2022年黑龙江省绥化市肇东市第七中学中考二模化学试题（含答案与解析）.pdf

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1、2022年绥化市肇东市第七中学中考二模试题化 学注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。2.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。3.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。4.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。相对原子质量：C-12 H-1 0-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Ag-108Zn-65 Ca-40 Ba-137 K-39 N-14一.选 择 题（共 20小题，每题2 分，1-17单选，18-20有一个或者两个选项，请将正确选项填写在下方答题卡上）1 .下列过程中一定发生化学变化的是

2、A.稀有气体通电发出不同颜色的光 B.精炼石油制得煤油C.石墨转化成金刚石 D.澄清石灰水变浑浊2 .下列图示的实验操作正确的是,NaOH 如 进气A.刀称量N a O H 固体 B.产浓硫酸一雪?T?C.、收集氧气 D.U 13 .下列关于实验现象描述正确的是A.将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色B.硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成蓝色固体C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白色烟雾D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，立即有气泡生成4 .下列物品的制作主要使用复合材料的是干燥氧气检查装置气密性材料5.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A.有机物：

3、甲烷、乙醇、碳酸 B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二镂C.混合物：纯牛奶、石油、生铁 D.碱：熟石灰、苛性钠、纯碱6.下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（）A H+、Na+、C l NO,B.Na+、Mg2+、C l NO3C.Cu2 K SO：、ClD.Ba2 N a SO：、C7.下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）A.2Na：“2”表示两个钠元素B.SO2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子C.Mg：+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D.S2-：”2-表示硫元素的化合价为负二价8.睇、销、钵、银等几种元素的相对原子质量测出新值。如图是银元素在元素周期表

4、中的相关信息。下列说法正确的是A.一个银原子中有68个中子B .饵的元素符号为E rC.饵是一种非金属元素D.银元素的相对原子质量为1 67.3 g9 .下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A.验证铜和银的金属活动性C u+2 A g C l=C u C L+2 A g 置换反应B.溶洞的形成C a C O 3+H 2 O+C O 2=C a（H C C）3）2 化合反应C.用盐酸除水垢M g g H k+Z H C U M g C U+U 2。复分解反应D.高炉炼铁的主要反应2 C+F e3O4=3 F e+2 C O2 T 氧化还原反应1 0.下列说法合理的有（）

5、通过实验测得某溶液p H=0施用农药是最重要的作物保护手段用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为7 5%只用 H2O 就能将 B a （O H）2、C u C b、N a O H、K 2 s C U、（N H4）2 s o 4、N H4C 1 六种固体鉴别相同温度时，饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，搅拌，产生的泡沫不一样多带火星的木条分别在空气样品和呼出气体样品中燃烧现象不同，说明两种样品中氧气含量不同金刚石和石墨物理性质不同，是因为金刚石和石墨的分子构成不同A.2种 B.3种 C.4种 D.5种1 1 .某学生用量筒量取液体,量

6、筒放平稳，而且面对刻度线，初次仰视液面读数为1 9 m L,倒出部分液体后，俯视液面读数为1 1 m L,则该学生倒出的液体的体积是A.大于8 m L B.等于8 m L C.小于8 m L D.无法确定1 2 .推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素D.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐1 3 .物质的转化途径丰富多彩，下列有关物质间转化的说法不正确的是A.C C 0 2、氏一出0,既可以通

7、过化合反应实现。也可以通过置换反应实现B.C a O-a C a C C h,其中a 既可以是C a C 1 2,也可以是C a(O H)2C C u-C u S C)4、F e z C h F e S C U 均可通过一步反应实现D.光合作用中C O 2 T 0 2、电解水中H 2 O T O 2 均可将其他形式的能量转化为化学能1 4 .如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是c +OO+甲 乙 丙A.参加反应的甲、乙分子个数比为2:5C.该反应属于置换反应。氢原子Q3 o氧原子丁 碳原子B.生成丙、丁质量比为2 2:9D.甲物质是由碳原子和氢原子构成的1 5 .净化水的方法有：过滤

8、；加明矶吸附沉降；蒸储；消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为()A.B.C.D.1 6 .除去下列物质中的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法Aco2H C 1足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸BF e C L 溶液C u C h过量铁粉，过滤CM g (O H)2M g C l2溶于水、过滤、洗涤、干燥DN a O HN a 2 c O 3加过量的C a (O H)2 溶液，过滤A.A B.B C.C D.D1 7 .学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析，解决生产生活中的问题，生活中的下列做法，不合理的是

