2022年随州市重点高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 的核电荷数为奇数，Z 的核电荷数为X 的 2 倍。X 的最外层电子数等于Y 与 Z的最外层电子数之和。Y 与 Z 同周期且Y 的原子半径大于Z 下列叙述正确的是A.单质的熔点：YZ B.X 的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y,Z

2、的氧化物均为离子化合物 D.气态氢化物稳定性：XZ2、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CCh转化为Na2co3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是()A.负极反应式为Nae-=Na+B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3co2=2Na2c(h+C3、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质4、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列

3、说法正确的是A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用5、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和 CuSO4,可生成CuCl沉淀除去C L,降低对电解的影响，反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H=a kJ,mol1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=b kJ-mol1实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的

4、影响如图所示。下列说法正确的是420A.向电解液中加入稀硫酸，有利于c r 的去除B.溶 液 pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反应达到平衡增大c(Ci2+),c(CL)减小D.1/2 Cu(s)+1/2 Cu2+(aq)+Cl-(aq)MkCuCl(s)AH=(a+2b)kJ mol16、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是A.回收厨余垃圾用于提取食用油B.对废油脂进行处理可获取氨基酸C.回收旧报纸用于生产再生纸D.废旧电池含重金属须深度填埋7、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用 C u-S i合金作硅源，在 9

5、50下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CK燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是CHA.电极c 与 b 相连，d 与 a 相连B.左侧电解槽中;S i优先于Cu被氧化C.a 极的电极反应为 C H 8e-+4()2-=C02+2HZ0D.相同时间下，通入CH,、Oz的体积不同，会影响硅的提纯速率8、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A.ILlmol/LClhCOOH溶液中所含分子总数B.ImolCL参加化学反应获得的电子数C.常温常压下，U.2LN2和 NO的混合气体所含的原子数D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目A.有机物可由2 分子b 反应生成B.b、d、

6、p 均能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色C.b、q、p 均可与乙烯发生反应D.p 的二氯代物有五种10、下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油 B.苯 C.重晶石 D.硝酸铉11、向氯化铁溶液中加入a g 铜粉，完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体e g。下列说法正确的是A.若 a c,则滤液中可能含三种金属离子，且 b 可能小于cB.若 a c,则 c g 固体中只含一种金属，且 b 可能大于cC.若 a V c,则 e g 固体含两种金属，且 b 可能与c 相等D.若=：,则滤液中可能含两种金属离子，且 b 可能小于c12、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象

7、可能正确的是（）13、NH3是一种重要的化工原料，利用N%催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是质子交换膜A.电极I 为正极，电极上发生的是氧化反应B.电极I 的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+c.电子通过外电路由电极n 流向电极ID.当外接电路中转移4 moi e-时，消耗的Ch为 22.4 L14、下列转化，在给定条件下能实现的是NaCl(aq)电 解 ,Cb(g)-F e C l3(s)FezChH C(aq)_,FeCb(aq).3 无水 FeCl3N2南岛前NH3史 L U N H Q g q)SiO,H C l H2SeH2

8、S B.酸性：H2SO4H2CO3HC1OC.硬度：I2Br2C12 D.碱性：KOHNaOHAl(OH)322、化学与生产、生活、社会密切相关。下 列 说 法 正 确 的 是()A.葡 萄 酒 中 添 加 S O 2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5 颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物二、非选择题（共 84分）23、（14分）有机化合物AH 的转换关系如所示:0 0（1）A 是有支链的块烧，其名称是（2）F 所属的类别是一。（3）写出G 的结构简式：.24、（12分）H（3 一漠-5-甲氧基苯甲酸

9、甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（C7H8）通过下图路线合成。请回答下列问题：（1）C 的 化 学 名 称 为,G 中所含的官能团有酸键、（填名称）。（2）B 的 结 构 简 式 为,B 生成C 的反应类型为。（3）由 G 生成H 的化学方程式为 o E-F 是用“Bh/Pd”将硝基转化为氨基，而 CTD 选用的是（N H R S,其可 能 的 原 因 是.（4）化合物F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。氨基和羟基直接连在苯环上苯环上有三个取代基且能发生水解反应CHJCHJ（5）设计用对硝基乙苯 ）为起始原料制备化合物5NO,H的合成路线（其他试剂任选）。25、（12分）四漠化

