2022年河南省平顶山市郏县一中高三第一次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf

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1、2022届高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1.关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小2.某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/LFeCL,溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1 滴 1 mol/L HC1溶液、1 滴 1 mol/L NaOH溶液，测得溶液pH 随时间变化的曲线如下图所示。a对

3、照组溶液X中加1箍碱FeCh中加1滴碱FeCl3中 力 口1滴酸.b时间(秒)对照组溶液X中加1葡酸下列说法不正确的是A.依 据 M 点对应的p H,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液x 的组成可能是0.003 mol/L KCIC.依据曲线c 和 d 说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向3 .NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.含 2.8 8 硅的$1 0 2 晶体中存在的共价键总数为2 总B.1 L 0.5 mo l L-1的岫3 0,溶液中含有阳离子的总数为1.5 Nf lC.标准状况下，2.O g D Q 中含有的质

4、子数和中子数均为MD.室温时，p H=1 2 的 B a(0 H)2 溶液中，氢氧根离子数目为1.0 X 1 0-2 m4 .下列保存物质的方法正确的是A.液氯贮存在干燥的钢瓶里B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C.浓溟水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置5 .如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化核固体与氢氧化领晶体 Ba（OH）2.8H2O）,并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰.由此可知（）A.该反应中，化学能转变成热能B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.氯化核与氢氧化钢的反应为放热反应D.反应的热化学方程式为 2NH4CI

5、+Ba（OH）2-BaC12+2NHjH2O-Q6 .常温下，将 0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的 草 酸（HOOC-COOH）溶液混合，放 出 VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.O.lmolHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NAB.当 ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H+数目为NAC.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINAD.该反应释放CO2分 子 数 目 为 NA22.47.工业上将氨气和空气的混合气体通过伯错合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

6、（11.2n 5VA.-B.-5V 11.2n8.下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（A.O.l mo l .L-i N aH C C 3 溶液中：c（N a+）c（H C O）c（C C 2$c（H 2 cO 3）B.I L O.l mo l .L T N a2 s溶液中：c（0 H-）-c（,H +）=c（.H S-）+c（H2S）C.等体积、等物质的量浓度的N a X 弱酸H X 混合后的溶液中：c（N a+）c（H X）c（X-）c（H +）c（O H-）)22.4VC.-5n22.4nD.-5V)D.室温下，p H =3.5 的柑橘汁中c（H +）是p H =6.5 的牛奶中c（H +

7、）的 1 0 0 0 倍9.向 Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则 下 列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(;二4 b jO n（HCl）A.a 点对应的溶液中：Fe3 AIO2、SO?NOB.b 点对应的溶液中：K+、Ca2、ClC.c 点对应的溶液中：N a Ca2 NO3 Ag+D.d 点对应的溶液中：F、NO3 Fe2 Cl-10.氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）A.Ch B.Cl2 C.SO2 D.NaOH11.利用某分子筛作催化剂，N%可脱除废气中的NO和 N O?,生成两种无毒物质，其反应历

8、程如图所示，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A.反应过程中NO2、NHJ之间的反应是氧化还原反应催化剂B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2-2N2+3H2OC.X 是 HNO2,是还原产物D.（NH4）（HNO2）+是反应过程中的催化剂1 2 .如图表示某个化学反应过程的能量变化。该 图 表 明()能里|非催化反应匕二。Ktg应生成演A.催化剂可以改变该反应的热效应B.该反应是个放热反应C.反应物总能量低于生成物D.化学反应遵循质量守恒定律1 3 .(实验中学2 0 2 2 模拟检测)某温度下，向 lOmLO.lmoHJ CuCL溶液中滴加O.lmoH/i的 Na2s溶液