9、A.档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭B.发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风C.霉变大米、花生等含有黄曲霉素，高温蒸煮后可食用D.可以利用食醋除去水壶中的水垢1 8.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是0被电解水的质量g0硫酸的质量g 0B锌的质蚩gC时间/sDA.电解水B.等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸C.硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量D.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应1 9 .托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个2 0 g 的祛码取1 9.5 g 的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）在天平两边托盘

10、上各放一张质量、大小相同的白纸 将2 0 g 祛码放在左盘将2 0 g 祛码放在右盘将游码拨至0.5 g 处 在右盘添加食盐至天平平衡 在左盘添加食盐至天平平衡A.B.C.D.2 0 .现有一包粉末，可能含有N a C l、N a 2 c o 3、K 2 c o 3、F e C b、C a C b 中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究：（1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。（2）向（1）所得溶液中加入过量B a （N O 3）2 溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。（3）取 1 3.8g 该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4

11、 g 二氧化碳。根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是A.该粉末中一定不含F e C b B.（2）实验结束后所得溶液中只含有NO；和 N a+C.该粉末中一定含有K 2 c o 3 D.该粉末的组成最多有三种情况二.填空题（每空1分，共32分）2 1 .用适当的化学符号回答：（1）蓄电池中的酸；（2）导 电 性 导 热 性 最 好 的 金 属；（3）可 用 作 发 酵 粉 和 治 疗 胃 酸 过 多 症 的 盐 是；（4）葡萄糖；22.化学与人类生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。（1）天 然 气（主要成分为CHQ完全燃烧的化学方程式为；家用炒菜的大勺底部沾有许多黑色的物质，且

12、炒菜时火源的颜色呈黄色，这时该（填“调大 或“调小”）燃气灶的进风口，（2）某品牌男上衣服标签上标着“8 0%毛、20%晴纶”，脂纶属于 纤 维（填“合成”或 天然”）(3)房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的 性。(4)使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、石汕、(5)小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素 CO(NH2)2、硝 酸 钠(NaNCh)等，请写出 一 种 常 见 的 复 合 肥 (化学式)。(6)维 生 素 在 人 体 中 的 作 用;人体缺乏维生素A 会患.(7)生铁和钢性能不同，其原因是 o2 3.根据下列粒子的结构

13、示意图回答问题：(1)图中表示阴离子的是(填字母)，写 出 该 粒 子 的 符 号.(2)A E 共有 种元素，B 所表示的元素位于元素周期表的第 周期(3)图中A 表示的微粒的化学性质与(填字母)表示的微粒的化学性质相似。24.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空:(1)除 CO外，还有哪些物质可以还原FezCh(请写一种物质的化学式)。(2)实 验 中 可 观 察 到 的 现 象 是。(3)右 边 导 气 管 口 放 置 点 燃 的 酒 精 灯 的 作 用 是.(4)实验开始时要先

14、通入CO 的目的是 o25.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1)trC 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲_ _ _ _ _ 乙。(填“bC.溶剂质量：a 4均可通过一步反应实现D.光合作用中CO2-O2、电解水中H 2 0 T o 2均可将其他形式的能量转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A.C-C O 2、H2TH2 0,既可以通过和氧气通过化合反应(多种物质反应生成一种物质)实现，也可以通过和金属氧化物通过置换反应(单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物)实现，选项说法正确。B.C aO-a-C aC C h,其中a可以是C a C H

15、因为氯化钙和盐酸反应就能得到氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应就能得到碳酸钙；可以是Ca(0H)2,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，选项说法正确。C.CuCuSO 铜无法一步得到硫酸铜，因为铜是氢后金属，不会与稀硫酸反应，FezCh不能一步得到FeSO4,只能先氧化铁反应生成铁，铁在与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，选项说法错误。D.光合作用中CO2-O2过程中将太阳能转化成化学能、电解水中H2O-O2过程中将电能转化为化学能，均可将其他形式的能量转化为化学能，选项说法正确。故选：Co14.如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是c j +OO+甲 乙 丙A.参加反应的甲、

