2022年广东省佛山市南海区平洲二中中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年广东省佛山市南海区平洲二中中考化学一模试卷1.预 防“新型冠状病毒”，出门必须戴口罩。口罩所起的作用类似于化学实验的过滤操作中所使用的（)A.漏斗B.滤纸C.烧杯D.铁架台2.下列生产工艺中，不涉及化学变化的是（)A.烧制生石灰B.海水晒盐C.冶炼生铁D.海水制镁3.抗疫一线的人员需用到大量75%酒精消毒液。向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是（）4.一些物质的近似pH如表，下列相关说法正确的是（）物质厕所清洁剂苹果汁纯鲜牛奶肥皂水炉具清洁剂pH236.51013A.肥皂水显酸性B.蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒C.纯鲜牛奶的酸性比苹果汁强D.厕所清洁剂可以和炉具

2、清洁剂混合使用5.下列基本实验操作正确的是（）浓硫酸稀释加热液体c.泥 水 过 滤泥水6 .下列化学用语表示正确的是（）A.两个氧原子：02 B.两个铁离子：2 F e 2+C.氨分子：N H：D.纯碱的化学式：N a 2 c。37.下列关于化肥的说法，你认为正确的是（）A.植物生长只需要N、P、K 三种元素B .尿素 C O（N H 2）2 是一种氮肥，不能与碱性物质混合施用C.复合肥就是含元素种类多的化肥，如K H C O 3、C a（H 2 P o。2 等D.植物施加适量的二氧化碳，可以促进光合作用8 .下表物质的名称、化学式、物质类别及用途都正确的一组是（）A.A B.B C.C D.

3、D选项名称化学式物质类别主要用途A干冰co2金属氧化物人工降雨B纯碱N a H C O3盐做面点发酵剂C生石灰C a(O H)2碱改良酸性土壤D盐酸H C 1酸清洗铁锈9 .2 0 2 0 年2 月4 日最新研究成果表明，根据初步测试达芦那韦（化学式为C 2 7 H 3 7 N3 O7 S）药物能有效抑制新型冠状病毒。下列有关达芦那韦说法正确的是（）A.达芦那韦由四种元素组成B.达芦那韦由7 5 个原子构成C.达芦那韦中硫元素质量分数最小D.达芦那韦中碳、氢元素的质量比为2 7：3 71 0.下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是（）第2页，共2 3页选项实验操作实验现象实验结论A将

4、烧碱固体放入水中溶液温度上升烧碱溶于水放热B向自来水中加入肥皂水，振荡泡沫多、浮渣少该自来水为硬水C向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象两者不反应D向滴有无色酚酗溶液的水中通入氨气酚醐溶液变红氨气显碱性A.A B.B C.C D.D1 1 .控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是（）各涌一滂红玉水D.T-I L I探究温度对分子运动快慢的影响1 2 .下列知识归纳内容完全正确的是（）A.性质与用途氧气可用于炼铁,是由于氧气具有可燃性c o可用于炼铁，是由于c o具有还原性B.环保大力发展化石能源，满足工业生产需求二氧化碳是造成酸雨的主要气体C.化学与生活生石灰可用于食品干

5、燥剂如果庄稼的叶子发黄,可施用氮肥D.物质分类烧碱、纯碱都属于碱二氧化镒、氧化铝属于氧化物A.A B.B C.C D.D1 3 .如表方法不能达到除杂目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法Aco(co2)将混合气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸BMnO2(KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥CNa2sO4 固体(Na2cO3)加入适量的稀盐酸DFeQ 溶液(C11CI2)加入足量铁粉，过滤A.A B.B C.CD.D14.逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）A.碱性溶液能使酚献试液变红，所以能使酚献试液变红的溶液一定呈碱性B.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现

6、象的就是燃烧C.化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应15.下列图象中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是（）oL/H?A.02 电解水0 反应时时/$j MnCh的质堂/gB.用氯酸钾和二氧化锌混合加热制取氧气 反应时间/S十的质受/g._.MgC./办向两份等质量的镁粉和锌粉中，分别不断加入相同质量分0%应时问/：数的稀硫酸sat-D.子同 CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应第4页，共23页1 6.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)选择下列适当的物质填空

