2024高考化学专项练习微专题 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应含答案.pdf

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1、“四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应1 C O2与 H2的混合气体5 g，在150 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 N a2O2中，测得 N a2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中 C O2的质量分数为A.25%B.75%C.88%D.32%2 5 g C O 和 H2的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150 时将混合气体通过足量的 N a2O2固体，则 N a2O2固体增加的质量为A.5 g B.3 g C.1.5 g D.无法确定反应原理 应用1 应用2N a2O 与 H2O、C O2反应的化学方程式分别为：2N a

2、2O2+2 C O2=2N a2C O3+O22N a2O2+2H2O=4N a O H+O2 在上述两个反应中，对于 N a2O2而言，根据原子守恒，在反应中 N a2O2增加的质量实际上是2C O2-O2即2C O 的质量，根据1molN a2O21mol C O,其结果可以看作：N a2O2+C O=N a2C O3(注意该反应实际不发生)；同理，在反应中 N a2C O3增加的质量实下上是 H2O 中 H 的质量，根据2mol N a2O2C O 或 H2的燃烧产物 C O2或H2O(g)通过 N a2O2，可以看成C O 或 H2直接与 N a2O2反应，所以固体质量的增加值就是参加

3、反应的 C O 或H2的质量。凡是分子组成符合(C O)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g 该物质在 O2中完全燃烧，将其产物(C O2和 H2O(g)通过足量的 N a2O2后，N a2O2固体增加的质量必为 w g。或者是由 C、H、O 三种元素组成的物质，只要C、O 个数比为1：1，即可满足上述条件。中学阶段符合这一关系的常见的物质有：无机化合物：H2、C O 及 H2和 C O 的混合气体。有机物：C H3O H、HC HO、C H3C O O H、12024 高考化学专项练习4mol H,其结果可以看作：N a2O2+H2=2 N a O H(注意该反应实际不发生)。HC O

4、O C H3、C H3C H(O H)C O O H(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。类型 内容角度一：物质的量的关系过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2 2 N a2O2+2 H2O=4 N a O H+O2 在上述两个反应中，无论是 C O2或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 N a2O2时，C O2或 H2O(g)与放出 O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生成的 O2的体积。角度二：先后顺序关系由于 C O2能够与 N a O H 反应，所以一定量的

5、 N a2O2与 H2O(g)、C O2的混合物反应时可视为N a2O2先与 C O2生成 N a2C O3，剩余的 N a2O2再与 H2O(g)生成 N a O H。角度三：转移电子关系当 N a2O2与 H2O(g)、C O2反应时，每产生1 mo lO2，转移2mol 电子。即1mol N a2O2与 H2O(g)、C O2充分反应时，转移1 mo le-。角度四：固体质量关系过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2 2 N a2O2+2 H2O=4 N a O H+O2 在上述两个反应中，对 N a

6、2O2而言，根据原子守恒：在反应中 N a2O2增加的质量实际上是1 mo lN a2O21mol N a2C O3，即1mol C O 的质量，根据1mol N a2O21mol C O，固体质量增加28 g，其结果可看作：N a2O2+C O=N a2C O3。在反应中 N a2O2增加的质量实际上是1 mo lN a2O22mol N a O H，即2 mo lH 的质量，根据1mol N a2O22mol H，固体质量增加2 g，其结果可看作：N a2O2+H2=2 N a O H。3(2023 全国 高一专题练习)现有 C O2和 C O 的混合气体 VmL，常温下将其缓缓地通过足量

7、的过氧化钠固体，体积减小了五分之一，则混合气体中 C O2与 C O 的体积之比是A.1：4 B.1：2 C.2：3 D.3：24(2022 秋 河南郑州 高一校联考阶段练习)某温度下，mg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产2物立即与过量的 N a2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有 H2 C O C H4 乙醇(C2H6O)C O 和 H2的混合物A.B.C.D.角度一：物质的量的关系5(2017 全国 高三学业考试)等物质的量的 N2、O2、C O2混合气体通过一定量 N a2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中 N2、O2、C O2物质的量之比

