2022年天津市河东区初三中考二模化学试题（含详解）.pdf

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1、2022年河东区初中毕业生学业考试第二次模拟测试化学试卷第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用2 B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2.本卷共1 5题，共3 0分。3.可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Zn 65第I卷一、选择题（本大题共1 0小题，每小题2分，共2 0分.每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1 .中华传统文化博大精深，下列典故中，主要发生化学变化的是A.破

2、釜沉舟 B.火烧赤壁 C.削足适履 D.立竿见影2 .下列物质中，性质稳定，可制成航标灯、霓虹灯等电光源的是A.H e B.O2 C.N2 D.H23 .下列人体所必须的元素中，缺乏会引起甲状腺肿大的是A.钙 B.铁 C.碘4 .下列实验操作正确的是（）1A 取用固体 B.；C.4、加热液体 D.备C5 .施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是A.磷矿粉 B.K N O 3 C.N a N O3D.硒滴加液体1 一 !，检查气密性D.K C 16.下列标志中，在校园水龙头的上方适合张贴的是A.B.C.D盘7.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B.硫在氧气

3、中燃烧时生成无味气体C.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放热D.一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体8.神舟十二号飞船上使用的国产CPU芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，结合“题图”，下列说法正确A.硅元素属于金属元素B.硅原子核内有14个质子C.硅原子核外有4 个电子D.硅的相对原子质量为28.09g9.有关燃料的下列说法中，不正确的是（）A.化石燃料都是可再生的能源B.氢气是理想的清洁、高能燃料C.石油是由不同物质组成的混合物D.煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物10.在化学反应A+2B=C+2D中，已知B 和 C 的相对分子质量之比为8：1 1,当 16gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成

4、44 g C,则生成D 的质量是A.9 g B.18 g C.36 g D.48 g二、选择题（本大题共5 题，每小题2 分，共 10分。每小题给出的四个选项中，有 1 2个符合题意。）11.下列操作不能达到预期目的的是A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器C.在煤炉上放一盆水防止一氧化碳中毒D.捣烂某些植物的花瓣，用 乙 醉（与水等体积混合）溶液浸泡可自制酸碱指示剂1 2.为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，某同学分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为正确的是选项所用试剂现象和结论A碳酸钠

5、溶液有气泡产生，则硫酸过量B无色酚酿溶液溶液不变色，则恰好完全反应C硝酸钢溶液出现白色沉淀，则硫酸过量D氯化铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量A.A B.B C.C D.D13.下列实验操作中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠加入适量硝酸钢溶液，充分反应后，过滤C鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味D鉴别硫酸核和硫酸钾固体分别取少量，与熟石灰混合后，研磨，闻气味A.A B.B C.C D.D14.电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现 用 118g溶质质量分数 为 10%

6、的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%,下列数据计算正确的是A.产生氧气质量为8g B.溶液中氢氧化钠质量为18gC.被电解的水的质量为18g D.反应后溶液质量为90g15.现有由MgO和 MgCCh组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物1 0 g,将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A.12g B.24g C.36g D.48g第n卷三、填空题（本大题有3题，共2 0分）16.现有氮气维生素C 熟石灰石墨碳酸氢钠不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。（1）用于制造炊具的是 o（2）用 于 制 造 硝 酸

7、 和 氮 肥 的 是。（3）可用来改良酸性土壤的是一。（4）用 作 干 电 池 电 极 的 是。（5）用 于 治 疗 坏 血 病 的 是。（6）用 作 发 酵 粉 主 要 成 分 的 是。17.化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空：（1）物质的组成及构成关系如图所示，图 中 表 示 的 是，表示的是一XX.物如 工）一口）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由 离 子 构 成 的 物 质 是 （填化学I 质式）。（3）2cCh表示。（4）某粒子的结构示意图如图乙所示，该 粒 子 属 于 （填“原子”或 离子”）。Q47）,8 8（5）下列说法正确的是（填字母）。A

8、 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的1 8.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.（1）井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸储水，向其中加入 充分振荡，可以检验出井水和蒸偏水。（2）在两支试管中各加入1 2 小粒高镒酸钾，然后分别加入5m l水、5m l汽油，振荡，高锯酸钾在汽油中的现象是 o 这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。0 t l t 2温度，七 溶 解 度 随 温 度 升 高 而 增 大 的 物 质 是 (填“甲

