第二单元-常见的酸和碱-知识点_小学教育-小学考试.pdf

《第二单元-常见的酸和碱-知识点_小学教育-小学考试.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二单元-常见的酸和碱-知识点_小学教育-小学考试.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 第二单元 常见的酸和碱 酸碱盐的定义 1、酸：电离产生的阳离子全部都是 H+的化合物，叫做酸。2、碱：电离产生的阴离子全部都是 OH-的化合物，叫做碱。3、盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，叫做盐。一、酸及其性质 1、两个浓酸：颜色 气味 状态 敞口放置 性质 保存 浓 HCl 无色 有 刺 激 性气味 液态 瓶 口 有 白雾产生 挥发性 腐蚀性 密封 浓 H2SO4 无色 无味 粘稠油状 液态 无现象 吸水性 腐蚀性 密封 注意：纯净的浓 HCl 是无色的，而工业用浓 HCl 因含少量杂质（Fe3+）而略带黄色。浓 HCl 有挥发性，所以会在敞口放置

2、的瓶口处看到白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴）这是因为浓 HCl 挥发出来的 HCl 气体与空气中的水蒸汽接触，形成了盐酸小液滴。浓 H2SO4有吸水性，能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。（吸水性是物理变化）（浓 H2SO4只能干燥不能与它反应的气体，如 O2、H2、CO、N2、CO2、SO2、HCl 等，不能干燥NH3）浓 H2SO4的腐蚀性：a.应急处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液，以防灼伤皮肤。（NaHCO3溶液只能缓解、减轻，不能消除）b.浓 H2SO4的稀释：在稀释浓 H2SO4 时，一定要把

3、浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（使产生的热量迅速散失）。切不可将水倒入浓 H2SO4里。溶液变稀：浓盐酸敞口放置，溶质减少，溶剂不变，溶液减少，溶质质量分数减小。（挥发性）浓硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂增多，溶液增多，溶质质量分数减小。（吸水性）闻气味时，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。特别注意不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味。2、酸的通性（H+的性质）：酸溶于水解离出的阳离子全部是 H+，故酸的通性实为氢离子的性质。学习必备 欢迎下载 酸+金属 盐+H2（置换反应）例：2HCl+Fe=FeCl2+H2、H2SO4+Fe=FeSO4+H2

4、 酸+金属氧化物 盐+H2O（复分解反应）例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 酸+碱 盐+H2O（复分解反应）（中和反应）例：HCl+NaOH=NaCl+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸+盐 新酸+新盐（复分解反应）例：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 酸+指示剂（酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。）3、酸的用途：名称 主要用途 硫酸 主要用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油轻化、轻工、纺织等生产领域，化学上浓硫酸是

5、常用的干燥剂。盐酸 重要的化工产品，用于金属表面除锈、除水垢、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硝酸 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。二、碱及其性质 1、两个常见碱：颜色 状态 溶解性 俗名 保存 NaOH 白色 固体 极易溶于水 火碱、烧碱、苛性钠 密封 Ca(OH)2 白色 粉末 微溶于水 熟石灰、消石灰 密封 注意：NaOH：吸 H2O 潮解 干燥剂 干燥范围：中性气体（H2、O2、N2、CO）碱性气体（NH3）吸 CO2 变质 化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 腐蚀性 应急处理方法：立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。Ca(

6、OH)2：物质的主要成分 石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分 图示：Ca 三角 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3高温 CaO+CO2 干燥剂：NaOH CaO 一般食品中的干燥剂 碱石灰干燥剂 CaO+NaOH 的阴离子全部都是的化合物叫做碱盐由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐一酸及其性质两个浓酸颜色无色浓气味状态敞口放置性质有刺激性液态瓶口有白挥发性浓无色注意气味无味雾产生粘稠油状无现象液态 口放置的瓶口处看到白雾不是白烟烟是固体小颗粒而雾是液体小液滴这是因为浓挥发来的气体与空气中的水蒸汽接触形成了盐酸小液滴浓有吸水性能够

7、吸收空气或某些气体中的水分在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂吸水性是 溶液以防灼伤皮肤浓溶液只能缓解减轻不能消除的稀释在稀释浓时一定要把浓沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌使产生的热量迅速散失切不可将水倒入浓里溶液变稀浓盐酸敞口放置溶质减少溶剂不变溶液减少溶质质量分数减学习必备 欢迎下载 2、碱的通性（OH-的性质）：碱+非金属氧化物 盐+H2O 例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 碱+酸 盐+H2O（复分解反应）（中和反应）例：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱+盐 新盐+新碱（复分

8、解反应）例：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3（红褐色沉淀）、2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2（白色沉淀）碱+指示剂（碱可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。）3、碱的用途：名称 主要用途 氢氧化钠 化工原料，用于石油、纺织、染料、造纸、橡胶等工业。氢氧化钙 用于土木建筑、土壤改良，制漂白粉、配制农药等。三、溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂：定义：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。通常简称指示剂，常用指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液和无色酚酞试液：酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 紫 无色酚酞

