离子方程式与离子共存-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）含答案.pdf

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1、离子方程式与离子共存目录：2023 年真题展现考向一 离子方程式与电极方程式考向二 与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一 离子方程式正误判断考向二 与量有关的离子方程式考向三 离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一 离子方程式与电极方程式1(2023 湖南卷第 5题)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A.碱性锌锰电池的正极反应：M nO2+H2O+e-=M nO(O H)+O H-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：P b2+2H2O-2e-=P b O2+4H+C.K3F e(C N)6溶液滴入 F eC l2溶液中：K+F e2+F e(C N)63-=KF

2、e F e(C N)6 D.Ti C l4加入水中：Ti C l4+(x+2)H2O=Ti O2x H2O+4H+4C l-2(2023 北京卷第 6题)下列离子方程式与所给事实不相符的是()A.C l2制备 84消毒液(主要成分是 N a C lO)：C l2+2O H-=C l-+C lO-+H2OB.食醋去除水垢中的 C a C O3：C a C O3+2H+=C a2+H2O+C O2C.利用覆铜板制作印刷电路板：2F e3+C u=2F e2+C u2+D.N a2S去除废水中的 Hg2+：Hg2+S2-=Hg S 考向二 与量有关的离子方程式3(2023 浙江选考 1月第 7题)下

3、列反应的离子方程式不正确的是()A.C l2通入氢氧化钠溶液：C l2+2O H-=C l-+C lO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l2O3+2O H-=2A lO-2+H2OC.过量 C O2通入饱和碳酸钠溶液：2N a+C O2-3+C O2+H2O=2N a HC O3D.H2S O3溶液中滴入氯化钙溶液：S O2-3+C a2+=C a S O34(2023 浙江卷 6月第 9题)下列反应的离子方程式正确的是()A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2F e2+2I-+2C l2=2F e3+I2+4C l-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C lO-+C O2+H2O=H

4、C lO+HC O-31 离子方程式与离子共存-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）C.铜与稀硝酸：C u+4 H+2 N O-3=C u2+2 N O2+2 H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2 S O2+2 H2O=H2S+2 HS O-3【命题意图】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。4.掌握离子

5、方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。【考查要点】主要考查离子方程式和离子共存。利用选择题考查离子方程式正误判断和考查离子是否能够大量共存。【课标链接】(1)通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(2)能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。(3)认识离子反应的本质，能判断离子方程式的正误和离子是否能够大量共存。考向一 离子方程式正误判断5(2022 广东卷)下列关于 N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐：O H-+2 H+C O2-3=HC O-3+2 H2OB.碱转化为两种盐：2 O

6、 H-+C l2=C lO-+C l-+H2OC.过氧化物转化为碱：2 O2-2+2 H2O=4 O H-+O2D.盐转化为另一种盐：N a2S i O3+2 H+=H2S i O3+2 N a+6(2022 浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是()A.盐酸中滴加 N a2S i O3溶液：S i O2-3+2 H+=H2S i O3B.N a2C O3溶液中通入过量 S O2：C O2-3+2 S O2+H2O=2 HS O-3+C O2C.乙醇与 K2C r2O7酸性溶液反应：3 C H3C H2O H+2 C r2O2-7+1 6 H+3 C H3C O O H+4 C r3+1 1

7、H2OD.溴与冷的 N a O H溶液反应：Br2+O H-=Br-+BrO-+H+考向二 与量有关的离子方程式7(2022 湖南卷)下列离子方程式正确的是()A.C l2通入冷的 N a O H溶液：C l2+2 O H-=C l-+C lO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 IO-3：IO-3+5 I-+6 H+=3 I2+3 H2OC.F eS O4溶液中加入 H2O2产生沉淀：2 F e2+H2O2+4 H2O=2 F e(O H)3+4 H+D.N a HC O3溶液与少量的 Ba(O H)2溶液混合：HC O-3+Ba2+O H-=Ba C O3+H2O8(2022

8、 浙江卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是()2A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HC O-3+C a2+O H-=C a C O3+H2OB.将少量 N O2通入 N a O H溶液：2 N O2+2 O H-=N O-3+N O-2+H2OC.将少量 S O2通入 N a C lO溶液：S O2+H2O+2 C lO-=S O2-3+2 HC lOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：A g+2 N H3 H2O=A g N H3+2+2 H2O考向三 离子共存9(2022 湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在 0.1 m o l L-1氨水中：A g+、C u2+

