高三化学第三轮复习专题 氧化还原反应.pdf

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1、 2009年高考第二轮热点专题训练1一氧化还原反应（五年高考真题精练）考 点1氧化还原反应的基本概念1.（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的 一 组 是。A.F2 K、HCI B.Cl2、A l、H2C.NO?、Na、B r2D.O 2、S O 2、H2O2.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaC 10 发生如下反应：3NaCI0 2NaCI+NaCI03o 在相同条件下NaCIOz也能发生类似的反应，其最终产物是（）A.NaCL NaC I OB.NaCKNaCI03C.NaC 10、NaCI03 D.NaCI03,NaCI043.（08重庆

2、卷）下列做法中用到物质氧化 性 的 是。A.明矶净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢4.（08广东卷）氮 化 铝（A IN,A I和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶餐等工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应AI2O 3+M+3C皂辿2AIN+3co合成。下列叙述正确的是。A.上述反应中，弗是还原剂，AL03是氧化剂B.上述反应中，每生成ImolAIN需转移3mol电子C.AIN中氮元素的化合价为+3D.AIN的摩尔质量为41g5.（07全国卷I）已知氧化还原反应：2 CU（I 03）2+2 4K I+12 H2S 04=2CuU+13l2+12K2S

3、04+12H20其 中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）mol(A)10 mol(D)13 mol(B)11 mol(0 1 26.（0 7全国卷11）下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是（）(A)C0+H20=C 02+H2(B)3N02+H20=2HNO3+NO(C)2Na202+2H20=4NaOH+O2T(D)2F2+2H20=4HF+027.（0 6广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ：2的是A.03+2KI+H20=2K0H+l2+02B.2CH3C00H+Ca(CIO)2=2HCIO+Ca(CH3C00)2C.l2+2NaCI03=2Nal03+CI2D

4、.4HCI+MnO2=MnC12+C12f+2H208.（0 5全国卷）某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnO4 B.NaCIC.（NHD2SO4 D.CH3COOH9.（0 5江苏卷）氮 化 铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：AI203+N2+3C=2A IN+3C 0下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，均是还原剂，A I2 O 3是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AIN,M得到3 m ol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为一3D.氮化铝晶体属

5、于分子晶体10.（0 4江苏卷）CIO?是一种消毒杀菌效率高、二 次 污 染 小 的 水 耗 剂。实验室可通过以下反应制得制。2：2KC103+H2C204+H2S042CIO 2 T+2cO 2 T+K2so4+2H2O。下列说法正确的是A.KCIO3在反应中得到电子B.CIO?是氧化产物C.H2 c 2。4在反应中被氧化D.1 molKCI()3参加反应有2moi电子转移11.(04广东卷)下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

6、12.（0 4北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuS04+5FeS2+12H20=7Cu2S+5FeS04+12H2S04o下列说法正确的是A.Cu2s既是氧化产物又是还原产物B.5moiFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的StV一离子有一部分是氧化产物D.FeSz只作还原剂考点2 氧化性或还原性强弱的比较13.（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与州。3溶液Cu与FeCL溶液Zn与H2s。4溶液Fe与HCI溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.14.（0

7、6北京卷）已知：向KMnCh晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCL溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉K I试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4 C I2Fe3+l2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉K I试纸变蓝D.实验证明Fe?+既有氧化性又有还原性15.（0 6全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2I 03-2MnOJ-Mn?+HN02-N0如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K I,得 到L最多的是A.H202 B.103-C.Mn04 D.