8、为A.6：7：3 B.3：3：2 C.3：4：1 D.6：9：06(2017 全国 高三学业考试)a mol N a2O2和 b mol N a HC O3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出 O2和 H2O(g)的物质的量之比为1 1 时，a b 为A.1 1 B.1 2 C.2 3 D.2 1角度二：先后顺序关系7(2022 秋 山东枣庄 高一枣庄八中校考期末)密闭容器中装1mol N a HC O3和0.8mol N a2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是A.0.8mol N a2C O3和1mol N a O H B.1mol N a2C O3和0.6mol

9、N a O HC.1.3mol N a2C O3D.0.5mol N a2C O3和1.6mol N a O H8(2022 春 河南商丘 高一商丘市第一高级中学校考开学考试)将一定量 N a2O2和 N a HC O3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()N a2O2(mol)N a HC O3(mol)固体成分A 1 2 N a2C O3B 1.5 2 N a2C O3、N a O H、N a2O2C 1 1 N a2C O3、N a O HD 2 1 N a2C O3、N a O H、N a2O2A.A B.B C.C D.D角度三：转移

10、电子关系9(2023 全国 高一假期作业)飞船内安装盛有 N a2O2的装置，它的作用是产生氧气。下列关于 N a2O2的叙述正确的是A.N a2O2中阴阳离子比是1：1B.N a2O2分别与水及 C O2反应，产生相同量的 O2时，需要水和 C O2的质量相等C.N a2O2分别与水及 C O2反应产生相同量的 O2时，转移电子数量相等D.N a2O2和次氯酸都是优良漂白剂，按一定比例混合后漂白效果更好角度四：固体质量关系10(2023 重庆 校联考模拟预测)某物质的分子式为 CxHyOz，取该物质mg 在足量的 O2中充分燃烧3后，将产物全部通入过量的 N a2O2中，若 N a2O2固体

11、的质量增加了 ng，且 m n，则该物质是A.C2H6O B.C2H6O2C.C H2O2D.C3H6O311(2023 春 全国 高一期中)在标准状况下，将 C O2和 C O 的混合气体(密度是 H2的16 倍)充满一盛有足量 N a2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里存在的物质叙述正确的是A.存在0.5mol 的 C O B.存在0.125mol 的 O2C.存在0.25mol 的 N a2C O3D.存在1.25mol 的 N a2C O312(2022 秋 湖北荆州 高一校联考期末)标况下将2.24 LC H4气体先与足量氧气充分燃

12、烧，再将得到的气体缓慢通过足量的 N a2O2固体后，固体质量增重为A.2.8 g B.3.2 g C.1.6 g D.3.0 g13(2022 秋 吉林长春 高一统考期末)将10 g 由 C O 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 N a2O2固体，N a2O2固体增加的质量为A.8 g B.10 g C.12 g D.13.5 g14 取 a g 某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 N a2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是()A.H2B.C O C.C6H12O6D.C12H22O1115(

13、2023 秋 吉林通化 高一梅河口市第五中学校考期末)下列物质各60 g，在氧气中完全燃烧，于250 时将产物通过足量的 N a2O2固体后，固体增重大于60 g 的是A.C O B.C2H5O H C.H2D.C6H12O616(2016 上海奉贤 一模)将 a mo l N a HC O3和 b mo l N a2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应当剩余固体为 N a2C O3、N a O H，排出气体为 O2、H2O 时，ab的值可能为A.1.0 B.1.35 C.1.5 D.2.017(2022 秋 湖南常德 高一常德市一中校考期中)在封闭容器中，加热等物质的量的

14、N a HC O3和 N a2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.N a2C O3和 N a2O2B.N a O H、N a2O2和 N a2C O3C.N a2C O3和 N a O H D.N a O H 和 N a2O218(2022 秋 山西晋城 高一晋城市第一中学校校考阶段练习)某温度下，wg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 N a2O2反应，固体质量增加 wg 下列物质 H2；C O；C O 和 H2的混合物；甲酸(HC O O H)；C H3C O O H；葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的是A.B.C.D.全部4“四角度”认识过氧化钠与水

