高中化学必修1教案.pdf

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1、汶寿县第a中学一一有其爱课题：引言授课班级课 时教学目的知识与技能了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系过程与方法了解化学科学的理论基础与研究方法情感态度价值观1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科。2、通过师生互动，增加师生感情、重 点化学的新认识难 点高中化学的知识特点以及学习方法知识结构与板书设计引 言一、再说化学：化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容三、学习特点：我的几点要求教学过程教学步骤、内容教学方法放一组现代化学与人类生活关系的图片 导入化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同

2、学们一道来探索化学的奥秘 讲解化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到的儿组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学 板书一、再说化学：展示并总结1、化学是一门应用性很强的科学(1)解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2)合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3)为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4)利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。2、化学与社

3、会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系衣：由于化学纤维、染料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳、光彩夺目、非常漂亮的化纤服装，生活丰富多彩。食：由于化肥河农药的生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们的餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的生产，使用，建起许多高楼大厦，使人们住得舒适，生活愉快。行：人造橡胶的合成、石油化学工业的发展，是汽车工业普及的基础；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、轮船，宇宙飞船，使人日行万里不再是梦想。硅等半导体的发展和应用，是当今计算机发展的基础，计算机的使用和普及大大加速了高

4、新科学技术和信息技术的迅猛发展。3、基础化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需的。学生活动 阅读教材引言内容学生讨论,教师总结-1 -备依 （检号 J枇。点击试题1）、下列说法，违反科学原理的是 CA.干冰可用于人工降雨B.闪电时空气中的N 2可变为氮的化合物C.添加少量某物质可将水变成燃料油D.在一定温度、压强下石墨可变成金刚石2）、下列广告用语在科学性上没有错误的是 DA.这种饮料中不含任何化学物质B.这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命 展示并总结4.现代化学已经成为发展国民经济、发展社

5、会生产的重要源泉 讲解 现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间的奥秘方面更好的为人类服务。问化学是什么？板书化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容 投影高中化学课程分为必修和选修两部分。必修课程：化 学I和 化 学H选修课程：1、化学与生活 2、化学与技术 3、物质结构与性质4、化学反应原理 5、有机化学基础 6、实验化学 讲解高一我们将完

6、成必修部分的化学I和化 学H,计4学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门（每个模块2学分），修 满6学分后，高中化学结业，理式方向的考生，将从剩下的5个模块中选取2-3个模块，迎接升学考试,为今后的学习作准备。本学期我们将完成必修I的内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学的基本理论和基本研究方法展开 板书三、学习特点：、高中化学的特点初中教材涉及到的A础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比,深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有

7、的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。2、学习困难的主要原因1、思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯2、过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差3、不遵循学习规律和方法，忽视学习的基本环节（如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。）讲解 好 的 开 端 是 成 功 的 一 大 半，我 们 又 一 次 站 在 了 新 的 起 点。该 怎 么 办？初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，

8、有学好的想法，肯学，就一定能学好！要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法。大家应该更新学习方法，不能用初中的学习方法学高中的化学！我的几点要求：1、化学我们现在有一本教材，一本学案，一本实验报告册，还需要准备纠错本，一本笔记，还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书（不作硬性要求，不具体规定，但你必须得做题）2、纪律是一切的保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记,卷子等一切跟我化学教学有关的东西准备好3、按时完成作业，早晨进班就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好,学 生 的怨言：面宽，琐碎，难学,易忘。针对学生的问题，提出针对性解决方法,让学生对高中化学学习充满

9、信心与挑战。淡寿县第JL中 号 氏 爱-2-&R区爨2电6（育R）枇。第一节课下课，课代表查清化学作业并送到我办公室。不交作业者严惩不待。4、必须记笔记。主要记书上没有明确写的，我补充上去的知识，和我总结出的规律。以及我在做专题训练时讲的典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后整理，（整理内容包括三部分：一是上课没记全的，二是你们在看辅导书中发现一些比较好的例题或解题规律，及时补充上去；三是我们平常做卷子时的错题，要将题抄上，正确解法记上，并要在下面标出所涉及的知识点，以便复习时候用）。尽管我们现在付出很多，但高二会考复习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库。要求

