全程复习构想高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离平衡课时作业新人教版_中学教育-高考.pdf

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1、弱电解质的电离平衡 基础题组 1(2017 大同检测)下列说法不正确的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B 项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C 项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。答案：B 2(201

2、7 唐山一模)将 0.1 mol1的 NH32O 溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.c4c32的值减小BOH的物质的量减小C.c4cc32的值减小DNH4的浓度减小解析：在 NH32O 溶液中，存在电离平衡；NH32ONH4 OH，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH4)增大，溶液中的n(NH32O)减小，则n4Vn32Vc4c32的值增大，A 错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以 OH的物质的量增大，B错误；加水稀释，c(NH4)、c(OH)、c(NH32O)都减小，但是Kbc4cc32的值不变，C错误；加水稀释，使c(NH4)减小，D 正确。答案：D 3(2017 石家

3、庄月考)常温下，在pH 5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5 的硫酸，溶液中c(H)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH电离常数不变，A 项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量p

4、H 5 的硫酸，溶液中c(H)不变，D 项错误。答案：C 4(2017 邢台模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)c(SO24)c(OH)D将V1 L pH 11 的 NaOH溶液与V2 L pH 3 的 HA溶液混合，溶液显中性，则V1V2解析：稀醋酸加水稀释，c(H)减小，则c(OH)增大，A 项错误；pH 相同，c(H)相同，但c(CH3COOH)c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B 项错误；Na

5、HSO4溶液，由电荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO24)c(OH)，由物料守恒有c(Na)c(SO24)，得c(H)c(SO24)c(OH)，C 项正确；若HA为强酸，则V1V2，若 HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2V1，D项错误。答案：C 5(2017 沈阳检测)H2CO3和 H2S 在 25 时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2 10 75.6 10 11H2S 5.7 10 81.2 10 15则下列反应可能发生的是()ANaHCO3 NaHS=Na2CO3H2S BH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2O

6、CO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCO3HS，只有 B 项可以发生。答案：B 6(2017 包头质检)对常温下 0.1 mol 1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A由水电离出来的c(H)1.0 1013mol1Bc(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)C与同浓度的盐酸分别加水稀释10 倍：pH(醋酸)c(OH)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OH。所以c(H)c(CH3COO)。由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)c(H)c

7、(CH3COO)c(OH)，正确；C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10 倍：由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H)：醋酸 pH(盐酸)，错误；D.与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)D等体积的、两溶液分别与0.01 mol1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH)相等，A 项正确，由于 NH32O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol1，B 项错误；分别加水稀释10 倍时，氢氧化钠溶液的pH 变为 11，而氨水的pH大于 11 且小于

8、 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 mol 1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D项正确。答案：B 8(2017 天津调研)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH32O)/(mol 1)电离常数电离度/%c(OH)/(mol 1)强的溶液其溶质是强电解质溶质为同一弱电解质的溶液当温度不同时其导电能力也不同强电解质在液态时有的导电有的不导电解析溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系解质的浓溶液也可能具有较其导电能力也不相同正确强电解质在液态时有的导电如氯化钠等离子化合物有的不导电如氯化氢等项正确答案唐山一模

9、将的溶液加水稀释下列说法正确的是弱电项的值减小的物质的量减小的值减小的浓度减小解析在溶液中存在电离以的物质的量增大错误加水稀释都减小但是的值不变错误加水稀释使减小正确答案石家庄月考常温下在的溶液中存在如下电离平衡对于该平衡下列叙述正确的是加入水时平衡向右移动电离常增大加入少量固体平衡向右移动加入少量0 16.56 1.37 1059.098 1.507 10 210 15.16 1.57 10510.18 1.543 10 220 13.63 1.71 10511.2 1.527 10 2提示：电离度已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量100%(1)温度升高，NH32O 的电离平衡

10、向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH)dc(NH32O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_ _。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的pH 增大 B 氨水的电离度减小Cc(OH)减小 D c(NH4)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B 通入少量氯化氢C降低溶液温度 D 加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH32O 的电离吸收热量，所以升温，NH32O 的电离平衡向右移

11、动。(3)NH32ONH4OH，加入NH4Cl 固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NH4)增大，A、D 错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl 溶液，NH4H2ONH32O H，加入固体NH4Cl，NH4水解程度减小，c4c增大，A正确；降温，NH4水解程度减小，c4c增大，C 项正确；B 项，通入 HCl，c(Cl)增大的较c(NH4)多，故c4c减小；D 项，加入NaOH固体，c(NH4)减小，c4c减小。答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC 能力题组

