【课件】碳酸钠和碳酸氢钠（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、新教材第二章第二章 海水中的重要元素钠和氯第一第一节节第第3 3课时课时 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠【学习目标学习目标】1.1.掌握掌握NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的主要性质和用途。的主要性质和用途。2.2.了解了解焰色试验焰色试验的的概念及应用。概念及应用。二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都是都是常见的钠盐常见的钠盐，它们外观上有差别吗，它们外观上有差别吗？在在水中的溶解度是

2、否相同？水中的溶解度是否相同？1.物理性质物理性质物质物质俗名俗名 色态色态 溶溶 解解 性性 Na2CO3 NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色细小白色晶体晶体 水中易溶水中易溶水中易溶，水中易溶，Na2CO3 NaHCO3 Na2S2O3 硫代硫酸钠硫代硫酸钠 俗称俗称“海波海波”“”“大苏打大苏打”但比但比Na2CO3溶解度小溶解度小 二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3小杨老师 15521324728碳酸钠和碳酸氢钠，性质上有哪些差异呢？碳酸钠和碳酸氢钠，性质上有哪些差异呢？让我们先来看个实验视频让我们先来看个实验视频实验实

3、验2-4：P36 Na2CO3和和NaHCO3的性质的性质 步骤步骤Na2CO3NaHCO3加入加入几滴几滴水水加加5mL水振荡水振荡加加12滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步结论初步结论加水加水结块结块；放热；放热加水加水部分溶解；部分溶解；吸热，热量变化不大吸热，热量变化不大 振荡振荡可溶解可溶解 固体量减少固体量减少溶液溶液变红变红(较深较深)溶液溶液变微红色变微红色 溶液碱性溶液碱性:Na2CO3NaHCO3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 水水 溶溶 性性:Na2CO3NaHCO3实验实验2-4：P362.化学性质化学性质(1)(1)热稳定性热稳定性 P37二、二、Na

4、Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 32.化学性质化学性质(1)(1)热稳定性热稳定性 P37NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3结论：结论：NaNa2 2COCO3 3 很稳定很稳定,不分解不分解,NaHCONaHCO3 3受热易分解，即具有不稳定性。受热易分解，即具有不稳定性。2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O168 g106 gNa2CO3NaHCO3二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 32.化学性质化学性质二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONa

5、HCO3 3(2)(2)与盐酸反应与盐酸反应写出写出NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分别与足量盐酸反应的化学方程式分别与足量盐酸反应的化学方程式NaNa2 2COCO3 3 2HCl 2HCl=2NaCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2NaHCONaHCO3 3 HClHCl =NaCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2(反应反应较快较快)(反应反应剧烈剧烈)离子方程式？离子方程式？CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO22.化学性质化学性质二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3(2)(2)与盐

6、酸反应与盐酸反应思考与交流：思考与交流：为什么与盐酸反应时，为什么与盐酸反应时，NaHCO3比比Na2CO3反应剧烈反应剧烈？Na2CO3与盐酸反应与盐酸反应实质分为两步：实质分为两步：解析：解析：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2 +：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCONaHCO3 3 +HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 讨论讨论1 1 将将Na2CO3 溶液溶液逐滴滴入逐滴滴入HCl溶液溶液和将和将HCl溶液溶液逐滴滴入逐滴滴入Na2CO3 溶液溶液现象是否相同现象是否相

7、同?为什么为什么?HClNa2CO3 先先CO32-+H+=HCO3-；后后HCO3-+H+=CO2+H2OHClNa2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O逐滴逐滴逐滴逐滴现象现象:开始无气泡开始无气泡,后有气泡。后有气泡。现象现象:开始就有气泡。开始就有气泡。【归纳归纳】不同的滴加顺序产生不同现象不同的滴加顺序产生不同现象,可用于可用于互滴互滴的方法的方法鉴别鉴别Na2CO3 溶液溶液和和HCl溶液溶液。NaHCO3Na2CO3 讨论讨论2 2 现有两只气球，分别装有现有两只气球，分别装有等质量等质量Na2CO3 和和NaHCO3固体，固体，同时倒入同浓度等量同时倒入同浓度等量HCl溶

8、液溶液中，现象是否相同中，现象是否相同?为什么为什么?NaHCO3Na2CO3 讨论讨论2 2 现有两只气球，分别装有现有两只气球，分别装有等质量等质量Na2CO3 和和NaHCO3固体，固体，同时倒入同浓度等量同时倒入同浓度等量HCl溶液溶液中，现象是否相同中，现象是否相同?为什么为什么?装有装有NaHCO3的气球鼓得更快，且更大。的气球鼓得更快，且更大。NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl =2NaCI+H=2NaCI+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl=NaCl+HNaCl+H2 2O+COO+CO2 2106448444等质量时，等质量