9、 或 乙)。将t 2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t r C,所得溶液中溶质的质量分数甲_ _ _ _ _ _ _ 乙(填“,或t-C时，在5 0 g水中加 入1 8 g乙固体，充 分 搅 拌 后 得 到 (填“饱和”或“不饱和”)溶 液，升温至t 2,此 时 该 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 (计算结果精确到0 1)。(4)如下图是配制溶质质量分数为1 0%的N a C I溶液的实验操作示意图，请用图中序号表示配制溶液的正 确 操 作 顺 序 o题 有 3 小题，共 2 0 分)1 9.写出下列反应的化学方程式。(1)硫 在 空 气 中 燃 烧。(2)双氧水与二氧化镭混合

10、 o(3)氢氧化钠溶液与三氧化硫反应_ _ _ _ _。2 0 .金属及金属材料在日常生活中应用广泛。(1)生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于_ _ _ _的不同，使得二者在性能上也不同。(2)铝在空气中会生成一层致密的氧化铝薄膜，因而表现出良好的抗腐蚀性能。用化学方程式表示铝形成氧化铝薄膜的过程_ _ _ _o(3)工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间隙。该反应的化学方程式为(4)向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸有气泡冒出。充分反应后，剩 余 固 体 的 质 量 为12.8g

11、。氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 o 滤 渣 的 成 分 是。氧化铜的质量为 go21.A-G是初中常见的物质。其 中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。(1)写出物质的化学式:D.(2)化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会(“吸收”或“放出”)热 量。(3)实 验 室 不 用A与稀硫酸反应来制取C,原因是.(4)写 出E-C的化学方程式五、实验题(本大题有3 小题，共 2 0 分)2 2.如图为实验室常用的制取和收集气体的装置,请回答下列问题。(2)实 验 室 用A装置制备氧气时，反 应 的 化 学 方 程 式 为；为了获得较干燥的氧气，应选用的收集

12、装置是_ _ _ _ _ _(填序号)。(3)实 验 室 制 取CO2化 学 方 程 式 是;发 生 和 收 集 装 置 最 好 应 选 用 (填序号)。23.根据下列实验示意图回答相关问题(1)甲图铁丝在氧气中燃烧时的现象是_ _ _ _ _ _ _；集气瓶瓶底放少量水的目的是 O(2)乙 实 验 中 的 实 验 现 象 是：这 个 实 验 证 明 了。(3)丙 实 验 中 玻 璃 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是；该 装 置 的 不 足 之 处 是。2 4.有一白色固体X,其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验

13、，主要流程及现象记录如下。(提示：氯化钙溶液呈中性)根据流程图回答下列问题(1)根据步骤的实验现象，确定白色固体X 中 一 定 没 有 的 物 质 是。(2)步骤中发生化学反应的基本反应类型为是 o(3)步骤中产生白色沉淀A 化 学 方 程 式 是。(4)白色固体X 中含有的物质是.(填物质名称)。六、计算题(本大题有2 小题，共 10分)2 5.2 0 2 2 年北京冬奥会冰壶比赛引人入胜。冰壶是用苏格兰天然花岗岩制成的，苏格兰花岗岩主要由石英(Si O2)长石等矿物组成。(1)花岗岩属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)石 英(Si O2)中 硅 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比

14、 为。(填最简比)(3)Si C h 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 (结果精确到0.1%)；6 kg 石 英(Si O2)中含有Si 元素的质量约为 kg。2 6.现有含杂质的氯化镁样品2 0 g (杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得 到 2 3 4 g 质量分数为1 0%的溶液。求：(1)样 品 中 氯 化 镁 的 质 量 分 数；（2）所 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 （计算结果精确到0）。2022年河东区初中毕业生学业考试第二次模拟测试化学试卷第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用2 B铅笔把“答题卡

15、”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2.本卷共1 5题，共3 0分。3.可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Zn 65第I卷一、选择题（本大题共1 0小题，每小题2分，共2 0分.每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.中华传统文化博大精深，下列典故中，主要发生化学变化的是A破釜沉舟 B.火烧赤壁 C.削足适履 D.立竿见影【答案】B【解析】【详解】A、破釜沉舟过程中没有新物质生成，属于物理变