16、乙分子个数比为2:5C.该反应属于置换反应【答案】A【解析】氢原子a*o氧原子丁 碳原子B.生成丙、丁质量比为22:9D.甲物质是由碳原子和氢原子构成的【分析】由微观示意图分析可知，该反应为2c2H 2+5。2点燃4CO3+2H2O【详解】A.参加反应的甲、乙分子个数比为2:5,选项说法正确。B.生成丙、丁质量比为(4x44)*2x18)=44:9,选项说法错误。C.该反应不属于置换反应，不是由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，选项说法错误。D.甲物质对应的分子是由碳原子和氢原子构成的，选项说法错误。故选：Ao15.净化水的方法有：过滤；加明研吸附沉降；蒸储；消毒杀菌。要将混有泥沙的天

17、然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为()A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明机吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是加明矶吸附沉降一过滤-活性炭吸附一消毒杀菌。生活中一般不用蒸储。故选：Co16.除去下列物质中的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法Aco2HC1足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸BFeCL溶液CuCl2过量铁粉

18、，过滤CMg(OH)2MgCh溶于水、过滤、洗涤、干燥DNaOHNa2cO3加过量的Ca(OH)2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、CO?和 HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；B、CuCb、FeCb溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；C、M g C L 易溶于水，M g(0 H)2 难溶于水，采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到氢氧化镁，故选项所采取的方法正确，符合题意；D、N a 2 co

19、3 能与过量的C a(0 H)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但是引入新的杂质过量的氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意。故选C 1 7.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析，解决生产生活中的问题，生活中的下列做法，不合理的是A.档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭B.发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风C.霉变大米、花生等含有黄曲霉素，高温蒸煮后可食用D.可以利用食醋除去水壶中的水垢【答案】C【解析】【详解】A、档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭，是因为液态二氧化碳灭火后不留痕迹，不损坏图书，该选

20、项说法正确；B、发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，以防止发生爆炸，该选项说法正确；C、霉变大米、花生等含有黄曲霉素，高温蒸煮后也不能食用，是因为高温蒸煮后不能杀灭黄曲霉素，该选项说法不正确；D、食醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该选项说法正确。故选：C o1 8.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是0被电解水的质蚩g气质忆氢的蚩0硫酸的质量g 0B锌的质量gC除水外，各物质时间，sDA.电解水B.等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸C.硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量D.氯化镁溶液与氢氧化钙

21、溶液混合，充分反应【答案】c【解析】【详解】A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2 ：1,而质量比为1 :8,故错误。B、稀硫酸过量，等质量且形状、大小均相同的锌、铁均完全反应，铁产生的氢气比锌多。横轴为硫酸的质量，消耗硫酸的质量相同时，锌和铁生成氢气的质量相同，故错误。C、硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液的质量减小，硝酸铜质量不变，则硝酸铜质量分数增大；硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增大，硝酸铜质量逐渐减小至零，则硝酸铜质量分数逐渐减小至零，故正确。D、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化

22、学方程式为M g C l2+C a(O H)2=M g(O H)2+C aC l2,分析化学方程式可知，无论氯化镁还是氢氧化钙反应完，生成的氢氧化镁或氯化钙的质量都不可能等于反应前氯化镁或氢氧化钙的质量，故错误。故选C o1 9 .托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器.如果仅用一个2 0g 的祛码取1 9.5 g 的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是()在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 将2 0g 祛码放在左盘将2 0g 祛码放在右盘将游码拨至0.5 g 处 在右盘添加食盐至天平平衡在左盘添加食盐至天平平衡A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】现在仅有一个2 0g 的

23、祛码取1 9.5 g 的食盐，可将2 0g 祛码放在右盘；再将游码拨至0.5 g 处；然后加食盐至平衡即可。所以在选D项。2 0.现有一包粉末，可能含有N aC l、N a2 co 3、K 2 co 3、F e C b、C a C L 中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究：(1)取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。(2)向(1)所得溶液中加入过量B a(N O3)2 溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。(3)取 1 3.8 g 该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4 g 二氧化碳。根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是A.该粉