9、时，NaHCO3产生的产生的COCO2 2更多，气球更大。更多，气球更大。NaHCO3Na2CO3 讨论讨论3 3 向向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄 清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3 2 2-。（。（）泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？产生等质量产生等质量CO2的情况下，自重轻，放出的情况下，自重轻，放出CO2快。快。HCO3-2.化学性质化学性质(3)(3)与碱与碱 NaOHNaOH、Ca(OH)2 的反应的反应Na2CO3：与：与NaOH不

10、反应；不反应；NaHCO3：_。NaHCONaHCO3 3NaOH=NaOH=NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OHCOHCO3 3 +OHOH-=COCO3 32 2+H+H2 2O O离子方程式？离子方程式？NaNa2 2COCO3 3：_。NaHCONaHCO3 3：_。CaCa2+2+CO+CO3 32 2=CaCO=CaCO3 3HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O少量少量NaHCO3：过量过量NaHCO3：Ca2+2OH-+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32 NaOHNaOHCa(OH)2均产生白色沉淀，不能用均产生白色沉淀，不能用Ca(OH)2区别区别N

11、aNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3(4)(4)与盐与盐 BaClBaCl2 2、CaClCl2 2 的反应的反应Na2CO3：_。NaHCO3：NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCOBaCO3 3+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl可以用可以用BaClBaCl2 2或或CaClCl2 2溶液鉴别溶液鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3不反应不反应2.化学性质化学性质二

12、、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3(5)(5)与与COCO2 2的反应的反应Na2CO3：_。NaHCO3：不反应：不反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.化学性质化学性质二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3问题问题在一定温度下在一定温度下饱和的饱和的Na2CO3溶液溶液中通入中通入CO2气体气体,有有何现象发生何现象发生?将会有白色沉淀生成。将会有白色沉淀生成。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(1)NaHCO(1)NaHCO3 3溶解度溶解度比比NaNa2 2COCO3 3溶解度溶解度小小；(2)(2)反应

13、中生成的反应中生成的NaHCONaHCO3 3质量质量比比NaNa2 2COCO3 3大大；(3)(3)反应中反应中消耗水消耗水，溶液中溶剂水的量减少。，溶液中溶剂水的量减少。所以必有所以必有NaHCO3 结晶析出。结晶析出。其原因是：其原因是：106168此时此时,反应的离子方程式怎么写？反应的离子方程式怎么写？2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应不反应CO32-+Ba2+BaCO3BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应不反应NaOHHCO3-+H+=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+

14、H2OHCl稳定，不易分解稳定，不易分解较易溶于水较易溶于水(比比Na2CO3小）小）易溶于水易溶于水细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末色态色态NaHCO3化学式化学式2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2HCO3-与与H+和和OH-都不共存都不共存Ca(OH)2CO32-+Ca2+CaCO3有沉淀，两种反应有沉淀，两种反应Na2CO3溶解性溶解性热稳定性热稳定性归纳总结：归纳总结：1、用哪些方法鉴别、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3？2、如何除去、如何除去NaHCO3中少量中少量Na2CO3？加热加热加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是固体，产生能使澄清石灰

15、水变浑浊的气体的是NaHCONaHCO3 3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液 产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3逐滴逐滴滴入稀盐酸滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCONaHCO3 3固体固体：加热加热；溶液：溶液：适量适量NaOHOH3、如何除去、如何除去Na2CO3中少量中少量NaHCO3？通入适量通入适量COCO2 2归纳总结：归纳总结：测定测定相同条件下同浓度相同条件下同浓度溶液的溶液的pHpH向溶液中加入向溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2滴加少量稀盐酸滴加少量稀盐酸晶体受热晶体受热1.鉴别鉴别Na2CO3和和NaH

16、CO3 注意注意:不可用不可用Ca(OH)Ca(OH)2 2 Na2CO3NaHCO3Na2CO3和和NaHCO3的相互转化的相互转化 CO CO2 2H H2 2O O；适量适量H H+Na2CO3NaHCO3固体固体(加热加热)；适量适量OHOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaCl+HCl=NaCl+NaHCONaHCO3 3反应方程式？反应方程式？归纳总结：归纳总结：3.用途用途NaNa2 2COCO3 3：重要的：重要的化工原料化工原料制

