2022九年级上册化学人教版教案【7篇】.docx

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1、2022九年级上册化学人教版教案【7篇】初中化学课教案 篇一 教学目标 氧气的性质和用途教学目标 知识目标： 了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。 能力目标： 通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。 情感目标： 通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。 氧气的制法教学目标 知识目标： 初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理； 了解工业上

2、从空气中提取氧气的基本原理； 了解催化剂和催化作用的概念； 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 能力目标： 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力； 初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 情感目标： 培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。 教学建议 氧气的性质和用途 本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。 这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。 氧气物理性质教学建议 关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更

3、牢。 物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。 关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。 氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者

4、至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。） 在气体密度教学上，注意怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？ 教学方法 教师：讲授法、实验演示法 学生：实验探究法、小组讨论法 教学过程 一、初识氧气 二、了解氧气的物理性质 1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质 2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味 三、氧气的化学性质 1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的实验，观察实验现象，体验探究实验的一般步骤 2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观察实验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧

5、现象差异的原因 3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式 初中化学教学设计 篇二 教学目标 知识与技能 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3、了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1、学习运用观察、实验等方法获取信息。 2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 情感、态度与价值观 1、进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 2、树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 3、树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重难点 重点 1、金属材料的物理性质。 2

6、、物质性质与用途的关系。 难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 教学工具 投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、金属制品的挂图（如飞机、坦克、轮船等）、铁架台（带铁圈）、大小形状相同的金属片（铁片、铜片、铝片）、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。 教学过程 一、新课导入 在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。 二、新课教学 1、展示一些金属制品（如订书钉、铝箔、铜丝电

7、线、不锈钢水龙头等）和金属制品的图片（如火箭、坦克、轮船等）。 分析常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。 提问同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的吗？想了解金属材料的使用历史吗？ 小结石器时代青铜器时代铁器时代铝的使用钛的利用 我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。 2、与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和

8、具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。 板书一、金属的物理性质 【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究： 请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。 （1）观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。 （2）试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。 （3）感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。 （4）用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端（注意实验安全：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能导热。 （5）用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并

9、比较灯泡的亮度是否相同。 （6）用铁锤锤一下（验证金属的延展性）。 学生活动，教师巡视。 思考、讨论、总结： （1）金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。 （2）金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。 （3）金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。 （4）金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。 师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面？ 生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。 师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人

10、体必需的一种元素。 （5）金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。 （6）金属具有延展性。 讨论：什么是延展性？（抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。） （展示细铁丝、铜丝、铝箔等） 师：金属的这种形变说明金属具有什么性质？ 生：延展性。 师：对！金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。 讨论(1)常温下，是不是所有金属都是固体？ （2）金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同？说明了什么？ （3）制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求？ （4）炊具加热时有没有熔化？说明炊具的熔点怎样？ （5）灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何？钨可能还具有什么性质

11、？ 学生讨论并总结： （1）常温下，汞即水银是液态。 （2）说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。 （3）制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。 （4）制造炊具的金属熔点一般较高。 （5）钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。 师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。 生分组讨论、归纳、总结并汇报。 师总结并板书：常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。 师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢？ 生：物质的性质决定物质的用途。 板

12、书二、物质的性质决定用途 师：物质的用途是由哪些性质决定的呢？下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。 投影一些金属物理性质的比较 师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。 投影展示 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 生讨论回答：(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来；而锤子用铅制，很易变形。 （2）电线用铜制而

13、不用银制的理由：银在自然界的含量少，价格昂贵；银的密度大，不易架设。 （3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断（因锡的熔点低），从而影响灯泡的寿命。 （4）水龙头镀铬：可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；不易生锈；镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。 师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？如若不是，你认为还需考虑哪些因素？ 生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。 师：下面我们来看一份资料。 投影

14、金属之最 地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙 目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银 硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇 密度最小的金属锂 师：你能很快记住它们吗？以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。 板书 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时金属的物理性质 一、金属的物理性质 常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。 二、物质性质决定用途 用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对

15、环境的影响。 教学反思： 本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。 初中化学教案 篇三 【教学目标】 1、知识与技能目标 （1）了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。 （2）观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。 （3）设计并完成简单的探究实验。 2、过程与方法目标 （1）通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述