24、末中一定不含F e C h B.(2)实验结束后所得溶液中只含有NO；和 N a+C.该粉末中一定含有K 2 cC h D.该粉末的组成最多有三种情况【答案】A D【解析】【分析】取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，由于氯化铁是黄色的故，原固体不含氯化铁；向(1)所得溶液中加入过量硝酸钢溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡，说明生成的沉淀都溶于酸，根据硝酸钢和碳酸钾反应生成碳酸电贝沉淀和硝酸钾，也可以和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，故原固体可能含碳酸钠或碳酸钾中的至少一种，故反推，（1）得到的是透明溶液，说明加水后无沉淀，根据氯化钙可与碳酸钠或碳酸钾反应生

25、成碳酸钙沉淀，故推出原固体不含氯化钙，而无法确定原固体中氯化钠是否存在，再依据具体条件分析解答。【详解】A、根据分析，加水后溶液无色，故该粉末中一定不含氯化铁，选项正确；B、根据分析得，由于硝酸铁过量，则实验结束后所得溶液中中一定有剩余的硝酸钢，即领离子和硝酸根离子，碳酸钠和碳酸钾至少有其一，故反应后溶液中的钠离子和钾离子至少有其一，故选项错误；C、根 据（3）数据以及分析，利用极值法计算：假设生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸钠反应生成，设碳酸钠质量为x,Na2co3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T106 44x 4.4g106 _ x44T4g解得x=1 0.6 g,由于分析得原

26、粉末还可能含有氯化钠，则说明若13.8g粉末若都是碳酸钠则生成的二氧化碳将大于4.4g；假设生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸钾反应生成，设碳酸钾质量为丁，K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2 T138 44y 4.4g解得y=1 3.8 g,则根据所加入的粉末质量是13.8g,故判断粉末可能就是碳酸钾，符合题意；原粉末还可能含有氯化钠，故原粉末可能是碳酸钾；或是碳酸钠和氯化钠，还可能是碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，故选项错误；D、根据计算可知10.6g碳酸钠完全反应可生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应可生成4.4g二氧化碳，根据分析原粉末可能含氯化钠，故原粉末的组成可能是碳酸钾

27、；或碳酸钠、氯化钠；或碳酸钠、氯化钠、碳酸钾，因此该粉末的组成最多有三种情况，选项正确；答案为：AD。填空题（每空1分，共 32分）2 1.用适当的化学符号回答：（1）蓄电池中的酸；（2）导 电 性 导 热 性 最 好 的 金 属；（3）可 用 作 发 酵 粉 和 治 疗 胃 酸 过 多 症 的 盐 是；（4）葡萄糖；【答案】(1)H 2 s 0 4(2)A g (3)N a H C 03(4)C 6 H l 2。6【解析】【小 问1详解】蓄电池中的酸是硫酸，其化学式为H2s故填：H 2 s o 4；【小问2详解】导电性导热性最好的金属是银，其化学式为A g,故填：A g；【小问3详解】碳酸氢

28、钠属于盐，可用作发酵粉和治疗胃酸过多症，其化学式为N a H C O 3,故填：N a H C O3;【小问4详解】葡萄糖的化学式为C 6 H l 2。6,故填：C 6 H l 2。6。2 2.化 学与人类生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。(1)天然气(主要成分为CHQ完全燃烧的化学方程式为；家用炒菜的大勺底部沾有许多黑色的物质，且炒菜时火源的颜色呈黄色，这时该(填“调大”或“调小”)燃气灶的进风口，(2)某品牌男上衣服标签上标着“8 0%毛、2 0%精纶”，睛纶属于 纤维(填“合成”或 天然”)(3)房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的 性

29、。(4)使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、石油、(5)小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素 C O (N H2)2、硝 酸 钠(N a N C h)等，请写出一种常见的复合肥(化学式)。(6)维 生 素 在 人 体 中 的 作 用；人体缺乏维生素A会患。(7)生铁和钢性能不同，其原因是。点燃【答案】(1).C H4+2 O2 C O2+2 H2O .调大 合成 吸附(4)天然气(5)KNQ(符合题意即可)(6).促进生长发育，维持生理功能，调节物质代谢等.夜盲症等(7)含碳量不同【解析】【小 问1详解】占燃甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：C H4+2 O2

