2022年江苏省苏州市中考化学二模试卷.pdf

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1、2022年江苏省苏州市中考化学二模试卷1.（单选题，2 分）2022年 2 月第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京一张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是（）A.大力发展氢能源符合低碳环保理念B.太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源C,氢能源汽车不属于新能源汽车D.火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全2.（单选题，2 分）下列化肥中，属于复合肥料的是（）A.C O （NH2）2B.（NH4）2 H P O 4C.C a （H 2 P O 4）2D.K 2 S O 43.（单选题，2 分）苏州蒋墩制墨的四个步骤中一定发生化学变化的是（）混合摇

2、打压制成型描金上色4.（单选题，2 分）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的一组是（)A.熟石灰、Ca（OH）2、氧化物B.纯碱、Na2c。3、碱C酒精、C2HsOH、化合物D.干冰、C02、有机物5.（单选题，2分）下列化学用语表示正确的是（）A.两个铁离子：2Fe2+B.镁原子的结构示意图：J）C.钙原子：CaD.硫酸铝：AISO46.（单选题，2分）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作不正确的是（）倾倒液体稀释浓硫酸干燥,洁净破地榨pHC.试 纸Z测溶液的pH/燃卷的木条D.验满二氧化碳7.（单选题，2分）如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说

3、法正确的是（）A.图中x的值为18,y的数值为30B.锌的相对原子质量为65.38gC.锌元素位于元素周期表第二周期D.锌属于人体必需常量元素8.（单选题，2分）2022年“世界水日 的主题为 珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列关于水的说法正确的是（）A.软水是不含可溶性钙、镁化合物的水B.有水生成的反应不一定是中和反应C.生活中常采用煮沸的方法获得纯水D.电解水正、负极产生气体的质量比为1：89.（单选题，2分）下列关于金属材料的说法正确的是（）A.生铁是铁和碳的化合物B.制造保险丝的武德合金熔点高C.不能用钢丝球擦洗铝制品D.用铁桶配制农药波尔多液10.（单选题，2分）生活中的下列做法不能

4、达到目的的是（）A.用氢氧化钙治疗胃酸过多B.用活性炭可以除去水中的色素和异味C.食用水果、蔬菜可以补充维生素D.用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污11.（单选题，2分）下列有关营养物质的说法正确的是（）A.常温下油脂都呈液态B.葡萄糖的缓慢氧化为人体提供能量C.维生素不属于人体必需的营养素D.蛋白质在人体中可以被直接吸收1 2.（单选题，2分）2022年4月7日世界卫生日的主题确定为“我们的地球，我们的健康”，旨在使全球注重保持人类和地球健康所需的迫切行动，并通过积极行动，创建以福祉为重点的社会。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等

5、。下列有关尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法正确的是（）A.完全燃烧只生成CO2和H2OB.碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1C.162g尼古丁中氢元素质量为14gD.尼古丁属于氧化物13.（单选题，2分）将棉手帕放入白酒中浸湿，再用用烟钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后棉手帕依然完好。下列有关“烧不坏的棉手帕”实验的叙述正确的是（）A.手帕不是可燃物，不能燃烧B.手帕被白酒浸湿，导致着火点降低C.手帕接触不到氧气，不燃烧D.白酒中的水蒸发使手帕的温度达不到着火点1 4.（单选题，2分）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是（）O氢原子卷号*3 +8踞承:氧原子碳 原子甲

6、 乙 丙 丁A.转化中乙和丙的分子个数之比为1：1B.乙、丁均为氧化物C.转化中催化剂的质量和性质均不变D.该过程实现了无机物与有机物的相互转化1 5.（单选题，2分）KN0 3 和 KC 1 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.KC 1 的溶解度大于KNOs 的溶解度B.I OT 时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为2 0.9%C.T J C 时，KNO3、KC 1 两溶液中溶质的质量分数一定相等D.6（r C 时将等质量的KNO3 和 KC 1 饱和溶液冷却至T J C,KNC h 溶液中析出的晶体更多1 6.（单选题，2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

7、石灰水 MgCLz溶液A.Na NO3 t Na OH -Na C l稀盐酸 NaOH溶液B.F e -F e C l3-F e （O H）3o2 H2sO4C.C u:C uO t C US O4。2D.C 二 C O2 -C a C Os1 7.（单选题，2分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、S O l-.M n OjB.酸性溶液中：M g 2+、S Og-、C l-C.p H=l l 溶液中：C u2+、NO 3 C l-D.氯化钏溶液中：NH、S0、NO 318.（单选题，2 分）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验氢

8、氧化钠溶液是否变质滴加无色酚酸试液，观察是否变红色B除去中的CaO中CaCO3加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤C除去KC1固体中的MnO2加水溶解，过滤，洗涤，干燥D鉴别硫酸镂和硝酸钾固体分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味A.AB.BC.CD.D19.（单选题，2 分）利用图-1 置在相同温度下探究等体积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量的同浓度稀盐酸反应，结果如题图-2 所示。下列说法不正确的是（）A.图中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下B.取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42C.碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢D.实验时碳酸钠溶液与碳酸氢