9、、N O-3、S O2-3B.在 0.1 m o l L-1氯化钠溶液中：F e3+、I-、Ba2+、HC O-3C.在 0.1 m o l L-1醋酸溶液中：S O2-4、N H+4、Br-、H+D.在 0.1 m o l L-1硝酸银溶液中：K+、C l-、N a+、C O2-310(2021 湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组 判断和分析A N a+、A l3+、C l-、N H3 H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4 NH3 H2O=Al O-2+4 NH+4+2 H2OB H+、K+、S2O32-、S O42-不能大量共存，因发生反应：2

10、H+S2O2-3=S+SO2+H2OC N a+、F e3+、S O42-、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H+、N a+、C l-、M nO4-能大量共存，粒子间不反应11(2021 天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.p H=1的溶液：F e2+、M g2+、S O2-4、N O-3B.p H=1 2的溶液：K+、N a+、N O-3、C O2-3C.p H=7的溶液：N a+、C u2+、S2-、C l-D.p H=7的溶液：A l3+、K+、C l-、HC O-3分析近三年的高考试题，可以发现 2023年主要考查离子方程式正误判断及与量有关的离子方程式，2

11、022年主要考查离子方程式正误判断、与量有关的离子方程式、限定条件下的离子共存等。对于 2024年高考题，需重点关注与量有关的离子方程式以及电离方程式、水解方程式等的考查。12(2023 湖北武汉联考)能正确表示下列反应的离子方程式为A.向酸性 KM nO4溶液中滴加双氧水：2 M nO-4+H2O2+6 H+=2 M n2+3 O2+4 H2OB.向硝酸铁溶液中通入少量的 S O2：2 F e3+S O2+2 H2O=2 F e2+2 H+S O2-4C.向次氯酸钠溶液中通入少量 C O2：C lO-+C O2+H2O=HC 1 O+HC O-3D.侯氏制碱法的反应原理：N H3+C O2+

12、H2O=HC O-3+N H+413(2023 辽宁高三联考)下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是A.S O2能使溴水褪色：S O2+Br2+2 H2O=H2S O3+2 H+2 Br-3B.向 A l2S O4 3溶液中滴加过量氨水：A l3+4 N H3 H2O=A lO-2+2 H2O+4 N H+4C.F e2O3溶于 HI溶液：F e2O3+6 H+=2 F e3+3 H2OD.乙醇被酸性 KM nO4溶液氧化成乙酸：5 C H3C H2O H+4 M nO-4+1 2 H+=5 C H3C O O H+4 M n2+1 1 H2O14(2023 重庆巴蜀中学模拟)下列离子方

13、程式书写正确的是A.过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2 HC O-3+C a2+2 O H-=C a C O3+C O2-3+2 H2OB.铅蓄电池放电时正极上的反应：P b O2+2e-+4 H+=P b2+2 H2OC.已知：N2H4为二元弱碱，与足量浓 H2S O4反应：N2H4+2 H2S O4(浓)=N2H6(HS O4)2D.将过量的 S O2通入 K2S溶液中：S O2+S2-+2 H2O=3 S+4 O H-15(2023 浙江模拟)下列离子方程式书写不正确的是A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 M nO-4+6 H+5 H2C2O4=2 M n2+1 0 C O2+8 H2O

14、B.向 A g C l 沉淀中加入过量氨水使 A g C l 溶解：A g C l+2 N H3 H2O=A g(N H3)2+C l-+2 H2OC.用过量的次氯酸钠溶液吸收 N O：5 C lO-+2 N O+H2O=3 C l-+2 HC lO+2 N O-3D.向 C a(HC O3)2溶液中加入过量 N a O H 溶液：C a2+HC O-3+O H-=C a C O3+H2O16(2023 河北邯郸二模)下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入 C O2，出现白色浑浊：B.用漂白粉溶液脱除废气中的少量 S O2：C a2+2 C lO-+S O2+H2O=C

15、 a S O3+2 HC lOC.F e2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：F e2O3+6 H+=2 F e3+3 H2OD.用 N a2C O3溶液处理锅炉水垢中的 C a S O4：C a S O4(s)+C O2-3(a q)C a C O3(s)+S O2-4(a q)17(2023 湖南联考模拟)下列叙述对应的离子方程式正确的是A.向饱和 N a O H溶液通入过量 C O2析出白色晶体：O H-+C O2=HC O-3B.白色沉淀 C uC l溶于 N H4C l-N H3 H2O溶液得到深蓝色溶液：4 C u+4 N H+4+O2+1 2 N H3=4 C u N H3 4 2+2