30、 C O2+2 H2O;家用炒菜的大勺底部沾有许多黑色的物质，且炒菜时火源的颜色呈黄色，说明氧气不充足导致燃气燃烧不充分，故应加大空气的量，故填：调大；【小问2详解】情纶是聚丙烯懵纤维，常用的合成纤维有涤纶、锦纶、情纶等，故懵纶属于合成纤维，故填：合成；【小问3 详解】活性炭疏松多孔的结构导致其具有能吸附有毒有色有异味的物质，故是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；【小问4 详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：天然气；【小问5 详解】复合肥是指含有氮、磷、钾两种或两种以上元素的化肥，如硝酸钾、磷酸二铉等，故填：KNO3（符合题意即可）；【小问6 详解】维生素在人体中的作用是：促进生长发育，

31、维持生理功能，调节物质代谢等；人体缺乏维生素A 会患皮肤干燥，夜盲，干眼病等，故填：夜盲症等；【小问7 详解】生铁的含碳量是2%4.3%,钢的含碳量是0.03%2%,故生铁和钢性能不同，故填：含碳量不同。2 3.根据下列粒子的结构示意图回答问题：（1）图 中 表 示 阴 离 子 的 是（填字母），写出该粒子的符号（2）AE 共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期（3）图中A 表 示 的 微 粒 的 化 学 性 质 与（填字母）表示的微粒的化学性质相似。【答案】.E.0%（2）.5#五.三#3（3）D【解析】【小 问 1 详解】粒子的结构示意图中，核内质子数与核外电子数相等的表示原

32、子，核内质子数大于核外电子数的表示阳离子，核内质子数小于核外电子数的表示阴离子，A 表是氢原子结构示意图，B 表是钠离子结构示意图，钠离子是阳离子，C 表是镁原子结构示意图，D 表是抗原子结构示意图，E表是氧离子结构示意图，氧离子是阴离子，符号为0 ，故填：E；02。【小问2 详解】质子数决定元素的种类，质子数不同，元素种类不同，所以AE 共有五种元素；B 所表示的元素是钠元素，钠原子核外电子排布有三层，元素原子核外电子层数与周期数一致，所 以B所表示的元素位于元素周期表的第三周期，故填：五；三。小问3详解】A表示的微粒是氢原子，属于0族，同族元素的原子化学性质相似，所以A (氢原子)表示的微

33、粒的化学性质与D (氟原子)表示的微粒的化学性质相似，故填：D o【点睛】原子的最外层电子数相等，其微粒的化学性质相似，氮原子与筑原子是个特例，它们最外层电子数虽然不相等，但都属于相对稳定结构，属于同族，所以化学性质相似。2 4.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：(1)除C O外，还有哪些物质可以还原F e 2 O 3 (请写一种物质的化学式)。(2)实验中可观察到的现象是 o(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是 o(4)实验开始时要先通入C O的目的是 o【答案】(1)C#

34、H2(2)玻璃管中红色粉末逐渐变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，导管口酒精灯点燃处有时有蓝色火焰(3)点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气(4)排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸【解析】【小问1详解】具有还原性的物质主要有一氧化碳、木炭和氢气。故填：C或H 2。【小问2详解】由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳，且氧化铁反应前后都要向玻璃管通入一氧化碳，一氧化碳具有可燃性；所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；所以，观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊：氧化铁反应前后通入的一氧化碳在导管口酒精灯点燃处燃

35、烧产生蓝色火焰。由于一氧化碳只在氧化铁反应前后有剩余，所以，可观察到的现象是导管口酒精灯点燃处有时有蓝色火焰。【小问3详解】为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端导管口处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的c o。【小问4详解】因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸。2 5.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。t C 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲_ _ _ _ _ _ 乙。（填“bC.溶剂质量：a （4）B【解析】【分析】本题考查溶解度曲线的

36、分析及相关计算。【小 问 1 详解】时，若甲、乙两种溶液都是饱和的，则溶质质量分数为甲大于乙，但题干并未说明，故无法确定；【小问2详解】t 2 时，甲的溶解度为1 5 g,即 1 0 0 g 水中最多溶解1 5 g 甲，恰好形成1 1 5 g 的甲的饱和溶液，升 温 到 后，甲的溶解度变为2 5 g,即 1 0 0 g 水中最多可溶解2 5 g 甲，因此此时还需加入2 5 g-l 5 g =10g甲；【小问3详解】t3 时甲的溶解度大于乙，因此等质量的水所能溶解的质量甲大于乙，降温后根据二者溶解度变化幅度，甲析出的晶体多于乙，而此时二者溶解度相等，因此甲需要水的质量多于乙，故填“”；【小问4详