8、HN0216.（0 5江苏卷）已知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co?*,C02O3、Cl2、FeCI3 12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3CI2+6F el2=2FeCI3+4F el3B.CI2+F e l2=FeCI2+l2C.CO203+6HC I=2CoC 12+C12T+3H20D.2Fe3+2 r=2 F e2+l217.（0 5广东卷）钝（T l）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。T产与Ag在酸性介质中发生反应：TI3+2A g=T I+4-2Ag+o下列推断正确的是A.TI+的最外层有1个电子B.1T+的氧化性比A产弱C.T I能

9、形成+3价和+1价的化合物D.TI+的还原性比A g强考点3氧化还原反应的配平和计算18.（08全国II卷）（N HD2SO4在高温下分解，产物是S02、丛0、M和川3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、40、4、N H3 B.弗、SO2、40、NH3C.N2、SO2、NH3、H20 D.GO、NH3、SO2、N219.(0 8海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镁和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为OA.2mol B.1 mol C.0.5moID.0.25mo I20.(0 5江苏卷)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成

10、CU(N()3)2、C 11SO 4、NO2、NO 和 H2O,当 N O 2和NO的物质的量为1 ：1时，实际参加反应的Cu2s与州。3的物质的量之比为A.1 ：7 B.1 ：9 C.1 ：5 D.2：921.（0 8宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将2g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000血0卜 的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMn（h 溶液。请回答下列问题

11、：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上”KMn04+nFeS04+nH2S04=nFe2(S04)3+nMnS04+C lK 2 sO 4+E IH 2 O(2)在 滴 定 实 验 中 不 能 选 择 式 滴 定 管，理由 是；(3)根 据 方 案 一 和 方 案 二 测 定 的 结 果 计算，铁 片 中 铁 的 质 量 分 数 依 次 为 和;(铁 的 相 对 原 子 质 量 以55.9计)(4)若 排 除 实 验 仪 器 和 操 作 的 影 响 因 素，试 对 上 述 两 种 方 案 测 定 结 果 的 准 确 性 做 出 判 断 和 分析。方 案 一(填“准

12、确”“不 准 确”“不 一 定 准确”)，理 由 是；方 案 二 填“准 确”“不 准 确”“不一定准确”)，理 由 是。22.（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式:C2042+M n 04+H+=C02+,Mn2+H20（2）称取 6.0 g 含 H2C204-2H20 KOH、KHC204和K2sCh的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酰试液，滴加0.25mol/LNa0H溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol 0第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高镒酸钾溶液至16mL时

13、反应完全，此时溶液颜色由_ 变 为 o该溶液中还原剂的物质的量为mol 0原试样中H2C204-2H20的质量分数为oKHC 2O4的质量分数为 023.（08全 国I卷）实验室可由软钱矿（主要成分为MnOz）制备KMnC h,方法如下：软镒矿与过量固体K0H和KC I03在高温下反应，生成锈酸钾（KzMnOD和KC I:用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，L Mnth转化为MrA和KMnd;滤去MnOz沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnOm请回答：（1）软镒矿制备EMnC h的化学方程式是。（2）“MnC h制备KMnC h的离子方程式是。（3）若用2.5 g软 镒 矿（含Mn0280%

14、）进行上述实验，计算KMn(h的理论产量。(4)KMn(h能与热的经硫酸酸化的Na2c2O4反应生成ML和CO?该反应的化学方程式是(5)上述制得的KMrA产品0.165g,恰好 与0.335g纯Na2c2O4反应完全，计算该KMrA的纯度。24.(0 8上海卷)某反应体系的物质有：NaOH、AU2O 3、Na2s4。6、Na2s2O 3、AU2O、H 2O o(1)请将AU2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。AU2O3+(2)反应中，被还原的元素是,还原剂是 O将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2s2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂

15、”，Na2s2O3和 C12反应的产物是H2s。4、NaCI和 H C I,则还原剂与氧化剂物质的量之比为25.(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应 式：N0H-4H+3e-=N0+2H20KMnO4 Na2cO 3、Cu2O Fe?(SO。3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:反 应 中 硝 酸 体 现 了、性质。反 应 中 若 产 生 0.2 m ol气体，则转移电子的物质的量是mol 0 若 1 m ol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:2 6.(2 006上 海 卷

16、)(1)请将5种物质:N O、FeS 04 Fe(N 03)3 HN O 3 和 Fe2(S 0,分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+HQ(2)反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。(3)反应中1 m o l氧化剂(填“得到”或“失去”)m o l电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：+27.(2005上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：。2、HzCrOd、Cr(OH)3、H2O、H 2O 2已知该反应中H2O 2只发生如下过程:H 2O 2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是(3)写出该反应的化学方程