10、钛（TiBm）可用作橡胶工业中烯煌聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为3 8.3 C,沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2高逼TiBn+CCh制备TiBn的装置如图所示。回答下列问题:TiO：、C（1）检查装置气密性并加入药品后，加 热 前 应 进 行 的 操 作 是 其 目 的 是 此 时 活 塞 K”K2）%的状态为_；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K i,K 2,&的状态为（2）试剂A 为一,装置单元X 的作用是一；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是（3）反应结束后应继续通入一段时间C O 2,主要目的

11、是一（4）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a 端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪 器 是 一（填仪器名称）。26、（10分）下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢（S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lm olir。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有:2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Ch=2HCI+SiH2S=H2

12、+SH2S+CUSO4=CUSJ,+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将 H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置12 天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：甯闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。C（H：S）实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（12个气泡/min

13、）,数小时未见变浑浊的现象。空气一实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23 天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：小第一 天第二天第三天小-O、占=二二 二-N二-二 一 二 三7泡二（1）实 验 一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是 o（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应（3）“

14、氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了 的缘故。（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）.此实验中通入空气的速度很慢的事事愿因是什么？_ O（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的 主 要 原 因 可 能 是。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？27、(12分)叠氮化钠(NaN。固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。已知：NaNH2+N2O2-IQ2?Q：Q

15、NaN3+H2O.实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。实 验 I：制 备 NaN3(1)装 置 C 中盛放的药品为,装置B 的主要作用是(2)为了使a 容器均匀受热，装置D 中进行油浴而不用水浴的主要原因是(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式(4)N20 可由NHJCM熔 点 169.6)在 240C分解制得，应选择的气体发生装置是.十节中干_ 3 c l-j LI n实验n：分离提纯mw分离提纯反应完全结束后，取出装置D 中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。D 中混合物加水 加 乙 醇 过 滤 洗 涤 干燥NaN,固体InmN V(5)已知：NaN%能与水反应生成N

16、aOH和氨气，操作W采用_ _ _ _ _ _ _ _ _洗涤，其原因是，实验III：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将 2.500g试样配成500.00mL溶液。取 50.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 50.00mL 0.1010 mol-I71(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3 滴邻菲啰咻指示液，0.0500 mol-L-(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的C e ,消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NOj

17、+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还 需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO5标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(7)试样中NaN3的质量分数为。(保留四位有效数字)28、(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)=2 N O 2(g

18、)AH上述反应分两步完成，如下左图所示。0.0450 3 00.0350.0300.0250.0200.0150.010O X M)$0.000NO：浓度/m d七0 5 1015 20 25 30 35 0 45 50时间/sS I I ：；3(1)写出反应的热化学方程式(AH用含物理量E 的等式表示)：(2)反应和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)w=i2NO2(g)反应速率的是(填“反应 或“反应”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是一(反应未使用催化剂)。(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的N O 2,测得N

19、O2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前 5 秒内02的平均生成速率为;该温度下反应2NO+O2=2N C 2的化学平衡常数K 为。(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P.),若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_ _ _ _(填“增大”、“减小”或“不变”);若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量0 2,再次达平衡后，测得压强为P2,c(02)=0.09mol L*,贝!I Pi：P2=o(5)水能部分吸收NO和 NCh混合气体得到HNCh溶液。若向ZO.OOmLO.lOmoHjHNCh溶液中逐滴加入O.lOmol LNaOH溶液，所得pH 曲线如图所示，则 A 点对应的

20、溶液c(Na+)/c(HNO2)=。29、(10分)以 高 纯 H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO 将显著缩短电池寿命。(1)以甲醇为原料制取高纯氏是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49 kJmo副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41 kJmo甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到出和C O,则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为，既能加快反应速率又能提高CH,OH平衡转化率的一种措施是 分 析 适 当 增 大 水 醇 比

21、 扃 就对甲醇水蒸气重整制氢的好处是(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取出，原理为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+203该反应逆反应速率表达式为：V ikX C O rcH z),k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO 浓度(molLT)H2浓度(mol 1)逆反应速率(molL-Lmin i)0.05Cl4.8C2Cl19.2C20.158.1由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k 为 L3mo3min-L在体积为3 L 的密闭容器中通入物质的量均为3 moi的 CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时Hz的体积分数与温度