7、(填化学式)。A.稀 硫 酸 B.硝 酸 镀 C.氢氧化钠D.氯 化 钠 E.熟 石 灰 F.碳酸氢钠G.硝酸钾用 来 改 良 酸 性 土 壤 的 是;撒在公路上用于消 除 积 雪 的 是。常用作焙制糕点的是;可用作复合肥料的是;用于金属除锈的是。(2)在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是(3)二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家己成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示：该 反 应 的 化 学 方 程 式

8、为。甲 和 乙 反 应 的 质 量 比 为(填 最 简 整 数 比)。+8,催 卿 啜6+.缪 碳 原 子甲 乙 、空氧原子 氢原子17.“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题。A.燃烧的条件 B.铁钉牛筋的条件干燥的空气1J C.证 明CO.和NaOH的反应D.分子运动现象(1)通过实验A,可以说明燃烧的条件之一是 o(2)对于实验B,一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与 共同作用。(3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶)和NaOH溶液(瓶

9、)进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO?与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这 一 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)实验D的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯中液体换成浓盐酸，且烧杯中液体换成滴有酚酣的NaOH溶液时，一段时间后，烧杯中溶液颜色的变化是;说明浓盐酸有。1 8.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。如图所示。(1)粗盐提纯的操作顺序为溶解、过滤、称量精盐并计算产率。(2)操 作 中 用 玻 璃 棒 搅 拌 的 作 用 是(3)粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高(产率=所得晶体的质量+所取样品的质量X 100%),

10、则 可 能 的 原 因 是(填 字 母)：A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足D.所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分E.过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐19.请根据下列A-G实验装置回答下列问题。(1)B中标号X的 仪 器 名 称 是。(2)实验室用装置A制取氧气，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是,若要收集一瓶较纯净的氧气，应 该 选 装 置(填 字 母 编 号)。(3)用制取的氧气做硫燃烧实验(如图)，为避免污染空气，可在集气瓶底部放适量氢氧化钠溶液，原理是。(用化学方程式表示)第 6 页，共 23页(4)用装置F收集氧气验满时，带火星

11、的木条是放在(填“a”或b)管口处。(5)若要检查B装置的气密性，可先夹紧止水夹，再,若观察到。则装置气密性良好。(6)将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的一个优点是 o2 0.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。资料：KOH与NaOH化学性质相似；K2cO3与Na2cO3化学性质相似。【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH的方法小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 溶液滴向 溶液中，证 明 发 生 了 化 学 反 应 的 依 据 是

12、,反应的化学方程式,为C点的阴离子有 O(2)测混合过程中的温度变化由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。B点 表 示 的 含 义 是。C点溶质。(3)借助于酸碱指示剂小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑 问，太家纷纷提出猜想。KOH溶液图3猜想一：只有K2sO4猜想二：有K2s。4和H2sO4猜想三：有K2s。4和H2s。4和KOH其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是。为了验证其余猜想，各学习小组选用BaC%溶 液、生锈铁钉，进行如下方案的探究:实验方案加入生锈铁钉

13、滴加BaCk溶液实验现象产生白色沉淀实验结论溶液中有H2sO4相 关 化 学 方 程 式 _ _ _ _ _ _溶液中有H2s。4小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是。（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：。（请写出操作、现 象、结论）2 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：NH4cl溶液纯 碱、C02、H 2I NaHCOs.固体反应【小资料】I、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。n、饱和食盐水中发生的主要反应为：N

14、 H3+c o2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3 I+NH4CI0（1）反应的化学方程式,反应的基本反应类型为。第8页，共2 3页(2)操作a为过滤，过滤后，用 _ _ _ _ _ _ 洗涤滤渣，再干燥、称量固体的质量。(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和N为 两种气体时，你认为应该先通入(填“NH3”或“CO?”)。(4)上 述 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 是(填 化 学 式)。2 2.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,消耗120g氢氧化钠溶液时反应刚好完全，其中A点坐标为(40,0)。产生沉淀的质量与滴入氢

15、氧化钠溶液的质量关系如图所示。(1)从图中可以判断，OA段 与 氢 氧 化 钠 反 应 的 物 质 是。(2)B点溶液中的溶质是 o(3)C点溶液的pH值 7。(选填“大于”“等 于 或“小 于 )(4)求最终得到的沉淀质量。(写出计算过程)沉淀质量B KaO瞧法的廉置答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查过滤的相关知识，难度不大，掌握过滤的原理、所需仪器并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解答】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤的原理进行分析判断。口罩能将飞沫等与呼出的气体分离，口罩所起的作用类似于滤纸的作用。故 选:Bo2.【答案】B【解析】解：A、烧制生石灰