16、H2OC.向 N a HS O3溶液中滴入酸化的 Ba N O3 2溶液产生白色沉淀：2 HS O-3+Ba2+=H2O+S O2+Ba S O3D.向 KM nO4溶液中滴入 H2O2溶液产生黑色沉淀和气泡：2 M nO-4+3 H2O2=2 M nO2+3 O2+2 O H-+2 H2O18(2023 浙江金华模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是A.乙酰胺在盐酸溶液中加热：C H3C O N H2+H2O+H+C H3C O O H+N H+4B.苯酚钠溶液中通入少量 C O2气体：2 C6H5O-+C O2+H2O=2 C6H5O H+C O2-3C.用稀硫酸除去硫

17、酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2-3+2 H+=S O2+S+H2OD.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2 F e3+3 M g O+3 H2O=2 F e O H 3+3 M g2+19(2023 天津联考一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.加入铝产生氢气的溶液：H+、M g2+、N O-3、S O2-4B.澄清透明的溶液：C u2+、F e3+、S O2-4、M g2+C.能使甲基橙试液显红色的溶液：N H+4、M g2+、C lO-、N O-3D.水电离的 c H+=1 1 0-1 3m o l/L的溶液：K+、N a+、S O2-3、HC O-3420(

18、2023 湖南衡阳模拟)下列离子能大量存在于指定溶液中的是A.某中性溶液中：K+、N H+4、S O2-4、C l-B.能使 A l粉转化为 A lO-2的溶液：K+、N a+、S O2-4、N O-3C.能使 p H试纸变深蓝色的溶液：K+、A l3+、N O-3、S O2-4D.遇 KS C N显红色的溶液：K+、N a+、C O2-3、S O2-421(2023 重庆育才中学模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.p H=1的溶液中：N a+、N H+4、A g(N H3)2+、N O-3B.麦芽糖溶液中：M nO-4、N a+、S O2-4、H+C.澄清透明的溶液

19、中：C u2+、A l3+、S O2-4、N O-3D.能使甲基橙变为红色的溶液中：F e2+、K+、C l-、N O-3一、书写离子方程式的注意事项微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。N H+4与 O H-在稀溶液中反应生成 N H3 H2O，在浓溶液中并加热时生成 N H3(g)和 H2O。浓 HC l、浓 HN O3在离子方程式中写离子符号，浓 H2S O4不写离子符号。HC O-3、HS-、HS O-3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，

20、包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。二、离子方程式的正误判断离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。1.连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 C O2通入 N a O H溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸

21、式盐：碱过量(C O2少量)：C O2+2 O H-=C O2-3+H2O；碱不足(C O2过量)：C O2+O H-=HC O-3。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 C O2通入 N a A lO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：N a A lO2过量(C O2少量)：2 A lO-2+C O2+3 H2O=2 A l(O H)3+C O2-3；N a A lO2不足(C O2过量)：A lO-2+C O2+2 H2O=A l(O H)3+HC O-3。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 N a2C O3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：C O2-3+

22、H+=HC O-3；盐酸过量：C O2-3+2 H+=C O2+H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量(N a O H少量)：A l3+3 O H-=A l(O H)3；5强碱过量(N a O H过量)：A l3+4 O H-=A lO-2+2 H2O。(5)N a A lO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：N a A lO2过量：A lO-2+H+H2O=A l(O H)3；强酸过量：A lO-2+4 H+=A l3+2 H2O。(6)F e与稀 HN O3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，

23、先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：F e过量：3 F e+2 N O-3+8 H+=3 F e2+2 N O+4 H2O；HN O3过量：F e+N O-3+4 H+=F e3+N O+2 H2O。2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)非氧化还原 型的离子反应如：向含有 N a+、O H-、C O2-3、A lO-2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：O H-A lO-2C O2-3，故反应的先后顺序为：H+O H-=H2O H+A lO-2+H2O=A l(O H)3 C O2-3+

