2022年天津市南开区高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf

《2022年天津市南开区高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年天津市南开区高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B.焚烧树叶，以减少垃圾运输C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染D

2、.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染2、下列说法正确的是A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大B.O.lmolOCHsCOONa溶液加热后，溶 液 的pH减小C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3 X 6.02X1023D.室温下，稀 释0.I mol 1/氨 水，cGT）c（N H 3 上0）的值减小3、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中NH；）c（c）1醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中君册 1向O.lmoL LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c )c(CH3coOH)减小D.将CHKOONa溶液从20C升温至3。匕溶液中就

3、荔矗行增大4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A向浓HNO.3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NCh和CO2产生B向酸性KMn（h溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性A.A B.B C.C D.DC向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溪发生了反应D向试管底部有少量铜的CU（NC3）2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应5、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）A.HNCh溶 液（H2SO4）：适 量 BaCL溶液，过滤B.乙 烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2C.澳 苯（澳）：

4、加 入 KI溶液，分液D.乙 醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馈6、下列关于有机物的说法正确的是A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CCh的有4 种B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质C.乙烯使溟水、酸性高镒酸钾溶液褪色的反应类型相同D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解7、已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W 为同一周期元素且W 原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是WA.原子半径:WZYXB.该化合物中各元素的原子最外层均满足8 电子结构C.X 与 Y 形成的二元化合物常温下一定

5、为气态D.X、Y、Z、W 可形成原子个数比8：1：2：3 的化合物8、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a一型，1912年 E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0C 下作用首次制得了一种菱形的 一硫，后来证明含有 S6分子。下列说法正确的是A.S6和 S8分子都是由S 原子组成，所以它们是一种物质B.S6和 S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同c.S6和 S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D.等质量的S6和 S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同9、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将

6、其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2Ch=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2 t.下列说法中不正确的是A.氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4B.FeSO4只作还原剂，NazOz既作氧化剂，又作还原剂C.由反应可知每3moi FeSCh完全反应时，反应中共转移12 m o l 电子D.NazFeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用10、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确 的 是（）元素甲乙丙T化合价-2 3-4一2A.氢化物的热稳定性：甲 丁 B.元素非金属性：甲

7、乙C.最高价含氧酸的酸性：丙 丁 D.丙的氧化物为离子化合物11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.Imol SiO2所 含 Si-O键的数目为2 NAB.常温下，lL p H=9 的 ClhCOONa溶液中由水电离的H+数 目 为10-9NAC.40 mLiOmol/L浓盐酸与足量Mn（h 充分反应，生成的氯气分子数为O.INAD.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA12、某学习小组在容积固定为2 L 的密闭容器内充入Imol N2和 3 moi氏 合 成 NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：下列说法不无碉的是反应时间/mi

8、n051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60A.不断地将N%液化并移走，有利于反应正向进行B.其它条件不变，在 30 min时，若压缩容器的体积，刈的平衡转化率增大C.从反应开始到 10 min 时，v（NH3）=0.035 mobL-1,min_|D.在 30 min时，再加入0.5 mol Nz、1.5 mol H2和 2 moi N H 3,平衡向逆反应方向移动13、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LkC6+Lii.xCoO2 骤 C6+LiCoG2(x YX

9、WB.W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中C.W 和 X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D.比较X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性17、温度TC 时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和 O.lm olB,发生反应 2A(g)+B(g)=x C(g),实验测得甲、乙容器中A 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.x 可能为4B.M 为容器甲C.容器乙达平衡时B 的转化率为25%D.M 的平衡常数大于N18、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的 Ba(OH)

10、2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()A.35.3g B.33.5g C.32.3g D.11.3g19、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是N O,向所得溶液中加入物质的量浓度为3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是：()A.加入合金的质量不可能为6.4gB.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mLC.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24LD.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol20、以下物质中存在气、此、原子的是（）金刚石CO2石灰

11、石葡萄糖。A.B.C.D.221、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数是其质子数的1,X 原子的核电荷数等于Z 原子的最外层电子数，元 素 Y 的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：WYC.X、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Y 可形成离子化合物X3Y222、把图2 中的物质补充到图1 中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。M 1+|E叵图1|+1（）3-|+小。|图2对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）A.IO,作氧化剂具有氧化性B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C.若 有 2moiMn?+参加