37、解】A、将饱和溶液蒸发水、降温后仍是饱和溶液，故 A选项正确：B、t 3 时溶解度甲大于乙，1 0 0 g 饱和溶液蒸发1 0 g 水后甲析出晶体质量较多，从 1 3c 降 温 到 t 2 ,由于溶解度下降幅度甲大于乙，因此析出晶体的质量甲多于乙，故过滤后所得溶液质量a小于b,因此B选项不正确；c、13 c时，由于甲的溶解度大于乙，因此该温度下100g饱和溶液中，溶质甲的质量多于乙，则溶剂乙的质量多于甲，蒸 发10g水、降温后仍是溶剂质量b大于a,因此C选项正确；D、降温后二者溶解度相同，且都是饱和溶液，因此二者溶质质量分数相同，故D选项正确。综上选B。【点睛】该题需要仔细分析推理，读懂溶解度

38、曲线是关键。2 6.已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系(图中“一”表示两端的物质能反应，“一”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出)。请按要求回答下列问题：(1)写 出D的化学式：D：o(2)写出下列化学方程式：A-B：。F-C:o(3)D-C的转化最多可以通过 种基本反应类型实现。(4)将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7,此 时 溶 液 中 大 量 存 在 的 粒 子 有 (用化学符号表示)。【答案】(1)H2(2).Ca(OH)2+Na2CO3=

39、CaCO3 J +2NaOH 或 Ba(OH)2+Na2CO3=BCO3+2NaOH高温(2),3H,+FeQ s-2Fe+3H,O(3)2#两(4)N a SO)、H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学常见 五种不同类别的物质，F是常见的一种红棕色物质，推出F为氧化铁，B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，推出B为氢氧化钠，E为硫酸，硫酸能生成D,D能与氧化铁反应，推出D为氢气，氧化铁能生成C,氢氧化钠也能C,C能与氢气相互转化，推出C为水，A能与硫酸反应，A与氢氧化钠能相互转化，推出A为碳酸钠，将推出的物质带入框图验证，符合题意，据此分析。【小 问1详解】根据分析可知，

40、D是氢气，化学式是：H2；【小问2详解】根据分析可知，A是碳酸钠，B是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化领反应生成碳酸领沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：C a(O H)2+N a2C O =C a C O31+2 N a O H或 B a(O H)2+N a 2 c o 3=5 a C C)3 J +2 N a O H ；F是氧化铁，C是水，氧化铁和氢气在高温的条件下生成铁和水。化学方程式为：高温3 H 2 +F e2O3=2 F e +3 H2O ；【小问3详解】D-C即氢气转化为水，根据氢气性质可知，氢气和氧气点燃生成水，属于多种物质反应生成另一种物质，是

41、化合反应：氢气和氧化铜等金属氧化物反应生成金属单质和水，是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故可以通过两种基本反应类型实现，故填：2或两；【小问4详解】根据分析，B是氢氧化钠，E是稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性p H=7,故此时溶液中的粒子是钠离子和硫酸根离子和水分子，故填：Na*、SO：、H2OO2 7.在5.6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的C u(N O 3)2溶液，充分反应后再逐滴加入A g N C h溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的有所加溶液质量为M,g时，生成C u的质量为m i gb e段发生

42、的是C u和A g N Q a溶液的反应向c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生m 3的值为2 1.6e点溶液中不含CU(NO3)2【答案】【解析】【分析】在 5.6g的铁粉逐滴加入CU(NO3)2溶液，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银和铁、铜反应，所以b 点铁有剩余，b 点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以be段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，c 点是铁完全反应后对应的点，所

43、以滴加稀盐酸不会有气泡产生，因为铁完全反应，铜与银和稀盐酸不反应，最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。【详解】中所加溶液质量为Mig时，m】g 为生成的铜质量与剩余铁的质量和，所以生成的铜的质量不等于 rrn g,故说法错误；根据分析可知，be段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故说法错误；根据分析可知，c 点是铁与硝酸银刚好完全反应，铁无剩余，因此滴加稀盐酸不会有气泡产生，故说法错误；5.6g的铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与 5.6g铁直接与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量，Fe+2AgNO