9、钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸2 0.（单选题，2 分）烧杯中盛有MgSCU和 HC1的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Ba（OH）?溶液质量gA.a点对应溶液中只有1 种溶质B.bc 段发生2 个反应C.Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%D.m=37.852 1.（填空题，0 分）2022年 24届冬奥会在北京成功举办，处处体现 低碳环保、绿色奥运”的理念。（1）“钢雪车：钢架雪车由不锈钢板制成，不锈钢硬度（填 大 或 小）于纯铁。（2）“冰立方：从微粒视角分析，水结成冰的转化过程中改变的是一

10、。（3）“冰墩墩：冰墩墩的毛绒材质主要为聚酯纤维，属于（填字母）。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料D.金属材料（4）“氢火炬：火炬以氢气为燃料，减少碳排放。氢气燃烧的化学方程式为2 2.（问答题，0 分）防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。I.酸雨的形成（1）pH5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在 5.66.0,略显酸性，主要原因是（2）硫酸型酸雨的形成有如图1 两种途径：S域含S化合物）-SO2 H2SO4图1 途径2假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1_ 途径2（填 大于 小于 或 等于）（3）空气中氮气与氧气

11、在一定条件下可转化为NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化为硝酸型酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为_。I【.酸雨的防治（4）SO2通入碘水（12的水溶液）会生成硫酸（H2s04）和氢碘酸（HD,我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式_。（5）工业上生产硝酸的尾气中含有NO、N02两种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，主要反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2N02+2Na0H=NaN02+NaN03+H20o下列措施能提高尾气中NO和 N02去除率的有_（填字母）。A.加快通入尾气

12、的速率B.氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量氢氧化钠溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得 到 NaN02晶体，该晶体中的主要杂质是_ （填化学式）（6）汽车尾气中的CO、N O 在 P t作催化剂下可能发生下列两个转化2co+2N0型 2cO2+N2,C0+2N09CO2+N2O,反应物与生成物体积分数随温度变化如图2、图 3。330久时生成物的主要成分是一。23.（问答题，。分）阅读以下材料，回答相关问题：一片药片大约有0.10.5克，但有时候主药成分只占了几十毫克，甚至还不到一毫克，剩下的部分都是各种药用辅料。药用辅料本身对治病没什么用，但它们绝不是可有可无。

13、大多数药片都会添加 崩解剂”，目的是让药片快速分散成小颗粒，使其更快溶解并被人体吸收。淀粉和纤堆素制成的“崩解剂 易于形成润湿的毛细管通道，水能迅速进入片剂内部，使整个片剂润温崩解，装甲基淀粉的等物质遇水后自身体积会迅速膨胀，崩解效果更显著。另有一些药物在水中溶解产生热，使片剂内部残存空气膨胀达到崩解效果，还有一些是由于化学反应产生气体，从而使药物崩解。药片中也会加入一些特别的辅料，目的是控制药物的释放，比如肠溶片，一般要在药片表面加上一层可以抵御胃液的包衣，药片进入肠道后才能被吸收，避免药物对胃的刺激。某些缓释片通过“贴合剂”把药物 埋”在难溶于水的辅料成分中，让它们慢慢地释放出来.同一种药

14、物，制成不同片剂以满足不同的需求，比如用于治疗糖尿病的药片 二甲双胭，就有普通片、肠溶片、缓释片三种，选择和服用药物必须谨遵医嘱。（1）下列关于“崩解剂”的说法正确的是一。A.淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物B.生石灰溶于水放热，可用作崩解剂C.一些泡腾片中添加的碳酸氢钠和柠橡酸属于崩解剂D.崩解剂 在运输过程中需密封防潮（2）高钙片中有效成分是碳酸钙，成年人服用可预防_；不能将高钙片加工成肠溶片的原因是_。（3）缓释片将药物“埋”在难溶于水的辅料中，能使有效成分在胃中缓慢释放的原因是_；请再写出一种可以减慢化学反应速率的方法_。（4）为了达到从夜间至黎明对血糖的控制，医生会建议服用二甲双服

15、一片（选填 普通、“肠溶 或“缓释”）；肠溶片需整片吞服，不得嚼碎的原因是一。2 4.（问答题，0 分）实现“碳达峰、“碳中和，需要我们对二氧化碳有全面的认识。I,二氧化碳的发现（1）1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2。由此可推测出二氧化碳的性质是（填字母）。a.二氧化碳密度大于空气b.二氧化碳不能支持蜡烛燃烧c.二氧化碳能溶于水（2）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数