17、式，并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了 0.3moI电子，则产生的气体在标准状况下体积为O氧化还原反应参考答案1.A 2,B 3.C 4.B 5.B6.A 7.AD8.A 9.C 10.AC11.C12.C 13.A 14.A 15.B16.A 17.C18.C 19.D 20.A21.(1)2;10;8;5;2;1;8o(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管1 45 1 4 丁 虫。%;Vx100%o(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在

18、，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如:考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方

19、案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe?+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高镒酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe离子在酸性溶液中不能被高镂酸钾氧化，会导致结果偏低2 2.(1)5 2 16 10 2 8(2)0.005;无色；紫红色；0.004o2 1%；6 4%o23.(1)3Mn02+6K0H+KCI 03=3K2Mn04+KC I+3H20(2)3Mn042+4H+=2Mn04+Mn02+2H20(3)设可生成KMnO4

20、的质量为x3MnO2 3MnO42-2KMnO43x87 2x1582.5gx80%x解得，x=2.4(4)2KMn04+8H2S04+5Na2C204=K2S04+2MnS04+5Na2so4+IOCO2T+8H2O(5)95.8%24.(1)AU2O3、Na2s2O3、H2O、Na2s4。6、Au?。、NaOHo(2);N a2s2O3。(4)1：4o2 5.(1)1 4HN03+3CU20=6 C u (N 03)2+2 N 0f+7H20O(2)酸 性；氧化性。(3)0.6 m o l使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成2 6.(1)2 4FeS 04 30HN 03 8 Fe(

21、N 03)38 Fe2(S 04)3 3N20(2)FeS 04(3)得到 4(4)2 4 FeS O4 30 HN 032 7.(1)H2O2(2)H2C rO4 C r(O H)3(3)2 H2C r04+3H202=302+2 H20+2 C r(0H)3(4)3.36 L2 8.(1)K M n O4(2)8 8 15 17 85 5 9 17(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化高三化学复习调查问卷1.你升高中的化学中考成绩A.没发挥好 B.实际水平就那样C.纯粹满卷抓阉侥幸碰运气D.比平时发挥得好出乎你的意料2.你选择了上高中，对化学学习的计划是:A.尽

22、全力跟上学得好的同学B.随大流C.没有计划，学一天算一天D学好学不好无所谓3.你从上高中以来的化学基础A.很好 B.一般 C.比较弱D.很差4.你对高中化学课所学知识A.脉 络 清 晰B.一塌糊涂C.只知少数D.就好象没学过化学5.你感觉现在自己的化学水平在本班A.居 上B居中上C.中等D中下水平E.最差6.你在化学学习方面投入的时间A.很 多B不多C.很 少D.更本不学化学7.在你高中的化学学习中，家长对你学习化学的态度是A.不闻不问B.非常关心，经常询问学习情 况C.不懂，所以不过问D.偶尔问问8.高中阶段你对化学课的兴趣A.一直很浓保持到现在B.开始感兴趣，后来逐渐失去兴趣C.从来没有产

23、生过兴趣D.谈不上感兴趣，不太喜欢但也不烦9.你对高中化学学习的态度是A.积 极 上 进B.消极应付C.马马虎虎D有时有信心有时厌学10.你在完成化学作业方面A.经常独立完成B.经常抄袭C.有些独立完成，有些抄袭完成D从来不做也不交作业11、你在化学课堂上常处于什么状态？()A.发呆或开小差B.以听老师讲为主C.常处于思考感受中 D.积极参与到活动中，与老师同学产生碰撞12.在高中化学课堂，你的表现是A.经常积极主动参与课堂配合老师，精力高度集中认真听讲做笔记B.保持沉默从不主动举手C.兴趣时有时无，思想易开小差D.被化学老师遗忘的人13.你对自己的化学学习A.从来没制定过计划B.制定过计划但

