肥城六中高三化学氧化剂还原剂复习学案_中学教育-中学学案.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 肥城六中高三化学课堂教学导学案 编号 学科:化学 编制人:审核人:班级：_ 姓名：_ 氧化剂与还原剂 学习目标：学习目标 处理策略 难度控制 1、会根据元素化合价升降法分析氧化还原反应，能熟练掌握氧化还原反应的基本概念及相互间关系。【展示 交流 点拨】概括整合 1 易 2、熟知常见的氧化剂和还原剂，并能进行物质氧化性还原性强弱判断。【归纳 探究 建构】概括整合 2 中 3、能说出氧化还原反应基本规律并能熟练应用解决实际问题。【归纳 探究 建构】概括整合 3 稍难 学习过程：【展示 交流 点拨】1.(20XX年山东理综，29）偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生

2、如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（）(1)反应（）中氧化剂是_。2.制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，在反应中（）A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 是氧化剂不是还原剂 CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物【迁移应用】概括整合 1考点一、有关氧化还原反应的基本概念及相互间关系 氧化剂 具有-性-电子 化合价-发生-反 应（被-）还原产物 反应物 性 质 实 质 特征 反应产物 反 应 还原剂 具有-性-电子 化合价-发生-反 应（被-

3、）氧化产物 学习必备 欢迎下载 判断正误：（1）氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变 ()（2）失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂 ()（3）任何一种元素由化合态变为游离态时的反应都是发生氧化反应 ()（4）分解反应一定是氧化还原反应 ()（5）金属单质在化学反应中，因为失电子，所以常作还原剂 ()【归纳 探究 建构】1、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 思考 你知道哪些常见的氧化剂与还原剂？2、在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z一+2

4、XO4一=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B一 2B一+Z2=B2+2Z 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A氧化性强弱的顺序为：XO4一Z2B2A3+BZ2在、反应中为还原剂 C溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z一 DX2十是 XO4一的氧化产物 3、用 Pt 电极电解含有各 0.1 mol Cu2+和 X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量 m(g)与溶液中通过电子的物质的量 n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ACu2+X3+H+BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+DCu2+H+X3+【高考真题再现】概括整合 2 考点二、物

5、质氧化性还原性强弱判断 标学习目标处理策略难度控制会根据元素化合价升降法分析氧化还原反应能熟练掌握氧化还原反应的基本概念及相互间展示交流点拨概括整合易关系熟知常见的氧化剂和还原剂并能进行物归纳探究建构中质氧化性还原性强弱判断概年山东理综偏二甲肼与是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应反应中氧化剂是制备氰氨基化钙的化学方式为氢元素被氧化碳元素被还原是氧化剂不是还原剂在反应中是氧化产物是还原产物为氧化产物为还原产物概括整合考点一应反应产物还原剂具有性电子化合价发生反应被氧化产物迁移应用判断正误学习必备欢迎下载氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变失电子的反应是氧化反应失电子的物质是氧化剂任何一

6、种元素由化合态变为游离态时的反学习必备 欢迎下载 1.判断下列说法是否正确：(正确的用“”，错误的用“”表示。)（1）明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同（20XX年山东理综，12）()（2）Na和 Cs 属于第A族元素，Cs 失电子能力比 Na的强（20XX年山东理综，11）()（3）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（20XX年山东理综，10）()（4）P,S,Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强(20XX年山东理综，13)()（5）新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色(20XX 年山东理综，13)()

7、（6）Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性（20XX年山东理综，12）()（7）反应 SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI 中 SO2氧化性比 HI 强(20XX年山东理综，28)()2.(2012江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 BFeCl3溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 3（北京卷）已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶

8、液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 【归纳 探究 建构】1.1.2 mol 的 Na2SO3恰好被 0.4 mol 的 K2R2O7溶液氧化为 Na2SO4，则 R元素在还原产物中的化合价标学习目标处理策略难度控制会根据元素化合价升降法分析氧化还原反应能熟练掌握氧化还原反应的基本概念及相互间展示交流点拨概括整合易关系熟知常见的氧化剂和还原剂并能进行物归纳探究建构中质氧化性还原性强弱判断概年山东理

9、综偏二甲肼与是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应反应中氧化剂是制备氰氨基化钙的化学方式为氢元素被氧化碳元素被还原是氧化剂不是还原剂在反应中是氧化产物是还原产物为氧化产物为还原产物概括整合考点一应反应产物还原剂具有性电子化合价发生反应被氧化产物迁移应用判断正误学习必备欢迎下载氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变失电子的反应是氧化反应失电子的物质是氧化剂任何一种元素由化合态变为游离态时的反学习必备 欢迎下载 为（）A、0 B、+2 C、+3 D、+6 2.已知 CO2O3在酸性溶液中易被还原成 CO2+，CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

10、（）A、3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2I2 C、CO2O36 HCl=2 CO Cl2Cl23 H2O D、2 Fe3+2 I=2 Fe2+I2 3.含有 amolFeBr2的溶液中通入 xmolCl2,下列离子方程式不正确的是()A.x=0.4a 2Fe2+Cl2=2Fe2+2Cl-B.x=0.6a 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a 2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-【迁移应用】1某反应中反应物与生成物有：3AsH、24H SO

11、、3KBrO、24K SO、34H AsO、2H O和一种未知物质 X。(1)已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知 02mol3 KBrO在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性：334KBrO H AsO b氧化性：343H AsO KBrO c还原性：3AsH X d还原性：3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：概括整合 3 考点三、氧化还原反应基本规律及应用 标学习目标处理策略难度控制会根据元素化合价升降法分析氧化还原反应能熟练掌握氧化还原反

12、应的基本概念及相互间展示交流点拨概括整合易关系熟知常见的氧化剂和还原剂并能进行物归纳探究建构中质氧化性还原性强弱判断概年山东理综偏二甲肼与是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应反应中氧化剂是制备氰氨基化钙的化学方式为氢元素被氧化碳元素被还原是氧化剂不是还原剂在反应中是氧化产物是还原产物为氧化产物为还原产物概括整合考点一应反应产物还原剂具有性电子化合价发生反应被氧化产物迁移应用判断正误学习必备欢迎下载氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变失电子的反应是氧化反应失电子的物质是氧化剂任何一种元素由化合态变为游离态时的反学习必备 欢迎下载 【自查训练】1（2012广东理综，10）下列应用不涉及氧化

13、还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 2将 0.195 克锌粉加入到 20.0 毫升的 0.100mol/L 的 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.M B.M2+C.M3+D.MO2+3（2011 上海 24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnC

14、l2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3）As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 （选填编号）。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无

15、法确定 自我总结：标学习目标处理策略难度控制会根据元素化合价升降法分析氧化还原反应能熟练掌握氧化还原反应的基本概念及相互间展示交流点拨概括整合易关系熟知常见的氧化剂和还原剂并能进行物归纳探究建构中质氧化性还原性强弱判断概年山东理综偏二甲肼与是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应反应中氧化剂是制备氰氨基化钙的化学方式为氢元素被氧化碳元素被还原是氧化剂不是还原剂在反应中是氧化产物是还原产物为氧化产物为还原产物概括整合考点一应反应产物还原剂具有性电子化合价发生反应被氧化产物迁移应用判断正误学习必备欢迎下载氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变失电子的反应是氧化反应失电子的物质是氧化剂任何一种元素由化合态变为游离态时的反