17、玻璃、肥皂、造纸、纺织等制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 NaHCONaHCO3 3治疗胃酸过多的药剂、发酵剂、灭火剂等治疗胃酸过多的药剂、发酵剂、灭火剂等 二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 Na2CO3粉末粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳水合碳酸钠（酸钠（Na2CO3xH2O）。）。碳酸钠晶体碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐在干燥空气中容易逐渐失去结晶水失去结晶水而而变成变成Na2CO3粉末粉末。Na2CO3和和NaHCONaHCO3 3都是盐，但都是盐，但溶液都呈碱性溶液都呈碱性。日常的日常的食用碱主食

18、用碱主要是要是Na2CO310H2O，俗称洗涤碱；，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识：小知识：侯德榜侯德榜和和侯氏制碱法侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 原原 理：理：先将先将NH3通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入CO2生成生成溶解性较小的溶解性较小的NaHCO3微小晶体微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。再加热

19、煅烧制得纯碱产品。大家大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？三、焰色试验三、焰色试验很多很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做这在化学上叫做焰色试验。焰色试验。我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。三、焰色试验三、焰色试验实验实验2 2-6 6：洗洗烧烧蘸蘸用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净铂丝（

20、或光洁无锈的铁丝）将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同蘸取待测物质蘸取待测物质烧烧在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色洗洗用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）三、焰色试验三、焰色试验实验实验2 2-6 6：步骤步骤：洗洗 烧烧 蘸蘸 烧烧 洗洗结论结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色紫色(透过透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃)。一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色1

21、.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?除去铂丝上的挥发性杂质除去铂丝上的挥发性杂质 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。问题 能改用稀硫酸洗涤吗？能改用稀硫酸洗涤吗？不能，硫酸盐往往不容易挥发不能，硫酸盐往往不容易挥发小知识：小知识：K+、Na+实现完全分离较难，分离成本高，且使用时实现完全分离较难，分离成本高，且使用时在大多数情况下没必要完全分离。因此钾盐在大多数情况下没必要完全分离。因此钾盐中中往往往往有有少量钠盐少量钠盐。少量少量钠盐的黄色火焰就能对钾元素的焰色

22、观察造成干扰。蓝色钠盐的黄色火焰就能对钾元素的焰色观察造成干扰。蓝色钴玻璃能透射蓝紫光，而吸收橙黄光钴玻璃能透射蓝紫光，而吸收橙黄光。1.焰色试验是焰色试验是金属元素的性质，可以是金属元素的性质，可以是游离态游离态(单质单质)，也可以是化合也可以是化合态态(化合物化合物)，如如Na和和NaCl、Na2CO3等等焰色试验都焰色试验都为黄色。为黄色。2.并非所有金属元素都能发生并非所有金属元素都能发生焰色试验，焰色试验，如如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生等金属元素均不发生焰焰色试验，色试验，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色试验。焰色试验。注意事项：注意事项：

23、3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃，以滤去钠的，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。黄光，避免钠盐造成干扰。4.利用利用焰色试验可以焰色试验可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素金属元素(主要主要是钠和是钠和钾钾)。5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。除去上面沾有的杂质。1.下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确正确的是的是(

24、)钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有仅有不正确不正确 B.仅有仅有不正确不正确C.仅有仅有不正确不正确 D.全对全对D2.2.若某物质灼烧时，焰色为黄色，则若某物质灼烧时，焰色为黄色，则()()A.A.一定含有钠元素一定含有钠元素 B.B.一定不含钾元素

25、一定不含钾元素C.C.一定含钠元素，可能含钾元素一定含钠元素，可能含钾元素 D.D.无法判断无法判断C1.下列几种试剂下列几种试剂不能不能把等物质的量浓度的把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是鉴别开的是()A.BaCl2溶液溶液 B.澄清石灰水澄清石灰水 C.稀盐酸稀盐酸 D.pH试纸试纸B2.2.除去除去COCO2 2中少量的中少量的HClHCl气体，可以将混合气体通过下列哪种溶液气体，可以将混合气体通过下列哪种溶液洗气洗气()()A.A.饱和饱和Na2CO3溶液溶液 B.B.饱和饱和NaHCO3溶液溶液 C.C.澄清石灰水澄清石灰水 D.D.饱和食盐水饱和食盐水 B3.3