10、：每周检查一次，每周二早上科代表把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开始。5、及时做对应的练习册，不用我提醒，跟我进度做，我讲完新课都会及时讲练习册，讲之前随堂检查6、同学们手里要有一本适合自己的辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题及时来找我。7、答疑制度：希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我，也可以在第八节课让科代表找我进班答疑。我的教学经验：问题的多少与你们的成绩成正比。如果对化学有兴趣的同学，我希望你们能深入的学习，我不相信化学竞赛只属于尖子班，只要你们需要，我可以为你们提供一切帮助。作业：认真预习，并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。教学反思：-3-教

11、案添寿县第五中学一一有及爱淡寿县第五.中学一一*及爱课题：第一章第一节化学实验基本方法（二）授课班级课 时教学目的知识与技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作2、了解蒸播原理，练习蒸储操作3、会用合理的方法检验离子过程与方法1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。情感态度价值观1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美重 点萃取与蒸储的原理；萃取与蒸储的操作及注意事项。难 点萃取与蒸储的操作知识结构与板书设计（

12、-）蒸储和萃取1、蒸储 实 验1-3实验室制取蒸储水2、萃取 实 验 4碘的萃取3、分液萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡C.静置分层d.分液教学过程教学步骤、内容教学方法 引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？展示海水变淡水 引做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成

13、水珠？讲解汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸储是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？过混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸播和萃取 板书（二）蒸储和萃取 过程J首先，让我们利用实验室通过蒸储的方法除去自来水中的杂质制取蒸储水的实验来学习蒸储的过程 板书1、蒸储 引入我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使 水 中 含 有。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶

14、液 讲解有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？（不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸储水。）小结实验室就是使用蒸储的方法制取蒸储水。投影（1）原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸镯一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸储含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馈石油提纯不同教师引导，学生思考、讨论提醒学生联系实际生活引导

15、出蒸储的概念引导学生设计实验-4-&R区爨2电6（育R）枇。沸点的有机组分）（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 实验演示实验室制取蒸储水 投影（3）蒸储时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲解锥形瓶中的液体就是蒸储水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示蒸储水加入硝酸银溶液 投影小结

16、实验实验3实验室制取蒸储水实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在 1 0 0 m L 烧瓶中加入约1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始储出的总分液体，用锥形瓶收集约1 0 mL液体，停止加热加 热，烧瓶中水温升高到1 0 0 沸腾，在锥形瓶中收集蒸储水3,取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸播水中，无沉淀 思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（为了使蒸储出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能

17、多的热量）2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？（对于蒸镭来说，只有精确控制蒸储的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸储烧瓶支管口的温度正是被蒸储变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线）3、在日常生活中，我们应用蒸储的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸储的方法分离酒精和水的混合物，先蒸储出来的物质是什么？（酒精沸点低，先蒸出的是酒精。）4、从这个实验中，大家可以看出蒸储适用于什么类型的混合物的分离？投影（4）蒸镭的使用范围：液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸储与蒸发的区别：（加热是为了获得溶液的残留物时，

18、要用蒸发：加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸僧）过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。板书2、萃取 过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞,在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水 投影（1）定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来

19、。思 考 与 讨 论 研究，强化蒸储的操作淡寿县第JL中 号 氏 或-5-&R区爨2电6（育R）枇。讲解+实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 1 0 m l 饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投影（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解+实验演示那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4 n

20、l i 就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作:用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么（强调放气的重要性）。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。讲解静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。引导大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？（勺子舀，吸管吸，。）讲解我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，

21、这正好符合分液漏斗的结构。板书3、分液 讲解+实验演示最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）投影总结（1）定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 板书萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液 小结通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）教学反思:课题：第二节化学计量在实验中的应用（一）授课班级淡寿县第JL中号*

22、或-6-&R区爨2 电6 (育R)枇。-物质的量和摩尔质量课 时教学过程教知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。学目的过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观1、通过对概念的透