22、及压强的关系如图所示：H：的体积分数外则压强Pi P2(填“大于”或“小于”)；N点v正 M 点v逆(填“大于”或“小于”)；N2和 H?生成N H,的 反 应 为 的 同 物(g)包 质 J?(g)?()=-I标准平衡常数K0P(NH J/pp(N2)/p9-5p(H2/peL5其中p为标准压强(lxl()5pa),p(N H j、p(N?)和 p(H?)为各组分的平衡分压,如 p(N H j=x(N H jp,P 为平衡总压，x(NH：J 为平衡系统中NH?的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中分3分1 ,Q投 入 彳 molN2和 二 m o l%,反应,N2(g)+-H2(g)U N

23、H,(g)在恒定温度和标准压强下进行，N&的平衡产率为3,则该反应的K=(用含3的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T 的变化趋势的是(填字母)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】由题可知Y、Z 同周期且Y 在 Z 前面，X 的主族序数在Y、Z 的主族序数之后，Z 的核电荷数为X 的 2 倍，可能确定X 在第二周期右后位置，Y、Z 在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z 分别为：N、Na、S i,据此解答。【详解】A.Y、Z 分别为Na、Si,Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即 YSiH 4,即 XZ,D 正确；答案选D。

24、2、C【解析】由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,多壁碳纳米管为正极，转化为NazCCh固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2COj+C,结合原电池原理分析解答。【详解】A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,故 A 正确；B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故 B 正确；C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故 C 错误；D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反

25、应是4Na+3co2=2Na2cO3+C,故 D 正确;故选C。3、C【解析】A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故 A 正确；B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，故 B 正确；C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和钱态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除硝酸镂外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故 c 错误；D.蔗糖属于二糖：淀粉、纤维素属于多糖，故 D 正确；答案选C。4、C【解析】从 的 结 构 简 式 可 以 看 出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A 错误；

26、核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B 错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D 错误。5、C【解析】A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Ct的去除，故 A 错误;B.Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故 B 错误；C.根 据 Cu(s)+Cu2+(aq)-2 C u+(a q),增大c(Ci2+),平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促 进 C(aq)+Cu+(aq)-hCuCl(s)右移，c(C)减小，故 C 正确；D

27、.Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)AHi=akJ mol，C(aq)+Cu+(aq)B CUCIG)AH2=b kJ-mol1,根据盖斯定律，将X；+得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C(aq)fcCuCl(s)的 AH=(B+b)kJ mol”,故 D 错误；故选C。6、C【解析】A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故 A 错误；B,油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守恒，故 B 错误；C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故 C

28、正确；D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故 D 错误；答案选C。【点睛】多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。7、A【解析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的a 电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b 为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c 为阴极，与 a 相连，Si在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d 为阳极，与 b 相连，S i在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。【详解】A 项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a 电极为负极，通入氧气的电极b 为正极，根据电解

29、池中电子的移动方向可知，c为阴极，与 a 相连，d 为阳极，与 b 相连，故 A错误；B 项、由图可知，d 为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成S i,而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故 B 正确；C 项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a 电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4-8e-+402-c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCL+Fe=FeCL+Cu可知，56gFe可以置换64gC u,所 以 b 一定小于c,选项A 错误；B.若 a c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g 固体中只含一

30、种金属C u,由方程式CuCL+Fe=FeCL+Cu可知，b 一定小于c,选 项 B 错误；C.若 a V c,加入的铁是过量的，溶液中只有Fe21 c g 固体中含两种金属Fe、C u,由方程式2FeCb+Fe=3FeCL、CuC12+Fe=FeCl2+Cu可知b 可能与c 相等，选项C 正确；D.若 2=(:,加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有F e*选项D 错误。答案选C。【点睛】本题考查了 Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力。12、B【解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又 M(Fe)M(Zn),

31、则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合题意的为B 图所示，答案选B。13、B【解析】由工作原理示意图可知，H+从电极I 流向n,可得出电极I 为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I 流向电极 n,则电极I 处发生氧化反应，故 a 处通入气体为NH 3,发生氧化反应生成N 2,电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+,b 处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成H 2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况下的。2的量。【详解】A.由分析可知，电极I 为负极，电极上发生的是氧化反应，A 项错误；B.电极I 发生氧化反应，NM 被氧化成为无污染性气体，电极反应式