15、、二氧化碳的反应1 C O2与 H2的混合气体5 g，在150 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 N a2O2中，测得 N a2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中 C O2的质量分数为A.25%B.75%C.88%D.32%【答案】C【解析】设混合气中 C O2和 H2的物质的量分别是 x 和 y，则44 x+2 y=5 g。氢气燃烧生成水，水再被过氧化钠吸收，又生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量；二氧化碳被过氧化钠吸收，也生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是一氧化碳的质量，所以2 y+28 x=3.4 g，联立解得

16、x=0.1mol，y=0.3mol，所以原混合气体中 C O2的质量分数为0.1 mo l 44 g/mol5 g100=88%，故 C 正确；故选 C。2 5 g C O 和 H2的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150 时将混合气体通过足量的 N a2O2固体，则 N a2O2固体增加的质量为A.5 g B.3 g C.1.5 g D.无法确定【答案】A【解析】C O 与 H2在氧气中完全燃烧，生成 C O2和 H2O，生成的 C O2和 H2O 再与 N a2O2反应：2 C O+O2=点燃2 C O2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，N a2O2与 C O2反应：2 C O2+2 N

17、 a2O2=2 N a2C O3+O2，总方程式为：2 C O+2 N a2O2=2 N a2C O3，质量增重 m=2 N a2C O3-2 N a2O2=2 C O，可知反应后固体质量增加量为 C O 的质量；2 H2+O2=点燃2 H2O，生成的水与氢气物质的量相等，N a2O2与 H2O 反应：2 H2O+2 N a2O2=4 N a O H+O2，总方程式为：2 H2+2 N a2O2=4 N a O H，质量增重 m=4 N a O H-2 N a2O2=2 H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以 N a2O2增重的质量为 C O 与 H2混合气体的质量，共5 g。故选 A

18、1反应原理 应用1 应用2N a2O 与 H2O、C O2反应的化学方程式分别为：2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O22 N a2O2+2 H2O=4 N a O H+O2 在上述两个反应中，对于 N a2O2而言，根据原子守恒，在反应中 N a2O2增加的质量实际上是2 C O2-O2即2 C O 的质量，根据1molN a2O21mol C O,其结果可以看作：N a2O2+C O=N a2C O3(注意该反应实际不发生)；同理，在反应中 N a2C O3增加的质量实下上是 H2O 中 H 的质量，根据2mol N a2O24mol H,其结果可以看作：N a2O2+

19、H2=2 N a O H(注意该反应实际不发生)。C O 或 H2的燃烧产物 C O2或H2O(g)通过 N a2O2，可以看成C O 或 H2直接与 N a2O2反应，所以固体质量的增加值就是参加反应的 C O 或H2的质量。凡是分子组成符合(C O)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g 该物质在 O2中完全燃烧，将其产物(C O2和 H2O(g)通过足量的 N a2O2后，N a2O2固体增加的质量必为 w g。或者是由 C、H、O 三种元素组成的物质，只要C、O 个数比为1：1，即可满足上述条件。中学阶段符合这一关系的常见的物质有：无机化合物：H2、C O 及 H2和 C O 的混合

20、气体。有机物：C H3O H、HC HO、C H3C O O H、HC O O C H3、C H3C H(O H)C O O H(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。类型 内容角度一：物质的量的关系过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2 2 N a2O2+2 H2O=4 N a O H+O2 在上述两个反应中，无论是 C O2或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 N a2O2时，C O2或 H2O(g)与放出 O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生成的 O2的体积。

21、角度二：先后顺序关系由于 C O2能够与 N a O H 反应，所以一定量的 N a2O2与 H2O(g)、C O2的混合物反应时可视为N a2O2先与 C O2生成 N a2C O3，剩余的 N a2O2再与 H2O(g)生成 N a O H。角度三：转移电子关系当 N a2O2与 H2O(g)、C O2反应时，每产生1 mo lO2，转移2mol 电子。即1mol N a2O2与 H2O(g)、C O2充分反应时，转移1 mo le-。角度四：固体质量关系过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2 2 N