24、H+=HC O-3 HC O-3+H+=C O2+H2O最后生成 A l(O H)3沉淀进一步与 H+反应：A l(O H)3+3 H+=A l3+3 H2O(2)氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HN O3 F e3+，还原性：I-F e2+Br-)。如向 F eI2溶液中通入C l2，I-先与 C l2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量 C l2与 F eI2溶液反应时只有 I-与 C l2反应：2 I

25、-+C l2=2 C l-+I2。足量 C l2与 F eI2溶液反应时溶液中的 I-和 F e2+均与 C l2发生反应：2 F e2+4 I-+3 C l2=2 F e3+2 I2+6 C l-。第三步：用“少量定 1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 m o l”，若少量物质有两种或两种以上离

26、子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量 N a HC O3与足量 C a(O H)2溶液的反应：“少定”-即定 HC O-3的物质的量为 1 m o l，“多变”-1 m o l HC O-3能与 1 m o l O H-发生反应，得到 1 m o l H2O和 1 m o l C O2-3、1 m o l C O2-3再与 1如如 N a HS O4溶液与 Ba(O H)2溶液溶液呈中性时：2 H+S O2-4+2 O H-+Ba2+=Ba S O4+2

27、 H2O；S O2-4完全沉淀时：H+S O2-4+Ba2+O H-=H2O+Ba S O4。4.与“量”有关的离子方程式的书写技巧(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。6如在 N a2C O3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为 C O2-3+H+=HC O-3；若盐酸过量，离子方程式为C O2-3+2 H+=C O2+H2O。(2)C O2(或 S O2)与强碱溶液反应时，应注意 C O2(或 S O2)是否过量。一般地，若 C O2(或 S O2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若 C O2(或 S O2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量 C O2气体通入澄清石灰

28、水中，离子方程式为 C O2+C a2+2 O H-=C a C O3+H2O；若通入过量的 C O2，离子方程式为 C O2+O H-=HC O-3。(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如 N a HS O4溶液与 Ba(O H)2溶液的反应，N a HC O3溶液与 C a(O H)2溶液的反应，C a(HC O3)2溶液与N a O H溶液的反应等。对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为 1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的 N a HC O3溶液与 Ba(O

29、H)2溶液反应的离子方程式为 HC O-3+O H-+Ba2+=Ba C O3+H2O；若 N a HC O3溶液过量，离子方程式为 Ba2+2 O H-+2 HC O-3=Ba C O3+2 H2O+C O2-3。(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量。如将少量的 C l2通入到 F eBr2溶液中，离子方程式为 2 F e2+C l2=2 F e3+2 C l-；若 C l2过量，则离子方程式为 2 F e2+4 Br-+3 C l2=2 F e3+2 Br2+6 C l-。五、离子不能大量共存的情况1.发生复分解反应。(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 C O2-

30、3，A g+与 Br-，C a2+与 S O2-4等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如：N H+4与 O H-，H+与 C O2-3、HC O-3、S2-、HS-、S O2-3、HS O-3等不能大量共存。(3)生成难电离物质：如：H+与 C H3C O O-、C O2-3、S2-、S O2-3等因生成弱酸不能大量共存；O H-与 N H+4因生成的弱碱不能大量共存；H+与 O H-生成水不能大量共存。2.发生氧化还原反应：氧化性离子(如 F e3+、N O-3、C lO-、M nO-4(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I-、F e2+、S O2-3等)不能大量共存。3.离子间发

31、生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如 A l3+、F e3+、N H+4与 C O2-3、HC O-3、S2-、HS-、A lO-2等。4.络合反应：如 F e3+和 S C N-。六、离子大量共存的判断1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则 C u2+、F e3+、F e2+、M nO-4、C o2+、C r2O2-7、C rO42-、C r3+等有色离子不能存在。2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，O H-及弱酸根阴离子(C O2-3、S O2-3、S2-、C H3C O O-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如

32、 N H+4、M g2+、A l3+、F e3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如 HC O-3、HS O-3、HS-、H2P O-4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3.三特殊。指三种特妹情况：HC O-3与 A lO-2不能大量共存(发生双水解反应)；H+与 N O-3组合具有强氧化性，能与 S2-、F e2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；N H+4与 C H3C O O-、C O2-3，M g2+与 HC O-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很7小，它们在溶液中能大量共存。4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反

