2022年浙江省瑞安市上海新纪元高考考前模拟化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸钱和硝酸铉，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是（）A.改变自然界氮循环途径，使 其 不 产 生 氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C.采用氨法对烟气脱硝时，设 置 除 氨 设 备D.增加使用生物有机肥料，

2、减少使用化肥2、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B.乙酸钠溶液pH7C.乙酸溶液能使石蕊变红 D.某乙酸溶液能导电能力弱3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A.Z元素的含氧酸一定是强酸B.原子半径：XZC.气态氢化物热稳定性：WXD.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性4、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）30。考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护层）和有害锈（使器物损坏程

3、度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。疏松的 湘磁空气下列说法正确的是A.CU2（OH）3cl属于有害锈B.CU2（OH）2c03 属于复盐C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”5、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）钠、铝、氯：1个；硅、硫：2个；磷：3个；铁：4个.A.只有 B.只有 C.只有 D.有6、Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y 是金属元素，Z 的原子序数是X 的 2 倍。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q 与 X 形成的简单化合物的

4、水溶液呈碱性。Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A.Q 与 X 形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z 的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径YZXQD.W 与 X 形成化合物的化学式为W3X7、温度恒定的条件下，在 2 L 容积不变的密闭容器中，发生反应：2sO2(g)+O2(g=-2 S O 3(g)。开始充入4m oi的 SO2和 2 moi的 O2,10 s 后达到平衡状态，此时c(SCh)=0.5 mokL ,下列说法不正确的是()A.v(SO2)：V(O2)=2：1 B.10s 内，V(S03)=0.05 mol-L1-1C.SO2的平衡转化率为25%

5、D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍8、2019年 是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是A.甲位于现行元素周期表第四周期第n i 族B.原子半径比较：甲 乙 SiC.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D.推测乙的单质可以用作半导体材料9、以石墨负极(C)、LiFePO 正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了 LixC,生成与解离。

6、下列说法正确的是A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi+xe-=LixC6D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe-=LHxFePO4+xLi+10、元素周期表中，钿(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断A.In最外层有5 个电子 B.In的原子半径小于IC.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3 D.In属于过渡元素11、下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3+2OH=CaCO3j,+H2O+NH3 H2OB.NaC

7、lO 溶液与 HI 溶液反应：2C1O-+2H2O+2r=l2+C12f+4OH-C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD.明机溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SCV-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO41+Al(OHH12、温度TC 时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和 O.lm olB,发生反B.M 为容器甲C.容器乙达平衡时B 的转化率为25%D.M 的平衡常数大于N13、有 3 份等量的烧碱溶液，第 1份直接与盐酸反应；第 2 份稀释一倍，再与盐酸反应；第 3 份通入适量

8、的CO2后，再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为Vl、V2和 V 3,则 Vl、V2和 V3的大小关系正确 的 是()A.Vi=V2=V3 B.ViV3 V2 C.V2V3Vi D.ViV2V314、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆帆，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过漉A.A B.B C.C D.D15、既有强电解质，又

9、有弱电解质，还有非电解质的可能是()A.离子化合物 B.非金属单质 C.酸性氧化物 D.共价化合物16、某溶液中可能含有Na+、Al3 Fe3 NO3-、SO42-C P,滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A.SO?-B.NO3-C.Na+D.Fe3+17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB.某温度下，将 ImolCL通入足量水中转移电子数为NAC.常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD.室温下，ILpH 为 1 3 的 NaOH溶 液 和 Ba(OH

10、)2混合溶液中含OFF个 数 为O.OINA18、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHX B.最简单氢化物的热稳定性:YZC.工业上通过电解熔融XZ3冶 炼 X 单质 D.WO2、YO2 ZO2均为共价化合物21、氮化铝具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN反应原理为CrCl3+NH3800CCrN+3HCl,装置如图所示下列说法错误的是A.装置还可以用于制取02、Cb、CO2等气体B.装置、中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C.装置中也可盛装维生素c,其

11、作用是除去氧气D.装置中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸22、人类已经成功合成了 117号元素U u s,关于得UUS的叙述正确的是A.原子内电子数多于中子数 B.与常UUS电子式相同C.元素的近似相对原子质量是294 D.处于不完全周期内二、非选择题(共84分)23、(14分)富马酸二甲酯(DMF)俗称防霉保鲜剂霉克星1 号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。H2C=CH-CH=CH2|B|-HOCH2CH=CHCH2OHA CCH3OOCCH=CHCOOCH3 V 物 产 HOOCCH=CHCOOH加热DMF(4)D回答下列问题：(1)B

