元素周期律知识点及化学平衡的试题_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 Z 元素周期律总结 一、原子结构 质子（Z个）原子核 注意：中子（N个）质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个）熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8 个（K层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层：一

2、（能量最低）二 三 四 五 六 七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第

3、三周期 3 8种元素 元 （7 个横行）第四周期 4 18种元素 素 （7 个周期）第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表 主族：AA共 7 个主族 族 副族：BB、BB，共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行，位于B和B之间（16 个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12

4、Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 学习必备 欢迎下载(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径 原子半径依次减小 (3)主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 (5)单质与水或酸置换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 (6)氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl (7)与 H2化合的难易 由难到易 (8)氢化物的稳定性 稳定性增强 (9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最 高价 氧化 物对 应水 化物

5、(10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 (12)变 化 规律 碱性减弱，酸性增强 第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）

6、单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMg Al 与酸或水反应：从易难 碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 非金属性：Si PSCl 单质与氢气反应：从难易 氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难

7、 氢化物稳定：HF HClHBrHI （）金属性：LiNaKRbCs 还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs 氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs 非金属性：FClBrI 氧化性：F2Cl2Br2I2 还原性：FClBrI 酸性(无氧酸)：HF HClHBrHI 比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。荷数质子数原子的核外电子核外电子个熟背前号元素熟悉号元素原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是最外层电子数不超过个层为最外层不超过个次外层核电荷数的同一类原子的总称核素具有一

8、定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素对于原子来说二元素周期表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电顺序从上到下排成一纵行主族序数原子最外层电子数结构特点核外电子层数元素种类第一周期种元素短周期第二周期种元素周期第三周期种元素元个横行第四周期种元素素个周期第五周期种元素周长周期第六周期种元素期第七周期学习必备 欢迎下载（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用 1、元素周期表中共有个 7 周期，3 是短周期，3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中，A-A 是主族元

9、素，主族和 0 族由短周期元素、长周期元素 共同组成。B-B 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。3、元素所在的周期序数=电子层数 ，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱 。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元

10、素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。苏教版化学必修 1 专题知识点 一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数电子层数；

11、主族序数最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；置换反应。元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A=Z+N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、

12、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 荷数质子数原子的核外电子核外电子个熟背前号元素熟悉号元素原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是最外层电子数不超过个层为最外层不超过个次外层核电荷数的同一类原子的总称核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素对于原子来说二元素周期表编排原则按原子序

13、数递增的顺序从左到右排列将电顺序从上到下排成一纵行主族序数原子最外层电子数结构特点核外电子层数元素种类第一周期种元素短周期第二周期种元素周期第三周期种元素元个横行第四周期种元素素个周期第五周期种元素周长周期第六周期种元素期第七周期学习必备 欢迎下载 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电

14、子数逐渐增多 原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱 化学反应速率的试题 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（A ）A.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量 CuSO4 溶液 D.不用铁片，改用铁粉 2、下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（C ）A.10 20 mL 3mol/L 的 X 溶液 B.20 30 mL 2molL 的 X 溶液 C.20 10 mL 4mol/L 的 X 溶液 D.10 1

15、0 mL 2mol/L 的 X 溶液 3、对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间后，18O原子（D ）A.只存在于 O2 中 B.只存在于 O2 和 SO3 中 C.只存在于 O2 和 SO2 中 D.存在于 O2、SO2 和 SO3 中 4、对化学反应限度的叙述，错误的是（D ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 5、在一定温度下，可逆反应 A(气)3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（A ）A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B.

16、A、B、C 的浓度相等 C.A、B、C 的分子数比为 1:3:2 D.单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B 荷数质子数原子的核外电子核外电子个熟背前号元素熟悉号元素原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是最外层电子数不超过个层为最外层不超过个次外层核电荷数的同一类原子的总称核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素对于原子来说二元素周期表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电顺序从上到下排成一纵行主族序数原子最外层电子数结构特点核外电子层数元素种类第一周期种元素短周期第二周期种元素周期第三周期种元素元个横行第四周期种元素素个周期第五周期种元素周长周期第六周期种元素期第七周期