12、反应时则转移lOmol电子D.氧化性：MnO4I O4二、非选择题（共 84分）23、（14分）某研究小组拟合成医药中间体X 和 Y。0H A 惧叫 n r n 1I cl：。，Hc J dB r X 0RCOCI R m，已知：后0叫；()(1)0O H的名称是(2)GTX的反应类型是 o(3)化合物B 的结构简式为 o(4)下 列 说 法 不 正 确 的 是(填 字 母 代 号)A.化合物A 能使酸性KMnCh溶液褪色B.化合物C 能发生加成、取代、消去反应C.化合物D 能与稀盐酸反应D.X 的分子式是C15H16N2O5(5)写出D+FG 的化学方程式:写出化合物A(C8H7NO”同时符

13、合下列条件的两种同分异构体的结构简式_分子是苯的二取代物，iHNMR谱表明分子中有4 种化学环境不同的氧原子；O 分 子 中 存 在 硝 基 和 I I 结构。-(-(r参照以上合成路线设计E-的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。24、(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化:OHIR CH-OHH200I IR-C-H请根据如图回答:(1)物 质 A 的化学式为C8H10,写出A 的名称一,鉴别A 和CH=CHz可 选 用 的 试 剂 是 _。(2)写出反应的化学反应方程式（3）反应中，属于加成反应的是一；反应的反应条件为一（4）写出2种满足下列条件的|j j c CH

14、3 同分异构体的结构简式。含苯环结构能发生银镜反应的合成路线（无机试剂任选）。反应试剂合成路线常用的表示方式为：A 土注4 B反应条件反应试剂反应条件目标产物2 5、（1 2分）实验室从含碘废液（除H 2。外，含有C C I 4、h、I等）中回收碘，实验过程如下:Na2s（1）向含碘废液中加入稍过量的N a 2 s o 3溶液，将废液中的L还原为，其离子方程式为；该操作将I 1还原为的目的是 o（2）操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至p H约为2,缓慢通入C U，在4 0 C左右反应（实验装置如图所示）。实 验 控 制 在 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是

15、;仪 器a、b的名称分别为：a、b；仪 器b中盛放的溶液为 O（4）已知：5 S 0 +2 1 0；+2 H+=I2+5 S 0；+H20 ；某含碘废水（p H约为8）中一定存在L 可能存在、1 0；中的一种或两种。请补充宛摩检验含碘废水中是否含有、1 0,的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、F e C b溶液、N a z S O、溶液）。取适量含碘废水用C C 1 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加N a2so3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO；否则说明废水中不含有IO；。(5)二氧化氯(

16、CIO 2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O?氧化酸性含废液回收碘。完成CIO,氧化I 的离子方程式：c io2+O+=1,+cr*+O；若处理含I 相同量的废液回收碘，所需C12的物质的量是ci。的 倍。26、(10分)乳酸亚铁晶体 CH3cH(OH)COO2Fe-3H2O 是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeC(h 反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O-CH3CH(OH)COO2Fe-3H2O+CO2TI .制备碳酸亚铁(FeCQD：装置如图所示。(1)仪 器 C 的名称是

17、(2)清洗仪器，检查装置气密性，A 中加入盐酸，B 中加入铁粉，C 中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞,打开活塞_ _ _ _ _,装置B 中 可 观 察 到 的 现 象 是,当加入足量盐酸后，关闭活塞1,反应一段时间后，关闭活塞_ _ _ _ _,打开活塞_ _ _ _o C 中发生的反应的离子方程式为 On.制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCth加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 7 5 c 下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。(3)加 入 少 量 铁 粉 的 作 用 是。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷

18、却结晶、过滤、洗涤、干燥。HL乳酸亚铁晶体纯度的测量：(4)若 用 KMnO 滴定法测定样品中Fe?+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其 原 因 可 能 是(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+O测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 m L,用 0.1OOmol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数0.100mol/LCe(S04)2 标准溶液/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.6520.1222.3231.0520.70则

19、产 品 中 乳 酸 亚 铁 晶 体 的 纯 度 为 （以质量分数表示，保留3 位有效数字）。27、（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出C K h,是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：已知：C1O2的熔点为-59C、沸点为U C,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。2a2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。请回答：（1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一；装 置 B 的作用是_

20、；冰水浴冷却的主要目的不包括一（填字母）。a.减 少 H2O2的分解 b.降低CI O2的溶解度 c.减 少 CKh的分解（2）C1O2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：。（3）装 置 C 中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为.空气的流速过慢或过快都会影响NaClO,的产率,试分析原因：。（4）该 套 装 置 存 在 的 明 显 缺 陷 是.为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2外，还可以选择的还原剂是一（填字母）A.过氧化钠 B.硫化钠 C.氯化亚铁 D.高铳酸钾 若 m g N a Cl Ch(s)