12、 1(2017 郑州调研)25 时，pH2 的某酸HnA(An为酸根)与 pH12 的某碱 B(OH)m等体积混合，混合液的pH 变为 5。下列判断正确的是()A生成的正盐化学式为BmAnB该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：BmmH2OB(OH)mmHC生成的盐为强酸弱碱盐DHnA 为弱酸，其第一步电离方程式为：HnAHn1AH解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH 为 7，现在混合液的pH 变为 5，说明酸HnA 为弱酸，B(OH)m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为BnAm，A 项错误；若B(OH)m是强碱，则 Bm不发生水解，B 项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱

13、碱盐，C 项错误；HnA为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：HnAHn1AH，D 项正确。答案：D 2(2017 房山一模)室温下向 10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电离子的数目减少B溶液中cc4c32不变CNH32O 的电离程度增大，c(OH)亦增大强的溶液其溶质是强电解质溶质为同一弱电解质的溶液当温度不同时其导电能力也不同强电解质在液态时有的导电有的不导电解析溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系解质的浓溶液也可能具有较其导电能力也不相同正确强电解质在液态时有的导电如氯化钠等离子化合物有的不导电如氯化

14、氢等项正确答案唐山一模将的溶液加水稀释下列说法正确的是弱电项的值减小的物质的量减小的值减小的浓度减小解析在溶液中存在电离以的物质的量增大错误加水稀释都减小但是的值不变错误加水稀释使减小正确答案石家庄月考常温下在的溶液中存在如下电离平衡对于该平衡下列叙述正确的是加入水时平衡向右移动电离常增大加入少量固体平衡向右移动加入少量DNH32O 的电离常数随氨水浓度减小而减小解析：氨水加水稀释，促进NH32O 的电离，溶液中导电离子数目增加，A 错误；由于温度不变，电离平衡常数Kbcc4c32不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D 错

15、误。答案：B 3(2017 青岛一模)现有四种溶液：pH 3 的 CH3COOH溶液，pH 3 的盐酸，pH11 的氨水，pH 11 的 NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是()A、等体积混合，溶液显碱性B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL 水后，溶液的pH：解析：pH3 的 CH3COOH溶液中，c(H)1103mol 1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于 110 3mol1，pH11 的 NaOH溶液，c(NaOH)1103mol1，两者等体积混合，醋酸远过量

16、，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B 项正确；同A 项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出 H2最多，C 项正确；加等量水稀释，碱的 pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D 项正确。答案：A 4(2017 临沂质检)pH2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至 pH 7，消耗 NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax 为弱酸，VxVyCy 为弱酸，VxVy解析：

17、由图知：将一元酸x 和 y 分别稀释 10 倍，pH的变化量 pHx1，pHyHCO3，根据“越弱越易水解”可知 C 错；pH相同的 CH3COOH、HCN、H2CO33 种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液 pH变化最大，则 pH变化相同的情况下，CH3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。答案：C 6(2017济宁一中检测)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()强的溶液其溶质是强电解质溶质为同一弱电解质的溶液当温度不同时其导电能力也不同强电解质在液态时有的导电有的不导电解析溶液的导电能

18、力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系解质的浓溶液也可能具有较其导电能力也不相同正确强电解质在液态时有的导电如氯化钠等离子化合物有的不导电如氯化氢等项正确答案唐山一模将的溶液加水稀释下列说法正确的是弱电项的值减小的物质的量减小的值减小的浓度减小解析在溶液中存在电离以的物质的量增大错误加水稀释都减小但是的值不变错误加水稀释使减小正确答案石家庄月考常温下在的溶液中存在如下电离平衡对于该平衡下列叙述正确的是加入水时平衡向右移动电离常增大加入少量固体平衡向右移动加入少量溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的

19、pH：甲乙若分别与5 mL pH 11 的 NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙A B C D 解析：若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4 时需要多加水，即10V甲V乙，正确；室温下，甲溶液中水电离出的OH浓度为 1011mol 1，乙溶液中水电离出的OH浓度为 1010mol 1，即 10c(OH)甲c(OH)乙，错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH)小，pH 小，错误；若分别与5 mL，pH 11 的 NaOH溶液反