24、不能坚持C.有计划也能坚持D.马马虎虎随大流14.你每次把自己的化学测试成绩A.与班里学得很好的同学比B.与自己水平相当的同学比C.与不如自己的同学比D.不与任何人相比15 .你在我校的化学学习中A.经常和在其他学校学习的同学朋友交流化学学习情况B.很少和别人交流化学学习情况C.从不和别人交流化学学习情况D 常和化学老师交流心得16.你将要参加高考，你希望学校应该A.成立各种化学兴趣小组B.成立专门化学补差辅导小组C.成立尖子生辅导小组D.无所谓办不办辅导小组17.你认为化学老师在上课的过程中应该A.多关注基础好的同学B.多关注基础弱的同学C.两者兼顾D.对没有基础和上进心的同学视而不见18.

25、你对自己化学各方面的能力提升A.有 信 心B.缺 乏 信 心C.努力着看D.不见进步就不学了，大不了别人上大学我回家深造19.你现在浙江高考模式下希望自己的高中化学学习能A.有突飞猛进的进步B.逐步取得进步C.被其他有优势的学科代替，等 于放 弃D尽力跟上2 0.你认为学好学不好化学与化学老师A.有很大关系B.关系不大，关键在自己C.没有关系2 1.你个人比较喜欢:A.女化学老师B.男化学老师C.年轻的化 学 老 师D.年龄较大的化学老师2 2.你希望化学老师的教学方法A.保持传统教法B.突破传统,经常创新C.经常不变D.新旧无所谓23.如果你将来的职业别无选择只能当化学老师，你的想法是：A.

26、我一定会比现在这个化学老师强B.我要争取做一位知识渊博受学生爱戴的老师C.没准我不称职会被学生从讲台上赶下去D.争取当大学化学老师，挣得多操心少24.如果你是化学教师，你会对化学基础较弱的同学说：A.放弃，学好别的学科就行了 B.别泄气,相信自己会有进步C.学不学自己看着办D.无话可说2 5.假如你就是一位化学“学困生”，你想对其他人说:A有志者，事 竟 成B算了吧天生我才必有 他 用C我要尽力，高考后再做别的决定D当心我超过你谢谢！感谢你的信任与支持！高考的辉煌属于奋斗的你!一、职业生涯规划的意义1、以既有的成就为基础，确立人生的方向，提供奋斗的策略。2、突破生活的格线，塑造清新充实的自我。

27、3、准确评价个人特点和强项。4、评估个人目标和现状的差距。5、准确定位职业方向。6、重新认识自身的价值并使其增值。7、发现新的职业机遇。8、增强职业竞争力。9、将个人、事业与家庭联系起来。二、正确的心理认知1、认清人生的价值社会的价值并不被所有的人等同接受“人云亦云”并不等于自我的人生价值人生价值包括:经济价值、权力价值、回馈价值、审美价值、理论价 值。2、超越既有的得失每个人都很努力，但成就并不等同。后悔与抱怨对未来无济于事，自我陶醉 则 像“龟兔赛跑”中的兔子。人生如运动场上的竞技，当下难以断输赢。3、以万变应万变任 何 的 执 着 都 是 一 种“阻滞”前途的行为 想 想“流水”的 启

28、示“学非所用”是真理三、剖析自我的现状1、个人部份健康情形：身体是否有病痛？是否有不良的生活习惯？是否有影响健康的活动？生活是否正常？有没有养生之道？自我充实：是否有专长？经常阅读和收集资料吗？是否正在培养其他技能？休闲管理：是否有固定的休闲活动？有助于身心和工作吗？是否有休闲计划？2、事业部份财富所得：薪资多少？有储蓄吗？有动产、有价证券吗？有不动产吗？价值多少？有外快吗？社会阶层：现在的职位是什么？还有升迁的机会吗？是否有升迁的准备呢？内外在的人际关系如何？自我实现：喜欢现在的工作吗？理由是什么？有完成人生理想的准备吗？3、家庭部份生活品质：居家环境如何？有没有计划换房子？家庭的布置和设备