16、的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化；C、冶炼生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、海水制镁的过程中有新物质生成，属于化学变化。故 选:Bo化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。3.【答案】D【解析】解：酒精易燃烧，常温下为液体，则属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸。故选：Do解答本题可根据

17、图中所示标志的含义、常见化学物质的性质、题目的要求进行分析判断即可。第 10页，共 2 3 页本题难度不大，了解各种常见化学物质的性质、各个标签所代表的含义是正确解答本题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、肥皂水pH=1 0,大于7,显碱性，故说法错误；B、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；C、纯鲜牛奶的pH=6.5,苹果汁的pH=3,因此纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，故说法错误；D、厕所清洁剂pH=2,显酸性，炉具清洁剂pH=1 3,显碱性，两者不可混合使用，故说法错误；故 选:Bo当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；

18、当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。5.【答案】D【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有用试管夹夹持试管，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃

19、棒引流，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氧原子

20、表示为2 0,故 A 错误；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个铁离子表示为2Fe3+,故 B 错误；C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氨分子表示为N H 3,故 C 错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根离子的化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为：Na2c。3,故 D 正确。故选：D。A、根据原子的表示方

21、法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；D、根据纯碱是碳酸钠的俗称进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。7.【答案】D第12页，共23页【解析】解：A、植物生长除了需要N、P

22、、K三种元素，还需要其它元素，故 A 错误；B、钱态氮肥不能与碱性物质混合施用，尿素 COIN4%不属于钱态氮肥，所以可以与碱性物质混合施用，故 B 错误；C、复合肥就是含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的化肥，KHCO3,Ca(H2Po4)2不是复合肥，故 C 错误；D、绿色植物进行光合作用，需要二氧化碳，所以植物施加适量的二氧化碳，可以促进光合作用，故 D 正确。故选：D。A、根据植物生长除了需要N、P、K三种元素，还需要其它元素进行分析；B、根据钱态氮肥不能与碱性物质混合施用进行分析；C、根据复合肥的定义进行分析；D、根据绿色植物进行光合作用，需要二氧化碳进行分析。本题难度适中，主要考查有

23、关化肥的知识点。8.【答案】D【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，属于非金属氧化物，故选项说法错误。B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2c。3,故选项说法错误。C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO,故选项说法错误。D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，其化学式为HC1,属于酸，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清洗铁锈，故选项说法正确。故选：D,根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途，进行分析判断即可。本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式等是正确解答此类题的关键。9.【答案】C【解析】解：A.由化学式可知，该物质是

24、由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的，说法错误；B.该物质是由分子构成的，每个分子是由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1 个硫原子构成的，共含7 5 个原子，说法错误；C.该物质中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为:(1 2 x 2 7)：(1 x 3 7)：(1 4 x 3)：(1 6 x 7)：3 2 =3 2 4：3 7：4 2：1 1 2：3 2,可见其中硫元素质量分数最小，说法正确；D.达芦那韦中碳、氢元素的质量比为：(1 2 x 2 7)：(I X 3 7)彳2 7：3 7,说法错误。故选：C oA.根据物质的组成来分析；B.根据物质的结构来分析；C.根据化合物中

25、元素的质量比来分析；D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。1 0 .【答案】A【解析】解：A、将烧碱固体放入水中，溶液温度上升，由此可知烧碱溶于水放热，故A正确；B、向自来水中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫多、浮渣少，说明该自来水为软水，故B错误；C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，不能说明两者不反应，是因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应物明显现象，故 C错误；D、向滴有无色酚酗溶液的水中通入氨气，酚酰溶液变红，是因为氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，而不是氨气显碱性，故 D错误

26、。故选：A oA、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量来分析；B、根据硬水与软水的检验方法来分析；C、根据反应的原理来分析：D、根据物质的性质来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 1 .【答案】C第1 4页，共2 3页【解析】解：A、左边试管中的铁与水接触，生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项正确。B、银不能和硫酸铜反应，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，铜比银活泼，该选项正确。C、稀盐酸不能和氯化钠反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。D、热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快，该

27、选项正确。故选：C oA、左边试管中的铁与水接触，生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关。B、银不能和硫酸铜反应，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，铜比银活泼。C、稀盐酸不能和氯化钠反应。D、热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.【答案】C【解析】解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A错：B、要减少使用化石燃料开发利用新能源，酸雨形成主要气体是二氧化硫，不是二氧化碳，故B错；C、生石灰能与水反应，可以做干燥剂，氮肥促进叶色浓绿，故C正确；D、纯碱属于盐，

