第三讲 物质的量浓度 教案_中学教育-中考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第三讲 物质的量浓度 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤、仪器。学会实验误差分析。过程与方法：通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。分析、归纳总结解题的基本方法；发散对比，提升解题能力。情感态度价值观：通过探究溶液的配制方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。通过对典型试题系统复习的体验，培养学生科学的学习方法和思维方式。通过对实验细节的反思，培养学生“定量”的意识，训练其思维的缜密性。重点：一定物质的量浓度溶液的配制和物质的量浓度相关计算 难点：物质的量浓度相关

2、计算的基本解题方法。教学过程【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。溶液的组成还常用什么来表示？【投影】实验室需配制 90mL1.0mol L-1的稀硫酸。（1）需用量筒量取 18.4mol L-1（密度为 1.84g cm-3）的浓硫酸 mL 并进行稀释，其方法是。（2）本实验需要下列仪器的（填编号），除此以外，还需要的仪器有 托盘天平 10 mL 量筒 50 mL 量筒 大试管 烧杯 玻璃棒（3）在其它操作正确的情况下，若用量筒量取浓 H2SO4时俯视读数，所配溶液浓度将；若在定容时俯视读数，所配溶液浓度将；若选用的未干燥的容量瓶，所配溶液浓

3、度将。（填偏高、偏低、无影响）（4）将 2.24L SO3气体(已换算到标准状况)溶于 mL 水中，也可得到 1.0mol L-1的稀硫酸溶液（密度为 1.002g cm-3）。取该溶液 10mL并将其稀释至 200mL，则稀释后溶液的 pH为。（5）18.4mol L-1（密度为 1.84g cm-3）的浓硫酸溶质的质量分数为，向其中加入等质量的的水后其溶质的质量分数为，此时溶液的物质的的量浓度 9.2 mol L-1。（填大于、小于、等于）（6）现有硫酸与 Na2SO4 的混合溶液 300mL，其中 C（H2SO4）=1mol L-1，C（Na2SO4）=0.8mol L-1，若要使 H2

4、SO4和 Na2SO4的物质的浓度分别为 2mol L-1和 0.5mol L-1，应加入 98%H2SO4（密度为 1.84g cm-3）mL，再加水稀释到 mL 才能实现。说明：本题将实验室配置一定物质量浓度溶液的方法，误着分析及有关物质的量浓度计算放在一起，着重考查学生对知识掌握程度和分析解决问题的能力。20XX 届 高 三 化学第一轮复习教学习必备 欢迎下载【学生思考交流】完成（1）（2）（3）题（1）应将 100mL 进行计算；注意浓 H2SO4稀释的方法。（2）题中考查实验所需仪器，一般容易忘记药匙、玻璃棒、胶头滴管，记忆时要学会“有序记忆”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所

5、需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。（3）误差分析需要细心认真分析错误操作如何导致溶液的变化。要抓住物质的量溶液的配制原理 C=Vn看溶质的量的变化，如称量或量取溶质的物质的量有误差，配制过程中溶液溅出看溶液量的变化，如溶解放热未冷却至室温，转移时定容有误差等【探究一】一定物质的量浓度溶液的配制【投影】1配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量

6、蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度 1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水倒立、观察正立，瓶塞旋转 180倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、凹液面、刻度线三点处于同一水平。2 所需实验仪器 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液

7、体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙改为量筒。3误差分析 原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）4、注意事项：（1）定量实验仪器的选择要注意三个问题一定要注意关键仪器的规格，如 100mL 容量瓶；所用定量仪器的精确度；注意计算过程中有效数字的处理。（2）液面接近刻度线 1 2cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水。（3）配制 NaOH 溶液时，应把 NaOH 样品放在玻璃容器中称量；配制硫酸时，时“酸入水”同时边加边搅拌【学生思考交流】完成（4）（5）（6）题【探究二】有关物质的量浓度的计算【投影】类型 1 代入公式的计算【提问】根据物质的量浓度的计算公式

8、c=n/V，我们应该注意什么问题？请同学们讨论后回答。思考，讨论，回答：（1）物质的量溶液的概念中，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积；溶质的量是物质的量而不是质量。（2）溶质可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。判断溶质时应具体情况具体分掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤仪器学会实验误差分析过程与方法通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解分析归纳总结解题的基本方法发散对比提升解题能力情感态度价值观通过探究溶液的配制方法激发学 思维方式通过对实验细节的反思培养学生定量的意识训练其思维的密性重点一定物质的量浓度溶液的配制和物质的量浓度相关计算难点物质的量浓度相关计算的基本解题方法教

9、学过程引入今天我们复习物质的量浓度提问物质的量浓 为的浓硫酸并进行稀释其方法是本实验需要下列仪器的填编号除此以外还需要的仪器有托盘天平量筒量筒大试管烧杯玻璃棒在其它操作正确的情况下若用量筒量取浓时俯视读数所配溶液浓度将若在定容时俯视读数所配溶液浓度将若学习必备 欢迎下载 析：如 NaOH O Na 水2、CuSO45H2O CuSO4、HF F SO H SO、等水 水 2 4 2 3等（3）根据 n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀

10、稳定的体系。【投影】类型 2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000V a【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（），已知任何三个量，可计算第四个量。【投影】类型 3 溶液稀释和混合问题【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根