9、，滴加过程中-lg c(Cu2+)与 Na2s溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-25,下列有关说法正确的是，(N a,S溶液)/mLA.Na2s 溶液中：c(H+)+c(H S)+c(H2S)=c(OH)B.a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b 点C.c 点溶液中 c(Cu2+)=10 344 mol-L D.向 100mLZn2+、Ci?+物 质 的 量 浓 度 均 为 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 10-3 moHyl的 Na2s溶液，Zi?+先沉淀1 4.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL,形成聚维酮碘，其

10、结构表示如图 ，下列说法不正确的是()也一扇土A.聚维酮的单体是人N)B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应15.25下，向 ZOmLO.lmobL HA溶 液 中 逐 滴 加 入 NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH 的变化如图所示。下列说法正确的是()A.A-的水解常数约为10FB.水的电离程度：e d c b aC.c 点和d 点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)D.b 点溶液中粒子浓度关系：c(*)c(HA)c(H+)c(OH)1 6.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()0,

11、A.3 O2Ba(N3)：BaSO4B.SiO2H-OHzSiQjNaOHCag)NazSiOj(aq)C.MgC126H2OAMgC12Mg0,u cD.N2_4-N O 2H20HNO3放电 17.一定量的H2在 C12中燃烧后,所得混合气体用lOOmLS.OOmokL的 NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05molNaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是A.2:3B.3:1D.3:218.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.足 量 Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB.5NH4NO3/=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生

12、成28gN2时，转移的电子数目为4NAC.过量的铁在ImoICL中然烧，最终转移电子数为2NAD.由 2H和 I。所组成的水11 g,其中所含的中子数为4NA1 9.(衡水中学2022模拟检测)2022年 2 月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能20.常温下向lOmLO.lmoVL的 HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的 NH3 H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

13、列分析不正确的是V电能力-o-，？电能力 4 p H10 20 30 40 NHs.HtO/aLA.a b 点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b 点溶液pH=7,说明NH4R没有水解C.c 点溶液存在 C(NH4+)C(R-)、C(OH)C(H+)D.b-c 任意点溶液均有 c(H+)xc(OH-)=Kw=1.0 xl01421.我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是()A.总反应为6co2+6H2O型 建C6HnO 计 602B.转化过程中仅有酶是催化剂C.能量转化形式为化学能一光能D.每产生ImolC6Hl2。6转 移H+数目为12NA22.向含有0.

14、2 m ol氢氧化钠和0.1 m ol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）0.8D./0.4 V 224 6.72 丫（8 皿二、非选择题（共84分）23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y

15、、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出:（1）W的 元 素 符 号 其 核 外 共 有 一 种 运 动 状 态 不 同 的 电 子。（2）甲物质的结构式为一；乙物质的空间构型为o(3)Z 元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为(4)用离子方程式解释X、Y、Z 形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。(5)保元素跟Y 元素能形成化合物(BiY3),其水解生成难溶于水的BiOY。BiY3水解反应的化学方程式为一。把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因医药上把BiOY叫做“次某酸钿”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。_ o24、(12分)3-

16、对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图:CH3cH()COH.H-已知：HCHO+CH3CHO A CH2=CHCHO+H2O(D A 的 名 称 是 遇 FeCL溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有一种。B 的结构简式一,D中含氧官能团的名称为(2)试 剂 C 可选用下列中的一.a.溟水 b.银氨溶液 c.酸 性 KMnO4溶液 d.新 制 Cu(OH)2悬浊液0”、V”或(2)配合物Fe(CO)s常温下呈液态，熔点为-20.5C,易溶于CCL.中，则 Fe(CO)s是 分子(非极性或极性)。(3)BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。B

17、F3与 NH3相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为：一；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键 o(4)下列有关说法不正确的是oA.沸点：NH3PH3,CH3OH HCHOB.SO2与 CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C.熔、沸点：SiF4SiCLK C lK B r,原因是晶格能逐渐减小(5)钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K 原 子 的 配 位 数 为；已知金属原子半径r(Na)、r(K),计 算 晶 体 的 空 间 利 用 率 (假设原子是刚性球体)29、(10分)“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO*、SO2等大气污染物的妥善

