22影响化学反应速率因素课件.ppt

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1、(1)发发生反生反应应的必要条件是反的必要条件是反应应物分子之物分子之间间的相的相互碰撞；互碰撞；(2)(2)能能发发生反生反应应的碰撞的碰撞有效碰撞有效碰撞;活化分子：具有活化分子：具有较较高的能量，能高的能量，能够发够发生有效碰撞的分子。生有效碰撞的分子。活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物总分子数）反应物总分子数）100%碰撞理论要点：碰撞理论要点：形成有效碰撞的两个基本条件是：形成有效碰撞的两个基本条件是：有活化分子；有活化分子；活化分子按一定的方向互相碰撞。活化分子按一定的方向互相碰撞。1、没足够的能量、没足够的能量3、足够的能、足够的能量合适的取向量合适

2、的取向借鉴投篮，理解有效碰撞的含义2、有足够的能量、有足够的能量没合适的取向没合适的取向1、没足够的能量、没足够的能量2、有足够能量、有足够能量但没合适的取向但没合适的取向3、足够的能、足够的能量合适的取向量合适的取向活化能：活化能：活化分子具有的最低能量与分子的平均活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差，能量之差，称为该反应的活化能，称为该反应的活化能，符号符号Ea。单位：单位：kJmol-1 相同条件下，相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越大，活化分子百分数（f）越小，反应越慢。反之，越小，反应越慢。反之，Ea越小，越小，f 越大，越大，反应越快。反应越快。Ea的大小的大小:与反应本

3、性与反应本性(物质的分子结构、化学键物质的分子结构、化学键)有关。有关。碰撞理论中，碰撞理论中，Ea只能由实验来确定。只能由实验来确定。E1：活化分子的最低能量。：活化分子的最低能量。E平平 E1 EEa气体分子的能量分布气体分子的能量分布E1：活化分子的最低能量：活化分子的最低能量Ea：反应的活化能：反应的活化能阴影面积阴影面积:活化分子百分活化分子百分 数数(f)分分子子百百分分数数复习提问复习提问1、什么叫反应速率？、什么叫反应速率？2、某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？如钢铁的生锈太快了，塑料垃圾分解得又？如钢铁的生锈太快了，塑料垃圾分解得又太慢

4、了。太慢了。第二章第第二章第2节节影响化学反应速率影响化学反应速率的因素的因素 在通常情况下，在通常情况下，Na与水的反应和与水的反应和Mg与水的与水的反应哪个剧烈反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？这说明化学反应？这说明化学反应速率的决定因素是什么？速率的决定因素是什么？一、内因：一、内因：物质本身具有的性质是化学反应速物质本身具有的性质是化学反应速率大小的决定因素。率大小的决定因素。不同化学反应决定于不同化学反应决定于反应物性质反应物性质同一化学反应决定于同一化学反应决定于反应条件反应条件反应条件：浓度反应条件：浓度、压强、压强、温度、催化剂其他因素、温度、催化剂其他因素 内因：反应物的

5、分子结构内因：反应物的分子结构外因：浓度、温度、压强、催化剂外因：浓度、温度、压强、催化剂1 1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响实验实验在两支装有少量在两支装有少量KMnO4溶液的试管里，加入浓度分别溶液的试管里，加入浓度分别为为0.1mol/L和和0.2mol/L的草酸的草酸2mL。比较其褪色时间。比较其褪色时间。现象现象加入浓度大的草酸的试管，裉色更快。加入浓度大的草酸的试管，裉色更快。结论结论其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率二

6、、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内活化分子的数目增大单位体积内活化分子的数目增大碰撞机会增多碰撞机会增多有效碰撞增多有效碰撞增多反应速率增大反应速率增大为什么浓度能影响化学反应速率呢为什么浓度能影响化学反应速率呢？有效碰撞理论有效碰撞理论 1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体、浓度对反应速率的影响，只适用于气体或溶液的或溶液的反应反应，不适用于固体。因为，不适用于固体。因为对于纯固体或液体的反对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。量不会改变化学反