12、的 结 构 简 式 为,D中官能团名称 o(2)的 反 应 的 类 型 是,的 反 应 条 件 是(3)的 反 应 方 程 式 为.(4)写出C的一种同分异构体，满 足 可 水 解 且 生 成 两 种 产 物 可 相 互 转 化。(5)过程由多个步骤组成，写出由C-D的 合 成 路 线.(其他试剂任选)(合成路线常用的表示方式为:24、(12分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：回答下列问题：(1)A是一种烯克，化 学 名 称 为,C中官能团的名称为(2)由C生成D反 应 方 程 式 为(3

13、)由B生 成C的 反 应 类 型 为.(4)E的 结 构 简 式 为。(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2 ：l o(6)假设化合物D、F和N a O H恰好完全反应生成1 m ol单一聚合度的G,若生成的Na C l和H2O的总质量为76 5g,则G的n值 理 论 上 应 等 于 2 5、(1 2分)研究金属与硝酸的反应，实验如下。实脸(2 g?)现象1.过晶铜粉、2 m L 0.5 m ol/L HNO3无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色1 1 .过敏铁粉、2 m L 0.5 i

14、 nol/L HNO36 mL无色气体(经检测为H)溶液几乎无色(1)I中的无色气体是 o(2)I I中生成H2的离子方程式是 o(3)研究I I中的氧化剂甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于N O；,所以N O；没有发生反应。乙同学依据I和H证明了甲的说法不正确，其实验证据是.乙同学通过分析，推测出N。：也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有N H：,其实验操作是。(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影 响 硝 酸 还 原 产 物 不 同 的 因 素 有;试推测还可能有哪些因素影响(列举1条)。2 6、(1 0分)K3 F e(C2O4)3-3H2O (三草酸合铁酸钾晶体)为翠

15、绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，U 0 C失去结晶水，2 30 2分解。某化学研究小组对K 3 F e(C 2 O4)3 3H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。实 验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。(1)实验室常用饱和N H4C 1和饱和Na NO?的混合液制N 2,反应的化学方程式为(2)装置的连接顺序为：A-_-_一(填 各 装 置 的 字 母 代 号)。(3)检查装置气密性后，先通一段时间N?,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至常温，其目的是。(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成

16、，则 气 体 产 物 一(填 化 学 式)。（实验二）分解产物中固体成分的探究（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2 c O 3、Fe O、F e。定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的（填仪器编号）。T o 上 一 口 =设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定（甲方案）a g 样 品 一 端 蹩 一 溶 液 一 照 黑 邈 一 一霜g 得 固 体 b g（乙方案）a g 样 品 一 畸 蹩 一 测量气体体机 测得气体体积VmL（标 况）（丙方案）ag样品 鸳鬻 250nt溶 液用 呈 霭 勰 矗 定 三次平均消耗O.l

17、moLL酸性高镒酸钾溶港m L你认为以上方案中可以确定样品组成的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方案。（6）经测定产物中n（Fe O）:n（Fe）=1:1,写出K s i F e C z O J s i B H 2。分 解 的 化 学 方 程 式，2 7、（1 2 分）某实验小组探究肉桂酸的制取：I：主要试剂及物理性质名称分子量性状沸 点C溶解度克4 0 0 m l溶剂水醉醛苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶肉桂酸118.16无色晶体3000.0424溶注意:乙酸酎溶于水发生水解反应n ：反应过程

18、.实验室制备肉桂酸的化学方程式为：（）（“（）+（C H 3co2）0 滤冶厂 0（H=（H C（）（）H+CH3COOHi n：实验步躲及流程 在 2 5 0 m L 三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml（3.1 5 g,0.0 3 mol）新蒸播过的苯甲醛、8 ml（8.6 4 g,0.0 8 4 mol）新蒸储过的乙酸酊，以及研细的4.2 g 无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热4 5 mi n。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等 于 8。然后进行水蒸气蒸情(如图乙)，待三口烧瓶中的剩