18、处理具有重要意义。(DSO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=a kJ mol1；NH3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SCh(aq)+H2O Afh=b kJ mol 12(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=c kJ kJ-mol o则反应 2SO2(g)+4NHrH2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的 A H=k J-m o r1燃煤发电厂常利用反应：2C

19、aCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）AH=-681.8 kJ moH 对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在 T C 时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:01020304050021.000.790.600.600.640.64CO100.420.800.800.880.880lOmin内，平均反应速率v(O2)=当升高温度,该反应的平衡常数K(填“增大”“减小，或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改 变 的 条 件 可 能 是(填 字 母)。A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通

20、入一定量的ChC.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂(3)N(X 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+C(h(g)A H=-34.0 kJ mol,用活性炭对 NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在 1100K时，CO2的体积分数为(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在 1050K、Llxl()6pa时，该反应的化学平衡常数%=已知：气体分压(P分)=气体总压(PQx体

21、积分数。(5)工业上常用高浓度的K2c03溶液吸收C O 2,得溶液X,再利用电解法使K2cCh溶液再生，其装置示意图如图:eH2 CO2,O2K2CO3溶液x 9 st KHCO3溶液在阳极区发生的反应包括 和 H+H C O3=C O2t+H2O简述c(V-在阴极区再生的原理：.参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误;B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电

22、解质，稀释溶液会促进醋酸电离，p H不会增加至5,C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错误。故选择B。2、B【答案解析】A、F e C L 溶液的pH 小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，F e 在溶液中发生了水解，故 A正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的p H 的变化程度比加酸后的p H 的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.0 0 3 mol/LK C 1,则加酸和加碱后溶液的p H 的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.0 0 3 mol/L KCL故 B错误；C、在 F e C L 溶液中加碱、加酸后，溶液的pH 的变化均比对照组溶液

23、x的变化小，因为加酸或加碱均引起了 F e 水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故 C正确；D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故 D正确；故选B。3、C【答案解析】A.2.8g硅为O.lmol,所对应的SiCh为 O.lmoLSiCh晶体中每个硅原子形成4个硅原子键,全部属于自己，所以O.lmolSiCh中含有共价键数为0.4NA,A 项错误；B.Na3P04溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于L5NA,B 项错误；C.2.0gD2O的物质的量为O.lm ol,每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmoHhO中含有的质

24、子数和中子数均为NA,C 项正确；D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；所以答案选择C 项。4、A【答案解析】A 项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A 项正确；B 项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B 项错误；C 项，溟具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓淡水的细口瓶不能用橡胶塞，C 项错误；D 项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D 项错误；本题选A。5、B【答案解析】A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故 A 错误；B.

25、该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故 B 正确;c.该反应是一个吸热反应，故 C 错误；D.氯化镂与氢氧化领晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故 D 错误；故答案为Bo【答案点睛】考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。6、A【答案解析】A.1个 HOOCCOOH分子中含有9 对共用电子对，则 O.lmolHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA,A 正确；B.KMnCh与草酸反应的方程式为：2KMn(h+

26、5H2c2t)4+3H2so4=10CO2T+2MnSC)4+K2so4+8H2O,根据方程式可知当ImolKMnO4被还原时，强酸提供的H卡 的物质的量为3 m o l,因此反应消耗的H+数目为3NA,B 错误；C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C 错误；D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D 错误；故合理选项是A。7、D【答案解析】V n氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5CH单4N O+6N O,可知4NM2 0 e,即 4：20=：,推出为M 22.4 NANA=22.4n/5V 答案选 D。8、D【答案解析】A.NaHCCh溶液中

27、碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则 NaHCCh溶液中存在c(Na+)c(HCO3-)C(H2CO3)C(CO32),故 A 错误；B.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c(Na+)=2c(S2,)+2c(H)+2c(H2S),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(S”)+c(HS)+c(OH-),将代入得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH)-c(H+),故 B 错误；C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸碱性，即无法比较c(OH-)和 c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(N