23、彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点物质的量及单位 摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(a mou n t of s u b s t a n c e)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符 号 为 n,单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数:表示Imol任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为mol-1,数值约为6.0 2*1 0 2 3mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。ml _ 12m,N mc mr

24、4.N、NA 与 n 的关系：*A l=1 21 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为Mm(2)公式：M=单位 g mol 16、有关摩尔质量的相关计算例 1：2 4.5 g H2 S0 4 的物质的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _解:H2 S0 4 的相对分子质量为9 8,则 M(H2 s 0 4 )=9 8 gmol-1。m(H2SO4)24.5 gn(H2 S0 4)=M(H2S5)=98g-m oJo 2 5 ml。答：略教学步骤、内容 引言我们在初中时知道，分子

25、、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 板书第二节化学计量在实验中的应用 讲解就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol,简称摩。投影 国际单位制(SI)的 7个基本单位教学方法引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，

26、方便相互交流物理量的符号单位名称及符号长度1 (L)米(巾)时间t秒(S)学生自学，师生淡 寿 县 第 五 中 号 氏 爱-7-淡 寿 县 第 五 中 号 氏 或质量m千 克(k g)一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学生科学态度6.0 2*1 0 23 个2.40 8*1 0 246.0 2*1 0 23A、X 没有指出是分子、原子或离子B.VC.X 小米不是微观粒子1.(2 m ol)2.(3.0 1*1 0 24)引导学生自我总结公式3.0 1*1 0 231.20 4*1 0 24；2.40 8*1 0 246.0 2*1 0 23；6.0 2*1 0 231广、C 厂各 1

27、 m ol1 0；6.0 2*1 0 24温度T开 尔 文(K)发光强度I(Iv)坎 德 拉(c d)电流1安 培(A)物质的量n摩 尔(m ol)板书一、物质的量(a m oun t of s ubs t a n c e)的单位 摩尔(m ol e)1.是一个物理量，符 号 为 n,单位为摩尔(m ol)。过渡 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1 个单位即Im ol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物

28、质的量在粒子数目上的大小关系 问Im ol 粒子的数目大约是多少？(约为 6.0 2*1 0 23 个)问6.0 2*1 0 23这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.0 1 2k g l 2C 中所含碳原子数为依据得出来的)问1 2c 原子特指什么结构的碳原子？(1 2C 指原子核内有6 个质子和6 个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：Im ol 任何粒子的数目是0.0 1 2k g l 2C 中所含的碳原子数目约为6.0 2*1 0 23个 讲解Im ol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.0 2*1 0 23这个数据的测得

29、有着很大的贡献，故用他的名字来表示Im ol 任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用N A 来表示阿伏加德罗常数，其单位巾。卜1,它表示Im ol 任何粒子的粒子数，其数值近似6.0 2*1 0 23个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表 示 Im ol 任何粒子的粒子数，符号为N A,单位为m o l T,数值约为6.0 2*1 0 23 m ol T 师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1.1 m ol H2所含氢气分子的个数。2.2 m ol 氢分子含 个氢原子。3.1 m ol$0 42是 个硫酸根离子。讲解 物质的量只限制了所含粒子个数的多少

30、，并没限制粒子的种类，所以使用m o l时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用m o l时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题判断正误，说明理由。A.1 m o l 氢B.1 m o lC0 2 VC.1 m o l小米 X 小米不是微观粒子 讲解请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.2 0 4 X 1 0 2 4 个 H,合多少 m o l?(2 m o l)2.5 m o i的 0 2 中有多少个氧气分子？(3.0 1*1 0 2 4)3.N 个水分子的物质的量是多少？(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲解由以上练习，我们

31、得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：-8-备篇侬缴（&儒 A餐钳N-=n 板书4.N、NA 与 n的关系：小 讲解摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 m o l 0 2,0.0 1 m o l 1 1 2 s o 4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说 0.5个或0.0 1 个。下面请大家做随堂练习3 点击试题学生推导，教师巡视并指导1.0.5 m o l水中含有 个水分子。2.2 m o l水中含有 个水分子，个氢原子。3.1 m o l H2 s 0 4 中含有 个 1 1 2 s o 4分子，个硫酸根离子。