29、如何？有心灵或精神文化的生活吗？小孩、夫妻、父母有学习计划吗？家庭关系：夫妻和谐吗？是否拥有共同的发展目标？是否有共同或个别的创业计划？父母子女与父母、与公婆、与姑叔、与岳家的关系如何？是否常与家人相处、沟通、活动、旅游？家人健康：家里有小孩吗？小孩多大？健康吗？需要托人照顾吗？配偶的健康如何？家里有老人吗？有需要你照顾的家人吗？四、人生发展的环境条件1、友伴条件：朋友要多量化、多样化、且有能力。2、生存条件：要有储蓄、发展基金、不动产。3、配偶条件：个性要相投、社会态度要相同、要有共同的家庭目标。4、行业条件：注意社会当前及未来需要的行业，注意市场占有率。5、企业条件：要稳定，则在大中型企业

30、；要创业，则在小企业。公司有改革计划吗？公司需要什么人才？6、地区条件：视行业和企业而定。7、国 家（社会）条件：注意政治、法律、经 济（资源、品质）、社会与文化、教育等条件，该社会的特性及潜在的市场条件。8、世界条件：注意全球正在发展的行业,用“世界观”发展事业。五、人生成就的三大资源1、人脉：家族关系、姻亲关系、同事（同学）关系、社会关系。解决方案 沟通与自我推销2、金脉：薪资所得、有价证券、基金、外币、定期存款、财 产（动产、不动产）、信 用（与为人和职位有关）。解决方案 储蓄、理财有方、夫妻合作、努力工作提高自己的能力条件及职位。3、知脉：知识力、技术力、咨讯力、企划力、预 测（洞察）

31、力、敏锐力。解决方案 做好时间管理、安排学习计划、上课、听讲座、进修、组织内轮调、多做事、反复练习、经常做笔记、做模拟计划。1.下列物质的分子中既有O键，又有7 1键的是（）H C I 七0 1 H2O2 C 2 H 4 C 2 H 2A.B.C.D.【解析】单键均为。键，双键和三键中各存在一个。键，其余均为7 T键。【答案】D2 .用价层电子互斥理论预测H2 s和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形【解析】据价电子对互斥理论可知，H2s分子中S原子采用不等性s d杂化，除两对孤对电子外，对外的两个杂化轨道

32、分别与一个H原子的各一个1s轨道重叠成键，呈V形结构；BF3分子中B原子采用sp2杂化，三 个sp2杂化轨道分别与三个F原子的各一个2P轨道重叠成键，呈平面三角形结构。【答案】D3.（海南高考）在硼酸 B（0H）3 分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.s p,范德华力范德华力B.sp2,C.sp2,氢键 D.sp3,氢键【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(0H)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。【答案】C4.NH3分

33、子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A.Nhh分子是极性分子B.分子内3个NH键的键长相等，键角相等C.NH3分子内3个N H键的键长相等，3个键角都等于107.3D.邮3分子内3个N H键的键长相等，3个键角都等于120【解析】A选项：NW为极性分子不能说 明NH3一定为三角锥形，B三 条N H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，D选项与事实不符。【答案】C5.下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键【解析】

34、判 断“不可能存在”“一定含有”“都是”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要能举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论，如果不存在反例，则可认为题中结论正确。A项离子化合物中可能存在非极性键。如g 2。2是离子化合物，其中00 键是非极性键，故 A错误。B项非极性分子中，既含非极性键又含极（HC=CH）性键是可能的。如乙烯/、H分子中，CH键是极性键，C=C键是非极性键。C项由极性键组成的多原子分子，只要分子结构对称就是非极性分子。如C02（o=c=o）是非极性分子，分子中所有化学键都是极性键，故C也是错误的。D项叙述正确。因为不同非金属原子吸引电子的能力不同，它们之间的共用电子对必偏向

35、其中一方而形成极性共价键。【答案】D6.下列说法中错误的是（多选）（）A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.从0的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D.氢键XH Y的三个原子总在一条直线上【解析】本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点HFHBrHCI,A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于。原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的