16、能力、交流合作能力。 （2）通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感态度和价值观目标 （1）通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。 （2）通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。 【教学重点】 培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。 【教学难点】 探究水净化的一般过程。 【教学方法】 实验探究为主结合其他形式 【教学过程】 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 设置情景 导入课题 设问过渡 设问过渡 活动与探究 教

17、师引导 学生动手 制作过滤器 学生讨论 设问过渡 活动与探究 预留问题 设问过渡 投影 设问过渡 活动与探究 阅读探究 预留问题 阅读探究 教师提问 投影练习 设问过渡 学生讨论 学生思考 学生深思 总结教育 布置作业 同学们，自然界的水是否都是无色无味，澄清透明呢？展示三杯水样：井水、河水、污水，请大家看一看。请前面的学生闻一闻自备的玉带河水，能否尝一尝，为什么？ 我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。 同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是采取什么样的措施对水进行简单净化的？ 教师见机提问： 这些白色物质是

18、否有净水作用呢？ 同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的实例。教师先举例，后鼓励学生大胆想象。 实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等 （教师表扬学生，夸奖他们是生活有心人） 这些分开固体和液体的 实例，有什么共同点？ 教师倾听、总结 实验室通常用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质和水分开。 教师示范 投影：操作提示，并进行指导 同学们比较过滤前后的水，清澈程度如何？山泉水为何总是很澄清？ 教师倾听 大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质基本无变化？ 如何把水中的颜色、气味也除掉呢？ 大家参看教材p5758，用自己准备的材料自制简

19、易活性炭净水器 教师展示制作较好的简易净水器，表扬肯定学生。 请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？ 借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。 活性炭净水器的进水口为何在下面？ 同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？ 播放自来水厂的净水过程影片。 经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物？ 若水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否相同。 请同学们回忆日常生活，长时间烧开水的茶壶内壁有什么物质？这

20、些物质如何形成？生活中通过什么样的方法可以降低水的硬度？ 一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯净水，你能采取什么样的简单方法加以区分。 刚才经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的水能否用作医疗上的注射用水？ 在实验室，我们可以使用装置（投影蒸馏装置，并展示实物），采取蒸馏的方法制得净化程度较高的水蒸馏水。请同学们说出蒸馏净水的原理，其中包含了水的哪些物态变化。 通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有很多，同学们可以上网，查资料等作一下了解。 同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？ 由此我们看到，若使污染的河水变得更清更蓝

21、，要耗费大量的人力、物力、财力。所以，我们在发展经济的过程中，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的净化很复杂，洁净的水来之不易，我们要爱惜水资源，保护水资源，节约用水，防止水污染。我们都要为身边的水资源做一些力所能及的事情。相信通过我们的共同努力，一定可以让我们的生活环境更美好。 社会调查：请同学们调查，了解当地政府采取了哪些举措来治理污染的水。 一位学生用透明的杯子盛接一瓶教室里的饮用纯净水，展示。大家看一看，该学生闻一闻，尝一尝。同学们说一说这种洁净的水的有关物 理性质。 学生回答： 井水、河水加明矾 把明矾加入盛井水的杯中搅拌、静置，观察并记录现象，交流 （有白色物质生成） 阅读教材p

22、55，回答。（明矾溶于水后形成的白色物质，能够吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。） 学生激烈讨论 学生甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；学生已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开 学生思考，归纳。 回答：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。 同桌之间合作，动手制作过滤器，并过滤加明矾静置后的井水。 学生回答：过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。 学生回答：仍有臭味、仍显黄色。 动手制作简易活性炭净水器，互相评价，取长补短。把过滤后的玉带河水通过简易净水器净化处理。 学生回答：基本无气味，无颜色。

23、 课后讨论探究，解答。 学生回答：长江水，东城河水 欣赏观看。看后简要说出自来水厂的净水过程。 两位学生分别用硬水（准备的井水），软水（教室里的纯净水）（用水槽盛装）加肥皂水洗涤毛巾（水量同，肥皂的量同），其他学生观察现象有何不同。 学生通过阅读教材p56内容回答。 学生通过阅读教材p54内容，了解硬水有哪些危害。 思考，回答 思考，回答 不能，因为净化程度不高。 学生回答：汽化和液化。 学生集体回答 写调查报告。 通过熟悉的事物进入课题。 发挥学生的语言智能。 借助课件告知目标。 发挥学生运动智能。 发挥学生语言智能， 把学生已有的生活知识迁移到课堂，以建构知识。 培养学生逻辑思维能力。 展