33、应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，氧化还原反应，相互促进酌水解反应，络合反应。七、离子共存问题中隐含条件的分析限制条件 分析解读无色溶液 有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或 p H=1 溶液显酸性，无大量的 O H-及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或 p H=1 3溶液呈碱性，无大量 的 H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与 A l反应放出 H2溶液可能显酸性，也可能显 强碱性，显酸性时不能含 N O-3由水电离出的 c(H+)=1 1 0-1 3mo l L-1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的 C O2(或 N H3)溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存

34、 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c(H+)c(OH-)减小说明该溶液呈酸性 稀释的是溶质，溶质 c(H+)减小，而 c(O H-)增大 某溶液的 l gc(H+)c(OH-)=1 2 该溶液呈酸性8离子方程式与离子共存目录：2023 年真题展现考向一 离子方程式与电极方程式考向二 与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一 离子方程式正误判断考向二 与量有关的离子方程式考向三 离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一 离子方程式与电极方程式1(2023 湖南卷第 5题)下列有

35、关电极方程式或离子方程式错误的是()A.碱性锌锰电池的正极反应：M nO2+H2O+e-=M nO(O H)+O H-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：P b2+2 H2O-2e-=P b O2+4 H+C.K3 F e(C N)6溶液滴入 F eC l2溶液中：K+F e2+F e(C N)63-=KF e F e(C N)6 D.Ti C l4加入水中：Ti C l4+(x+2)H2O=Ti O2 x H2O+4 H+4 C l-【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成 M n O(OH)，电极方程式为 M n O2+H2O+e-=M n O(OH)+OH-，A 正确；铅酸电池在

36、充电时阳极失电子，其电极式为：P bSO4-2e-+2 H2O=P bO2+4H+SO42-，B 错误；K3 Fe(C N)6 用来鉴别 Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为 K+Fe2+Fe(C N)63-=KFe Fe(C N)6，C 正确；TiC l4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiC l4+(x+2)H2O=TiO2 x H2O+4H+4C l-，D 正确。2(2023 北京卷第 6题)下列离子方程式与所给事实不相符的是()A.C l2制备 84消毒液(主要成分是 N a C lO)：C l2+2 O H-=C l-+C lO-+H2OB.食醋去除水垢中的 C a C

37、 O3：C a C O3+2 H+=C a2+H2O+C O2C.利用覆铜板制作印刷电路板：2 F e3+C u=2 F e2+C u2+D.N a2S去除废水中的 Hg2+：Hg2+S2-=Hg S【答案】B【解析】C l2和 N aOH 溶液反应产生 N aC l、N aC l O、H2O，除了 C l2和 H2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2 C H3C OOH+C aC O3=C a2+2 C H3C OO-+C O2+H2O，B 项错误；FeC l3将 C u 氧化为 C u C l2而自身被还原为 FeC l2，反应为 2Fe3+C

38、u=2 Fe2+1+C u2+，C 项正确；N a2S 将 Hg2+转化为沉淀除去，反应为 Hg2+S2-=Hg S，D 项正确。考向二 与量有关的离子方程式3(2023 浙江选考 1月第 7题)下列反应的离子方程式不正确的是()A.C l2通入氢氧化钠溶液：C l2+2 O H-=C l-+C lO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l2O3+2 O H-=2 A lO-2+H2OC.过量 C O2通入饱和碳酸钠溶液：2 N a+C O2-3+C O2+H2O=2 N a HC O3D.H2S O3溶液中滴入氯化钙溶液：S O2-3+C a2+=C a S O3【答案】D【解析】C l

39、2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O，A 正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2 Al O-2+H2O，B 正确；过量 C O2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2N a+C O2-3+C O2+H2O=2 N aHC O3，C 正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D 不正确。4(2023 浙江卷 6月第 9题)下列反应的离子方程式正确的是()A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2 F e2+2

40、I-+2 C l2=2 F e3+I2+4 C l-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C lO-+C O2+H2O=HC lO+HC O-3C.铜与稀硝酸：C u+4 H+2 N O-3=C u2+2 N O2+2 H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2 S O2+2 H2O=H2S+2 HS O-3【答案】B【解析】碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+C l2=I2+2C l-，故 A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：C l O-+C O2+H2O=HC l O+HC O-3，故 B 正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、

41、一氧化氮和水：3C u+8H+2N O-3=3C u2+2N O+4H2O，故 C 错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2 S2-+5SO2+2H2O=3S+4HSO-3，故 D 错误。【命题意图】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共