7、应速率。备注备注 2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关3、相同量的固体参加反应，表面积越大，反应速率、相同量的固体参加反应，表面积越大，反应速率越快越快例一、对例一、对10mL 1mol/L盐酸与一小块大理石的化学盐酸与一小块大理石的化学反应反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 下下列措施能使化学反应速率提高的是（列措施能使化学反应速率提高的是（）A、加入一定量的加入一定量的CaCl2 B、加入加入5mL 1.5mol/L盐酸盐酸C、加入加入15mL 0.5mol/L盐酸盐酸 D、加入加入5mL H2O B析：析：CaCl2

8、是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。例二、把下列四种例二、把下列四种X溶液分别加进溶液分别加进4个均盛有个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时此时X和和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（）A、20mL，2.5mol/L B、20mL，2mol/LC、10ml，5mol/L D、30mL，2mol/LD2 2、压强对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影

9、响在温度一定时，一定量气体的体积与其所受压力成反比在温度一定时，一定量气体的体积与其所受压力成反比当压强增加到原来的当压强增加到原来的2倍时，气体的体积就缩小到原来倍时，气体的体积就缩小到原来的的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。即气倍。即气体反应物的浓度增大，反应速率增大。体反应物的浓度增大，反应速率增大。结论结论对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢慢备注备注1、全部由固体或液体参加的反应，压、全部由固体或液体参加的反应，

10、压强的改变对反应速率没有影响强的改变对反应速率没有影响2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。体分析。若气体反应物浓度增大，则反应速率增大。若气体反应物浓度增大，则反应速率增大。若浓度不变，则反应速率不变；若浓度不变，则反应速率不变；若浓度减小，反应速率减小。若浓度减小，反应速率减小。例三、在一密闭容器中，加入例三、在一密闭容器中，加入SO2和和O2发生发生2SO2+O2=2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。试分析下列情况对反应速率的影响。1、容器体积

11、变为原来的、容器体积变为原来的2/32、容器体积不变，加入、容器体积不变，加入SO2和和O23、恒温、恒压时，充入惰性气体、恒温、恒压时，充入惰性气体4、恒温、恒容时，充入惰性气体、恒温、恒容时，充入惰性气体经验规律经验规律1、温度每升高、温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的，化学反应速率通常增大到原来的24倍。倍。2、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用，都适用，但但对对于吸于吸热热或放或放热热反反应应影响的程度不同，影响的程度不同，对对吸吸热热反反应应影响程度影响程度较较大大。3、温度对反应速率的影响，无论固体

12、、液体、气体都适用。、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。升高温度，反应物能量增加升高温度，反应物能量增加活化分子增多活化分子增多有效碰撞增多有效碰撞增多反应速率增大反应速率增大3 3、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响 当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。应速率。结论结论原理原理4 4、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响实验实验 在两支试管里分别加在两支试管里分别加5mL质量分数为质量分数为5%的的H2O2溶液溶液和溶液溶液和3滴洗涤剂；滴洗涤剂；向其中一支试管加少量向其中一支试管加

13、少量MnO2粉末，粉末，现象现象加入加入MnO2的试管，立即产生大量的气泡。没有假的试管，立即产生大量的气泡。没有假如如MnO2的试管只有少量气泡出现的试管只有少量气泡出现结论结论催化剂能够改变化学反应速率催化剂能够改变化学反应速率特特别别提醒：提醒：使用催化使用催化剂剂同等程度的增大（减慢）、正逆同等程度的增大（减慢）、正逆反反应应速率，从而改速率，从而改变变反反应应到达平衡所需到达平衡所需时间时间；没特没特别别指明一般指正催化指明一般指正催化剂剂；催化催化剂剂只能催化可能只能催化可能发发生的反生的反应应，对对不不发发生生的反的反应应无作用；无作用；催化催化剂剂一定的具有一定的具有选择选择性

14、。性。活化能降低使活化分子数增加5 5、其他因素对化学反应速率的影响、其他因素对化学反应速率的影响 光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。剂等对反应速率也有影响。在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。应所有的反应。例四、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，例四、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现发现 H2 发生的速率变化情况如图，其中发生的速率变化情况如图，其中 t1t2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是 t2t3速率变化的主要原