16、化，选项错误；B、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等物质生成，属于化学变化，选项正确；C、削足适履过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、立竿见影过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故 选 B,2.下列物质中，性质稳定，可制成航标灯、霓虹灯等电光源的是A.He B.02 C.N2 D.H2【答案】A【解析】【详解】A、氮气属于稀有气体，稀有气体化学性质稳定，充入灯泡能发出不同颜色的光，可以用作保护气和制造多种用途电光源，故符合题意；B、氧气化学性质比较活泼支持燃烧，不能作保护气和电光源，故不符合题意；C、氮气化学性质稳定可以用作保护气，不能作电光源，故不符合题意；D、氢气可以

17、燃烧，不能作电光源，故不符合题意；故选A【点睛】根据物质的性质来解答，稀有气体化学性质稳定，充入灯泡能发出不同颜色的光，可以用作保护气和制造多种用途电光源。3.下列人体所必须的元素中，缺乏会引起甲状腺肿大的是A 钙 B.铁 C.碘 D.硒【答案】C【解析】【详解】A.缺钙会导致青少年患佝偻病，老年人会引起骨质疏松，选项不符合题意。B.缺铁会引起贫血，选项不符合题意。C.缺碘会引起甲状腺肿大，选项符合题意D.缺硒容易得癌症，选项不符合题意。故选：Co4.下列实验操作正确的是（）【答案】D【解析】【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镜子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，

18、故选项错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的,，图中没有用外焰加热，故选项错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确。故选D。【点睛】给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的费。检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。5.施肥是农业

19、增产的重要手段，下列属于复合肥料的是A.磷矿粉 B.KNCh C.NaNCh D.KC1【答案】B【解析】【详解】复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥。A、磷矿粉中只含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；B、KN03含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C、NaNCh只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、KC1只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选B6.下列标志中，在校园水龙头的上方适合张贴的是A。4、0C*【答案】C【解析】【详解】由题意在校园水龙头的上方应该张贴节约用水的标识，C 选项正确，符合题意。故选C。7.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

20、B.硫在氧气中燃烧时生成无味气体C.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放热D.一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体【答案】C【解析】【详解】A.木炭在空气中燃烧发出红光，故原说法错误；B.硫在氧气中燃烧时生成有刺激性气味的气体,原说法错误；C.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放热，说法正确；D.一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，这是结论描述，不是现象描述，原说法错误。故选C。8.神舟十二号飞船上使用的国产CPU芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，结合“题图”，下列说法正确的是14 苧 A.硅元素属于金属元素 B.硅原子核内有14个质子|28.09 UC.硅原子核外有4 个电子 D.硅的相对原子

21、质量为28.09g【答案】B【解析】【详解】A.硅 是“石”字旁，硅元素属于非金属元素，不符合题意；B.质子数等于原子序数，则硅原子核内有14个质子，符合题意；C.原子中，核外电子数等于质子数，则硅原子核外有14个电子，不符合题意；D.硅的相对原子质量为28.09,不符合题意。故选B9.有关燃料的下列说法中，不正确的是（）A.化石燃料都是可再生的能源B.氢气是理想的清洁、高能燃料C.石油是由不同物质组成的混合物D.煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物【答案】A【解析】【详解】A、化石燃料是不可再生能源，故 A 错误；B、氢气燃烧只生成水，不污染空气且发热量高，是最理想的清洁、高能燃料，故 B 正确：

22、C、石油中含有多种物质，是混合物，故 C 正确；D、煤中含有的硫元素燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故 D 正确：故选Ao1 0.在化学反应A+2B=C+2D中，已知B 和 C 的相对分子质量之比为8：1 1,当 16gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成44 g C,则生成D 的质量是A.9 g B.18 g C.36 g D.48 g【答案】C【解析】【详解】根据“反应A+2B=C+2D中，已知B 和 C 的相对分子质量之比为8：11”，则可假设B 和 C 的相对分子质量分别为8a、1 1 a,又因为16 gA 与一定量B 恰好完全反应，设 B 的质量为x,A+2B=C+2Dx 1