22、a2O2+2 H2O=4 N a O H+O2 2在上述两个反应中，对 N a2O2而言，根据原子守恒：在反应中 N a2O2增加的质量实际上是1 mo lN a2O21mol N a2C O3，即1mol C O 的质量，根据1mol N a2O21mol C O，固体质量增加28 g，其结果可看作：N a2O2+C O=N a2C O3。在反应中 N a2O2增加的质量实际上是1 mo lN a2O22mol N a O H，即2 mo lH 的质量，根据1mol N a2O22mol H，固体质量增加2 g，其结果可看作：N a2O2+H2=2 N a O H。3(2023 全国 高一专

23、题练习)现有 C O2和 C O 的混合气体 VmL，常温下将其缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减小了五分之一，则混合气体中 C O2与 C O 的体积之比是A.1：4 B.1：2 C.2：3 D.3：2【答案】C【解析】设 C O2和 C O 的物质的量分别为 x mo l 和 y mo l，C O2与 N a2O2反应的化学方程式为：2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2，过氧化钠过量，故二氧化碳完全反应，生成氧气的物质的量为0.5 x，气体体积减少的物质的物质的量为0.5 x，故0.5 xx+y=15，故xy=23，选 C。4(2022 秋 河南郑州 高一校联考阶段

24、练习)某温度下，mg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 N a2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有 H2 C O C H4 乙醇(C2H6O)C O 和 H2的混合物A.B.C.D.【答案】B【解析】H2、C O 在该体系中发生反应的化学方程式为2 H2+O2点燃 2 H2O，2 N a2O2+2 H2O4 N a O H+O2；2 C O+O2点燃 2 C O2，2 N a2O2+2 C O24 N a O H+O2，由方程式可知，固体增加的质量即为 H2、C O 的质量。由分析可知，mg 分子组成符合(C O)m(H3)n的物质在 O2中完全燃烧，将其产

25、物(C O2和水蒸气)通过足量N a2O2后，固体增重必为mg，符合题意，故选 B。角度一：物质的量的关系5(2017 全国 高三学业考试)等物质的量的 N2、O2、C O2混合气体通过一定量 N a2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中 N2、O2、C O2物质的量之比为A.6：7：3 B.3：3：2 C.3：4：1 D.6：9：0【答案】C3【解析】氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，由反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式。设三者的物质的量分别为3mol，

26、发生的反应为：2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2，现气体体积变为原来的89，即剩余气体的物质的量为8mol。若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5mol，即剩余气体为7.5mol，说明二氧化碳有剩余；设有 x mo l 二氧化碳参加反应，2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O221 x mo l0.5 x mo l则反应后，气体的物质的量为3+3+0.5 x+(3-x)=8，解得 x=2，所以反应后 N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为3+0.5 x=4mol，C O2的物质的量为1mol，混合气体中 N2、O2、C O2的物

27、质的量之比为3：4：1，故 C 正确。故选 C。6(2017 全国 高三学业考试)a mol N a2O2和 b mol N a HC O3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出 O2和 H2O(g)的物质的量之比为1 1 时，a b 为A.1 1 B.1 2 C.2 3 D.2 1【答案】C【解析】混合物在密闭容器中加热到250 时，可能发生如下反应：2 N a HC O3N a2C O3+C O2+H2O 2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O22 N a2O2+2 H2O=4 N a O H+O22 N a O H+C O2=N a2C O3+H2O

28、由上述反应，可得总的反应方程式为：、N a2O2+2 N a HC O32 N a2C O3+1/2 O2+H2O、2 N a2O2+2 N a HC O32 N a2C O3+O2+2 N a O H当排出 O2和 H2O 的物质的量为1：1 时，只能发生反应、，2+可得：4 N a2O2+6 N a HC O36 N a2C O3+2 O2+2 N a O H+2 H2O 故 n(N a2O2)：n(N a HC O3)=4：6=2：3，答案选 C。角度二：先后顺序关系7(2022 秋 山东枣庄 高一枣庄八中校考期末)密闭容器中装1mol N a HC O3和0.8mol N a2O2加热