32、为2NH3-6e-N2+6H+,B 项正确；C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I 流向电极H,C 项错误；D.b 口通入0 2,在电极II处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O,根据电极反应方程式可知，当外接电路中转移4 moi e-时，消耗02的物质的量为Im oL 在标准状况下是22.4 L,题中未注明为标准状况，故不一定是 22.4 L,D 项错误；答案选B。14、A【解析】NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；FezCh和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；N2和氢气在

33、高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，氨气和氯化氢直接反应生成氯化核，故正确；SiO2和盐酸不反应，故错误。故选Ao15、A【解析】A.Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A 项正确；B.根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B 项错误；C.铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C 项错误；D.二氧化硅不与水反应，D 项错误；答案选A。16、B【解析】A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A 项正确；B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2,而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为

34、同分异构体，B 项错误；C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C 项正确；D.该物质的分子式为CuH”)，因此其完全燃烧需要16moi氧气，D 项正确；答案选B。17、B【解析】化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故 A 正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加

35、了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。18、B【解析】35cl和 37c具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，故选：Bo【点睛】在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。19、C【解析】A.根据图示E 为该反应的活化能，故 A 错误；B.1 的能量降低，过程为放热过程，故 B 错误；C.该过程中甲烷中的C H 键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的 C-C键，为非极性键形成，故 C 正确；D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故 D 错误；故答案为Co20

36、、B【解析】A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，故 A 错误；B.Imol乙醇转化为Imol乙醛转移电子2mol,4.6g乙醇物质的量为O.lmoL完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA,故 B 正确；C.pH=13的 Ba(OH)2溶液，c(H+)=1013m okL,依据c(H+)c(O!T)=Kw,c(OH)=10*molA,25、pH=13 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 10 imol/LxlL=0.1moL 含有的 OH 数目为O.INA,故 C 错误；D.标况下2.24L氯气的

37、物质的量为O.lmoL而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底,故所得溶液中的含氯微粒有CL、Cl CIO-和HC1O,故根据氯原子守恒可知：2N(CL)+N(ClO+N(CIO)+N(HC1O)=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故 D 错误；故答案为B。21、D【解析】A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A 错误；B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B 错误；卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选 项 C 错误；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同

38、周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOHNaOHAl(OH)3,与元素周期律有关系，选 项 D 正确。答案选D。22、A【解 析】A、利 用SG有 毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM 5指大气中直径小于或等于2.5微 米，没有 在Inm-lOOnm之 间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油脂不是高分子化合物，故 错 误。二、非 选 择 题(共84分)23、3-甲基T-丁 焕(或 异 戊 焕)卤代煌 CH3CH(CH3)CHOHCH.OH【解 析】A是有支链的烘克，由 分 子式可知为CH3cH(CH3)C三C H,与氢气发生加成反

39、应生成的E可进一步与澳反应，则E应为 烯 愚 结构简式为 CH3cH(CH3)CH=CH2,F 为 CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,G 为 CH3cH(CfWCHOHCHzOH,一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的 分 子 式 可 知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。【详 解】(D A是有支链的焕克，为CH3cH(CH3)O C H,名 称 为3-甲基T-丁 焕(或 异 戊 焕)；故答案为：3-甲基T-丁 焕(或异戊焕)；(2)F为 CH3cH(CFWCHBrCHzBr,属于卤代克;故答案为：卤代燃；(3)由 以 上 分 析 可 知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故

40、答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH,24、3,5-二硝基苯甲酸 竣基溪原子COOH0取代反应COOH 三 口 s+CH30H:-B r OCH,COOCHsA+H2OB r八 多0CH3防止两个硝基都转化为氨基 30CH2 cH3H-COOHCODH小 Jy【解 析】由c的结构简式COOH和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为COOH；在以工业合成3-澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命 名、官能团、反应类型判定、反应方程式、同分异构体的书写、有机合成路线的设计。【详 解】(1)由于较基定位能力比硝基强，故C名 称 为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中