28、a+)+c(H+)=c(V)+c(OH)和物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(H X),故 C 错误；D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10 J 5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6 5,所 以 pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是 pH=6.5的牛奶中c(H+)的 1000倍，故 D 正确；答案选D。9、B【答案解析】A 选项，a 点对应是Na2c0 八 NaHCCh混合溶液：Fe3 A1O2 SO42-NO3-,CO32 HCO3-与 Fe3+发生双水解反应，AKh-与 HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故 A 错误；B 选项，b 点对应是NaHCCh：K+、Ca2

29、广、C l,都不发生反应，共存，故 B 正确；C 选项，c 点对应的是NaCl溶液：N a Ca2 NO 3,Ag+,Ag+与 发 生 反 应，故 C 错误；D 选项，d 点对应的是NaCI溶液、盐酸溶液中：F，Nth，Fe2 CF,F-与 H+反应生成HF,Nth，Fe2 H+发生氧化还原反应，故 D 错误；综上所述，答案为B。10、B【答案解析】H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。【题目详解】A.发 生 2H2s+O2=SJ+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故 A 错误；B.发生2H2S+CL=S1+2HC1反应，溶液

30、酸性增强，故 B 正确；C.发生2H2S+SO2=3S1+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故 C 错误;D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故 D 错误；故答案选B。11、B【答案解析】由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和 H 2O,反应物为：N%和 NO和 NO2,催化剂结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2=-=2N2+3H2O【题目详解】A.NO2和 NH4+反应生成（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A 错误；催化剂B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+

31、NO+NO2 2用+3%0,B 正确；C.结合B 可知，X 是 N2和 H2O,C 错误；D.由反应历程可知，（NH4）（HNO2）r 是该反应的中间产物，不是催化剂，D 错误。答案选B。12、B【答案解析】A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A 项错误；B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B 项正确：C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C 项错误；D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D 项错误。答案选B。13、B【答案解析】向 10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的 Na2s溶

32、液，发生反应：Cu2+S2=CuSl，CM+单独存在或S单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。【题目详解】向 lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的 Na2s溶液，发生反应：Cu2+S2=CuS；,CiP+单独存在或S?一单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b 点滴加Na2s溶液的体积是10m L,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?iCu2+(aq)+S2(a q),已知此时-lgc(Cu2+)=17.(xx第一中学2022模拟检测)7,则平衡时C(Cu2+)=C(S)=107.(xx第 一 中

33、学 2。22模 拟 检 测)7mol/L。A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(O H-),故 A 错误；B.a、c 两 点 CM+、S*的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b 点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进和抑制，水的电离程度最小，故 B 正确；C.该温度下，平衡时 c(Cu2+)=c(S2-)=10“xx第 一 中 学 2。22模 拟 检 测)7m ol/L,则 Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S3)第 一 中 学 2。22模 拟 检 测 7moi/Lxl()r7.(xx第 一 中 学 2。22模 拟 检 测)7moi/L=

34、10 354mol2/L2,c 点溶液中含有 NaCl 和 Na2S,1 K uS)1 尸c(S2)=-xO.lmol/L,因此 c(Cu2+)=/2.x=1 八，=3X 10皿 m ol/L,故 C 错误；3 c(S2)-x O.lD.向 100 mLZn2 CiP+浓度均为(l.lmobL-1的混合溶液中逐滴加入IO 3 mobL1的 Na2s溶液，产 生 ZnS时需要的S2K ,(Z nS)3 x 1 0-25浓度为c(S*)=，+=七 mol/L=3xlO-24mol/L；产 生 CuS时需要的S?浓度为c(Z rr)0.1c(S2-)=K cuS)c(cu)1 0 3 5 40.1m