23、6a16a 1 la =-x=64g,44g Ilax 44g则生成D 的质量=16g+64g-44g=36g。故选C。二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共1 0分。每小题给出的四个选项中，有1 2个符合题意。）11.下列操作不熊达到预期目的的是A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器C.在煤炉上放一盆水防止一氧化碳中毒D.捣烂某些植物的花瓣，用 乙 醇（与水等体积混合）溶液浸泡可自制酸碱指示剂【答案】C【解析】【详解】A.用柠檬酸、果汁、白糖、小苏打等都能溶于水形成溶液，且柠檬酸能与小苏打产生二氧化碳，所以可制汽水，但不符

24、合题意；B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等可制作简易净水器，按颗粒由大到小从上向下放置能起到净化水的作用，但不符合题意；C.由于一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水防止一氧化碳中毒是不可能的，原说法错误，故符合题忌；D.捣烂某些植物的花瓣，用 乙 醇（与水等体积混合）溶液浸泡后遇酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，所以可制酸碱指示剂，但不符合题意。故选C。1 2.为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，某同学分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为正确的是选项所用试剂现象和结论A碳酸钠溶液有气泡产生，则硫酸过量B无色酚献溶液溶液不变色，则恰好完全反应

25、硝酸钢溶液出现白色沉淀，则硫酸过量氯化铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量【答案】AD【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钢反应生成硫酸钢和硝酸，硫酸钠和硝酸铁反应生成硫酸铁和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠。【详解】A、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，加入碳酸钠溶液，有气泡产生，则硫酸过量，故 A 正确；B、酸性溶液和中性溶液均不能使酚配;溶液变色，取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚献溶液，溶液不变色，可能是硫酸过量或恰好完全反应，故 B 不正确；C、氢氧

26、化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硝酸钢反应生成硫酸钢和硝酸，硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸钢和硝酸钠，不能确定硫酸是否过量，故 C 不正确；D、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，加入氯化铜溶液，出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量，故 D 正确。故选AD。1 3.下列实验操作中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠加入适量硝酸钢溶液，充分反应后，过滤鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味D鉴别硫酸镂和硫酸钾固体分别取少量，与熟石灰混合后，研磨，闻气味A A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【详解】A

27、、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项提供的方案不能达到目的；B、硫酸钠能与硝酸钢反应生成硫酸铁沉淀和硝酸钠，碳酸钠也能与硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项提供的方案不能达到目的；C、纯羊毛织品的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，可用燃烧法区别羊毛织品和涤纶织品，故选项提供的方案能达到目的；D、硫酸镀与熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生，而硫酸钾与熟石灰研磨，无明显现象，可以采用与熟石灰混合后，研磨，闻气味鉴别硫酸镀和硫酸钾固体，故选项提供的方案能达到目的；故选AB。14.电解

28、水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现 用 118g溶质质量分数 为 10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%,下列数据计算正确的是A.产生氧气质量为8g B.溶液中氢氧化钠质量为18gC.被电解的水的质量为18g D.反应后溶液质量为90g【答案】C【解析】【详解】溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=118gxl0%=U.8g；反 应 后 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 变 为 1 1.8%,那么溶液的质量=ll.8gll.8%=100g.那么电

29、解水的质量=118g-100g=18g。故选 C。15.现有由MgO和 MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物1 0 g,将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为()A.12g B.24g C.36g D.48g【答案】B【解析】【详解】根据化学方程式Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgO+H2sO4=MgSC4+H2O可知，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO_,中镁元素的质量。设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x,则Mg MgSO424 1 2 0生=吆蟹解得x=24g120 x10gx48%x故选

30、B。【点睛】根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用。第n卷三、填空题(本大题有3题，共2 0分)1 6.现有氮气维生素C熟石灰石墨碳酸氢钠不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。(1)用 于 制 造 炊 具 的 是。(2)用 于 制 造 硝 酸 和 氮 肥 的 是。(3)可用来改良酸性土壤的是一(4)用作干电池电极的是 o(5)用 于 治 疗 坏 血 病 的 是。(6)用 作 发 酵 粉 主 要 成 分 的 是。【答案】(1)(2)(3)(5)(6)【解析】【小 问1详解】不锈钢能导热，用于制造炊具的是不锈钢，故选。【小