41、含官能团名称有酸键、竣 基、滨原子。答案：，5-二硝基甲酸；竣基；溟原子。(2)根据框图C 结构逆向推理，B 为苯甲酸，结构简式为COOH0A 为甲苯，B 生成C 是在浓硫酸作用下硝酸中COOH硝基取代苯环上的氢，所以B 生成C 反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：；取代反应。(3)由 G 生成H 反应为G 与 CH30H在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为COOH m1s COOCHSA+CHOB-+H,O;C-D、E-F 都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件，酎 人 4 0 0 ,4 B r A Ao c|jE 的结构尚保留一个硝基，可以推知D 的结构中也有一个硝基

42、，故 C-D 反应中，(NH，2S只将其中一个硝基还原，COOH G H 0 COOCHj避免用H2/Pd将 C 中所有的硝基都转化为氨基。答案：A+CH30H A+H?O；防B r人 队o c H j B r人/ocHs止两个硝基都转化为氨基。(4)化合物F 苯环上有3 个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2 个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故 有 10种同分异构体，环上有3 个不同取代基，其中两个取代基是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，-OOCC%、-CH2OOCH,-COOCHa,化合物F 的同分异构体中能同时满足条件的共

43、有10X 430种。答案：30。COOH(5)根据缩聚反应规律，I一无奈件下 中也 可以推出聚合物单体的结构，而由原料合成该单体，需要将苯环上的乙基氧化为竣基和硝基还原为氨基，由于氨基可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再还原，合成路线流程图示如下CH2cH3 COOHW.人H-0CGOH依试题框图信息,还原硝基的条件也可以选择(NH4)2S。答案:CH2 cH3K M 0H-COOH中NO2*小 斗 丁【点睛】本题是有机物的综合考查。本题以工业合成3-漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯为载体，考查物质推断、有机物命名、官能团、反应类型、反应方程式、同分异构体的判断、有机合成路线的设计等。

44、突破口由C 逆推B、A 的结构简式，再根据各物质之间的反应条件和官能图的性质进行判定。25、打 开 K i,关 闭 K2和 K3 先通入过量的CO2气体，排除装置内空气 打开K i,关闭K2和 K3 打开K2和K 3,同时关闭Ki 浓硫酸 吸收多余的澳蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解 防止产品四溟化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险 排出残留在装置中的TiBn和滨蒸气 直形冷凝管 温 度 计（量程250。0【解析】检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入C（h 气体，所以只需要打开K i

45、,关 闭 K2和 K”打开电炉并加热反应管，此时需要打开&和 a,同时关闭K 1,保证 CO2气体携带溪蒸气进入反应装置中。因为产品四漠化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X 应为尾气处理装置，吸收多余的漠蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四漠化钛水解变质。反应结束后在反应装置中还有少量四澳化钛残留，以及剩余的澳蒸气，应继续通入一段时间C O 2,主要目的是把少量残留四漠化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溟蒸气，进行尾气处理，防止污染。实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯，因此需要用到直形冷凝管。【详解】检查

46、装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K i,关闭K2和 K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开 K2和 K同时关闭K”保证CO2气体携带浪蒸气进入反应装置中，故答案为：先通入过量的CCh气体；排除装置内空气；打 开 K i,关闭K2和 K3；打开K2和 K 3,同时关闭Ki。因为产品四溟化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A 为浓硫酸

47、（作干燥剂），装置单元X 应为尾气处理装置，吸收多余的溟蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溟化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四漠化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四澳化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余的澳蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溟化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。反应结束后在反应装置中还有少量四溪化钛残留，以及剩余的溟蒸气，应继续通入一段时间C C h,主要目的是把少量残留四漠化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的漠蒸气，进行尾气处理，防止污染，故

48、答案为：排出残留在装置中的TiBn和溟蒸气。实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馆法提纯。在产品四澳化钛中还有残留的液溟，因此根据题中给出的四漠化钛的沸点2 3 3 C,可以使用蒸储法提纯；此时应将a 端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（量程是250。0,故答案为：直形冷凝管；温 度 计（量程250。0。26、硫化氢的挥发 H2S+I2=2HI+S；向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色 S 或硫 氢硫酸被空气中氧气氧化 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发 硫化氢自身分解 确证生成的气体是氢气【解析】(1)因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢

49、硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用指示剂。(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从硫化氢的挥发性考虑。(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。【详解】(1)实验一(见图一)中，溶液未见浑

50、浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫化氢的挥发；(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+l2=2HI+Sl。实验者要想准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：H2S+l2=2HI+Si；向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S 或硫；(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