19、余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 m in,进行趁热过滤。在搅拌下，将 HC1加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g。IV：如图所示装置：回答下列问题:(1)合成时装置必须是干燥的，理由是 o 反应完成后分批加人20mL水，目的是 O(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是。(3)步骤进行水蒸气蒸储，除 去 的 杂 质 是,如 何 判 断 达 到 蒸 饵 终 点。(4)加入活性炭煮沸10-15 m in,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁 热 过 滤 的 目 的 是.(5)若进一步提纯粗产品，应 用 的 操 作 名 称 是,该 实 验 产 品 的 产

20、 率 约 是(保留小数点后一位)28、(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)铁原子核外有 种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为 o实验室常用RFe(CN)6检 验 Fe2+,Fe(CN)6：T 中 三 种 元 素 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)，CN-中。键与K 键的数目比n：n(7t)=；HCN中 C 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为.HCN的沸点为25.7G既远大于N?的沸点(-195.8C)也大于HCI的沸点(-85C)的原因是.(3)FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2ck)存在，

21、该 双 聚 分 子 的 结 构 式 为,其中Fe的配位数为 o attXFeO MiJLFe N(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b 位置Fe原子的坐标为(0,!)、(，0,g)和(1,!,0),则 a 位 置 Fe原子和N 原子的坐标分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。N 与 Fe原子之间最短距离a pm。2 2设阿伏加德罗常数的值为NA,则该铁氮化合物的密度是 Rem%列出计算表达式)。29、(10分)硫

22、化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2sth(s)+4H2(g)WNa2s(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在1000C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题：(D 此 可 逆 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 可 表 示 为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K 值_ _ _ _ _ _ 变化(填“一定,，或“不一定,，)；当 K 值变大时，逆 反 应 速 率.(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)该 反 应 达 到 平 衡 时 下 列 说 法 错 误 的 是.a.容器内压强保持不变b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持

23、不变c.加入少量Fe3()4固体，平衡向逆反应方向移动d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动(3)该温度下，在 2L盛有2.84g Na2s04的密闭容器中通入出气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则 10分钟内H2的 平 均 反 应 速 率 为.(4)往 Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶 液 中 的 溶 质 是.(5)向亚硫酸钠中滴加酚配，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCL溶液，现象是,请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不

24、产生氨，所以此方法不可行，A 错误；B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B 正确；C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C 正确；D.增加使用生物有机肥料，减少钱态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D 正确;故合理选项是A.2、B【解析】证 明 CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：等浓度的HC1、CH3COOH导电能力；等浓度的HC1、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；判断是否存在电离平衡；比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。【详解】A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明

25、乙酸是弱电解质，A 错误；B.乙酸钠的p H 7,说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B 正确；C.乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C 错误；D.某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D 错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。3、D【解析】W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y 同

26、主族，则 X 为 O 元素，Y 为 S 元素，O、S 元素核电荷数之和与W、Z 的原子序数之和相等，则 W、Z 的原子序数之和24,而 且 W 的原子序数小于O,Z 的原子序数大于S,则 Z为 C1元素，所 以 W 的原子序数为24-17=7,即 W 为 N 元素；【详解】A、Z 为 C1元素，。元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如 HC1O是弱酸，故 A 错误;B、电子层越多，原子半径越大，所 以 O V C L 即原子半径：X V Z,故 B 错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O N,所以气态氢化物热稳定性：W V X,故 C 错误；D、W、X

27、 与 H 形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故 D 正确。答案选D。【点晴】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。120号元素的特殊的电子层结构可归纳为：(D最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素:O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他

28、各层电子总数2 倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al.4、A【解析】A.从图中可知CuMOH)3cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A 正确；B.CuMOH)2cCh中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B 错误；C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C 错误；D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCL用 NaOH溶液浸泡，会产生CuMOHbCl,不能阻止空

29、气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D 错误；故合理选项是A.5、D【解析】钠原子的电子排布式为：Is22s22P63sl则 Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl则铝原子的未成对电子数为1;氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故正确；硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4,则硫原子的未成对电子数为2,故正确；磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的

30、未成对电子数为3,故正确；Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故正确；答案选.【点睛】磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有 5 个轨道，6 个电子，先单独占据一个轨道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。6、B【解析】Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则 Q为 H元素，W