31、问2详解】氮气经过化学变化，可以制造硝酸和氮肥，故用于制造硝酸和氮肥，故选【小问3详解】熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，故用于改良酸性土壤，故选。【小问4详解】石墨能导电，用作干电池电极的是石墨，故选。【小问5详解】用于治疗坏血病的是维生素C,故选。【小问6详解】碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用作发酵粉主要成分的是碳酸氢钠，故选。1 7.化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空：(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中表示的是，表示的是。（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是.（填化学式）。(3)2 c o 2表示.（4）某粒子的结构示意图如图乙所示

32、，该粒子属于（填“原子”或“离子”）。（+1 7）2Z 8（5）下列说法正确的是（填字母）。A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的【答案】.离子.分子.C u S 0 4 .2个二氧化碳分子.离子.A【解析】【详解】（1）原子得失电子形成离子，图中表示的是离子，原子构成分子，分子破裂成原子，故表示的是分子。（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，铁是由铁原子构成的，氧气是由氧气分子构成的，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的，故由离子构成的物质是硫酸铜，化学式为C u S 0 4。（3）化学式前面的数字表示构成该物质的粒子个数，故2

33、c C h表示2个二氧化碳分子。（4）由粒子的结构示意图可知，核外电子数为2+8+8=1 8,质子数为1 7,质子数小于核外电子数，为氯离子，故该粒子属于离子。（5）A、氯化氢的化学式为H C 1,是由氢、氯两种元素组成的，故A正确;B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，故B不正确:C、氯化氢是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C不正确。故选A。1 8.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸储水，向其中加入 充分振荡，可以检验出井水和蒸储水。（2）在两支试管中各加入1 2小粒高镭

34、酸钾，然后分别加入5 m l水、5 m l汽油，振荡，高镭酸钾在汽油 中 的 现 象 是。这 说 明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）。将t 2 时的甲、乙两 种 物 质 的 饱 和 溶 液 降 温 至tC,所得溶液中溶质的质量分数甲_ _ _ _ _ _ _乙（填“.饱 和 .1 3.0%(4)【解 析】【小 问1详 解】（1）井水是硬水，硬水中加入肥皂水产生泡沫少浮渣多,蒸储水中不含钙镁化合物，加入肥皂水产生泡沫多浮渣少，故取等量的样品，加入等量的肥皂水充分振荡，可以检验出井水和蒸储水；【

35、小 问2详 解】高锌酸钾在水中溶解，得到紫红色溶液，在汽油中不溶解，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。【小 问3详 解】由 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可以看出，甲物质的溶解度随温度升高而增大;将 t 2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至口,甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，甲物质析出晶体，乙物质不会析出晶体，t l 时，甲物质的溶解度大于t 2 C 时乙物质的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数甲乙；t r C 时，乙物质的溶解度是2 0g,在 5 0g 水中加入1 8 g 乙固体，只能溶解1 0g 的固体，充分搅拌后得到饱和溶液，升温至t 2,溶解度变成1 5 g,在

36、 5 0g 水中最多溶解7.5 g 乙固体，所以此时该溶液中溶质的质量7.5 g分 数 为-1 00%1 3.0%;5 7.5 g【小问4 详解】配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是：。四、简答题(本大题有3小题，共2 0分)1 9.写出下列反应的化学方程式。(1)硫 在 空 气 中 燃 烧。(2)双 氧 水 与 二 氧 化 镒 混 合。(3)氢氧化钠溶液与三氧化硫反应_ _ _ _ _。点燃【答案】s+o2 s o2MnO,(2)2 H2O2=2H3O+O2 T(3)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O【解析】【小 问 1 详解】占燃硫和

37、氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。化学方程式为S+O z=S C)?。【小问2详解】MnO2过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解为水和氧气。化学方程式为2 H 2 O 2=2 H 2 O+C)2【小问3详解】碱和非金属氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式为SO,+2NaOH=Na2SO4+H2O。2 0.金属及金属材料在日常生活中应用广泛。（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于 的不同，使得二者在性能上也不同。（2）铝在空气中会生成一层致密的氧化铝薄膜，因而表现出良好的抗腐蚀性能。用化学方程式表示铝形成 氧 化 铝 薄 膜 的 过 程。（3）工程人员常利用铝和