20、应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH 较大，正确。答案：D 7(2017 衡水一模)25 时，下列有关溶液的说法正确的是()A难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO24)amol1，则Ksp(Ag2SO4)2a3B某氨水的pH11，将此溶液稀释10 倍后，溶液的pH10 CKa(HCN)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(CO23)解析：难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO24)amol1，则c(Ag)2amol1，Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO24)(2a)2a4a3，A 项错误；将 pH11

21、的氨水稀释10 倍，pH 改变小于1 个单位，则稀释后10pHHCNHCO3，则pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。醋酸的电离常数为：Ka(CH3COOH)cc3COOc3c2c31.8 10 5，c(CH3COOH)0.5 mol1，则c(H)310 3mol 1，由水电离出的氢离子浓度约为10143103mol1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的3103101431039108倍。答案：(1)11(2)CO2 3 H2O=HCO3OH103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的 pH变化量比HCl 的小，说明HX存在电离平衡，HX为弱酸(4)Na2CO3NaCNCH

22、3COONa 91089(2017 银川质检).已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO23)，且 H2SO3的电离平衡常数为K11.5 102，K21.1 107；氨水的电离平衡常数为K1.8 105。回答下列问题：(1)NH4Cl 溶液中离子浓度由大到小的次序为_。(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH32O(NH4)2SO3KHSO32SO32SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_(填序号)。(3)NaHSO3可 以 将 碘 盐 中 的KIO3还 原 为 碘 单 质，试 写 出 此 反 应 的 离 子 方 程 式_。.(1)在 25 下，将amol1的氨水与0.

23、01 mol1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显 _(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH32O 的电离常数Kb_。(2)已知 H2CO3的第二级电离常数K25.6 1011，HClO 的电离常数K3.0 10 8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_ _。bCl2与Na2CO3按物质的量之比1恰好反应：_ _。c少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_ _。解析：.NaHSO3溶液中既存在HSO3的电离：HSO3HSO23，又存在HSO3的水解：HSO3H2OH2SO3OH，现有c(H2SO3)

24、，促进水的电离，中SO23水解，中SO23水解呈碱性，NH4水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(3)反应物为HSO3、KIO3，生成的有I2、SO24，根据电荷守恒配平。.(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH4)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH4)c(OH强的溶液其溶质是强电解质溶质为同一弱电解质的溶液当温度不同时其导电能力也不同强电解质在液态时有的导电有的不导电解析溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系解质的浓溶液也可能具有较其导电能力也不相同正确强电解质在液态时

25、有的导电如氯化钠等离子化合物有的不导电如氯化氢等项正确答案唐山一模将的溶液加水稀释下列说法正确的是弱电项的值减小的物质的量减小的值减小的浓度减小解析在溶液中存在电离以的物质的量增大错误加水稀释都减小但是的值不变错误加水稀释使减小正确答案石家庄月考常温下在的溶液中存在如下电离平衡对于该平衡下列叙述正确的是加入水时平衡向右移动电离常增大加入少量固体平衡向右移动加入少量)/c(NH32O)(0.005 mol 1107mol1)/(a/2 mol 10.005 mol1)109/(a0.01)mol1。(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(H2CO3)K(HClO)c(NH4)c(H)c(

26、OH)(2)(3)5HSO32IO3=I25SO243HH2O.(1)中10 9a0.01mol 1(2)a.Cl22CO23H2O=2HCO3ClClObCl2CO23H2O=HCO3 ClHClO cClOCO2H2O=HCO3HClO 强的溶液其溶质是强电解质溶质为同一弱电解质的溶液当温度不同时其导电能力也不同强电解质在液态时有的导电有的不导电解析溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系解质的浓溶液也可能具有较其导电能力也不相同正确强电解质在液态时有的导电如氯化钠等离子化合物有的不导电如氯化氢等项正确答案唐山一模将的溶液加水稀释下列说法正确的是弱电项的值减小的物质的量减小的值减小的浓度减小解析在溶液中存在电离以的物质的量增大错误加水稀释都减小但是的值不变错误加水稀释使减小正确答案石家庄月考常温下在的溶液中存在如下电离平衡对于该平衡下列叙述正确的是加入水时平衡向右移动电离常增大加入少量固体平衡向右移动加入少量