36、HF分子形成氢键，而一个从0分子可与四个相邻的H20分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故XH Y不一定总在一条直线上，D不正确。【答案】CD7.有下列微粒:CHz=CH2 CH=CH N H3 NH4+BF3 P4 H2O (9)H202填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是(2)中心原子轨道为s d杂化的是,为sp2杂化的是,为sp杂化的是(3)所 有 原 子 共 平 面 的 是,共线的是 O(4)微粒存在配位键的是含有极性键的极性分子是【解析】C H4 N&、N-+、P4 乩0、H2O2中心原子最外层各有四对电

37、子，为SP，杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。B F3 C H2=C H2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。C H=C H中心原子为sp杂 H TIH N H化，直线形。存在配位键的为N H4+,结构式为I H 0【答案】(1)(2)(3)8.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3（黄色）、CoCL5NH3（紫红色）、CoCLYNFM绿色）和CoCg4NH3（紫色）四种化合物各1 m ol,分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3 moI、2 mol 1 moI 和 1 mol o请根据实验事实用

38、配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3-6NH3,COC I3-5N H3,COC N 4N H3（绿色和紫色）：后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 O上述配合物中，中心离子的配位数都是 O（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式 FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCI 表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe与SCN一不仅能以1 :3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe+与 SC N 一反应时，Fe提供,SC N 一提供,二者通过配位键结合。所得Fe计与SC N 一的配合物中，主要是Fe?+与 S

39、C hF以个数比1 ：1 配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是 O 若 Fe?+与 SC N 一以个数比1 :5配合，贝 UFeC L 与 KSC N 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 O【解析】(1)由题意知，四种络合物中的自由C 分别为3、2、1、1,则它们的化学式分别为0。(毗)6 期 3、CO(N H3)5C IC I2 CO(N H3)4C 12C I.最后两种应互为同分异构体。(2)Fe3+和 SC N 一形成配合物时，Fe3+提供空轨道,SC N 一提供孤对电子,Fe和 SC N 以1 ：1和 1 ：5形成络离子时写化学式要用C I一和K+分别平衡络离子的电荷

40、，使络合物呈电中性。【答案】0。(阳3)6期 3C o(N H3)5C IC I2Co(NH3)4CI2 C I它们互为同分异构体 6(2)空轨道孤 电 子 对Fe(SCN)C12 FeC l3+5KSCN=K2 Fe(SCN)5+3KCI9.(2 009年宁夏高考有改动)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2 P轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X 2 Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

41、,该元素的符号是(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该 元 素 的 名 称 是;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为;(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由【解析】(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为：1 s 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 6 3cT 4s 2 4P 3并推出其元素符号为As0(2)根据Y元素的最外层2 p轨道上有2个未成对电子，Y和Z元素的原子序数之和为42 33=9,Y可能为1s 2 2 s 2 2 P 2或1s 2 2 s 2 2 P一 再 根 据Z可形成负一价离子，

42、推出Y电子排布为后者，电子排布图为2s2p,元素名称为氧。Z为氢。(3)X与Z形成的化合物为ASH3,其空间构型可类比同主族的氢化物N H 3,为三角锥形。(4)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，或与共价键的键长有关。键长越短，键能越大,氢化物越稳定。所以NH3PH3ASH3。【答案】(1)1s22s22P63s23P63/4s24PAs2s2p或2s2p氧(3)三角锥形稳定性：NH3P%ASH3,因为键长越短,键能越大，化合物越稳定。沸点：N H3ASH 3P H3,NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsM的沸点比PH3高10.(200

43、9年山东高考)C和 S i元素在化学中占有极其重要的地位。写 出 S i的基态原子核外电子排布式从电负性角度分析，C、S i和。元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 O(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C原 子 的 杂 化 方 式 为,微粒间存在的作用力是 O(3)氧化物M0的电子总数与SiC的相等,则 M为(填元素符号)。(4)C,S i为同一主族的元素，C O?和 Si02化学式相似，但结构和性质有很大不同。C02中C与。原子间形成。键和冗键，SiOz中S i与 0 原子间不形成上述兀键。从原子半径大小的角度分析，为何C、0 原子间能形成，而 Si、0 原子间不能形成上述7T键。【