15、因是速率变化的主要原因是本题中影响其反应速率的本题中影响其反应速率的主要因素是主要因素是浓度浓度 温度。温度。从从t1t2虽然浓度是逐渐降低的，虽然浓度是逐渐降低的，但由于反应放热，温度升高起但由于反应放热，温度升高起主要作用，所以速率由慢到快，主要作用，所以速率由慢到快，t2t3 由于由于c(HCl)下降成为主下降成为主要因素，速率减小要因素，速率减小温度升高温度升高盐酸浓度下降盐酸浓度下降1把把镁镁条投入到盛有条投入到盛有盐盐酸酸的敞口容器中，的敞口容器中，产产生生H2的速率可由如的速率可由如图图2-1-1表表示，在下列因素中，示，在下列因素中，盐盐酸的酸的浓浓度，度，镁镁条的表面条的表面

16、积积，溶液的温度，溶液的温度，氯氯离子的离子的浓浓度，影响反度，影响反应应速速率的因素是（率的因素是（）。）。（A）（B）（C）（D）C综合练习：综合练习：2、增大反增大反应应物的物的浓浓度使反度使反应应速率加快的原因是（速率加快的原因是（）对对于气体参反于气体参反应应增大增大压压强强使反使反应应速率加快的原因是（速率加快的原因是（）升高温度使反升高温度使反应应速率加快的主要原因是（速率加快的主要原因是（）使用催化使用催化剂剂使反使反应应速率加快的主要原因是（速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不活化分子百分数不变变，但提高了，但提高了单单位体位体积积内活化分子内活化分子的的总总数数B、

17、增大分子的运增大分子的运动动速率而使有效碰撞增加速率而使有效碰撞增加C、升高反升高反应应物分子的能量，使活化分子的百分数增加物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反降低反应应所需的能量，使活化分子百分数增加所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D3氯氯酸酸钾钾和和亚亚硫酸硫酸氢钠发氢钠发生氧化生氧化还还原反原反应应生成生成Cl(-1)和和S（+6）的）的反反应应速率如速率如图图2-1-4所示，已知所示，已知这这个反个反应应速率随着溶液中速率随着溶液中H+增大增大而加快。而加快。反反应应开始开始时时反反应应速率加快的原因是速率加快的原因是_ 。反反应应后期反后期反应应速率下降的原因是速率

18、下降的原因是_ 。2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4，氢离子浓度增大，反应速率加快氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢反应物浓度减小，反应速率减慢 4.下列下列说说法正确的是（法正确的是（）A、一定条件下，增大反一定条件下，增大反应应物的量会加快化学反物的量会加快化学反应应速率。速率。B、增大增大压压强强，肯定会加快化学反，肯定会加快化学反应应速率。速率。C、活化分子活化分子间间所所发发生的碰撞生的碰撞为为有效碰撞。有效碰撞。D、能能够发够发生有效碰撞的分子叫活化

19、分子。生有效碰撞的分子叫活化分子。D 5.在在C(固固)+CO2(气气)=2CO(气气)的反的反应应中。中。现现采采取下列措施：取下列措施：（1）增大）增大压压强强；（；（2）增加碳的量）增加碳的量（3）通入）通入CO2；（4）恒容下充入恒容下充入N2；（5）恒恒压压下充入下充入N2 哪些措施能哪些措施能够够使反使反应应速率增大？速率增大？为为什么？什么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）6.下列条件的下列条件的变变化，是因化，是因为为降低反降低反应应所需的能量所需的能量而增加而增加单单位体位体积积内的反内的反应应物活化分子百分数致物活化分子百分数致使反使反应应速率加快的是（速率加快的是（）A、增大增大浓浓度度 B、增大增大压压强强 C、升高温度升高温度 D、使用催化使用催化剂剂D7.一定量的一定量的盐盐酸跟酸跟过过量的量的铁铁粉反粉反应时应时，为为了减了减慢反慢反应应速率，而不影响生成速率，而不影响生成H2的的总总量，可向量，可向其中加入适量的（其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体C、水水 D、CH3COONa晶体晶体C D