28、不是碱，故D错。故选：C oA、根据氧气具有助燃性考虑；B、根据化石燃料污染环境，酸雨形成的原因回答本题；C、根据生石灰的用途和氮肥的作用考虑：D、根据纯碱属于盐，氧化物的特点回答。解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途。13.【答案】C【解析】解：A、CO?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、KQ易溶于水，Mn()2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、Na2c。3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但

29、引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、足量铁粉能与CuCk溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故 选:Co根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。1 4.【答案】A【解析】解：A、碱性溶液能

30、使酚酣试液变红，则能使酚儆试液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、化合物中含有不同种元素，但由不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定就是复分解反应,如CO?+Ca(OH)2=CaCO3 I+H20,故选项推理错误。故选：A。A、无色酚酷溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。B、根据燃烧的特征，进行分析判断。C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断

31、。D、根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。第 16页，共 2 3 页本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。1 5 .【答案】C【解析】解：A、水通电时生成氢气和氧气的体积比为2：1,而不是质量比，故 A错误：B、二氧化镭是加热氯酸钾制取氧气的催化剂，其质量在化学反应前后不变，故 B错误；C、镁比锌活泼,反应速率快,镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应为:M g +H 2 s O 4 =M g S 04+H2 T,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应为Z n +H 2 s

32、O d=Z n S C 4 +%T，镁的相对原子质量比锌小，故最后生成氢气的质量大，故 C正确；点燃D、由一氧化碳燃烧的方程式2 c+。2 三2 c。2 可知，一氧化碳燃烧后分子数目减少，应该是一条曲线，且分子数目减少，故 D错误。故选：C oA、根据电解水的知识来分析；B、根据催化剂的性质来分析；C、根据金属与酸的反应来分析；D、根据一氧化碳燃烧时分子数目的变化分析判断。此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。催化剂1 6 .【答案】E D F G A 碳原子的排列方式不同c o2+3 H

33、2-C H3O H +H20 2 2：3【解析】解：(1)氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，其化学式为C a(0 H)2；撒在公路上用于消除积雪的是食盐氯化钠，其化学式为N aC l；常用作焙制糕点的是小苏打碳酸氢钠，其化学式为N aH C C)3；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料，其化学式为K N 0 3；用于金属除锈的是稀硫酸，其化学式为H 2 s O 4；(2)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，是因为二者的碳原子的排列方式不同；(3)根据图示可以看出，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为c c)2 +3 H 2 C

34、H 3 O H +H 2 O；甲和乙反应的质量比为44：(3 x 2)=2 2：3；故答案为：(l)C a(O H)2；N aC l；N aH C O3;K N O3；H2S 04；(2)碳原子的排列方式不同；催化剂(3)C O 2 +3 H 2 C H 3 0 H +H20;2 2：3 o(1)根据物质的性质和用途的关系解答；(2)根据物质的构成微粒的排列方式解答；(3)根据化学反应的微观模型图解答。本题考查的是物质的性质和用途的关系以及化学反应的微观模拟示意图的知识，可以依据已有的知识解答此题。1 7.【答案】温度达到可燃物的着火点 水和 氧 气2 N a0 H +C 02=N a2C 0

35、3+H20红色逐渐褪去变为无色挥发性【解析】解：(1)滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，加热过程中由于乒乓球碎片的着火点低，先燃烧起来，说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。(2)试管中的铁钉能和水、空气接触，有明显的锈蚀；试管中铁钉只和水接触，没有明显锈蚀；试管中铁钉只和空气接触，没有明显锈蚀，说明铁生锈与水和氧气有关。故填：水和氧气。(3)二氧化碳和N aO H溶液反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为：2 N aO H +C 02=N a2C O3+H20O 故填：2 N aO H +C 02=N a2C O3+H20(4)实验D的烧杯中呈现的现象能说明

36、分子是不断运动的。当烧杯中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯中液体换成滴有酚醐的N aO H溶液时，溶液原本是红色，由于浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到烧杯中，与N aO H反应生成氯化钠和水，因此一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色。故填：红色逐渐褪去变为无色；挥发性。(1)根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答。(2)根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触进行解答。(3)根据二氧化碳和N a O H溶液反应生成碳酸钠和水进行解答。(4)根据浓盐酸具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答。本题是一道综合性实验题，主要通过对比实验