11、据如下公式计算：n=c1V1=c2V2 计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。【板书】V（稀）V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/（稀）gmL-1【说明】对于浓度不超过 1mol L-1 的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似处理。【提问】同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合，情况又如何呢？【投影】（1）若两溶液等质量混合，如氨水、酒精等，则混合后溶液中溶质的质量分数等于%)%(21b a。（2）若是浓度越大，密度越

12、小的溶液，如氨水、酒精等，则等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于%)%(21b a（3）若是浓度越大，密度越大的溶液，如常见的酸（稀 H2SO4）、碱（NaOH 溶液）、盐（NaCl 溶液）等，则等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于%)%(21b a 课堂小结：本节课我们复习了一定物质的量浓度溶液的配制和物质的量浓度相关计算。课后反馈 1、对于 1mol L-1的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）A.将标准状况下 22.4L 氨气溶于 1L 水中配成溶液，即可得到 1mol L-1的氨水 B.1mol L-1的氨水的质量分数小于 1.7%C.将 1mol L-1的氨水与

13、水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度小于 0.5 mol L-1 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤仪器学会实验误差分析过程与方法通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解分析归纳总结解题的基本方法发散对比提升解题能力情感态度价值观通过探究溶液的配制方法激发学 思维方式通过对实验细节的反思培养学生定量的意识训练其思维的密性重点一定物质的量浓度溶液的配制和物质的量浓度相关计算难点物质的量浓度相关计算的基本解题方法教学过程引入今天我们复习物质的量浓度提问物质的量浓 为的浓硫酸并进行稀释其方法是本实验需要下列仪器的填编号除此以外还需要的仪器有托盘天平量筒量筒大试管烧杯玻璃棒在其它操作正确的

14、情况下若用量筒量取浓时俯视读数所配溶液浓度将若在定容时俯视读数所配溶液浓度将若学习必备 欢迎下载 D.质量分数为 10%的氨水与质量分数为 20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于 15%2、配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A.称量时所用砝码锈蚀 B.移液时，没有洗涤烧杯和玻棒 C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时俯视观察刻度线和液面 教学后记 本节课利用自己组编的一道综合题将配制一定物质的量浓度的溶液的实验和有关计算结合在一起。采取层层引入问题情境，使学生处于不断的思考中，在学生的思考讨论中，引出本堂课的核心知识，通过学生的讨论解决教学的重

15、点和难点。使学生在一种轻松的氛围中掌握了物质的量浓度的概念、配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法以及物质的量浓度相关计算的基本解题方法，从而完成了本堂课的三维教学目标。复习的效率较高。设计的问题情境比较巧妙，从最初配制 90mL1.0mol L-1的稀硫酸，到仪器的选择，以及最后的习题，不仅仅要在形式上起一种过渡作用，更是将学生的思考引入新的方向，解决教学重难点。在学生讨论过程中，应当能够敏锐的抓住学生暴露的问题，从学生暴露的问题入手，以讨论的形式和同学一起分析，解决了实验中的误差分析和配制的一定物质的量浓度的溶液实验注意事项。比以往这些问题教师进行集中讲授学生更加容易理解，更容易感受到注意实

16、验细节的必要性。本节课设计的主旨是：给学生以思想；给学生以方法；给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。值得说明的是本节课的思维容量比较大，因此习题要以学案的形式先发给学生思考。掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤仪器学会实验误差分析过程与方法通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解分析归纳总结解题的基本方法发散对比提升解题能力情感态度价值观通过探究溶液的配制方法激发学 思维方式通过对实验细节的反思培养学生定量的意识训练其思维的密性重点一定物质的量浓度溶液的配制和物质的量浓度相关计算难点物质的量浓度相关计算的基本解题方法教学过程引入今天我们复习物质的量浓度提问物质的量

17、浓 为的浓硫酸并进行稀释其方法是本实验需要下列仪器的填编号除此以外还需要的仪器有托盘天平量筒量筒大试管烧杯玻璃棒在其它操作正确的情况下若用量筒量取浓时俯视读数所配溶液浓度将若在定容时俯视读数所配溶液浓度将若学习必备 欢迎下载 板书设计 物质的 量浓度 溶液浓度常见的表示方法 基础 知识 一定 物质 的量 浓度 溶液 的配 制 有 关物 质的 量浓 度的 计算 概念 单位、符号 表达式 基本公式 与 质 量 分数的换算 溶液的稀释 同种溶液的混合 物 质 的 量浓度 溶质的质量分数 误差分析 注意事项 实验仪器 配制步骤 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤仪器学会实验误差分析过程与方法通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解分析归纳总结解题的基本方法发散对比提升解题能力情感态度价值观通过探究溶液的配制方法激发学 思维方式通过对实验细节的反思培养学生定量的意识训练其思维的密性重点一定物质的量浓度溶液的配制和物质的量浓度相关计算难点物质的量浓度相关计算的基本解题方法教学过程引入今天我们复习物质的量浓度提问物质的量浓 为的浓硫酸并进行稀释其方法是本实验需要下列仪器的填编号除此以外还需要的仪器有托盘天平量筒量筒大试管烧杯玻璃棒在其它操作正确的情况下若用量筒量取浓时俯视读数所配溶液浓度将若在定容时俯视读数所配溶液浓度将若