【课件】氧化还原反应（第一课时）课件高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.pptx

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1、专题专题3 3 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物氧化还原反应（第一课时）能从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。01 学会表示电子转移方向和数目的方法，掌握氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应的概念及其相互关系，培养变化联系的观念与平衡思想的化学核心素养。02学习目标充充电电电电池池中中氧氧化化还还原原反反应应钢钢铁铁被被氧氧化化腐腐蚀蚀生活中的氧化还原现象为什么食品袋里要放脱氧剂呢？生活中的氧化还原现象任务一 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应非氧化还原反应活动活动1 1 温故知新温故知新 依据专题一学习内容，判

2、断下列反应中，哪些是氧化还原反应？（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）CaCO3=CaO+CO2 （5）HCl+NaOH=NaCl+H2O小结小结1 1 像(1)(2)这样有元素化合价变化的反应，称为氧化还原反应。像(3)(4)(5)这样所有元素化合价均不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。任务一 氧化还原反应的基本概念活动活动1 1 温故知新温故知新 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系？氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应任务一 氧化还原反应的基本概念 请从元素的化合价是否

3、发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？寻找氧化还原反应的本质？活动活动2 2 思考思考2 Na +Cl2 =2NaCl任务一 氧化还原反应的基本概念e-失电子，钠原子变为钠离子0+10-1得电子，氯原子变为氯离子Na+Cl-00+1-1得到电子，化合价降低失去电子，化合价升高2 Na +Cl2 =2NaCl得失电子同时进行、同时存在小结小结2 2 氧化还原反应的特征：元素化合价的变化 氧化还原反应的本质：电子的转移或电子对的偏移HH Cl00+1 -1Cl0-1电子对偏向氯原子，氯原子变成氯离子电子对偏离氢原子，氢原子变成氢离子

4、0+1任务一 氧化还原反应的基本概念活动活动3 3 练习练习 找出下列反应中元素化合价的变化及电子的得失。2Fe +3Cl2 =2FeCl32HClO =O2 +2HCl2NaCl +2H2O =2NaOH +H2 +Cl2光照通电点燃任务二 电子转移表示方法活动活动1 1 思考：思考：氧化还原反应的本质是电子的转移，怎么表示电子的转移呢？请以钠与氯气的反应为例进行说明。1、双线桥法：表示反应前后同一元素同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。2 Na +Cl2 =2NaCl标价态标价态正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系注得失注得失标出“失去”或“得到”电子的总数

5、00+1-1失去2e-得到2e-双箭头双箭头一条线始于被还原的物质中的降价元素，止于还原产物中的相应元素；一条线始于被氧化的物质中的升价元素，终止于氧化产物中的相应元素注意事项：注意事项：1、箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物；2、线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等；3、用双线桥法标电子转移数目时，用abe的形式表示，a表示得电子或失电子的 原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a1时，可以直接写为be；当b1时，要写为ae。箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；任务二 电子转移表示方法小结1 标价态双箭头注得失任务二

6、电子转移表示方法2、单线桥法表示反应过程中不同元素不同元素原子间的电子转移情况。2 Na +Cl2 =2NaCl标价态标价态正确标出反应前后各元素的化合价；明确变价元素的化合价升降关系单线桥单线桥始于被氧化物质中化合价升高的元素，止于被还原物质中化合价降低的元素标数目标数目标出转移电子的总数-12e-00+1注意事项：注意事项：1、不需要标明不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；2、要用箭头标明电子转移的方向箭头标明电子转移的方向；3、箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。失电子元素原子指向得电子元素原子。任务二 电子转移表示方法活动活动2 2 练习练习请用双线桥法和单线

7、桥法表示下列各反应电子转移方向和数目。Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClO +H2O任务二 电子转移表示方法Fe +H2SO4 =FeSO4 +H22KClO3 =2KCl +3O2MnO22KMn04+16HCl（浓）=2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O活动活动3 3 思考：思考：氧化还原反应中同一元素化合价全部发生变化吗？高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。该反应是氧化还原反应吗？如果是，用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。失去失去10e10e-，化合价升高，化合价升高得到得到25e e-，化合价降低，化合价降低2KMn04+16HCl（浓）=2KC1

8、+2MnCl2+5Cl2+8H2O10e10e-任务二 电子转移表示方法小结小结3 3 氧化还原反应中同一元素可氧化还原反应中同一元素可能只有部分原子的化合价发生变化能只有部分原子的化合价发生变化得失电子总数相等氧化剂：所含元素得到电子（化合价降低）的反应物。任务三 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物还原剂：所含元素失去电子（化合价升高）的反应物。2Na Cl2 =2NaCl氧化剂还原剂注意：注意：氧化剂和还原剂均是指反应物质反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。活动活动1 1 思考思考 失去电子，化合价升高失去电子，化合价升高得到电子，化合价降低得到电子，化合价降低-10+10 钠与氯气

9、反应中，钠、氯气、氯化钠分别扮演什么角色呢？任务三 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化产物：还原剂失去电子，被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子，被还原的产物。得到电子，化合价降低得到电子，化合价降低2Na Cl2 =2NaCl0+10-1失去电子，化合价升高失去电子，化合价升高氧化剂还原剂氧化产物还原产物任务三 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物化合价升高，化合价升高，失去电子，被失去电子，被氧化，发生氧化反应氧化，发生氧化反应化合价降低，化合价降低，得到电子，被得到电子，被还原，发生还原反应还原，发生还原反应氧化剂得电子化

10、合价降低发生还原反应还原剂失电子化合价升高发生氧化反应小结小结1 1e-任务三 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物降降 得得 还还 升升 失失 氧氧口诀：升失氧化还原剂、降得还原氧化剂任务三 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物4NO +3O2 +2H2O =4HNO3 活动活动2 2 练习练习 请指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物MnO2 +4HCl（浓）=MnCl2 +Cl2 +H2O归纳总结反应物化合价升高化合价降低特征特征失去电子得到电子本质本质发生氧化反应发生还原反应氧化产物还原产物反应反应产物产物食品包装中的脱氧剂目的是为了防止食品发生氧化还原反应而腐烂 人生就像氧化还原反应，有失去有得到，有升有降，起起落落总会向前行，加油各位！谢谢 谢谢 观观 看看