32、4.1 m o l HC1 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少？5.1 个水分子中有 个电子，1 m o l H2 0 中呢？过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 m o l 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？（是以0.0 1 2 kg 1 2 c 中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.0 2 X 1 0 2 3）问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳一 1 2 原子为标准得出来的，它是怎样定义的？（以碳一1 2 原子的质量的1/1 2 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，

33、就是教师引发思考，这种原子的相对原子质量）学生展开讨论，师很好！请大家推导思考题1一 步 步 得 出 结 思考假如一原子的质量为m l,碳一 1 2 原子的质量为m C,则该原子的相对原子质论，有利于学生量 A 1 怎样表示？请大家用代数式表示出来。对概念的深入理7 7 7 1 12?1解和推理，归纳能力的培养团。:副板A l=1 2 师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m 2,则它的相对原子质量A 2 又该怎样表示，请大家口答。1 2 机2(A 2=mc。)学生讨论 问A 1 比A 2 与 m l 与成的关系是什么呢？请大家推导。(A l ：A 2=m l :m 2)师很正确！这也就是

34、说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：学生阅读，微观粒子 一个C原子 一个。原子 一个F e原子“犷大 6.02X1（）2 3 倍“扩大 6.0X1023 倍,31 m o l C原子 1 m o l 0原子 1需咨够痛我一倍宏观质量 0.0 1 2 k g=1 2 g x g y g相对原子质量 1 2 1 6 5 61 Qcr 师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。m o l 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x 值和y 值。乙QOC T 结果x=1 6 y=5 6 问1 m o l

35、钠原子的质量是多少？1 m o l 氢原子的质量呢？（1田 0 1 钠原子的质量是2 3 g,1 m o l 氢原子的质量是1 g）问由此可得出什么结论？（1 m o l 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量）问单位呢？（克！）问1 m o l 分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？（因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质淡寿县第五中学一一有其爱-9-量的总和。1 m o l 任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则 1 m o l任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克）师很正确！那么，对于粒子中的

36、离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本1 2 页最后一段后回答。（对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 m o l 离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克）师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1 m o l 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原 子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题1 m o l H 2 0 的质量是。1 m o l N aC l 的质量是。1 m o l N a+的质量是。1 m o l S 的质量是。师化学上，我们把1 m o l 物质所具有的质量叫摩尔

37、质量。板书5、摩尔质量：（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比m 板书、公式：M=n 单 位 g ,m o l 1 讲解 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体一 一 物质的量联系起来，请大家口答下列空 点击试题1.N a 的摩尔质量。2.N aC l 的摩尔质量。3.S0：摩 尔 质 量。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算例 1：2 4.5 g H 2 S0 4 的物质的量是解：H 2 S0 4 的相对分子

38、质量为98,则 M（H 2 s 0 4 ）=98 g m o l-l m（H2so4）24.5 gn（H 2 S0 4 ）=M（H 2 S O 4）=98 g-m o J=0.2 5 m o l。答：略 点击试题1。5 m o l N a2 C 0 3 的质量是多少？小结从本节课的学习中我们知道：1 m o l 不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故 1 m o l 不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。2 3 g m o l 15 8.5 g

39、,0 1 0 1 196 g m o l -15 3 g1 4 7 g ；6；3 ；96 g ；3 g1 0 8 g/m o lC教学反思：教 案汶寿县第a中学一一才及受-10-添寿县第五中学一一*及受课题：第二节化学计量在实验中的应用（二）-气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课 时教学目的知识与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的

40、学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。重 点气体摩尔体积难 点决定物质体积的因素；气体摩尔体积知识结构与板书设计二、气体摩尔体积（m o l a r v o l u m e o f g a s ）1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：V mV3、定义式：V m=一n4、单位：国际：m3/m o l 常用：L/m o l5、气体在标准状况下的摩尔体积约是2 2.4 L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法 复习通过上一节课的学习，我们知道，1 m o l 任何物