16、比为1：2,如图1 所示。图1I I.二氧化碳的实验室制法（3）若组装简易启普发生器制CO2,应选用图2 中 _ （选填编号）。该装置还能制备的气体是一。用图3 装置收集CO2时.，空 气 从 一（选填a或b）端排出。若瓶中装满水，则气体应从（选填a或b）通入。（4）实验操作考试中制取CO2所用稀盐酸的溶质质量分数为10%,配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和 水（密度为1.0g/mL）的体积比约为一。I I I.二氧化碳的捕集与资源化利用（5）控制C02的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集C 02,是因为_。（6）1755年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量

17、的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉到的气体质量是石灰石的44%。该实验涉及的化学方程式为：（7）CaO可在较高温度下捕集C 02,在更高温度下将捕集的C02释放利用。CaCzOoHzO热分解可制备CaO,CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化见图4。据图分析：第一阶段反应 后 固 体 质 量 减 轻 的 原 因 是 第 二 阶 段 反 应 产 生 的 气 体 是 与 CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4H2O 热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是一。（8）C02可用于食品保鲜，实验测得气体中C02的体积分数与溶液pH 的关系如图5 所示。气体中C02体积

18、分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 浓度增大（填化学式）。智能化食品包装通过颜色变化显示包装内C02气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质2 5.（问答题，0 分）铁的冶炼是学习和研究化学的重要课题。（1）国际贸易互通有无，改善了民众福祉。我国是一个贫铁矿国家，每年从澳洲进口大量赤铁矿石。某公司进口赤铁矿石的标准：氧化铁的质量分数不低于90%是合格产品，因此需从进口的铁矿石中抽样检查。现有赤铁矿样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某公司人员设计了用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：你认为应选择 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数

19、，该产品是否符合标准？（写出计反应前氧化铁完全反应后甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g洗气瓶和石灰水的质量为196g乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g算过程）（2）据资料统计显示，2019年我国粗钢产量约12亿吨，二氧化碳排放量约为15.7亿吨，因此钢铁公司一般建筑在偏远地区，而且周围要大规模植树造林，请写出植物固碳有关反应方程式_。（3）冶炼钢铁技术不断进步，最新德国技术用氢气在高温条件下还原赤铁矿，请写出有关方程 式 然 而，该技术没有推广最主要原因是一。2 6.（问答题，。分）碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧

20、化。实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料可制备碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如图:稍 过 量 稀HzSO,Fe粉 NazC6溶 液1 1 FeSO 废 铁 屑 一 丽 画 印 一 款 画 生 一 号 卜 画f FeCO f“Fe滤 液（1）酸溶时要进行搅拌，目 的 是“酸溶”时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ o（2）转化2 中，发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为（3）检验FeC03已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加（选填氯化钢溶液或硝酸银溶液），无明显现象。（4）获得的碳酸亚铁产品，保存方法是一。2 7.(问

21、答题，0分)水中的溶氧量对鱼类生存至关重要，养殖水体中溶解氧的含量一般应在5-8mg/Lo市售“鱼浮灵 俗称固体双氧水，其主要成分是过碳酸钠2Na2c。33比。2，是一种水产养殖及运输过程中的增氧剂。(1)探究鱼浮灵的成分及增氧原理。【实 验1】取少量市售“鱼浮灵”于试管中，加入适量水，观察到有持续的小气泡冒出，伸入带火星的小木条，木条没有复燃，向试管中加入少量MnO2粉末，再次用带火星木条检验，木条复燃。刚开始木条没有复燃的原因是【实 验2】待上述试管中无气泡产生后，取上层清液，加 入 观 察 到 有 气 泡 产 生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知溶液中含有碳酸盐。结论：鱼浮灵 溶于水后

22、，H2O2缓慢释放出氧气，从而增加水中的溶解氧。写出该反应的化学方程式：_ o(2)探究溶液pH对鱼浮灵增氧效果的影响。【实 验3】室温下，向50mL不 同pH的水溶液中分别加入0.2g鱼浮灵，测得水中溶解氧(D O)变化如图所示。分 析 曲 线，你可以得到的结论是一。已知我国渔业用水水质鱼类及饵料生物安全的pH值范围为6.5 8.5,结合题图信息推断,鱼浮灵中碳酸钠的作用是一。(3)计算市售鱼浮灵中的活性氧含量。活性氧含量是衡量鱼浮灵产品的重要指标。活性氧=过氧化氢负极生成氧气的质量样品质量X100%鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高锯酸钾溶液来测定。方法是：取3.0g鱼浮灵样品溶于水，配 制 成100mL溶液，取 出10mL溶液加入足量稀硫酸，滴加浓度为3.16g/L的KMnCU溶 液(每升溶液中含3.16g KMnO4，充分反应(2KMnO4+5H2O24-3H2SO4=K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2T)，恰好反应时消耗 KMnO4 溶液体积为 50.0mLo计算：3.0g样品中过氧化氢的质量；样品中活性氧的含量（结果精确至0.1%）。