21、最终制得纯净的n g N a Cl O2(s),则 N a Cl O2的产率是一x l O O%。28、(14分)CH 可用于消除N O 2的污染，回答下列问题。(1)已知：2N 0(g)+O 2(g)=2N 02(g)H=-l.2k J m o l 1N z (g)+O 2(g)=2N 0(g)H=+180k J m o l-1CH 4(g)+4N 0(g)=2N2(g)+CO j (g)+2&0(g)AH=-10k J m o l 1贝！J CH 4(g)+2N 02(g)=N2(g)+02(g)+2H20(g)AH=k J m o l 1.(2)在相同温度和压强下，一定量的CH 4与 N

22、 O?在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时,测得在催化剂2 条件下N 0 转化率更高，其原因是(3)在体积均为2L 的密闭容器A(500C,绝热)、B(500,恒温)两个容器中分别加入Z m o U K、2m o i N Q 和相同催化剂。A、B容器中CH 4的转化率a (CH 4)随时间变化如下表所示。时 间(s/t)01002003 00400A 中 a (CH )(%)020222222B 中 a (CH 4)(%)010202525A、B两容器中，反 应 平 衡 后 放 出 热 量 少 的 是,理由是。B容器中，判 断 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 标

23、 志 为(填 字 母 序 号)。a.压强保持不变b.密度保持不变c.C%的体积分数保持不变d.v(CH j：V(N2)=1；1e.断裂4m o i c H键同时断裂2m o l 0H 键A 容器中前100s 内用N G 表示的化学反应速率V(N 02)=m o l L-1 s-1已知反应速率v i=k 正c (CH )c2(N 02),v *k建c (N2)c (C02).c2(H 2O)(k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数),则 B容器中平衡时/,200s 时=_ _ _ _ _ _ _ _ ok 逆v 逆29、(10分)“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄苓的

24、一种活性中间体的结构为:D Q O O ,现在可人工合成，路线如图所示:(D A 生 成 B 的 反 应 条 件 是 B 生 成 C 的反应条件为(2)合成过程中，属于取代反应的是(3)F 的结构简式为一o(4)D 在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式同时符合下列三个条件的D 的同分异构体共有一种。a.能发生银镜反应;b.苯环上有3 个取代基;c.与 FeCb溶液发生显色反应。(5)依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选一。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1,B【解析】A 选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动

25、对环境的污染，课本上原话，故 A 正确;B 选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故 B 错误；C 选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故 C 正确;D 选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故 D 正确；综上所述，答案为B。2、D【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS02e+2H20=Pb02+S042+4H+,阳极质量减小，故 A错误；B.O.lmold/CFhCOONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故 B错误；C.标准状况下，苯不是气体，无法计算11.2L苯中含有的碳原子数，故 C错误；D.室温下，稀释

26、O.lmolL 氨水，氨水的电离程度增大，但电离平衡常数不变，K=c(0 H-y c(NH；y c(H+)c(N%小。)”,(“+),贝！|c(H+)c(NHyH2O尸K“C(N”4+)K3 H 2。)随着稀释，钱根离子浓度减小，因此c(H+)c(NHyH2O)的值减小，故 D正确；故选D。3、B【解析】c(NH：)A、向盐酸中加入氨水至中性，则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：C(C)=C(N H 4+),则 一 =1,故 A 错误；c(c r)B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CFhCOONa,CH3COO-部分水解，导致c(Na+)c(CH3COO),c(Na+

27、)即故B 正确；c(CH3COO)C、向 0.1mol LJCH3COOH溶液中加入少量水，CHKOOH的电离程度增大，导致溶液中CH3coOH的数目减少、H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中c )C(CH3COOH)的比值增大，故 c 错误;D、将 ClhCOONa溶液从20C升温至30,ClhCO。一 的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致水c金(CH,西COO 向)r布 丽 西1的 比 值 减 小 故 0 错误；故选：B.4、B【解析】A.单质C 和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊

28、，A 错误；B.酸性高钛酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高钛酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B 正确；C.滨水和苯不反应，但是苯能萃取溟水中的溟单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,这种现象为萃取，并没有发生化学反应，c 错误；D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOt+4H2O,因此看到铜逐渐溶解，不 是 Cu与硫酸反应，D 错误；故合理选项是Bo5、D【解析】A.加入氯化铁引入新的杂质氯离子，应加入硝酸领，故 A 错误；B.由于不能

29、确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故 B 错误；C.加 入 KI溶液，溟与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故 C 错误；D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故 D 正确；故答案为D.6、A【解析】A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成C O 2,说明分子中含有-COOH,可认为是C M。分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质,CH1。有正丁烷、异丁烷2 种结构，每种结构中有2 种不同位置的H 原子，所以C5H1Q2的属于竣酸的同分异构体有4 种，A 正确；B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能