37、得出结论。本题知识点涉及到燃烧条件、第18页，共23页铁生锈的条件、二氧化碳的性质和微粒的性质，对学过的知识灵活运用。1 8.【答案】蒸 发 加 快 溶 解 速 率A D【解析】解：(1)粗盐提纯的操作顺序为溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率。故答案为：蒸发。(2)操作中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。故答案为：加快溶解速率。(3)A.过滤时滤纸有破损，导致部分不溶于水的物质混入精盐中，进一步导致精盐的产率偏高。B.蒸发时有固体溅出，导致精盐质量偏小，进一步导致致精盐的产率偏低。C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，导致氯化钠不能完全溶解，进一步导致致精盐的产率偏低。D.所得的氯化钠晶

38、体没有烘干，带有水分，导致精盐质量偏大，进一步导致精盐的产率偏高。E.过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐，导致精盐质量偏小，进一步导致致精盐的产率偏低。故答案为：A D o(1)粗盐提纯的操作顺序为溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率。(2)操作中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。(3)A,过滤时滤纸有破损，导致部分不溶于水的物质混入精盐中，进一步导致精盐的产率偏高。B.蒸发时有固体溅出，导致精盐质量偏小，进一步导致致精盐的产率偏低。C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，导致氯化钠不能完全溶解，进一步导致致精盐的产率偏低。D.所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分，导致精盐质量偏大，进一步

39、导致精盐的产率偏高。E.过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐，导致精盐质量偏小，进一步导致致精盐的产率偏低。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。MnO21 9.【答案】长颈漏斗 2K C 1 C)3，-2K C 1 +3 0 2 T C S O?+2N a O H =N a 2sO 3 +H20 b从长颈漏斗内加入水至没过长颈漏斗下端，在长颈漏斗内形成一段液柱液柱高度不变可以控制反应的发生和停止【解析】解：(1)X为加入液体的长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。(2)A为固体加热装置，且没有棉花，故选氯酸

40、钾和二氧化镭制备氧气，氯酸钾在二氧化镒催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以Mn02化学方程式为2K C 1 0 3子2K Q +3 O2 T;氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，因此利用排水法收集气体较为纯净，故选c为收集装置：MnO2故答案为：2 KC 1 O3，-2 KC 1 +3 O2 T；c(3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为 S O2 +2 NaOH =Na2 s O3 +H20；故答案为：S 02+2 NaOH =Na2S O3+H20o(4)氧气密度比空气大，先在底部聚集，集满后从短口b逸出，

41、所以将带火星的木条置于b处，木条复燃，则已集满；故答案为：b o(5)检查装置气密性先形成密闭装置，所以需要夹紧止水夹后，从长颈漏斗内加入直至液面没过长颈漏斗下端，此时继续加水，长颈漏斗内形成液柱，若观察液柱高度不变，维持稳定，则说明气密性良好；故答案为：从长颈漏斗内加入水至没过长颈漏斗下端，在长颈漏斗内形成一段液柱；液柱高度不变。(6)装置倾斜，固液接触，反应发生，装置恢复原来位置，固液分离，反应停止，所以可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据气体性质和题目要求选择收集装置；(3)二氧

42、化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，据此书写化学方程式；(4)根据氧气性质分析回答此题；(5)根据装置气密性检查方法分析回答此题；第20页，共23页(6)根据装置特点总结装置优点。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 0.【答案】KOH H 2 s O 4 溶液的酸碱性发生改变2 KOH +H 2 s O4 =K2 S O4 +2 H 2。S O歹和OH-KOH 和H 2 s O4 恰 好 反 应 K2 s O4 和KOH KOH 和H 2 s O4 能反应，不能在同一溶液中共存 铁锈减少(或消失)，溶液变成黄色F e2O3+6 H C 1 =2 F e C

43、l3+3 H2O力 I I B aC k 溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子取少量溶液于试管中，加过量的C aC 1 2 溶液，再加无色酚酥，若溶液变红则成分是KOH 和K2C O3；若溶液不变红，则成分是K2c。3【解析】解：(1)由p H 变化曲线可知，溶液刚开始呈酸性，此时溶液应是H 2s。4 溶液，所以应是将K0 溶液H 滴入H2 s溶液中，在逐渐滴加的过程中，此时溶液的酸碱性发生改变，证明此时发生了化学反应,反应的化学方程式为:2KOH +H2S O4=K2s O4 +2H 2。;C 点KOH 溶液过量，此时溶液中溶质有KOH 和K2s。4，所以C 点的阴离