44、,=Fe(NO3)2+2Ag56 2165.6g m,gm,=21.6g216 m,g 6故说法正确；根据分析可知，be段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以 e 点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故说法错误。故填：。三.实验探究题(每空1分，共19分)2 8.请结合图示实验装置回答下列问题。有的本品耦财赌断貂庐环、U-(1)仪器的名称是。(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _.若用E装置连接量筒测量收集到02 的体积,气体应该从 口通入(填“a”或b”)。（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B,理由为。

45、图F是某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，请写一个除废物利用以外的点：。（4）实验室制取氧气从“低碳”角度分析，最佳方法是（用化学方程式表示）。验证一瓶无色气体是氧气的方法为（5）已知C E难溶于水，则实验室收集干燥的CH4时，应从中选择的收集装置是（填字母）。A.【答案】（1）锥形瓶（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T.b（3）.实验室制取二氧化碳用的是块状大理石（固态）和稀盐酸（液态）常温条件下反应，所以选择固液常温型发生装置.随时控制反应的发生与停止MnO2（4）2H2O2=-=2H2O+O2?.将带火星小木条放在瓶中，木条复燃则为氧气（5）D【解析】【小 问1详解】仪器

46、的名称是锥形瓶。【小问2详解】实验室用A装 置（固固加热型）制取氧气，试管口有棉花，所以是高镒酸钾在加热条件下反应生成镐酸钾、二氧化锌和氧气，对应的化学方程式为ZKMnO,MKzMnOa+MnOz+OzT。若用E装 置（排水法装置）连接量筒测量收集到。2的体积，因为水只能从a 口出去，所以气体应该从b 口通入。【小问3详解】实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B,理由为实验室制取二氧化碳用的是块状大理石（固态）和稀盐酸（液态）常温条件下反应，所以选择固液常温型发生装置。图F除废物利用以外的优点：固液接触反应发生，关闭导管口活塞，产生气体，试管内压强增大，可以实现固液分离；打开活塞压强减小，

47、实现固液接触，反应发生，所以能随时控制反应的发生与停止。【小问4详解】实验室制取氧气从“低碳”角度分析，最佳方法是过氧化氢在二氧化锦催化条件下生成水和氧气，因为产物水无污染，反应条件易达到。验证一瓶无色气体是氧气的方法为将带火星小木条放在瓶中，木条复燃则为氧气。【小问5详解】已知C L难溶于水，计算相对分子质量为16 E112 9 11 9 11 11正确 故选D E。四.计 算 题（共9分）3 1.（已知：氯化钠在2 0 时的溶解度是3 6 g,在 9 0 C 的溶解度是3 9 g）（1）将 2 6%的氯化钠溶液与1 0%的氯化钠溶液等质量混合后升温至9 0 溶质质量分数是_ _ _ _ _

48、 _ _ _（2）取上述溶液1 0 g与 2 8%的氯化钠溶液9 0 g混合后降温到2 0 ,此时溶液的溶质质量分数是（精确到o1）【答案】（1）18%（2）26.5%【解析】【小 问 1详解】设 26%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液均为100g,混合后升温至90溶质质量分数为100gx26o/o+100gxl0o/O x i 0 0%8%100g+100g【小问2 详解】18%的氯化钠溶液10g与 28%的氯化钠溶液90g混合后溶质的质量为10gxl8%+90g*28%=27g,溶剂的质量为10g+90g-27g=73g,氯化钠在20时的溶解度是3 6 g,则 20时 73g水最多能溶解氯

49、化钠的质量为黑警=26.28g，此 时 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 建 普 丁 x l0 0%”26.5%。32.称取氯化钠和氯化银的固体混合物32.5克，加入82.8克蒸储水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：沉淀质量/g23.（1）完全反应后生成沉淀 克。（2）恰 好 完 全 反 应 时 消 耗 硫 酸 钠 溶 液 的 质 量 是 多 少 克?（3）恰好完全反应时所得溶液 中 溶 质 的质 量 分 数 是 多 少?【答案】（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，

50、故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；（2）设 BaCL的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2sO4的质量为z：BaCl1+Na2SO4 BaSO4 J +2NaCl208142233 117Xz23.3g y208 142 _117_ 233X zV 23.3gx=20.8g,y=11.7g,z=14.2g恰好完全反应时消耗Na2s。4溶液的质量为：14.2gX0%=142g；(3)恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g恰好完全反应时所得N aC l溶液溶质的质量分数23.4g32.5g+82.8g+