29、充分反应后，容器内残留的固体是A.0.8mol N a2C O3和1mol N a O H B.1mol N a2C O3和0.6mol N a O HC.1.3mol N a2C O3D.0.5mol N a2C O3和1.6mol N a O H【答案】B【解析】N a HC O3加热分解：2 N a HC O3=N a2C O3+C O2+H2O 可知：1mol N a HC O3分解生成0.5mol 的二氧化碳、0.5mol 的水和0.5 mo lN a2C O3，生成的 C O2和 H2O 分别与 N a2O2反应：2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2，2 N

30、a2O2+2 H2O=4 N a O H+O2，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5mol，生成碳酸钠40.5mol，还有0.3mol 的过氧化钠与水反应，生成0.6mol N a O H，所以容器内残留的固体是1mol N a2C O3和0.6mol N a O H，故选 B。8(2022 春 河南商丘 高一商丘市第一高级中学校考开学考试)将一定量 N a2O2和 N a HC O3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()N a2O2(mol)N a HC O3(mol)固体成分A 1 2 N a2C O3B 1.5 2 N a2C

31、O3、N a O H、N a2O2C 1 1 N a2C O3、N a O HD 2 1 N a2C O3、N a O H、N a2O2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：2 N a HC O3N a2C O3+H2O+C O2，2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2，2 N a2O2+2 H2O=4 N a O H+O2，2 N a O H+C O2=N a2C O3+H2O；根据反应，可得总反应方程式为：N a2O2+2 N a HC O32 N a2C O3+12O2+H2O；2 N a2O2+2 N a HC O

32、32 N a2C O3+O2+2N a O H；B 当 N a2O2为1mol，N a HC O3为2mol 时，根据式可知剩余固体成分为 N a2C O3，A 项正确；A 当 N a2O2为1.5mol，N a HC O3为2mol 时，式同时发生，剩余固体成分为 N a2C O3、N a O H；B 项错误；C.当 N a2O2为1mol，N a HC O3为1mol 时，根据式可知剩余固体成分为 N a2C O3、N a O H，C 项正确；当 N a2O2为2mol，N a HC O3为1mol 时，根据式可知，N a2O2过量，则剩余固体物质为 N a2C O3、N a O H、N

33、a2O2，D 项正确。答案选 B。角度三：转移电子关系9(2023 全国 高一假期作业)飞船内安装盛有 N a2O2的装置，它的作用是产生氧气。下列关于 N a2O2的叙述正确的是A.N a2O2中阴阳离子比是1：1B.N a2O2分别与水及 C O2反应，产生相同量的 O2时，需要水和 C O2的质量相等C.N a2O2分别与水及 C O2反应产生相同量的 O2时，转移电子数量相等D.N a2O2和次氯酸都是优良漂白剂，按一定比例混合后漂白效果更好【答案】C【解析】A N a2O2含有2 个钠离子和1 个过氧根离子，故阴、阳离子的个数比为1：2，故 A 错误；B N a2O2与水及 C O2

34、反应，反应的方程式分别为2 N a2O2+2 C O2=2N a2C O3+O2，2N a2O2+2H2O=4N aOH+O2，生成相同量的 O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故 B 错误；C 过氧化钠与水和二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂，又是还原剂，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，转移电子数量相等，故 C 正确；D N a2O2和水反应生成 N aOH，强碱能与次氯酸反应，两者混合后漂白效果变差，故 D 错误；故选：C。角度四：固体质量关系510(2023 重庆 校联考模拟预测)某物质的分子式为 CxHyOz，取该物质mg 在足量的 O2中充分燃烧后，将产

35、物全部通入过量的 N a2O2中，若 N a2O2固体的质量增加了 ng，且 m z，则 m n；若 x n；则符合条件的为 A 选项；答案选 A。11(2023 春 全国 高一期中)在标准状况下，将 C O2和 C O 的混合气体(密度是 H2的16 倍)充满一盛有足量 N a2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里存在的物质叙述正确的是A.存在0.5mol 的 C O B.存在0.125mol 的 O2C.存在0.25mol 的 N a2C O3D.存在1.25mol 的 N a2C O3【答案】B【解析】本题涉及的反应有：2C O2+2N