44、解析】(1)根据基态原子核外电子排布的规律去写；在C、S i和。元素中，吸引电子的能力由强到弱的顺序是0C S i o(2)在S i C晶体结构中，每个C原子与S i原子形成四个完全相同的C S i键，所以C原子的杂化方式为s d杂化。微粒间存在的作用力是共价键。(3)S i C的电子总数为2 0,所以M的电子数为(2 08)=1 2个。故M为M g。(4)加键是由p p轨道肩并肩重叠而形成的，且加键强弱与重叠的程度成正比。而S i原子的原子半径较大，S i、。原子间距离较大，p p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的兀键。答案(1)1 s 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 2 0

45、C S i(2)s p3共价键 M g(4)C的原子半径较小，C、0原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的7 T键。S i的原子半径较大，S i、0原子间距离较大，p-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的7 T键11.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为8 8.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和 6 0%o(1)确 定X、Y两种元素在周期表中的位置。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式；该分子中中心原子以S P?杂

46、化，是分 子,分子构型 o(3)写出X的质量分数为6 0%的化合物的化学式;该分子中中心原子以s p 2杂化，是分 子,分子构型(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式、,并比较酸性强弱：【名师解析】根据氢化物化学式H2X,M(X)知 M(X)+2X100%=88.9%,M(X)=16o 可推知，X 的相对原子质量为1 6,则Y为S,则其氧化物分别S02 S03,根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2s。3、H2sCh,由无机含氧酸的判断知酸性：H2S04H2S03O【答案】(1)X：第2周期、VIA族；Y：第3周

47、期，VIA族(2)S02极性 V形(3)S03非极性平面三角形(4)H2S03 H2sO 4 H2S04H2S03九年级化学第二次模拟考试题班级 姓名一、我 会 选（每小题2分，共40分）1、2 010年中央电视台春节联欢晚会上，安徽省向观众拜年的对联是“金银铜铁辂银铅锌。针对此联。下列说法正确的是（）A.这八种金属单质的颜色是相同的B.合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值C.这八种金属均可与盐酸反应产生氢气D.这八种金属在矿物中均以单质形式存在2、一些可溶性重金属盐的离子，如Ag+、Cu2 Ba2 Pa?+等能使蛋白质丧失生理功能，使生命体中毒。人体胃液中含有盐酸，误用含有下列

48、物质的药剂不会引起人体中毒的是（）A.C 11C O 3 B.C 11S O 4C.BaCOs D.BaSOd3、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的叙述不正确的是（）A.生锈时主要生成四氧化三铁B.悬挂在干燥的环境中C.经常清除表面的灰尘可以防止生锈D.表面涂漆防止生锈4、现 有100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是（）A.80t B.56tC.20t D.14t5、将质量分数为50%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液的溶质质量分数为（）A.10%B.5%C.2.

49、5%D.7.5%6、下列物质中，pH最 小 的 是（）A.柠檬汁B.生理盐水C.葡 萄 糖 溶 液D.肥皂水7、下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是（）A.HOI B.MgCI2C.KN03 D.CuSO48、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A.FeCI2Na2S04HCI B.NaOH、NaCL HN03C.MgSO4 NaN03 KOH D.NaHC03 KNO3、HCI9、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A.NaCI(Na2C03)B.Fe(Cu)C.Na2C03(CaC03)D.HCI(B aCI2)10、现有稀硫酸、

50、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是()A石蕊试液 B.二氧化碳C.酚酰试液 D.氯化领溶液11、下列做法和对应的化学方程式均正确 的 是()A.用稀盐酸除去铁制品的表面的锈：2HCI+FeO=FeCI2+H2OB.向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水：Na2C03+Ca(OH)2=CaC03+2NaOHC.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2S04=MgS04+2H20D.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+O2=CO212、用水作试剂，不能区分开来的一组物 质 是（）A.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 B.生石灰、食盐、烧碱C.氯化钾、硝酸钠、硫