44、子有：S O厂和O H(2)酸碱中和反应为放热反应，B 点此时温度达到最高值，证明KOH 溶液和H 2s O4 溶液恰好反应；随着氢氧化钾的不断增加，C 点溶质为：K2s。4 和K OH；(3)KOH 和H 2s O,能反应，不能在同一溶液中共存，所以此猜想不合理；实验结论里显示溶液中存在H 2s O,，向溶液中加入生锈铁钉，铁锈与H 2s O,反应，反应现象为：铁锈减少(或消失)，溶液变成黄色；化学反应方程式为：Fe2O3+6 H C 1 =2Fe C l3+3 H2O；向溶液中滴加B a C k 溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，所以滴加B a C k 溶液的实

45、验方案不合理；向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，探究这瓶氢氧化钾溶液的成分，设计实验方案为：取少量溶液于试管中，加过量的C a C 溶液,再加无色酚瞅，若溶液变红则成分是KOH 和K2c。3；若溶液不变红，则成分是K2c故答案为：(l)KOH：H 2s O4；溶液的酸碱性发生改变；2KOH +H2S O4=K2S O4+2H2O；S O歹和O H L(2)KOH 和H 2s。4 恰好反应；K2s。4 和 K OH；(3)KOH 和H 2s O,能反应，不能在同一溶液中共存；铁锈减少(或消失)，溶液变成黄色；Fe2O3+6 H C 1 =2Fe C l3+3 H 2。；加B a C 溶液，

46、产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子；取少量溶液于试管中，加过量的C a d?溶液，再加无色酚酷，若溶液变红则成分是KOH和K2C O3；若溶液不变红，则成分是K2c。3。(1)根据溶液p H曲线进行分析；(2)根据温度变化曲线进行分析；(3)根据酸碱指示剂的变色情况以及化学反应后溶质成分进行分析。本题难度较大，在考查酸碱中和反应应用的同时考查探究反应后溶质成分的探究，有助于提高学生综合应用能力。高 温21.【答案】c a(X)3三C a O+C O2 T分解反应饱和碳酸氢钠溶液NH3 C 02【解析】解：(1)反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式高温为

47、C a C O3-二C a O+C Oz T；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于、,高 温分解反应；故答案为：cac o3-C a O+C 02 T;分解反应；(2)过滤后，洗涤的滤渣是碳酸氢钠，为了提高碳酸氢钠的产率，应减少其溶解，故洗涤应用饱和碳酸氢钠溶液洗涤；故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；(3)往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3；(4)上述流程中可以循环利用的物质是二氧化碳；故答案为：C 02o(1)反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析解答；(2)根据实

48、验的目的是洗涤碳酸氢钠分析；(3)根据海水制碱的原理、分离混合物的方法来分析；(4)根据流程图进行分析解答。本题难度不大，以“侯氏制碱法”模拟流程图为素材，考查了过滤的原理、化学方程式的书写方法，掌握过滤的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键2 2.【答案】盐酸氯化钠和硫酸钠大于【解析】解：(1)向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入1 0%的氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与稀盐酸反应，故0 A段是稀盐酸与氢氧化钠的反应生成氯化钠和水；(2)A B段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应,B点溶液中的溶质是氯化钠和硫酸钠；(3)C点时，加入的氢氧化钠是过

49、量的，溶液的p H值 大 于7；第22页，共23页(4)设生成氢氧化铜的质量为x。CuS04+2NaOH=Cu(OH)2 I 4-Na2S04,80 98(120g-40g)x 10%x80 _ (120g-40g)xl0%98-xX=9.8g答：最终得到的沉淀质量9.8g。故答案为：(1)盐酸；(2)氯化钠和硫酸钠；(3)大于；(4)9.8g。(1)根据混合溶液中的溶质与氢氧化钠的反应的先后顺序以及物质的性质进行分析解答即可；(2)分析题意可知，反应至B点时溶液中溶质为氯化钠和硫酸钠；(3)根据C点时溶液中氢氧化钠过剩回答；(4)根据氢氧化钠与与硫酸铜反应的化学方程式，列出比例式，计算最终得到的沉淀质量即可完成解答。本题考查的是常见的酸和碱以及盐之间的反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。