36、a2O2=2N a2C O3+O2，2C O+O2=2 C O2，(+)/2 得C O+N a2O2=N a2C O3。足量 N a2O2时以计算反应产物。设混合气体中 C O2和 C O 的物质的量分别是 x、y，则(x+y)22.4 L/mol=22.4 L，44 g/mol x+28 g/mol y=32 g/mol(x+y)，解得 x=0.25mol，y=0.75mol；反应中，0.25 mol C O2反应生成0.25 mol N a2C O3和0.125 mol O2；反应中，0.75 mol C O 反应生成0.75 mol N a2C O3；所以共生成1 mol N a2C O

37、3和0.125 mol O2；故选 B。12(2022 秋 湖北荆州 高一校联考期末)标况下将2.24 LC H4气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的 N a2O2固体后，固体质量增重为A.2.8 g B.3.2 g C.1.6 g D.3.0 g【答案】B【解析】标况下2.24 L C H4，物质的量为2.24 L22.4 L/mol=0.1mol，C H4气体先与足量氧气充分燃烧生成0.1 mol C O2和0.2 mol H2O，再将得到的气体缓慢通过足量的 N a2O2固体，根据2N a2O2+2C O2=2N a2C O3+O2、2N a2O2+2H2O=4N aO

38、H+O2 可知，相当于增重0.1 mol C O 和0.2 mol H2，增重的质量为0.1 mol 28 g/mol+0.2 mol 2 g/mol=3.2 g，故选 B。613(2022 秋 吉林长春 高一统考期末)将10 g 由 C O 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 N a2O2固体，N a2O2固体增加的质量为A.8 g B.10 g C.12 g D.13.5 g【答案】B【解析】C O 在氧气中完全燃烧生成 C O2，生成的 C O2再与 N a2O2反应，有关反应为：2C O+O2=2C O2，2C O2+2N a2O2=2N a2

39、C O3+O2，总方程式为：2C O+2N a2O2=2N a2C O3，质量增重为 C O 的质量；H2在氧气中完全燃烧 H2O，H2O 再与 N a2O2反应，有关反应为：2 H2+O2=2 H2O，2 H2O+2 N a2O2=4N aOH+O2，总方程式为：2H2+2N a2O2=4N aOH，质量增重为氢气质量。综上分析，最终固体增重为 C O 与氢气的总质量，故10 g C O 和 H2的混合气点燃后，再通入足量的 N a2O2中，充分反应后，固体增重质量是10 g，故选 B。14 取 a g 某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 N a2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好

40、也增加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是()A.H2B.C O C.C6H12O6D.C12H22O11【答案】D【解析】可燃物在足量氧气中燃烧生成 C O2和 H2O，与 N a2O2发生反应的方程式为：2 N a2O2+2 C O2=2N a2C O3+O2固体质量增加(2C O)2N a2O2+2H2O=4 N aOH+O2，固体质量增加(2 H2)。结论：可燃物如果为 C O，H2充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量与可燃物质量相等；可燃物如果满足通式(C O)x(H)y，充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量与可燃物质量相等；如果满足通式(C O)x(

41、H)y(C)z,，充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量大于可燃物质量相等；如果满足通式(C O)x(H)y(O)z,，充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量小于可燃物质量相等。A.ag H2在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 N a2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加 ag，故不选A；B.ag C O 在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 N a2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加 ag，故不选B；C.C6H12O6可写成(C O)6(H)12形式，因此 ag C6H12O6在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 N a2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加 ag

42、，故不选 C；D.C12H22O11可写成(C O)11(H)12C 形式，ag C6H12O6在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 N a2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加大于 ag，故选 D；答案：D15(2023 秋 吉林通化 高一梅河口市第五中学校考期末)下列物质各60 g，在氧气中完全燃烧，于250 时将产物通过足量的 N a2O2固体后，固体增重大于60 g 的是A.C O B.C2H5O H C.H2D.C6H12O6【答案】B【解析】水、二氧化碳和 N a2O2反应方程式分别为2 H2O+2 N a2O2=4N aOH+O2、2N a2O2+2C O2=2N a2C O3+