31、为 L i元素，Q 与 X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为 N元素。W、Y 是金属元素，Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为 A1元素，Z 的原子序数是X 的 2 倍，Z为 S i元素。【详解】A.Q 与 X 形成简单化合物限分子为三角锥形，故 A正确；B.Z为 S i元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z 的氧化物S i0 2,是共价化合物，不导电，故 B错误；C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ,故C正确；D.W 与 X 形成化合物的化学式为L i.N,故D正确；故选B。7、D【解析】A.根据 2SO2(g)+O2(g):2 S

32、O 3(g),任何时刻都存在 v(SO2)：v(O2)=2：1,故 A 正确；B.10 s 内,v(SO3)=.=0.05 mol-L-s1,故 B 正确;105C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5molL-i,则生成的三氧化硫为Im oL 反应的二氧化硫也是Im oL 则 SO2的平衡转化率为 xl00%=25%,故 C 正确；D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3m0 1,氧气为1.5m ol,三氧化硫为Im o l,平衡时压强是反应前的 倍，故 D错误；2 71c.二 5vn c.一 二me.5 54ynoZ+2moi 6故 选 D。8、C【解析

33、】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B 和 A1在同一主族，与 A s同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第M A族，为 Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为 Ge元素。A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B 和 A1在同一主族，与 A s同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，A项正确；B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与S i同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，

34、排序为甲乙Si,B项正确；C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH”C项错误；D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选C。9、A【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化L ix C,得到电子，石墨电极发生还原反应，与题意吻合，据此分析解答。【详解】根据上述分析，总反应为 LiFePO4+6C=L i1.xFePO4+LixC6.A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作

35、用，故 A正确；B.根据总反应方程式LiFeP(h+6C、LiirFePC)4+LixC6可 知,LiFePCh与 LkFePCh中铁元素的化合价一定发生变化，否则不能构成原电池反应，故 B 错误；C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe=6C+xLi+,故 C 错误；D.放电时，LimFePO 在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：LimFePO4+xLi+xe-=LiFePO4,故 D 错误；答案选A.【点睛】本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧化还原反应。10、C【解析】A.钢(In)与铝同主族，最外

36、层电子数和A1相等，有 3 个，故 A 错误；B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所 以 In的原子半径大于I,故 B 错误；C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所 以 In(OH)3的碱性强于 A1(OH)3,故 C 正确；D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故 D 错误；正确答案是Co11、A【解析】A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A 正确；B.酸性环境不能大量存在O H-,不符合反应事实，B错误；C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+,不符合反应事实，C 错误；D

37、.明矶溶液中滴入Ba(OH”溶液使Sth?一恰好完全沉淀时，AP+与 OH-的物质的量的比是1：4,二者反应产生AKh：反应的离子方程式为：2Ba2+4OH+A13+2SO42=2BaSO“+AIO2+2H2O,不符合反应事实，D 错误；故合理选项是A,12、D【解析】若该反应为气体物质的量增大的反应，即 x 3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A 的转化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即 x V 3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒压时小，建

38、立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A 的转化率减小，与图像不符；若该反应x=3,则两容相得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x 可能为4,故 A 正确；B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M 为容器甲，N 为容器乙，故 B 正确；C.根据上述分析,N 为容器乙，容器乙达平衡时A 的转化率为25%,根据方程式2 A(g)+B(g)=i x C(g),加入0.2molA和 O.lmolB时，反应的B 为 A 的物质的量的一半，A 和 B 的转化率相等，也是2 5%,故 C 正确；D.温度不变

39、，平衡常数不变，达到平衡时，M、N 对应的温度相同，则平衡常数相等，故 D 错误；故选D。【点睛】解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x 3 的情况。13、A【解析】最后生成物质的都为N aC l,根据Na原子、CI原子守恒：n(HC1)=n(NaCl)=n(N a O H),由于NaOH物质的量相等，则消耗HC1的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即 V产V 2=V 3答案选A.【点晴】该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。14、D【解析】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A 错误；B、氨气为碱性气体，

40、而 P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选 项 B 错误；C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选 项 C 错误；D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCL溶液，选 项 D 正确；答案选D。15、D【解析】A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故 A 错误；B.单质既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故 C 错误；D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则