9、试液 无 红 无 石蕊试纸：a.制法：为方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸，用来检验溶液的酸碱性。b.石蕊试纸在酸性溶液或碱性溶液中的变色情况：能使蓝色的石蕊试纸变成红色的溶液 此溶液显酸性 能使红色的石蕊试纸变成蓝色的溶液 此溶液显碱性 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断。无法比较酸碱性的强弱程度。区分酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。但显酸性的溶液不一定是酸溶液，只要含有较多 H+的溶液就先酸性；显碱性的溶液也不一定是碱溶液，只要含有较多 OH-的溶液就显碱性。溶液中的 H+和 OH-不一定是由酸或碱电离产生的，有些

10、盐溶液，如：NaHSO4溶液就显酸性，Na2CO3溶液则显碱性的。的阴离子全部都是的化合物叫做碱盐由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐一酸及其性质两个浓酸颜色无色浓气味状态敞口放置性质有刺激性液态瓶口有白挥发性浓无色注意气味无味雾产生粘稠油状无现象液态 口放置的瓶口处看到白雾不是白烟烟是固体小颗粒而雾是液体小液滴这是因为浓挥发来的气体与空气中的水蒸汽接触形成了盐酸小液滴浓有吸水性能够吸收空气或某些气体中的水分在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂吸水性是 溶液以防灼伤皮肤浓溶液只能缓解减轻不能消除的稀释在稀释浓时一定要把浓沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌使产生的热量迅速散失切

11、不可将水倒入浓里溶液变稀浓盐酸敞口放置溶质减少溶剂不变溶液减少溶质质量分数减学习必备 欢迎下载 2、溶液的酸碱度：pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。取值范围：014。酸碱性强弱与溶液 pH 的关系：pH 7 溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。pH 7 溶液显中性。pH 7 溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。pH 试纸的使用：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与 pH 试纸标准比色卡对照，便可读出对应的 pH 值。湿润误差：pH 试纸事先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释。若待测液为酸性 读数偏大 若待测液为碱性 读数

12、偏小 若待测液为中性 读数不变 正常雨水 pH5.6，酸雨 pH 5.6。四、酸碱中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 2、表达式：酸+碱盐+水 3、实质：H+OH-H2O 注意：判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：a.反应物必须是酸和碱。b.生成物必须是盐和水。生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，还有酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应等。中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一。中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。4、复分解反应：实质：离子间相互结合生成难溶性碱或盐、不稳定酸（放出气体）或 H2O 的反应。类型：AB+CD=AD+CB 条件：产物中

13、必须有沉淀、气体或 H2O 生成（有一种即可）规律：成分互换，价不变。中和反应曲线：a.向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的 pH 逐渐升高。开始反应时，pH 7，恰好完全反应时，pH 7，碱溶液过量时，pH 7。b.向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的 pH 逐渐降低。开始反应时，pH 7，恰好完全反应时，pH 7，酸溶液过量时，pH 7。的阴离子全部都是的化合物叫做碱盐由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐一酸及其性质两个浓酸颜色无色浓气味状态敞口放置性质有刺激性液态瓶口有白挥发性浓无色注意气味无味雾产生粘稠油状无现象液态 口放置的瓶口处看到白雾不是白烟烟是固体小颗粒而雾是液体小液滴这是

14、因为浓挥发来的气体与空气中的水蒸汽接触形成了盐酸小液滴浓有吸水性能够吸收空气或某些气体中的水分在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂吸水性是 溶液以防灼伤皮肤浓溶液只能缓解减轻不能消除的稀释在稀释浓时一定要把浓沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌使产生的热量迅速散失切不可将水倒入浓里溶液变稀浓盐酸敞口放置溶质减少溶剂不变溶液减少溶质质量分数减学习必备 欢迎下载 实质：溶液中 H+个数 OH-个数，则 pH 7。溶液中 H+个数 OH-个数，则 pH 7。溶液中 H+个数 OH-个数，则 pH 7。5、中和反应的应用：治疗胃酸：小苏打：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Al(OH)3

15、：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 改良酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 中和工业废水（或酸或碱）例：硫酸厂排放的废水酸量超标 熟石灰 Ca(OH)2 调节溶液酸碱性 科学实验中 的阴离子全部都是的化合物叫做碱盐由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐一酸及其性质两个浓酸颜色无色浓气味状态敞口放置性质有刺激性液态瓶口有白挥发性浓无色注意气味无味雾产生粘稠油状无现象液态 口放置的瓶口处看到白雾不是白烟烟是固体小颗粒而雾是液体小液滴这是因为浓挥发来的气体与空气中的水蒸汽接触形成了盐酸小液滴浓有吸水性能够吸收空气或某些气体中的水分在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂吸水性是 溶液以防灼伤皮肤浓溶液只能缓解减轻不能消除的稀释在稀释浓时一定要把浓沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌使产生的热量迅速散失切不可将水倒入浓里溶液变稀浓盐酸敞口放置溶质减少溶剂不变溶液减少溶质质量分数减