38、氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间隙。该反应的化学方程式为（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸有气泡冒出。充分反应后，剩余固体的质量为1 2.8 g。氧 化 铜 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是。滤渣的成分是 o氧化铜的质量为_ _ _ _go高温【答案】.含碳量.4 A 1+3 O 2=2 A LO 3 .2 A l+F e 2 O 3 =A 1 2 O 3+2 F e .Cu O+H 2 s。4=CUSO4+H2O.F e、CU 1 6【解析】【详解】（1）生铁含碳量2

39、%-4.3%,钢含碳量0.0 3%-2%,由于含碳量不同，使得二者在性能上也不同;（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4 A 1+3 O 2=2 A 12O 3；（3）该反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是氧化铝和铁，反应条件是高温写在等号的上方，化学方程高温式为：F e2O 3+2 A l =2 F e+A l2O3 i（4）反应物是氧化铜与硫酸，生成物是硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu O+H 2 s 04=CUSO4+H2O;向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出说明有铁，即铁过量，铁过量它会把溶液中的铜全部置换出来，所以滤渣中含有铁和铜；由于铜

40、与硫酸不能反应，所以充分反应后，剩余固体的质量为1 2.8 g 全部为铜，因为生成的铜中铜元素64全部来自氧化铜，设氧化铜的质量为X,则有：X X x i o o%=1 2.8 g,解得x=1 6 g,即氧化铜的质量为801 6 g。【点睛】解答本题关键是要知道方程式的书写方法，了解铁过量时滤渣的分析方法，知道生成的铜中铜元素全部来自氧化铜。2 1.A-G 是初中常见的物质。其 中 E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。(1)写出物质的化学式:D_(2)化学反应常伴有能量变化。B 与 水 反 应 时 会 (“吸收”或“放出”)热量。(3)实验室不用A 与稀硫

41、酸反应来制取C,原因是 o(4)写 出 ETC 的 化 学 方 程 式。【答案】(1)Ca(OH)2(2)放出(3)生成的CaS04微溶于水，包 在 CaCCh表面，阻止反应继续进行A(4)CuO+CO CuO+CO2【解析】【分析】A-G 是初中常见的物质。其 中 E 为黑色固体，E 能与硫酸反应生成G,G 和 F 反应生成蓝色沉淀，可推出E 为氧化铜，G 为硫酸铜，E 能与一氧化碳转化为C,A 在高温下反应生成C 和 B,B 能与水反应，可推出C 为二氧化碳，B 为氧化钙，A 为碳酸钙，B 能与水反应生成D,可推出D 为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F,可推出F 为氢氧化钠。【小问1

42、 详解】由分析可知，D 为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；【小问2 详解】B 为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；【小问3 详解】A 为碳酸钙，C 为二氧化碳，实验室不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳，是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进一步进行；【小问4 详解】E-C 为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：ACO+CuOCu+CO2。五、实验题(本大题有3小题，共2 0分)2 2.如图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。（2）实验室用A装置制备氧气时，反 应 的 化 学 方 程

43、式 为；为了获得较干燥的氧气，应选用的收集装置是（填序号）。（3）实验室制取CO2的 化 学 方 程 式 是；发 生 和 收 集 装 置 最 好 应 选 用 （填序号）。MnO,【答案】锥形瓶 2KC1O,=2KC1+3O,T.D （3）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T.BD【解析】【分析】本题主要涉及实验室制取氧气、二氧化碳的原理及装置的选择。【小 问1详解】仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶；【小问2详解】A装置为固固加热型发生装置，且试管口无棉花，可确定制备氧气原理为氯酸钾在二氧化镐催化作用下加MnO2热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KCK）3 2KC1+3。，T