41、为非电解质；是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故 D 正确。故选：D。【点睛】应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。16、A【解析】某溶液中可能含有Na+、Al3 Fe3+、NO.、SO?-.C F,滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有AP+,一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是Sth?，且至少含有NCh-、C厂中的一种，若含有NO.一、C两种，则还含有N a+,故答案选A。17、C【解析】A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物

42、质的量，即无法确定所含化学键数目，故 A 错误；B.CL和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA,故 B 错误；3 0gC.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O,则 3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为30g舄 X4XNA=0.4NA,故 C 正确；K 1（）1 4D.pH=13,c（OH-）=0.1 mol/L,则 IL 溶液中 OH-个数为 O.INA,故 D 错误；故选C。18、A【解析】A.根据反应过程示意图，过 程 I 中 1个水分子中的化学键断裂，过程n 另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程皿中形成了新的水分子，因此起始时的2 个 H2O最终都参与了反应，A 项正确；B

43、.根据反应过程示意图，过 程 I、n 中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；c.过程m 中 c o、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，出中的化学键为非极性键，c 项错误；D.催化剂不能改变反应的AH,D 项错误；答案选A.【点睛】值得注意的是D 选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。19、B【解析】A.过 程 I 利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选 项 A 正确；2 1B.过 程 I 中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O 4,即 0.5moL-x0.5m o=-m o

44、l F e由+3价变为2+2价，转移 mol电子，选 项 B 错误；C.过程H实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2T，选 项 C 正确；D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选 项 D 正确。答案选B。20、D【解析】W 的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为N 4,W 为 N 元素；X 原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W,则 X 为 Al；Y 主族序数大于W,则 Y 为 S 或 C L 若 Y 为 C L 则 Z 不可能是短周期主族元素，所 有 Y 为 S,Z 为 C1。

45、【详解】A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W X,故 A 错误；B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SC1,所以简单氢化物的热稳定性Y CH=CKCH;O H H O C H;CH,CHCICH:OH +NaCl+H：O(或H O /C l+NaOH-z /C|+NaCl+H20)。故本小题答案为：Cl x /C I NaOH 2s zeI+NaCl+H；0(或+NaOH +NaCl+H,0)。(3)B和HOC1发 生 加 成 反 应 生 成C。本小题答案为：加成反应。(4)根据信息提示和流程图中 b “回 4 则 E 的结构简式为6。本小题答案为:(5)E 的二氯代物有多

46、种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1,说明分子中有3 种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有CH3c广 本小题答案为：CHO机物的结构简式为“(6)根据信息和，每消耗Im olD,反应生成ImolNaCI和 H 2O,若生成的NaCl和 H2O的总质量为76 5 g,生成NaCl和 H2O 的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol,由 G 的结构可知,要生成1 mol单一聚合度的G,需要(n+2)molD,则(n+2)=10,解 得 n=8,即 G 的值理论上应等于8。本小题答案为：8

47、,25、NO或一氧化氮 Fe+2H+=Fe2+H2T 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但 I 中溶液变蓝，同时没有氢气放出 NO；中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取 II中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 金属的种类、硝酸的浓度 温度【解析】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)11中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2;(3)如硝酸根离子没有发生反应，则 I 溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；元素化合价处于最高价具有氧化性，核根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；(4)金属与硝酸反应时，

48、影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度【详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；(2)II中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H 2,离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2T；如硝酸根离子没有发生反应，贝!I I 溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但 I 中溶液变蓝，同时没有氢气放出；元素化合价处于最高价具有氧化性，NO：中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，俊根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取 II中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液

49、并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。A26 NH4CI+NaNO2=N2 t+NaCI+2H2O B F D E C 排出装置中的空气，防止空气中的O2和CO2干扰实验结果 防止F 中溶液倒吸进入C 中 c o2 c o 甲、乙力 口 执2K3 Fe(C2O4)3-3H2O=3K2CO3+FeO+Fe+5CO,T+4CO T+6H2O T【解析】实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNO,的混合液制N2.利用C 装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F 装置检验CO”用 D 装置除去多余的CO

50、2,用 E 装置干燥CO气体，利用D 装置中灼热的CuO和 F 装置澄清石灰水检验COo先通一段时间N 2,排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C 两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。实验过程中观察到F 中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C 中有红色固体生成，说明气体中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg,bg为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积VmL(标