41、质的粒子个数都相等，都约为 6.0 2*1 0 2 个，1 m o l 任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子（分子，原子，离子等）的式量。那么，1 m o l 任何物质的体积又该如何确定呢？讲解1 m o l 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，副板书 讲解若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？（还需要知道物质的密度）问质量、密度和体积三者之间的关系是什么？副板书*密度引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩 尔 体 积 的 概念，培养学生的科学归纳思维能力体积 质量密 度+讲解1 那么，请同学们思考一下，物

42、质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。请同学们填写教材P 1 3 上科学探究2 投影科学探究2、下表列出了 0、1 01 kP a（标准体积）时 O z和 压的密度，请计算出1 m ol 02 和 H2的体积密度/g -L11 m ol 物质的体积021.4 2 92 2.4H20.08 9 92 2.4F 表列出了 2 0时几种固体和液体的密度，请计算出1 m ol 这几种物质的体积密度/g c m3质 量 g体积c m3F

43、 e7.8 65 67.2-1 1 -&R区爨2电6（育R）枇。A12.702710IW0.9981818H 2SO 11.839853.6学生讨论 讲解请同学们根据计算结果，并参照投影上Imol几种物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系 投影小结1、1 m ol不同的固态或液态的物质、体积不同2、在相同状态下，1 m ol气体的体积基本相同3、同样是1 m ol物质，气体和固体的体积相差很大。（1 m ol上 0 在液态时是18 mL,在 100 气态时约为3.06*104 m L,相差约1700倍 问一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？

44、如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？投影液态水变成水蒸气的图的动画模拟。投影固体Fe、液体压0、气体CO,粒子间距示意图 投影小结决定物质体积大小有三个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离（固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松）微粒本身的大小（液态时小，气态时大）讲解在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都 是 1 m o l,那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？小结对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。讲解现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考

45、虑，为什么相同外界条件下，1 m ol固态、液态物质所具有的体积不同，而 1 m ol气体物质所具有的体积却基本相同？小结在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。过事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容

46、 板书二、气体摩尔 体 积（molar volume of gas）1、定义：单位物质的量气体所占的体积 讲解气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比 板书2、符号：V m、V3、定乂式：Vm=n4、单位：国际：m3/m o l 常用：L/mol 讲解我们为了研究方便，通常将温度为0,压 强 101 kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L 板书5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L 投影注意:1.为了研究的方便，科学上把温度为0 C、压强为101 kPa规定为标准状态，用 S T 中表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体

47、而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。引导学生在脑海里 建 立 理 想 模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。学生积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素温度越大，距离越大，导致热胀冷缩压强越大，排列越紧，距离越大（X,物质应是气体）（X,未指明条件标况）（V,气体体积与分子种类无关）（X 未指明气体体积是否在相同条件下测定）（X,只在标况下）（X,不一定）学 生 思 考 并 回答，由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗淡寿县第JL中号&表&R区爨2 电6 （育R）枇。点击试题判断正

48、误1 .标况下，1 m o l 任何物质的体积都约为2 2.4 L 2 .1 m o l 气体的体积约为2 2.4 L 3 .标况下，1 m o l 02 和 N 2 混合气（任意比）的体积约为2 2.4 L,4 .2 2.4 L 气体所含分子数一定大于1 1.2 L气体所含的分子数。5 .任何条件下，气体的摩尔体积都是2 2.4 L o6 .只有在标况下，气体的摩尔体积才能是2 2.4 L。思考同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢？总结因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同

49、压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等.这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。板书6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。讲解对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。投影小结1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子2、同 T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。总结我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，

50、相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为2 2.4 L/m o l 只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。定律，易于学生理解和接受。引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用教学反思：教 案添寿县第五中学一一有其爱课题：第一章从实验学化学专题复习授课班级课 时-13-备 号 篇 侬 缴（检修-J 教学目的知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度