35、ol/L=10 M 4m o l,则产生CuS沉淀所需S?-浓度更小，先产生CuS沉淀，故 D 错误;故选B。【答案点睛】本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的 K sp,也是解题的关键。本题的易错点为C,要注意c 点溶液中,1c(S2)=x0.1mol/Lo1 4、B【答案解析】由高聚物结构简式CH.-CH,可 知 主 链 只 有C,为加聚产物，单体为 N ，I叩心高 聚 物 可 与H b形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。【题 目 详 解】A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是 故A正确;HjC-dl0由2m+n个单体加聚生成，故B错误;CH

36、.-CH-CH,-CH-(CH,CH17C.高聚物 可 与HL形成氢 键，则也可与水形成氢 键，可溶于水，故C正确；D.含 有 肽 键，具有多肽化合物的性质，可 发生水解生成氨基和竣基，故D正确;故 选B。15、D【答案解 析】b点溶质 为 等 体 积 的NaA和H A,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH-),d点为中和点，溶 质 只 有N a A,溶液显碱性。【题目详 解】A.H A U H+A,其 电 离 平 衡 常 数K电c(H?()_ 10 3?7c(HA)10=1()T,A+H2OHA+OH,其水解平衡常数c(m)?()K水=-L-L,根据电离平衡常数与水的离子积常数可

37、得,水 c(A-)K、婀)？e(H)*一()水 c(A)-K c(HT)?A错误;B.d 点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B 错误；C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A)d 点溶液显碱性，c(H+)c(A)C错误;D.b 点溶液中溶质为等体积的NaA和 H A,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(O H),D 正确；故答案选D【答案点睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。16、A【答案解析】A.硫单

38、质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合领离子生成不溶于水和酸的硫酸领沉淀，转化关系可以一步实现，A 正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B 错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C 错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。17.(xx第一中学2022模拟检测)A【答案解析】%在 CL中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则 H2完全燃烧。吸收液中有N aC lO,则燃烧时剩余C L,从而根据化学方程

39、式进行计算。【题目详解】题中发生的反应有：H2+CL=2HC1；0HCl+NaOH=NaCl+H2O；CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。据，生成 0.05mol N aC lO,消耗 0.05molCL、O.lOmolNaOHo 则中消耗 O.20molNaOH 和 0.20molHCL 故中消耗 H2、CL 各 O.lOmol。氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。本题选A。【答案点睛】吸收液中有N aC lO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A 项合理。18、C【答案解析】A.未注明是在标准状况下生成的22.

40、4L气体，故无法计算转移的电子数，A 选项错误；B.5NH4NOa=2HNC)3+4N2T+9H2。反应中，钱根离子中被氧化的N 元素化合价由-3价升高为N2中的0 价，共失 去 15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的。价，共得到15个电子，则生成28g(即 Im ol)氮气，转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75NA,B 选项错误；C.过量的铁在ImoICL中然烧，CL被还原为C1一,共转移2moi电子，数目为2NA,C 选项正确；D.由 2H和18O 所组成的水化学式为2H2,8O.一个2H2,),O 含 有 1x2+10=12个中子，Ug2H2 0的物质的

41、量为0.5moL则含有的中子数为6NA,D 选项错误；答案选C。19、D【答案解析】A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A 项正确；B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B 项正确；C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C 项正确；D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D 项错误；答案选D。20、B【答案解析】A.ab 点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故 A 正确；B、弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A 知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐

42、,b 点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说 明 HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中镂根离子和酸根离子水解程度相等，故 B 错误；C.c 点溶液的p H 7,说明溶液呈碱性，溶液中c(O N)c(H+),再结合电荷守恒得c(NH4+)c(R O,故 C 正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所 以 b-c任意点溶液均有c(H+)c(OH)=Kw=l.0 xl0-14 mol2*L-2,故 D 正确；故选B。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意