44、；氧气不易溶于水可用排水法收A集，排水法收集的气体较纯净，但不干燥；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，排空气法收集的气体较干燥，但不纯净，所以为了获得较干燥的氧气，应选用向上排空气法，装置是D,故填：MnO22KC1O3=2KC1+3O,T；D；A【小问3详解】石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t ；反应物石灰石（固体）、稀 盐 酸（液体），反应条件不需要加热，发生装置应选择固液不加热型（B）,二氧化碳能溶于水且与水发生反应，密度比空气大，收集装置只能用向上排空气法（D）,所以发生和收集装置最好应选用BD,故

45、填：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T；BD,【点睛】排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥。2 3.根据下列实验示意图回答相关问题。Fe2cCh（1）甲图铁丝澄清石灰水在 氧 气 中 燃 烧 时 的 现 象 是；集气瓶瓶底放少量水的目的是 o（2）乙 实 验 中 的 实 验 现 象 是；这 个 实 验 证 明 了。（3）丙实验中玻璃管内发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _；该 装 置 的 不 足 之 处 是.【答案】（1）.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热.防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底（2）.b烧杯中溶液变红色.分子在不断运动高温（3）3 C

46、O +F e2O,2F e+3CO2.没有尾气处理装置【解析】【小 问1详解】甲图铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放大量热；集气瓶瓶底放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶；【小问2详解】氨分子不停地运动，运动到b烧杯中形成氨水，氨水使酚献变红，故实验现象是b烧杯中溶液变红色；这个实验证明了分子在不断运动；【小问3详解】高温一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3 C O+Fe2O3 2F e+3CO2；一氧化碳有毒，需要收集或点燃，以防一氧化碳对空气造成污染，故该装置不足之处是没有尾气处理装置。2 4.有一白色固体X,其主要成分是氯化

47、钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下。（提示：氯化钙溶液呈中性）下列问题。(1)根据步骤的实验现象，确定白色固体X中一定没有的物质是。(2)步 骤 中 发 生 化 学 反 应 的 基 本 反 应 类 型 为 是。(3)步骤中产生白色沉淀A的化学方程式是 o(4)白色固体X中 含 有 的 物 质 是 (填物质名称)。【答案】(1)硫酸铜#CuSO4(2)复分解反应(3)CaCl2+Na,CO3=CaCO3+2NaCl(4)氯化钠、碳酸钙和氯化钙【解析】【小 问1详解】步骤得到的是无色溶液，一定没有硫酸铜，故填：硫 酸 铜(或

48、CuSOG；【小问2详解】步骤中白色固体和稀盐酸反应产生无色气体，分析得知应该是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T,发生化学反应的基本反应类型是复分解反应，故填：复分解反应；【小问3详解】步骤中能在溶液中与碳酸钠产生白色沉淀的可以是氯化钙和氢氧化钙，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaOH、CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl,又因为得到 pH 为 7的无色溶液，排除氢氧化钙，所以生成沉淀A是氯化钙与碳酸钠反应，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl；【小问4详解】由上述分析可知，白色固体中除

49、氯化钠外，还有碳酸钙和氯化钙，故填：碳酸钙、氯化钙。六、计算题(本大题有2小题，共1 0分)25.2022年北京冬奥会冰壶比赛引人入胜。冰壶是用苏格兰天然花岗岩制成的，苏格兰花岗岩主要由石英(SiCh)、长石等矿物组成。(1)花 岗 岩 属 于 (填“纯净物”或“混合物（2）石 英（S i C h）中 硅 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 为。（填最简比）（3）Si C h 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 （结果精确到0.1%）；6 k g 石 英（Si C h）中含有Si 元素的质量约为 k g o【答案】（1）混合物（2）7:8（3）.53.3%.2.8【解析】【小 问 1

50、详解】苏格兰花岗岩主要由石英（Si C h）、长石等矿物组成，花岗岩是混合物，故填：混合物；【小问2 详解】石 英（Si O2）中硅元素与氧元素的质量比=2 8:0 6 x 2）=7:8,故填：7:8；【小问3 详解】Si C h 中氧元素的质量分数=x 1 0 0%=5 3.3%,故填：53.3%；28 +1 6 x 2226 k g 石英中含有S i 元素的质量=6 Z g x 而 x l 0 0%=2.8 依，故填：2.8。26.现有含杂质的氯化镁样品20 g （杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得 到 234g 质量分数为1 0%的溶液。求