43、O2，根据方程式知，水和 N a2O2反应时固体质量增加量相当于 H2质量，二氧化碳和 N a2O2反应时固体质量增加量相当于 C O 质量，将可燃物写出 H2或 C O 或(C O)m Hn 形式，如果恰好写为H2或 C O 或(C O)m Hn 形式，则反应前后固体质量增加的质量等于所加入的物质的质量，如果改写化学式时 O 原子有剩余，则反应前后固体增加质量小于60 g，如果 C 原子有剩余，则固体增加质量7大于60 g。A 该化学式为 C O，则反应前后固体质量增加等于60 g，故 A 错误；B 该化学式可以改写为 C O(H2)3 C，C 有剩余，则反应前后固体质量增加大于60 g，故

44、 B 正确；C 该化学式为 H2，则反应前后固体质量增加等于60 g，故 C 错误；D 该化学式可以改写为(C O)6(H2)6，则反应前后固体质量增多等于60 g，故 D 错误；故选 B。16(2016 上海奉贤 一模)将 a mo l N a HC O3和 b mo l N a2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应当剩余固体为 N a2C O3、N a O H，排出气体为 O2、H2O 时，ab的值可能为A.1.0 B.1.35 C.1.5 D.2.0【答案】BC【解析】混合物在密闭容器中加热到250 时，可能发生如下反应：2N aHC O3加热 N a2C O3+C O

45、2+H2O 2N a2O2+2C O2=2N a2C O3+O22N a2O2+2H2O=4N aOH+O22N aOH+C O2=N a2C O3+H2O 反应生成气体产物是 O2和 H2O(g)，由题意可知，残余的固体为 N a2C O3和 N aOH，生成的气体为 O2和 H2O(g)，则有总反应式为 aN aHC O3+bN a2O2=aN a2C O3+(2 b-a)N aOH+(a-b)H2O+b2O2，所以 2b-a 0，ba12，b-a 0，ba1，故ab的数值范围：1 ab2，答案选 BC。17(2022 秋 湖南常德 高一常德市一中校考期中)在封闭容器中，加热等物质的量的

46、N a HC O3和 N a2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.N a2C O3和 N a2O2B.N a O H、N a2O2和 N a2C O3C.N a2C O3和 N a O H D.N a O H 和 N a2O2【答案】C【解析】设 N a2O2固体和 N aHC O3固体都为1mol，则根据反应再根据2 N a2O2+0.5mol2C O2=0.5mol2N a2C O3+0.5molO2，2 N a2O2+0.5mol2H2O=0.5mol4N aOH+1O2，则剩余固体为 n(N a2C O3)=0.5mol+0.5mol=1mol，n(N aOH)=1mo

47、l，即剩余固体是等物质的量的 N a2C O3和 N aOH 的混合物；故选 C。18(2022 秋 山西晋城 高一晋城市第一中学校校考阶段练习)某温度下，wg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 N a2O2反应，固体质量增加 wg 下列物质 H2；C O；C O 和 H2的混合物；甲酸(HC O O H)；C H3C O O H；葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的是8A.B.C.D.全部【答案】B【解析】根据2C O2+2 N a2O2=2 N a2C O3+O2可知固体增加的质量等于与 C O2等物质的量的 C O 的质量；根据2N a2O2+2H2O=4N aOH+O2 可知固体增加的质量等于与 H2O 等物质的量的 H2的质量。由分析可知，w g 分子组成符合 C O m H2 n的物质在 O2中完全燃烧，将其产物(C O2和水蒸气)通过足量 N a2O2后，固体增重必为 w g。符合；C H3C OOH 的分子式为 C2H4O2，可改写成C O 2 H2 2，符合；葡萄糖分子式为 C6H12O6，可改写成 C O 6 H2 6，符合；B 项正确。9