24、现和发展学生运动、人际关系智能。 通过亲自动手实验，激发学生兴趣 ，并体现运动智能。 。通过评价他人制作的简易净水器，展现和发展自我认知智能。 拓展课堂知识，延伸课堂内涵。 通过影片，让学生了解日常生活中比较实用的知识。 拓展课堂知识，延伸课堂内涵。 培养学生自学探究能力， 借助熟悉的生活知识，学生自然得出结论，体现建构知识。 及时巩固，加深印象。 教育学生关心、爱护、珍惜水资源。 初中化学方程式汇总：酸的化学性质 篇四 【方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。 酸的化学性质 （1）酸+金属盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物盐+水 氧化铁和稀盐酸反

25、应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）酸+碱盐+水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）酸+盐另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+

26、2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多，中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。 中学化学教学设计 篇五 一、教学目标 【知识与技能】 能说出离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件；能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 【过程与方法】 通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提

27、高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。 【情感态度与价值观】 通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。 二、教学重难点 【重点】 离子键、离子化合物的概念。 【难点】 离子键的形成过程。 三、教学过程 环节一：导入新课 【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的？ 【学生回答】钠元素和氯元素。 【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？这节课我们一起来探讨一下。 环节二：新课讲授 1、氯化钠的形成过程 【播放视频】金属钠在氯气中燃烧 【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。 【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。 【提出问题】

28、思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程？ 【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。 【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程？ 【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。（教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。） 【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程： （在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。） 2、离子

29、键 【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么？ 【学生回答】氯离子和钠离子。 【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力？ 【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。 【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。 3、离子化合物 【教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物？ MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 【学生回答】

30、MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3 【教师补充】NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。 【教师总结】离子化合物存在于： （1）活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）间形成的化合物。 （2）金属元素与酸根离子之间形成的化合物（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）。 （3)铵根离子(NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。 环节三：巩固提升 【提出问题】如何用电子式表示Na2S的形成过程。 解析：用电子式表

31、示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。 环节四：小结作业 请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质？预习下一节课的内容。 2021九年级上册化学人教版教案 篇六 二氧化碳的性质 教学目标 知识目标 联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性； 通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途； 通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质； 联系生活实际，了解石灰石的用途。 能力目标 学习通过实验认识物质性质的方法； 提高实验探究能力。 情感目标 培养学生从生活视角观察二氧化碳的

32、存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系； 联系生命活动，认识二氧化碳的重要性； 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。 教学建议 知识讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。 2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应

33、，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧

34、化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分

35、利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。 本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。 根据学校情况(生源、实验条件)不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。 采取小组讨论式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程结束指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

36、课外实验指导 二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。 教学设计方案1 教学过程： 【引言】 在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？ 原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳

37、。 在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。 【板书】第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 【展示】一瓶二氧化碳的气体。 【演示】 如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。 【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。 【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。 【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，

38、如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。 【板书】二 、二氧化碳的化学性质： 【演示】 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。 【提问】由此实验可得出什么结论？ (学生回答后，老师归纳) 【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。 (进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因) 【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？ (学生讨论后归纳) 【

39、讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 【演示】 【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。 【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。 【板书】2.和水反应： H2O+CO2=H2CO3 【演示】 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。 【现象】澄清石灰水变浑浊。 【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 Ca

40、CO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。 【板书】 三 二氧化碳的用途 1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理) 2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3.工业制纯碱和尿素等。 4.植物光合作用。 【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。 初中化学教学设计 篇七 教学目标：

41、 1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1、认识物理变化、化学变化的基本特征。 2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 教学过程： 创设情景在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化

42、学有关的知识和经验。 学生活动交流生活中对化学的感知。 一、化学给我们带来了什么？ 提出问题化学给我们带来了什么？ 学生学习天然材料和人工制造材料。 学生活动设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？ 二、观察化学变化 阅读分析化学变化与物理变化的定义。 活动天地观察化学变化的现象。 引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。 总结以下几点： 1、化学变化的基本特征。 2、化学变化与物理变化的区别。 3、开展化学研究的基本目的。 4、认识化学的两面性，了解绿色化学观。 三、化学变化的奥秘 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点： 1、水是由大量的水分子构成的。 2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。 5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。 课堂小结 本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 课后作业 1、记忆物理变化和化学变化的定义。 2、完成P6交流共享。 3、记忆有关实验现象。32