42、存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。【考查要点】主要考查离子方程式和离子共存。利用选择题考查离子方程式正误判断和考查离子是否能够大量共存。【课标链接】(1)通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(2)能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。2(3)认识离子反应的本质，能判断离子方程式的正误和离子是否能够大量共存。考向一 离子方程式正误判断5(2022 广东卷)下列关于 N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐：O H-+2 H+C O2-3=HC O-3+2 H2OB.碱转化为两种盐：2 O H-+C l2=C lO-+C l-+H2

43、OC.过氧化物转化为碱：2 O2-2+2 H2O=4 O H-+O2D.盐转化为另一种盐：N a2S i O3+2 H+=H2S i O3+2 N a+【答案】B【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：C O2+OH-=HC O3-，故 A 错误；氯气通入 N aOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O，故 B 正确；钠的过氧化物为 N a2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里 N a2O2不能拆成离子，故 C 错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 D 错误。6(

44、2022 浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是()A.盐酸中滴加 N a2S i O3溶液：S i O2-3+2 H+=H2S i O3B.N a2C O3溶液中通入过量 S O2：C O2-3+2 S O2+H2O=2 HS O-3+C O2C.乙醇与 K2C r2O7酸性溶液反应：3 C H3C H2O H+2 C r2O2-7+1 6 H+3 C H3C O O H+4 C r3+1 1 H2OD.溴与冷的 N a O H溶液反应：Br2+O H-=Br-+BrO-+H+【答案】D【解析】盐酸中滴加 N a2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为 SiO2-3+2

45、H+=H2SiO3，A 正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，N a2C O3溶液中通入过量 SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为 C O2-3+2 SO2+H2O=2 HSO-3+C O2，B 正确；乙醇与K2C r2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，C r2O2-7被还原为 C r3+，该反应的离子方程式为 3C H3C H2OH+2C r2O2-7+16 H+3C H3C OOH+4 C r3+11 H2O，C 正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 N aOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H

46、2O，D 不正确。考向二 与量有关的离子方程式7(2022 湖南卷)下列离子方程式正确的是()A.C l2通入冷的 N a O H溶液：C l2+2 O H-=C l-+C lO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 IO-3：IO-3+5 I-+6 H+=3 I2+3 H2OC.F eS O4溶液中加入 H2O2产生沉淀：2 F e2+H2O2+4 H2O=2 F e(O H)3+4 H+D.N a HC O3溶液与少量的 Ba(O H)2溶液混合：HC O-3+Ba2+O H-=Ba C O3+H2O【答案】AC【解析】C l2通入冷的 N aOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次

47、氯酸钠，该反应的离子方程式为 C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O，A 正确；用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 IO3-的原理是 IO3-在酸性条件下与 I-发生归中反应生成 I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用 H+表示，因此 B 不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入 H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反3应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+，C 正确；N aHC O3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，N aHC O3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的

48、离子方程式为 2 HC O3-+Ba2+2OH-=BaC O3+C O32-+2H2O，D 不正确。8(2022 浙江卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是()A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HC O-3+C a2+O H-=C a C O3+H2OB.将少量 N O2通入 N a O H溶液：2 N O2+2 O H-=N O-3+N O-2+H2OC.将少量 S O2通入 N a C lO溶液：S O2+H2O+2 C lO-=S O2-3+2 HC lOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：A g+2 N H3 H2O=A g N H3+2+2 H2O【答案】C【解析】将碳酸氢钙溶液

49、与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HC O3-+C a2+OH-=C aC O3+H2O，A 正确；将少量 N O2通入 N aOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2N O2+2OH-=N O-3+N O-2+H2O，B 正确；将少量 SO2通入 N aC l O溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2C l O-=SO42-+HC l O+H+C l-，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+2N H3 H2O=Ag N H3+2+2H2O，D 正确。考向三 离子

50、共存9(2022 湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在 0.1 m o l L-1氨水中：A g+、C u2+、N O-3、S O2-3B.在 0.1 m o l L-1氯化钠溶液中：F e3+、I-、Ba2+、HC O-3C.在 0.1 m o l L-1醋酸溶液中：S O2-4、N H+4、Br-、H+D.在 0.1 m o l L-1硝酸银溶液中：K+、C l-、N a+、C O2-3【答案】C【解析】氨水显碱性，会与 Ag+、C u2+反应，不能大量共存，A 项错误；Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B 项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中 SO2-4、N