30、导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解质，B 错误；C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C 错误；D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D 错误；故合理选项是Ao7、D【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W 为同一周期元素且W 原子的最外层电子数等于Y 原子的核外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X 为 H、Y 为 C、Z 为 N、W 为 O。A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y Z W X,选项A

31、 错误；B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2 电子结构，其它均满足8 电子结构，选 项 B 错误；C.X 与 Y 形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选 项 C 错误；D.X、Y、Z、W 可形成原子个数比8：1：2：3 的化合物(NHRCO”选 项 D 正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。8、D【解析】A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相

32、似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到S O 2,故C错误；D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KO H反应，消 耗K O H的物质的量相同，故D正确。综上所述，答案为D。9、C【解析】A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202Na2Fe04FeS04,A正确；B.2FeS04+6Na202=2Na2Fe0,+2Na20+2Na2so4+O21,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由T 价降低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeSO,只

33、作还原剂，心引既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO41 0 e-,所以每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移15m oi电子，C错误。D.NazFeCU处理水时，NazFeCU可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中NazCh既可作氧化剂又可作还原剂。10、A【解析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于V IA族，丙处于IV A,且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

34、【详解】A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲 丁，故A正确;B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)乙(N),故B错误；C.最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙 丁，故C错误；D.丙的氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，故D错误；故选：Ao11、D【解析】A.在 SiCh晶体中每个Si原子形成4 个 Si-O键，则 1!01竽0 2 所 含 5 1 0 键的数目为4 由，故 A 错误；B.ClhCOONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，常温下，1 L pH=9的 CH3coONa溶液中c(

35、H+)电w=c(OH)=lxl05mol/L发生电离的水分子物质的量为Ixio+moi/LxlLExIO-Smoi,即由水电离的H+数目为故 B 错误；C.40 mLiOmol/L浓盐酸与足量Mn(h 充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.I NA,故 C 错误；D.CH 和 C2H4分子中均含有4 个 H 原子，则标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：11 21M ,7 X4XNA=2NA,故 D 正确；22.4L/mol故答案为D。12、D【解析】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓

36、度减小，平衡正向移动，故正确；B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；C.前 10 分钟，N2+3H2 2NHj起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2xlOmin 时 0.5-x 1.5-3x 2x有o.5-：-；+2 x=麻,解、=().175mol/L,用氨气表示反应速率为四带 丑 氾=0.035 m ollm in T,故正确；0.5+1.5 lo.oU lUminD.N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x平 衡 0.5-x 1.5-3x 2x,有吐黄产=鼠，解 x=0.25mol/L,则平衡常数表示为总方!，在 30 min时，再加入0.5

37、mol N2、1.5 mol H2 2m ol NH3,则有K,平衡正向移动，故错误。故 选 D。13、D【解析】通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a 电极由LizCoCh生 成 LiCoCh,b 电极则发生Li+脱嵌的过程，因此，放电时1下从b 电极脱嵌，通过电解质迁移到a 电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a 电极即为电池的正极，b 电极即为电池的负极。【详解】A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a 电极为正极，所以对其充电时,应当接电源的正极，A 错误；B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a 为正极，b 为负极，所

38、以 Li+的迁移方向是从b 到 a,B 错误；C.充电时，b 极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b 电极应当增加0.14g,C 错误；D.电池放电时，b 电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的L i+,通过电解质迁移到a 极并使LizCoCh生成LiCoCh;因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoth极的回收，D 正确。答案选D。【点睛】二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单记 做“正接正，负接负”。14、B【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶

39、解度，为防止产生倒吸现象，b 中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A 正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸（CH3coOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙（CKCOObCa、CO2、H 2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与（二）的分子式都是c 4 H二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸水乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D 正确；故合理选项是Bo15、B【解析】A.由题图知，太阳能转

40、化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故 A错误；B.阴极发生还原反应，电极反应式为3co2+4e-=C+2C0；-,故 B正确；C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故 C错误；D.电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故 D错误。答案选B。16、C【解析】Y 元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所 以 Y 应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态,为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.Ol

41、m olir戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的HF和 H2S。结合乙是Z 的单质，Z 的原子序数比A1大，Z 为 S 元素。涉及的反应为2A1+3s匹=人 12$3,A12S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2St.W,X,Y,Z 分别为 H、O、Ak S。A.H 原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S 的原子半径大于O,排序为Y(AD Z(S)X(O)W(H),A 项错误；B.H、O、Al、S 可以存在于KA1(S()4)212省0 中，存在离子键，为离子化合物，B 项错误；C.W(H)和