43、：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目难度中等21、A【答案解析】A.根据图示可知：该装置是将CO2和 出 0 转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催北剂C6Hl2O6+6O2,A正确；B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B 错误；C.能量转化形式为光能一化学能，C 错误；D.每产生1 molC6Hl2。6转 移 H+数目为24NA,D 错误；故合理选项是Ao22、C【答案解析】6.72Ln(CO2)=-.一-=0.3m ol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化22.4L/mol钙反应2OH-+Ca2+CO2

44、=CaCO31+H2O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmol 然后二氧化碳与氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmol C O 2,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O+CO32=2HCO3 离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C 符合，故选C。【答案点睛】正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B 和 C 的区别。二、非选择题（共 84分）23、O 8 H-O-O-H V 型 3 NH4+H2O=NHyH2O+H+BiCl3+H2O=BiOCll+2HCl 盐酸能抑制BiCb的

45、水解 不合理，因为BiOCl中的C1的化合价为-1【答案解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，X、W 可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和 2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和 10（乙），则 W 为 O 元素，X 为 H 元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O;X 与 Z 能形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH3,Z 为 N 元素；H 与 Y 能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为1 8,则丁为HCL Y 为 C1元素；H、CR N 三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子化合物为N H K L 据此解题。【题目详解】由分

46、析知：w 为 O 元素、X 为 H 元素、Y 为 C1元素、Z 为 N 元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；（1）由分析知W 为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8 个电子，则共有8 种运动状态不同的电子；甲 H2O2,为极性分子，含 有 H-O和 0-0 键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O,O 原子的杂化轨道形式为sp 3,有两个孤对电子，则空间构型为V 型；（3）Z 为 N 元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3 种能量不同的电子，碱性气体丙为 N H 3,其电子式为（4）H、Cl、N 三种元素组成的离子化合物为NH 4cL在水溶液中N

47、H+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子方程式为 NH4+H 2ONH yH2O+H+；（5）胡元素跟C1元素能形成化合物为B iC b,其水解生成难溶于水的BiOCl；BiCb水解生成难溶于水的BiOCl,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiCI3+H2O=iBiOCU+2HCl；BiCb溶于稀盐酸，盐酸抑制了 BiCb的水解，从而得到澄清溶液；BiOCl中 C1元素的化合价为-1价，而次氯酸中C1元素为+1价，则 BiOCl叫做“次某酸俗”的说法不合理。C H=C H C H O【答案解 析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再 与CH3CHO在碱 性

48、条 件 下 反 应 生 成B,B为C H=C H C H OC H=C H C O O H,中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH,而C=C不能被氧化，再 酸 化 得 到D,D与甲IIC出C%CH=CHCCMDCH3醇 发 生 酯 化 反 应 生 成E为|,然后结合有机物的结构与性质来解答。IC H；【题 目 详 解】(1)由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCb溶液显紫色，则含酚-O H,且苯环上有两个取代基，另一取代基为-CH=CH2,则 符 合 条 件 的A的同分异构体为(邻、间、对)3种，由上述分析可知,其中含有含氧官能团为：竣基;C H aCH=CHCHO故答案为:对 甲 基 苯

49、甲 醛；3；CHa;竣基;CH=CHCHO(2)由CH=CHCOOH可 知，试 剂 C 不 能 与 C=C 反 应，只氧化-C H O,则 C 为 b 或 d,(4)E 中含-C=C,在一 定 条件下可以生成高聚物F,发生加聚反应，则 F 的结构简式为COOCH,COOCH,CH-CH故答案为:【答 案 点 睛】具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后再 复 原，或在选择反应试剂时控制相关反应。25、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低 防止液体倒吸进入锥形瓶 吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气

50、be KSCN 86.1 854.9Vcm【答案解 析】A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢 气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁钱，B导管短进短出为安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。【题 目 详 解】(1)水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；(2)B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元 素，因 此 会 产 生H 2S,同时氨水易挥发，因此高镒酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体