 X 1)=2,故价电子对

50、数为2+2=4,故其空间结构为角形，中心原子的杂化形式为s p B 正确;等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，故 CO、CN等与心互为等电子体,C0、CN均存在配位键，故 CO和 C N 的结构式分别为C=0、C=N ,C正确;N O g 的中心原子的周围有3 个。键,孤电子对数为黄(5+1-2 X 3)=0,故价电子对数为 3,该离子的价电子对的结构是平面三角形,D 错误。13.A C B 展H.与苯的结构相似,属于共价化合物,共价化合物的熔点与分子间作用力有关,与化学键的键能无关,A项错误;B N H,中形成大n 键的电子全部由N提供,B项正确；由于B：风&和苯的结构类似