42、 X(O)的化合物可能为H2O和 H2O2o H2O 的结构简式为HOH,含有极性键。H2O2的结构简式为HO-O-H,含有极性键和非极性键，C 项正确；D.比较X(O)和 Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O 没有它的含氧酸。D 项错误；本题答案选Co17、D【解析】若该反应为气体物质的量增大的反应，即 x 3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A 的转化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即 x V 3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平

43、衡过程中反应速率比恒压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A 的转化率减小，与图像不符；若该反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x 可能为4,故 A 正确；B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M 为容器甲，N 为容器乙，故 B 正确；C.根据上述分析,N 为容器乙,容器乙达平衡时A 的转化率为25%,根据方程式2 A(g)+B(g)=i x C(g),加入0.2molA和 O.lmolB时，反应的B 为 A 的物质的量的一半，A 和 B 的转化率相等，也是2 5

44、%,故 C 正确；D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N 对应的温度相同，则平衡常数相等，故 D 错误；故 选 D。【点睛】解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x 3 的情况。18、A【解析】如果(NH4)2Fe(S(h)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0;当加入的Ba(OH”完全形成沉淀时，发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4l+Fe(OHR+(NH SCh,且生成的 Fe(OH)2 完全被氧化生成 Fe(OH)3 时，所得固体质量最大，此时沉淀为F e(O H)3 与 B a S O s 故沉淀的质量最大为0.1 molx2 3

45、3 g/mol+0.1 molxl0 7 g/mol=3 4 g,故沉淀质量因为O g N 2,故 A错误；B.简 单 离 子 的 半 径:M g2+,故 B正确；C.N、C l的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故 C错误；D.N、Mg 可形成离子化合物M gjN 2,即 Y 3 X 2,故 D错误；故答案为B o2 2、D【解析】己知铳离子是反应物，反应后生成高镒酸根离子，则钻离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所 以 1 0 4 一是反应物，1 0 3 是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:2 M n2+5

46、 I O 4+3 H2O=2 M n O 4+5 1 0 3+6 H+,据此进行解答。【详解】根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 M n+5 I 04+3 H 2 0 =2 M nO4+5 I 0 3+6 H A.I 0 在反应中得电子作氧化剂，故 A正确；B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故 B正确；C.若 有 2 mol M n 参加反应，则转移的电子为2 molX (7-2)=1 0 moL 故 C正确；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为101氧化产物为M n O J 所以氧化性：M n O X I O J 故 D错误；故选D。二、非选择题(共8 4

47、 分)23、邻甲基苯甲酸 还原反应-CH3-C-CIH O O C C H2-N 0 1 HCOOCH2-NO2、()()/yx/y o ()()()1 冷激()O O Hllr-OOCH 与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为 HOOCCH2-N O 2、HCOOCH2-NO；HOOC C H2NO2 H C O O-CH2NO2()()由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先 在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得，该物质与HO,故 由E合成SOCL发 生 反 应 产 生/，与NH3发生反应得到目标产物()()()DNOt1IK*I I SOO,I I化“-A/x A-

48、HO()H)I【点睛】本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。【解 析】物 质A的 化 学 式 为CsHio,贝！)苯 与CH3CH2CI发 生 取 代 反 应 生 成A为 O-CH2CH,A的名称为:乙苯；O-CH2CH3和 厂CH,都可以被酸性高钵酸钾溶液氧化，后者能与溟水发生加成反应，而前者不能，可以溟水区别二者，故答案为:乙苯；溟水;(2)反 应 是 苯 与 液 溟 在Fe作催化剂条件下生成溟苯，反应方程式为：(Q+Br2：丫+HBr；对 比 物

49、质 的 结 构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代危的水解反应，再发生分子内脱水反 应，反应条件为:NaOH水 溶 液、加 热，故答案为:;NaOH水溶 液、加 热；(4)满足下列条件的 C CH3 同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2 个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有：、一CHO、,-CHrCHOB r口 r or与氢气发生加成反应生成6,然后发生消去反应生成。，再 与 溟 发 生 加 反 应 生 成，最后发生安当0 0：25、SO32+I2+H2O=2r+2H+SO42 使 CCL中的碘进入水层 分液 使

50、氯气在溶液中有较大的溶解度 球形冷凝管 锥形瓶 NaOH溶液 从水层中取少量溶液，加入卜2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液,若溶液变蓝色(发生的反应为2I +2Fe3+=2Fe2+l2)说明废水中含L否则不含 2C102+10r+8H+=5L+2C1+4H2。2.5【解析】含碘废液含有CCL、L、r等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸懒法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。【详解】碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32+I2+H2O=