26、.在一定的温度下，向在一定的温度下，向足量的饱和足量的饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中加入中加入1.06g1.06g无水无水NaNa2 2COCO3 3，充，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量（分搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A A、等于、等于1.06g B1.06g B、大于、大于1.06g1.06g而小于而小于2.86g2.86g C C、等于、等于2.86g D2.86g D、大于、大于2.86g 2.86g DNaNa2 2COCO3 3 +10H 10H2 2O O =NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O 解析：解析：1.06g1.06g无水无水NaNa

27、2 2COCO3 3是以是以NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的形式析出的形式析出2.86g2.86g1.06g1.06g又由于消耗了溶剂水，又由于消耗了溶剂水，最终所得晶体的质量最终所得晶体的质量大于大于2.86g 2.86g 所以原所以原饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中的中的NaNa2 2COCO3 3也有部也有部分以分以NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的形式析出的形式析出4.4.NaNa2 2O O2 2与与NaHCONaHCO3 3按按质量比为质量比为39:8439:84混合后，在密闭容器中充分加热，排除混合后，在密闭容器中充分加热，

28、排除气体物质后，所得残留固体是（气体物质后，所得残留固体是（）A.NaA.Na2 2COCO3 3和和NaNa2 2O O2 2 B.B.只有只有NaNa2 2COCO3 3 C.Na C.Na2 2COCO3 3和和NaOH D.NaOH D.只有只有NaOH NaOH 2 2NaHCONaHCO3 3 =NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2解析解析:若若:2Na:2Na2 2O O2 22H2H2 2O O=4 4NaOHNaOHO O2 2考虑考虑:2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3O O2 22NaOH 2NaOH

29、+CO+CO2 2=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O2所以所以,只要有只要有COCO2 2存在，最终产物只能是存在，最终产物只能是NaNa2 2COCO3 3而非而非NaOHNaOH当当NaNa2 2O O2 2同时遇到同时遇到H H2 2O O和和COCO2 2时，先考虑时，先考虑COCO2 2与与NaNa2 2O O2 2的反应的反应与与NaNa2 2O O2 2反应，谁先谁后？反应，谁先谁后？再考虑再考虑:2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O O=4 4NaOHNaOHO O2 2数量比为数量比为1:21:21 B B记住记住1 1 178:8478:84呢？呢

30、？换换C C5.5.NaNa2 2O O2 2与与足量足量的的NaHCONaHCO3 3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体是（后冷却，残留固体是（）A.NaA.Na2 2COCO3 3和和NaNa2 2O O2 2 B.B.只有只有NaNa2 2COCO3 3C.NaC.Na2 2COCO3 3和和NaOH D.NaNaOH D.Na2 2O O和和NaHCONaHCO3 3 B2 2NaHCONaHCO3 3 =NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2解析解析:2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O

31、 O=4NaOH4NaOHO O2 22Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3O O2 26.为了检验某含有为了检验某含有NaHCO3杂质的杂质的Na2CO3样品的纯度样品的纯度，现将，现将w1 g样品加热，样品加热，其质量变为其质量变为w2 g，则该样品的纯度，则该样品的纯度(质量分数质量分数)是是()2 2NaHCONaHCO3 3 =NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2解析解析:168 g106 g m(固固)减重减重(w1w2)g？62 gm m(NaHCO(NaHCO3 3)m m(NaHCO(NaHCO3 3)=样品

32、中样品中NaNa2 2COCO3 3质量为质量为w w1 1 g gA7.把把NaHCO3和和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热混合物加热前后前后消耗盐酸的量消耗盐酸的量的判断的判断正确正确的是的是()A.加热前消耗得多加热前消耗得多 B.加热后消耗得多加热后消耗得多C.加热前后一样多加热前后一样多 D.当当NaOH适量时才会一样多适量时才会一样多C元素守恒元素守恒解题解题:无论无论加热前加热前或或后后，最终产物为，最终产物为 ，由由ClCl元素守恒知，元素守恒知，NaClNaClHClHCl，NaClNaCl消耗盐酸一样多8.将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中混合并配成溶液，向溶液中滴加滴加0.1 0.1 mol/Lmol/L稀盐酸稀盐酸。下列图像能正确表示。下列图像能正确表示加入盐酸的体积加入盐酸的体积和和生成生成CO2的物质的量的物质的量的关的关系的是系的是()C0.01mol0.01mol OHOH H H =H H2 2O O CO CO3 322H H=HCO HCO3 3 HCO HCO3 3H H=H H2 2O OCOCO2 2 0.010.010.010.010.010.010.010.010.010.010.010.010.010.010.010.01